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相关试卷

1、亚磷酸( $H_{3} P O_{3}$ )属于二元中强酸，在工业上主要用作还原剂。回答下列问题：

(1)、三氯化磷( $P C l_{3}$ )水解可制备亚磷酸，写出反应的离子方程式：。

(2)、常温下，用 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液滴定 $H_{3} P O_{3}$ 溶液，溶液的pH与离子浓度的关系如图1所示：
① $K_{a 1} (H_{3} P O_{3}) =$ 。
②曲线Ⅱ表示变化曲线［填“ $l g \frac{c (H P O_{3}^{2 -})}{c (H_{2} P O_{3}^{-})}$ ”或“ $l g \frac{c (H_{2} P O_{3}^{-})}{c (H_{3} P O_{3})}$ ”］。
③NaOH和亚磷酸反应生成的正盐是(填化学式)。
④若用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定，达到滴定终点时，所得溶液的 $c (N a^{+})$ (填“＞”“＜”或“=”) $c (H_{2} P O_{3}^{-}) + 2 c (H P O_{3}^{2 -})$ 。

(3)、利用如图2电解装置最终在产品室中可制得高浓度的亚磷酸。
①交换膜可允许特定的离子通过，根据电解原理，分析图中“CM膜”应为(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。
②阳极室发生的电极反应为，产品室中发生反应的离子方程式为(写出总反应即可)。

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2、乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以合成诸多化合物。
回答下列问题：

(1)、1mol环辛四烯与4mol $H_{2}$ 发生加成反应后的生成物的名称为。

(2)、乙烯基乙炔与正四面体烷互为。

(3)、写出分子中只含有碳碳三键苯的同分异构体的结构简式：(写一种)。

(4)、上图过程Ⅰ包括如下反应：

(5)、上图过程Ⅱ包括反应如下：
则M的化学式为；C的结构简式为。

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3、某研究性学习小组的同学利用如图所示装置(部分夹持仪器已省略)制备一定量干燥的 $S O_{2}$ 并探究 $S O_{2}$ 与镁的反应。
回答下列问题：

(1)、用装置C收集 $S O_{2}$ 气体，但装置C中导管长度需要改进，改进的方法是，试剂X应选用(填字母)。
A.98%的浓硫酸 B.70%的硫酸
C.36%的盐酸 D.20%的硫酸

(2)、实验中需要先将装置内空气排出，排出的方法是，确定该目的已实现了的直观标志是，若F中有白色沉淀生成，则生成沉淀的离子方程式为。

(3)、实验中可观察到镁剧烈燃烧，并有黄色固体生成，写出该反应的化学方程式：。

(4)、该小组的一位同学通过思考后提出，装置D中可能有MgS生成，试设计实验证明：(已知 $H_{2} S$ 是有臭鸡蛋气味的气体)。

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4、利用甲醇 $(C H_{3} O H)$ 燃料电池电解 $C u S O_{4}$ 溶液、 $M g C l_{2}$ 溶液，装置如图所示：
已知甲醇电池总反应式为 $2 C H_{3} O H + 3 O_{2} + 4 K O H = 2 K_{2} C O_{3} + 6 H_{2} O$ 。下列说法正确的是

A、甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置 B、反应一段时间后，向乙池中加入一定量 $C u {(O H)}_{2}$ 能使 $C u S O_{4}$ 溶液恢复到原浓度 C、甲池通入 $C H_{3} O H$ 的电极反应式为 $C H_{3} O H - 6 e^{-} + 8 O H^{-} = C O_{3}^{2 -} + 6 H_{2} O$ D、甲池中消耗280mL $O_{2}$ ，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

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5、 $F e C O_{3}$ 常用作制取补血剂。下图为实验室里制备 $F e C O_{3}$ 的流程，下列有关说法错误的是

A、滤液中含有的离子主要是 $N H_{4}^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ B、若 $F e S O_{4}$ 溶液变质，可利用 $K S C N$ 溶液检验 C、检验 $F e C O_{3}$ 是否被洗涤干净可选用 $B a {(N O_{3})}_{2}$ 溶液 D、产品 $F e C O_{3}$ 在空气中高温分解可得到纯净的FeO

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6、A、B两种有机物都属于烃类，都含有6个氢原子，它们的核磁共振氢谱如图。下列说法一定错误的是

A、A是 $C_{2} H_{6}$ ， B是 B、A是 $C_{2} H_{6}$ ， B是 $C H_{3} C H = C H_{2}$ C、A是， B是 $C H_{3} C H = C H_{2}$ D、A是， B是 $H C \equiv C-C H_{2} -C \equiv C C H_{3}$

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7、下列实验装置正确或操作能达到目的的是

A、蒸馏时的接收装置 B、苯甲酸的重结晶 C、除去实验室所制乙烯中的少量 $S O_{2}$ D、证明乙炔可使溴水褪色

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8、已知X、Y是短周期主族元素，I为电离能，单位是 $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。根据下表所列数据判断下列说法正确的是
元素
$I_{1}$
$I_{2}$
$I_{3}$
$I_{4}$
X
500
4600
6900
9500
Y
580
1800
2700
11600

A、元素X常见化合价是+2 B、元素Y是第ⅡA族元素 C、同周期主族元素中，X的第一电离能最小 D、元素Y的单质可与冷水剧烈反应

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9、 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、71g $C l_{2}$ 与足量的水反应，转移电子数为 $N_{A}$ B、0.1mol Al与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.3 $N_{A}$ C、2 mol $S O_{2}$ 与 $O_{2}$ 充分反应，生成 $S O_{3}$ 的分子数为2 $N_{A}$ D、标准状况下，22.4L NO含有的电子数为30 $N_{A}$

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10、下列说法错误的是

A、在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极 B、原电池放电时，电流方向由电源的负极流向正极 C、用Mg、Al分别作电极，用NaOH溶液作电解液构成的原电池，Mg为正极 D、实验室制备 $H_{2}$ 时，用粗锌(含Cu、Fe等)代替纯锌与盐酸反应速率更快

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11、反应 $N_{2} O (g) + N O (g) ⇌ N_{2} (g) + N O_{2} (g)$ 的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A、加压体系的颜色加深，可利用勒夏特列原理解释 B、该反应逆反应的活化能比正反应的活化能高 C、 $N_{2} O (g)$ 和 $N O (g)$ 总键能小于 $N_{2} (g)$ 和 $N O_{2} (g)$ 的总键能 D、使用催化剂可降低过渡态的能量，提高活化分子的百分数

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12、下列有机物命名错误的是

A、2，2-二甲基丙烷 B、2-甲基4-乙基-1-己烯 C、3-甲基-1-丁烯 D、2，3-二甲基3-戊烯

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13、下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是

A、一氯乙烷 B、2-丁烯 C、苯乙烯 D、甲烷

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14、实验室常利用测气体密度的方法确定物质的摩尔质量。已知醋酸蒸汽中存在如下反应： $2 C H_{3} C O O H (g) ⇌ {(C H_{3} C O O H)}_{2} (g)$ $Δ H < 0$ 。下列措施最有利于提高醋酸摩尔质量测定精度的是

A、低温低压 B、低温高压 C、高温低压 D、高温高压

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15、下列金属防腐的措施中，使用牺牲阳极法的是

A、水中的钢闸门连接电源的负极 B、地下钢管连接镁块 C、汽车底盘喷涂高分子膜 D、金属护栏表面涂漆

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16、化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是

A、利用色谱法分离、提纯维生素 B、利用石油生产聚乙烯等高分子材料 C、利用石油化学工业中的催化重整等工艺获得芳香烃 D、利用基本的化学原料生产化学合成药物

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17、有机物J是一种用于合成光敏染料的重要中间体，以下是J的合成路线：
已知： $\to_{② H_{2} O}^{① R_{3} M g B r}$ (其中 $R_{1}$ 、 $R_{2}$ 为烃基或氢原子， $R_{3}$ 为烃基)

(1)、写出C中官能团的名称。

(2)、B→C、D→E的反应类型分别为、。

(3)、F的结构简式为。

(4)、写出I→J的反应方程式。

(5)、能同时满足下列条件的E的同分异构体有种。
①能发生银镜反应
②属于芳香族化合物
③核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1

(6)、根据上述合成路线中的相关信息，请写出用苯、乙酸和 $C H_{3} C H_{2} M g B r$ 为原料制备的合成路线(无机试剂任选)。

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18、M是某药物合成时的中间产物，其合成路线如图。
已知：I. $+ R_{2} C H_{2} C O O R_{3} \overset{碱}{\to}$
II.
回答下列问题：

(1)、A的名称为。C的结构简式为。

(2)、L→M的过程可以分两步完成，第二步的反应类型为。第一步的化学方程式是。

(3)、E＋K→L的化学方程式是。

(4)、J的分子式为 $C_{5} H_{10} O_{3}$ ， J的同分异构体中符合下列条件的有种，写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机分子的结构简式：。
①有两个官能团；
②1mol有机物与足量碳酸氢钠溶液反应产生1mol气体；
③1mol有机物与足量钠反应产生1mol气体。

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19、某烃含氧衍生物X的球棍模型如下

(1)、有机物X的官能团有。

(2)、该物质的分子式为。

(3)、有机物X属于芳香族化合物的同分异构体有很多种类。其中一类有机物的分子中只含有一种遇FeCl₃溶液显色的官能团，此类物质的最简单同系物中，核磁共振氢谱显示有2组峰的物质名称是(采用系统命名法)。

(4)、写出有机物X发生消去反应，所得有机产物的结构简式。

(5)、写出有机物X参与下列反应的化学方程式
①与HCN反应。
②与氢氧化钠溶液反应。

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20、对硝基乙酰苯胺在制作药物、染料方面有重要的作用，某实验小组合成对硝基乙酰苯胺的原理如图(部分反应条件略去)。

已知：①苯胺在空气中极易被氧化；

②(易溶于水)；

③

④实验参数：

名称	分子量	性状	熔点	沸点/℃	溶解度
苯胺	93	棕黄色油状液体	-6.3	184	微溶于水，易溶于乙醇和乙醚
乙酰苯胺	135	白色晶体	114.3	304	溶于沸水，微溶于冷水，溶于乙醇和乙醚等有机溶剂
对硝基乙酰苯胺	180	白色晶体	215.6	$100 (1.06 \times 1 0^{- 3} k P a)$	溶于热水，几乎不溶于冷水，溶于乙醇和乙醚

(1)、I.苯胺的制备：

制取的苯胺中混有少量硝基苯杂质，可以采用下列方案除杂提纯：

混合物 $\to_{操作 1}^{盐酸}$ 水层 $\to_{操作 2}^{氢氧化钠溶液}$ 液相 $\to_{操作 3}^{无水硫酸钠固体干燥}$ 纯净苯胺

操作1与操作2相同，该操作用到的主要仪器是，操作3应该是。

(2)、II.乙酰苯胺的制备

装置如图所示，向圆底烧瓶内加入9.0mL(约0.1mol)新制备的苯胺和15mL冰醋酸，及少许锌粉，加热回流60min，充分反应后，趁热将反应液倒入盛有100mL冷水的烧杯中，充分冷却至室温后，减压过滤，制得乙酰苯胺。

b处用到的仪器最好是下图中的____(填字母)。

A、

B、

C、

(3)、下列加热回流温度哪一个更合理(填序号)。

a.102℃ b.151℃ c.307℃ d.80℃

(4)、乙酰苯胺中所含官能团的名称为。

(5)、步骤2中加入少量锌粉的作用是。

(6)、III.对硝基乙酰苯胺的制备

将步骤II新制备的乙酰苯胺加入三颈烧瓶内，并加入冰醋酸溶解，然后加入浓硫酸和浓硝酸的混酸，在冰水浴中保持反应温度不超过5℃，减压过滤，洗涤，干燥，得粗品，纯化后得对硝基乙酰苯胺10.8g。

洗涤晶体宜采用(填序号)。

a.热水洗 b.冷水洗 c.乙醇洗 d.先冷水再乙醇洗

(7)、所得产品的核磁共振氢谱有组峰，本实验的产率是％。

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