高中化学人教版-试题列表-第2097页

1、常温下，向1升

1.0 m o l \cdot L^{- 1}

的NaClO溶液中缓慢通入

S O_{2}

气体，使其充分吸收，溶液pH与通入

S O_{2}

的物质的量关系如图所示(忽略溶液体积变化及NaClO、HClO的分解，以上发生的氧化还原反应均为不可逆反应)。下列说法错误的是

A、常温下，HClO电离平衡常数的数量级为

1 0^{- 8}

B、a点溶液中：

c (C l O^{-}) ＜ c (H C l O)

C、b点溶液中：

c (C l^{-}) + c (S O_{4}^{2 -}) ＞ c (C l O^{-}) + c (H C l O)

D、c点溶液中：

c (C l^{-}) + 2 c (S O_{4}^{2 -}) + c (O H^{-}) = c (H^{+}) + c (N a^{+})

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2、从钒铬锰矿渣(主要成分为

V_{2} O_{5}

、

C r_{2} O_{3}

、MnO)中提取铬的一种工艺流程如图：

已知：Mn(II)在酸性环境中较稳定，在碱性环境中易被氧化；在酸性溶液中钒通常以 $H V_{10} O_{28}^{5 -}$ 、 $H_{3} V_{2} O_{7}^{-}$ 等存在；沉铬过程中，当溶液 $p H = 4$ 时，开始出现沉淀，此时铬离子浓度为 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 。下列说法正确的是

A、“沉钒”时，

F e (O H)_{3}

胶体的作用是吸附 B、滤液B的

p H = 5.7

，沉铬完全 C、“提纯”过程中

N a_{2} S_{2} O_{3}

的作用是还原铬 D、“转化”过程中发生反应：

M n^{2 +} + H_{2} O_{2} = M n O_{2} + 2 H^{+}

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3、砷化镓是一种立方晶系如图甲所示，将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示，砷化镓的晶胞参数为x pm，密度为

ρ g \cdot c m^{- 3}

。下列说法错误的是

A、

1 m o l

砷化镓中配位键的数目是

N_{A}

B、Ga和As的最近距离是

\frac{\sqrt{3}}{4} x p m

C、沿体对角线a→b方向投影图如丙，若c在11处，则As的位置为7、9、11、13 D、Mn掺杂到砷化镓晶体中，和Mn最近且等距离的As的数目为6

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4、以柏林绿

F e [F e (C N)_{6}]

新型可充电钠离子电池为电源，采用电解法在N-羟基邻苯二甲酰亚胺介质中用乙醇制乙醛。下列说法正确的是

A、制备乙醛时a极连接c极 B、电池工作时溶液中

N a^{+}

移向b极 C、当有

2 m o l F e [F e (C N)_{6}]

转化成

N a_{2 - x} F e [F e (C N)_{6}]

时，生成

(4 - 2 x) m o l C H_{3} C H O

D、电源充分充电时，a极反应式为

N a_{2} F e [F e (C N)_{6}] - 2 e^{-} = F e [F e (C N)_{6}] + 2 N a^{+}

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5、下列实验操作不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	测定 $N a H C O_{3}$ 与 $N a_{2} C O_{3}$ 混合物中碳酸钠质量分数	将固体溶于水配制成溶液，分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用标准盐酸滴定
B	比较HClO与 $C H_{3} C O O H$ 的酸性	用pH计测量相同浓度NaClO溶液和 $C H_{3} C O O N a$ 溶液的pH
C	提纯混有 $K N O_{3}$ 杂质的NaCl固体	将固体溶于水，蒸发浓缩，冷却结晶、过滤
D	比较 $C l_{2}$ 、 $B r_{2}$ 、 $I_{2}$ 的氧化性	向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和 $C C l_{4}$ ，振荡，静置

A、A B、B C、C D、D

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6、含Tp配体的钌(Ru)配合物催化氢化

C O_{2}

生成甲酸的机理如图所示：

下列叙述错误的是

A、循环中Ru的成键数目未发生变化 B、循环中氮和碳的杂化方式未发生改变 C、循环中物质所含氢键有分子间氢键和分子内氢键 D、循环的总反应为

C O_{2} + H_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{array} H C O O H

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7、高铁酸钾(

K_{2} F e O_{4}

)具有杀菌消毒及净水作用，某实验小组在碱性条件下制备

K_{2} F e O_{4}

流程如图所示：

下列说法错误的是

A、

1 m o l K_{2} F e O_{4}

消毒能力相当于1.5mol HClO B、氧化反应：

3 N a C l O + 2 F e (N O_{3})_{3} + 10 N a O H = 2 N a_{2} F e O_{4} + 3 N a C l + 6 N a N O_{3} + 5 H_{2} O

C、同温度时高铁酸钠溶解度大于高铁酸钾 D、提纯时，应用到的玻璃仪器有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、酒精灯

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8、我国自主研发了对二甲苯绿色合成项目，合成过程如图所示。下列说法错误的是

A、异戊二烯最多有11个原子共平面 B、可用溴水鉴别M和对二甲苯 C、该反应的副产物可能有间二甲苯 D、对二甲苯有6种二氯代物

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9、实验室模拟制备亚硝酰硫酸(

N O S O_{4} H

)的反应装置如图所示。已知：亚硝酰硫酸溶于硫酸，遇水易分解。下列说法错误的是

A、装置A中应使用70%的浓硫酸 B、装置B、D中浓硫酸作用不同 C、装置C中反应为

S O_{2} + H N O_{3} = N O S O_{4} H

D、虚线框内的装置可以换为盛有碱石灰的干燥管

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10、碘在地壳中主要以

N a I O_{3}

形式存在，在海水中主要以

I^{-}

形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A、由题图可知氧化性的强弱顺序：

C l_{2} ＞ I_{2} ＞ I O_{3}^{-}

B、可利用

I^{-}

与

I O_{3}^{-}

在一定条件下反应制备

I_{2}

C、途径III中若反应

1 m o l I^{-}

，则反应中转移

5 N_{A}

电子 D、在淀粉碘化钾溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝现象

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11、高分子N可用于制备聚合物离子导体，其合成路线如下：

下列说法正确的是

A、苯乙烯存在顺反异构体 B、试剂a为

C、试剂b为

H O (C H_{2} C H_{2} O)_{m} C H_{3}

D、反应1为加聚反应，反应2为缩聚反应

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12、下列实验正确的是

A、图I：实验室制氨气 B、图II：石蜡催化分解 C、图III：制备氢氧化铁胶体 D、图IV：淀粉水解及产物检验

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13、X、Y、Z、W均属于短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z、W处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，基态Z原子的电子总数是其最高能级电子数的5倍，同周期中W电负性最大。下列说法正确的是

A、简单离子半径由小到大的顺序：X<Z<Y<W B、Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为

H_{3} Y O_{4}

C、上述元素形成的简单氢化物中X的氢化物沸点最高、最稳定 D、第一电离能：Z<Y<W<X

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14、下列关于物质使用及其解释均正确的是

选项	物质使用	解释
A	$F e C l_{3}$ 可用作净水剂	$F e C l_{3}$ 有氧化性
B	高纯硅用于光导纤维、太阳能电池、计算机芯片	硅具有半导体性能
C	液晶可作电视显示屏	液晶分子可沿电场方向有序排列
D	$B a S O_{4}$ 可用于钡餐	$B a^{2 +}$ 无毒

A、A B、B C、C D、D

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15、二十大报告提出加快科技创新、构建新能源体系，推进生态优先、绿色低碳发展。下列说法错误的是

A、“奋斗者”号深海载人潜水器采用的Ti62A新型钛合金材料硬度大、韧性好 B、推动大型风电、水电、太阳光伏等可再生能源发展 C、保护和治理山水林田湖草有利于实现碳中和 D、使用聚乙烯制作的塑料包装袋物美价廉，符合绿色低碳发展理念

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16、非金属元素及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：

(1)、As₄S₄俗称雄黄，其中基态砷原子外围电子排布式为。

(2)、HOCH₂CN分子中含有的σ键与π键数目之比为，该化合物中处于同周期的元素中第一电离能由大到小的顺序为：

(3)、三硝基胺N(NO₂)₃(其结构为

)是一种新型的火箭燃料，因硝基吸电子能力强，中心N原子上无孤电子对，则中心N原子的杂化方式为，并且与三个硝基中的N构成形。

(4)、甘氨酸(H₂NCH₂COOH)是最简单的一种氨基酸，其相对分子质量为75，而戊烷相对分子质量为72，与甘氨酸相差不大，但甘氨酸易溶解于水，戊烷却难溶解于水，出现这种差异的原因是。

(5)、NH₃易与Cu²⁺形成[Cu(NH₃)₄]²⁺配离子，在该配离子中H-N-H键角比NH₃分子中H-N-H键角大的原因是。[Cu(NH₃)₄]²⁺中2个NH₃被2个H₂O取代，得到两种结构的配离子，则[Cu(NH₃)₄]²⁺的空间构型是。

(6)、某立方磷青铜晶体的晶胞结构如图所示。

①原子分数坐标可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中各原子分数坐标：A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，C为(0，1，1)，则D原子的分数坐标为。

②若晶体密度为ρg/cm^-3 ，最近的Cu原子核间距为pm(用含ρ、N_A的代数式表示)。

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17、CoCl_2·6H₂O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co₂O₃、Co(OH)₃ ，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等)制取CoCl_2·6H₂O的工艺流程如下：

已知：①CoCl_2·6H₂O熔点为86℃，加热至110~120℃时，易分解。

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为0.01mol/L)

沉淀物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Co(OH)₂	Al(OH)₃	Mn(OH)₂
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

(1)、已知氧化性Co³⁺>Fe³⁺ ，浸出液中含有的阳离子主要有H⁺、、Na⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等。

(2)、在“氧化”步骤中，发生的主要离子反应方程式为。

(3)、加Na₂CO₃调pH可得到两种沉淀，则pH最佳范围是。

(4)、已知萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。控制溶液pH为3.0~3.5，则加入萃取剂的目的是除去。

(5)、制得的CoCl_2·6H₂O在烘干时需减压烘干的原因是。为测定粗产品中CoCl_2·6H₂O含量，称取3.00 g的粗产品溶于水，加入足量AgNO₃溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量为2.87g，则粗产品中CoCl_2·6H₂O的质量分数为(结果保留三位有效数字)。

(6)、某同学用标准硝酸银溶液滴定未知浓度的CoCl₂溶液，下列可作为指示剂的是____(填选项，忽略亚钴离子的颜色干扰)。已知几种物质在20℃时的颜色及K_sp值如下表：

化学式	AgCl	AgSCN	Ag₂S	Ag₂CrO₄
颜色	白色	浅黄色	黑色	红色
K_sp	2.0×10^-10	1.0×10^-12	2.0 ×10^-48	2.0×10^-12

A、KCl B、KSCN C、K₂CrO₄ D、K₂S

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18、十三届全国人民代表大会第四次会议上作政府工作报告时指出：优化产业结构和能源结构，扎实做好碳达峰、碳中和各项工作。

(1)、利用工业废气中的CO₂可制取甲醇，其反应为：CO₂+3H₂

⇌_{}^{}

CH₃OH+H₂O。

①常温常压下，已知反应的能量变化如图1、图2所示，由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为CO₂(g)+3H₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₃OH(l)+H₂O(l) ΔH= a kJ·mol^-1 ，则a=。

②为探究用CO₂生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂ ，进行上述反应。测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，v(H₂)=；能使平衡体系中 $\frac{n (C H_{3} O H)}{n (C O_{2})}$ 增大的措施有(任写一条)。

(2)、CO₂加氢还可制备甲酸(HCOOH)。其反应原理为CO₂(g)＋H₂(g)

⇌_{}^{}

HCOOH(g) △H= -31.4 kJ·mol^-1。

①温度为T₁℃时，将等物质的量的CO₂和H₂充入体积为1L的密闭容器中发生反应：CO₂(g)＋H₂(g) $⇌_{}^{}$ HCOOH(g) K=2。实验测得：v_正=k_正c(CO₂)·c(H₂)，v_逆=k_逆c(HCOOH)，k_正、k_逆为速率常数。T₁℃时，k_逆=k_正。

②温度为T₂℃时，k_正=1.9k_逆，则T₂℃时平衡压强(填“>”“<”或“=”)T₁℃时平衡压强，理由是。

(3)、我国科学家设计了一种将电解饱和食盐水与电催化还原CO₂相耦合的电解装置(如图)。阴极上的电极反应式为：

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19、铋酸钠(NaBiO₃)是分析化学中的重要试剂，在水中缓慢分解，遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。回答下列问题：

Ⅰ.制取铋酸钠。制取装置如图(加热和夹持仪器已略去)，部分物质性质如下：

(1)、装浓盐酸的仪器名称是， B装置的作用是。

(2)、C中盛放Bi(OH)₃与NaOH的混合物，与Cl₂反应生成NaBiO₃ ，反应的化学方程式为：

(3)、当观察到(填现象)时，可以初步判断C中反应已经完成。

(4)、拆除装置前必须先除去残留的Cl₂ ，以免污染空气。除去烧瓶A中残留Cl₂的操作是：关闭；打开。

(5)、反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是、过滤、洗涤、干燥。

(6)、Ⅱ.铋酸钠的应用——检验Mn²⁺

往待检液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，生成Bi³⁺ ，且溶液变为紫红色，证明待检液中存在Mn²⁺。产生紫红色现象的离子方程式为。

(7)、Ⅲ.产品纯度的测定

取上述NaBiO₃产品w g，加入足量稀硫酸和MnSO₄稀溶液使其完全反应，再用a mol·L⁻¹的H₂C₂O₄标准溶液滴定生成的 $M n O_{4}^{-}$ (已知：H₂C₂O₄+ $M n O_{4}^{-}$ →CO₂+Mn²⁺+H₂O，未配平)，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗b mL标准溶液。该产品的纯度为(用含w、a、b的代数式表示)。

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20、常温下，二元弱酸H₂Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列有关说法错误的是

A、曲线M表示pH与lg

\frac{c (H Y^{-})}{c (Y^{2 -})}

的变化关系 B、NaHY溶液显酸性 C、交点d对应的pH=2.8 D、e点溶液中：c(HY^-)>c(H₂Y)>c(Y^2-)>c(H⁺)>c(OH^-)

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