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1、一种由含 $S c^{3 +}$ 的酸性溶液制备氧化钪( $S c_{2} O_{3}$ )的工艺流程如下。
$含 S c^{3 +} 的酸性溶液 \to_{过滤}^{H_{2} C_{2} O_{4} 溶液} S c_{2} (C_{2} O_{4})_{3} (s) \overset{在足量空气中焙烧}{\to} S c_{2} O_{3}$
下列说法正确的是

A、Sc基态核外电子排布式为 $[A r] 3 d^{1}$ B、1 mol $H_{2} C_{2} O_{4}$ (乙二酸)含有5 mol σ键 C、生成 $S c_{2} {(C_{2} O_{4})}_{3}$ 的离子方程式为 $2 S c^{3 +} + 3 H_{2} C_{2} O_{4} = S c_{2} {(C_{2} O_{4})}_{3} ↓ + 6 H^{+}$ D、 $S c_{2} {(C_{2} O_{4})}_{3}$ 在足量空气中焙烧，消耗 $n [S c_{2} {(C_{2} O_{4})}_{3}] ： n (O_{2}) = 1 ： 2$

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2、用 $C H_{4}$ 消除 $N O_{2}$ 的反应为 $C H_{4} (g) + 2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) + C O_{2} (g)$ $Δ H < 0$ 。下列说法正确的是

A、平衡时升高温度， $v_{正}$ 增大， $v_{逆}$ 减小 B、反应平衡常数 $K = \frac{c (N_{2}) \cdot c (C O_{2})}{c (C H_{4}) \cdot c^{2} (N O_{2})}$ C、反应中生成22.4 L $N_{2}$ ，转移电子数目为 $8 \times 6.02 \times 1 0^{23}$ D、实际应用中，适当增加 $C H_{4}$ 的量有利于消除 $N O_{2}$ ，减轻空气污染程度

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3、下列物质性质与用途具有对应关系的是

A、 $I_{2}$ 易升华，可用于检验淀粉的存在 B、漂白粉具有强氧化性，可用于消毒杀菌 C、液溴呈红棕色，可用于与苯反应制备溴苯 D、浓硫酸具有脱水性，可用于与 $C a F_{2}$ 反应制HF

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4、卤族元素单质及其化合物应用广泛。氟在自然界主要存在于萤石( $C a F_{2}$ )中， $C a F_{2}$ 与浓 $H_{2} S O_{4}$ 反应可制取HF；氯、溴主要存在于海水中，工业常通过电解NaCl饱和溶液制备 $C l_{2}$ ， $C l_{2}$ 可用于制取漂白粉。卤水中 $B r^{-}$ 可通过 $C l_{2}$ 氧化、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液吸收；BrCl能发生水解反应。 $I_{2}$ 易升华，一种 $L i - I_{2}$ 二次电池正极界面反应机理如图所示。
下列化学反应表示正确的是

A、 $L i - I_{2}$ 电池正极放电时的电极反应有： $I_{3}^{-} + 2 e^{-} = 3 I^{-}$ B、电解饱和NaCl溶液： $2 N a C l \begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array} 2 N a + C l_{2} ↑$ C、BrCl与 $H_{2} O$ 反应： $B r C l + H_{2} O = H C l + B r^{+} + O H^{-}$ D、 $B r_{2} (g)$ 用 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液吸收： $B r_{2} + C O_{3}^{2 -} = B r^{-} + B r O_{3}^{-} + C O_{2}$

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5、下列说法正确的是

A、BrCl、 $C C l_{4}$ 都是由极性键构成的非极性分子 B、 $C l O_{4}^{-}$ 中的键角大于 $C O_{3}^{2 -}$ 中的键角 C、溴元素位于元素周期表第四周期第VA族 D、F、Cl、Br、I的第一电离能逐渐减小

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6、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。X和Y的基态原子s能级电子总数均等于其p能级电子总数，Z的原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，W和X位于同一主族。下列说法错误的是

A、Z单质可用于制作半导体材料 B、元素Z、W的最高价氧化物对应水化物都是强酸 C、元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 D、简单离子半径： $r (W) > r (X) > r (Y)$

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7、 $F e C l_{3}$ 易水解、易升华，是有机反应中常用的催化剂。实验室用如图所示装置制备少量 $F e C l_{3}$ 。下列说法正确的是

A、实验开始，先点燃酒精灯，再滴加浓盐酸 B、实验时若不足量，则可能生成 $F e C l_{2}$ C、装置丙的作用是收集 $F e C l_{3}$ D、装置丁中 $C a C l_{2}$ 的作用是吸收未反应的 $C l_{2}$

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8、黑火药是中国古代四大发明之一。爆炸反应为 $2 K N O_{3} + 3 C + S = K_{2} S + 3 C O_{2} ↑ +$ $N_{2} ↑$ 。下列说法错误的是

A、 $K N O_{3}$ 含离子键和共价键 B、 $K^{+}$ 与 $S^{2 -}$ 具有相同的电子层结构 C、 $N_{2}$ 的结构式为 $N \equiv N$ D、干冰的晶体类型为共价晶体

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9、中国历史文化悠久，流传下许多精美文物。下列文物主要由金属材料制成的是

A、商周青铜器 B、唐代丝绸 C、宋代陶瓷 D、清代玉器

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10、聚氨酯材料是一种新兴的有机高分子材料，被誉为“第五大塑料”，因其卓越的性能而被广泛应用于国民经济众多领域。I是工业合成聚氨酯的初级反应中得到的一种低聚物。

(1)、A的名称是， C生成D的反应类型为

(2)、B中所含官能团的名称是、

(3)、写出A转化为B时生成的反式结构产物的结构简式

(4)、写出生成I的化学方程式

(5)、E与浓硝酸、浓硫酸反应时还会生成 $J (C_{7} H_{7} O_{2} N)$ 、J有多种同分异构体，同时满足下列条件的有种
(a)含有一个苯环 (b)能发生银镜反应 (c)红外光谱显示没有氮氧键
其中核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积之比为2∶2∶2∶1的结构简式为

(6)、合成聚氨酯的反应比较复杂，包括初级反应和次级反应。初级反应包括预聚反应和扩链反应。预聚反应得到低聚物I，扩链反应生成取代脲基，可表示如下：

设计以为原料(无机物任选)合成的合成路线

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11、合成氨反应 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{高温高压}^{催化剂} 2 N H_{3} (g)$ 是目前最有效的工业固氮方法，解决数亿人口生存问题。

(1)、反应历程中各步势能变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。
该历程中反应速率最慢的步骤的方程式为

(2)、在 $T ℃$ 、压强为0.9MPa条件下，向一恒压密闭容器中通入 $\frac{n (H_{2})}{n (N_{2})} = 3$ 的混合气体，体系中各气体的含量与时间变化关系如图所示：
①以下叙述不能说明该条件下反应达到平衡状态的是(填字母)。
a．氨气的体积分数保持不变
b．容器中 $\frac{n (H_{2})}{n (N_{2})}$ 保持不变
c．气体平均相对分子质量保持不变
d．气体密度保持不变
e． $3 v (H_{2}) = v (N_{2})$
②反应20min时达到平衡，则0～20min内 $v (H_{2}) =$ $M P a \cdot m i n^{- 1}$ ，该反应的 $K_{p} =$ $M P a^{- 2}$ (保留小数点后两位)。( $K_{p}$ 为以分压表示的平衡常数)
③若起始条件相同，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时 $H_{2}$ 的含量符合图中点(填“d”“e”“f”或“g”)。

(3)、氨化脱硝过程发生反应 $4 N O (g) + 4 N H_{3} (g) + O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \\ Δ \end{array} 4 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$ $△ H < 0$ ，分析420℃的脱硝效率低于390℃的脱硝效率可能的原因

(4)、25℃用甲酸吸收氨气可得到 $H C O O N H_{4}$ 溶液。已知：25℃时甲酸的 $K_{a} = 1.75 \times 1 0^{- 5}$ ， $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 的 $K_{b} = 2 \times 1 0^{- 5}$ 。则反应 $N H_{3} \cdot H_{2} O + H C O O H ⇌_{}^{} H C O O^{-} + N H_{4}^{+} + H_{2} O$ 的平衡常数 $K =$ 。

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12、硼氢化钠( $N a B H_{4}$ )广泛用于化工生产，常温下能与水反应，碱性条件下能稳定存在，易溶于异丙胺(沸点为33℃)。工业上可用硼镁矿(主要成分为 $M g_{2} B_{2} O_{5} \cdot H_{2} O$ ，含少量杂质 $F e_{3} O_{4}$ )制取 $N a B H_{4}$ ，其工艺流程如图1所示。
回答下列问题：

(1)、 $N a B H_{4}$ 中含有的化学键为

(2)、Ti的核外电子排布式

(3)、碱溶过滤得滤渣的主要成分是、

(4)、写出 $N a_{2} B_{4} O_{7}$ 制取 $N a B H_{4}$ 的化学方程式

(5)、高温合成中，加料之前需将反应器加热至100℃以上，并通入氩气。通入氩气的目的是

(6)、在碱性条件下，用惰性电极电解 $N a B O_{2}$ 溶液也可制得 $N a B H_{4}$ ，装置如图2所示，写出阴极反应的电极方程式

(7)、 $N a B H_{4}$ 常用作还原剂， $H_{2}$ 也是常见的还原剂。与相同氧化剂反应时， $7.6 g N a B H_{4}$ 的还原能力相当于 $g H_{2}$ 的还原能力。

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13、氧化二氯 $(C l_{2} O)$ 是国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一，某学习小组以 $C l_{2} O$ 为原料用下列装置制备次氯酸溶液。

已知：常温常压下， $C l_{2} O$ 沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成 $C l_{2}$ 和 $O_{2}$ ， $C l_{2} O$ 易溶于水并与水立即反应生成HClO。将氯气和空气(不参与反应)通入足量含水8%的碳酸钠溶液中发生反应，然后用水吸收产生的气体 $C l_{2} O$ (不含 $C l_{2}$ )可制得次氯酸溶液。

(1)、HClO分子的VSEPR模型(价层电子对互模型)名称为

(2)、各装置的连接顺序为A→→→→

(3)、写出B中反应的化学方程式

(4)、装置E中采用棕色圆底烧瓶的原因

(5)、此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是(答一条即可)

(6)、用下列实验方案测定所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10.00 mL上述次氯酸溶液，并稀释至100.00 mL，再从其中取出10.00 mL于锥形瓶中，加入足量KI溶液，滴加几滴淀粉溶液，用 $0.08 m o l \cdot L^{- 1}$ 标准 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液滴定至终点，消耗25.00 mL标准溶液。该溶液中 $c (H C l O)$ 为 $m o l \cdot L^{- 1}$ (保留两位小数)。(已知涉及的反应为 $H C l O + 2 I^{-} + H^{+} = I_{2} + C l^{-} + H_{2} O$ ， $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ )

(7)、滴定过程中滴定前读数正确，滴定后仰视读数，则测得结果会(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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14、常温下，向 $0.5 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中以恒定的速率滴加稀盐酸，测得溶液pH随时间的变化如图所示。下列有关叙述错误的是

A、溶液中水的电离程度： $A > H > D > G$ B、B点对应的溶液满足关系： $c (H^{+}) + c (N a^{+}) = c (O H^{-}) + c (H C O_{3}^{-}) + 2 c (C O_{3}^{2 -})$ C、CD段主要发生的反应为： $H C O_{3}^{-} + H^{+} = C O_{2} ↑ + H_{2} O$ D、H点对应的溶液满足关系： $c (O H^{-}) + c (C O_{3}^{2 -}) = c (H^{+}) + c (H_{2} C O_{3})$

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15、 $T ℃$ 时，含等浓度的 $A g N O_{3}$ 与 $F e {(N O_{3})}_{2}$ 的混合溶液中发生反应： $F e^{2 +} (a q) + A g^{+} (a q) ⇌_{}^{} F e^{3 +} (a q) + A g (s)$ $Δ H < 0$ ， $t_{1}$ 时刻，改变某一外界条件维续反应至 $t_{2}$ 时刻，溶液中 $c (A g^{+})$ 和 $c (F e^{3 +})$ 随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是
已知： $T ℃$ 时，该反应的化学平衡常数 $K = 1$

A、若 $t_{1}$ 时刻未改变外界条件，则此时该反应： $v_{正} > v_{逆}$ B、若 $t_{2}$ 时刻反应达到平衡，则 $t_{1}$ 时刻改变的条件可能为及时移除Ag C、若始终保持温度不变，则逆反应速率： $v_{t 1} > v_{t 2}$ D、 $0 ~ t_{2} s$ 内 $A g^{+}$ 的平均反应速率为 $0.03 / t_{2} m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$

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16、催化丙烯制醛的反应机理如图所示。下列说法错误的是

A、该反应的催化剂为 $H C o {(C O)}_{3}$ B、上述循环过程中，Co的化学键数目发生了变化 C、若反应物为乙烯，产物一定为 $O H C C H_{2} C H_{2} C H O$ D、总反应式为 $C H_{3} C H = C H_{2} + H_{2} + C O \overset{催化剂}{\to} C H_{3} C H_{2} C H_{2} C H O$

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17、科学家研发了一种绿色环保“全氢电池”，某化学兴趣小组将其用于铜片上镀银作为奖牌奖给优秀学生，工作原理如图所示。下列说法错误的是

A、负极的电极反应式： $H_{2} - 2 e^{-} + 2 O H^{-} = 2 H_{2} O$ B、当吸附层a通入2.24L(标况)氢气时，溶液中有0.2mol离子透过交换膜 C、离子交换膜既可以是阳离子交换膜也可以是阴离子交换膜 D、电池工作时，m电极质量逐渐增重

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18、某水性钠离子电池电极材料由 $N a^{+}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $C N^{-}$ 组成，其立方晶胞嵌入和嵌出 $N a^{+}$ 过程中， $F e^{2 +}$ 与 $F e^{3 +}$ 含量发生变化，依次变为格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白三种物质，其过程如图所示。下列说法错误的是

A、普鲁士蓝中 $F e^{2 +}$ 与 $F e^{3 +}$ 个数比为1∶2 B、格林绿晶体中 $F e^{3 +}$ 周围等距且最近的 $F e^{3 +}$ 数为6 C、基态Fe原子的价电子排布式为 $3 d^{6} 4 s^{2}$ ，失去4s电子转化为 $F e^{2 +}$ D、若普鲁士白的晶胞棱长为apm，则其晶体的密度为 $\frac{8 \times 157}{a^{3} N_{A}} \times 1 0^{30} g \cdot c m^{- 3}$

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19、实验室以二氧化铺铈 $C e O_{2}$ 废渣为原料制备 $C e_{2} {(C O_{3})}_{2}$ ，其部分实验过程如下：
已知： $C e^{3 +}$ 能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为： $C e^{3 +}$ (水层) $+ 3 H A$ (有机层) $⇌_{}^{} C e {(A)}_{3}$ (有机层) $3 H^{+}$ (水层)。下列说法正确的是

A、“酸浸”过程中 $H_{2} O_{2}$ 做氧化剂 B、加氨水“中和”除去过量盐酸，主要目的是提高 $C e^{3 +}$ 的萃取率 C、试剂a一定是盐酸 D、“沉淀”时反应的离子方程式为 $2 C e^{3 +} + 6 H C O_{3}^{-} = C e_{2} {(C O_{3})}_{3} ↓ + 3 C O_{2} ↑ + 3 H_{2} O$

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20、某小组探究 $N H_{3}$ 的催化氧化，实验装置图如下。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。下列分析正确的是

A、②中 $N H_{4} C l$ 能用 $N H_{4} N O_{3}$ 替代 B、③、④中现象说明③中的反应是 $4 N H_{3} + 5 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \\ Δ \end{array} 4 N O + 6 H_{2} O$ C、④中白烟的主要成分是 $N H_{4} C l$ D、反应结束后若⑤中溶液变蓝则溶液中一定含有 $C u {(N O_{3})}_{2}$

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