相关试卷

1、难溶物 $S r F_{2}$ 可溶于盐酸。常温下，用 $H C l$ 调节 $S r F_{2}$ 浊液的 $p H$ ，测得在不同 $p H$ 条件下，体系中 $- l g c (X)$ (X为 $S r^{2 +}$ 或 $F^{-}$ 与 $l g [\frac{c (H F)}{c (H^{+})}]$ 的关系如图所示。下列说法正确的是

A、 $L_{1}$ 代表 $- l g c (S r^{2 +})$ 与 $l g [\frac{c (H F)}{c (H^{+})}]$ 的变化曲线 B、a、c两点的溶液中均存在 $2 c (S r^{2 +}) = c (F^{-}) + c (H F)$ C、 $K_{a} (H F)$ 的数量级为 $1 0^{- 7}$ D、c点的溶液中存在 $c (S r^{2 +}) > c (C l^{-})$

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2、新型三步法氯碱工艺，具有清洁、低成本的特点，其工作原理如图所示，假定各装置中溶液体积均为 $1 L$ (忽略反应过程中体积变化)。各步骤开始工作时，下列说法错误的是

A、与传统方法相比，该方法可不需要离子交换膜 B、过程①中b极电极反应式： $N a_{0.44} M n O_{2} - x e^{-} = N a_{0.44 - x} M n O_{2} + x N a^{+}$ C、过程②外电路转移 $0.5 m o l e^{-}$ 时， $N a C l$ 溶液物质的量浓度变为 $1.5 m o l \cdot L^{- 1}$ D、过程③中溶液中 $C l^{-}$ 向f极方向移动失去电子产生 $C l_{2}$

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3、中科院发现深海处在微生物作用下的含硫物质的变化过程如图所示(已略去部分不含硫物质)。有关转化过程说法错误的是

A、 $C N^{-}$ 中含有的 $σ$ 键与 $π$ 键的数目之比为 $1 ： 2$ B、 $x = 21$ ， $y ＝ 24$ C、 $S C N^{-}$ 既被氧化又被还原 D、理论上每产生 $1 m o l H S^{-}$ ，转移 $44 m o l e^{-}$

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4、某企业利用含钽废渣(主要含 $T a_{2} O_{3} \cdot F e O$ 、 $A l_{2} O_{3}$ 及油脂等)制备钽酸锂的工艺流程如下，已知：“钠盐和氧化物”中主要成分有 $N a T a O_{3}$ 、 $N a A l O_{2}$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 等。下列分析正确的是

A、通入空气的目的只是为了去油污 B、“滤渣I”中主要成分是 $F e_{3} O_{4}$ C、“沸腾炉焙烧”中发生的反应有 $A l_{2} O_{3} + N a_{2} C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{焙烧}} \end{array} N a A l O_{2} + C O_{2} ↑$ ，体现了 $A l_{2} O_{3}$ 两性氧化物的性质 D、流程中可循环的物质有 $C O_{2}$

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5、一定条件下，气态反应物和生成物的相对能量与反应进程如下图所示。下列说法错误的是

A、 $E_{1} - E_{4} = E_{2} - E_{5}$ B、 $C l (g)$ 为进程II的催化剂 C、相同条件下，进程I、II中 $O_{3}$ 的平衡转化率相同 D、两个进程中速率最快的一步反应的 $Δ H = (E_{3} - E_{2}) k J \cdot m o l^{- 1}$

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6、前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X与W同族，四种元素属于不同周期。Z是其所在周期基态原子中含未成对电子数最多的原子。物质M为一种复合肥，其结构如图。下列说法错误的是

A、元素的电负性：Y>Z>X>W B、 $1 m o l M$ 可最多消耗 $2 m o l N a O H$ C、简单气态氢化物的稳定性：Z>Y D、W与X形成的化合物中含离子键

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7、某高效催化剂组成为 $Z n O / Z r O_{2}$ 固体。立方 $Z r O_{2}$ 晶胞如下图所示，晶胞参数为 $a p m$ ， $Z r O_{2}$ 的摩尔质量为 $M g \cdot m o l^{- 1}$ ，下列说法错误的是

A、O元素位于元素周期表p区 B、在晶胞结构中，●表示 $Z r^{4 +}$ 微粒 C、该晶体密度为： $\frac{4 M}{a^{3} N_{A}} g \cdot c m^{- 3}$ D、 $Z r^{4 +}$ 离子在晶胞中的配位数是8

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8、生物大分子血红蛋白分子链的部分结构及载氧示意如图， $F e^{2 +}$ 与周围的6个原子均以配位键结合。 $C O$ 也可与血红蛋白配位，使人体中毒。二者与血红蛋白 $(H b)$ 结合的反应可表示为：① $H b + O_{2} ⇌ H b (O_{2})$ ；② $H b + C O ⇌ H b (C O)$ 。下列说法错误的是

A、构成血红蛋白分子链的多肽链之间存在氢键 B、电负性：C>O，故 $C O$ 中与 $F e^{2 +}$ 配位的是C C、 $C O$ 与血红素中 $F e^{2 +}$ 结合能力强于 $O_{2}$ D、 $C O$ 中毒患者进入高压氧舱治疗，平衡①、②移动的方向相反

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9、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $0.1 m o l / L$ 的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中 $C O_{3}^{2 -}$ 的数目小于 $0.1 N_{A}$ B、 $68 g B F_{3}$ 中价电子总数为 $26 N_{A}$ C、标准状况下， $2.24 L C_{2} H_{2}$ 中含有的 $σ$ 键数为 $0.3 N_{A}$ D、浓盐酸与 $8.7 g M n O_{2}$ 反应，产生 $C l_{2}$ 分子数为 $0.2 N_{A}$

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10、下列装置不能达到实验目的的是
A
B
C
D
观察铁的吸氧腐蚀
除去 $S O_{2}$ 中少量 $H C l$
验证温度对化学平衡的影响
验证1-溴丙烷发生消去反应生成丙烯

A、A B、B C、C D、D

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11、维生素D含量越高，老年大脑认知功能越好，目前已知的维生素D至少有10种分子，维生素D₃是其中重要的一种(结构如图)，下列有关说法正确的是

A、维生素D₃是一种水溶性维生素 B、维生素D₃分子式为 $C_{27} H_{44} O$ C、维生素D₃中的羟基能被催化氧化生成醛基 D、维生素D₃分子中虚线框内所含碳原子不可能共平面

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12、化学与生活、生产、能源领域密切相关，下列说法错误的是

A、废旧电池回收金属元素只涉及物理拆解过程 B、“玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料含单质硅 C、降解聚乳酸酯是高分子转化为小分子的过程 D、细胞器中双分子膜是超分子，有分子识别功能

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13、我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。

(1)、I．CO₂在Pb催化剂作用下，通过电催化还原为CO、HCOOH等物质被认为是一种具有前景的利用CO₂的方式。
Pb催化剂中引入Bi能够提高它的选择性。Bi的价电子排布式为6s²6p³ ，其在元素周期表中的位置为。

(2)、在Pb催化剂表面，CO₂转化为CO和HCOOH是通过两种平行的反应途径进行的。CO₂还原生成CO、HCOOH的关键中间体分别为*COOH、HCOO*。Pb催化剂催化CO₂转化为CO和HCOOH的反应历程如图所示。(*表示吸附在催化剂表面)
①写出CO₂在酸性介质中电催化还原为HCOOH的电极反应式。
②产物的选择性是由催化剂对两种关键中间体的结合强度决定的。在Pb催化剂表面更利于生成

(3)、II．CH₄与CO₂重整是CO₂再利用的研究热点之一，该重整反应体系主要涉及以下反应：
反应①：CH₄(g)+CO₂(g) $⇌_{}^{}$ 2CO(g)+2H₂(g) ΔH₁
反应②：CO₂(g)+H₂(g) $⇌_{}^{}$ CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=+41.2kJ·mol^-1
反应③：2CO(g) $⇌_{}^{}$ CO₂(g)+C(s) ΔH₃=-172.5kJ·mol^-1
已知25℃时，CH₄、CO和H₂的燃烧热分别为890 kJ·mol^-1、283kJ·mol^-1和285.8kJ·mol^-1则ΔH₁=。

(4)、1.01×10⁵ Pa下，将n(CO₂)：n(CH₄)=1：1的混合气体置于密闭容器中，不同温度下重整体系中CH₄和CO₂的平衡转化率如图所示。
①800℃时CO₂的平衡转化率远大于600℃时CO₂的平衡转化率，其原因是。
②CH₄的还原能力(R)可用于衡量CO₂的转化效率，R= $\frac{Δ n (C O_{2})}{Δ n (C H_{4})}$ (平衡时CO₂与CH₄的物质的量变化量之比)。600℃时，R=；随温度的升高，R变化趋势为(填“增大”、“减小”、“先减小后增大”)。

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14、钨精矿分解渣具有较高的回收利用价值，以钨精矿分解渣为二次资源综合回收锰、铁的工艺流程如下：
已知：钨精矿分解渣的主要化学成分及含量
名称
MnO₂
Fe₂O₃
CaO
SiO₂
WO₃
ZnO
其它
含量
34.8%
26.1%
7.6%
8.8%
0.75%
0.66%
-
①WO₃不溶于水、不与除氢氟酸外的无机酸反应。
②Ksp(ZnS)=3×10^-25、Ksp(MnS)=2.4×10^-13

(1)、将钨精矿分解渣预先粉碎的目的是。

(2)、“浸渣”的主要成分为。

(3)、“除杂”时加入(NH₄)₂SO₄的目的是；相较于H₂SO₄ ，该步选择(NH₄)₂SO₄的优点是。

(4)、“沉铁”时需要在不断搅拌下缓慢加入氨水，其目的是。

(5)、用沉淀溶解平衡原理解释“净化”时选择MnS的原因。

(6)、“沉锰”时发生反应的离子方程式为。

(7)、取2kg钨精矿分解渣按图中流程进行操作，最终得到880g含锰元素质量分数为45%的MnCO₃ ，则整个过程中锰元素的回收率为。

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15、帕克替尼是一种口服JAK激酶抑制剂，用于治疗原发性或继发性成人骨髓纤维化，其合成路线如下：
回答下列问题：

(1)、D的化学名称为

(2)、F的结构简式为

(3)、⑤的反应类型为，反应的反应类型与该反应相同(填反应序号)。

(4)、G中含氧官能团的名称为

(5)、反应⑦生成帕克替尼和另一种物质，写出该物质的结构简式

(6)、化合物A的同分异构体中满足下列条件的有种；
i．含有苯环 ii．能与NaOH溶液反应
其中核磁共振氢谱峰面积比为2：2：1的结构简式为

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16、Mg与水反应时，Mg表面会覆盖致密的 $M g {(O H)}_{2}$ 导致反应较缓慢。某兴趣小组为了验证部分离子对Mg与水反应的影响，进行了如下实验。
I．验证 $N H_{4}^{+}$ 和 $H C O_{3}^{-}$ 对Mg与水反应的促进作用
实验序号
a
b
c
d
0.1 mol·L $^{- 1}$ 盐溶液
$N H_{4} C l$
$N a H C O_{3}$
NaCl
$N H_{4} H C O_{3}$
30 min内产生气体的体积/mL
1.5
0.7
<0.1
1.4
气体的主要成分
$H_{2}$
30 min时镁条表面情况
大量固体附着(固体可溶于盐酸)

(1)、某同学认为根据上表能够说明 $N H_{4}^{+}$ 对Mg与水的反应起促进作用，他的理由是。

(2)、实验b、d镁条表面附着固体中还检验出碱式碳酸镁 $[M g_{2} {(O H)}_{2} C O_{3}]$ ，写出Mg与 $N a H C O_{3}$ 溶液反应生成该固体的离子方程式：。

(3)、综合实验a~d可以得出结论： $N H_{4}^{+}$ 和 $H C O_{3}^{-}$ 都能与 $M g {(O H)}_{2}$ 作用而加快Mg与水的反应，(补充两点)。

(4)、II．室温下，探究 $C l^{-}$ 对Mg与水反应的影响
该小组用Mg与NaCl溶液反应，实验发现当 $C l^{-}$ 浓度过低或过高时，反应速率没有变化，当 $C l^{-}$ 浓度为2 mol·L $^{- 1}$ 时，Mg与水反应较快，产生大量的气泡，同时生成白色固体，最终溶液pH约为10.98。
经检验该白色固体含有碱式氯化镁 $[M g {(O H)}_{2 - x} C l_{x}]$ 。碱式氯化镁受热(>100℃)易分解生成氧化镁和两种气体，写出其分解的化学方程式：。实验室检验镁条表面生成的白色固体含有碱式氯化镁的操作是。

(5)、常温下，饱和 $M g {(O H)}_{2}$ 溶液的 $p H =$ ，试从化学平衡角度分析实验得到最终溶液的pH大于该值的原因：(已知 $K_{s p} [M g {(O H)}_{2}] = 1.35 \times 1 0^{- 11}$ ， $l g 3 = 0.48$ )。

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17、H₃PO₃是制造塑料稳定剂的原料。常温下，向100mL0.5mol·L^-1H₃PO₃溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中所有含磷微粒的物质的量分数(δ)与溶液pOH[pOH=-lgc(OH^-)]的关系如图所示。下列说法错误的是

A、H₃PO₃的结构简式为 B、a点水电离出的c(OH^-)=1×10^-7.4mol·L^-1 C、当pH=4时，c(HPO $_{3}^{2 -}$ )=c(H₃PO₃) D、b点时加入NaOH溶液的体积为50mL

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18、据文献报道，在铁双聚体催化作用下，制备化合物Y的一种反应机理如图所示。下列说法正确的是

A、该总反应原子利用率为100% B、物质X和Y分别为H₂O和CH₃OH C、铁双聚体可降低该反应的活化能和焓变 D、反应过程中有非极性键的断裂和生成

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19、2，5-呋喃二甲酸(FDCA)是一种重要的化工原料，可用如图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的H₂O解离为H⁺和OH^- ，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是

A、a为电源正极 B、双极膜中间层中的OH^-在外电场的作用下移向铅电极 C、制得1mol FDCA，理论上消耗2 mol D、负极区的电极反应为：-6e-+2H₂O=+6H⁺

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20、硼氢化锂(LiBH₄)是一种潜在的高效储能材料，在高压下呈现出多晶型的转变过程。图a是不同压强下LiBH₄的两种晶胞，图b是晶胞I沿x、y、z轴的投影图，下列有关说法错误的是

A、电负性：H>B>Li B、晶胞II为较大压强下的晶型 C、LiBH₄中存在配位键，B提供空轨道 D、晶胞I中Li⁺周围距离最近的BH $_{4}^{-}$ 有4个

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A	B	C	D

观察铁的吸氧腐蚀	除去 $S O_{2}$ 中少量 $H C l$	验证温度对化学平衡的影响	验证1-溴丙烷发生消去反应生成丙烯

名称	MnO₂	Fe₂O₃	CaO	SiO₂	WO₃	ZnO	其它
含量	34.8%	26.1%	7.6%	8.8%	0.75%	0.66%	-

实验序号	a	b	c	d
0.1 mol·L $^{- 1}$ 盐溶液	$N H_{4} C l$	$N a H C O_{3}$	NaCl	$N H_{4} H C O_{3}$
30 min内产生气体的体积/mL	1.5	0.7	<0.1	1.4
气体的主要成分	$H_{2}$
30 min时镁条表面情况	大量固体附着(固体可溶于盐酸)