高中化学人教版-试题列表-第2027页

1、瓜环[n](n=5，6，7，8…)是一种具有大杯空腔、两端开口的化合物(结构如图)，在分子开关、催化剂、药物载体等方面有广泛应用。瓜环[n]可由

和HCHO在一定条件下合成。

下列说法错误的是

A、合成瓜环的两种单体中分别含有酰胺基和醛基 B、

分子间可能存在不同类型的氢键 C、生成瓜环[n]的反应中，有

π

键断裂 D、合成1mol瓜环[7]时，有7mol水生成

查看解析

2、冠醚能与碱金属离子结合(如下图所示)，是有机反应很好的催化剂，如能加快

K M n O_{4}

与环己烯的反应速率。

用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大，两者结合能力越强。

下列说法错误的是

A、推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关 B、如图所示的实验中

c (N a^{+})

：①>②>③ C、冠醚通过与

K^{+}

结合将

M n O_{4}^{-}

携带进入有机相，从而加快反应速率 D、为加快

K M n O_{4}

与环己烯的反应速率，选择冠醚A比冠醚B更合适

查看解析

3、分析化学中以

K_{2} C r O_{4}

为指示剂，用

A g N O_{3}

标准溶液滴定溶液中的

C l^{-}

，测定

c (C l^{-})

。

已知：i． $K_{2} C r O_{4}$ 溶液中存在平衡： $2 C r O_{4}^{2 -} + 2 H^{+} ⇌ C r_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O$

ii.25℃时， $K_{s p} (A g_{2} C r O_{4}) = 2.0 \times 1 0^{- 12}$ (砖红色)， $K_{s p} (A g C l) = 1.8 \times 1 0^{- 10}$ (白色)

下列分析错误的是

A、实验中先产生白色沉淀，滴定终点时产生砖红色沉淀 B、产生白色沉淀时，存在

A g C l (s) ⇌ A g^{+} (a q) + C l^{-} (a q)

C、当产生砖红色沉淀时，如果

c (C r O_{4}^{2 -}) = 5.0 \times 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1}

，

C l^{-}

已沉淀完全 D、滴定时应控制溶液pH在合适范围内，若pH过低，会导致测定结果偏低

查看解析

4、将铜棒插入浓、稀

C u {(N O_{3})}_{2}

溶液中(装置如图)、观察到电流计指针发生偏转，一段时间后，浸入浓

C u {(N O_{3})}_{2}

溶液的铜棒变粗。下列说法错误的是

A、铜棒变粗的反应：

C u^{2 +} + 2 e^{-} = C u

B、导线中电子移动的方向：b→a C、随着反应的进行，浓、稀

C u {(N O_{3})}_{2}

溶液的浓度逐渐接近 D、

C u^{2 +}

的氧化性随

c (C u^{2 +})

增大而增强，Cu的还原性随

c (C u^{2 +})

增大而减弱

查看解析

5、化学在国防领域发挥着重要作用。关于下列装备涉及材料的说法错误的是

A	防弹衣的主要材料：	两种单体的核磁共振氢谱峰数、峰面积均相同
B	隐形飞机的微波吸收材料：	单体能使溴水褪色
C	潜艇的消声瓦：	可由 $C H_{2} = C H - C H = C H_{2}$ 和合成
D	潜艇的耐压球壳：钛合金	钛合金中存在金属键

A、A B、B C、C D、D

查看解析

6、用圆底烧瓶收集

N H_{3}

后进行喷泉实验。下列说法错误的是

A、

N H_{3}

和

H_{2} O

都是极性分子 B、

N H_{3}

和

H_{2} O

分子中的共价键都是

s - s p^{3} σ

键 C、

N H_{3}

分子的键角小于

H_{2} O

分子的键角 D、烧瓶中溶液颜色变红的原因：

N H_{3} + H_{2} O ⇌ N H_{3} \cdot H_{2} O ⇌ N H_{4}^{+} + O H^{-}

查看解析

7、下列关于铜腐蚀的说法及方程式书写正确的是

A、铜在潮湿空气中被腐蚀：

2 C u + O_{2} + H_{2} O + C O_{2} = C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3}

B、铜在

N H_{3}

环境中被腐蚀：

2 C u + O_{2} + 2 N H_{3} \cdot H_{2} O = 2 C u^{2 +} + 2 N H_{3} + 4 O H^{-}

C、

H N O_{3}

浓度越大，腐蚀反应

3 C u + 8 H N O_{3} = 3 C u {(N O_{3})}_{2} + 2 N O ↑ + 4 H_{2} O

速率越大 D、利用

F e C l_{3}

对铜的腐蚀制作印刷线路板：

3 C u + 2 F e^{3 +} = 2 F e + 3 C u^{2 +}

查看解析

8、我国科学家预言的T-碳已被合成。T-碳的晶体结构可看做将金刚石中的碳原子用由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代所得，T-碳和金刚石的晶胞如图所示。下列说法错误的是

A、T-碳与金刚石互为同素异形体 B、T-碳与金刚石均属于共价晶体 C、T-碳与金刚石中键角均为

109 ° 2 8^{'}

D、T-碳晶胞中平均含有32个碳原子

查看解析

9、

34 S e

和S均属于VIA族元素。下列关于Se及其化合物性质的比较错误的是

A、第一电离能：

S e >_{33} A s

B、原子半径：Se<As C、还原性：

H_{2} S e > H_{2} S

D、沸点：

H_{2} S e > H_{2} S

查看解析

10、下列化学用语或图示表达正确的是

A、HClO的电子式：

B、中子数为1的氢原子：

_{1}^{2} H

C、NaCl的晶胞：

D、反-2-丁烯的结构简式：

查看解析

11、我国科研人员首次以

C O_{2}

为原料合成了葡萄糖和长链脂肪酸，这项突破为人工和半人工合成“粮食”提供了新技术。合成路线如下：

$C O_{2} \to_{①}^{电解}$ CO $\to_{②}^{电解}$ $C H_{3} C O O H \overset{酿酒酵母}{\to}$ 葡萄糖、脂肪酸

下列说法错误的是

A、过程①、②中电能转化为化学能 B、葡萄糖分子中含有醛基、羟基 C、

C H_{3} C O O H

和

C_{7} H_{13} C O O H

互为同系物 D、葡萄糖不能发生水解反应

查看解析

12、化合物H是一种抗过敏药物，其合成路线如图：

已知：R₁－CH=CH₂+CH₂=CH－R₂ $\overset{含 R u 催化剂}{\to}$ R₁－CH=CH－R₂+CH₂=CH₂。回答下列问题：

(1)、C中含氧官能团的名称为。

(2)、⑥的反应类型为。

(3)、下列有关说法正确的是(填标号)。

a.A的名称为丙烯 b.反应③的原子利用率为100%

c.F能发生氧化反应、取代反应和加成反应 d.G易溶于水

(4)、已知②为取代反应，则②的化学方程式为。

(5)、写出E的结构简式，并用*标出其中的手性碳原子：。

(6)、芳香族化合物M与H互为同分异构体，写出一种满足下列条件的H的结构简式：(任写一种)。

i.苯环上有三个取代基；

ii.能与FeCl₃溶液发生显色反应；

iii.核磁共振氢谱确定分子中有12个化学环境相同的氢原子。

(7)、参照上述合成路线，设计以

和

为原料合成

的路线(无机试剂任选)：。

查看解析

13、甲烷的直接转化具有较高的经济价值，因此备受科学家关注。请回答下列问题：

(1)、用丝光沸石作催化剂可实现甲烷直接转化制备甲醇，合成方法有以下两种：

方法I：CH₄(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₃OH(g) △H₁=-126.4kJ•mol^-1

方法II：CH₄(g)+H₂O(g) $⇌_{}^{}$ CH₃OH(g)+H₂(g) △H₂

已知H₂的燃烧热为285.8kJ/mol，H₂O(l)=H₂O(g) △H=+44kJ•mol^-1 ，则△H₂=。

(2)、某工厂采用方法Ⅰ生产甲醇。在200℃下，向容积为5L的恒容密闭反应器中加入催化剂，并充入6.0kPaCH₄、4.8kPaO₂和一定量He使反应充分进行，体系的总压强随时间的变化如图所示。

①下列措施可以提高CH₄的平衡转化率的是(填标号)。

A．升高温度

B．反应达到平衡后，再充入一定量He

C．投料比不变，增大反应物浓度

②达到平衡时体系中CH₃OH的体积分数为(精确到0.1%)。

③该反应温度下，方法I的标准压力平衡常数 $K_{p}^{θ}$ =(列出计算式)。[已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应dD(g)+eE(g) $⇌_{}^{}$ gG(g)+hH(g)， $K_{r}^{θ}$ = $\frac{(\frac{p_{G}}{p^{θ}})^{g} \times (\frac{p_{H}}{p^{θ}})^{h}}{(\frac{p_{D}}{p^{θ}})^{d} \times (\frac{p_{E}}{p^{θ}})^{e}}$ ，其中p^θ=100kPa，p_C、p_H、p_D、p_E为各组分的平衡分压。]

④若将容器改为绝热容器，初始温度为200℃，其他条件不变，达到新平衡时，甲醇产率降低，原因是。

(3)、为提高生产效率，利用方法Ⅱ进行连续生产时采用如图所示的步骤控制体系温度和通入气体(各阶段气体流速相同)。

已知大多数气体分子在催化剂表面的吸附过程是放热的，He不会在催化剂表面吸附，吸附和解吸附不会导致体系温度的变化。通入CH₄发生反应前，要往反应器中通入O₂从而活化催化剂，活化催化剂后持续通入He一段时间的目的是；请从反应速率的角度说明，通入CH₄后反应温度维持在200℃的原因：。

(4)、用ZrO₂/NiCo₂O₄作电解催化剂也可以实现甲烷的直接转化，装置如图所示。

写出ZrO₂/NiCo₂O₄电极的反应式：。

查看解析

14、利用转炉烟尘(主要成分：CuO、ZnO、PbO、Sb₄O₆、As₂O₅)制备硫酸铜联产硫酸锌以及聚合硫酸铁的工艺流程如图：

已知：

①酸浸后As元素以H₃AsO₄形式存在；

②常温下，K_sp[Cu(OH)₂]≈1.0×10^-20；

③聚合硫酸铁盐基度[聚合硫酸铁中 $\frac{n (O H^{-})}{3 n (F e^{3 +})}$ ×100%]越大，絮凝效果越好。

回答下列问题：

(1)、“酸浸渣”所含金属化合物是(填化学式)。常温下，调节“酸浸液”pH为(保留两位有效数字)时，溶液中c(Cu²⁺)=0.01mol/L。

(2)、生成Ca₃(AsO₄)₂·Ca(OH)₂的化学方程式为。

(3)、在一定温度下，将NaClO₃加入“浓缩液”中可制取聚合硫酸铁[Fe₂(OH)x(SO₄)y]m。

①x和y的关系应满足：y=(用含x的式子表示)。

②“滤液3”中H₂SO₄的加入量对盐基度的影响如图所示，当n(H₂SO₄)：n(FeSO₄)＞0.35时，产品的盐基度减小，其原因是。

(4)、①“萃余液”经、、过滤、洗涤，得到ZnSO₄·7H₂O晶体。

②加热ZnSO₄·7H₂O固体，固体质量保留百分数与温度的关系如图所示。将ZnSO₄·7H₂O(M=287g/mol)加热到145℃时得到ZnSO₄·xH₂O，其中x的值为；温度为1050℃时，ZnSO₄固体完全分解为ZnO以及两种气体(只有一种是氧化物)，该反应的化学方程式为。

查看解析

15、海洋中有丰富的NaCl资源。研究表明，氯离子的侵入是造成钢筋混凝土腐蚀的主要原因(Na⁺对腐蚀无影响)。海砂经淡化后，Cl^-的含量达到一定标准才能作建筑用砂。某合作学习小组猜测Cl^-会加快金属与盐溶液或酸溶液的反应速率。

(1)、工业上通过电解饱和NaCl溶液制Cl₂的离子方程式为。

(2)、实验室用如图所示装置模拟工业上制Cl₂。检验产生的Cl₂的操作及现象是。

(3)、探究Cl^-是否会加快金属与盐溶液的反应速率。

①小组同学利用图1所示装置进行探究。当Zn－Cu原电池工作约30s后，向电池槽内加入少量NaCl固体，电流随时间的变化如图2所示。甲同学认为加入NaCl固体后电流强度增大并不能说明Cl^-会加快金属与盐溶液的反应速率，其理由可能是。

②乙同学利用温度传感器进行探究。分别取20mL0.1mol/LCuSO₄溶液于A、B两个100mL烧杯中；向B烧杯中加入5gNaCl固体，使其溶解。在相同温度下，分别往两个烧杯中加入相同的用砂纸打磨过的镁条，采集温度数据，得出Cl^-会加快金属与盐溶液的反应速率。已知0-100sA烧杯中溶液温度随时间的变化如图所示，请在答题卡相应位置画出0～100sB烧杯中溶液温度随时间的变化情况(100s时反应仍在进行) 。

(4)、探究Cl^-是否会加快金属与酸溶液的反应速率。小组同学的实验记录如表：

实验序号	Zn片	酸	其他试剂	生成VmLH₂的时间
I	完全相同	100mL0.1mol/L硫酸溶液	—	t₁
II		100mL0.2mol/L盐酸	—	t₂
III		100mLamol/L硫酸溶液	少量_	t₃

其中，t₁＞t₂ ， t₁＞t₃。

①由实验I和实验II(填“能”或“不能”)推知Cl^-会加快金属与酸溶液的反应速率，理由是。

②小组同学一致认为，由实验I和实验III可推知Cl^-会加快金属与酸溶液的反应速率，则实验III中，a处填， b处填。

(5)、提出一种合理的降低海砂中Cl^-含量的方法：。

查看解析

16、我国科学家设计了一种新型的溴基液流可充电电池用于大规模储能，其放电时的工作原理如图所示。下列有关说法错误的是

A、放电时，M为正极 B、放电时，N极发生的电极反应为Br^-+2Cl^--2e^-=

B r C l_{2}^{-}

C、充电时，每生成1molTiO²⁺ ，有2molH⁺穿过质子交换膜进入N极室 D、充电时，总反应为2Ti³⁺+

B r C l_{2}^{-}

+2H₂O=2TiO²⁺+Br^-+2Cl^-+4H⁺

查看解析

17、汽车尾气的排放会对环境造成污染。利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO与CO的反应为2NO(g)+2CO(g)

\overset{}{⇌}

N₂(g)+2CO₂(g) △H＜0。一定温度下，在恒容密闭容器中加入1molCO和1molNO发生上述反应，部分物质的体积分数(φ)随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是

A、上述反应的正反应在高温下才能自发进行 B、曲线b表示的是φ(N₂)随时间的变化 C、2v_正(NO)=v_逆(N₂)时，反应达平衡状态 D、气体的平均相对分子质量：M(t₁)＞M(t₃)＞M(t₅)

查看解析

18、一种含P催化剂催化甲烷中的碳氢键活化的反应机理如图所示。下列有关说法错误的是

A、催化循环中Pt的配位数有3种 B、a中Pt的化合价为+2价 C、c→d发生的是氧化还原反应 D、SO₂与SO₃的VSEPR模型名称不同

查看解析

19、根据以下实验操作及现象，能推出相应结论的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向丙烯醛(CH₂=CHCHO)中加入橙色的溴水，振荡	溴水褪色	丙烯醛与Br₂发生加成反应
B	向Na₂S溶液中滴加浓盐酸	产生臭鸡蛋气味的气体	非金属性：Cl＞S
C	向苯酚浊液中滴加少量Na₂CO₃溶液	浊液变澄清	酸性：苯酚＞ $H C O_{3}^{-}$
D	向盛有等体积、等浓度的H₂O₂溶液的两支试管中分别加入0.2mL等浓度的CuSO₄溶液和KMnO₄溶液	加KMnO₄溶液的试管中产生气泡的速率更快	$M n O_{4}^{-}$ 比Cu²⁺的催化效果好

A、A B、B C、C D、D

查看解析

20、25℃时，H₂SeO₄第一步完全电离，第二步电离平衡常数K_a=2.18×10^-2。则25℃时，下列说法正确的是

A、KHSeO₄的溶液显碱性 B、K₂SeO₄溶液中存在c(K⁺)=2[c(HSeO

_{4}^{-}

)+c(SeO

_{4}^{2 -}

)] C、0.5mol/L的H₂SeO₄溶液中，c(HSeO

_{4}^{-}

)+2c(SeO

_{4}^{2 -}

)+c(OH^-)=0.5mol/L D、向H₂SeO₄溶液中滴加KOH溶液至中性时，

\frac{c (S e O_{4}^{2 -})}{c (H S e O_{4}^{-})}

=2.18×10⁴

查看解析

相关试卷