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相关试卷

1、下列实验装置(部分夹持装置略去)正确且能达到相应实验目的的是

A、装置Ⅰ利用乙醇提取溴水中的Br₂ B、利用装置Ⅱ蒸干AlCl₃溶液制无水AlCl₃固体 C、利用装置Ⅲ制备Fe(OH)₃胶体 D、利用装置Ⅳ验证非金属性S＞C＞Si

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2、已知X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的前20号主族元素，且位于不同周期，其形成的某种物质的结构如图，该物质的水溶液显酸性。下列说法正确的是

A、该化合物的焰色试验呈黄色 B、Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y强 C、Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D、Y与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

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3、有机物M具有一定的抗炎、抗菌活性，其结构简式如图，下列说法错误的是

A、该有机物含有4种官能团 B、该有机物存在手性碳原子 C、该有机物能发生取代反应、加成反应和消去反应 D、该有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能使酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色

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4、化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A、绿色化学要求从源头上消除或降低生产活动对环境的污染 B、人造纤维和合成纤维都是由有机小分子经加聚反应合成的有机高分子 C、通过煤的气化和液化的物理过程，可将煤转化为清洁燃料 D、由石墨烯卷制而成的“超级纤维”碳纳米管是一种新型有机化合物材料

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5、育亨宾类似物Sempervilam(化合物L)的药用价值非常广泛，具有良好的降血压、减肥以及治疗心脏疾病等功效。以下是一种高产率的合成路线(部分反应条件已简化，忽略立体化学)。
已知：Et：-C₂H₅、Me：-CH₃。

回答下列问题：

(1)、A→B的反应类型为。

(2)、C中官能团的名称为   。

(3)、D的名称为。

(4)、写出F→G的化学方程式。

(5)、I的结构简式为。

(6)、J生成K还有一个产物是  。

(7)、在H的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为种。其中核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积比为9：2：2：1的分子的结构简式为。
a)含有一个苯环、苯环上有2个取代基；           b)与FeCl₃反应显色；

c)含3个甲基；                                                d)不存在-O-O-。

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6、硫氰化钾( KSCN)是一种重要的无机物，主要用于合成树脂、杀虫杀菌剂等，也是Fe³⁺的常用指示剂。实验室模拟工业制备硫氰化钾( KSCN)实验装置如图：
已知：CS₂不溶于水，密度比水大；NH₃不溶于CS₂。
实验步骤如下：

(1)、I.检查装置的气密性。
关闭K₁、K₃ ，打开K₂ ，依据滴液漏斗中的水能否顺利流下检查装置B的气密性是否合理。(填“合理”或“不合理”)

(2)、II.制备NH₄SCN溶液：CS₂+ 3NH₃ $\begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \\ 水浴加热 \end{array}$ NH₄SCN + NH₄HS。
检查装置的气密性良好，向三颈烧瓶内加入CS₂、水和催化剂，CS₂液体必须浸没导气管口，实验开始时打开K₁ ，关闭K₂、K₃ ，加热装置A、B．回答下列问题：
装置A中的大试管可以盛放的试剂为 ____。( 填序号)

A、浓氨水 B、NH₄Cl和Ca(OH)₂ C、NH₄HCO₃ D、NH₄Cl

(3)、CS₂不仅作为反应物充分参加反应，其作用还有、。

(4)、III.制备KSCN晶体：
移去A处的酒精灯，关闭K₁ ，将B与C或D连接，打开K₃ ，移开水浴装置，将装置B继续加热至105 ℃，使NH₄HS完全分解(产生两种气体)，然后再打开K₂ ，缓慢滴入K₂CO₃溶液，持续加热充分反应生成产品的同时产生两种气体，反应结束后先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥，得到硫氰化钾晶体粗产品。
B应和(填C或 D)连接。

(5)、写出滴入K₂CO₃溶液时，装置B中发生反应的化学方程式是。

(6)、酸性K₂Cr₂O₇溶液可吸收NH₄HS分解产生的两种气体，溶液中出现淡黄色的浑浊，写出生成淡黄色浑浊的离子方程式。

(7)、硫氰化钾晶体粗产品精制的方法是。

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7、碳及其化合物的资源化利用在生产、生活中具有重要的意义。回答下列问题：

(1)、I．汽车尾气的处理：2CO(g) + 2NO(g) $\overset{}{⇌}$ 2CO₂(g) +N₂(g) ΔH =-620.4 kJ·mol^-1。
该反应的反应历程及反应物和生成物的相对能量如下图所示：
反应 (填“①”“②”或“③” )是该反应的决速步骤。

(2)、写出反应②的热化学方程式。

(3)、II．向一恒容密闭容器中，充入1 mol CO气体和一定量的NO气体发生反应：2CO(g) +2NO(g) $\overset{}{⇌}$ 2CO₂(g) + N₂(g)，下图是3种投料比[n(CO)∶n(NO)分别为2∶1、1∶1、1∶2]时，反应温度对CO平衡转化率的影响曲线。
图中表示投料比为2：1的曲线的是。

(4)、m点NO的逆反应速率n 点NO的正反应速率(填“>”“<”或“=”)。

(5)、T₁条件下，起始时容器内气体的总压强为3MPa，则p点时该反应的平衡常数K_p=(MPa)^-1(保留两位小数，以分压表示，气体分压=总压 ×物质的量分数)；p点时，再向容器中充入NO和CO₂ ，使二者分压均增大为原来的2倍，则CO的转化率(填“增大”“不变”或“减小”)。

(6)、III．利用光电催化将CO₂还原为CO是很有前景的研究方向，CsPbBr₃是一种重要光电池材料，其晶胞模型如下图a所示，为更清晰地表示晶胞中原子所在的位置，常将立体晶胞结构转化为平面投影图，例如沿CsPbBr₃晶胞的c轴将原子投影到ab平面，即可用下图b表示。
图b中c₁= c₂= ；晶胞参数为a pm， CsPbBr₃的密度为 g·cm^-3(列出计算式，设N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

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8、钼酸铵[ (NH₄)₂MoO₄]为白色晶体，具有很高的水溶性，不溶于乙醇，在地质勘探、石油冶炼等工业生产方面有着广泛的应用。以辉钼矿(主要成分为MoS₂ ，还含有少量CuFeS₂等杂质)为原料制备钼酸铵的工艺如下。回答下列问题：
I.火法工艺：
在空气中煅烧辉钼矿可得到MoO₃ ，然后经过一系列处理制得钼酸铵。

(1)、写出MoS₂在空气中煅烧的化学方程式。

(2)、该工艺最大的缺陷是。

(3)、II.湿法工艺：
已知：①滤液中的主要成分是 $M o O_{2}^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ ；② $M o O_{2}^{2 +}$ 易溶于有机溶剂。
③25 ℃时相关物质的K_sp如下表所示：
物质
Cu(OH)₂
Fe(OH)₃
K_sp
1×10^-19.6
1×10^-38.6
滤渣的主要成分是Cu(OH)₂和Fe(OH)₃ ，则加入NaClO碱性溶液反应后得到的浸取液的pH最小值为。( 当溶液中某离子浓度 $\leq$ 1×10^-5mol·L^-1时，可认为该离子沉淀完全。)

(4)、写出MoS₂和NaClO反应的离子方程式。

(5)、萃取和反萃取的目的是。

(6)、写出加入氨水反萃取过程中的离子方程式。

(7)、(NH₄)₂MoO₄溶液经过降温结晶、过滤、洗涤等操作得到(NH₄)₂MoO₄晶体，洗涤时所选用的洗涤试剂为。

(8)、钼酸铅(PbMoO₄)难溶于水，常用作钼的质量鉴定。称取钼酸铵产品10.0 g，配成100mL溶液，量取10.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加1.000mol·L^-1的Pb(NO₃)₂溶液，恰好完全反应时消耗Pb(NO₃)₂溶液4.50mL，计算钼酸铵产品中含有Mo元素的质量分数为。

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9、常温下，通过滴加KOH溶液改变0.10mol/LK₂Cr₂O₇溶液的pH时，各种含铬元素粒子浓度变化如图所示。下列说法正确的是

A、H₂CrO₄的K₁=0.74 B、pH=4时，c( $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ )>c( $H C r O_{4}^{-}$ )>c( $C r O_{4}^{2 -}$ )>c(H₂CrO₄) C、反应 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ + H₂O $\overset{}{⇌}$ 2 $C r O_{4}^{2 -}$ + 2H⁺的平衡常数K= 1× 10^-13.2 D、B点溶液中c(K⁺ )>2c( $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ )+3c( $C r O_{4}^{2 -}$ )

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10、2021年，中科院固体物理研究所在以有机物HMF()作为燃料的燃料电池研究中取得新进展，合成了负载在炭黑上的铂与硫化镍纳米颗粒双功能催化剂(PtNiS_x/CB)，实现了在输出能量的同时将燃料转变为更高价值的产品。反应装置如图1所示，反应时间和负极产品百分含量关系如图2所示，下列说法正确的是

A、a比b的电势高 B、HMF转化为HMFCA ( )的电极反应式为-e^—+OH^—= +H₂O C、OH^—由左池进入右池 D、制备FDCA需要燃料电池工作60min以上

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11、下图是活性炭中的含氧基团催化双氧水氧化苯制苯酚的反应历程，下列说法正确的是

A、HO·有7个e^- B、反应③中苯酚是氧化产物 C、反应②中没有元素化合价变化 D、已知O₂中的氧氧键比H₂O₂中的氧氧键的键长短，则O₂氧化苯比H₂O₂容易

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12、配合物MAl(结构如图)呈紫色，施加-2.7~2.5 V电压时，可呈现紫色到无色的可逆颜色变化。下列说法正确的是

A、第一电离能：P>F B、1 mol MAl中配位键数为6 N_A C、MAl中C原子的杂化类型均为sp² D、MAl中键长：C- C> C=C

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13、下列实验操作能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	测定新制氯水的pH	将干燥的pH试纸放在玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取新制氯水，点在pH试纸上
B	制取干燥纯净的CO₂气体	将含少量HCl杂质的CO₂气体依次通过饱和NaHCO₃溶液和浓硫酸
C	配制0.4000 mol·L^-1的NaOH溶液	用滤纸称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容
D	鉴定CH₃CH₂Br中的溴元素	将CH₃CH₂Br与NaOH水溶液共热后，滴加AgNO₃溶液

A、A B、B C、C D、D

14、2022年诺贝尔化学奖授予了在点击化学和正交化学研究方面有重大贡献的三位化学家。下图表示一类常见的点击反应，下列说法错误的是

A、Q的分子式为C₉H₇NO B、该反应为加成反应 C、Q分子中不含有手性碳原子 D、Q分子可以和H₂发生还原反应

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15、化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是

A、大量开发可燃冰作为新能源有利于实现碳达峰、碳中和 B、煤经过液化、气化等清洁化处理后，可减少CO₂的产生，避免“温室效应” C、铁磁流体液态机器人中，驱动机器人运动的磁铁的主要成分是FeO D、“天和”核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷材料属于新型无机非金属材料

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16、船舶柴油机发动机工作时，反应产生的 $N O_{x}$ 尾气是空气主要污染物之一，研究 $N O_{x}$ 的转化方法和机理具有重要意义。
已知： $2 N O (g) + O_{2} (g) \underset{}{⇌} 2 N O_{2} (g)$      $Δ H_{1} = - 113 k J \cdot m o l^{- 1}$
$6 N O_{2} (g) + O_{3} (g) \underset{}{⇌} 3 N_{2} O_{5} (g)$          $Δ H_{2} = - 227 k J \cdot m o l^{- 1}$
$4 N O_{2} (g) + O_{2} (g) \underset{}{⇌} 2 N_{2} O_{5} (g)$          $Δ H_{3} = - 57 k J \cdot m o l^{- 1}$

(1)、 $O_{3}$ 氧化脱除NO的总反应是 $N O (g) + O_{3} (g) \underset{}{⇌} N O_{2} (g) + O_{2} (g)$    $Δ H_{4} =$ 。

(2)、该反应过程有两步： $N O \to_{k_{甲}}^{O_{2} 、 O_{3}} N O_{2} \to_{k_{乙}}^{O_{2} 、 O_{3}} N_{2} O_{5}$ ，反应中各物质浓度变化如图所示。则速率常数 $k_{甲}$ $k_{乙}$ (填“>”、“<”或“≈”)，原因是。

(3)、已知： $2 N O (g) + O_{2} (g) \underset{}{⇌} 2 N O_{2} (g)$ 的反应历程分两步：
步骤
反应
活化能
正反应速率方程
逆反应速率方程
I
$2 N O (g) \underset{}{⇌} N_{2} O_{2} (g)$ (快)
$E_{a 1}$
$v_{1 正} = k_{1} \cdot c^{2} (N O)$
$v_{1 逆} = k_{2} \cdot c (N_{2} O_{2})$
II
$N_{2} O_{2} (g) + O_{2} (g) \underset{}{⇌} 2 N O_{2} (g)$ (慢)
$E_{a 2}$
$v_{2 正} = k_{3} \cdot c (N_{2} O_{2}) \cdot c (O_{2})$
$v_{2 逆} = k_{4} \cdot c^{2} (N O_{2})$
①则反应I与反应II的活化能： $E_{a 1}$ $E_{a 2}$ (填“>”“<”或“=”)。
反应 $2 N O (g) + O_{2} (g) \underset{}{⇌} 2 N O_{2} (g)$ 的平衡常数 $K_{c} =$ (用 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ 、 $K_{3}$ 、 $K_{4}$ 表示)。
②在400k、初始压强为 $3 \times 1 0^{5} P a$ 的恒温刚性容器中，按 $2 ： 1$ 通入NO和 $O_{2}$ ，一定条件下发生反应。达平衡时NO转化率为90%， $O_{2}$ 转化率为40%。则 $2 N O (g) \underset{}{⇌} N_{2} O_{2} (g)$ 的平衡常数 $K_{c} =$ (分压=总压×物质的量分数；理想气体状态方程 $p V = n R T$ ， $R = 8314 P a \cdot L \cdot m o l^{- 1} \cdot K^{- 1}$ )。

(4)、某研究小组将 $2 m o l N H_{3}$ 、 $3 m o l N O$ 和一定量的 $O_{2}$ 充入2L密闭容器中，在 $A g_{2} O$ 催化剂表面发生反应( $4 N H_{3} + 6 N O \underset{}{⇌} 5 N_{2} + 6 H_{2} O$ )，NO的转化率随温度的变化情况如图所示：
①5min内，温度从420K升高到580K，此时段内NO的平均反应速率 $v (N O) =$ (保留3位有效数字)。
②无氧条件下，NO生成 $N_{2}$ 的转化率较低，原因可能是。

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17、利格列汀是一种 $D P P - 4$ 抑制剂，为广大糖尿病患者提供了一种强效、安全及简便的治疗方案。其部分合成路线如图：
已知：i．( $R_{1}$ 、 $R_{2}$ 、 $R_{3}$ 均为烃基)
ii．

(1)、B与氢气加成后得产物X，满足下列要求的X的同分异构体有(写结构简式)。
I．具有两性　　　 II．两分子X间可形成六元环

(2)、A+B→C的反应方程式。

(3)、H的结构简式为，反应①与反应②(填“可以”或“不可以”)交换顺序，原因是。

(4)、下列关于F的说法中，正确的是(填标号)。
a．为平面型分子　　　b．可以发生水解反应　　　c．分子中含 $π_{5}^{5}$ 结构

(5)、根据题目信息，写出以邻苯二胺()和1－丙醇为主要原料(其它试剂自选)制备的合成路线。

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18、三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室可利用下面装置模拟制取三氯化铬( $K_{1}$ 、 $K_{2}$ 为气流控制开关)。
原理： $C r_{2} O_{3} + 3 C C l_{4} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 3 C O C l_{2} + 3 C r C l_{3}$
已知： $C O C l_{2}$ 气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体

(1)、实验装置合理的连接顺序为a—(填仪器接口字母标号)。

(2)、步骤如下：
i．连接装置，检查装置气密性，装入药品并通 $N_{2}$ ；
ii．加热反应管至400℃；
iii．控制开关，加热 $C C l_{4}$ ，温度保持在50℃～60℃之间；
iv．加热石英管继续升温至650℃，直到E中反应基本完成，切断管式炉的电源；
v．停止A装置水浴加热，……；
vi．装置冷却后，结束制备实验。
①步骤i中，开关 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ 的状态分别为。
②补全步骤v的操作：，其目的是。

(3)、从安全的角度考虑，整套装置的不足是。

(4)、装置D中反应的离子方程式为。

(5)、取三氯化铬样品0.300g，配制成250mL溶液。移取25.00mL于碘量瓶中，加热至沸腾后，加适量 $2 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液，生成绿色沉淀 $C r (O H)_{3}$ 。冷却后，加足量30% $H_{2} O_{2}$ ，小火加热至绿色沉淀完全溶解。冷却后，加入 $2 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}$ 酸化，再加入足量KI溶液，加塞摇匀充分反应后，铬元素只以 $C r^{3 +}$ 存在，暗处静置5min后，加入指示剂，用 $0.0250 m o l \cdot L^{- 1}$ 标准 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液滴定至终点，消耗标准 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液21.00mL(杂质不参加反应)。
已知： $2 C r (O H)_{3} + 3 H_{2} O_{2} + 4 O H^{-} = 2 C r O_{4}^{2 -} + 8 H_{2} O$ ； $2 N a_{2} S_{2} O_{3} + I_{2} = N a_{2} S_{4} O_{6} + 2 N a I$
①绿色沉淀完全溶解后，继续加热一段时间再进行后续操作，目的是。
②样品中无水三氯化铬的质量分数为(结果保留三位有效数字)。
③若将碘量瓶换为锥形瓶，则样品中无水三氯化铬质量分数的测量结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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19、钯(Pd)是一种贵金属，性质类似铂(Pt)。活性炭载钯催化剂广泛应用于石油化工、制药等工业，但使用过程中因生成难溶于酸的PdO而失活。一种从废钯催化剂(杂质主要含有机物、活性炭、及少量Fe、Cu、Al等元素)中回收海绵钯的工艺流程如图：
已知：I．阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为 $R — C l + M^{-} \underset{}{⇌} R — M + C l^{-}$ 、 $R — N a + N^{+} \underset{}{⇌} R — N + N a^{+}$ ( $R —$ 表示树脂的有机成分)。
II．“沉钯”时得到氯钯酸铵 $[(N H_{4})_{2} P d C l_{4}]$ 固体，不溶于冷水，可溶于稀盐酸。

(1)、温度、固液比对浸取率的影响如图，则“浸取”的最佳条件为。

(2)、“浸取”时，加入试剂A的目的为。

(3)、“浸取”时，加入 $N a C l O_{3}$ 有利于Pd的溶解，生成的四氯合钯(Ⅱ)酸( $H_{2} P d C l_{4}$ )为二元强酸。加入浓盐酸和 $N a C l O_{3}$ 后主要反应的离子方程式：。

(4)、“离子交换除杂”应使用(填“阳离子”或“阴离子”)树脂，“洗脱”时应使用的洗脱液为(填标号)。
A．硫酸　　　　B．盐酸　　　　C．无水乙醇

(5)、“还原”过程 $N_{2} H_{4}$ 转化为 $N_{2}$ ，在反应器出口处器壁内侧有白色晶体生成，该过程还产生的副产物为，且该产物可循环利用至环节(填环节名称)。

(6)、以上流程污染性较强且复杂，通常适用电解法回收钯。将“浸取”后的溶液与钯离子脱附试剂MH混合，形成 ${[P d (M H)_{2}]}^{2 +}$ 配离子，电解可得高纯度钯，装置如图。电解时，当浓缩室里共得到 $5 L 0.7 m o l \cdot L^{- 1}$ 的较浓盐酸时(体积变化忽略不计)，理论上能得到Pdg，但实际生产中得不到相应质量的Pd，原因是。

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20、Co元素的某些化合物在电池、光电材料、催化剂等方面有广泛应用。回答下列问题：

(1)、一种具有光催化作用的配合物A结构简式如图所示：
①与Co同周期，基态原子有1个未成对电子的元素有种。
②配离子 $C l O_{3}^{-}$ 的空间构型为，钴元素价态为，通过整合作用形成的配位键有个。
③配合物A无顺磁性，则中心离子的杂化方式为(填标号)。(若中心离子具有单电子，则配合物为顺磁性物质。)
A． $s p^{3}$ 　　　　B． $s p^{3} d^{8}$ 　　　　C． $d^{2} s p^{3}$ 　　　　D． $s p^{3} d$
④咪唑( )具有类似苯环的芳香性，①号N比②号N更易与钴形成配位键的原因是。

(2)、Co的一种化合物为六方晶系晶体，晶胞结构如图所。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数体标。
已知晶胞含对称中心，其中1号氧原子的分数坐标为(0.6667，0.6667，0.6077)，则2号氧原子的分数坐标为。 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为 $g / c m^{3}$ (用计算式表示)。

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