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相关试卷

1、作为储氢材料的镧镍合金被广泛应用于电动车辆，某种镧镍合金储氢后所得晶体的化学式为LaNi₅H₆ ，晶胞结构如图，晶胞参数为a，下列有关表述错误的是

A、Z表示的微粒为H₂ B、每个X原子周围最近且等距离的X原子有6个 C、若A的分数坐标为(0，0.5，0.5)，B的分数坐标为(0.75，0.75，0)，则C的分数坐标为(1，0.5，1) D、若四条竖直棱的棱心位置均插入Z，则晶体的化学式为LaNi₅H₇

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2、乙炔水化法、乙烯氧化法是工业上制备乙醛的两个重要方法，反应原理分别为：
$H C \equiv C H + H_{2} O \to_{Δ}^{催化剂} C H_{3} C H O$ $2 H_{2} C = C H_{2} + O_{2} \to_{加热加压}^{催化剂} 2 C H_{3} C H O$
以下叙述错误的是

A、乙烯氧化法中，生成 $0.1 m o l$ 乙醛时，转移的电子数约为 $1.204 \times 1 0^{24}$ B、 $C_{2} H_{4}$ 的电子式为 $H ： \overset{\underset{\cdot \cdot}{H}}{C} ：： \overset{\underset{\cdot \cdot}{H}}{C} ： H$ C、根据价层电子互斥模型， $18 g$ 水的中心原子含有 $2 m o l$ 孤电子对 D、标准状况下， $11.2 L C_{2} H_{2}$ 中含有 $π$ 键的数目约为 $6.02 \times 1 0^{23}$

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3、化学实验是人们对知识的获取、验证和创新的重要手段。以下试剂的选择不合理的是

A、实验室可用浓盐酸、二氧化锰、浓硫酸、饱和食盐水制备纯净的氯气 B、用二氧化碳和饱和碳酸氢钠溶液可做喷泉实验 C、可用过氧化钠或次氯酸漂白某些有色物质 D、可利用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”将覆铜板上不需要的铜腐蚀

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4、我们所感受的各种情绪从本质上讲都是一种化学体验，多巴胺和去甲肾上腺素均属于神经递质。下列有关两者说法正确的是

A、两者属于同系物 B、等物质的量的两者均能和 $3 m o l$ 氢气发生加成反应 C、去甲肾上腺素的相对分子质量比多巴胺大17 D、 $1 m o l$ 去甲肾上腺素最多消耗 $N a O H$ 的质量与 $1 m o l$ 多巴胺所消耗的相等

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5、我国自主研发的“海水无淡化原位直接电解制氢”开辟了全球海水制氢的全新路径，该技术集“海上风电等能源利用-海水资源利用-氢能生产”为一体，下列有关说法错误的是

A、实验室可用蒸馏法将海水淡化 B、绿色零碳氢能是未来能源发展的重要方向 C、该技术所用到的“多孔聚四氟乙烯膜”属于无机非金属材料 D、该技术解决了有害腐蚀性这一长期困扰海水制氢领域的问题

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6、研究小组探究高铜酸钠(NaCuO₂)的制备和性质。
资料：高铜酸钠为棕黑色固体，难溶于水。
实验Ⅰ.向2mL1mol/LNaClO溶液中滴加1mL1mol/LCuCl₂溶液，迅速产生蓝绿色沉淀，振荡后得到棕黑色的浊液a，将其等分成2份。

(1)、蓝绿色沉淀中含有OH^-。用离子方程式表示NaClO溶液显碱性的原因：。

(2)、探究棕黑色沉淀的组成。
实验Ⅱ.将一份浊液a过滤、洗涤、干燥，得到固体b。取少量固体b，滴加稀H₂SO₄ ，沉淀溶解，有气泡产生，得到蓝色溶液。
①另取少量固体b进行实验，证实了NaCuO₂中钠元素的存在，实验操作的名称是。
②进一步检验，棕黑色固体是NaCuO₂。NaCuO₂与稀H₂SO₄反应的离子方程式是。

(3)、探究实验条件对NaCuO₂制备的影响。
实验Ⅲ.向另一份浊液a中继续滴加1.5mL1mol/LCuCl₂溶液，沉淀由棕黑色变为蓝绿色，溶液的pH约为5，有Cl₂产生。
①对Cl₂的来源，甲同学认为是NaCuO₂和Cl^-反应生成了Cl₂ ，乙同学认为该说法不严谨，提出了生成Cl₂的其他原因：。
②探究“继续滴加CuCl₂溶液，NaCuO₂能氧化Cl^-”的原因。
i.提出假设1：c(Cl^-)增大，Cl^-的还原性增强。实验证明假设成立。操作和现象是：取少量NaCuO₂固体于试管中，。
ii.提出假设2：，经证实该假设也成立。

(4)、改进实验方案，进行实验。
实验Ⅳ.向1mL1mol/LNaClO溶液中滴加0.5mL1mol/LCuSO₄溶液，迅速生成蓝色沉淀，振荡后得到棕黑色浊液。浊液放置过程中，沉淀表面缓慢产生气泡并出现蓝色固体，该气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。NaCuO₂放置过程中产生气体的化学方程式是。

(5)、通过以上实验，对于NaCuO₂化学性质的认识是。

(6)、根据上述实验，制备在水溶液中稳定存在的NaCuO₂ ，应选用的试剂是NaClO溶液、和。

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7、(NH₄)₂S₂O₈电化学循环氧化法可用于废水中苯酚的降解，示意图如图。

(1)、(NH₄)₂S₂O₈的电解法制备
已知：电解效率η的定义为η(B)= $\frac{n (生成 B 所用的电子)}{n (通过电极的电子)}$ ×100%
①电极b是极。
②生成 $S_{2} O_{8}^{2 -}$ 的电极反应式是。
③向阳极室和阴极室各加入100mL溶液。制备 $S_{2} O_{8}^{2 -}$ 的同时，还在电极b表面收集到2.5×10^-4mol气体，气体是。经测定η( $S_{2} O_{8}^{2 -}$ )为80%，不考虑其他副反应，则制备的(NH₄)₂S₂O₈的物质的量浓度为mol/L。

(2)、苯酚的降解
已知： $S O_{4}^{-}$ ·具有强氧化性，Fe²⁺浓度较高时会导致 $S O_{4}^{-}$ ·猝灭。 $S_{2} O_{8}^{2 -}$ 可将苯酚氧化为CO₂ ，但反应速率较慢。加入Fe²⁺可加快反应，过程为：
ⅰ. $S_{2} O_{8}^{2 -}$ +Fe²⁺= $S O_{4}^{2 -}$ + $S O_{4}^{-}$ ·+Fe³⁺
ⅱ. $S O_{4}^{-}$ ·将苯酚氧化
① $S O_{4}^{-}$ ·氧化苯酚的离子方程式是。
②将电解得到的含 $S_{2} O_{8}^{2 -}$ 溶液稀释后加入苯酚处理器，调节溶液总体积为1L，pH=1，测得在相同时间内，不同条件下苯酚的降解率如图。
用等物质的量的铁粉代替FeSO₄ ，可明显提高苯酚的降解率，主要原因是。

(3)、苯酚残留量的测定
已知：电解中转移1mol电子所消耗的电量为F库仑
取处理后的水样100mL，酸化后加入KBr溶液，通电。电解产生的Br₂全部与苯酚反应，当苯酚完全反应时，消耗的电量为a库仑，则样品中苯酚的含量为g/L。(苯酚的摩尔质量：94g/mol)

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8、维生素B₂可用于治疗口角炎等疾病，其中间体K的合成路线如图(部分试剂和反应条件略去)。
已知：+H₂N－R₂→R₁－CH=N－R₂+H₂O

(1)、A是芳香族化合物，其名称是。

(2)、A→B所需试剂和反应条件是。

(3)、D的官能团是。

(4)、下列有关戊糖T的说法正确的是(填序号)。
a.属于单糖
b.可用酸性KMnO₄溶液检验其中是否含有醛基
c.存在含碳碳双键的酯类同分异构体

(5)、E的结构简式是。

(6)、I→J的方程式是。

(7)、由K经过以下转化可合成维生素B₂。
M的结构简式是。

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9、镁基储氢材料MgH₂具有储氢量高、成本低廉等优点，发展前景广阔。
Ⅰ.MgH₂热分解放出H₂
MgH₂(s) $\overset{}{⇌}$ Mg(s)+H₂(g) ΔH=+75kJ/mol
该反应的能量变化如图。

(1)、E₁=。

(2)、提高H₂平衡产率的措施有(答2条)。

(3)、Ⅱ.MgH₂水解制备H₂
MgH₂与H₂O反应制备H₂的化学方程式是。

(4)、MgH₂与H₂O反应时，最初生成H₂的速率很快，但随后变得很缓慢，原因是。

(5)、MgCl₂、NiCl₂、CuCl₂等盐溶液能提升MgH₂的水解性能。1mol/L的几种盐溶液对MgH₂水解制备H₂的性能曲线如图。
已知：ⅰ.
物质
Mg(OH)₂
Ni(OH)₂
Cu(OH)₂
K_sp
5.6×10^-12
5.5×10^-16
2.2×10^-20
ⅱ.MgH₂在MCl₂(M代表Mg、Ni、Cu)溶液中水解的示意图如图。
①NiCl₂溶液制备H₂的性能优于MgCl₂溶液，原因是。
②MgH₂在MgCl₂溶液中制备H₂的性能不如在NiCl₂溶液中优异，但使用MgCl₂溶液利于发展“镁－氢”循环经济，原因是。
③CuCl₂溶液制备H₂的性能不如NiCl₂溶液，可能的原因是。

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10、锂离子电池广泛应用于电源领域。

(1)、锂离子电池目前广泛采用溶有六氟磷酸锂(LiPF₆)的碳酸酯作电解液。
①Li、P、F的电负性由大到小的排序是。
②PF $_{6}^{-}$ 中存在(填序号)。
a.共价键 b.离子键 c.金属键
③碳酸二乙酯()的沸点高于碳酸二甲酯()，原因是。
④采用高温处理废旧电解液，会诱发碳酸酯发生变化，增大回收难度。碳酸二甲酯在高温发生如图转化。
EC()发生类似转化的产物是Li₂CO₃和(答一种)。

(2)、废旧锂离子电池含LiNiO₂的正极材料经预处理后，可采用如图原理富集Ni元素。
①基态Ni²⁺的价层电子的轨道表示式是。
②DMG中N原子均与Ni²⁺配位，且Ni²⁺的配位数是4；DMG－Ni中两个配体之间形成分子内氢键。写出DMG－Ni的结构简式(用“…”标出氢键)。

(3)、石墨可作锂离子电池的负极材料。充电时，Li⁺嵌入石墨层间。当嵌入最大量Li⁺时，晶体部分结构的俯视示意图如图，此时C与Li⁺的个数比是。

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11、CH₄和CO₂联合重整能减少温室气体的排放。其主要反应为：
①CH₄(g)+CO₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2H₂(g)+2CO(g)
②H₂(g)+CO₂(g) $\overset{}{⇌}$ H₂O(g)+CO(g)
其他条件相同时，投料比n(CH₄)：n(CO₂)为1∶1.3，不同温度下反应的结果如图。
下列说法错误的是

A、550～600℃，升温更有利于反应①，反应①先达到平衡 B、n(H₂)∶n(CO)始终低于1.0，与反应②有关 C、加压有利于增大CH₄和CO₂反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率 D、若不考虑其他副反应，体系中存在：4[c(CH₄)+c(CO)+c(CO₂)]=2.3[4c(CH₄)+2c(H₂)+2c(H₂O)]

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12、实验小组设计实验除去粗盐溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 并进行定性检验。
已知：K_sp[Mg(OH)₂]=5.6×10^-12 ， K_sp(BaSO₄)=1.1×10^-10 ， K_sp(BaCO₃)=2.6×10^-9。
下列说法错误的是

A、调节溶液的pH＞12，可使滤液中c(Mg²⁺)＜1×10^-5mol/L B、加入Na₂CO₃溶液发生的反应是Ba²⁺+CO $_{3}^{2 -}$ =BaCO₃↓、Ca²⁺+CO $_{3}^{2 -}$ =CaCO₃↓ C、加入盐酸发生的反应是2H⁺+CO $_{3}^{2 -}$ =CO₂↑+H₂O、H⁺+OH^-=H₂O D、若步骤①加入BaCl₂溶液后进行过滤，可以避免白色沉淀M的生成

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13、重氮羰基化合物聚合可获得主链由一个碳原子作为重复结构单元的聚合物，为制备多官能团聚合物提供了新方法。利用该方法合成聚合物P的反应路线如图。
下列说法错误的是

A、反应①中有氮元素的单质生成 B、反应②是取代反应 C、聚合物P能发生水解反应 D、反应②的副产物不能是网状结构的高分子

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14、我国科学家设计可同时实现H₂制备和海水淡化的新型电池，装置示意图如图。
下列说法错误的是

A、电极a是正极 B、电极b的反应式：N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂↑+4H₂O C、每生成1molN₂ ，有2molNaCl发生迁移 D、离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜

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15、实验小组探究SO₂与Na₂O₂的反应。向盛有SO₂的烧瓶中加入Na₂O₂固体，测得反应体系中O₂含量的变化如图。
下列说法错误的是

A、有O₂生成推测发生了反应：2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂ B、bc段O₂含量下降与反应O₂+2Na₂SO₃=2Na₂SO₄有关 C、可用HNO₃酸化的BaCl₂溶液检验b点固体中是否含有Na₂SO₄ D、产物Na₂SO₄也可能是SO₂与Na₂O₂直接化合生成的

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16、下列反应与电离平衡无关的是

A、FeSO₄溶液与NH₄HCO₃溶液反应制备FeCO₃ B、电解饱和NaCl溶液制备NaOH C、加氨水除去NH₄Cl溶液中的杂质FeCl₃ D、将Na₂CO₃溶液加入水垢中使CaSO₄转化为CaCO₃

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17、下列实验能达到实验目的的是
A
B
C
D
制作简单的燃料电池
证明苯环使羟基活化
制备并收集NO₂
检验溴乙烷的水解产物Br^-

A、A B、B C、C D、D

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18、下列反应产物不能用反应物中键的极性解释的是

A、+HCN→ B、+NH₃ $\to_{}^{一定条件}$ +HCl C、CH₃CH₂OH+HBr $\to_{}^{Δ}$ CH₃CH₂Br+H₂O D、CH₃CH=CH₂+H₂ $\to_{Δ}^{催化剂}$ CH₃CH₂CH₃

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19、探究影响H₂O₂分解速率的影响因素，实验方案如图。
下列说法错误的是

A、对比①②，可探究FeCl₃溶液对H₂O₂分解速率的影响 B、对比②③④，可探究温度对H₂O₂分解速率的影响 C、H₂O₂是直线形的非极性分子 D、H₂O₂易溶于水，主要是由于H₂O₂与H₂O分子之间能形成氢键

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20、下列过程中，没有发生酯化反应或酯的水解反应的是

A、核苷酸聚合生成核酸 B、氨基酸缩合生成多肽 C、油脂在碱性溶液中反应制取肥皂 D、纤维素和乙酸反应制取纤维素乙酸酯

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