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相关试卷

1、苯乙烯是合成橡胶和塑料的重要原料，可由乙苯为原料制得。

(1)、利用“乙苯脱氢反应”可制备苯乙烯。
C₆H₅C₂H₅(g) $\overset{}{⇌}$ C₆H₅CH=CH₂(g)+H₂(g) ΔH=akJ•mol^-1
保持气体总压不变，原料气按以下A、B、C三种投料方式进行：
A．乙苯
B．n(乙苯)：n(N₂)=1：10
C．n(乙苯)：n(CO₂)=1：10
三种投料分别达到平衡时，乙苯转化为苯乙烯的转化率[ $\frac{n (C_{6} H_{5} C H = C H_{2})}{n_{总} (C_{6} H_{5} C_{2} H_{5})}$ ×100%]与温度的关系如图1所示。
①α0(填“＞”、“＜”或“不能确定”)。
②相同温度下，投料方式B乙苯的平衡转化率比投料方式A的高，其原因是。
③相同温度下，投料方式C乙苯的平衡转化率比投料方式B的高，其可能原因是。
④工业上利用“乙苯脱氢反应”生产苯乙烯时，会产生少量积碳。使用相同条件下的水蒸气代替N₂ ，可较长时间内保持催化剂的催化活性，其原因是。

(2)、CO₂用于制备苯乙烯有助于实现“碳中和”。
①在催化剂X作用下，CO₂参与反应的机理如图2所示(α、β表示乙苯分子中C或H原子的位置；A、B为催化剂的活性位点，其中A位点带部分正电荷，B₁、B₂位点带部分负电荷)。根据元素电负性的变化规律，图2所示的反应机理中步骤I和步骤II可描述为。
②保持混合气体总压(p)等其他条件不变，CO₂的分压[p(CO₂)= $\frac{n (C O_{2})}{n (乙苯) + n (C O_{2})}$ ×p]与乙苯转化率的关系如图3所示。p(CO₂)＞14kPa时，乙苯转化率下降的原因是。

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2、硫酸亚铁晶体(FeSO₄•7H₂O)可用于生产聚合硫酸铁。以钕铁硼二次废渣(主要含Fe₂O₃、Fe₃O₄等)为原料制备硫酸亚铁晶体的实验流程如图：

(1)、“酸浸”时，Fe₃O₄发生反应的离子方程式为。

(2)、将“滤渣”返回“酸浸”工序，其目的是。

(3)、与普通过滤相比，使用图1装置进行过滤的优点是。

(4)、固定其他条件不变，反应温度、反应时间、铁粉过量系数[ $\frac{n_{投入} (F e)}{n_{理论} (F e)}$ ]分别对“滤液”中Fe³⁺还原率的影响如图2、图3、图4所示。
设计由100mL“滤液”［其中c(Fe³⁺)=0.8mol•L^-1］制备硫酸亚铁粗品的实验方案：。(须使用的试剂和仪器：铁粉、冰水、真空蒸发仪)

(5)、通过下列实验测定硫酸亚铁晶体样品的纯度。准确称取1.2000g样品置于锥形瓶中，用50mL蒸馏水完全溶解，加一定量硫酸和磷酸溶液；用0.02000mol•L^-1KMnO₄标准溶液滴定至终点(MnO $_{4}^{-}$ 转化为Mn²⁺)，平行滴定3次，平均消耗KMnO₄标准溶液42.90mL。计算硫酸亚铁晶体样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数。(写出计算过程)

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3、化合物E是合成降糖药瑞格列净的重要中间体，其合成路线如图：

(1)、A→B的反应类型为。

(2)、相同条件下，B的沸点比A的高，其主要原因是。

(3)、B→C的反应中有副产物X(C₇H₇OBr)生成，X的结构简式为。

(4)、D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式。
①分子中含有苯环，且只含有两种不同化学环境的氢原子；
②1mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH。

(5)、已知： $\overset{Δ}{\to}$ +CO₂↑。写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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4、以粉煤灰浸取液(含Al³⁺、Li⁺、Mg²⁺、Cl^-等)为原料制备电极材料LiFePO₄的实验流程如图：

(1)、“焙烧”过程中AlCl₃最终转化为Al₂O₃和(填化学式)。

(2)、“浸出”后的滤液中主要含Li⁺、Mg²⁺、Cl^-等。已知K_sp[Mg(OH)₂]=5.5×10^-12 ，欲使c(Mg²⁺)≤5.5×10^-6mol•L^-1 ， “除杂”需要调节溶液的pH不低于。

(3)、离子筛法“富集”锂的原理如图1所示。在碱性条件下，离子筛吸附Li⁺容量较大，其可能原因为。

(4)、已知Li₂CO₃的溶解度曲线如图2所示。“沉锂”反应1h，测得Li⁺沉淀率随温度升高而增加，其原因有。

(5)、“合成”在高温下进行，其化学方程式为。

(6)、LiFePO₄的晶胞结构示意图如图3所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO₄的单元数有个。

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5、以乙炔和1，2－二氯乙烷为原料生产氯乙烯包括如下反应：

反应I：ClCH₂CH₂Cl(g)→HCl(g)+CH₂=CHCl(g) ΔH₁=+69.7 kJ•mol^-1

反应Ⅱ：HC≡CH(g)+HCl(g)→CH₂=CHCl(g) ΔH₂=-98.8 kJ•mol^-1

1.0×10⁵Pa下，分别用如表三种方式进行投料，不同温度下反应达到平衡时相关数据如图所示。

方式	气体投料	平衡时相关数据
甲	ClCH₂CH₂Cl	ClCH₂CH₂Cl转化率
乙	n(HC≡CH)：n(HCl)=1：1	HC≡CH转化率
丙	n(ClCH₂CH₂Cl)：n(HC≡CH)=1：1	CH₂=CHCl产率

下列说法错误的是

A、反应ClCH₂CH₂Cl(g)+HC≡CH(g)→2CH₂=CHCl(g)的ΔH=-29.1 kJ•mol^-1 B、曲线①表示平衡时ClCH₂CH₂Cl转化率随温度的变化 C、按方式丙投料，其他条件不变，移去部分CH₂=CHCl可能使CH₂=CHCl的产率从X点的值升至Y点的值 D、在催化剂作用下按方式丙投料，反应达到平衡时CH₂=CHCl的产率(图中Z点)低于X点的原因可能是催化剂活性降低

6、下列实验探究方案不能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	向试管中滴入几滴1－溴丁烷，再加入2mL5%NaOH溶液，振荡后加热，反应一段时间后停止加热，静置。取数滴水层溶液于试管中，加入几滴2%AgNO₃溶液，观察现象	检验1－溴丁烷中的溴元素
B	向盛有4mL0.1mol•L^-1KBr溶液的试管中加入1mL新制氯水，振荡，观察溶液颜色变化	Cl₂的氧化性比Br₂强
C	室温下，比较等物质的量浓度的NaF溶液和NaClO溶液pH的相对大小	K_a(HF)＞K_a(HClO)
D	向盛有5mL0.005mol•L^-1FeCl₃溶液的试管中加入5mL0.015mol•L^-1KSCN溶液，再加入少量铁粉，振荡，观察溶液颜色变化	反应物浓度影响化学平衡

A、A B、B C、C D、D

7、以一定浓度NaOH溶液吸收H₂S可制备Na₂S或NaHS。若通入H₂S所引起的溶液体积变化和H₂O挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度c_总=c(H₂S)+c(HS^-)+c(S^2-)。室温下，H₂S的电离常数分别为K_a1=1.1×10^-7、K_a2=1.3×10^-13。下列说法正确的是

A、Na₂S溶液显碱性的原因：S^2-+2H₂O $\overset{}{⇌}$ H₂S+2OH^- B、NaOH恰好转化为Na₂S的溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)+c(HS^-)+c(S^2-) C、吸收所得c_总=c(Na⁺)的溶液中：c(H₂S)＞c(S^2-) D、NaOH溶液吸收H₂S过程中，溶液的温度下降

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8、反应2NO(g)+2CO(g)=2CO₂(g)+N₂(g) ΔH＜0可用于处理汽车尾气。下列说法正确的是

A、该反应在任何温度下都能自发进行 B、上述反应平衡常数K= $\frac{c^{2} (C O) \cdot c^{2} (N O)}{c^{2} (C O_{2}) \cdot c (N_{2})}$ C、其他条件相同，增大体系压强，能提高NO的平衡转化率 D、其他条件相同，提高c(CO)，正反应速率加快，逆反应速率减慢

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9、化工原料Z是X与HI反应的主产物，X→Z的反应机理如图：
下列说法正确的是

A、X分子中所有碳原子位于同一平面上 B、Y与Z中碳原子杂化轨道类型相同 C、X与Z分子中均含有1个手性碳原子 D、X与HI反应有副产物CH₃CH₂CH₂CH₂I产生

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10、一种电解法制备Na₂FeO₄的装置如图所示。下列说法正确的是

A、电解时化学能转化为电能 B、电解时应将铂电极与直流电源正极相连 C、电解过程中转移2mole^- ，理论上可获得标准状况下的H₂11.2L D、电解时铁电极反应式：Fe-6e^-+8OH^-=FeO $_{4}^{2 -}$ +4H₂O

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11、元素周期表中VIA族元素单质及其化合物有着广泛应用。O₂可用作氢氧燃料电池的氧化剂；O₃具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如斜方硫(燃烧热为297kJ•mol^-1)、单斜硫等，硫或黄铁矿(FeS₂)制得的SO₂可用来生产H₂SO₄。用SO₂与SeO₂的水溶液反应可制备硒；硒是一种半导体材料，在光照下导电性可提高近千倍。下列物质性质与用途具有对应关系的是

A、臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒 B、浓硫酸有脱水性，可用于干燥某些气体 C、二氧化硫有还原性，可用于织物的漂白 D、硒单质难溶于水，可用于制造硒光电池

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12、元素周期表中VIA族元素单质及其化合物有着广泛应用。O₂可用作氢氧燃料电池的氧化剂；O₃具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如斜方硫(燃烧热为297kJ•mol^-1)、单斜硫等，硫或黄铁矿(FeS₂)制得的SO₂可用来生产H₂SO₄。用SO₂与SeO₂的水溶液反应可制备硒；硒是一种半导体材料，在光照下导电性可提高近千倍。下列化学反应表示错误的是

A、碱性氢氧燃料电池放电时的正极反应：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- B、斜方硫的燃烧：S(s，斜方硫)+O₂(g)=SO₂(g) △H=297kJ•mol^-1 C、煅烧黄铁矿获得SO₂：4FeS₂+11O₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ 8SO₂+2Fe₂O₃ D、SO₂与SeO₂的水溶液反应制备硒：2SO₂+SeO₂+2H₂O=Se↓+2H₂SO₄

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13、元素周期表中VIA族元素单质及其化合物有着广泛应用。O₂可用作氢氧燃料电池的氧化剂；O₃具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如斜方硫(燃烧热为297kJ•mol^-1)、单斜硫等，硫或黄铁矿(FeS₂)制得的SO₂可用来生产H₂SO₄。用SO₂与SeO₂的水溶液反应可制备硒；硒是一种半导体材料，在光照下导电性可提高近千倍。下列说法正确的是

A、基态氧原子价电子的轨道表示式为 B、斜方硫和单斜硫互为同素异形体 C、SO₂是由极性键构成的非极性分子 D、SeO₂分子中O－Se－O的键角大于120°

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14、用如图所示装置制备氨气并验证氨气的还原性，其中不能达到实验目的的是

A、用装置甲生成氨气 B、用装置乙干燥氨气 C、用装置丙验证氨气的还原性 D、用装置丁和戊分别收集氨气和氮气

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15、由SiCl₄制备高纯SiH₄的反应为SiCl₄+LiAlH₄ $\begin{array}{l} \underline{\underline{乙醚}} \end{array}$ SiH₄↑+LiCl+AlCl₃。下列说法正确的是

A、热稳定性：HCl＞SiH₄ B、离子半径：r(Li⁺)＞r(H^-) C、第一电离能：I₁(Al)＞I₁(Cl) D、共价键的极性：Si－Cl＞Al－Cl

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16、用NaCN溶液浸取矿粉中金的反应为4Au+2H₂O+8NaCN+O₂=4Na[Au(CN)₂]+4NaOH。下列说法正确的是

A、H₂O的空间结构为直线形 B、NaCN中含有离子键和共价键 C、1mol[Au(CN)₂]^-中含有2molσ键 D、NaOH的电子式为

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17、“神舟飞船”接力腾飞、“太空之家”遨游苍穹、“福建号”航母下水、国产“C919”大飞机正式交付都彰显了中国力量。下列成果所涉及的材料为金属材料的是

A、“神舟十五”号飞船使用的耐辐照光学窗材料——石英玻璃 B、“天宫”空间站使用的太阳能电池板材料——砷化镓 C、“福建号”航母使用的高强度甲板材料——合金钢 D、“C919”大飞机使用的机身复合材料——碳纤维和环氧树脂

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18、化合物G是用于治疗充血性心力衰竭药品的合成中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：

(1)、A的名称为。

(2)、A→B反应中所需的条件和试剂是。

(3)、C→D反应的化学反应方程式是。

(4)、D→E反应的反应类型为。

(5)、G中含氧官能团的名称为。

(6)、F有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体的结构简式共有种。
a．分子结构中含有苯环，且苯环上有三个取代基
b．能发生银镜反应

(7)、设计以苯和为原料合成的合成路线。(无机试剂任选)

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19、油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：

(1)、已知下列反应的热化学方程式：
① $2 H_{2} S (g) ⇌ S_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$    $Δ H_{1} = + 180 k J \cdot m o l^{- 1}$
② $C S_{2} (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + S_{2} (g)$    $Δ H_{2} = - 81 k J \cdot m o l^{- 1}$
则反应③ $C H_{4} (g) + 2 H_{2} S (g) ⇌ C S_{2} (g) + 4 H_{2} (g)$ 的 $Δ H_{3} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ；下列叙述能说明反应③达到平衡状态的是(填标号)。
A．断裂2mol $C - H$ 键的同时生成1mol $C = S$ 键    B．恒容条件下，体系压强不再变化
C．恒容条件下，气体的密度不再变化    D． $υ_{正} (H_{2} S) = 2 υ_{逆} (C S_{2})$

(2)、在不同温度、反应压强为100kPa，进料 $H_{2} S$ 的摩尔分数(可看成体积分数)为0.1%~20%(其余为 $N_{2}$ )的条件下，对于反应①， $H_{2} S$ 分解平衡转化率的结果如图1所示。则 $T_{1}$ 、 $T_{2}$ 和 $T_{3}$ 由大到小的顺序为； $H_{2} S$ 的摩尔分数越大， $H_{2} S$ 分解平衡转化率越小的原因是。

(3)、反应①和③的 $Δ G$ 随温度的影响如图2所示，已知 $Δ G = - R T l n K$ (R为常数， $T$ 为温度， $K$ 为平衡常数)，则在1000℃时，反应的自发趋势①③(填“＞”、“＜”或“＝”)。在1000℃、100kPa反应条件下，将 $n (H_{2} S) ： n (C H_{4}) ： n (N_{2}) = 3 ： 2 ： 15$ 的混合气进行反应，达到平衡时 $n (C S_{2}) ： n (H_{2})$ 约为1：4， $n (S_{2})$ 微乎其微，其原因是。

(4)、在1000℃、100kPa反应条件下，将 $n (H_{2} S) ： n (C H_{4}) ： n (N_{2}) = 3 ： 3 ： 2$ 的混合气进行反应③，达到平衡时， $C S_{2}$ 分压与 $H_{2} S$ 的分压相同。则反应③的 $K_{p} =$ (不用写单位)。

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20、铜盐主要用于杀毒和驱虫。实验室采用滴定法测定硫酸铜样品中铜的含量。实验步骤如下：
I．铜盐的溶解：准确称取硫酸铜样品0.5g于碘量瓶中，加入1mol/L $H_{2} S O_{4}$ 溶液和30mL $H_{2} O$ 使之溶解。
II．滴定：向上述碘量瓶中加入5mL20%KI溶液，立即用0.1mol/L $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至浅黄色。然后加入1mL淀粉溶液，继续滴定溶液呈浅蓝色。再加入5mL10%KSCN溶液，摇匀后溶液蓝色转深，再继续滴定到终点，消耗 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液的体积为 $V m L$ 。回答下列问题：

(1)、利用浓硫酸配制250mL1mol/L $H_{2} S O_{4}$ 溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、。下列关于容量瓶的操作，正确的是。
A. B.
C. D.

(2)、溶解硫酸铜加入硫酸的目的是；不能将硫酸换为盐酸的理由是。

(3)、已知滴定过程加入5mL20%KI溶液，有白色沉淀(CuI)生成，发生的离子反应方程式为。

(4)、已知 $I_{2} + I^{-} ⇌ I_{3}^{-}$ ， CuI容易吸附 $I_{3}^{-}$ ，加入KSCN溶液的目的是将CuI转化为CuSCN沉淀并释放吸附的 $I_{3}^{-}$ ，如不加KSCN溶液，则测量结果(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(5)、滴定终点的现象是；已知 $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ ，则硫酸铜样品中铜的含量为%。

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