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相关试卷

1、下列装置及操作均正确且能达到实验目的的是

A、用①装置比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 B、除去苯中混有的苯酚，加入浓溴水再转入②图中分液 C、用③装置检验乙醇消去产生的乙烯气体 D、用④装置检验溴乙烷消去反应的有机产物

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2、NM-3和D-58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：
关于NM-3和D-58的叙述，错误的是

A、都能与溶液反应，原因不完全相同 B、都能与溴水反应，原因不完全相同 C、都不能发生消去反应，原因相同 D、遇溶液都显色，原因相同

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3、有机化合物分子中基团之间的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实中不能说明上述观点的是

A、苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应 B、苯不能使溴水褪色，苯乙烯能使溴水褪色 C、甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、苯酚与溴水常温可以反应，而苯与溴水不能反应

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4、下列相关有机实验叙述错误的是

A、实验室用电石与饱和食盐水制备乙炔，可以在启普发生器中进行 B、除去苯胺中的硝基苯，可加入盐酸溶液，充分反应后分液，取水层加NaOH C、甲酸、乙醛、苯酚钠、乙酸可以用一种试剂鉴别 D、粗溴苯提纯时，加入NaOH溶液洗涤是为了除去 $B r_{2}$

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5、某烃的含氧衍生物A的组成和结构，研究过程如下：称取9gA在足量氧气中充分燃烧，并使产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g，对A进行波谱分析结果如图。下列说法错误的是

A、由质谱图可知A的实验式为 $C_{3} H_{6} O_{3}$ B、结合红外光谱和核磁共振氢谱可知A的结构简式为 $C H_{3} C H (O H) C O O H$ C、B是A的位置异构体，则B在核磁共振氢谱中峰面积之比为2：2：1：1 D、取1molA、 $C_{2} H_{6} O$ 、 $C_{2} H_{4}$ 的混合物，三者无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的物质的量均为3mol

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6、有机物C是合成抗病毒药物氧化白藜芦醇的中间体，其合成路线如图下列叙述正确的是

A、A物质的系统命名是1，3-二苯酚 B、反应①属于取代反应，反应②属于消去反应 C、1mol C最多能与3mol $B r_{2}$ 反应，反应类型为取代反应 D、鉴别和C可以用氯化铁溶液

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7、杯芳烃是由对叔丁基苯酚()和甲醛()在一定条件下发生反应构成的大环化合物，根据所含酚的单元数将其命名为“杯[n]芳烃”。某种杯[n]芳烃的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是

A、该化合物属于烃，其名称是“杯[6]芳烃” B、该化合物的核磁共振氢谱图中共有6个吸收峰 C、某种杯[n]芳烃可以分离 $C_{60}$ 和 $C_{70}$ ，杯酚装入 $C_{60}$ ，加入甲苯溶解未装入的 $C_{70}$ D、该化合物由5个羟基构成杯底，羟基间的相互作用力为共价键

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8、下列说法错误的是

A、1，3-丁二烯与溴单质加成可能得到3种产物(不考虑顺反异构体) B、乙醇与氢卤酸的反应中乙醇分子断裂氧氢键因为氧氢键极性较强 C、冠醚与碱金属离子之间的配位键属于共价键，冠醚与碱金属离子形成配合物得到的晶体里还有阴离子，这类晶体是离子晶体 D、醇分子中的氢氧键不如水分子中的氢氧键容易断裂，这是因为醇分子中的烷基具有推电子作用

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9、下列关于有机物的性质叙述错误的是

A、几种苯的同系物沸点由高到低的顺序为：邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯＞乙苯＞甲苯 B、顺-2-丁烯的沸点大于反-2-丁烯 C、某种有机物结构如图所示，该物质中羟基对分子极性影响较弱，所以该物质在水中溶解度不大 D、卤代烃的密度和沸点随烃基中碳原子数的增大而逐渐增大

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10、下列化学用语使用正确的是

A、命名为2-甲基甲酰胺 B、不含手性碳原子 C、硝基苯的结构简式： D、聚丙烯的结构简式：

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11、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A、1mol $C_{2} H_{6} O$ 分子中可能含有极性共价键的数目为7 $N_{A}$ B、1mol甲基( $- C H_{3}$ )中含有电子的数目为10 $N_{A}$ C、14g聚乙烯中含有的π键数目为0.5 $N_{A}$ D、1mol ${[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ 配离子中含σ键数目为4 $N_{A}$ 个

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12、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实解释错误的是

A、酮是重要的有机溶剂，丙酮可用作化学纤维、钢瓶储存乙炔等的溶剂 B、食用油和白酒都应密封保存 C、苯酚对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，可立即用乙醇冲洗，再用水冲洗 D、溴乙烷可与其他药物制成气雾剂，用于运动中的急性损伤，其在汽化时有冷冻麻醉作用

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13、苯胺又名氨基苯是最重要的胺类物质之一，可作为炸药中的稳定剂、汽油中的防爆剂，也可作为医药磺胺药的原料等。苯胺为无色油状液体，有特殊气味，可用水蒸气蒸馏提纯。用纳米铁粉还原硝基苯制备苯胺的原理及装置图(略去夹持装置和加热装置)如下：

4+9Fe+4H₂O $\overset{C H_{3} C O O H}{\to}$ 4+3Fe₃O₄

已知部分有机物的一些数据如下表：

名称	相对分子质量	密度(g/mL)	熔点(℃)	沸点(℃)	溶解性
硝基苯	123	1.20	5.7	210.8	难溶于水，易溶于乙醇、乙醚
苯胺	93	1.02	-6.3	184.4	难溶于水，易溶于乙醇、乙醚
乙醚	74	0.71	-116.3	34.6	微溶于水，易溶于乙醇

I.合成：在装置1中的仪器X中，加入9g纳米铁粉、20mL水、1mL冰醋酸，加热至煮沸，煮沸后冷却至室温，再将8.0mL硝基苯逐滴加入(该反应强烈放热)，搅拌、加热、回流半小时，至反应完全。

II.分离提纯：将装置1改为装置2进行水蒸气蒸馏，取装置2中的馏出物约5-6mL，转移至分液漏斗中，分离出有机层后，水层加入1.3gNaCl固体，用乙醚萃取3次(每次用7.0mL乙醚)，合并有机层和乙醚萃取液，加入粒状NaOH干燥，过滤后转移至干燥的圆底烧瓶中，水浴蒸去乙醚，残留物再利用装置3蒸馏并收集温度T℃时的馏分。

请回答下列问题：

(1)、加入硝基苯时，“逐滴加入”的目的是。

(2)、分离提纯过程中加入NaCl固体的作用是。

(3)、装置2中长导管B的作用是。

(4)、“水蒸气蒸馏”结束后，应先打开止水夹T，再停止对“水蒸气发生装置”加热，目的是。

(5)、利用装置3蒸馏时，温度的范围为，实验结束得到产物6.5mL，则苯胺的产率为(保留三位有效数字)。

14、化合物F是合成某种祛痰止咳药的重要中间体，其合成路线如下：

(1)、1 mol 有机物C中含σ键的数目为。

(2)、D→E的过程中，涉及的反应类型有：加成反应、。

(3)、若E中有D残留，则产物F中可能含有杂质C₇H₇NOBr₂ ，其结构简式为。

(4)、的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。
①分子中有一个含氮五元环；
②核磁共振氢谱显示分子中有5种不同化学环境的氢原子；
③红外光谱显示分子中无甲基。

(5)、已知：，易被氧化(R为H或烃基)。设计以和为原料制备的合成路线。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。

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15、有机物I是合成一种治疗胃肠疼痛的药物溴丙胺太林的中间体，其合成路线如下：
回答下列问题

(1)、A的化学名称为，化合物I中含氧官能团的名称。

(2)、B→C的反应类型。

(3)、写出在一定温度、压强、催化剂的作用下化合物C和过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式。

(4)、符合下列条件的G的同分异构体的结构简式。
①分子中含有两个苯环结构，且苯环间以单键相连
②能发生银镜反应，能与FeCl₃溶液发生显色反应。
③核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为1∶2∶2∶2∶2∶1。

(5)、结合上述流程相关信息，设计以二苯甲酮()和乙醇、乙酸为原料合成化合物的合理流程图(反应条件及无机物任选)。

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16、已知元素X、Y均为短周期元素，X元素的一种核素常用于测文物的年代，Y元素原子半径是所有原子中最小的，元素X、Y可形成两种化合物M和N，已知M可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，M分子中所含X元素的质量是Y元素质量的6倍，且M的相对分子质量为56，N是一种常用溶剂，分子式中两种元素原子个数比为1：1。回答下列问题：

(1)、①M的分子式为：。
②写出一种含有顺反异构的M的结构简式。

(2)、如图在烧瓶a中加入N与液溴的混合液，加入铁粉可以使其发生反应：
①写出a容器中N发生反应的化学方程式：。
②仪器b的名称为。

(3)、乙烯是重要有机化工原料。结合如图路线回答：
①该转化关系中反应D→CH₃CHO的化学方程式为。
②G是一种油状、有香味的物质，有以下两种制法。
制法一：实验室用D和E在浓硫酸加热条件下反应制取G.反应⑥用¹⁸O同位素标记乙醇中的氧原子，写出其化学方程式。
制法二：工业上用CH₂=CH₂和E直接反应获得G.该反应类型是。
③F是一种有机高分子，用于制造保鲜膜、管材、注射成型制品、电线包裹层等，其结构简式是。

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17、在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为
反应①： $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) = C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H = - 164.7 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应②： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) = C O (g) + H_{2} O (g) Δ H = 41.2 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应③： $2 C O (g) + 2 H_{2} (g) = C O_{2} (g) + C H_{4} (g) Δ H = - 247.1 k J \cdot m o l^{- 1}$
向恒压、密闭容器中通入1 mol CO₂和4 mol H₂ ，平衡时CH₄、CO、CO₂的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A、反应①的平衡常数可表示为 $K = \frac{c (C H_{4})}{c (C O_{2}) \cdot c^{4} (H_{2})}$ B、图中曲线C表示 $C O$ 的物质的量随温度的变化 C、提高CO₂转化为CH₄的转化率，需要研发在高温区高效的催化剂 D、 $C H_{4} (g) + H_{2} O (g) = C O (g) + 3 H_{2} (g)$ 的 $Δ H = - 205.9 k J \cdot m o l^{- 1}$

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18、某课题组设计一种以A辅助固定CO₂的方法，原理如图。下列说法错误的是

A、总反应符合“绿色化学”理念，原子利用率100%。 B、化合物A为CH₃OH C、HOCH₂CH₂OH若用辅助固定，则产物可能为 D、反应②的类型为加成反应

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19、有机化合物M的合成路线如下图所示：
下列说法错误的是

A、反应①还可能生成 B、Y的分子式为C₆H₁₀Br₂ C、试剂1为NaOH溶液 D、X、Y、Z、M四种分子中均不含有手性碳原子

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20、双极膜电渗析法制备缩水甘油()的原理：将3-氯-1，2-丙二醇的水溶液通过膜M与双极膜之间的电渗析室，最终得到的缩水甘油纯度很高(几乎不含无机盐)。在直流电场的作用下，双极膜复合层间的H₂O解离成OH^-和H⁺并分别通过阴膜和阳膜。下列说法正确的是

A、装置工作时，3-氯-1，2-丙二醇被氧化 B、3-氯-1，2-丙二醇生成缩水甘油的过程中均有极性键和非极性键的断裂和生成 C、装置工作时，阴极上发生的电极反应：2H⁺+ 2 e^-=H₂↑ D、缩水甘油能在NaOH醇溶液加热条件下发生消去反应

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