相关试卷

1、三氟化氯( $C l F_{3}$ )是极强助燃剂，能发生自耦电离： $2 C l F_{3} ⇌ C l F_{4}^{-} + C l {F_{2}}^{+}$ ，其分子的空间构型如图，下列推测合理的是

A、 $C l F_{3}$ 分子的中心原子杂化轨道类型为 $s p^{2}$ B、 $C l F_{3}$ 与 $F e$ 反应生成 $F e C l_{2}$ 和 $F e F_{2}$ C、 $C l F_{3}$ 分子是含有极性键的非极性分子 D、 $B r F_{3}$ 比 $C l F_{3}$ 更易发生自耦电离

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2、利用废料 $C e_{2} O_{3}$ 制备 $C e {(S O_{4})}_{2}$ 的工作原理如图，下列说法错误的是

A、电极b为阴极，发生还原反应 B、电解总方程式： $C e_{2} O_{3} + 8 H^{+} \overset{电解}{=} 2 C e^{4 +} + 3 H_{2} O + H_{2} ↑$ C、离子交换膜为阴离子交换膜 D、X可以是 $H_{2} S O_{4}$ 溶液

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3、前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。基态W原子中有7个运动状态不同的电子，X元素形成的某种单质是极性分子，基态Y原子的价层电子排布式为 $n s^{2} n p^{4}$ ，基态Z原子次外层全充满，最外层电子数为1，下列说法正确的是

A、W和X的简单氢化物的稳定性：W>X B、基态X原子的第一电离能比同周期相邻原子都要低 C、YX₂空间构型是直线形 D、单质Z与单质Y反应生成ZY

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4、2022年诺贝尔化学奖颁发给为点击化学发展做出贡献的3位科学家。点击反应的原料之一——化合物M(结构如图)，下列说法正确的是

A、属于烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B、分子中所有碳原子共平面 C、分子中没有手性碳原子 D、1mol该物质与 $H_{2}$ 反应，最多可消耗 $5 m o l H_{2}$

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5、下列说法错误的是

A、高密度聚乙烯支链多，相互作用力大，软化温度高 B、网状结构的聚丙烯酸钠是高吸水性树脂 C、再生纤维与合成纤维统称化学纤维 D、蛋白质在某些物理因素的作用下会发生变性

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6、下列反应的离子方程式错误的是

A、氧化铝溶于盐酸反应： $A l_{2} O_{3} + 6 H^{+} = 2 A l^{3 +} + 3 H_{2} O$ B、碳酸银溶于稀硝酸： $A g_{2} C O_{3} + 2 H^{+} = 2 A g^{+} + H_{2} O + C O_{2} ↑$ C、次氯酸溶液见光分解： $2 H C l O \overset{光}{=} 2 H^{+} + 2 C l^{-} + O_{2} ↑$ D、 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液中通入少量氯气： $S O_{3}^{2 -} + C l_{2} + H_{2} O = S O_{4}^{2 -} + 2 C l^{-} + 2 H^{+}$

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7、关于反应 $S_{2} O_{6}^{2 -} + 2 H_{2} O + (C N S)_{2} = 2 S O_{4}^{2 -} + 2 C N S^{-} + 4 H^{+}$ ，下列说法正确的是

A、 $(C N S)_{2}$ 可以和 $N a$ 反应，生成 $N a C N S$ B、 $C N S^{-}$ 是氧化产物 C、 $S_{2} O_{6}^{2 -}$ 既是氧化剂又是还原剂 D、生成 $1 m o l S O_{4}^{2 -}$ ，转移 $2 N_{A}$ 个电子

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8、下列关于元素及其化合物的性质说法错误的是

A、碳和浓硫酸反应可生成 $C O_{2}$ B、实验室用氯化铵分解制氨气 C、Al可溶于NaOH溶液生成偏铝酸钠 D、高温下碳可还原 $S i O_{2}$ 生成硅

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9、物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是

A、石墨能导电，可用作电极材料 B、 $F e C l_{3}$ 溶液能腐蚀Cu，可制作印刷电路板 C、硬铝密度小强度高，可用作飞机外壳材料 D、氨气极易溶于水，可用作制冷剂

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10、下列化学用语正确的是

A、镁原子最外层电子云轮廓图： B、乙醛空间填充模型： C、反式聚异戊二烯结构简式： D、基态铬原子的价层电子排布式： $3 d^{4} 4 s^{2}$

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11、碳酸钠应用广泛，下列说法错误的是

A、碳酸钠受热易分解 B、碳酸钠属于强电解质 C、碳酸钠溶液呈碱性 D、Na元素位于周期表s区

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12、下列物质中属于耐高温非金属材料的是

A、 $C O_{2}$ B、 $S i C$ C、 $M g - A l$ D、 $P_{2} O_{5}$

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13、在某空间站氧循环系统中，涉及电解水，还有碳中和反应(如下)： $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 H_{2} O (g) + C H_{4} (g)$ 。按要求回答下列问题。

(1)、电解液态水制备1 mol $H_{2} (g)$ 的反应中， $Δ H = + 286 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。写出 $H_{2} (g)$ 燃烧热的热化学方程式：。

(2)、系统碳中和反应的平衡常数(K)与反应温度(t)之间的关系如图1所示。
①由图1可推知：该反应的 $Δ H$ 0(填“>”或“<”)；
②若系统碳中和反应为基元反应，且反应的 $Δ H$ 与活化能(Ea)的关系为 $| Δ H | > E a$ 。在图2中补充完成该反应过程的能量变化示意图。
③某小组模拟该反应，t℃下，向容积为10 L的密闭容器中通入5.2 mol $C O_{2}$ 和0.9 mol $H_{2}$ ，反应平衡后测得容器中 $n (C H_{4}) = 0.2 m o l$ 。则 $H_{2}$ 的转化率为，平衡常数的值为。

(3)、在相同条件下 $C O_{2} (g)$ 与 $H_{2} (g)$ 还会发生不利于氧循环的如下副反应： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} H_{2} O (g) + C H_{3} O H (g)$ 。在反应器中按 $c (C O_{2}) ： c (H_{2}) = 1 ： 4$ 通入反应物，在不同温度、不同催化剂条件下，反应进行到2 min时，测得反应器中 $C H_{3} O H$ 、 $C H_{4}$ 浓度( $μ m o l \cdot L^{- 1}$ )如下表所示。
催化剂
$t = 350 ℃$
$t = 400 ℃$
$c (C H_{3} O H)$
$c (C H_{4})$
$c (C H_{3} O H)$
$c (C H_{4})$
A
10.8
12722
345.2
41780
B
9.2
10775
34
39932
①在选择使用催化剂A和350℃条件下反应，0~2 min生成 $C H_{3} O H$ 的平均反应速率为 $μ m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ ；
②若某空间站的生命保障系统实际选择使用催化剂B和400℃的反应条件，其理由是。

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14、某小组同学设计如下实验装置制备高铁酸钾 $K_{2} F e O_{4}$ (夹持装置略)，同时探究制备的适宜条件，已知：常温下， $K_{2} F e O_{4}$ 为紫色固体，微溶于KOH溶液。

(1)、装置A反应中的氧化剂为。

(2)、进一步设计如下对比实验，探究在不同试剂a对 $K_{2} F e O_{4}$ 产率的影响。已知实验中，溶液总体积、 $F e C l_{3}$ 和 $F e {(N O_{3})}_{3}$ 的物质的量、 $C l_{2}$ 的通入量均相同。
实验编号
试剂a
实验现象
i
$F e C l_{3}$ 溶液和少量KOH
无明显现象
ii
$F e C l_{3}$ 溶液和过量KOH
得到紫色溶液，无紫色固体
iii
$F e {(N O_{3})}_{3}$ 溶液和过量KOH
得到深紫色溶液，有紫色固体
①对比实验i与ii现象，提出假设；“实验ii溶液碱性较强，、增强+3价铁的还原性”验证此假设的实验装置如图所示：
当通入 $C l_{2}$ ，电压表示数为 $V_{1}$ ；再向右侧烧杯中加入的试剂为，电压表示数为 $V_{2}$ ；且观察 $V_{1}$ $V_{2}$ (填“>”“<”或“=”)证明上述假设成立。
②配平实验iii中反应的离子方程式：
□ $F e^{3 +} +$ □ $C l_{2} +$ □ $⇌_{}^{}$ □ $F e O_{4}^{2 -} +$ □ $C l^{-} +$ □
③实验ii中 $K_{2} F e O_{4}$ 的产率比实验iii的低，其原因可能是。

(3)、随着反应的发生，装置B中不断有白色片状固体产生。
①结合化学用语解释该现象：；
②若拆除装置B，而使 $K_{2} F e O_{4}$ 的产率降低的原因是。

(4)、向实验ii所得紫色溶液中继续通入 $C l_{2}$ ，溶液紫色变浅， $K_{2} F e O_{4}$ 的产率降低。可能原因是通入的 $C l_{2}$ 消耗了KOH，写出该反应的离子方程式：。

(5)、综上可知制备 $K_{2} F e O_{4}$ ，所需的适宜条件是。

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15、抗击新型冠状病毒的潜在用药之一肉桂硫胺的一种合成路线如下(部分条件已略)：
按要求回答下列问题。

(1)、C的分子式为；A的结构简式为， F中官能团的名称为。

(2)、B→C反应类型为；为检验C中所含官能团种类，所需试剂有。

(3)、写出 $G + H \to_{}^{} M$ 的反应化学方程式：。

(4)、与苯丙酸(F的加氢产物)互为同分异构体的含酯基的一取代芳香族化合物有种；写出其中支链上核磁共振氢谱有3组吸收峰、且峰面积之比为 $1 ： 1 ： 3$ 的同分异构体的结构简式：。

(5)、参考以上合成路线信息，以1-丙醇和必要的试剂为原料，合成正丁酸。将合成路线写在下列方框中。
$C H_{3} C H_{2} C H_{2} O H \to_{Δ}^{O_{2} / C u}$ …… $\overset{}{\to} C H_{3} C H_{2} C H_{2} C O O H$

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16、治疗疟疾的有效药物青蒿素是白色针状晶体，受热不稳定，易溶于乙醇和乙醚。按要求回答下列问题。

(1)、青蒿素的提取：在浸取、蒸馏过程中，发现用沸点比乙醇低的乙醚( $C_{2} H_{5} O C_{2} H_{5}$ )提取，效果更好。
①乙醇的沸点高于乙醚，原因是。
②用乙醚提取效果更好，原因是。

(2)、青蒿素的结构
①分子中C、H、O的原子半径最大的是，电负性最大的是。
②测定晶体结构最常用的方法是、，经计算等过程得出其晶胞(长方体，棱长分别为a nm、b nm、c m，含4个青蒿素分子)及分子结构如下图甲所示。
③测定其分子的相对分子质量为282，其物理方法是。
④晶体的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ (阿伏加德罗常数的值设为 $N_{A}$ ；列出表达式)。

(3)、青蒿素结构的修饰：一定条件下，用 $N a B H_{4}$ 将青蒿素选择性反应，结构修饰为双氢青蒿素(如上图乙)。
①青蒿素结构修饰发生的反应类型为，其过程中杂化轨道发生变化的碳原子的杂化方式变为。
② $B H_{4}^{-}$ 的空间结构名称为。
③从结构与性质关系的角度推测双氢青蒿素比青蒿素的水溶性、疗效更好的原因：。

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17、室温下，向20.0 mL 0.100 mol∙L⁻¹的某弱酸HA的溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，过程中 $l g \frac{c (A^{-})}{c (H A)}$ 随pH的变化关系如下图所示。下列说法错误的是

A、a到c的过程中， $[n (H A) + n (A^{-})]$ 为定值 B、a到c的过程中，水的电离程度不断减小 C、b点时， $c (N a^{+}) < c (H A)$ D、c点时加入碱的体积小于20 mL

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18、目前发展势头强劲的绿色环保储能电池——钒电池的工作原理如下图所示，放电时电子由B极沿导线向A极移动，电解质溶液含硫酸，下列说法正确的是

A、基态原子钒的价层电子排布式为 $4 s^{2}$ B、放电时H⁺由B极经离子交换膜向A极移动 C、充电时电池 $V^{2 +}$ 被氧化为 $V^{3 +}$ D、充电时A极反应为 $V O_{2}^{+} + e^{-} = V O^{2 +}$

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19、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A、1 mol $[C u (H_{2} O)_{4}]^{2 +}$ 中配位键的数目为12 $N_{A}$ B、标准状况下，22.4 L $H_{2} O_{2}$ 中含非极性键的数目为 $N_{A}$ C、常温下1 L $p H = 5$ 的溶液 $N H_{4} C l$ 中，由水电离出 $H^{+}$ 的数目为 $1 \times 1 0^{- 5} N_{A}$ D、2 mol NO和1 mol $O_{2}$ 在密闭容器中充分反应后可得分子总数目为2 $N_{A}$

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20、新型的生物可降解高分子材料聚乳酸的合成如下：
下列说法正确的是

A、 $m = 2 n - 1$ B、该反应属于消去反应 C、乳酸分子中含有 $π$ 键 D、乳酸分子中所有原子共平面

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催化剂	$t = 350 ℃$		$t = 400 ℃$
催化剂	$c (C H_{3} O H)$	$c (C H_{4})$	$c (C H_{3} O H)$	$c (C H_{4})$
A	10.8	12722	345.2	41780
B	9.2	10775	34	39932

实验编号	试剂a	实验现象
i	$F e C l_{3}$ 溶液和少量KOH	无明显现象
ii	$F e C l_{3}$ 溶液和过量KOH	得到紫色溶液，无紫色固体
iii	$F e {(N O_{3})}_{3}$ 溶液和过量KOH	得到深紫色溶液，有紫色固体