高中化学人教版-试题列表-第2028页

1、下列反应的离子方程式书写正确的是

A、等体积、等浓度的NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合：H⁺+

S O_{4}^{2 -}

+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O B、将Fe₂O₃溶于过量HI溶液：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O C、向AgCl悬浊液中滴加足量Na₂S溶液：AgCl(s)+S^2-(aq)

⇌

Ag₂S(s)+Cl^-(aq) D、向酸性KMnO₄溶液中滴加NaHSO₃溶液：2

M n O_{4}^{-}

+5

S O_{3}^{2 -}

+6H⁺=2Mn²⁺+5

S O_{4}^{2 -}

+3H₂O

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2、一种由短周期主族元素组成的化合物的结构如图所示。元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，a位于s区，e与其他四种元素不在同一个周期。下列说法正确的是

A、第一电离能：b＞c＞d B、化合物ec₃是非极性分子 C、简单氢化物的稳定性：b＞d D、元素的电负性：e＞d＞c

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3、一种锂的氧化物的晶胞结构如图所示(晶胞参数a=b=c=0.4665nm，晶胞棱边夹角均为90°)。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。下列有关说法错误的是

A、该氧化物的化学式为Li₂O B、O原子之间的最短距离为

\frac{\sqrt{2}}{2}

×466.5pm C、与Li距离最近且相等的O有8个 D、若p原子的分数坐标为(

\frac{1}{4}

，

\frac{1}{4}

，

\frac{1}{4}

)，则q原子的分数坐标为(

\frac{1}{4}

，

\frac{3}{4}

，

\frac{3}{4}

)

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4、运载火箭常用偏二甲肼[(CH₃)₂N－NH₂]与N₂O₄作推进剂，二者反应生成CO₂、N₂和H₂O。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A、偏二甲肼中N原子的杂化类型均为sp² B、1molH₂O含有的中子数为10N_A C、标准状况下，2.24LCO₂中的σ键数目为0.4N_A D、92gNO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为6N_A

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5、“劳动创造幸福，实干成就伟业。”下列劳动项目与所涉及的化学知识关联错误的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用硅单质制作太阳能电池板	硅元素在地壳中含量丰富
B	用高浓度白酒浸泡药材制成药酒	相似相溶原理
C	用KSCN溶液检验菠菜中是否含铁元素	含Fe³⁺的溶液遇SCN^-变为红色
D	用ClO₂给自来水消毒	ClO₂具有强氧化性

A、A B、B C、C D、D

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6、下列陈述I和陈述II均正确且存在因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	Al具有两性	常温下可用铝制容器盛装浓硝酸
B	Na₂O₂具有氧化性	Na₂O₂可氧化CO₂产生氧气
C	纯碱溶液呈碱性	纯碱溶液可用于清洗厨房油污
D	SO₂具有漂白性	SO₂通入紫色石蕊溶液后溶液褪色

A、A B、B C、C D、D

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7、拟在实验室完成一系列实验：①粗盐提纯；②利用提纯后的NaCl模拟“侯氏制碱法”制备纯碱；③用盐酸标准液滴定纯碱溶液以测定Na₂CO₃含量。在实验过程中，下列仪器不可能用到的是

A、

B、

C、

D、

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8、如图所示为氮元素的价类二维图。下列有关说法错误的是

A、a的化学性质不活泼，常用作保护气 B、“雷雨发庄稼”涉及的转化过程包含a→c→d→e C、b与e按物质的量之比为1：1完全反应，所得生成物的水溶液呈中性 D、f既有氧化性，又有还原性

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9、高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型净水剂，可用于饮用水处理。湿法制高铁酸钠的反应原理为2Fe(OH)₃+3NaClO+4NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O。下列有关说法错误的是

A、H₂O的球棍模型为

B、基态Fe³⁺的简化电子排布式为[Ar]3d³4s² C、NaClO的电子式为

D、³⁷Cl原子结构示意图为

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10、在中国灿烂的农耕文明发展过程中，产生了许多有关农业生产与生活的化学智慧。对下列史料记载的判断错误的是

A、将大豆煮熟后与面粉混合加醋曲酿醋：该过程不涉及氧化还原反应 B、用糯米石灰浆修筑长城：糯米石灰浆属于复合材料 C、用高粱制作饴糖(主要成分为麦芽糖)；麦芽糖与蔗糖互为同分异构体 D、胡桐树的树脂可作金银焊药：胡桐树脂的主要成分属于天然高分子化合物

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11、我国“人造太阳”创世界新纪录、“奋斗者”号载人潜水器成功坐底、“深海一号”母船助力深潜科考、北斗卫星导航系统全面开通，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述错误的是

A、在“人造太阳”中发生核聚变的

_{1}^{2}

H、

_{1}^{3}

H是

_{1}^{1}

H的同位素 B、“奋斗者”号载人潜水器球壳所使用的钛合金能承受深海高压 C、“深海一号”母船海水浸泡区的铝基牺牲阳极可保障船体不易腐蚀 D、“北斗卫星”的授时系统“星载铷钟”中铷元素的单质遇水能缓慢反应放出H₂

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12、某研究小组按下列路线合成抗病毒药物奥司他韦。

已知：i．

ii．(R₁、R₂为H或烃基)

请回答：

(1)、F中含氧官能团的名称是；G的结构简式是。

(2)、下列说法错误的是____。

A、①的反应类型是加成反应、消去反应 B、奥司他韦的分子式为

C_{16} H_{28} N_{2} O_{4}

C、可用溴水检验A中是否含有碳碳双键 D、E易溶于水，因为其分子中的羟基、羧基能与水形成氢键

(3)、写出③的化学方程式。

(4)、写出同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式。

$^{1} H - N M R$ 谱和IR谱检测表明：

①分子中含有酚羟基、氮氧键和，不含-O-O-；

②分子中共有5种不同化学环境的氢原子。

(5)、请以

C H_{2} = C H - C H = C H_{2} - C H O

和

C H_{2} = C H_{2}

为原料合成

的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

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13、某研究小组以

T i O_{2}

、

T i C l_{4}

、

H_{2}

为原料，用如下装置制备

T i_{2} O_{3}

；

B为直型管式电阻炉，880℃时，该装置内先后发生以下反应：

I. $3 T i O_{2} + T i C l_{4} + 2 H_{2} = 2 T i_{2} O_{3} + 4 H C l$

II. $2 T i C l_{4} + H_{2} = 2 T i C l_{3} + 2 H C l$

已知：

	$T i_{2} O_{3}$	$T i C l_{3}$	$T i C l_{4}$	$H C l$
颜色	暗紫色	紫红色	无色	无色
在反应装置内的状态	固态	气态	气态	气态

请回答：

(1)、C装置的作用是， D装置中浓硫酸的作用是。

(2)、下列有关说法错误的是____。A．当装置中出现紫红色气体，说明

T i O_{2}

已消耗完毕

A、装置D后连接的导管可直接插入水中吸收尾气 B、应先通一段时间氢气后，再打开装置B的加热开关 C、反应结束，按顺序关闭

K_{1} 、 K_{2}

装置B的加热开关

(3)、开始反应后，为提高H₂的利用率，应降低H₂流量，而实验过程中H₂流量却需要远大于化学计量值的原因是。

T i C l_{4}

与H₂的比例过大，容易引发副反应II，可通过调节，达到调整

T i C l_{4}

的通入量。

(4)、该研究小组采用滴定法测定产品中

T i_{2} O_{3}

的质量分数。

滴定原理：利用 $C e^{4^{+}}$ 将产物中三价钛氧化为四价，然后用 $F e^{2 +}$ 滴定剩余的 $C e^{4^{+}}$ 。

已知：实验室现有的 $C e {(S O_{4})}_{2}$ 含有 $C e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 杂质。

①从下列选项中选择最佳操作并排序(部分操作可重复使用)完成实验：

I.；

II.。

a．转移至100mL容量瓶并定容

b．加入 $x g C e {(S O_{4})}_{2}$ (过量)，30mL浓磷酸和5mL浓硫酸

c．静置，观察颜色变化

d．取20.00mL待测液，加入指示剂，用 ${(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}$ 标准液滴定

e．另称取 $x g C e {(S O_{4})}_{2}$ ，加入30mL浓磷酸和5mL浓硫酸

②实验I中在进行d操作时，不慎将 ${(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}$ 标准液滴出锥形瓶，将导致测定的 $T i_{2} O_{3}$ 质量分数。(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)

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14、甲醇和二甲醚是可再生能源，具有广泛的发展前景。相关的主要反应有：

制备合成气：I. $C H_{4} (g) + C O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H_{1} = + 247 k J \cdot m o l^{- 1}$ $K_{1}$

制备甲醇和二甲醚：II. $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$ $Δ H_{2} = - 90.7 k J \cdot m o l^{- 1}$ $K_{2}$

III. $2 C H_{3} O H (g) ⇌ C H_{3} O C H_{3} (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} = - 24.0 k J \cdot m o l^{- 1}$ $K_{3}$

请回答：

(1)、有利于制备合成气(反应I)的条件是____。

A、低温低压 B、低温高压 C、高温低压 D、高温高压

(2)、一定条件下，相关物质的相对能量与反应过程如下图：

① $E_{1} - E_{3} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

②在某温度下，在体积为1L的恒容容器中，投料为1molCO和2molH₂ ，仅发生反应II和III $(K_{2} > K_{3})$ ，在 $t_{1}$ 时达到平衡状态，请画出 $0 - t_{2}$ 之间 $c (C H_{3} O H)$ 的变化趋势。

(3)、甲醇生成二甲醚的转化率

α

可以根据冷凝液中的

C H_{3} O H

与

H_{2} O

的相对百分含量来计算(忽略副反应和各物质的挥发)。冷凝液中

H_{2} O

的质量分数为

w_{1}

，

C H_{3} O H

的质量分数为

w_{2}

，则甲醇的转化率

α =

。(用含

w_{1}

和

w_{2}

的式子表示)

(4)、制备合成气(反应I)时，还存在反应

C O_{2} (g) + H_{2} (g) = C O (g) + H_{2} O (g)

Δ H = + 41 k J \cdot m o l^{- 1}

，该过程可用于热化学能的储存。已知：储能效率

η = \frac{Q_{c h e m}}{Q} \times 100 %

(

Q_{c h e m}

是通过化学反应吸收的热量，

Q

是设备的加热功率)。反应物气体流速、

\frac{n (C H_{4})}{n (C O_{2})}

对

C H_{4}

转化率

[α (C H_{4})]

、储能效率(

η

)的影响，部分数据如下表：

序号	加热温度/℃	反应物气体流速/ $L \cdot m i n^{- 1}$	$\frac{n (C H_{4})}{n (C O_{2})}$	$α (C H_{4}) %$	$η / %$
1	800	4	1：1	79.6	52.2
2	800	6	1：1	64.2	61.9
3	800	6	1：2	81.1	41.6

①下列说法错误的是。

A．反应I可以储能的原因是该反应是吸热反应，将热量储存在高热值物质CO、H₂中

B．其他条件不变，反应物气体流速越小，CH₄转化率越大，有利于热化学能储存

C．其他条件不变， $\frac{n (C H_{4})}{n (C O_{2})}$ 越小，CH₄转化率越大

D．反应物气体流速越大，CH₄转化率越低的可能原因是反应物与催化剂未充分接触

②在实验2和3中，经过相同的时间，混合气中CO₂占比越低，储能效率越高，说明其可能的原因。(该条件下设备的加热功率视为不变)

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15、化合物X由两种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：

已知：X可与水反应生成一种二元含氧酸，流程中X与NaOH(物质的量之比1：1)发生化合反应得到溶液A(含4种元素)。B和D为纯净物。

请回答：

(1)、X的组成元素是， X的化学式是。

(2)、写出X→A的化学方程式。

(3)、写出C→D的离子方程式。

(4)、实验室制得的黄绿气体单质B含有HCl，设计实验验证。

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16、含氮化合物在生产，生活中有非常重要的应用。请回答：

(1)、基态氮原子的价层电子轨道表示式为。

(2)、氮化镓的结构与金刚石相似(如图所示)，

①氮与镓之间形成的化学键类型为，镓原子的配位数为。

②传统制备氮化镓是采用 $G a C l_{3}$ 与 $N H_{3}$ 在一定条件下反应制备，不采用金属 $G a$ 与 $N_{2}$ 制备的原因是。

(3)、大多数离子液体含有较大的阴、阳离子，如含氮的阳离子(

)，其中

σ

键与

π

键的个数之比为。

(4)、由铁、钨、氮三种元素组成的氮化物表现出特殊的导电性质，晶胞结构如图，该晶体的化学式为；设N_A为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度

ρ =

g \cdot c m^{- 3}

(列出计算式即可)

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17、探究

N a_{2} S

的性质，根据实验方案和现象，下列结论错误的是

	实验方案	现象	结论
A	测定均为离子化合物的 $N a_{2} S$ 和 $K_{2} S$	$N a_{2} S$ 的熔点更高	$N a_{2} S$ 中离子键强于 $K_{2} S$ 中离子键
B	常温下，测定 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $N a_{2} S$ 溶液的 $p H$	$p H > 7$	$S^{2 -}$ 发生了水解
C	向 $4.5 m L 0.06 m o l \cdot L^{- 1}$ $N a_{2} S$ 溶液中滴加1滴 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 酸性 $K M n O_{4}$ 溶液	$K M n O_{4}$ 紫色褪去，溶液澄清	$M n O_{4}^{-}$ 将 $S^{2 -}$ 氧化为 $S O_{4}^{2 -}$
D	向 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S$ 溶液中加入 $H_{2} O_{2}$	产生淡黄色沉淀	$H_{2} O_{2}$ 将 $S^{2 -}$ 氧化为 $S$

A、A B、B C、C D、D

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18、分离废水中的

N i^{2 +}

和

C o^{2 +}

，对节约资源和环境保护有着重要意义，已知：当溶液中离子浓度小于

1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}

时，该离子沉淀完全。25℃时，

H_{2} C O_{3}

的电离常数

K a_{1} = 4.5 \times 1 0^{- 7}

，

K a_{2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}

，有关物质

K s p

的如下表：

物质	$C o C O_{3}$	$C o (O H)_{2}$	$C o S$	$N i C O_{3}$	$N i (O H)_{2}$	$N i S$
$K s p$	$1.4 \times 1 0^{- 13}$	$6.3 \times 1 0^{- 15}$	$4.0 \times 1 0^{- 21}$	$6.6 \times 1 0^{- 9}$	$2.0 \times 1 0^{- 15}$	$3.2 \times 1 0^{- 19}$

物质下列说法正确的是

A、

1.0 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} C O_{3}

溶液与废水混合，生成的沉淀成分为

C o C O_{3}

、

N i C O_{3}

B、25℃时，反应

C o C O_{3} (s) + N i^{2 +} (a q) ⇌ N i C O_{3} (s) + C o^{2 +} (a q)

达到平衡，则溶液中

\frac{c (C o^{2 +})}{c (N i^{2 +})}

= 4.7 \times 1 0^{4}

C、25℃时，用

N a O H

溶液调节废水的pH至8.0，

C o^{2 +}

能沉淀完全 D、将

{(N H_{4})}_{2}

溶液逐滴加入浓度均为

0.10 m o l \cdot L^{- 1}

的

N i^{2 +}

和

C o^{2 +}

混合溶液中，当

C o^{2 +}

完全沉淀生成

C o S

时，

c (N i^{2}) = 8.0 \times 1 0^{- 4} m o l \cdot L^{- 1}

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19、工业上利用

C O_{2}

和

H_{2}

制备

H C O O H

，相关化学键的键能如下表所示：

键	$C = O$	$H - H$	$O - H$	$C - H$	$C - O$
键能/ $k J \cdot m o l^{- 1}$	745	436	462.8	413.4	351

已知：①温度为 ${T_{1}}^{°} C$ 时， $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ H C O O H (g)$ $K = 2$ ；

②实验测得： $v_{正} = k_{正} c (C O_{2}) c (H_{2})$ ， $v_{逆} = k_{逆} c (H C O O H)$ 、 $k_{正} ， k_{逆}$ 为速率常数。

下列说法错误的是

A、反应

C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ H C O O H (g)

的

Δ H < 0

B、T₁℃时，密闭容器充入浓度均为

1 m o l \cdot L^{- 1}

的

C O_{2} (g)

、

H_{2} (g)

，反应至平衡，则

H C O O H (g)

体积分数为

\frac{1}{3}

C、T₁℃时，

k_{逆} = 0.5 k_{正}

D、若温度为T₂℃时，

k_{正} = 2.1 k_{逆}

，则T₂℃>T₁℃

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20、在一定温度下，氨气溶于水的过程及其平衡常数为：

N H_{3} (g) ⇌ N H_{3} (a q)

，

K_{1} = \frac{c (N H_{3})}{p}

，

N H_{3} (a q) + H_{2} O (l) ⇌ N H_{4}^{+} (a q) + O H^{-} (a q)

K_{2}

，其中

p

为

N H_{3} (g)

的平衡压强，

c (N H_{3})

为

N H_{3}

在水溶液中的平衡浓度，下列说法正确的是

A、氨水中

c (N H_{4}^{+}) > c (O H^{-})

B、

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

氨水中，

c (N H_{4}^{+}) + c (N H_{3} \cdot H_{2} O) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}

C、相同条件下，浓氨水中的

\frac{c (N H_{4}^{+})}{c (O H^{-})}

大于稀氨水中的

\frac{c (N H_{4}^{+})}{c (O H^{-})}

D、在该温度下，氨气在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)

c = (\sqrt{K_{1} K_{2} p} + K_{1} p) m o l \cdot L^{- 1}

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