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相关试卷

1、一维结构氧化钇( $Y_{2} O_{3}$ )在光学和陶瓷等领域有重要用途。研究小组制备该 $Y_{2} O_{3}$ 的实验过程如下所示。

(1)、配制100mL2mol/L硝酸需用到的玻璃仪器有____。

A、烧杯　　　 B、量筒　　　 C、温度计　　　 D、玻璃棒　　　 E、漏斗

(2)、滴加浓氨水时，用pH试纸测试的具体操作为。

(3)、洗涤时，先用蒸馏水后用乙醇的目的是。

(4)、探究前驱体化学组成的实验装置如图所示(夹持装置略)。

①加热前，打开 $K_{1}$ 关闭 $K_{2}$ ，先通入Ar气一段时间；开始加热后，再打开 $K_{2}$ 关闭 $K_{1}$ ，继续通入Ar气至反应结束后一段时间，使用Ar气的目的除了排出a中的空气之外，其作用还有。

②前驱体受热分解过程中：a中气体略有红棕色，说明产物含有；b中试剂变蓝，说明产物含有；c中溶液颜色变化的过程为。

(5)、前驱体不含结晶水，其摩尔质量是587g/mol，阴离子与阳离子(仅有 $Y^{3 +}$ )的个数比为2.75，则由前驱体生成 $Y_{2} O_{3}$ 的化学反应方程式为。

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2、高纯度六氟磷酸锂( $L i P F_{6}$ )是锂离子电池的常用电解液锂盐。HF合成高纯 $L i P F_{6}$ 的绿色低温工艺如下。

(1)、 $L i P F_{6}$ 中基态 $L i^{+}$ 的电子排布式为， $P F_{6}^{-}$ 中P原子上的孤电子对数为。

(2)、反应釜1中生成的 $L i H C O_{3}$ 在反应釜2中转化为LiF沉淀，其反应的离子方程式为。本工艺未采用 $L i_{2} C O_{3}$ (工业级)与氢氟酸直接反应制备LiF的原因是。

(3)、为提高原料的利用率，本工艺将反应釜4与5串联。向反应釜4和5中加入LiF溶液后，将反应釜3中生成的气体通入反应釜5中，发生反应得到 $L i P F_{6}$ ，其化学反应方程式为；再将剩余的气体通入反应釜4中发生反应，尾气经水吸收得到的主要副产品是。

(4)、 $L i P F_{6}$ 遇水易发生水解反应，生成 $P O F_{3}$ 等，其化学反应方程式为。

(5)、某温度下， $K_{s p} (L i_{2} C O_{3}) = 3.2 \times 1 0^{- 2}$ ，不考虑 $L i_{2} C O_{3}$ 水解，饱和 $L i_{2} C O_{3}$ 水溶液中 $L i^{+}$ 的浓度为mol/L。

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3、液态金属电池在规模储能领域具有重要的应用前景。某可充电液态金属电池放电时的工作原理如图所示，电池采用了三层液态设计，其三层液体因密度差和互不混溶而自动分层：隔膜为法拉第选择性膜，该膜既有电子通道，又有离子通道( $P b^{2 +}$ 除外)。
下列说法错误的是

A、放电时电极Y为正极 B、充电时阴极反应式为 $L i^{+} + e^{-} = L i$ C、放电时外电路转移2mol电子，得到Pb的总物质的量为1mol D、法拉第选择性膜避免了 $P b^{2 +}$ 直接接触Li而导致充放电性能下降

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4、溶液中某光学活性卤化物的消旋反应为： $X ⇌ Y$ 。某温度下X和Y的浓度随时间的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是

A、 $v_{M} (逆) < v_{N} (正)$ B、L点处X的转化率为20％ C、 $t = 1 \times 1 0^{4} m i n$ 时， $v (X) > v (Y)$ D、Y溶液含有少量X，经足够长时间后 $n (X) = n (Y)$

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5、如图所示是氧化锆晶胞，其结构为立方体，氧化锆的摩尔质量为 $M g / m o l$ ，若阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，下列说法正确的是

A、立方氧化锆的化学式为ZrO B、每个Zr原子周围有8个O原子 C、氧化锆晶体密度的计算式为 $\frac{4 M}{a^{3} N_{A}} \times 1 0^{30} g \cdot c m^{- 3}$ D、相邻两个氧原子之间的最短距离为 $\frac{\sqrt{2}}{2} a n m$

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6、 $C l O_{2}$ 是国际公认的绿色消毒剂，在光照下发生反应： $6 C l O_{2} + 3 H_{2} O = 5 H C l O_{3} + H C l$ ，下列说法正确的是

A、 $H C l O_{3}$ 是极性分子 B、 $C l O_{2}$ 是直线形分子 C、 $H_{2} O$ 中的O是 $s p^{2}$ 杂化 D、HCl气体分子之间存在氢键

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7、将 $0.2 m o l / L C H_{3} C O O N a$ 溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(忽略温度变化)，下列说法正确的是

A、混合溶液中 $c (H^{+}) = 0.05 m o l / L$ B、混合后 $C H_{3} C O O N a$ 的水解常数增大 C、混合溶液中 $c (N a^{+}) = 2 c (C H_{3} C O O^{-}) > 2 c (C H_{3} C O O H)$ D、混合后加入适量 $N a_{2} C O_{3}$ 固体， $C H_{3} C O O H$ 的电离平衡向右移动

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8、R、X、Y、Z均为短周期元素，R与X同族，X的原子半径在这四种元素中是最小的， $R^{+}$ 和 $Z^{2 -}$ 均达到了8电子稳定结构，R的原子序数大于Z，Y原子的最外层电子数为Z原子与X原子的最外层电子数之差。下列叙述正确的是

A、R的氯化物水溶液呈酸性 B、X的单质还原性比R的单质强 C、Y位于第三周期第VIA族 D、Z的原子半径比Y小

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9、为达到实验目的，下列实验操作错误的是

选项	实验操作	实验目的
A	将 $C_{2} H_{6}$ 和 $C_{2} H_{4}$ 分别通入溴的四氯化碳溶液	$C_{2} H_{6}$ 和 $C_{2} H_{4}$ 的鉴别
B	将盛有NaCl溶液的烧杯置于酒精灯上蒸发浓缩	NaCl的结晶
C	将苯与碘水在分液漏斗中充分振荡混匀、静置	萃取 $I_{2}$ 单质
D	将充满 $S O_{2}$ 且塞有橡胶塞的试管倒立在水中，打开胶塞	验证 $S O_{2}$ 溶解性

A、A B、B C、C D、D

10、下列实验装置(夹持和加热装置略)及操作正确的是
A．验证CO还原性
B．制备 $H_{2} S$
C．测定原电池电压
D．干燥乙醇

A、A B、B C、C D、D

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11、已知： $C O_{2} + C H_{4} = 2 C O + 2 H_{2}$ 。 $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、生成 $1 m o l H_{2}$ 电子转移数为 $4 N_{A}$ B、消耗 $16 g C H_{4}$ 生成CO分子数为 $2 N_{A}$ C、生成标准状况下 $44.8 L H_{2}$ ，断开C-H键数为 $4 N_{A}$ D、消耗 $1 m o l C O_{2}$ 所生成的气体完全燃烧，需要 $O_{2}$ 分子数为 $2 N_{A}$

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12、三星堆遗址出土了大量的青铜器，其主要成分为Cu、Sn、Pb，还含少量Fe、As、O等元素。对上述有关元素，下列说法正确的是

A、基态Cu原子的价层电子轨道表示式为 B、基态Fe原子最高能级的轨道形状为哑铃形 C、第一电离能最大的是As D、电负性最大的是O

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13、“张—烯炔环异构化反应”可合成五元环状化合物(如下所示)，在生物活性分子和药物分子的合成中有重要应用。
下列说法错误的是

A、X中含有四种官能团 B、Y中碳氧之间有5个σ键 C、X与Y均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、等质量的X与Y分别完全燃烧所需氧气的质量不同

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14、室温下，经指定操作后，下列各组溶液中离子还能大量共存的是

A、加入 $N a_{2} C O_{3}$ ： $C a^{2 +}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ B、加入 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ ： $K^{+}$ 、 $Z n^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ C、加入 $F e C l_{2}$ ： $H^{+}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ D、加入 $M g {(O H)}_{2}$ ： $B a^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C l^{-}$

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15、下列叙述正确的是

A、Na和Mg均可与冷水剧烈反应 B、 $S O_{2}$ 和 $C l_{2}$ 均可使品红溶液永久褪色 C、盐酸和NaOH溶液均可与Al反应生成 $H_{2}$ D、浓硝酸和稀硝酸均可与Cu反应生成 $N O_{2}$

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16、“筑梦冰雪，同向未来”，2022年北京冬奥会圆满落幕。下列说法错误的是

A、吉祥物“冰墩墩”用聚酯纤维作填充物，聚酯纤维属于天然有机高分子材料 B、速滑馆“冰丝带”用二氧化碳作制冷剂，二氧化碳是共价化合物 C、大跳台“雪飞天”用钢作主体结构，钢属于合金 D、火炬“飞扬”用氢气作燃料，氢气是清洁能源

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17、布洛芬可以缓解新冠病毒感染的症状，对新冠病毒感染有一定的治疗作用，其中一种合成路线如图所示。

已知：① $\overset{P C l_{3}}{\to}$

②+ $\overset{H^{+}}{\to}$ +H₂O

回答下列问题：

(1)、A具有的官能团名称为。

(2)、布洛芬的分子式为，最多有个原子共平面。

(3)、F的化学名称为，其易溶于水的原因为。

(4)、B→C的反应类型为。

(5)、E+F→G的化学方程式为。

(6)、D的同分异构体中，苯环上的一氯取代物有两种的化合物共有种(不含立体异构)。

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18、我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、Ni、Fe等元素。回答下列问题：

(1)、下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是(填标号，下同)，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是。
A．          B．

C．      D．

(2)、B、C、N的第一电离能由大到小的顺序是，氮可形成多种氢化物，其中NH₃的VSEPR模型名称是， N₂H₄中N原子杂化方式是。

(3)、FeSO₄•H₂O的结构如图所示。

FeSO₄•7H₂O中H₂O与Fe²⁺、H₂O与SO $_{4}^{2 -}$ 的作用力类型分别是、。H₂O中H－O－H的键角SO $_{4}^{2 -}$ 中O－S－O的键角(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)、镍的某种氧化物常用作催化剂，其晶胞有如图结构特征：镍离子形成面心立方结构，氧离子填充在镍离子构成的八面体空隙中，填充率为100%。
①从该晶胞中能分割出来的结构图有(填标号)。

a.   b.   c.   d.    e.

②已知该晶体密度为ρg•cm^-3 ， N_A为阿伏加德罗常数的值。该晶胞中镍离子周围与其等距离且最近的镍离子有个，该距离为pm(用含ρ和N_A的代数式表示)。

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19、氨是现代工业、农业生产最基础的化工原料之一。
I.传统的“哈伯法”反应原理为：N₂(g)+3H₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2NH₃(g) ΔH=-92.4kJ•mol^-1 ΔS=-200J•K^-1•mol^-1

(1)、上述反应在常温下(填“能”或“不能”)自发进行，理由是。

(2)、以NH₃、CO₂为原料生产重要的高效氮肥一一尿素[CO(NH₂)₂]，两步反应的能量变化如图所示。
2NH₃(g)+CO₂(g)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)的ΔH=(用Ea₁、Ea₂、Ea₃、Ea₄表示)。已知Ea₁＜Ea₃ ，则两步反应中(填“第一步”或“第二步”)反应决定了生产尿素的反应速率。

(3)、某小组模拟不同条件下的合成氨反应，向容器中充入1molN₂和3molH₂在不同温度和压强下平衡混合物中氨的体积分数与温度的关系如图所示。
①B、C点化学平衡常数K(B)K(C)(填“＞”“＜”或“=”)。
②在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氨气的平均速率v(A)v(B)(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)、II.“哈伯法”的原料H₂来自于化石燃料，该过程会产生大量温室气体CO₂。近年来有科学家提出通过电解氮气和水来合成氨(NRR反应)。
一种常温常压下NRR反应的装置如图所示，阴极的电极反应式为。

(5)、合成氨的捷姆金和佩热夫速率方程式为γ=k₁•p(N₂)• $\frac{p^{1.5} (H_{2})}{p (N H_{3})}$ -k₂• $\frac{p^{} (N H_{3})}{p^{1.5} (H_{2})}$ ， γ为反应的瞬时总速率(正反应和逆反应速率之差)，k₁、k₂是正、逆反应速率常数。合成氨反应N₂(g)+3H₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2NH₃(g)的平衡常数K_p=(用k₁ ， k₂表示)。

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20、铬酰氯是一种无机化合物，化学式为CrO₂Cl₂ ，熔点—96.5℃，沸点117℃，常温下为深红棕色液体，放置在空气中会迅速挥发并水解。在实验室中可用重铬酸钾、浓硫酸与氯化钠反应得到铬酰氯。反应机理为：浓硫酸先分别与重铬酸钾和氯化钠反应生成CrO₃和氯化氢气体两种中间产物，然后CrO₃迅速与氯化氢气体反应生成铬酰氯。实验装置如图(夹持装置略)：
回答下列问题：

(1)、装置图中，仪器A、B的名称分别是、。

(2)、温度计的作用是。

(3)、收集装置选用冰水浴的目的是。

(4)、CrO₃与氯化氢气体反应生成铬酰氯的化学反应方程式是。

(5)、投料时，加入过量氯化钠粉末可以显著增大铬酰氯的产率，原因是。

(6)、图中C装置未画出，应为下列装置中的(填标号)，该装置的作用是。
a. b. c. d.

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