高中化学人教版-试题列表-第2026页

1、室温下，向10.0mL纯碱(可能含有NaHCO₃)的稀溶液中逐滴加入0.100mol•L^-1盐酸，滴定曲线如图，其中p、q为滴定终点。

下列分析正确的是

A、m处溶液pH＞7，原因是

C O_{3}^{2 -}

+2H₂O

⇌_{}^{}

H₂CO₃+2OH^- B、由滴定数据可推知，原纯碱中不含NaHCO₃ C、p和q处的溶液中，均存在c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(

C O_{3}^{2 -}

)+c(

H C O_{3}^{-}

)+c(OH^-) D、原纯碱稀溶液中c(Na⁺)=0.215mol•L^-1

查看解析

2、对下列事实的解释错误的是

选项	事实	解释
A	稳定性：HF＞HI	HF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键
B	键角：NH $_{4}^{+}$ ＞H₂O	中心原子均采取sp³杂化，孤电子对有较大的斥力
C	熔点：石英＞干冰	石英是共价晶体，干冰是分子晶体；共价键比分子间作用力强
D	酸性：CF₃COOH＞CCl₃COOH	F的电负性大于Cl，F－C的极性大于Cl－C，使F₃C－的极性大于Cl₃C－的极性

A、A B、B C、C D、D

查看解析

3、室温下，t₁时刻向两个盛有50mL蒸馏水的烧杯中分别加入①1gCaCO₃、②1g蔗糖，搅拌，最终分别得到悬浊液和澄清溶液，溶解过程中分散系的导电能力变化如图。

下列分析错误的是

A、该实验可证明蔗糖不是电解质 B、该实验可证明碳酸钙是强电解质 C、当①中导电能力不变时，CaCO₃(s)

\overset{}{⇌}

Ca²⁺(aq)+CO

_{3}^{2 -}

(aq)达到平衡 D、t₂时刻，①中再加1gCaCO₃ ，导电能力不变

查看解析

4、某温度下，H₂(g)+I₂(g)

⇌

2HI(g)的平衡常数K=4。该温度下，在甲、乙、丙、丁4个相同的恒容密闭容器中进行该反应，起始浓度如表所示。

	甲	乙	丙	丁
c(H₂)/(mol•L^-1)	0.01	0.02	0.01	0.02
c(I₂)/(mol•L^-1)	0.01	0.01	0.01	0.01
c(HI)/(mol•L^-1)	0	0	0.02	0.02

下列判断错误的是

A、化学反应速率：乙＞甲 B、平衡时，甲中I₂的转化率为50% C、平衡时，丙中c(I₂)=0.01mol•L^-1 D、平衡时，乙和丁中

\frac{c (H_{2})}{c (I_{2})}

相等

查看解析

5、依据下列实验现象推测，其反应原理不涉及氧化还原反应的是

A、K₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液混合，产生刺激性气味 B、把钠放入CuSO₄溶液中，有蓝色沉淀生成 C、向酸性KMnO₄溶液中加入H₂O₂ ，溶液紫色褪去 D、氯水在光照条件下放置一段时间后，溶液的pH降低

查看解析

6、3－O－咖啡酰奎尼酸是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如图。

下列关于3－O－咖啡酰奎尼酸的说法错误的是

A、存在顺反异构现象 B、至少有7个碳原子在同一个平面内 C、能发生取代反应和消去反应 D、1mol3－O－咖啡酰奎尼酸能与7molNaOH恰好完全反应

查看解析

7、关于下列4种物质的说法正确的是

A、①的晶体为共价晶体 B、①与②完全反应时，转移2mol电子 C、室温时，②在水中的溶解度小于其在乙醇中的溶解度 D、③和④体积不同的主要原因是分子数不同

查看解析

8、解释下列事实的方程式错误的是

A、将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀：SO₂+Ba²⁺+H₂O=BaSO₃↓+2H⁺ B、将碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液混合，产生白色沉淀：2HCO

_{3}^{-}

+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑ C、将氯化铜溶液加热，溶液由蓝色变为绿色：[Cu(H₂O)₄]²⁺(aq)+4Cl^-(aq)

\overset{}{⇌}

[CuCl₄]^2-(aq)+4H₂O(l) △H＞0 D、用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

查看解析

9、下列指定微粒或化学键的个数比为1：2的是

A、

_{6}^{12}

C原子中的质子和中子 B、Na₂O₂固体中的阴离子和阳离子 C、SiO₂晶体中的硅原子和共价键 D、FeCl₂溶液中的Fe²⁺和Cl^-

查看解析

10、下列实验中，所选装置(可添加试剂，可重复使用)不合理的是

A、盛放NaOH溶液，选用③ B、用NH₄Cl和Ca(OH)₂固体制备氨，选用② C、配制100mL1.00mol•L^-1NaCl溶液，选用⑤ D、用大理石和盐酸制取CO₂并比较碳酸和苯酚的酸性强弱，选用①④

查看解析

11、硒代半胱氨酸(含C、H、N、O、³⁴Se5种元素)是一种氨基酸，其分子空间结构如图，下列说法错误的是

A、Se位于元素周期表中第四周期VIA族 B、图中最大的球代表Se C、硒代半胱氨酸分子中含一个手性碳原子 D、硒代半胱氨酸难溶于水，易溶于苯

查看解析

12、生活中的一些现象常常涉及化学知识。下列分析中错误的是

A、咀嚼米饭时，越嚼越甜，因为淀粉水解生成了麦芽糖 B、向食盐浓溶液中加入鸡蛋清溶液，有白色沉淀析出，因为食盐能使蛋白质变性 C、铁锅用水清洗后，出现铁锈，因为潮湿环境中铁锅会发生电化学腐蚀 D、打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，因为减小压强后二氧化碳的溶解度减小

查看解析

13、某小组同学探究

N a_{2} S

与

K M n O_{4}

溶液的反应，实验如下。

资料：i． $(x - 1) S + S^{2 -} ⇌ S_{x}^{2 -}$ (黄色)

ii． $M n O_{4}^{2 -}$ 呈绿色(酸性条件下不稳定)、低浓度 $M n^{2 +}$ 呈无色、MnS为肉色沉淀。

iii． $2 M n {(O H)}_{2} (白色) + O_{2} = 2 M n O_{2} (棕黑色) + 2 H_{2} O$

实验Ⅰ：

(1)、用离子方程式表示

N a_{2} S

溶液显碱性的原因：。

(2)、将固体a过滤、洗涤，放置在空气中，固体变为棕黑色。

①甲同学认为固体a中除了MnS外，还有 $M n {(O H)}_{2}$ ，依据的现象是。

②乙同学认为根据上述现象不能得出固体a中含有 $M n {(O H)}_{2}$ ，应补充对比实验：(填实验方案)。实验证实固体a中含有 $M n {(O H)}_{2}$ 。

(3)、固体b的主要成分是S。分析产生S的可能原因：。

(4)、经检验，固体c的主要成分是

M n O_{2}

。

①分析产生 $M n O_{2}$ 的可能原因：酸性条件下， $M n O_{4}^{-}$ 将 $M n^{2 +}$ 氧化。该反应的离子方程式是。

(5)、②继续滴加酸性

K M n O_{4}

溶液，溶液变为紫红色，仍有棕黑色固体。

实验Ⅱ：改用未经酸化的 $K M n O_{4}$ 溶液重复实验Ⅰ，产生棕黑色固体时溶液呈绿色。

分析实验Ⅰ未见绿色的原因：取少量实验Ⅱ的绿色溶液，滴加硫酸，溶液变为紫红色，产生棕黑色固体。该反应的离子方程式是。

(6)、实验Ⅲ：向未经酸化的

K M n O_{4}

溶液中滴加少量

N a_{2} S

，产生棕黑色沉淀并检测到。

检验 $S O_{4}^{2 -}$ 的实验方案：(填操作和现象)。注：该实验条件下， $M n O_{4}^{-}$ 与 $B a^{2 +}$ 不反应。

(7)、综合上述实验，

N a_{2} S

与

K M n O_{4}

溶液反应的产物与等因素有关(答出两点即可)。

查看解析

14、工业烟气中常含有

N O_{x}

(NO、

N O_{2}

)。用NaClO溶液将

N O_{x}

氧化为

N O_{3}^{-}

，实现烟气中

N O_{x}

的脱除。

(1)、

N O_{x}

在大气中会形成酸雨。形成酸雨的过程中，NO表现性。

(2)、向NaClO溶液中加入硫酸，研究初始pH对

N O_{x}

脱除率的影响，结果如下。

已知： $N O_{x} 脱除率 = \frac{脱除前 n (N O_{x}) - 脱除后 n (N O_{x})}{脱除前 n (N O_{x})} \times 100 %$

①不用盐酸调节NaClO溶液初始pH的原因是。

②将pH=3.5时NaClO溶液脱除NO的离子方程式补充完整：。

□NO+□ +□ $⇌$ □ $N O_{3}^{-} +$ □ $C l^{-} +$ □

③pH<5.5时，分析 $N O_{x}$ 脱除率随溶液初始pH升高而增大的可能原因：。

(3)、用

C r O_{3}

分别将脱除前后的

N O_{x}

全部转化为

N O_{2}

，并用库仑仪测定

N O_{2}

的量，可计算

N O_{x}

脱除率。库仑仪工作的原理和装置如下：

检测前，电解质溶液中的 $c (I_{2}) / c (I^{-})$ 保持定值时，电解池不工作。 $N O_{2}$ 进入电解池后与 $I^{-}$ 反应，库仑仪便立即自动进行电解到 $c (I_{2}) / c (I^{-})$ 又回到原定值，测定结束。通过测定电解消耗的电量可以求出 $N O_{2}$ 的物质的量。

① $N O_{2}$ 在电解池中被 $I^{-}$ 还原为NO的离子方程式为。

②将脱除前、后等体积的烟气分别用上述装置进行测定，电解时转移电子的物质的量分别为amol、bmol。 $N O_{x}$ 脱除率是。

③测量结束后，电解池中还检测到少量 $N O_{3}^{-}$ 和 $N O_{2}^{-}$ ，这将导致 $N O_{2}$ 测定结果(填“偏高”或“偏低”)，需进行校正。

查看解析

15、氟唑菌酰羟胺是新一代琥珀酸脱氢酶抑制剂类杀菌剂，合成路线如下：

已知：i．

(1)、A能与

N a_{2} C O_{3}

溶液反应产生

C O_{2}

。A的官能团有。

(2)、A的某种同分异构体与A含有相同官能团，其核磁共振氢谱也有两组峰，结构简式为。

(3)、B→D的化学方程式是。

(4)、G的结构简式为。

(5)、推测J→K的过程中，反应物

N a B H_{3} C N

的作用是。

(6)、

可通过如下路线合成：

已知：ii．R-O-R'+H₂O $\overset{催化剂}{\to}$ ROH+R'OH

iii．

①反应I的化学方程式为。

②M的结构简式为。

③设计步骤I和IV的目的是。

查看解析

16、从低品位铜镍矿(含有

F e_{2} O_{3}

、FeO、MgO、CuO等杂质)资源中提取镍和铜的一种工艺流程如下：

资料：一些物质的 $K_{s p}$ (25℃)如下。

物质	$F e {(O H)}_{2}$	$F e {(O H)}_{3}$	$M g {(O H)}_{2}$	$N i {(O H)}_{2}$
$K_{s p}$	$4.9 \times 1 0^{- 17}$	$2.8 \times 1 0^{- 39}$	$5.6 \times 1 0^{- 12}$	$2.1 \times 1 0^{- 15}$

(1)、上述流程中，加快反应速率的措施是。

(2)、浸出过程中通入

O_{2}

的目的是。

(3)、萃取时发生反应：

C u^{2 +} + 2 H R ⇌ C u R_{2} + 2 H^{+}

(HR、

C u R_{2}

在有机层，

C u^{2 +}

、

H^{+}

在水层)。

①某种HR的结构简式为，该分子中可能与 $C u^{2 +}$ 形成配位键的，原子有。

②解释反萃取时 $H_{2} S O_{4}$ 的作用：。

(4)、黄钠铁矾[

N a F e_{3} {(O H)}_{6} {(S O_{4})}_{2}

]比

F e {(O H)}_{3}

更易形成沉淀。反应终点pH与

F e^{3 +}

、

N i^{2 +}

沉淀率的关系如下表。

反应终点pH	沉淀率/%
反应终点pH	$F e^{3 +}$	$N i^{2 +}$
1.5	94.04	0.19
2.5	99.21	0.56
3.8	99.91	3.31

①生成黄钠铁矾的离子方程式是。

②沉淀 $F e^{3 +}$ 时最适宜选用的反应终点pH是。

(5)、第二次使用MgO调节pH使

N i^{2 +}

沉淀完全，宜将pH调节至(填序号)。

a.6~7 b.9~10 c.11~12

查看解析

17、

F e P O_{4}

是一种锂离子电池的正极材料，放电时生成

L i F e P O_{4}

。

(1)、下列电子排布图表示的Li原子的状态中，能量最高的为(填序号)。

a．b．c．

(2)、从价电子排布的角度解释Fe位于元素周期表d区的原因：。

(3)、

L i F e P O_{4}

的制备：

F e S O_{4} \overset{H_{2} C_{2} O_{4}}{\to} F e C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O \overset{N H_{4} H_{2} P O_{4} 、 L i O H}{\to} L i F e P O_{4}

$F e C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 的结构如图1所示。

① $F e^{2 +}$ 和 $H_{2} O$ 之间的作用力类型为。

② $H_{2} C_{2} O_{4}$ 的 $K_{a_{1}}$ 大于 $C H_{3} C O O H$ 的 $K_{a}$ ，从结构角度解释原因：。

(4)、锂离子电池充放电过程中，正极材料晶胞的组成变化如图2所示。

①由于 $P O_{4}^{3 -}$ 的空间构型为，且磷氧键键能较大，锂离子嵌入和脱出时，磷酸铁锂的空间骨架不易发生形变，具有良好的循环稳定性。

②正极材料在 $L i F e P O_{4}$ 和 $F e P O_{4}$ 之间转化时，经过中间产物 $L i_{1 - x} F e P O_{4}$ 。 $L i F e P O_{4}$ 转化为 $L i_{1 - x} F e P O_{4}$ 的过程中，每摩晶胞转移电子的物质的量为摩。

查看解析

18、化学链甲烷干重整联合制氢部分工艺的原理如图所示：

将1mol $C O_{2}$ 和 $3 m o l C H_{4}$ 充入干重整反应器，发生：

重整反应： $C H_{4} + C O_{2} \overset{催化剂}{⇌} 2 C O + 2 H_{2}$

积炭反应： $C H_{4} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} C + 2 H_{2}$

研究发现，增大n(FeO)能减少积炭，并增大 $\frac{n (H_{2})}{n (C O)}$ 的值。下列说法错误的是

A、X的化学式为

F e_{3} O_{4}

，被还原后可循环利用 B、增大n(FeO)能增大

\frac{n (H_{2})}{n (C O)}

，推测发生

F e O + C H_{4} = F e + C O + 2 H_{2}

C、减少n(FeO)，Fe上的积炭会导致蒸汽反应器中产生的

H_{2}

纯度降低 D、干重整反应器中存在：

n (C O_{2}) + n (C H_{4}) + n (C O) = 4 m o l

查看解析

19、常温下，将4.0g铁钉加入到30mL4%的

C u S O_{4}

溶液中，一段时间后观察到铁钉表面产生气泡，氧气含量和溶液pH变化如下图所示。

下列说法错误的是

A、

C u S O_{4}

溶液pH<7的原因：

C u^{2 +} + 2 H_{2} O ⇌ C u {(O H)}_{2} + 2 H^{+}

B、铁钉表面产生气泡的原因：

F e + 2 H^{+} = F e^{2 +} + H_{2} ↑

C、加入铁钉消耗

H^{+}

，

C u^{2 +}

水解平衡正向移动，产生

C u {(O H)}_{2}

沉淀 D、推测溶液pH减小的原因：

4 F e^{2 +} + O_{2} + 10 H_{2} O = 4 F e {(O H)}_{3} ↓ + 8 H^{+}

查看解析

20、向体积为1L的密闭容器中充入一定量

C H_{3} O H (g)

，发生反应：

2 C H_{3} O H (g) ⇌ C H_{3} O C H_{3} (g) + H_{2} O (g)

Δ H < 0

编号	温度(℃)	起始物质的量(mol)	平衡物质的量(mol)
编号	温度(℃)	$C H_{3} O H (g)$	$C H_{3} O C H_{3} (g)$	$H_{2} O (g)$
I	$T_{1}$	0.40	0.16	0.16
II	$T_{2}$	0.20	0.09	0.09

下列说法错误的是

A、

T_{1} > T_{2}

B、

T_{1}

℃，该反应的平衡常数K=4 C、II中存在：

c (C H_{3} O H) + 2 c (C H_{3} O C H_{3}) = 0.2 m o l \cdot L^{- 1}

D、

T_{1}

℃时，向该容器中充入物质的量均为0.2mol的3种气体，反应将逆向进行

查看解析

相关试卷