高中化学人教版-试题列表-第2020页

1、茯苓新酸(DM)是从中药茯苓中提取的一种化学物质，具有一定生理活性，其结构简式如图所示。关于该化合物下列说法错误的是

A、分子式为C₃₂H₄₈O₆ B、分子中含有7个甲基 C、可使溴的四氯化碳溶液褪色 D、可发生加成、酯化反应，不能发生水解反应

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2、化学与日常生活息息相关，下列说法错误的是

A、食醋除去水垢中的碳酸钙 B、乙二醇可用于生产汽车防冻液 C、纯铁器皿比生铁器皿更容易锈蚀 D、氯化铁用于电子元件的五金蚀刻

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3、2， 3-二羟基苯甲酸属于医药中间体，该物质对环境可能有危害。最近研究发现以该物质为原料可以合成一种具有杀菌活性的化合物J，其合成路线如下：

已知：①由B和一种一溴代烃发生取代反应可以生成C。

②

回答下列问题：

(1)、A的分子式为。

(2)、E中含氧官能团的名称为。

(3)、由A →B的反应类型为。

(4)、由C →D的化学反应方程式为。

(5)、A的一种同分异构体

与足量NaHCO₃溶液发生反应的化学方程式为。

(6)、F的结构简式为。

(7)、同时符合下列条件的B的同分异构体还有种；其中核磁共振氢谱峰面积之比为3：2： 2： 1的所有同分异构体的结构简式为。

①含有苯环

②苯环上有3个取代基

③消耗 Na与NaOH之比为2 ： 3

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4、化石燃料燃烧过程中形成NO和CO等污染物，利用CO脱除NO的研究获得了广泛关注。在催化剂作用下，CO与NO的反应为2CO(g)+2NO(g)

\overset{}{⇌}

2CO₂(g)+N₂(g) ΔH。回答下列问题：

(1)、已知： 2CO(g)+O₂(g)

\overset{}{⇌}

2CO₂(g) ΔH₁= - 520 kJ·mol^-1

N₂(g)+O₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2NO(g) ΔH₂= +160 kJ·mol^-1

则ΔH=。

(2)、向某刚性容器中加入2 mol CO、2 mol NO和催化剂，测得平衡时CO₂的体积分数随温度和压强的关系如图1所示。

①下列叙述不能说明该反应已经达到平衡状态的是(填标号)。

A．CO₂和N₂的浓度比保持不变

B．压强不再变化

C．混合气体的密度不再变化

D．混合气体的摩尔质量不再变化

②压强p₁ p₂(填“>”或“<”，下同)， a、b两点的平衡常数K_aK_b_。

③b点CO的转化率为%(保留一位小数)，b点的K_p=(用含 p₂的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压 ×体积分数)。

(3)、金属锌作催化剂，在相同时间内，以相同投料比反应时，容器中CO₂的物质的量随温度变化的曲线如图2。当温度高于T℃时，n(CO₂)下降的原因可能是(答出一点即可，不考虑物质的稳定性)。

(4)、硫与催化剂锌所形成化合物晶体的晶胞如图3所示。在该晶胞中，Zn的配位数为原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中，原子坐标参数a为(0，0， 0)； b为(

\frac{1}{2}

， 0，

\frac{1}{2}

)；c为(

\frac{1}{2}

，

\frac{1}{2}

， 0)。则d的坐标参数为。已知该晶胞的密度为ρg·cm^-3 ，则其中两个最近S原子之间的距离为pm(列出计算式即可)。

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5、三氧化钼(MoO₃)和五氧化二钒(V₂O₅)是石油炼制中的重要催化剂，可利用炼油废催化剂(主要成分为V₂O₅、V₂O₄、 MoO₃ ，还有少量的Al₂O₃、Fe₂O₃、有机物等)来制备。工艺流程图如图：

已知：①[Al(OH)₄]^-+H⁺ $\overset{}{⇌}$ Al(OH)₃+H₂O，K=10^13.38

②NH₄VO₃的溶解度( g/100g水)： 0.48(20℃)、 1.32(40℃)、 2.42(60℃)

回答下列问题：

(1)、“焙烧”的目的是。

(2)、滤渣的主要成分是_ (填化学式)。

(3)、向滤液①中加H₂O₂的作用是(用离子方程式表示)。

(4)、当滤液①的pH调控为时，铝元素恰好沉淀完全(通常认为溶液中离子浓度不大于10^-5mol·L^-1为沉淀完全)。

(5)、NH₄VO₃的沉淀过程中，沉钒率受温度影响，关系如图得所示。温度高于80℃沉钒率降低的主要原因可能是(答出一点即可)。NH₄VO₃ 沉淀分解生成V₂O₅的化学方程式是。

(6)、催化剂V₂O₅溶于NaOH溶液中，可得到钒酸钠或偏钒酸钠，偏钒酸钠的阴离子呈如图所示的无限链状结构，写出偏钒酸钠的化学式。

(7)、仪器分析检测[Al(OH)₄]^-在水中带有结晶水，[Al(OH)₄]^-·xH₂O中存在的作用力类型有____(填字母)。

A、离子键 B、配位键 C、金属键 D、共价键

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6、TiCl₄是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl₄(夹持装置略去)。

已知： TiCl₄易挥发，高温时能与O₂反应，不与HCl反应，其他相关信息如下表所示：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/(g·cm^-3)	水溶性
TiCl₄	-24	136.4	1.7	易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
CCl₄	-23	76.8	1.6	难溶于水

回答下列问题：

(1)、装置D中仪器b的名称是，装置E中的试剂是(填试剂名称)。

(2)、装置B中长导管a的作用是。

(3)、装置A中发生反应的离子方程式为。

(4)、在通入Cl₂前，先打开开关k，从侧管持续通入一段时间的CO₂气体的目的是。

(5)、装置C中除生成TiCl₄外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为。

(6)、制得的TiCl₄ 中常含有少量CCl₄ ，从混合液中分离出TiCl₄操作的名称是。

(7)、利用如图装置测定所得TiCl₄的纯度：取m g产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待TiCl₄充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴0.1mol·L^-1 K₂CrO₄溶液作指示剂，用n mol·L^-1 AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。

已知：常温下，K_sp(AgCl)=1.8×10^-10、 K_sp(Ag₂CrO₄)=1.1×10^-12 ， Ag₂CrO₄呈砖红色，TiCl₄+(2+n)H₂O= TiO₂·nH₂O↓+4HCl。

①安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有；

②滴定终点的判断方法是；

③产品的纯度为(用含m、n和V的代数式表示)。

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7、H₂A为二元弱酸，常温下将0.1mol·L^-1的NaOH溶液滴入20mL0.1mol·L^-1的NaHA溶液中，溶液中HA^-(或A^2-)的分布系数δ、NaOH溶液体积V与pH的关系如图所示。

[已知： δ(HA^-)= $\frac{c (H A^{-})}{c (H A^{-}) + c (A^{2 -}) + c (H_{2} A)}$ ]

下列叙述正确的是

A、曲线a表示的是A^2-的分布系数变化曲线 B、H₂A的第二步电离平衡常数的数量级为10^-6 C、n点对应的溶液中，2c(H⁺)+c(HA ^-)- 2c(OH^- )=c(A^2-)-3c(H₂A) D、在n、p、q三点中，水的电离程度大小关系为： n>p>q

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8、铁的某种络合物离子(用[L- Fe-H]⁺表示)催化甲酸分解的反应机理及相对能量变化如图所示。下列说法正确的是

A、反应过程中铁元素价态没有改变 B、反应的决速步骤为II转化为III的过程 C、由

到

过程中形成了离子键 D、由图可知该反应的总反应式为： HCOOH

\begin{array}{l} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{array}

CO₂+H₂

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9、某微生物燃料电池在废水处理和新能源开发领域具有广阔的应用前景，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A、该燃料电池不宜在高温下使用 B、电极b为阳极，发生氧化反应 C、HS^-化菌作用下发生反应：HS^- -8e^-+9OH^-=

S O_{4}^{2 -}

+5H₂O D、若该电池外电路有0.4 mol电子转移，则质子交换膜在标准状况下电极b消耗氧气1.12L

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10、下列实验操作、实验现象与实验结论对应关系错误的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛满CO₂的集气瓶中	集气瓶内壁有黑色固体小颗粒产生	CO₂被还原成碳单质
B	将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO₄溶液	紫色褪去	铁锈中含有二价铁
C	石蜡油加强热，将产生的气体通入Br₂的CCl₄溶液	溶液红棕色变无色	气体中含有不饱和烃
D	用激光笔照射硫的酒精溶液	在与光束垂直的方向可以看到一条光亮的通路	硫分散到酒精中可以形成胶体

A、A B、B C、C D、D

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11、化合物X(如图)是一种药物中间体。下列关于化合物X的说法正确的是

A、1mol 化合物X与H₂加成时，最多消耗3mol H₂ B、化合物X能与FeCl₃溶液作用显紫色 C、化合物X分子中最多有12个原子在同一平面上 D、1mol 化合物X完全水解所得有机产物中含有2N_A个手性碳原子

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12、我国“祝融号”火星车成功着陆火星，发现其矿脉中含有原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z。已知W、Z同主族，且Z的原子序数是W的2倍，X的氢化物可用于蚀刻玻璃，Y与Z最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是

A、离子半径： Z>Y>W>X B、ZW₂为含极性键的非极性分子 C、简单氢化物的稳定性： X>W>Z D、同周期第一电离能小于Z的元素有5种

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13、化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是

A、奥密克戎是新冠病毒变异株，传播性强，其成分中含有的蛋白质属于高分子化合物 B、冬奥火炬“飞扬”将碳纤维与高性能树脂结合在一起做成碳纤维复合材料，碳纤维和树脂都是有机高分子材料 C、2021年我国科学家在实验室中首次成功实现二氧化碳人工合成淀粉，这项技术有利于实现“碳中和” D、“奋斗者” 号潜水器外壳材料为钛合金，22 号钛元素在周期表中位于d区

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14、某研究小组按下列路线合成镇痛药盐酸瑞芬太尼：

已知：。请回答：

(1)、下列说法错误的是____。

A、化合物A可发生加成、取代、氧化反应 B、化合物C具有两性 C、化合物D中含有两个手性碳原子 D、盐酸瑞芬太尼的化学式为

C_{20} H_{27} N_{2} O_{5} C l

(2)、化合物F含氧官能团的名称是。

(3)、写出化合物G的结构简式。

(4)、写出D→E的化学方程式。

(5)、设计以

C H \equiv C H

、

C H_{3} I

为原料合成G的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

(6)、写出化合物A同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。

①分子中含有，且环上不直接连氢。不含碳碳三键及其它环；

② $^{1} H - N M R$ 表明：分子中共有4种化学环境的氢原子(不考虑顺反异构)。

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15、某研究小组利用转炉铜渣(主要成分是

C u

、

C u_{2} O

、

F e O

等)制备胆矾，流程如下：

请回答：

(1)、制备胆矾时，除反应釜、量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，以下的实验仪器还必须使用的有____。

A、烧杯 B、容量瓶 C、蒸发皿 D、移液管

(2)、步骤Ⅰ中，反应温度在80℃时相同时间内铜的浸出率达到最高，继续升温会导致浸出率下降，其原因是。

(3)、下列有关说法错误的是____。

A、步骤Ⅰ中，温度升至临近实验温度可关闭加热电源，利用反应放热维持体系温度 B、步骤Ⅱ中，过滤前需煮沸10min，主要目的是破坏胶体结构，便于过滤 C、步骤Ⅱ中，控制pH在3.5～4，是为了除铁，并抑制硫酸铜的水解 D、步骤Ⅲ后，测定结晶水时加热脱水后的坩埚应放在实验台石棉网上冷却后再称量

(4)、从滤液中分离提纯得到胆矾样品并测定其中结晶水个数，可按以下步骤进行，请从下列选项中选择合理的操作，补全如下步骤。

→过滤→乙醇洗涤→→称量干燥坩埚的质量为 $m_{1}$ →→→冷却后称量得到总质量为 $m_{3}$ →重复上述两步操作，最终总质量恒定为 $m_{4}$

a.加热蒸发、冷却结晶

b.加热、蒸发结晶

c.将坩埚加热至胆矾全部变为白色

d.称量样品质量为 $m_{2}$

e.将样品干燥

f.称量样品和坩埚总质量为 $m_{2}$

(5)、该样品中结晶水的个数为(用(4)中字母写出表达式)。

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16、

C O_{2}

和

H_{2}

合成甲醇是

C O_{2}

资源化利用的重要方法，总反应为：

C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)

Δ H = - 46 k J / m o l

。

(1)、有利于提高甲醇平衡产率的条件有____

A、低温低压 B、高温低压 C、低温高压 D、高温高压 E、催化剂

(2)、制备甲醇的反应一般认为通过如下步骤来实现：

Ⅰ. $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1}$

Ⅱ. $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$ $Δ H_{2}$

在体积为2L的密闭容器中按物质的量之比为 $1 ： 2$ 充入 $C O$ 和 $H_{2}$ 发生反应Ⅱ，测得平衡混合物中 $C H_{3} O H$ 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图1所示。

①下列说法正确的是。

A．图像中 $p_{1} > p_{2} > p_{3}$

B．A、B、C、D的平衡常数大小关系 $A = B > C > D$

C．反应速率 $v_{逆}$ (状态A) $> v_{逆}$ (状态B)

D．在C点时， $C O$ 的转化率为75%

②C点对应的平衡常数 $K p =$ (对于气相反应，用组分B的平衡压强 $p (B)$ 代替物质的量浓度 $c (B)$ 也可以表示平衡常数，记作 $K p$ ，如 $p (B) = p \cdot x (B)$ ， $p$ 为平衡压强， $x (B)$ 为平衡系统中B的物质的量分数)。

(3)、一定反应条件下，各物质以碳元素计的物质的量分数

x

与时间

t

的关系如图2所示，请解释

C O

对应的曲线出现极大值的原因。

(4)、若起始时加入合适的催化剂加快反应Ⅰ的速率，请在图3中画出此条件下CO以碳元素计的物质的量分数随时间变化的图像。

(5)、

C O_{2}

和

H_{2}

合成甲烷也是

C O_{2}

资源化利用的重要方法。一定条件下

P d - M g / S i O_{2}

催化剂可使

C O_{2}

“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图4所示，下列说法错误的是____。

A、该反应的化学方程式为

C O_{2} + 4 H_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{P d - M g / S i O_{2}}} \end{array} C H_{4} + 2 H_{2} O

B、

M g O

通过

C O_{2}

的结合，在傕化剂表面生成碳酸盐类物质 C、反应过程AD|

\frac{27}{p_{2}^{2}}

中碳元素的化合价为

- 2

价的中间体是

M g O C H_{2}

D、该反应过程中有

C O

中间体生成

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17、化合物X由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：

其中，溶液C含有一种摩尔质量为 $228 g / m o l$ 的含氧弱酸，其物质的量为 $0.02 m o l$ 。

(1)、X的组成元素是， X的化学式是。

(2)、写出溶液A与足量稀硫酸反应的化学方程式。

(3)、写出生成紫黑色固体D的离子方程式。

(4)、请设计实验检验溶液C中的一种阴离子。

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18、氯化钠是一种典型且极具魅力的晶体，我们通过学习氯化钠可以更好地了解其他类似物质的结构。已知氯化钠的晶胞如下图所示。

(1)、下列关于氯化钠的说法正确的是____。

A、基态

N a^{+}

的电子有5种空间运动状态 B、钠是第一电离能最大的碱金属元素 C、氯原子的价电子排布式可写成

[N e] 3 s^{2} 3 p^{5}

D、每个氯离子周围与它最近且等距的氯离子有12个

(2)、已知

N a C l

的密度为

ρ g / c m^{3}

，

N a C l

的摩尔质量为

M g / m o l

，阿伏加德罗常数的值为

N_{A}

，则在

N a C l

晶体里

N a^{+}

和

C l^{-}

的最短距离为

p m

。

(3)、温度升高时，

N a C l

晶体出现缺陷，如图2所示，当图中方格内填入

N a^{+}

时，恰好构成氯化钠晶胞的1/8。

N a C l

晶体出现缺陷时，其导电性大大增强，原因是。

(4)、

N i O

、

F e O

的晶体类型与氯化钠相同，

N i^{2 +}

和

F e^{2 +}

的离子半径分别为

69 p m

和

78 p m

，则熔点：

N i O

F e O

(填“>”“<”或“=”)

(5)、钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物

B a O_{2}

晶体，其阴阳离子的排布与氯化钠相同，其中存在的化学键的类型为。

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19、碳酸钠、碳酸氢钠是实验室中常见的物质，下列方案设计、现象和结论都正确的是

	实验方案	现象	结论
A	测定等浓度的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液和 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液的pH	$N a_{2} C O_{3}$ 溶液的pH较大	非金属性是 $S > C$
B	将 $A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液和 $C a C l_{2}$ 溶液分别加入到 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中	均出现白色沉淀	$A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液和 $C a C l_{2}$ 溶液均可使 $C O_{3}^{2 -}$ 的水解平衡正向移动
C	将稀苯酚溶液逐滴加入加有酚酞的碳酸钠溶液中至过量	溶液红色褪去但无气泡产生	$K_{a 1} (H_{2} C O_{3}) > K_{a}$ (苯酚) $> K_{a 2} (H_{2} C O_{3})$
D	向少量 $N a H C O_{3}$ 溶液加入一小块打磨过的镁条，观察实验现象	产生气泡	该气体主要是 $C O_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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20、常温时，碳酸钙和硫酸钙的沉淀溶解平衡关系如图所示，已知

p (C a^{2 +}) = - l g c (C a^{2 +})

，

p

(酸根离子)

= - l g c

(酸根离子)。下列说法错误的是

A、曲线Ⅱ为

C a S O_{4}

沉淀溶解曲线 B、加入适量的氯化钙固体，可使溶液由c点变到a点 C、b点对应的硫酸钙溶液不饱和 D、向碳酸钙饱和溶液中通入

C O_{2}

气体，溶液中

c (C a^{2 +})

不变

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