相关试卷

1、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的部分机理与能量变化如下：
链引发： $C l_{2} (g) \to 2 C l \cdot (g)$ ， $Δ H_{1} = + 242.7 k J / m o l$

链增长：部分反应进程与势能变化关系如图(所有物质状态为气态)……

链终止： $C l \cdot (g) + C H_{3} \cdot (g) \to C H_{3} C l (g)$ ， $Δ H_{2} = - 371 k J / m o l$

下列说法错误的是

A、 $C l_{2}$ 的键能为 $242.7 k J / m o l$ B、链增长中反应速率较快的一步的热化学方程式为： $C H_{4} (g) + C l \cdot (g) \to C H_{3} (g) + H C l (g)$ $Δ H = + 7.5 k J / m o l$ C、链增长过程中可能产生 $\cdot C H_{2} C l$ ， $\cdot C H C l_{2}$ ， $\cdot C C l_{3}$ D、链终止反应的过程中，还可能会生成少量的乙烷

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2、某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴加亚磷酸钠 $(N a_{2} H P O_{3})$ 溶液过程中的化学变化，得到电极电位U和溶液pH随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。下列说法错误的是

[已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。②亚磷酸 $(H_{3} P O_{3})$ 是二元弱酸，其电离常数分别是 $K_{a l} = 1 0^{- 1.4}$ ， $K_{a 2} = 1 0^{- 6.7}$ ]

A、a点对应溶液的溶质为 $N a H_{2} P O_{3}$ 和 $N a C l$ ， $p H < 7$ B、第二次电极电位突跃发生的化学反应为： $N a H_{2} P O_{3} + H C l = H_{3} P O_{3} + N a C l$ C、c点对应的溶液中可能存在： $c (H^{+}) = c (O H^{-}) + c (H_{2} P O_{3}^{-}) + 2 c (H P O_{3}^{2 -})$ D、水的电离程度：a＞b

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3、胆矾 $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 的结构示意图如图。下列有关胆矾的说法正确的是

A、氧原子参与形成配位键和氢键两种化学键 B、上述结构中所有氧原子都采取 $s p^{3}$ 杂化 C、 $C u^{2 +}$ 配位后形成的空间结构是正八面体 D、胆矾中的水在不同温度下可能会分步失去

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4、海港、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵袭，常用外加电流法对其进行保护(如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助电极)。下列有关叙述中错误的是

A、a为负极，b为正极 B、高硅铸铁是作为损耗阳极材料发挥作用的 C、通电时，海水中的阳离子向钢制管柱电极移动 D、通电后使钢制管桩表面的腐蚀电流接近零

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5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外p能级上的电子总数与s能级上的电子总数相等，Y原子核外没有未成对电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是

A、简单离子半径X的比Y的小 B、Y的第一电离能比同周期相邻两种元素的大 C、Z的常见氧化物是一种离子晶体 D、W的简单氢化物是非极性分子

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6、化合物X结构如图，下列说法错误的是

A、1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗 $2 m o l B r_{2}$ B、所有C原子可能共平面 C、分子中含4种含氧官能团 D、在酸性条件下水解的产物均可使酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色

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7、下列说法错误的是

A、葡萄糖是最简单的醛糖 B、蛋白质的一级结构对蛋白质的性质和功能起着决定性作用 C、核酸是一种生物大分子 D、高压法聚乙烯支链较多，密度和软化温度较低

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8、下列反应的离子方程式错误的是

A、次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化碳： $C O_{2} + H_{2} O + C l O^{-} = H C O_{3}^{-} + H C l O$ B、氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液： $A l {(O H)}_{3} + O H^{-} = A l O_{2}^{-} + 2 H_{2} O$ C、过氧化钠与水反应： $2 N a_{2} O_{2} + 2 H_{2} O = 4 N a^{+} + 4 O H^{-} + O_{2} ↑$ D、氯化银中滴加浓氨水： $2 N H_{3} + A g C l = A g {(N H_{3})}_{2} C l$

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9、关于反应 $3 C l O^{-} + 2 F e^{3 +} + 10 O H^{-} = 2 F e O_{4}^{2 -} + 3 C l^{-} + 5 H_{2} O$ ，下列说法正确的是

A、生成 $1 m o l F e O_{4}^{2 -}$ ，转移 $3 m o l$ 电子 B、 $H_{2} O$ 是还原产物 C、 $F e^{3 +}$ 是氧化剂 D、氧化产物与还原产物的物质的量之比为 $2 ： 5$

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10、下列关于元素及其化合物的性质说法错误的是

A、 $N a_{2} O_{2}$ 和 $C O_{2}$ 反应可生成 $O_{2}$ B、 $C l_{2}$ 和足量 $F e$ 反应可生成 $F e C l_{2}$ C、实验室常利用铵盐与强碱反应检验 $N H_{4}^{+}$ D、高温下 $C$ 与 $S i O_{2}$ 反应可制备粗硅

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11、物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是

A、 $C l O_{2}$ 具有还原性，可用作消毒剂 B、硬铝密度小、强度高，可用作航空材料 C、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液呈碱性，可用于去除油污 D、 $S O_{2}$ 具有漂白性，可用于漂白纸浆

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12、下列化学用语的表达正确的是

A、原子核内有10个中子的氧原子： $ {}_{8}^{16}O$ B、2-丁烯的键线式： C、 $N F_{3}$ 的空间结构：(平面三角形) D、基态铜原子的价层电子排布图：

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13、下列关于氯化铁说法错误的是

A、铁元素位于周期表d区 B、氯化铁属于强电解质 C、氯化铁溶液与金属铜发生置换反应 D、氯化铁能与硫氰化钾溶液反应显红色

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14、下列物质中受热易分解且属于酸式盐的是

A、 $N a C l$ B、 ${(N H_{4})}_{2} C O_{3}$ C、 $N a H S O_{4}$ D、 $N a H C O_{3}$

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15、某中间体I的合成路线如下：
已知：(Z=-COOR，-COOH等)
回答下列问题：

(1)、D所含无氧官能团的名称为，的酸性比的(填“强”或“弱”)。

(2)、F→G、G→H的反应类型分别为、。

(3)、A结构中碳原子的杂化轨道类型为。

(4)、写出D→E的化学方程式：。

(5)、芳香化合物M为D的同分异构体，且不考虑过氧键-O-O-，符合下列条件的有种。
①含4个甲基 ② $1 m o l M$ 与足量 $N a$ 反应产生 $0.5 m o l H_{2}$ 、

(6)、参照上述合成路线，设计以和为原料制备的合成路线(无机试剂和不超过2个碳的有机试剂任选)。

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16、二氧化碳是地球上取之不尽用之不竭的碳源，捕集、利用二氧化碳始终是科学研究的热点，回答下列问题：

(1)、I.乙醇胺 $(H O C H_{2} C H_{2} N H_{2})$ 是重要的吸收剂，其吸收 $C O_{2}$ 的原理可能如下：
乙醇胺 $\overset{}{\to}$ $A (C_{3} H_{7} N O_{3})$ $\overset{}{\to}$ $B [{(C_{3} H_{6} N O_{3})}^{-}] + C [(C_{2} H_{8} N O) +]$
$C O_{2}$ 的电子式为。

(2)、已知A能够水解，且 $1 m o l A$ 能与 $2 m o l N a$ 发生反应。反应①的化学方程式为。

(3)、用一定浓度的乙醇胺溶液吸收模拟烟气中的 $C O_{2}$ ，将烟气流量分别定为 $2 L / m i n$ 、 $6 L / m i n$ 、 $8 L / m i n$ 进行吸收实验， $C O_{2}$ 脱除率随时间变化如图1所示，相同时间内 $C O_{2}$ 脱除率随气流增大而降低的原因是。

(4)、II. $C O_{2}$ 制取C的太阳能工艺如图2所示。
“重整系统”发生反应的化学反应方程式为。

(5)、III.探究利用 $C O_{2}$ 合成 $C H_{3} O H$ 的相关反应有：
① $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1}$
② $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ ΔH₂
已知键能如表所示：
化学键
$C = O$
$C - O$
$H - H$
$C - H$
$C - C$
$H - O$
键能
745
351
436
414
347
460
则 $Δ H_{2}$ =。

(6)、一定条件下，向 $V L$ 体积的恒容密闭容器中通入 $1 m o l C O_{2}$ 和 $3 m o l H_{2}$ 发生上述反应，达到平衡时，容器中 $C H_{3} O H (g)$ 为 $a m o l$ ， $C O (g)$ 为 $b m o l$ ，反应①的平衡常数 $K =$ (用含a、b、V的代数式表示)。

(7)、IV.利用1-氨基吡啶硝酸盐在电化学条件下，可以实现直接从空气中捕获与再释放 $C O_{2}$ 。原理如图3所示。

通电时，阳极有机产物是(填结构简式)。

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17、 $V_{2} O_{5}$ 广泛用于冶金、化工等行业，主要用于冶炼钒铁。以钒矿石为原料制备 $V_{2} O_{5}$ 的工艺如下：
已知：
I.“焙烧”后，固体中主要含有 $F e {(V O_{3})}_{2}$ 、 $F e {(V O_{3})}_{3}$ 、 $M n {(V O_{3})}_{2}$ 、 $C a {(V O_{3})}_{2}$ ；“酸浸”后钒以 $V O_{2}^{+}$ 形式存在，“中和还原”后钒以 $V O^{2 +}$ 形式存在。
Ⅱ.有机溶剂对四价钒 $(V O^{2 +})$ 具有高选择性，且萃取 $F e^{3 +}$ 而不萃取 $F e^{2 +}$ 。
Ⅲ.该工艺条件下，溶液中金属离子(浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ )开始沉淀和完全沉淀的 $p H$ 如下表所示：
金属离子
$F e^{3 +}$
$F e^{2 +}$
$C a^{2 +}$
$M n^{2 +}$
开始沉淀 $p H$
1.9
7.0
11.9
8.1
完全沉淀 $p H$
3.2
9.0
13.9
10.1
回答下列问题：

(1)、基态钒原子的价层电子排布式为。

(2)、“中和还原”时， $V O_{2}^{+}$ 参与反应的离子方程式为，该工序的 $p H$ 低于7.0，试计算出 $K_{s p} [F e {(O H)}_{2}] =$ 。

(3)、指出 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 各元素的第一电离能由大到小的顺序， $S O_{4}^{2 -}$ 的空间结构为形。

(4)、钒的浸出率与焙烧温度、硫酸加入量的关系如图1、2所示。指出适宜的工艺条件为。

(5)、“氧化”时，每消耗 $0.5 m o l N a C l O_{3}$ ，可得到 $V O_{2}^{+}$ $m o l$ 。

(6)、单质V晶胞属于体心立方晶胞，晶胞参数为 $a p m$ ，两个共顶点的晶胞结构如图3所示，计算出A、B原子的间距为pm。

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18、二茂铁[ $F e {(C_{5} H_{5})}_{2}$ ， $F e$ 为 $+ 2$ 价]是最早被发现的夹心配合物，橙色晶体，100℃以上升华，熔点172℃，沸点249℃，难溶于水，空气中稳定，与酸、碱一般不作用。实验室以二聚环戊二烯为原料制备二茂铁并测定产率的实验过程如下。
步骤I.制备环戊二烯 $(C_{5} H_{6})$
制备装置见图1，检查装置气密性并在烧瓶中加入二聚环戊二烯。实验中需要一直慢慢地通入 $N_{2}$ ，反应完成后在接收瓶中得到环戊二烯纯品。
步骤II.制备二茂铁
①向图2所示三颈烧瓶中放入磁子、 $10 m L$ 乙二醇二甲醚和 $4.5 g K O H$ 粉末，侧口接带T形管的汞起泡器和氮气瓶，在通入氮气并缓慢搅拌的情况下缓慢加入足量环戊二烯。
②将 $12.0 g F e C l_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 粗品(杂质不影响反应)溶在 $8 m L$ 二甲基亚砜 $(D M S O)$ 并转入仪器A中。将混合物猛烈搅拌 $10 m i n$ 后，打开仪器A，控制适当的滴加速度使氯化亚铁的 $D M S O$ 溶液在 $45 m i n$ 左右加完。滴完后，关闭仪器A，在氮气保护下继续搅拌反应 $30 m i n$ 。
③向烧瓶中加入稍过量的盐酸和适量碎冰。将烧瓶内的沉淀收集到过滤器上，用水洗涤，干燥，得到二茂铁纯品 $10.00 g$ 。
步骤III.测定二茂铁产率
取 $12.0 g F e C l_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 粗品溶于酸，配成 $250 m L$ 溶液，取 $25.00 m L$ 于锥形瓶中，平均消耗 $0.1000 m o l / L K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液 $10.00 m L$ 。
回答下列问题：

(1)、步骤I中通入 $N_{2}$ 的作用是。

(2)、仪器A的名称为。

(3)、写出生成二茂铁的化学反应方程式。

(4)、所需仪器必须保持干燥的原因是，加入碎冰的作用是。

(5)、二茂铁的产率为％(保留三位有效数字)，测定二茂铁产率时，应将 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液装入(填“酸”或“碱”)式滴定管。

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19、某探究小组设计实验测定反应 $A g^{+} + F e^{2 +} ⇌ A g ↓ + F e^{3 +}$ 的平衡常数并探究常温下稀释对该平衡移动方向的影响。步骤如下：
⑴实验Ⅰ：配制 $0.01 m o l \cdot L^{- 1} A g_{2} S O_{4}$ 溶液和 $0.04 m o l \cdot L^{- 1} F e S O_{4}$ 溶液。各取 $10 m L$ 混合(忽略反应引起的溶液体积变化，下同)，测得平衡时 $F e^{3 +}$ 浓度为 $c_{1} m o l \cdot L^{- 1}$ 。
⑵实验Ⅱ：将 $2 m L 0.01 m o l \cdot L^{- 1} A g_{2} S O_{4}$ 溶液、 $2 m L 0.04 m o l \cdot L^{- 1} F e S O_{4}$ 溶液与 $16 m L$ 水混合，测得平衡时 $F e^{3 +}$ 浓度为 $c_{2} m o l \cdot L^{- 1}$ 。
下列分析正确的是

A、配溶液所用玻璃仪器只需容量瓶、量筒和玻璃棒 B、 $c_{1} = 5 c_{2}$ C、该组实验可作为判断稀释对该平衡移动方向影响的证据 D、测得该反应的 $K = \frac{c_{1}}{{(0.01 - c_{1})}^{2}}$

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20、向 $1 L$ 刚性容器中投入 $a m o l A (g)$ 与 $M (s)$ (足量)发生反应： $M (s) + 5 A (g) ⇌ 5 B (g) + N (s)$ (相对分子质量：M大于N)。测得不同温度下 $B (g)$ 体积分数 $φ (B)$ 随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A、 $0 ~ t_{1} m i n$ 内， $v (N) = \frac{0.14 a}{t_{1}} m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ B、温度升高，容器内气体的密度减小 C、 $T_{1}$ ℃，再投入 $a m o l A (g)$ ，平衡时 $n (A) = 0.6 a m o l$ D、 $T_{2} > T_{1}$

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