高中化学人教版-试题列表-第2035页

1、实验室模拟制备亚硝酰硫酸(

N O S O_{4} H

)的反应装置如图所示。已知：亚硝酰硫酸溶于硫酸，遇水易分解。下列说法错误的是

A、装置A中应使用70%的浓硫酸 B、装置B、D中浓硫酸作用不同 C、装置C中反应为

S O_{2} + H N O_{3} = N O S O_{4} H

D、虚线框内的装置可以换为盛有碱石灰的干燥管

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2、碘在地壳中主要以

N a I O_{3}

形式存在，在海水中主要以

I^{-}

形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A、由题图可知氧化性的强弱顺序：

C l_{2} ＞ I_{2} ＞ I O_{3}^{-}

B、可利用

I^{-}

与

I O_{3}^{-}

在一定条件下反应制备

I_{2}

C、途径III中若反应

1 m o l I^{-}

，则反应中转移

5 N_{A}

电子 D、在淀粉碘化钾溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝现象

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3、高分子N可用于制备聚合物离子导体，其合成路线如下：

下列说法正确的是

A、苯乙烯存在顺反异构体 B、试剂a为

C、试剂b为

H O (C H_{2} C H_{2} O)_{m} C H_{3}

D、反应1为加聚反应，反应2为缩聚反应

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4、下列实验正确的是

A、图I：实验室制氨气 B、图II：石蜡催化分解 C、图III：制备氢氧化铁胶体 D、图IV：淀粉水解及产物检验

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5、X、Y、Z、W均属于短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z、W处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，基态Z原子的电子总数是其最高能级电子数的5倍，同周期中W电负性最大。下列说法正确的是

A、简单离子半径由小到大的顺序：X<Z<Y<W B、Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为

H_{3} Y O_{4}

C、上述元素形成的简单氢化物中X的氢化物沸点最高、最稳定 D、第一电离能：Z<Y<W<X

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6、下列关于物质使用及其解释均正确的是

选项	物质使用	解释
A	$F e C l_{3}$ 可用作净水剂	$F e C l_{3}$ 有氧化性
B	高纯硅用于光导纤维、太阳能电池、计算机芯片	硅具有半导体性能
C	液晶可作电视显示屏	液晶分子可沿电场方向有序排列
D	$B a S O_{4}$ 可用于钡餐	$B a^{2 +}$ 无毒

A、A B、B C、C D、D

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7、二十大报告提出加快科技创新、构建新能源体系，推进生态优先、绿色低碳发展。下列说法错误的是

A、“奋斗者”号深海载人潜水器采用的Ti62A新型钛合金材料硬度大、韧性好 B、推动大型风电、水电、太阳光伏等可再生能源发展 C、保护和治理山水林田湖草有利于实现碳中和 D、使用聚乙烯制作的塑料包装袋物美价廉，符合绿色低碳发展理念

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8、非金属元素及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：

(1)、As₄S₄俗称雄黄，其中基态砷原子外围电子排布式为。

(2)、HOCH₂CN分子中含有的σ键与π键数目之比为，该化合物中处于同周期的元素中第一电离能由大到小的顺序为：

(3)、三硝基胺N(NO₂)₃(其结构为

)是一种新型的火箭燃料，因硝基吸电子能力强，中心N原子上无孤电子对，则中心N原子的杂化方式为，并且与三个硝基中的N构成形。

(4)、甘氨酸(H₂NCH₂COOH)是最简单的一种氨基酸，其相对分子质量为75，而戊烷相对分子质量为72，与甘氨酸相差不大，但甘氨酸易溶解于水，戊烷却难溶解于水，出现这种差异的原因是。

(5)、NH₃易与Cu²⁺形成[Cu(NH₃)₄]²⁺配离子，在该配离子中H-N-H键角比NH₃分子中H-N-H键角大的原因是。[Cu(NH₃)₄]²⁺中2个NH₃被2个H₂O取代，得到两种结构的配离子，则[Cu(NH₃)₄]²⁺的空间构型是。

(6)、某立方磷青铜晶体的晶胞结构如图所示。

①原子分数坐标可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中各原子分数坐标：A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，C为(0，1，1)，则D原子的分数坐标为。

②若晶体密度为ρg/cm^-3 ，最近的Cu原子核间距为pm(用含ρ、N_A的代数式表示)。

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9、CoCl_2·6H₂O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co₂O₃、Co(OH)₃ ，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等)制取CoCl_2·6H₂O的工艺流程如下：

已知：①CoCl_2·6H₂O熔点为86℃，加热至110~120℃时，易分解。

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为0.01mol/L)

沉淀物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Co(OH)₂	Al(OH)₃	Mn(OH)₂
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

(1)、已知氧化性Co³⁺>Fe³⁺ ，浸出液中含有的阳离子主要有H⁺、、Na⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等。

(2)、在“氧化”步骤中，发生的主要离子反应方程式为。

(3)、加Na₂CO₃调pH可得到两种沉淀，则pH最佳范围是。

(4)、已知萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。控制溶液pH为3.0~3.5，则加入萃取剂的目的是除去。

(5)、制得的CoCl_2·6H₂O在烘干时需减压烘干的原因是。为测定粗产品中CoCl_2·6H₂O含量，称取3.00 g的粗产品溶于水，加入足量AgNO₃溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量为2.87g，则粗产品中CoCl_2·6H₂O的质量分数为(结果保留三位有效数字)。

(6)、某同学用标准硝酸银溶液滴定未知浓度的CoCl₂溶液，下列可作为指示剂的是____(填选项，忽略亚钴离子的颜色干扰)。已知几种物质在20℃时的颜色及K_sp值如下表：

化学式	AgCl	AgSCN	Ag₂S	Ag₂CrO₄
颜色	白色	浅黄色	黑色	红色
K_sp	2.0×10^-10	1.0×10^-12	2.0 ×10^-48	2.0×10^-12

A、KCl B、KSCN C、K₂CrO₄ D、K₂S

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10、十三届全国人民代表大会第四次会议上作政府工作报告时指出：优化产业结构和能源结构，扎实做好碳达峰、碳中和各项工作。

(1)、利用工业废气中的CO₂可制取甲醇，其反应为：CO₂+3H₂

⇌_{}^{}

CH₃OH+H₂O。

①常温常压下，已知反应的能量变化如图1、图2所示，由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为CO₂(g)+3H₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₃OH(l)+H₂O(l) ΔH= a kJ·mol^-1 ，则a=。

②为探究用CO₂生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂ ，进行上述反应。测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，v(H₂)=；能使平衡体系中 $\frac{n (C H_{3} O H)}{n (C O_{2})}$ 增大的措施有(任写一条)。

(2)、CO₂加氢还可制备甲酸(HCOOH)。其反应原理为CO₂(g)＋H₂(g)

⇌_{}^{}

HCOOH(g) △H= -31.4 kJ·mol^-1。

①温度为T₁℃时，将等物质的量的CO₂和H₂充入体积为1L的密闭容器中发生反应：CO₂(g)＋H₂(g) $⇌_{}^{}$ HCOOH(g) K=2。实验测得：v_正=k_正c(CO₂)·c(H₂)，v_逆=k_逆c(HCOOH)，k_正、k_逆为速率常数。T₁℃时，k_逆=k_正。

②温度为T₂℃时，k_正=1.9k_逆，则T₂℃时平衡压强(填“>”“<”或“=”)T₁℃时平衡压强，理由是。

(3)、我国科学家设计了一种将电解饱和食盐水与电催化还原CO₂相耦合的电解装置(如图)。阴极上的电极反应式为：

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11、铋酸钠(NaBiO₃)是分析化学中的重要试剂，在水中缓慢分解，遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。回答下列问题：

Ⅰ.制取铋酸钠。制取装置如图(加热和夹持仪器已略去)，部分物质性质如下：

(1)、装浓盐酸的仪器名称是， B装置的作用是。

(2)、C中盛放Bi(OH)₃与NaOH的混合物，与Cl₂反应生成NaBiO₃ ，反应的化学方程式为：

(3)、当观察到(填现象)时，可以初步判断C中反应已经完成。

(4)、拆除装置前必须先除去残留的Cl₂ ，以免污染空气。除去烧瓶A中残留Cl₂的操作是：关闭；打开。

(5)、反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是、过滤、洗涤、干燥。

(6)、Ⅱ.铋酸钠的应用——检验Mn²⁺

往待检液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，生成Bi³⁺ ，且溶液变为紫红色，证明待检液中存在Mn²⁺。产生紫红色现象的离子方程式为。

(7)、Ⅲ.产品纯度的测定

取上述NaBiO₃产品w g，加入足量稀硫酸和MnSO₄稀溶液使其完全反应，再用a mol·L⁻¹的H₂C₂O₄标准溶液滴定生成的 $M n O_{4}^{-}$ (已知：H₂C₂O₄+ $M n O_{4}^{-}$ →CO₂+Mn²⁺+H₂O，未配平)，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗b mL标准溶液。该产品的纯度为(用含w、a、b的代数式表示)。

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12、常温下，二元弱酸H₂Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列有关说法错误的是

A、曲线M表示pH与lg

\frac{c (H Y^{-})}{c (Y^{2 -})}

的变化关系 B、NaHY溶液显酸性 C、交点d对应的pH=2.8 D、e点溶液中：c(HY^-)>c(H₂Y)>c(Y^2-)>c(H⁺)>c(OH^-)

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13、在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H₂可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO

_{3}^{-}

)以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如图所示。下列说法正确的是

A、Ir的表面发生反应：H₂+N₂O=N₂+H₂O B、导电基体上的负极反应：H₂+2e^-=2H⁺ C、若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物 D、若导电基体上的Pt颗粒增多，有利于降低溶液中的含氮量

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14、2022年北京冬奥会开赛在即，场馆建设中用到一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料，该双环烯酯的结构如图所示，下列说法正确的是

A、该双环烯酯能与3mol H₂发生加成反应 B、该物质水解产物都能使高锰酸钾褪色 C、该双环烯酯分子中至少有12个原子共平面 D、该双环烯酯完全加氢后的产物的一氯代物有7种

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15、X、Y、Z、V、W五种短周期元素，原子序数依次增大，其中Z的原子半径最大，Z的单质在W的单质中燃烧产生黄色火焰，生成ZW型化合物；五种元素可以组成一种有机盐(如图所示)。下列说法正确的是

A、Y与W形成的分子空间结构为三角锥 B、V单质微溶于Y与V组成的二元化合物 C、原子半径的大小关系为：Z>V>W D、热稳定性：X与V组成的二元化合物>X与W组成的二元化合物

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16、用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是

选项	Ⅲ中收集气体	Ⅰ中试剂a、b	Ⅱ中试剂c	Ⅳ中试剂d
A	SO₂	稀硫酸与铜片	浓硫酸	NaOH溶液
B	Cl₂	浓盐酸与二氧化锰	饱和NaCl溶液	NaOH溶液
C	HI	浓硫酸与KI	浓硫酸	水
D	H₂S	FeS与稀盐酸	浓硫酸	酸性KMnO₄溶液

A、A B、B C、C D、D

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17、用N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、在反应KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，每生成3mol Cl₂转移的电子数为5N_A B、25℃时K_sp(CaSO₄)=9×10^-6 ，则该温度下CaSO₄饱和溶液中含有3×10^-3N_A个Ca²⁺ C、46克C₂H₆O分子中含极性键数目一定是7N_A D、标准状况下，1.12 L苯含有C-H键的数目为0.3N_A

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18、化学与生活、社会、科技密切相关，以下说法错误的是

A、冬奥会使用的二氧化碳跨临界制冰技术，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保 B、冬奥期间，京津冀蒙多地禁放烟花，以降低空气质量指数级别 C、优质的新疆棉可制作人民币：棉花与羽绒的主要化学成分不同，但均属于有机高分子 D、“84”消毒液和洁厕灵混用能更好地消杀新冠变异毒株奥密克戎

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19、有机物H在药物合成中有重要应用，由有机物A为原料制备H的一种合成路线如下图。

已知：Ⅰ. $R C H O + R_{1} C O C H_{3} \to_{△}^{N a O H / H_{2} O} R C H = C H C O R_{1}$ ；

Ⅱ. $R_{2} C N \to_{(2) H^{+}}^{(1) N a O H / H_{2} O} R_{2} C O O H \overset{S O C l_{2}}{\to} R_{2} C O C l$ (其中R、 $R_{1}$ 、 $R_{2}$ 为烃基)。

回答下列问题：

(1)、B的分子式为。

(2)、C中含氧官能团名称为， C→D反应的化学方程式为。

(3)、F→G的反应类型为。

(4)、用*标出E中的手性碳(碳原子上连有4个不同的原子或基团) ， E→F中碳原子的杂化方式由变为。

(5)、A的同分异构体中，满足下列条件的有种(不含立体异构)。

①苯环上有2个取代基

②能发生银镜反应和水解反应

③能与金属钠反应

④不能与氯化铁溶液显色

其中核磁共振氢谱峰面积之比为3：2：2：1：1：1的同分异构体的结构简式为(任写一种)。

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20、钛在医疗领域的应用非常广泛，如：制人造关节、主动心瓣等。

T i C l_{4}

是制备金属钛的重要中间体，某小组同学利用如下装置在实验室制备

T i C l_{4}

(夹持装置略)。

资料表明：室温下， $T i C l_{4}$ 为无色液体，易挥发，高温时能与 $O_{2}$ 反应，与HCl不发生反应。其他相关信息如下表所示：

物质	熔点/℃	沸点/℃	水溶性
$T i C l_{4}$	-25	136.4	易水解成白色沉淀，能溶于有机溶剂
$C C l_{4}$	-23	76.8	难溶于水

请回答下列问题：

(1)、A中反应的离子方程式为。

(2)、盛放

K M n O_{4}

的仪器名称为，装置B中盛放的试剂是(写名称)。

(3)、加热装置C之前，先进行装置A中的反应，这样操作的目的是。

(4)、装置C中除生成

T i C l_{4}

外，同时还生成一种有毒气体，该反应的化学方程式为。

(5)、该实验设计存在缺陷：一是无CO尾气处理装置；第二个缺陷的改进措施为。

(6)、利用如图装置测定所得

T i C l_{4}

的纯度：将

2.0 g T i C l_{4}

产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水发生反应，待

T i C l_{4}

充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴指示剂，用

1.2 m o l \cdot L^{- 1} A g N O_{3}

溶液滴定至终点，消耗滴定液25.00mL。

①在滴定管中装入 $A g N O_{3}$ 标准溶液的前一步应进行的操作为。

②已知常温下， $K_{s p} (A g C l) = 1.8 \times 1 0^{- 10}$ ， $K_{s p} (A g_{2} C r O_{4}) = 1.1 \times 1 0^{- 12}$ ， $K_{s p} (A g B r) = 5.4 \times 1 0^{- 13}$ ， ( $A g_{2} C r O_{4}$ 呈砖红色，溴化银呈浅黄色)，应选择的指示剂是。

A．KCl B． $K_{2} C r O_{4}$ C．KBr

③根据上述数据计算该产品的纯度为%。

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