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相关试卷

1、某治疗新冠药物的中间体E合成路线如下，试回答下列问题：
已知：， Me代表甲基，Et代表乙基。

(1)、A的分子式为。

(2)、B中最多有个原子共面，化合物CH₃COCH₂COOEt中官能团名称为，。

(3)、反应④的反应类型是，反应③的化学方程式为。

(4)、A水解产物的名称为，芳香化合物M的相对分子质量比A的水解产物多14，且M与A的水解产物互为同系物，则M的同分异构体有种。其中满足核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为。

(5)、也可以用制备G：请以为起始原料完成合成的路线，注明条件，无机试剂自选。

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2、我国科学家制备的NiO/Al₂O₃/Pt催化剂能实现氨硼烷(H₃NBH₃)高效制备氢气的目的，制氢原理：H₃NBH₃+4CH₃OH $\overset{催化剂}{\to}$ NH₄B(OCH₃)₄+3H₂↑。请回答下列问题：

(1)、基态氮原子的价电子排布式为。

(2)、硼烷又称硼氢化合物，随着硼原子数的增加，硼烷由气态经液态至固态，其原因为。

(3)、某有机硼化合物的结构简式如图所示，其中氨原子的杂化轨道类型为。

(4)、图a、b、c分别表示B、C、N、O的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是(填标号)，判断的根据是；第二电离能的变化图是(填标号)。

(5)、含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Ni²⁺与EDTA形成的螯合物的结构如图所示，
1个该配合物中通过螯合作用形成的配位键有个，在形成配位键前后C-N-C键角将(填“增大"“减少”或“不变”)。

(6)、BN晶体的晶胞如图所示，B、N的原子半径分别为apm和bpm，密度为2.25g·cm^-3 ，阿伏加德罗常数的值为N_A ， BN晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为。

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3、我国科学家开发铜催化剂实现由N，N-二甲基甲酰胺[(CH₃)₂NCHO，简称DMF]制备三甲胺[N(CH₃)₃]：(CH₃)₂NCHO(g)+2H₂(g) $⇌$ N(CH₃)₃(g)+H₂O(g)，ΔH=-144kJ·mol^-1。

(1)、在上述反应中，每生成2g气态水，放出kJ的热量。

(2)、在铜催化剂表面发生上述反应的历程如图所示(催化剂表面吸附物种用“*表示)。
①下列分步反应中，能垒最大的是(填标号)。
a．A→Bb．C→Dc．F→G
②A→B中，断裂共价键吸收的总能量催化剂吸附放出的总能量(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③D→E的化学方程式为。

(3)、向体积相等的I、Ⅱ两个恒容密闭容器中分别充入1molDMF(g)和2molH₂(g)发生上述反应，其中一个容器中是绝热过程，另一个容器中是恒温过程。反应体系中压强随时间变化关系如图所示。
①容器I中为(填“绝热”或“恒温”)过程。判断的依据是。
②若该反应是在恒温恒容的密闭容器中发生，以下能说明该反应达到化学平衡状态的是。
A．混合气体的密度不再发生改变
B．反应容器中H₂的质量分数不变
C.2v_正(H₂)=v_逆(H₂O)
D．平均相对分子质量不变
E．该反应的焓变，即ΔH不变
③n点时反应的平衡常数K_p=中的(Kpa^-1)。(提示：用分压计算的平衡常数为K_p ，分压=总压×物质的量分数)

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4、某废铁铬催化剂(含Fe₃O₄、Cr₂O₃、MgO、Al₂O₃及少量不溶性杂质)回收铁、铬的工艺流程如下图所示：
已知：i.0.1mol·L^-1金属离子形成氢氧化物沉淀与氢氧化物沉淀溶解的pH范围如下：
金属离子
Fe³⁺
Al³⁺
Cr³⁺
Fe²⁺
Mg²⁺
开始沉淀的pH
1.5
4.0
4.6
7.6
9.5
沉淀完全的pH
2.8
5.2
6.8
9.7
11.1
金属氢氧化物
Al(OH)₃
Cr(OH)₃
开始溶解的pH
7.8
12
溶解完全的pH
10.8
>14
ii．Cr(OH)₃+OH^-= $C r O_{2}^{-}$ +2H₂O
iii．已知Cr的金属性强于Fe

(1)、加入铁粉后，调节pH的范围为。

(2)、由滤渣1得到滤液3发生反应的离子方程式为。

(3)、滤渣3成分的化学式为；回收铬时，铬的存在形式为(填化学式)。

(4)、由滤液2得到结晶水合物的操作是、过滤、洗涤、干燥。

(5)、滤渣2与FeS₂混合后隔绝空气焙烧，总反应的化学方程式为；该过程加入少量CaO的目的是。

(6)、酸浸过程中，在硫酸用量一定的情况下，随着酸浓度的增加，铁、铬的溶解度增大。实际生产中，硫酸的质量分数为50%，其原因是。(已知，Fe₂(SO₄)₃▪ 9H₂O，Cr₂(SO₄)₃·18H₂O在20℃时的溶解度分别为400g和64g)

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5、硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)在工业、医药等领域应用广泛。下图为实验室制取硫代硫酸钠的装置，反应过程中需通过pH传感器控制pH为7-8。

(1)、盛Na₂SO₃的仪器名称为。

(2)、为了确保硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO₂不能过量，原因是。

(3)、若n(Na₂CO₃)：n(Na₂S)=1：2，则装置C中的化学反应方程式为：。

(4)、当数据采集处pH接近7时，应采取的操作为。

(5)、装置B中的药品可以选择下列物质中的____(填字母)。

A、饱和NaHCO₃溶液 B、饱和NaHSO₃溶液 C、NaOH溶液 D、酸性KMnO₄溶液

(6)、现使用“碘量法”测定脱碳液中V₂O₅的含量：取mg脱碳液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入适量盐酸和足量KI溶液，发生反应为V₂O₅+6HCl+2KI=2VOCl₂+2KCl+I₂+3H₂O，此时溶液颜色为棕色，使用0.1000mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL，该过程的反应为I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆。(已知有色离子仅有VO²⁺ ，其颜色为蓝色)
①滴定终点的现象为：。
②若滴定时，滴定管未用标准液润洗，则测得V₂O₅的含量(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
③脱碳液中V₂O₅的质量分数为%。

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6、锂离子电池应用广泛，某课题组使用纳米Si-C复合颗粒直接与锂接触，形成Li_xSi，将锂盐溶于三乙二醇二甲醚(TEGDME)作为电解液，与O₂/C电极匹配组成如图所示原电池。该电池的总反应为xO₂+2Li_xSi $⇌_{充电}^{放电}$ xLi₂O₂+2Si，下列说法错误的是

A、该电池放电时，a为负极 B、放电时，当负极质量减少14g时，电解液中转移1molLi⁺ C、充电和放电过程，电解液中Li⁺浓度都不会改变 D、电池充电时，阳极的电极反应为Li₂O₂-2e^-=O₂↑+2Li⁺

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7、25℃时，-1gc(X)与pH的关系如图所示，X代表Zn²⁺或Fe²⁺或 $Z n (O H)_{4}^{2 -}$ ，下列说法正确的是
已知：常温下，Fe(OH)₂的K_sp=-8.1×10^-16；强碱性溶液中Zn元素主要以 $Z n (O H)_{4}^{2 -}$ 的形式存在。

A、曲线②代表-lgc(Zn²⁺)与pH的关系 B、常温下，Zn(OH)₂的K_sp的数量级为10^-18 C、向等浓度的ZnCl₂和FeCl₂的混合溶液中滴入NaOH溶液，Zn²⁺先沉淀 D、向c[ $Z n (O H)_{4}^{2 -}$ ]=0.1mol·L^-1的溶液中加入等体积0.1mol·L^-1的HCl后，体系中Zn元素只以Zn(OH)₂的形式存在

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8、下列实验方案能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
目的
配制100mL
0.1mol·L^-1的硫酸
除去氯气中的HCl气体
由FeCl₃溶液制取FeCl₃固体
判断2NO₂(g) $⇌$ N₂O₄(g)的热效应
实验
方案

A、A B、B C、C D、D

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9、W、X、Y、Z为原子序数依次增大，且为不同主族的短周期元素，四种元素的最外层电子数满足W+X=Y+Z，WZ₄是一种常见的有机溶剂。下列叙述正确的是

A、原子半径：Z>Y>X>W B、W与X形成的共价化合物中，W和X均满足8电子稳定结构 C、Y的氧化物一定为碱性氧化物 D、用惰性电极电解熔融的Y与Z形成的化合物一定能得到对应的单质

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10、有机物M是合成青蒿素的原料之一，M的结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是

A、分子式为C₁₂H₁₆O₅ B、能发生氧化反应，但不能发生取代反应 C、不可用钠鉴别M中的两种含氧官能团 D、烃基上的一氯代物只有一种

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11、N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、1mol甲苯中碳碳双键的数目为0.3N_A B、标准状况下，2.24LSO₃中原子数目大于0.4N_A C、1L0.1mol·L^-1Na₂S溶液中S^2-数目小于0.1N_A D、2.0g重水(D₂O)中质子数目为N_A

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12、近年来我国在航天、航空领域取得巨大成就。下列有关说法错误的是

A、C919机身采用了第三代铝锂合金，具有密度低、强度高等优良特点 B、C919的平垂尾使用的T800级高强度碳纤维，属于无机非金属材料 C、问天实验舱太阳翼配置的是三结砷化镓电池，砷化镓喻为“半导体贵族” D、神舟飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

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13、酸雨是全球三大环境危害之一，根据其所带的酸性物质不同，酸雨分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。

(1)、酸雨的标准是：降水的pH小于。

(2)、写出硫酸型酸雨的形成过程(用化学方程式表示)。

(3)、有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，具体流程如下：
①写出装置C中反应的离子方程式。
②该流程中可以循环利用的物质是(填写化学式)。

(4)、还有学者提出利用 $F e^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 等离子的催化作用，常温下将 $S O_{2}$ 氧化成 $S O_{4}^{2 -}$ 而实现 $S O_{2}$ 的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中 $S O_{2}$ 氧化成 $S O_{4}^{2 -}$ 的转化率。
①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中 $S O_{2}$ 的体积分数，X溶液可以是(选填字母)。
a．碘的淀粉溶液 b．酸性高锰酸钾溶液 c．氢氧化钠溶液 d．氯化钡溶液
②若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中 $S O_{2}$ 氧化成 $S O_{4}^{2 -}$ 的转化率。已知气体流速，还需测定的数据有、。

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14、8-羟基喹啉是一种重要的医药中间体，以下是它的合成路线。
已知：i．
ii．同一个碳原子上连有2个羟基的分子不稳定

(1)、A中含有的官能团名称是，反应⑦的反应类型是。

(2)、反应②属于加成反应，写出C可能的结构简式。

(3)、写出满足下列条件的K的一种同分异构体的结构简式。
①能发生水解 ②不能与Na反应 ③能发生银镜反应 ④有4种化学环境不同的氢原子

(4)、将下列K→M的流程图补充完整。；
(合成路线常用的表达方式为： $A \to_{反应条件}^{反应试剂} B … … \to_{反应条件}^{反应试剂}$ 目标产物)

(5)、合成8-羟基喹咻时，M发生了(填“氧化”或“还原”)反应，反应时还生成了水，则M与G的物质的量之比为。

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15、

(1)、Ⅰ.纯碱( $N a_{2} C O_{3}$ )和小苏打( $N a H C O_{3}$ )都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。
若要在家中将它们区分开来，下列方法中可行的是。
a．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度
b．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气灶的火焰上灼烧，观察火焰颜色
c．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀
d．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物

(2)、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液和 $N a H C O_{3}$ 溶液中都含有 $N a^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $H_{2} C O_{3}$ 、 $H_{2} O$ 、 $H^{+}$ 、 $O H^{-}$ ，写出一个用浓度表示这些微粒之间的电荷守恒的关系式。

(3)、Ⅱ.某同学在两个相同的特制容器中分别加入 $20 m L 0.4 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} C O_{3}$ 溶液和 $40 m L 0.2 m o l \cdot L^{- 1} N a H C O_{3}$ 溶液，再分别用 $0.4 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如下曲线：
甲、乙两条线中表示向 $N a H C O_{3}$ 溶液中滴加盐酸的是，理由是。丙、丁两条线中表示向 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中滴加盐酸的是，理由是。

(4)、当滴加盐酸的体积为 $V_{1} m L$ 时(a点、b点)，所发生的反应用化学方程式表示为。根据 $p H - V (H C l)$ 图分析，滴定时c点可用、d点可用作指示剂指示滴定终点(选填“甲基橙”“石蕊”或“酚酞”)。

(5)、NaClO也是生活中常见的钠的化合物。废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使 $N H_{4}^{+}$ 完全转化为 $N_{2}$ ，该反应的离子方程式为。

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16、

(1)、Ⅰ.氢气是重要的工业原料，煤的气化是一种重要的制氢途径。反应过程如下：
① $C (s) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + H_{2} (g) - 131.4 k J$
② $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g) + 41.1 k J$
$C O_{2}$ 的结构式为， C、H、O三种元素的原子半径由小到大的顺序为。

(2)、反应①的平衡常数表达式 $K =$ 。

(3)、Ⅱ.在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量 $C (s)$ 和 $1 m o l H_{2} O (g)$ 。反应平衡时， $H_{2} O (g)$ 的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol。
下列说法正确的是
a．将炭块粉碎，可加快反应速率
b．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡
c．平衡时 $H_{2}$ 的体积分数可能大于 $\frac{2}{3}$

(4)、若平衡时向容器中充入惰性气体，容器内压强(选填“增大”“减小”或“不变”)，反应①的 $v_{正}$ (选填“增大”“减小”或“不变”)，平衡 (选填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。

(5)、达到平衡时，整个体系(选填“吸收”或“放出”)热量kJ。

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17、下列现象与所述的化学知识没有关联的是

选项	现象	化学知识
A	工厂将模具干燥后再注入熔融钢水	铁与水高温下会反应
B	开发高端耐腐蚀镀铝钢板	铝能形成致密氧化膜
C	石蜡油加强热产生的气体使溴水褪色	气体中含有饱和烃
D	氧化铝用于制作耐高温材料	氧化铝熔点高

A、A B、B C、C D、D

18、甲~戊均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如下图所示，戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸，下列说法可能错误的是
甲
丁
乙
丙
戊

A、非金属性：丙<戊 B、单质的熔点：甲>乙 C、简单氢化物的稳定性：丁>戊 D、最外层电子数：乙<丙

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19、部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如下图所示，下列说法正确的是

A、洁厕灵的主要成分为a，84消毒液的主要成分为b的一种，两者如果混用会产生有毒气体 B、c的化学式为 $C l O_{2}$ ，是HClO的酸酐 C、a的浓溶液可与d的溶液反应制备 $C l_{2}$ D、新制氯水中存在如下平衡： $C l_{2} + H_{2} O ⇌ 2 H^{+} + C l^{-} + C l O^{-}$

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20、氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物，其制备的部分合成路线如下(已知：吡啶是一种有机碱)。下列说法错误的是

A、D中所有的碳原子均在同一平面上 B、吡啶的作用是吸收反应产生的HCl，提高反应转化率 C、E的分子式是 $C_{11} H_{11} N O F_{3}$ D、反应⑥的反应试剂和反应条件是浓硫酸、浓硝酸，加热

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