高中化学人教版-试题列表-第2027页

1、帕克替尼是一种口服JAK激酶抑制剂，用于治疗原发性或继发性成人骨髓纤维化，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)、D的化学名称为

(2)、F的结构简式为

(3)、⑤的反应类型为，反应的反应类型与该反应相同(填反应序号)。

(4)、G中含氧官能团的名称为

(5)、反应⑦生成帕克替尼和另一种物质，写出该物质的结构简式

(6)、化合物A的同分异构体中满足下列条件的有种；

i．含有苯环 ii．能与NaOH溶液反应

其中核磁共振氢谱峰面积比为2：2：1的结构简式为

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2、Mg与水反应时，Mg表面会覆盖致密的

M g {(O H)}_{2}

导致反应较缓慢。某兴趣小组为了验证部分离子对Mg与水反应的影响，进行了如下实验。

I．验证 $N H_{4}^{+}$ 和 $H C O_{3}^{-}$ 对Mg与水反应的促进作用

实验序号	a	b	c	d
0.1 mol·L $^{- 1}$ 盐溶液	$N H_{4} C l$	$N a H C O_{3}$	NaCl	$N H_{4} H C O_{3}$
30 min内产生气体的体积/mL	1.5	0.7	<0.1	1.4
气体的主要成分	$H_{2}$
30 min时镁条表面情况	大量固体附着(固体可溶于盐酸)

(1)、某同学认为根据上表能够说明

N H_{4}^{+}

对Mg与水的反应起促进作用，他的理由是。

(2)、实验b、d镁条表面附着固体中还检验出碱式碳酸镁

[M g_{2} {(O H)}_{2} C O_{3}]

，写出Mg与

N a H C O_{3}

溶液反应生成该固体的离子方程式：。

(3)、综合实验a~d可以得出结论：

N H_{4}^{+}

和

H C O_{3}^{-}

都能与

M g {(O H)}_{2}

作用而加快Mg与水的反应，(补充两点)。

(4)、II．室温下，探究

C l^{-}

对Mg与水反应的影响

该小组用Mg与NaCl溶液反应，实验发现当 $C l^{-}$ 浓度过低或过高时，反应速率没有变化，当 $C l^{-}$ 浓度为2 mol·L $^{- 1}$ 时，Mg与水反应较快，产生大量的气泡，同时生成白色固体，最终溶液pH约为10.98。

经检验该白色固体含有碱式氯化镁 $[M g {(O H)}_{2 - x} C l_{x}]$ 。碱式氯化镁受热(>100℃)易分解生成氧化镁和两种气体，写出其分解的化学方程式：。实验室检验镁条表面生成的白色固体含有碱式氯化镁的操作是。

(5)、常温下，饱和

M g {(O H)}_{2}

溶液的

p H =

，试从化学平衡角度分析实验得到最终溶液的pH大于该值的原因：(已知

K_{s p} [M g {(O H)}_{2}] = 1.35 \times 1 0^{- 11}

，

l g 3 = 0.48

)。

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3、H₃PO₃是制造塑料稳定剂的原料。常温下，向100mL0.5mol·L^-1H₃PO₃溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中所有含磷微粒的物质的量分数(δ)与溶液pOH[pOH=-lgc(OH^-)]的关系如图所示。下列说法错误的是

A、H₃PO₃的结构简式为

B、a点水电离出的c(OH^-)=1×10^-7.4mol·L^-1 C、当pH=4时，c(HPO

_{3}^{2 -}

)=c(H₃PO₃) D、b点时加入NaOH溶液的体积为50mL

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4、据文献报道，在铁双聚体催化作用下，制备化合物Y的一种反应机理如图所示。下列说法正确的是

A、该总反应原子利用率为100% B、物质X和Y分别为H₂O和CH₃OH C、铁双聚体可降低该反应的活化能和焓变 D、反应过程中有非极性键的断裂和生成

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5、2，5-呋喃二甲酸(FDCA)是一种重要的化工原料，可用如图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的H₂O解离为H⁺和OH^- ，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是

A、a为电源正极 B、双极膜中间层中的OH^-在外电场的作用下移向铅电极 C、制得1mol FDCA，理论上消耗2 mol

D、负极区的电极反应为：

-6e-+2H₂O=

+6H⁺

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6、硼氢化锂(LiBH₄)是一种潜在的高效储能材料，在高压下呈现出多晶型的转变过程。图a是不同压强下LiBH₄的两种晶胞，图b是晶胞I沿x、y、z轴的投影图，下列有关说法错误的是

A、电负性：H>B>Li B、晶胞II为较大压强下的晶型 C、LiBH₄中存在配位键，B提供空轨道 D、晶胞I中Li⁺周围距离最近的BH

_{4}^{-}

有4个

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7、在恒温恒容条件下，向某容器中充入一定量的N₂O₅气体发生下列反应：2N₂O₅(g)

⇌_{}^{}

4NO₂(g)+O₂(g) ΔH>0。温度T时，部分实验数据如表所示：

t/s	0	50	100	150
c(N₂O₅)/mol·L^-1	4.00	2.5	2.00	2.00

下列有关说法错误的是

A、温度T时，该反应平衡常数K=64 B、150s后再充入一定量N₂O₅ ，再次达到平衡N₂O₅的转化率将增大 C、达平衡后升高温度，该容器内混合气体的密度不会改变 D、其他条件不变，若将恒容改为恒压，则平衡时N₂O₅的转化率增大

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8、下列操作能达到实验目的的是

选项	目的	实验操作
A	探究温度对化学平衡的影响	加热0.5mol·L^-1CuCl₂溶液
B	证明干燥的氯气不具有漂白性	将干燥的氯气通人盛有红色鲜花的集气瓶中
C	比较AgBr和AgCl的Ksp大小	向NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入少量AgNO₃溶液
D	探究浓度对反应速率的影响	向2支分别盛有5mL不同浓度NaHSO₃溶液的试管中，同时加入2mL5%H₂O₂溶液

A、A B、B C、C D、D

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9、联氨(N₂H₄)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列说法正确的是

A、结合H⁺能力：NH₃>N₂H₄ B、H-N-H键角：NH₃>[Cu(NH₃)₄]²⁺ C、第一电离能：O>N>Cu D、中心离子半径：［Cu(NH₃)₄]²⁺>[Cu(NH₃)₂]⁺

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10、TFMT因具有成本低廉及反应性质多样等优点被用作有机合成的缩合试剂，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期非金属元素，W位于元素周期表的p区。下列说法正确的是

A、氢化物沸点：Y<X B、热稳定性：YX₂<YZ₂ C、XW₂中元素X的化合价为+2价 D、基态原子未成对电子数：Y<X=Z

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11、无水FeCl₃是芳香烃取代反应常用的催化剂，它具有易水解、易升华的性质。某同学用5.60g干燥铁粉制得13.00g无水FeCl₃样品，实验装置如图所示。下列说法正确的是

A、该实验中FeCl₃的产率为60% B、装置C，H中的药品可以都为P₂O₅ C、装置B用于干燥氯气，装置E和G用于收集产物 D、可用K₄[Fe(CN)₆]溶液检验FeCl₃产品中是否存在FeCl₂

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12、中药连翘具有清热解毒、疏散风热的功效，常用于治疗肺炎等疾病。化合物X是从连翘中提取出来的一种成分，其结构如图所示。下列有关化合物X的说法错误的是

A、可以发生加聚反应、缩聚反应、还原反应 B、与浓溴水反应时，1molX最多消耗3 mol Br₂ C、1 mol X最多与1 mol Na₂CO₃反应 D、X与

互为顺反异构体

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13、能正确表示下列反应的离子方程式为

A、向酸性KMnO₄溶液中滴加双氧水：2MnO

_{4}^{-}

+H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+3O₂↑+4H₂O B、向硝酸铁溶液中通入少量的SO₂：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+2H⁺+SO

_{4}^{2 -}

C、向次氯酸钠溶液中通入少量CO₂：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO

_{3}^{-}

D、侯氏制碱法的反应原理：NH₃+CO₂+H₂O=HCO

_{3}^{-}

+NH

_{4}^{+}

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14、甲酸甲酯常用作杀菌剂、熏蒸剂和烟草处理剂，可由甲酸和甲醇反应制得。N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是

A、pH=3的甲酸溶液中氢离子数目为1×10^-3N_A B、0.5 mol甲酸甲酯中含有sp³杂化的原子数目为N_A C、50g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有σ键数目为5N_A D、甲醇燃料电池中，每消耗22.4L(标准状况)甲醇，转移电子数目为6N_A

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15、利用如图所示装置及药品完成实验，能达到实验目的的是

A、用装置甲制取O₂ B、用装置乙制备金属镁 C、用装置丙作为蒸馏的接收装置 D、用装置丁除去Cl₂中混有的HCl并干燥

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16、材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥着巨大作用。下列有关材料的说法正确的是

A、不锈钢中含有铬、镍等元素，具有很强的抗腐蚀能力 B、用来生产电闸、灯口等产品的酚醛树脂属于聚酯类化合物 C、汽车机盖上使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 D、在钢中加入某些稀土元素，可降低钢的韧性、塑性等

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17、自然界与人类活动均对氮的循环产生影响。下列说法正确的是

A、大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质转化为氨基酸 B、汽车尾气中的NO主要来源于汽油的不充分燃烧 C、氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料，可用于制造汽车发动机 D、亚硝酸钠可用于肉制品的生产，不仅可以防腐还可以保护其颜色

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18、溴丙胺太林是一种辅助治疗十二指肠溃疡的药物，其合成路线如图所示：

请回答下列问题：

(1)、B的化学名称为；H中含有的官能团名称为。

(2)、F转化为G的反应类型是。

(3)、写出I转化为K的化学方程式：。

(4)、X是I的同分异构体，具有如下结构与性质：

①含有结构；②能发生银镜反应；③除苯环外，不含其他环符合条件的X共有种，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为1：2：2的结构简式为。

(5)、写出仅以乙烯为有机原料通过四步反应制备丁二酸的合成路线：(无机试剂任选)。

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19、利用石灰石可吸收烟气中的H₂S，其相关反应如下：

反应i：CaCO₃(s) $⇌$ CaO(s)+CO₂(g)

反应ii：CaO(s)+H₂S(g) $⇌$ CaS(s)+H₂O(g)

反应iii：CaS(s)+2O₂(g) $⇌$ CaSO₄(s)

请回答下列问题：

(1)、基态硫原子价电子排布式为，其核外电子有种空间运动状态。

(2)、钙元素的焰色反应呈砖红色，焰色属于(填“吸收”或“发射”)光谱；元素S、Ca、O中，第一电离能最大的是(填元素符号)。

(3)、H₂S和PH₃分子的价层电子对数为， PH₃分子中的H-P-H键角大于H₂S中的H-S-H键角，请从价层电子互斥理论解释其原因是。

(4)、晶体CaCO₃中含有的化学键有(填字母)。

a．σ键b．π键c．离子键d．非极性键

(5)、CaCO₃、MgCO₃热分解温度更高的是原因是。

(6)、方解石的成分为CaCO₃ ，其晶胞结构如图所示，晶胞参数：高为cnm，晶胞底面为平行四边形，边长为anm。若用N_A表示阿伏加德罗常数的值，则该方解石的密度为g·cm^-3(用含a、c、N_A的代数式表示)。

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20、CO₂与CH₄均是温室气体，CO₂与CH₄催化重整受到越来越多的关注，它是有效应对全球气候变化的重要方法。

(1)、CO₂与CH₄经催化重整可制得合成气CO和H₂ ，其反应原理为CO₂(g)+CH₄(g)

⇌

2CO(g)+2H₂(g)　ΔH=+120kJ·mol^-1

①该反应在一定温度下能自发进行的原因为。

②已知键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，上述反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键	C-H	C≡O	H-H
键能/(kJ·mol^-1)	413	1075	436

则CO₂(g)=C(g)+2O(g)　ΔH=kJ·mol^-1。

(2)、催化重整涉及的反应如下：

i．CH₄(g)+CO₂(g) $⇌$ 2H₂(g)+2CO(g)

ii．H₂(g)+CO₂(g) $⇌$ H₂O(g)+CO(g)　ΔH=+41.2kJ·mol^-1

若在恒温、恒容密闭容器中进行反应i、ii，下列事实能说明上述反应达到平衡状态的是____ (填字母)。

A、相同时间内形成C-H键和H-H键的数目之比为2：1 B、体系内n(H₂)/n(CO)保持不变 C、体系内各物质的浓度保持不变 D、体系内混合气体的密度保持不变

(3)、在总压为24p₀的恒压密闭容器中，起始时通入n(CH₄)：n(CO₂)=1：1的混合气体，在一定温度下发生反应i、ii，测得CH₄、CO₂的平衡转化率分别为20%和40%。

①平衡时容器的体积是起始时的倍。

②该温度下反应i的压强平衡常数K_p= $p_{0}^{2}$ (K_p为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

③维持其他因素不变，若向平衡体系中通入一定量的N₂(N₂不参与反应)，再次平衡后CH₄的转化率 (填“增大”“减小”“不变”或“无法判断”，下同)， $\frac{c^{3} (H_{2}) \cdot c (C O)}{c (C H_{4}) \cdot c (H_{2} O)}$ 。

(4)、光催化甲烷重整技术也是研究热点。以Rh/SrTiO₃为光催化剂，光照时，价带失去电子并产生空穴(h⁺ ，具有强氧化性)，CO₂在导带获得电子生成CO和O^2- ，价带上CH₄直接转化为CO和H₂ ，反应机理如图所示：

在Rh表面，每生成1molCO，则价带产生的空穴(h⁺)数为N_A；价带上的电极反应式可表示为。

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