高中化学人教版-试题列表-第2106页

1、下图表示可逆反应mA(g)+nB(g)=pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下，生成物C的物质的量分数x(C)的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、 C的化学计量数的判断中，正确的是（）

A、吸热反应，m+n<P B、吸热反应，m+n>P C、放热反应，m+n<P D、放热反应，m+n>P

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2、某密闭容器中充入1molN₂、3molH₂ ，在温度恒定时达平衡，测得NH₃为0.6mol。若该容器起始时充入2molN₂、6molH₂ ，同温下达到平衡，对容器内NH₃物质的量的说法正确的是

A、若为恒容容器，n(NH₃)<1.2mol B、若为恒压容器，n(NH₃)=0.6mol C、若为恒容容器，n(NH₃)=1.2mol D、若为恒压容器，n(NH₃)=1.2mol

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3、可逆反应：3A(g)⇌3B(?)+C(?)(正反应吸热)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是

A、B和C可能都是固体 B、B和C一定都是气体 C、若C为固体则B一定是气体 D、B和C不可能都是气体

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4、一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)

⇌

pC(g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，达到新的平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是

A、m + n>p B、A的转化率降低 C、平衡向正反应方向移动 D、C的体积分数增加

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5、在温度不变下，在恒压容器a与恒容容器b中，分别充入体积比为1∶3的N₂和H₂。若开始时两容器的体积相等，且在相同条件下达到平衡时，两容器中N₂的转化率应当是

A、a中大 B、b中大 C、a、b中一样大 D、无法判断

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6、对可逆反应：A(g) + B(s) ⇌ 2C(s) + D(g)　ΔH>0，如图所示为正、逆反应速率(v)与时间(t)关系的示意图，如果在t₁时刻改变以下条件：①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C，符合图示条件的是

A、②③ B、①② C、③④ D、④⑤

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7、在一定温度下，可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)达到平衡的标志是

A、单位时间内生成amolX，同时生成3amolY B、X、Y、Z的分子数之比为1：3：2 C、Z的生成速率与Z的分解速率相等 D、单位时间生成3amolY，同时生成3amolZ

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8、在可逆反应：

2 A (g) + 3 B (g) = x C (g) + D (g)

中，已知：起始浓度A为

5 m o l / L

， B为

3 m o l / L

， C的反应速率为0.5 mol/(L·min)，

2 m i n

后，测得D的浓度为

0.5 m o l / L

。则关于此反应的下列说法正确的是

A、

2 m i n

末时A和B的浓度之比为5：3 B、

x = 1

C、

2 m i n

末时B的浓度为

1.5 m o l / L

D、

2 m i n

末时A的消耗浓度为

0.5 m o l / L

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9、对于可逆反应：2SO₂(g)+O₂(g)

\overset{}{⇌}

2SO₃(g)，下列措施能使反应中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是

A、增大压强 B、升高温度 C、使用催化剂 D、多充入O₂

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10、肼(N₂H₄)是火箭发动机的燃料，它与N₂O₄反应生成氮气和水蒸气。已知：

①N₂(g)＋2O₂(g)=N₂O₄(g)ΔH＝＋8.7 kJ·mol^－¹

②N₂H₄(g)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g)ΔH＝－534.0 kJ·mol^－¹

下列表示肼跟N₂O₄反应的热化学方程式正确的是

A、2N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)=3N₂(g)＋4H₂O(g) ΔH＝－542.7 kJ·mol^－¹ B、2N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)=3N₂(g)＋4H₂O(g) ΔH＝－1 076.7 kJ·mol^－¹ C、N₂H₄(g)＋

\frac{1}{2}

N₂O₄(g)=

\frac{3}{2}

N₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－1 076.7 kJ·mol^－¹ D、2N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)=3N₂(g)＋4H₂O(g) ΔH＝－1 059.3 kJ·mol^－¹

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11、SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F－F、S－F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F₂(g)=SF₆(g)的反应热ΔH为

A、－1780 kJ/mol B、－1220 kJ/mol C、－450 kJ/mol D、＋430 kJ/mol

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12、氢气(H₂)、一氧化碳(CO)、辛烷(C₈H₁₈)、甲烷(CH₄)燃烧的热化学方程式分别为：

H₂ (g) + $\frac{1}{2}$ O₂(g) = H₂O (l) △H = -285.8 kJ /mol

CO(g) + $\frac{1}{2}$ O₂(g) = CO₂(g) △H = -283 kJ /mol

C₈H₁₈ (l) + $\frac{25}{2}$ O₂(g) = 8CO₂(g) + 9H₂O (l) △H = -5518 kJ /mol

CH₄ (g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O (l) △H = -890.3 kJ /mol

相同质量的H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄完全燃烧时，放出热量最少的是

A、H₂ (g) B、CO(g) C、C₈H₁₈ (l) D、CH₄ (g)

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13、在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占

\frac{1}{3}

体积，CO₂占

\frac{2}{3}

体积。且有：

C(s)＋ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol^－¹

CO(g)＋ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=CO₂(g)　ΔH＝－283 kJ·mol^－¹

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是

A、172.5 kJ B、1 149 kJ C、283 kJ D、517.5 kJ

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14、已知OH^-(aq)+H⁺(aq)=H₂O(l)；△H=-57.3kJ/mol，下列说法中正确的是

A、浓硫酸和NaOH溶液反应，生成1mol水时放热57.3kJ B、含1molH₂SO₄的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57.3kJ C、1L0.1mol/LCH₃COOH与1L0.1mol/LNaOH溶液反应后放热为5.73kJ D、1L0.1mol/LHNO₃与1L0.1mol/LNaOH溶液反应后放热为5.73kJ

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15、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是

①C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₁； C(s)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=CO(g) △H₂

②S(s)+O₂(g)=SO₂(g) △H₃； S(g)+O₂(g)=SO₂(g) △H₄

③H₂(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=H₂O(l) △H₅； 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H₆

④CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g) △H₇； CaO(s)+H₂O(l)=Ca(OH)₂(s) △H₈