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相关试卷

1、某神经类药物的结构如图所示。下列说法正确的是

A、分子中存在2种含氧官能团 B、分子中最多有14个原子共平面 C、1mol该物质与足量H₂反应，最多消耗7molH₂ D、1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH

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2、化合物( $Z X_{2} Y_{4} \cdot W_{2} Y$ )可帮助植物解除重金属中毒。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号元素。该化合物的热重曲线如图所示下列说法错误的是

A、W、X、Y能形成多种酸 B、原子半径： $Y > X > W$ C、 $450 ℃$ 左右热分解会产生有毒气体 D、 $900 ℃$ 热分解后生成固体化合物是ZY

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3、含硫化合物的反应具有多样性。下列反应的离子方程式书写错误的是

A、用Na₂SO₃溶液吸收SO₂废气： $S O_{3}^{2 -} + S O_{2} + H_{2} O = 2 H S O_{3}^{-}$ B、海水提溴工艺中用SO₂还原Br₂： $B r_{2} + S O_{2} + 2 H_{2} O = 2 H^{+} + S O_{4}^{2 -} + 2 H B r$ C、用Na₂CO₃溶液处理锅炉水垢中的CaSO₄：CaSO₄(s)+ $C O_{3}^{2 -}$ (aq)⇌CaCO₃(s)+ $S O_{4}^{2 -}$ (aq) D、用少量Na₂S₂O₃溶液吸收水中的Cl₂： $4 C l_{2} + S_{2} O_{3}^{2 -} + 5 H_{2} O = 10 H^{+} + 2 S O_{4}^{2 -} + 8 C l^{-}$

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4、设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A、92gN₂O₄含有的氮原子数目为N_A B、1molAl变为Al³⁺时，失去的电子数目为3N_A C、标准状况下，22.4L苯含有的分子数目为N_A D、pH=1的盐酸溶液中含有H⁺的数目为0.1N_A

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5、化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述错误的是

A、歼-20飞机上用到的氮化镓材料属于合金材料 B、“火树银花合，星桥铁锁开”，其中的“火树银花”涉及到焰色试验 C、维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D、泡沫灭火器可用于一般的起火，但不适用于活泼金属引起的火灾

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6、为了实现碳达峰和碳中和目标，二氧化碳的高效利用成为研究的热点。某研究小组采用双合金团簇催化甲烷干法重整法(DRM)取得了良好的效果。已知：CH₄、H₂、CO的燃烧热分别为-890.3 kJ/mol、-285.8kJ/mol，-283kJ/mol。

(1)、甲烷干法重整(DRM)反应为CH₄(g)+CO₂(g)⇌2CO(g)+2H₂(g) △H，则△H=。

(2)、通过大量的研究Pt₁₂Ni、Sn₁₂Ni、Cu₁₂Ni三种双金属合金团簇可用于催化DRM反应，在催化剂表面涉及多个基元反应，分别为过程1：甲烷逐步脱氢，过程2：CO₂的活化(包括直接活化和氢诱导活化)，过程3：C★和CH★的氧化，过程4：扩散吸附反应。其反应机理如图1所示。
则CO₂的氢诱导活化反应方程式为，过程3的最终产物为，过程4发生扩散吸附的微粒为。

(3)、三种催化剂催化甲烷脱氯过程的能量变化如图2所示：
①甲烷脱氢过程中最大活化能步骤为。(用反应方程式表示)
②Sn₁₂Ni、Pt₁₂Ni、Cu₁₂Ni三种催化剂催化甲烷脱氢过程的脱氢速率分别为v₁、v₂、v₃ ，则脱氢速率由大到小的顺序为。
③Sn₁₂Ni双金属团簇具有良好的抗积碳作用，有效抑制碳沉积对催化剂造成的不良影响，请结合图示解释原因：。

(4)、已知：甲烷干法重整(DRM)过程中发生副反应 $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ △H>0，T℃时，在恒压反应器中，通入2molCH₄和1molCO₂ ，总压强为p₀ ，平衡时甲烷的转化率为40%，H₂O的分压为p。
①关于上述平衡体系，下列说法正确的是(填标号)。

A．n(CH₄)：n(CO₂)=2：1

B．将H₂O(g)液化，可以提高主反应的速率

C．若反应在恒容条件下进行，甲烷转化率小于40%

D．若降低反应温度，主、副反应均逆向进行

②DRM反应的Kp=(列出计算式即可，分压=总压×物质的量分数)。

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7、从铜电解液(主要含 $C u^{2 +}$ 、Ni²⁺、 $F e^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $C a^{2 +}$ 、Zn²⁺等)中提纯得到粗硫酸镍晶体，为了进一步纯化并回收胆矾晶体，某课题小组设计了如图流程：
已知：相关离子浓度为0.1mol/L时，形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
Cu²⁺
Fe²⁺
Fe³⁺
Ca²⁺
Zn²⁺
Ni²⁺
开始沉淀的pH
4.2
6.3
1.5
11.8
6.2
6.9
沉淀完全的uH
6.7
8.3
2.8
13.8
8.2
8.9

(1)、为加快“水浸”时的浸出率，可采取的措施有(任写一点)。

(2)、为了使“溶液1”中的反应充分进行，需要通入稍过量的H₂S，写出Fe³⁺与H₂S发生反应的离子方程式：。

(3)、请结合离子方程式解释向“溶液2”中加入Ni(OH)₂的原因。

(4)、“操作X”为在(填仪器名称)中加热至，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到结晶水合物晶体。

(5)、若“溶液3”中Ca²⁺的浓度为0.001mol/L，取等体积的NiF₂溶液与该溶液混合，要使反应结束时c(Ca²⁺)<10^-5mol/L，则所加NiF₂溶液的浓度至少为mol/L。[已知室温下Ksp(CaF₂)=4×10^-11]

(6)、室温下选择萃取剂P₂₀₄(二乙基已基磷酸，用HR表示)，其萃取原理为nHR+Mⁿ⁺⇌MR_n+nH⁺ ，试剂a为(填化学式)。溶液pH对几种离子的萃取率的影响如图，则萃取锌时，应控制pH的范围为3~4，请解释原因：。

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8、三唑并噻二嗪类化合物具有抗炎、抗肿瘤、抗菌的作用。该类新有机化合物G的合成路线如图所示。

已知：R₁COOH+R₂NH₂ $\overset{H^{+}}{\to}$ R₁CONHR₂ +H₂O

(1)、化合物B的名称为，化合物C的结构简式为。

(2)、由E→F的化学方程式为。

(3)、上述反应中，属于取代反应的是(填序号)。

(4)、有机物H是B的同分异构体，则满足下列条件的H有种。
a．与FeCl₃溶液反应显紫色
b．能发生银镜反应
c．分子中不含甲基

(5)、利用题中信息，设计以、乙醇为原料制备另一种三唑并噻二嗪类化合物中间体P ()的合成路线(无机试剂任选)

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9、炭粉、CO、H₂均可作为实验室还原CuO的还原剂，实验小组对CuO的还原反应及还原产物组成进行探究。
查阅资料： PdCl₂溶液能吸收CO，生成黑色Pd沉淀、一种氢化物和一种氧化物。
回答下列问题：

(1)、铜元素的焰色试验呈绿色，下列三种波长为橙、黄、绿色对应的波长，则绿色对应的辐射波长为____。

A、577~492 nm B、597~577 nm C、622~597 nm

(2)、基态Cu⁺的价电子轨道表示式为。

(3)、小组同学用如图所示装置探究炭粉与CuO反应的产物。
①实验结束后，打开开关K通氮气，其目的是。
②试剂X的作用为。
③若气体产物中含有CO，则观察到的现象为，其中反应的化学方程式为。

(4)、某小组同学为测定炭粉还原CuO后固体混合物(仅有C和Cu₂O)两种杂质)中单质Cu的质量分数，设计如下实验：准确称取反应管中残留固体8.000g，溶于足量稀硝酸(恰好使固体溶解达到最大值)，过滤、洗涤、干燥，所得沉淀的质量为0.160g；将洗涤液与滤液合并，配成500mL溶液；量取所配溶液25. 00 mL，加入适当过量的KI溶液；以淀粉为指示剂，用0.5000 mol· L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为12. 00 mL。已知：2Cu²⁺+5I^-=2CuI↓ + $I_{3}^{-}$ ， $I_{3}^{-}$ +2 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ = $S_{4} O_{6}^{2 -}$ +3I^-。
①还原后固体混合物中单质Cu的质量分数为%。
②若CuI吸附部分 $I_{3}^{-}$ ，会导致所测Cu单质的质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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10、25℃时，某二元弱碱M(OH)₂的水溶液中含有M(OH)₂、M(OH)⁺、M²⁺ ，它们的分布系数δ随溶液pH的变化曲线如图所示。K_b2为M(OH)₂的第二步电离平衡常数，下列说法错误的是

A、K_b2=1×10^-5.5 B、曲线II代表的微粒为M(OH)⁺ C、m、n、p三点对应的水溶液中，m点水的电离程度最小 D、0.1 mol·L^-1 M(OH)Cl溶液中：c(Cl^-)>c[M(OH)₂]>c(M²⁺)>c(OH^- )> >c(H⁺)

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11、一种钙镁矿的四方晶胞结构如图所示。已知该晶胞的参数为apm、apm、bpm，1号原子的坐标为( $\frac{3}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{8}$ )，下列说法错误的是

A、2号原子的坐标为( $\frac{1}{4}$ ， $\frac{3}{4}$ ， $\frac{5}{8}$ ) B、距离硫原子最近的硫原子数目为4 C、硫原子的配位数为4 D、该晶体的密度为 $\frac{(4 \times 24 + 4 \times 40 + 8 \times 32) \times 1 0^{30}}{a^{2} b N_{A}}$ g/cm³

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12、镍离子(Ni²⁺)和钴离子(Co²⁺)性质相似，工业上可通过电化学装置将废水中的Co²⁺和Ni²⁺分离，装置如图。已知Co²⁺和乙酰丙酮不反应，下列说法错误的是

A、膜a为阴离子交换膜，膜b为阳离子交换膜 B、通电过程中Ⅳ室内硫酸浓度逐渐增大 C、Ⅲ室中Ni²⁺参与的反应为Ni²⁺+2CH₃COCH₂COCH₃+2OH^-=Ni(CH₃COCHCOCH₃)₂+2H₂O D、通电过程中N极每产生11.2L(标准状况下)气体，双极膜内减少18g H₂O

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13、下列实验装置(部分夹持装置略去)正确且能达到相应实验目的的是

A、装置Ⅰ利用乙醇提取溴水中的Br₂ B、利用装置Ⅱ蒸干AlCl₃溶液制无水AlCl₃固体 C、利用装置Ⅲ制备Fe(OH)₃胶体 D、利用装置Ⅳ验证非金属性S＞C＞Si

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14、已知X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的前20号主族元素，且位于不同周期，其形成的某种物质的结构如图，该物质的水溶液显酸性。下列说法正确的是

A、该化合物的焰色试验呈黄色 B、Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y强 C、Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D、Y与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

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15、有机物M具有一定的抗炎、抗菌活性，其结构简式如图，下列说法错误的是

A、该有机物含有4种官能团 B、该有机物存在手性碳原子 C、该有机物能发生取代反应、加成反应和消去反应 D、该有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能使酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色

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16、化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A、绿色化学要求从源头上消除或降低生产活动对环境的污染 B、人造纤维和合成纤维都是由有机小分子经加聚反应合成的有机高分子 C、通过煤的气化和液化的物理过程，可将煤转化为清洁燃料 D、由石墨烯卷制而成的“超级纤维”碳纳米管是一种新型有机化合物材料

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17、育亨宾类似物Sempervilam(化合物L)的药用价值非常广泛，具有良好的降血压、减肥以及治疗心脏疾病等功效。以下是一种高产率的合成路线(部分反应条件已简化，忽略立体化学)。
已知：Et：-C₂H₅、Me：-CH₃。

回答下列问题：

(1)、A→B的反应类型为。

(2)、C中官能团的名称为   。

(3)、D的名称为。

(4)、写出F→G的化学方程式。

(5)、I的结构简式为。

(6)、J生成K还有一个产物是  。

(7)、在H的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为种。其中核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积比为9：2：2：1的分子的结构简式为。
a)含有一个苯环、苯环上有2个取代基；           b)与FeCl₃反应显色；

c)含3个甲基；                                                d)不存在-O-O-。

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18、硫氰化钾( KSCN)是一种重要的无机物，主要用于合成树脂、杀虫杀菌剂等，也是Fe³⁺的常用指示剂。实验室模拟工业制备硫氰化钾( KSCN)实验装置如图：
已知：CS₂不溶于水，密度比水大；NH₃不溶于CS₂。
实验步骤如下：

(1)、I.检查装置的气密性。
关闭K₁、K₃ ，打开K₂ ，依据滴液漏斗中的水能否顺利流下检查装置B的气密性是否合理。(填“合理”或“不合理”)

(2)、II.制备NH₄SCN溶液：CS₂+ 3NH₃ $\begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \\ 水浴加热 \end{array}$ NH₄SCN + NH₄HS。
检查装置的气密性良好，向三颈烧瓶内加入CS₂、水和催化剂，CS₂液体必须浸没导气管口，实验开始时打开K₁ ，关闭K₂、K₃ ，加热装置A、B．回答下列问题：
装置A中的大试管可以盛放的试剂为 ____。( 填序号)

A、浓氨水 B、NH₄Cl和Ca(OH)₂ C、NH₄HCO₃ D、NH₄Cl

(3)、CS₂不仅作为反应物充分参加反应，其作用还有、。

(4)、III.制备KSCN晶体：
移去A处的酒精灯，关闭K₁ ，将B与C或D连接，打开K₃ ，移开水浴装置，将装置B继续加热至105 ℃，使NH₄HS完全分解(产生两种气体)，然后再打开K₂ ，缓慢滴入K₂CO₃溶液，持续加热充分反应生成产品的同时产生两种气体，反应结束后先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥，得到硫氰化钾晶体粗产品。
B应和(填C或 D)连接。

(5)、写出滴入K₂CO₃溶液时，装置B中发生反应的化学方程式是。

(6)、酸性K₂Cr₂O₇溶液可吸收NH₄HS分解产生的两种气体，溶液中出现淡黄色的浑浊，写出生成淡黄色浑浊的离子方程式。

(7)、硫氰化钾晶体粗产品精制的方法是。

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19、碳及其化合物的资源化利用在生产、生活中具有重要的意义。回答下列问题：

(1)、I．汽车尾气的处理：2CO(g) + 2NO(g) $\overset{}{⇌}$ 2CO₂(g) +N₂(g) ΔH =-620.4 kJ·mol^-1。
该反应的反应历程及反应物和生成物的相对能量如下图所示：
反应 (填“①”“②”或“③” )是该反应的决速步骤。

(2)、写出反应②的热化学方程式。

(3)、II．向一恒容密闭容器中，充入1 mol CO气体和一定量的NO气体发生反应：2CO(g) +2NO(g) $\overset{}{⇌}$ 2CO₂(g) + N₂(g)，下图是3种投料比[n(CO)∶n(NO)分别为2∶1、1∶1、1∶2]时，反应温度对CO平衡转化率的影响曲线。
图中表示投料比为2：1的曲线的是。

(4)、m点NO的逆反应速率n 点NO的正反应速率(填“>”“<”或“=”)。

(5)、T₁条件下，起始时容器内气体的总压强为3MPa，则p点时该反应的平衡常数K_p=(MPa)^-1(保留两位小数，以分压表示，气体分压=总压 ×物质的量分数)；p点时，再向容器中充入NO和CO₂ ，使二者分压均增大为原来的2倍，则CO的转化率(填“增大”“不变”或“减小”)。

(6)、III．利用光电催化将CO₂还原为CO是很有前景的研究方向，CsPbBr₃是一种重要光电池材料，其晶胞模型如下图a所示，为更清晰地表示晶胞中原子所在的位置，常将立体晶胞结构转化为平面投影图，例如沿CsPbBr₃晶胞的c轴将原子投影到ab平面，即可用下图b表示。
图b中c₁= c₂= ；晶胞参数为a pm， CsPbBr₃的密度为 g·cm^-3(列出计算式，设N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

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20、钼酸铵[ (NH₄)₂MoO₄]为白色晶体，具有很高的水溶性，不溶于乙醇，在地质勘探、石油冶炼等工业生产方面有着广泛的应用。以辉钼矿(主要成分为MoS₂ ，还含有少量CuFeS₂等杂质)为原料制备钼酸铵的工艺如下。回答下列问题：
I.火法工艺：
在空气中煅烧辉钼矿可得到MoO₃ ，然后经过一系列处理制得钼酸铵。

(1)、写出MoS₂在空气中煅烧的化学方程式。

(2)、该工艺最大的缺陷是。

(3)、II.湿法工艺：
已知：①滤液中的主要成分是 $M o O_{2}^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ ；② $M o O_{2}^{2 +}$ 易溶于有机溶剂。
③25 ℃时相关物质的K_sp如下表所示：
物质
Cu(OH)₂
Fe(OH)₃
K_sp
1×10^-19.6
1×10^-38.6
滤渣的主要成分是Cu(OH)₂和Fe(OH)₃ ，则加入NaClO碱性溶液反应后得到的浸取液的pH最小值为。( 当溶液中某离子浓度 $\leq$ 1×10^-5mol·L^-1时，可认为该离子沉淀完全。)

(4)、写出MoS₂和NaClO反应的离子方程式。

(5)、萃取和反萃取的目的是。

(6)、写出加入氨水反萃取过程中的离子方程式。

(7)、(NH₄)₂MoO₄溶液经过降温结晶、过滤、洗涤等操作得到(NH₄)₂MoO₄晶体，洗涤时所选用的洗涤试剂为。

(8)、钼酸铅(PbMoO₄)难溶于水，常用作钼的质量鉴定。称取钼酸铵产品10.0 g，配成100mL溶液，量取10.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加1.000mol·L^-1的Pb(NO₃)₂溶液，恰好完全反应时消耗Pb(NO₃)₂溶液4.50mL，计算钼酸铵产品中含有Mo元素的质量分数为。

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