高中化学人教版-试题列表-第2021页

1、部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法错误的是

A、a溶液放置在空气中一段时间会出现浑浊现象 B、空气中燃烧b可以得到大量的d C、e的浓溶液可以用铁槽车运输是利用其强氧化性 D、b附着在试管壁上可以用二硫化碳或热的浓NaOH溶液洗涤

2、Paxlovid是近期抗击新冠病毒的药物中较出名的一种，其主要成分奈玛特韦(Nirmatrelvir)合成工艺中的一步反应(反应条件已省略)如下图。下列说法错误的是

A、化合物a、b能溶于水与氢键有关 B、化合物a和b均含有3种官能团 C、化合物a分子中含2个手性碳 D、1mol b最多能与6 mol的NaOH溶液反应

3、

{(Y X_{4})}_{2} W_{2} Z_{4}

常用作沉淀滴定分析试剂。X是原子半径最小的元素，Y的基态原子中单电子与成对电子个数比为3∶4，Z元素的电负性仅次于氟元素，W原子电子总数与Z原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是

A、简单氢化物的稳定性：

Y > Z

B、电负性：

Z > Y > W > X

C、第一电离能：

Z > Y > W

D、Y原子核外电子有7种空间运动状态

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4、下列解释事实的离子方程式正确的是

A、实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：

4 F e^{2 +} + O_{2} + 2 H_{2} O = 4 F e^{3 +} + 4 H^{-}

B、漂白粉溶液在空气中失效：

C l O^{-} + C O_{2} + H_{2} O = H C l O + H C O_{3}^{-}

C、向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：

C u^{2^{+}} + S^{2^{-}} = C u S ↓

D、用

N a_{2} S_{2} O_{3}

做碘量法实验时，溶液pH不可太低，否则溶液变浑浊：

S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = S O_{2} ↑ + S ↓ + H_{2} O

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5、汽车尾气中的碳氢化物与臭氧反应是造成城市光化学污染的主要原因，其中常见的反应为

C H_{3} C H = C H C H_{3} + 2 O_{3} \to 2 C H_{3} C H O + 2 O_{2}

，已知

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A、标准状况下，

2.24 L C H_{3} C H = C H C H_{3}

中所含极性共价健数目为

1.1 N_{A}

B、

O_{2}

和

O_{3}

均为只含非极性键的非极性分子 C、

C H_{3} C H O

和

C H_{3} C H = C H C H_{3}

分子中C原子采取

s p^{2}

杂化和

s p^{3}

杂化 D、若有

2 m o l O_{3}

参与反应，则反应中转移的电子数目为

12 N_{A}

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6、掌握化学实验技能是进行科学探究的基本保证。下列有关说法正确的是

A、若将甲中注射器的活塞往右拉，能自动恢复到原位，说明甲装置气密性好 B、将甲虚线框中的装置换为乙装置，滴入稀硫酸后若注射器活塞右移，说明锌与硫酸反应为放热反应 C、用丙装置进行中和反应反应热的测定实验时，NaOH要缓慢倒入稀硫酸中 D、丁装置是排出碱式滴定管中的气泡操作

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7、化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是

A、含氟牙膏能预防龋齿 B、北京冬奥会运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和碳纳米管互为同分异构体 C、华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅 D、口罩的鼻梁条使用铝合金，利用其密度小、抗腐蚀性好的优点

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8、有机化学研究的最终目标之一是能够构建复杂且有用的有机分子，造福人类生活。瑞替加滨具有潜在的神经保护作用，其合成流程如下：

已知： $R_{1} - N H_{2} + C l - \overset{\underset{| |}{O}}{C} - O - R_{2} \overset{K_{2} C O_{3}}{\to} R_{1} - N H - \overset{\underset{| |}{O}}{C} - O - R_{2} + H C l$

请回答下列问题：

(1)、A物质的核磁共振氢谱图为：(填序号)。

(2)、瑞替加滨分子中N、O、F元素的第一电离能由大到小的顺序是。

(3)、E的结构简式为：。

(4)、反应⑥涉及两步，已知第一步反应类型是加成反应，第二步的反应类型为。

(5)、合成过程中，引入反应③的作用是。

(6)、写出C→D的化学方程式：。

(7)、分子组成比

多一个CH₂的有机化合物，其结构中满足下列条件的有种。

①红外光谱无醚键吸收峰 ②能发生银镜反应

(8)、若用

和

、

C l \overset{\underset{| |}{O}}{C} O C H_{2} C H_{3}

经过以下流程合成瑞替加滨

瑞替加滨

结合上述合成路线，请推测出J、K的结构简式。

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9、氰化氢(

H C N

)分子被认为是生命起源中重要的中间体之一，主要应用于电镀业、采矿业等，可制造各种树脂单体。迄今为止，它所产生的与生物相关联的化合物种类最多。

(1)、

H C N

的合成

氰化氢可用甲烷氨氧化法合成，其热化学反应方程式为： $C H_{4} (g) + N H_{3} (g) \to_{1200 - 1400 ℃}^{隔绝空气} H C N (g) + 3 H_{2} (g) Δ H$

相关化学键的键能数据如下表：

化学键	$C - H$	$N - H$	$C \equiv N$	$H - H$
$E (k J / m o l)$	414	393	891	436.4

上述反应的 $Δ H$ 为；

(2)、

H C N

的性质

已知 $25 ℃$ 时有关弱电解质的电离平衡常数如下表：

弱电解质化学式	$C H_{3} C O O H$	$H C N$	$H_{2} C O_{3}$	$H N O_{2}$	$N H_{3} \cdot H_{2} O$
电离平衡常数	$1.8 \times 1 0^{- 5}$	$4.9 \times 1 0^{- 10}$	$K_{1} = 4.3 \times 1 0^{- 7}$ $K_{2} = 5.6 \times 1 0^{- 11}$	$7.2 \times 1 0^{- 4}$	$1.8 \times 1 0^{- 5}$

① $H C N$ 具有酸性，能与氨水发生反应： $H C N + N H_{3} H_{2} O ⇌ N H_{4}^{+} + C N^{-} + H_{2} O$ ，此反应在常温下的平衡常数K约为； $N H_{4} C N$ 溶液呈性。

②已知可发生如下反应： $N a C N + H N O_{2} = H C N + N a N O_{2}$ ， $N a C N + H F = H C N + N a F$ ， $N a F + H N O_{2} = N a N O_{2} + H F$ ，则 $H F$ 的电离平衡常数的范围为：。

③在 $K C N$ 溶液中通入少量的二氧化碳，其离子反应方程式为：。

④浓度均为 $0.1 m o l / L$ 的 $N a C N$ 与 $H C N$ 的混合溶液中，以下推断正确的是。

A．混合溶液 $p H$ 约为9.3

B． $2 C (H^{+}) = C (C N^{-}) + C (H C N) + 2 C (O H^{-})$

C． $C (N a^{+}) > C (C N^{-}) > C (H C N) > C (H^{+}) > C (O H^{-})$

(3)、

H C N

和

C N^{-}

的处理

① $H C N$ 是一种无色、有毒、易溶于水的气体，易在空气中均匀弥散，并易产生爆炸。国家重点实验室对密闭空间内的 $H C N$ 气体进行了消毒研究，研究中采用 $N H_{3} 、 H_{2} O_{2}$ 气雾、 $N H_{3} - H_{2} O_{2}$ 气雾和水雾分别单独对 $H C N$ 进行消毒。由图可知为最佳消毒试剂。

②工业生产中含氰 $(C N^{-})$ 废水主要来源于选矿、有色金属冶炼等工业，对于含氰废水都应高度重视并妥善处理，国家关于废水中总氰浓度排放标准为 $\leq 0.5 m g / L$ 。某工厂实验室针对不同浓度焦亚硫酸钠 $(N a_{2} S_{2} O_{5})$ 处理含氰废水情况展开研究。反应如下：

$S_{2} O_{5}^{2 -} + 2 C N^{-} + 2 O_{2} + H_{2} O = 2 C N O^{-} + 2 H^{+} + 2 S O_{4}^{2 -}$

如图为氧化后 $C N^{-}$ 的浓度变化，如果你是工厂研究人员，你认为应选择多大浓度的 $N a_{2} S_{2} O_{5}$ 溶液最合理，请回答并说明理由。

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10、钒钛系

S C R

催化剂主要包含

T i O_{2} 、 V_{2} O_{5} 、 W O_{3}

。从废

S C R

催化剂中回收

T i O_{2} 、 V_{2} O_{5} 、 W O_{3}

的某种工艺部分流程如下：

(1)、“碱浸”选择高温的目的是。

T i

元素可以形成多种配合物，在配合物

T i (C N)_{4}

中，提供孤电子对的是原子，原因是。

(2)、钛酸钠(填“难”或“易”)溶于水。钛酸钠有多种存在形态，其中较为常见的一种是

N a_{2} T i_{3} O_{7}

，则将其化学式写成氧化物的形式为。在酸洗过程中

N a_{2} T i_{3} O_{7}

转化为

H_{2} T i O_{3}

的化学方程式为。

(3)、钒钨溶液中钨元素以

W O_{4}^{2 -}

的形式存在，调节

p H

为2~3，溶液中的

W O_{4}^{2 -}

会转化为

H_{2} W_{12} O_{40}^{6 -}

，再经萃取、反萃取等过程可制得

W O_{3}

。写出

W O_{4}^{2 -}

转化为

H_{2} W_{12} O_{40}^{6 -}

的离子方程式。

(4)、为测定废催化剂中

V_{2} O_{5}

的含量，现进行如下实验：准确称取

5.000 g

废催化剂样品于烧杯中，加入足量质量分数为50%的硫酸，加热，冷却后将溶液移入

250 m L

容量瓶中，加水定容。准确量取

25.00 m L

溶液于锥形瓶中，滴加2~3滴指示剂，用浓度为

0.1000 m o l / L

的

{(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}

标准溶液进行滴定，恰好完全反应时消耗标准溶液的体积为

20.00 m L

。实验过程中，V元素最终转化为

V^{3 +}

，计算废催化剂中

V_{2} O_{5}

的含量为(以百分数表示，废催化剂中其他成分对测定无影响)。

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11、利用

M n O_{2}

悬浊液吸收

S O_{2}

气体制取连二硫酸锰

(M n S_{2} O_{6})

和硫酸锰

(M n S O_{4})

的装置(部分夹持、加热仪器已省略)如图所示。

已知：ⅰ． $M n S_{2} O_{6}$ 易溶于水，其在 $p H$ 为2.8-3.5时最稳定，温度超过 $30 ℃$ 会快速分解生成易溶于水的 $M n S O_{4}$ ；

ii．连二硫酸的结构简式为：

(1)、

M n S_{2} O_{6}

中S的化合价为。

(2)、仪器a应装入的药品最好是____。

A、70%的硫酸溶液 B、稀盐酸 C、稀硝酸 D、浓硝酸

(3)、装置B的作用为，装置C中的化学方程式为，表明反应完成的现象是。装置D中水浴温度应控制在

80 ℃

左右，温度不能过高的原因是。

(4)、测定

M n S_{2} O_{6}

中锰的含量：准确称量产品质量，充分加热使之完全分解得到

M n S O_{4}

，加适量水溶解，用

K M n O_{4}

标准溶液进行滴定(

M n

元素均转化为

M n O_{2}

)，即可计算出

M n S_{2} O_{6}

中锰的含量。滴定过程中发生反应的离子方程式为。

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12、工业上从废旧金属中回收金属Co时，有一步操作是加入碳酸氢钠或碳酸氢铵溶液“沉钴”，离子方程式为：

C o^{2 +} + 2 H C O_{3}^{-} = C o C O_{3} ↓ + C O_{2} ↑ + H_{2} O

。下列有关说法错误的是

A、该反应之所以能发生，原因是Co²⁺与

C O_{3}^{2 -}

结合生成难溶电解质促进了

H C O_{3}^{-}

的电离 B、“沉钴”后，还要进行的操作为过滤、干燥 C、“沉钴”时不用Na₂CO₃的原因是：防止碱性比较强时生成Co(OH)₂ ，降低产率 D、“沉钴”时通入适量NH₃效果更好，是因为发生了反应：

C o^{2 +} + H C O_{3}^{-} + N H_{3} = C o C O_{3} ↓ + N H_{4}^{+}

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13、我国学者研究了汽车尾气的主要有害成分

N O

和

C O

之间的反应历程。反应历程中每一阶段内各驻点的能量均为相对于此阶段内反应物能量的能量之差，

T S

代表过渡态，反应过程中的复杂中间产物直接用

I M

表示(反应历程如图)。下列说法正确的是

A、由图可知该反应通过2步基元反应完成 B、加入适当的催化剂可提高产率 C、该反应为放热反应 D、该过程的总反应方程式为

2 N O + C O = 2 C O_{2} + N_{2}

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14、实验改进与优化应遵循科学性、直观性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。下列有关实验改进分析错误的是

A、使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下 B、用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气产生 C、该改进装置可用于

S O_{2}

性质的探究实验 D、利用此装置可较长时间看到白色絮状沉淀

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15、目前科学家发明了一种利用微生物进行脱硫、脱氮的原电池装置，其基本原理如图所示(图中隔膜为质子交换膜)。下列有关说法正确的是

A、a极的电极反应式为

5 S^{2 -} + 40 e^{-} + 20 H_{2} O = 5 S O_{4}^{2 -} + 40 H^{+}

B、H⁺从B室向A室迁移 C、电池工作时，线路中通过1mol电子，则在b极析出2.24LN₂ D、若用该电池给铅蓄电池充电，应将b极连在正极上

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16、以镉铁矿(主要成分为

C d O_{2}

)为原料制备

C d {(B r O_{3})}_{2}

的部分工艺流程如下：

已知 $C d S O_{4}$ 溶于水， $C d C O_{3}$ 难溶于水。下列说法错误的是

A、已知

C d

在周期表中位于第五周期第ⅡB族，则

C d

的价层电子排布式是

5 s^{2}

B、还原镉时可产生

C O_{2}

，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1 C、“沉镉”所得滤液中的

S O_{4}^{2 -}

，其空间构型是正四面体 D、“转化”中发生的反应为：

C d C O_{3} + 2 H B r O_{3} = C d {(B r O_{3})}_{2} + C O_{2} ↑ + H_{2} O

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17、葡萄糖在碱性条件下和亚甲基蓝溶液混合后，蓝色会消失，经振荡，无色溶液又恢复蓝色，此过程可以反复多次。现用培养皿盛放上述溶液，将蓝牙音箱、白色亚克力板、培养皿由下至上放置，打开音箱(设置音频为60赫兹，音量为60分贝)，振荡使空气中的氧气进入溶液，一段时间后，培养皿中呈现波纹状颜色变化。

以下分析不符合事实的是

A、颜色变化的过程是可逆反应 B、蓝色褪去的过程是亚甲基蓝被还原的过程 C、升高温度，不一定能加快溶液变蓝的过程 D、波腹处更容易呈现蓝色的原因是此处氧气浓度更大

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18、探针分子是一类利用阴离子调控的荧光分子开关，可望发展为分子逻辑器件。从图中可以看出，探针分子与

F^{-}

通过氢键形成复合物，诱发了荧光淬灭过程(

P E T

)，

H S O_{4}^{-}

可以将

F^{-}

“置换”出来，恢复探针的荧光。以下表述合理的是

A、上述分子中各有一个手性碳原子 B、探针分子中B原子的杂化方式为

s p^{2}

C、

H S O_{4}^{-}

在水中不能发生此过程：

H S O_{4}^{-} ⇌ H^{+} + S O_{4}^{2 -}

D、

F^{-}

与探针分子结合后的分子存在着极性键、非极性键、氢键、配位键

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19、纯净物状态下的标准电极电势，可用来比较对应氧化剂的氧化性强弱，现有5组标准电极电势数据如表所示：

氧化还原电对(氧化型/还原型)	电极反应式	标准电极电势 $(φ^{θ} / V)$
$F e^{3 +} / F e^{2 +}$	$F e^{3 +} + e^{-} ⇌ F e^{2 +}$	0.77
$I_{2} / I^{-}$	$I_{2} + 2 e^{-} ⇌ 2 I^{-}$	0.54
$C r_{2} O_{7}^{2 -} / C r^{3 +}$	$C r_{2} O_{7}^{2 -} + 6 e^{-} + 14 H^{+} ⇌ 2 C r^{3 +} + 7 H_{2} O$	1.36
$B r_{2} / B r^{-}$	$B r_{2} (l) + 2 e^{-} ⇌ 2 B r^{-}$	1.07
$S n^{4 +} / S n^{2 +}$	$S n^{4 +} + 2 e^{-} ⇌ S n^{2 +}$	0.151

下列分析错误的是

A、氧化性：

C r_{2} O_{7}^{2 -} > B r_{2} > F e^{3 +}

B、往淀粉

K I

溶液中滴加

S n C l_{4}

溶液，溶液不变蓝 C、往含有

K S C N

的

F e I_{2}

溶液中滴加少量溴水，溶液变红色 D、

K_{2} C r_{2} O_{7}

溶液与

F e C l_{2}

溶液反应的离子方程式为：

C r_{2} O_{7}^{2 -} + 6 F e^{2 +} + 14 H^{+} = 2 C r^{3 +} + 6 F e^{3 +} + 7 H_{2} O

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20、R、G、Y、X为原子序数依次增大的四种短周期元素，Y与G同周期，X与Y同主族。甲、乙、丙、丁、戊为这四种元素构成的化合物，其转化关系如图。下列说法中正确的是

A、Y的氢化物沸点高于G的氢化物沸点 B、基态X原子核外电子有9种空间运动状态 C、丁的稀溶液在反应③中做催化剂 D、G的最高价氧化物的水化物的酸性比X的强

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