高中化学人教版-试题列表-第2030页

1、下列方程式不能合理解释实验现象或事实的是

A、湿润的淀粉KI试纸遇

C l_{2}

变蓝：

C l_{2} + 2 I^{-} = I_{2} + 2 C l^{-}

B、电解

M g C l_{2}

溶液制取镁单质：

M g C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{电 解}} \end{array} M g + C l_{2} ↑

C、钢铁发生吸氧腐蚀，正极反应：

O_{2} + 2 H_{2} O + 4 e^{-} = 4 O H^{-}

D、用

N a_{2} S O_{3}

除去输水管道中的

O_{2}

：

2 N a_{2} S O_{3} + O_{2} = 2 N a_{2} S O_{4}

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2、下列实验能达到实验目的的是

A．制取乙烯	B．探究浓度对反应速率的影响	C．检验乙炔具有还原性	D．制取 $N H_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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3、为减少环境污染，可利用活性炭发生脱硝反应：

2 C (s) + 2 N O (g) = N_{2} (g) + 2 C O (g)

Δ H = - 414.8 k J \cdot m o l^{- 1}

，下列说法正确的是

A、该反应可以自发进行 B、

N_{2}

的电子式为

C、NO分子中含有非极性共价键 D、由CO难溶于水可推知其为非极性分子

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4、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A、无色溶液中：

C u^{2 +}

、

S O_{4}^{2 -}

、

N O_{3}^{-}

B、酸性溶液中：

C a^{2 +}

、

N O_{3}^{-}

、

C l O^{-}

C、碱性溶液中：

A l^{3 +}

、

S O_{4}^{2 -}

、

C l^{-}

D、

K N O_{3}

溶液中：

M g^{2 +}

、

C l^{-}

、

S O_{4}^{2 -}

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5、下列关于第三周期元素及相关物质的性质比较中，正确的是

A、酸性：

H_{3} P O_{4} > H_{2} S i O_{3}

B、熔点：红磷>单晶硅 C、第一电离能：S>P D、热稳定性：

S i H_{4} > P H_{3}

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6、我国科学家在碳循环(如下图所示)研究方面取得成就。下列说法正确的是

A、乙酸属于二糖 B、葡萄糖属于烃类 C、淀粉在一定条件下能水解成葡萄糖 D、22.4 L

C O_{2}

被还原可生成1 mol CO

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7、下列过程体现所用物质的氧化性的是

A、用

F e C l_{3}

溶液腐蚀铜板 B、用

S O_{2}

的水溶液吸收

B r_{2}

C、用锌块防止钢铁船体腐蚀 D、用铁粉防止

F e S O_{4}

溶液变质

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8、我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法错误的是

A、“北斗”系统芯片中的半导体材料为单晶硅 B、“奋斗者”号潜水器外壳的钛合金的硬度比纯钛的高 C、“嫦娥”五号运载火箭的液氧液氢推进剂的产物无污染 D、我国首创的“硅—石墨烯—锗晶体管”中所含元素均为短周期元素

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9、布洛芬具有抗炎、解热、镇痛作用，其一种合成路线如下图所示。回答下列问题：

(1)、布洛芬中所含官能团的名称为：。

(2)、A的系统命名为：， 1molC最多可以和molH₂发生加成反应。

(3)、D的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的有种，写出其中任意一种的结构简式。

(4)、B→C的化学方程式为：，反应类型为。

(5)、布洛芬显酸性，对肠、胃道有刺激作用，用

对其进行成酯修饰能改善这种情况。成酯修饰时发生反应的化学方程式为：。

(6)、已知：NaBH₄单独使用能还原醛、酮，不能还原羧酸。根据布洛芬合成路线中的相关知识，以甲苯、CH₃COCl为主要原料(其它无机试剂任用)，用不超过三步的反应设计合成

，合成路线为。

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10、铜、银、金在古代常用作货币，三种元素在周期表中位于同一族，回答下列问题：

(1)、基态铜原子有种能量不同的电子，其价层电子排布式为：。

(2)、熔点Cu Ag( 填“大于”或“小于”)，原因是。

(3)、Cu²⁺能与吡咯(

)的阴离子(

)形成双吡咯铜。

①1mol吡咯中含有的σ键数为，吡咯熔点远高于环戊二烯( )，主要原因是。

②已知吡咯中的各个原子均在同一平面内，则吡咯分子中N的杂化方式为。吡咯中的大π键可表示为。(大π键可用符号 $π_{n}^{m}$ 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，如苯分子中的大π键可表示为 $π_{6}^{6}$ )。

(4)、Cu与Au的某种合金可形成面心立方最密堆积的晶体，Cu原子处于晶胞面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进到入Cu原子与Au原子构成的立方体空隙中，储氢后的晶胞结构如下图所示，该晶体储氢后的化学式为。

若合金晶胞边长为apm，忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为。(写出表达式即可，储氢能力= $\frac{储氢后氢的密度}{标准状况下氢气的密度}$ )

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11、NO_x会危害人体健康，破坏环境，对其进行无害处理研究一直是科技界关注的重点。请回答以下问题：

(1)、选择性催化还原技术(SCR)是针对柴油车尾气排放中的一项处理工艺。已知在催化剂的作用下，有如下反应发生：

①4NH₃(g) + 5O₂(g) $\overset{}{⇌}$ 4NO (g) + 6H₂O(g) ΔH₁= - 905kJ·mol^-1

②4NH₃(g) + 3O₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2N₂(g) + 6H₂O(g) ΔH₂=- 1268kJ· mol^-1

③4NH₃(g) + 6NO(g) $\overset{}{⇌}$ 5N₂(g) + 6H₂O(g) ΔH₃

反应③的反应热ΔH₃=。

(2)、氨催化氧化时会发生(1)中的①、②两个竞争反应。为研究某催化剂的效果，在1L恒容密闭容器中充入1molNH₃和2molO₂ ，测得反应达到平衡时有关物质的量关系如图：

①根据以上信息，其他条件不变时，下列措施中可以提高NH₃转化为N₂的平衡转化率的是(填字母)。

A．升高反应温度 B．降低反应温度

C．增大NH₃和O₂的初始投料比 D．及时分离出H₂O

②520℃-840℃时体系中NO含量迅速增加的原因是。

(3)、已知：2NO(g)+O₂(g)

\overset{}{⇌}

2NO₂(g)分两步进行，其反应过程能量变化如图a。

I.2NO(g) $\overset{}{⇌}$ N₂O₂(g)

II.N₂O₂(g)+O₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2NO(g)

①决定NO氧化反应速率的步骤是(填“I”或“II”)。

②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O₂气体，保持其它条件不变，在温度为T₁和T₂(T₂>T₁)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图b，转化相同量的NO，在温度 (填“T₁”或“T₂”)下消耗的时间较长，结合图a分析其原因。

(4)、在恒温条件下，向初始压强为pMPa的恒容密闭容器中加入等物质的量CO和NO发生反应： 2CO(g)+2NO(g)

\overset{}{⇌}

N₂(g)+2CO₂(g)，反应达平衡时，N₂的体积分数为20%，则NO的转化率为(保留一位小数)。该条件下反应平衡常数K_p= MPa^-1(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压 ×物质的量分数)。

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12、某工厂利用黄铁矿(FeS₂)和电解金属锰后的阳极渣(主要成分MnO₂ ，杂质为Pb、Fe、Cu元素的化合物)为原料制备高性能磁性材料MnCO₃的I工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)、FeS₂中硫元素化合价为，滤渣I的成分除了S还有。

(2)、写出任意两种加快酸浸速率的措施、。“除铁、铜”过程中加入H₂O₂的目的是。

(3)、请结合平衡移动原理解释“除钙”时溶液酸度不宜过高，否则溶液中Ca²⁺沉淀不完全的原因是：。

(4)、“沉锰”时发生反应的离子方程式为：。“沉锰”时需缓慢向含MnSO₄的溶液中滴加NH₄HCO₃ ，否则会发生反应MnCO₃(s) + 2OH^-(aq)

⇌

Mn(OH)₂(s) +

C O_{3}^{2 -}

(aq)而生成Mn(OH)₂ ，该反应的平衡常数K=(保留一位小数，已知： K_sp[Mn(OH)₂]=1.9 ×10^-13 ， K_sp(MnCO₃)=2.2× 10^-11)。

(5)、用惰性电极电解酸性MnSO₄溶液还可制备MnO₂ ，其阳极反应式为。

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13、硫酸铜主要用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂等，其晶体(CuSO₄·xH₂O)在不同温度下会逐步失去结晶水甚至分解。某小组对硫酸铜晶体性质进行探究，回答下列问题：

(1)、[探究一]验证硫酸铜晶体的分解产物

某小组同学对某温度下硫酸铜晶体的分解产物进行验证，设计了如下实验：

观察到的实验现象有：A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末，最后变成黑色粉末；B中无水硫酸铜变蓝；C中产生白色沉淀；D中品红溶液褪色；E中溶液变为红色。

装有无水硫酸铜的仪器名称为， C、D两装置位置 (填“ 能”或“不能”)交换。

(2)、C中产生的沉淀的化学式为， E中Fe²⁺发生反应的离子方程式为。

(3)、该实验设计的不足之处是。

(4)、[探究二]测定硫酸铜晶体中结晶水含量

实验步骤：①称取mg硫酸铜晶体，用适量蒸馏水溶解，再滴加几滴酸A酸化。

②向①所得溶液中滴加足量BaCl₂溶液，得到白色沉淀，将所得沉淀过滤、洗涤。

③将洗涤后的沉淀充分干燥后称得其质量为ag。

步骤①酸A应该选择 ( 填“稀盐酸”或者“稀硫酸”)，滴加酸A的目的是。

(5)、步骤②检验沉淀是否洗涤干净的方法是。

(6)、根据实验数据，硫酸铜晶体( CuSO₄·xH₂O)中x= (用含 m、a的代数式表示)。

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14、已知MgF₂属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节MgF₂浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中−lgc(X)(X为Mg²⁺或F－)与lg

[\frac{c (H F)}{c (H^{+})}]

的关系如图所示。下列说法正确的是

A、K_sp(MgF₂)的数量级为10⁻⁹ B、L₁代表−lgc(Mg²⁺)与lg

[\frac{c (H F)}{c (H^{+})}]

的变化曲线 C、a、c两点的溶液中均存在2c(Mg²⁺)＜c(F－)+c(HF) D、c点的溶液中存在c(Cl－)＞c(Mg²⁺)＞c(HF)＞c(H⁺)

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15、科学家设计了一种将苯酚(C₆H₅OH)氧化为CO₂和H₂O的原电池-电解池组合装置如图所示，已知羟基自由基(·OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。下列说法错误的是

A、高温下不利于该电池的使用 B、电池工作一段时间后， NaCl溶液浓度将降低 C、d电极的电极反应为：H₂O-e^-=·OH+H⁺ D、相同时间内，c、d两极产生气体的体积比(相同条件下)为3：7

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16、用氢气制备双氧水的一种工艺简单、能耗低的方法，其反应原理如图所示，已知钯(Pd)常以正二价形式存在。下列有关说法正确的是

A、H₂O₂的电子式为

B、反应①②③均为氧化还原反应 C、反应②中有1molO₂参与反应时转移电子的物质的量为2mol D、反应过程中[PbCl₂O₂]²⁻、HCl均为该反应的催化剂

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17、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W与X不在同周期， X原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，Y、Z相邻，Y的单质在空气中燃烧，产物有两种离子化合物和一种单质。下列说法错误的是

A、简单离子的半径：X> Y>Z B、工业上常用电解熔融YX制备Y单质 C、Z₂(SO₄)₃溶液是泡沫灭火器原料之一，原理利用了Z离子的水解 D、X的某氢化物可作为杀菌消毒剂

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18、下列操作和实验目的均正确的是

A、用甲装置收集NO气体 B、乙装置中II有平衡气压的作用，可将多余气体直接排出到空气中 C、用丙装置制取并收集干燥纯净的NH₃ D、用丁装置(环己醇与浓硫酸混合加热脱水)制备环己烯，反应过程中，分水器中有水积攒就应该立即打开活塞放出。

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19、水杨酸(

)是制备阿司匹林(

)的原料，水杨酸的结构修饰经历了数百年，由阿司匹林再到长效缓释阿司匹林，大幅提升了治疗效果。一种制备水杨酸的流程如图所示，下列说法正确的是

A、甲苯中所有原子共面 B、步骤②反应为加成反应 C、1mol阿司匹林与足量氢氧化钠溶液反应时，最多可消耗1molNaOH D、可以通过分子结构的修饰获得疗效更佳、作用时间更长的缓释阿司匹林

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20、化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是

A、将铬、锰加入普通钢中制成不锈钢，使钢铁制品永不生锈 B、核酸检测时用到的“拭子”由尼龙纤维制成，属于有吸附性的天然有机高分子材料 C、化石燃料脱硫与碳达峰、碳中和无关 D、广汉三星堆出土的青铜器深埋于地下而生锈，是因为发生了析氢腐蚀

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