相关试卷

1、咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，结构简式如图所示，下列关于咖啡鞣酸的叙述错误的是

A、分子式为 $C_{16} H_{18} O_{9}$ B、分子中含有4个手性碳原子 C、1mol咖啡鞣酸与浓溴水反应时最多可消耗 $6 m o l B r_{2}$ D、在一定条件下可以发生取代反应、加聚反应和缩聚反应

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2、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、常温常压下， $4.6 g N O_{2}$ 气体所含的分子数为 $0.1 N_{A}$ B、 $11.8 g N a [A l {(O H)}_{4}]$ 中含有共价键数目为 $0.8 N_{A}$ C、 $7.8 g N a_{2} O_{2}$ 与足量的水( ${H_{2}}^{18} O$ )反应生成的氧气所含的中子数为 $N_{A}$ D、用惰性电极电解 $C u S O_{4}$ 溶液后，如果加入 $0.1 m o l C u {(O H)}_{2}$ 能使溶液复原，则电路中转移电子数为 $0.2 N_{A}$

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3、下列化学用语表示正确的是

A、 $S^{2 -}$ 的结构示意图： B、乙烯的实验式： $C H_{2} C H_{2}$ C、质子数为27、中子数为33的Co原子： ${}_{27}^{60}C o$ D、氯化钙的电子式：

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4、化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A、“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均需要发生氧化还原反应 B、在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 C、纳米铁粉通过物理吸附去除污水中 $H g^{2 +}$ 、 $P d^{2 +}$ 等重金属离子 D、月球表面的“土壤”中所含的Fe、Au、Ag、Cu、Zn等元素均可以利用焰色试验进行判断

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5、诺氟沙星为第三代喹诺酮类抗菌药，会阻碍消化道内致病细菌的DNA旋转酶的作用，阻碍细菌DNA复制，对细菌有抑制作用，是治疗肠炎痢疾的常用药。但此药对未成年人骨骼形成有延缓作用，会影响发育，故禁止未成年人服用。一种合成诺氟沙星的路线如图所示。回答下列问题：

(1)、诺氟沙星中含氧官能团的名称是。

(2)、A→C的反应类型是。C→D中，另一产物是(填结构简式)。

(3)、E→F的反应条件是。

(4)、D→E的化学方程式为。

(5)、在G的链状同分异构体中，同时具备下列条件的结构有种(不包括立体异构)。
①含2个氨基 $(- N H_{2})$ 。
②同一个碳原子上不连接2个氨基。

(6)、已知：硝基苯在铁粉和盐酸作用下被还原成苯胺。以苯、为原料合成某药物中间体( )，设计合成路线(无机试剂任选)。

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6、氯化氰 $(C N C l)$ ，又名氯甲氰，是重要的化工中间体，在农药、医药、化工助剂等方面有着广泛的应用。某小组制备氯化氰并探究其性质，装置如图所示。回答下列问题：

已知部分信息如下：

①CNCl的熔点为-6.5℃，沸点为13.1℃，可溶于水并与水反应； $N a C N$ 具有较强的还原性。

②合成原理：在 $- 10 \sim - 5 $ ℃条件下， $C l_{2} + N a C N = N a C l + C N C l$ 。

(1)、 $N a N O_{2}$ 所含元素中第一电离能最大的是(填元素符号)，B的作用是。

(2)、F中干冰和丙酮的作用是降低温度，此时干冰(填“升华”或“凝华”)。

(3)、实验中，先向D中通入(填“ $N_{2}$ ”或“ $C l_{2}$ ”)。

(4)、D中温度高于-5℃时， $C N C l$ 与 $N a C N$ 反应只生成 $N a C l$ 和气体X(纯净物，其结构中不含环状结构)，X的电子式为。当G中(填实验现象)时，停止通入 $C l_{2}$ 。

(5)、本实验在通风橱中进行且操作者佩戴防毒面具，原因是。向盛有 $N a_{2} S$ 溶液的试管中通入少量 $C N C l$ ，然后滴加一滴 $F e C l_{3}$ 溶液，溶液立即变为红色， $N a_{2} S$ 和 $C N C l$ 反应的离子方程式为。

(6)、上述实验中， $N a C N$ 完全反应时收集到 $10.1 g$ $C N C l$ ，产率为%(结果保留整数)。

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7、化学链燃烧(CLC)是利用载氧体(OC)将空气中的氧传输至燃料的新技术，CLC原理如图所示。回答下列问题：
已知：① $C u_{2} F e_{2} O_{3} (s) + O_{2} (g) ⇌ C u_{2} F e_{2} O_{5} (s)$     $Δ H_{1} < 0$
② $2 C_{4} H_{10} (g) + 13 C u_{2} F e_{2} O_{5} (s) ⇌ 13 C u_{2} F e_{2} O_{3} (s) + 8 C O_{2} (g) + 10 H_{2} O (g)$    $Δ H_{2} < 0$

(1)、 $C_{4} H_{10} (g) + \frac{13}{2} O_{2} (g) = 4 C O_{2} (g) + 5 H_{2} O (g)$    $Δ H =$ (用含 $Δ H_{1}$ 、 $Δ H_{2}$ 的代数式表示)。相对传统的燃烧方式，化学链燃烧的优点是，有助于实现碳达峰、碳中和目标。

(2)、在密闭容器中加入足量的 $C u_{2} F e_{2} O_{5} (s)$ 、 $C_{4} H_{10} (g)$ 和 $N_{2} (g)$ ，在总压强保持 $96.8 k P a$ 不变的条件下，仅发生反应②，测得在不同温度下 $C_{4} H_{10}$ 的平衡转化率与起始投料比 $[x = \frac{n (C_{4} H_{10})}{n (C_{4} H_{10}) + n (N_{2})}]$ 的关系如图所示。
①其他条件不变，x的值增大， $C_{4} H_{10}$ 的平衡转化率减小的原因是。
②T₁(填“>”、“<”或“=”)T_2。
③T₂℃时，该反应的平衡常数 $K_{p} =$ (只列计算式，不带单位)。提示：分压=总压×气体物质的量分数。

(3)、一定温度下，在恒压密闭容器中充入足量的 $C u_{2} F e_{2} O_{5} (s)$ 、 $C_{4} H_{10} (g)$ ，仅发生反应②，达到平衡后，再充入少量 $C_{4} H_{10} (g)$ ，平衡(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，再次达到平衡时，丁烷的平衡转化率(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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8、介孔 $C u_{2 - x} S e$ 纳米晶可用作钠离子电池正极材料。一科研团队以某矿石(含55.2% $C u F e S_{2}$ 、32% $C u_{2} S$ ，其余为 $C a S$ 和 $S i O_{2}$ )为原料开发的一种合成介孔 $C u_{2 - x} S e$ 的路线如图所出示。回答下列问题：

(1)、基态 $C u$ 原子价电子的轨道表示式为。

(2)、“生物浸出”时， $C u F e S_{2}$ 与铁盐溶液反应的离子方程式为。此时铁盐(填“作氧化剂”、“作还原剂”或“既不是氧化剂，也不是还原剂”)。

(3)、将“浸渣”溶于 $C S_{2}$ ，再过滤、蒸馏，可从“浸渣”中分离出(填化学式)。

(4)、实验室“萃取”时，用到的主要仪器是，若萃取剂为苯，“萃取”后得到的“水相”位于(填“上层”或“下层”)。

(5)、利用如图1装置完成“抽滤”操作，抽滤的主要优点是过滤较快、固体较干燥，其中安全瓶的作用是。

(6)、利用如图2装置制备去离子水，水中所含的阴离子在阳离子交换柱中发生反应的离子方程式为。

(7)、某工厂用10吨该矿石合成介孔 $C u_{2 - x} S e$ ，已知整个流程中 $C u$ 的损耗率为10%， $x = 0.6$ ，则最终可以得到 $C u_{2 - x} S e$ $k g$ 。

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9、二元有机酸 $(H_{2} X)$ 的电离常数 $K_{a l} = 1.67 \times 1 0^{- 8}$ 、 $K_{a 2} = 3.34 \times 1 0^{- 17}$ 。 $B a X$ 难溶于水，常温下，将 $B a X$ 溶解在一定浓度的HY溶液中，直至不再溶解，测得混合液中 $c^{2} (H^{+})$ 与 $c^{2} (B a^{2 +})$ 的关系如图所示。下列说法错误的是
已知：HY是一元强酸， $B a Y_{2}$ 易溶于水。

A、 $N a H X$ 溶液显碱性 B、溶度积 $K_{s p} (B a X) \approx 6.18 \times 1 0^{- 21} m o l^{2} \cdot L^{- 2}$ C、b点： $2 c (B a^{2 +}) + c (H^{+}) = 2 c (X^{2 -}) + c (H X^{-}) + c (O H^{-}) + c (Y^{-})$ D、若 $0.01 m o l$ $B a X$ 溶于 $1 L$ $x m o l \cdot L^{- 1}$ HY溶液中得到 $c$ 点溶液，则 $x = 0.4$

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10、我国科学家开发铜钯催化剂高效实现电催化 $C O$ 还原制备乙酸，铜钯晶胞如图。已知： $C u$ 、 $P d$ 的原子半径分别为a pm，b pm。下列叙述正确的是

A、乙酸的同分异构体均易溶于水 B、该晶胞的化学式为 $C u P d_{2}$ C、离 $C u$ 最近的 $C u$ 有8个 D、该晶体的密度 $ρ = \frac{64 + 106}{N_{A} \times {(\frac{2 a + 2 b}{\sqrt{3}})}^{3}} \times 1 0^{30} g \cdot c m^{- 3}$

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11、光催化 $C O_{2}$ 还原是一种有望在固碳和绿色能源领域应用的技术。水溶液中复合材料 $B M - M S (B i_{2} M o O_{6} - M o S_{2})$ 光催化 $C O_{2}$ 还原为醇类的机理图如图， $h^{+}$ 是电子跃迁后留下的空穴，具有强氧化性。下列说法错误的是

A、 $H_{2} O$ 在富集空穴的 $M o S_{2}$ 材料上发生氧化反应 B、光催化 $C O_{2}$ 还原在一定条件下也可以生成甲烷等有机物 C、光催化过程的总反应是 $2 C O_{2} + 3 H_{2} O = C_{2} H_{5} O H + 3 O_{2}$ 和 $2 C O_{2} + 4 H_{2} O = 2 C H_{3} O H + 3 O_{2}$ D、 $B i_{2} M o O_{6}$ 材料上富集还原性强的光生电子将 $C O_{2}$ 还原，当消耗标准状况下 $2.24 L$ $C O_{2}$ 时，转移 $0.4 m o l$ 电子

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12、一研发团队基于 $C o / C o O / C o_{3} O_{4}$ $Z$ 型异质结的 $C d^{2 +}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $H g^{2 +}$ 的超痕量同时检测及其机理如图所示。下列叙述错误的是

A、图中涉及的金属元素位于元素周期表d区 B、图中含金属的纯净物为单质或氧化物 C、上述涉及的四种金属元素均为过渡元素 D、炭粒在制备氧化物的过程中表现氧化性

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13、一定条件下，向一恒容密闭容器中通入适量的 $N O$ 和 $O_{2}$ ，发生反应： $2 N O (g) + O_{2} (g) = N_{2} O_{4} (g)$ ，经历两步反应：① $2 N O (g) + O_{2} (g) = 2 N O_{2} (g)$ ；② $2 N O_{2} (g) = N_{2} O_{4} (g)$ 。反应体系中 $N O_{2}$ 、 $N O$ 、 $N_{2} O_{4}$ 的浓度 $(c)$ 随时间的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是

A、曲线a是 $c (N O_{2})$ 随时间 $t$ 的变化曲线 B、 $t_{1}$ 时， $c (N O) = c (N O_{2}) = 2 c (N_{2} O_{4})$ C、 $t_{2}$ 时， $c (N O_{2})$ 的生成速率大于消耗速率 D、 $t_{3}$ 时， $c (N_{2} O_{4}) = \frac{c_{0} - c (N O_{2})}{2}$

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14、下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	在苯酚溶液中滴加少量溴水	没有明显现象	苯酚与溴不反应
B	在鸡蛋清溶液中加入饱和Ba(NO₃)₂溶液	有沉淀生成	蛋白质发生盐析
C	用pH计测定同浓度的NH₄F溶液和NaClO溶液的pH	后者pH较大	$K_{a} (H F) > K_{a} (H C I O)$
D	在I₂的CCl₄溶液中加入浓KI溶液，振荡	四氯化碳层紫红色变浅	I₂在四氯化碳中的溶解度小于在KI溶液中的溶解度

A、A B、B C、C D、D

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15、某课题组对羧基化研究取得很大的进展，历程如图所示。
已知： $R -$ 为烃基，Me为甲基。下列叙述正确的是

A、 $N i C l_{2} {(P C y_{3})}_{2}$ 能降低总反应的活化能 B、物质1和物质A反应时，只断裂了 $C - C$ 键 C、物质2中 $- R$ 为 $- C H (M e) A r$ D、 $C$ 转化为 $D$ 时，1个 $C O_{2}$ 分子断裂了2个 $π$ 键

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16、染料敏化电池展现出广阔的应用前景，某染料敏化电池如图所示。下列说法错误的是
已知：1个光子理论上可以转化为一个电子。

A、 $P t$ 电极为该电池的正极 B、该电池实现了太阳能转化为电能 C、该电池工作一段时间后需补充 $I_{3}^{-}$ D、若用该电池电解水，当光电转化效率为5%时，每分钟该电池接受 $0.01 m o l$ 光子，电解效率为80%，则10分钟后消耗的水的质量为 $0.036 g$

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17、已知 $O_{2}$ 与焦性没食子酸(含 $K O H$ )反应很快，利用下列装置不能达到实验目的的是

A、选择①装置制备氧气 B、选择②装置干燥和收集氧气 C、选择③装置探究焦性没食子酸(含 $K O H$ )与氧气的反应 D、选择④装置分离 $M n O_{2}$ 和 $K_{2} M n O_{4}$

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18、某团队报道了单硫代内酯单体实现了坚韧可回收塑料的目的。反应原理如图所示(R为烃基)。
下列叙述错误的是

A、聚合反应时，原子利用率为100% B、甲的水解产物均含有羟基 C、丙中 $s p^{3}$ 杂化的原子只有碳原子 D、乙中碳氧双键活化了碳硫 $σ$ 键

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19、《天工开物》中关于炼锌的记载：“凡倭铅(炼锌)古书本无之，乃近世所立名色。其质用炉甘石(主要成分是 $Z n C O_{3}$ )熬炼而成。……每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固以渐砑牙，勿使见火折裂。然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团，冷定毁罐取出。每十耗去其二，即倭铅也。”下列有关叙述错误的是

A、我国古代积累了炼锌的生产技术 B、用该方法可以炼铝和铜等 C、炼锌过程中，煤作燃料和还原剂 D、“逐层用煤炭”可增大接触面积

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20、上海科研团队发现M是感知各种代谢活动的关键枢纽。M的结构如图所示。短周期主族元素R、Y、Z、X的原子半径依次减小，R为金属元素，X和R位于同主族，Y与R不同周期。下列叙述正确的是

A、简单离子半径： $R > Z$ B、 $Y Z_{2}$ 能与 $N a O H$ 溶液反应 C、Z和R组成的化合物 $R_{2} Z_{2}$ 只含1种化学键 D、工业上电解熔融的 $R_{2} Z$ 制备 $R$ 的单质

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