高中化学人教版-试题列表-第2095页

1、核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一，氘(

{}_{1}^{2}H

)是核聚变反应的主要原料，下列有关叙述错误的是

A、

{}_{1}^{2}H

的核电荷数为1 B、

{}_{1}^{2}H

是自然界中最轻的原子 C、

{}_{1}^{2}H

的核外电子数为1 D、

{}_{1}^{2}H

和

{}_{1}^{3}H

互称为同位素

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2、下列化工生产原理不涉及氧化还原反应的是

A、溴的提取 B、氯碱工业 C、合成氨工业 D、海水晒盐

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3、下列物质属于纯净物的是

A、五水硫酸铜晶体 B、乙烯的聚合产物 C、石油的分馏产物 D、煤的气化产物

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4、漂粉精是生活中常见的消毒剂，其有效成分属于

A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物

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5、化合物E是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：

(1)、化合物A中官能团的名称为硝基、和。

(2)、B的结构简式为。

(3)、C→D的反应类型为。

(4)、写出化合物B同时符合下列条件的同分异构体的结构简式(至少写出3种)。

①存在-NO₂与苯环直接相连，且不存在-O-O-键。

②不同化学环境的氢原子数目比为1：2：6。

(5)、写出以CH₃CH₂CHO和

为原料制备

的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。

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6、据《自然》学术期刊显示，厦门大学教授郑南峰，与北京大学教授江颖课题组密切合作，提出了一种铜材料表面配位防腐技术，可实现各种尺度的铜材料抗氧化。Cu及其化合物应用广泛。回答下列问题：

(1)、基态Cu原子电子排布式为

(2)、磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢(PH₃)。

①P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO₃H₃PO₄(填“>”或“<”)，从结构的角度说明理由：。

②P与N的氢化物空间构型相似，PH₃键角NH₃键角(填“>”“<"或“=”)。

(3)、胆矾(CuSO₄·5H₂O)为蓝色晶体，将其改写成配合物形式的化学式可书写成。其中配体的分子构型为，阴离子的中心原子杂化类型为， S、O、H三种元素的电负性由大到小的顺序是；，胆矾晶体中不包含的作用力有(填序号)。

A．离子键 B．金属键 C．氢键 D．共价键 E．配位键

(4)、铜镍合金的立方晶胞结构如图所示：

已知原子O、A的分数坐标为(0，0，0)和(1，1，1)，原子B的分数坐标为，若该晶体密度为dg·cm^-3 ，则铜镍原子间最短距离为pm(列出计算式，设N_A为阿伏加德罗常数的值)

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7、废旧锌锰电池中的黑锰粉含有MnO₂、MnO(OH)、NH₄Cl和少量ZnCl₂、Fe₂O₃及炭黑等，为了保护环境、充分利用锰资源，通过如下流程制备MnSO₄。

回答下列问题：

(1)、Mn的原子结构示意图为。

(2)、“滤液a”的主要成分为NH₄Cl，另外还含有少量ZnCl₂等。

①用离子方程式表示“滤液a”呈酸性的原因。

②根据下图所示的溶解度曲线，将“滤液a”蒸发结晶、、洗涤、干燥，得NH₄Cl固体。

(3)、“焙炒”的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。空气中O₂氧化MnO(OH)的化学方程式为。

(4)、探究“酸浸”中MnO₂溶解的适宜操作。

实验I．向MnO₂中加入H₂O₂溶液，产生大量气泡；再加入稀H₂SO₄ ，固体未明显溶解。

实验II．向MnO₂中加入稀H₂SO₄ ，固体未溶解；再加入H₂O₂溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。

①实验I中MnO₂的作用是，实验II中H₂O₂的作用是。

②由实验可知，“酸浸”溶解MnO₂时加入试剂的顺序是。

(5)、加入MnO调pH时，证明MnSO₄溶液中Fe³⁺沉淀完全的实验步骤及现象：取少量溶液，滴加(填试剂)，观察到(填现象)。

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8、常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L丙酮酸(CH₃COCOOH)溶液，滴定过程中pH及电导率随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图。下列说法正确的是

A、水的电离程度：b>c B、曲线Ⅱ为电导率曲线 C、b点溶液中：

2 c (O H^{-}) + c (C H_{3} C O C O O^{-}) = 2 c (H^{+}) + c (C H_{3} C O C O O H)

D、若a=1.7，则CH₃COCOOH的电离常数Ka的数量级为10^-2(已知

1 0^{- 1.7} = 0.02

)

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9、某神经类药物的结构如图所示。下列说法正确的是

A、分子中存在2种含氧官能团 B、分子中最多有14个原子共平面 C、1mol该物质与足量H₂反应，最多消耗7molH₂ D、1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH

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10、化合物(

Z X_{2} Y_{4} \cdot W_{2} Y

)可帮助植物解除重金属中毒。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号元素。该化合物的热重曲线如图所示下列说法错误的是

A、W、X、Y能形成多种酸 B、原子半径：

Y > X > W

C、

450 ℃

左右热分解会产生有毒气体 D、

900 ℃

热分解后生成固体化合物是ZY

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11、含硫化合物的反应具有多样性。下列反应的离子方程式书写错误的是

A、用Na₂SO₃溶液吸收SO₂废气：

S O_{3}^{2 -} + S O_{2} + H_{2} O = 2 H S O_{3}^{-}

B、海水提溴工艺中用SO₂还原Br₂：

B r_{2} + S O_{2} + 2 H_{2} O = 2 H^{+} + S O_{4}^{2 -} + 2 H B r

C、用Na₂CO₃溶液处理锅炉水垢中的CaSO₄：CaSO₄(s)+

C O_{3}^{2 -}

(aq)⇌CaCO₃(s)+

S O_{4}^{2 -}

(aq) D、用少量Na₂S₂O₃溶液吸收水中的Cl₂：

4 C l_{2} + S_{2} O_{3}^{2 -} + 5 H_{2} O = 10 H^{+} + 2 S O_{4}^{2 -} + 8 C l^{-}

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12、设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A、92gN₂O₄含有的氮原子数目为N_A B、1molAl变为Al³⁺时，失去的电子数目为3N_A C、标准状况下，22.4L苯含有的分子数目为N_A D、pH=1的盐酸溶液中含有H⁺的数目为0.1N_A

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13、化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述错误的是

A、歼-20飞机上用到的氮化镓材料属于合金材料 B、“火树银花合，星桥铁锁开”，其中的“火树银花”涉及到焰色试验 C、维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D、泡沫灭火器可用于一般的起火，但不适用于活泼金属引起的火灾

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14、为了实现碳达峰和碳中和目标，二氧化碳的高效利用成为研究的热点。某研究小组采用双合金团簇催化甲烷干法重整法(DRM)取得了良好的效果。已知：CH₄、H₂、CO的燃烧热分别为-890.3 kJ/mol、-285.8kJ/mol，-283kJ/mol。

(1)、甲烷干法重整(DRM)反应为CH₄(g)+CO₂(g)⇌2CO(g)+2H₂(g) △H，则△H=。

(2)、通过大量的研究Pt₁₂Ni、Sn₁₂Ni、Cu₁₂Ni三种双金属合金团簇可用于催化DRM反应，在催化剂表面涉及多个基元反应，分别为过程1：甲烷逐步脱氢，过程2：CO₂的活化(包括直接活化和氢诱导活化)，过程3：C★和CH★的氧化，过程4：扩散吸附反应。其反应机理如图1所示。

则CO₂的氢诱导活化反应方程式为，过程3的最终产物为，过程4发生扩散吸附的微粒为。

(3)、三种催化剂催化甲烷脱氯过程的能量变化如图2所示：

①甲烷脱氢过程中最大活化能步骤为。(用反应方程式表示)

②Sn₁₂Ni、Pt₁₂Ni、Cu₁₂Ni三种催化剂催化甲烷脱氢过程的脱氢速率分别为v₁、v₂、v₃ ，则脱氢速率由大到小的顺序为。

③Sn₁₂Ni双金属团簇具有良好的抗积碳作用，有效抑制碳沉积对催化剂造成的不良影响，请结合图示解释原因：。

(4)、已知：甲烷干法重整(DRM)过程中发生副反应

C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)

△H>0，T℃时，在恒压反应器中，通入2molCH₄和1molCO₂ ，总压强为p₀ ，平衡时甲烷的转化率为40%，H₂O的分压为p。

①关于上述平衡体系，下列说法正确的是(填标号)。

A．n(CH₄)：n(CO₂)=2：1

B．将H₂O(g)液化，可以提高主反应的速率

C．若反应在恒容条件下进行，甲烷转化率小于40%

D．若降低反应温度，主、副反应均逆向进行

②DRM反应的Kp=(列出计算式即可，分压=总压×物质的量分数)。

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15、从铜电解液(主要含

C u^{2 +}

、Ni²⁺、

F e^{2 +}

、

F e^{3 +}

、

C a^{2 +}

、Zn²⁺等)中提纯得到粗硫酸镍晶体，为了进一步纯化并回收胆矾晶体，某课题小组设计了如图流程：

已知：相关离子浓度为0.1mol/L时，形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Cu²⁺	Fe²⁺	Fe³⁺	Ca²⁺	Zn²⁺	Ni²⁺
开始沉淀的pH	4.2	6.3	1.5	11.8	6.2	6.9
沉淀完全的uH	6.7	8.3	2.8	13.8	8.2	8.9

(1)、为加快“水浸”时的浸出率，可采取的措施有(任写一点)。

(2)、为了使“溶液1”中的反应充分进行，需要通入稍过量的H₂S，写出Fe³⁺与H₂S发生反应的离子方程式：。

(3)、请结合离子方程式解释向“溶液2”中加入Ni(OH)₂的原因。

(4)、“操作X”为在(填仪器名称)中加热至，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到结晶水合物晶体。

(5)、若“溶液3”中Ca²⁺的浓度为0.001mol/L，取等体积的NiF₂溶液与该溶液混合，要使反应结束时c(Ca²⁺)<10^-5mol/L，则所加NiF₂溶液的浓度至少为mol/L。[已知室温下Ksp(CaF₂)=4×10^-11]

(6)、室温下选择萃取剂P₂₀₄(二乙基已基磷酸，用HR表示)，其萃取原理为nHR+Mⁿ⁺⇌MR_n+nH⁺ ，试剂a为(填化学式)。溶液pH对几种离子的萃取率的影响如图，则萃取锌时，应控制pH的范围为3~4，请解释原因：。

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16、三唑并噻二嗪类化合物具有抗炎、抗肿瘤、抗菌的作用。该类新有机化合物G的合成路线如图所示。

已知：R₁COOH+R₂NH₂ $\overset{H^{+}}{\to}$ R₁CONHR₂ +H₂O

(1)、化合物B的名称为，化合物C的结构简式为。

(2)、由E→F的化学方程式为。

(3)、上述反应中，属于取代反应的是(填序号)。

(4)、有机物H是B的同分异构体，则满足下列条件的H有种。

a．与FeCl₃溶液反应显紫色

b．能发生银镜反应

c．分子中不含甲基

(5)、利用题中信息，设计以

、乙醇为原料制备另一种三唑并噻二嗪类化合物中间体P (

)的合成路线(无机试剂任选)

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17、炭粉、CO、H₂均可作为实验室还原CuO的还原剂，实验小组对CuO的还原反应及还原产物组成进行探究。

查阅资料： PdCl₂溶液能吸收CO，生成黑色Pd沉淀、一种氢化物和一种氧化物。

回答下列问题：

(1)、铜元素的焰色试验呈绿色，下列三种波长为橙、黄、绿色对应的波长，则绿色对应的辐射波长为____。

A、577~492 nm B、597~577 nm C、622~597 nm

(2)、基态Cu⁺的价电子轨道表示式为。

(3)、小组同学用如图所示装置探究炭粉与CuO反应的产物。

①实验结束后，打开开关K通氮气，其目的是。

②试剂X的作用为。

③若气体产物中含有CO，则观察到的现象为，其中反应的化学方程式为。

(4)、某小组同学为测定炭粉还原CuO后固体混合物(仅有C和Cu₂O)两种杂质)中单质Cu的质量分数，设计如下实验：准确称取反应管中残留固体8.000g，溶于足量稀硝酸(恰好使固体溶解达到最大值)，过滤、洗涤、干燥，所得沉淀的质量为0.160g；将洗涤液与滤液合并，配成500mL溶液；量取所配溶液25. 00 mL，加入适当过量的KI溶液；以淀粉为指示剂，用0.5000 mol· L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为12. 00 mL。已知：2Cu²⁺+5I^-=2CuI↓ +