高中化学人教版-试题列表-第2023页

1、益母草中的提取物益母草碱具有活血化淤、利水消肿的作用，其分子结构如图。下列说法错误的是

A、存在3种含氧官能团 B、能发生取代、加成和氧化反应 C、既能与NaOH溶液反应又能与盐酸反应 D、分子中N原子的杂化方式都是sp³

2、下列解释事实的化学用语错误的是

A、C和浓H₂SO₄反应：C+2H₂SO₄(浓)

\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O B、NH₃的催化氧化反应：4NH₃+5O₂

\begin{array}{l} \underline{\underline{催 化 剂}} \\ Δ \end{array}

4NO+6H₂O C、工业冶炼Al的反应：2AlCl₃(熔融)

\begin{array}{l} \underline{\underline{电 解}} \\ 冰 晶 石 \end{array}

2Al+3Cl₂↑ D、Ca(OH)₂溶液与少量的NaHCO₃溶液反应：

H C O_{3}^{-}

+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

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3、下列化学用语或图示错误的是

A、1－丁烯的实验式：CH₂ B、

S O_{3}^{2 -}

的VSEPR模型：

C、基态Cr原子的价层电子排布式：3d⁵4s¹ D、HCl分子中σ键的形成：

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4、中医药根植于中华传统文化。下列说法错误的是

A、屠呦呦团队用乙醚从青蒿中提取了青蒿素，采用了萃取的方法 B、中药甘草、金银花、石膏、明矾等的主要化学成分都是有机物 C、汤药存放于冰箱中，可以减小其腐败变质的速率 D、煎制草药不宜使用铁质容器，可能因为草药的有些成分能与铁发生反应影响药效

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5、某小组同学用二氧化锰与过量浓盐酸反应制备氯气过程中(装置如图所示)发现，二氧化锰仍有剩余时就观察到反应停止，对此现象开展探究。

(1)、二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气的化学方程式是。

(2)、[提出猜想]ⅰ．随着反应进行，c(Cl^-)降低，不能被二氧化锰氧化

ⅱ．随着反应进行，……

[进行实验]将反应后的固液混合物倒出，平均分在2个试管中，分别进行以下实验，证实了猜想ⅰ不成立。

序号	实验操作	实验现象
Ⅰ	将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试管；，充分振荡，继续加热	试纸未变蓝
Ⅱ	将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试管；滴入2滴浓硫酸，充分振荡，继续加热	滴入浓硫酸前，试纸不变蓝；滴入浓硫酸后，试纸变蓝

将Ⅰ中操作补充完整：

(3)、II中试纸变蓝说明试管中的反应产生了(填化学式)。

(4)、[进一步实验]设计如下实验进一步探究。

序号	实验装置	实验操作	现象
Ⅲ		向左侧烧杯中滴加2滴浓硫酸	滴加浓硫酸前，电流表指针不偏转；滴加浓硫酸后，电流表指针偏转
Ⅳ		向右侧烧杯中滴加2滴浓硫酸	电流表指针始终不偏转

滴加浓硫酸后，左边烧杯中反应的电极反应式是。

(5)、依据实验Ⅰ-Ⅳ，解释“二氧化锰仍有剩余时就观察到反应停止”的原因是。

(6)、[新的探究]小组同学又进行了实验Ⅴ、Ⅵ。

序号	实验操作	实验现象
Ⅴ	在0.5g二氧化锰中加入2毫升5%双氧水	产生气泡
Ⅵ	在0.5g二氧化锰中滴加2滴浓硫酸，再加入2毫升5%双氧水	产生气泡，黑色固体消失，生成无色溶液

Ⅵ中反应的离子方程式是。

(7)、结合依据实验Ⅰ-Ⅳ得出的结论，解释Ⅴ、Ⅵ中现象不同的原因。

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6、葛根素具有广泛的药理作用，临床上主要用于心脑血管疾病的治疗，其一种合成路线如下图：

已知：

ⅰ.BnBr为

ⅱ.

ⅲ.

ⅳ.

(1)、A中含氧官能团为。

(2)、由B到C所发生的化学反应方程式为。

(3)、试剂2的结构简式是。

(4)、E分子中含有3个六元环，下列描述正确的是。

a．E分子中存在手性碳原子

b．E分子中存在2种含氧官能团

c.1 mol E与溴水反应最多可消耗4 mol $B r_{2}$

(5)、已知G分子中有六元环状结构，它的一种同分异构体含有五元环，且其官能团的种类和个数与G相同，请写出该同分异构体的结构简式；

(6)、反应2的化学反应方程式为；

(7)、在有机合成反应时，往往需要先将要保护的基团“反应掉”，待条件适宜时，再将其“复原”，这叫做“基团保护”。上述反应中起基团保护作用的是(填选项)。

a．反应1和反应3 b．反应4和反应5 c．反应2和反应6

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7、氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

(1)、Ⅰ.制取氢气

甲醇和水蒸气制取氢气的过程中有下列反应：

$C H_{3} O H (g) ⇌ C O (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H = + 91$ kJ·mol $^{- 1}$

$C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H = - 41$ kJ·mol $^{- 1}$

写出以甲醇为原料制取氢气的热化学方程式。

(2)、理论上，能提高

H_{2}

平衡产率的措施有(写出一条即可)。

(3)、Ⅱ.储存氢气

硼氢化钠( $N a B H_{4}$ )是研究最广泛的储氢材料之一

已知：

i．B的电负性为2.0，H的电负性为2.1

ii.25℃下 $N a B H_{4}$ 在水中的溶解度为55 g， $N a B O_{2}$ 在水中的溶解度为0.28 g

在配制 $N a B H_{4}$ 溶液时，为了防止发生水解反应，可以加入少量的(填写化学式)。

(4)、向

N a B H_{4}

水溶液中加入催化剂Ru/NGR后，能够迅速反应，生成偏硼酸钠(

N a B O_{2}

)和氢气。写出该反应的化学方程式。

(5)、在研究浓度对催化剂Ru/NGR活性的影响时，发现B点后(见图1)增加

N a B H_{4}

的浓度，制氢速率反而下降，推断可能的原因是。

(6)、用惰性电极电解

N a B O_{2}

溶液可制得

N a B H_{4}

，实现物质的循环使用，制备装置如图2所示。

①钛电极的电极反应式是。

②电解过程中，阴极区溶液pH(填“增大”“减小”或“不变”)

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8、邻羟基苯甲酸俗称水杨酸，具有抗炎、抗菌、角质调节等作用。其分子结构如图所示。

(1)、邻羟基苯甲酸中碳原子的杂化方式为。

(2)、下列关于邻羟基苯甲酸的说法合理的是。

a．属于分子晶体

b．沸点高于对羟基苯甲酸

c．相同条件下，在水中的溶解度小于对羟基苯甲酸

(3)、具有酚羟基的物质通常能与氯化铁溶液发生显色反应。其显色原理是苯酚电离出的

C_{6} H_{5} O^{-}

和

F e^{3 +}

形成配位键，得到的

H_{3} [F e {(O C_{6} H_{5})}_{6}]

显紫色。

①基态 $F e^{3 +}$ 的价电子排布式为。

②实验发现对羟基苯甲酸不能与氯化铁发生显色反应，试从化学平衡的角度解释其原因是。

(4)、理论上可以通过乙酸和邻羟基苯甲酸反应制备阿司匹林

，然而实际生产中该反应产率极低。已知：

i．乙醇和乙酸在酸性条件下发生酯化反应，部分反应机理：

ii．苯酚中O原子2p轨道与C原子2p轨道平行，O原子p轨道电子云与苯环大π键电子云发生重叠，电子向苯环转移，降低了氧原子周围的电子云密度。

①比较O、C电负性大小，并从原子结构角度解释两元素电负性差异的原因是。

②请结合已知信息，分析以邻羟基苯甲酸和乙酸为原料制备阿司匹林产率偏低的原因是。

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9、室温下，向新制酸化的和未酸化的0.1 mol·L^-1的FeSO₄溶液中通入氧气且搅拌时，pH变化曲线如图。

已知：Fe(OH)₃的 $K_{s p} = 2.8 \times 1 0^{- 39}$ ；Fe(OH)₂的 $K_{s p} = 4.9 \times 1 0^{- 17}$ ；Fe³⁺开始沉淀时的pH≈1.5；Fe²⁺开始沉淀时的pH≈6.3

下列说法错误的是

A、M点对应的溶液中Fe²⁺水解程度小于P点对应的溶液中Fe²⁺水解程度 B、导致M点→N点pH升高的反应为：

4 F e^{2 +} + O_{2} + 4 H^{+} = 4 F e^{3 +} + 2 H_{2} O

C、导致P点→Q点pH降低的反应为：

4 F e^{2 +} + O_{2} + 10 H_{2} O = 4 F e {(O H)}_{3} + 8 H^{+}

D、O点和Q点后，Fe²⁺全部转化为Fe(OH)₃ ，不再发生Fe²⁺的氧化反应

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10、锌铁液流电池由于安全、稳定、电解液成本低等优点成为电化学储能热点技术之一，下图为以

Z n {(O H)}_{4}^{2 -} / Z n

和

F e {(C N)}_{6}^{3 -} / F e {(C N)}_{6}^{4 -}

作为电极氧化还原电对的碱性锌铁液流电池放电时工作原理示意图。

下列说法错误的是

A、放电过程中，左侧池中溶液pH逐渐减小 B、放电过程中，总反应为

2 F e {(C N)}_{6}^{3 -} + Z n + 4 O H^{-} = Z n {(O H)}_{4}^{2 -} + 2 F e {(C N)}_{6}^{4 -}

C、充电过程中，阴极的电极反应为

Z n {(O H)}_{4}^{2 -} + 2 e^{-} = Z n + 4 O H^{-}

D、充电过程中，当2 mol

O H^{-}

通过PBI膜时，导线中通过1 mol

e^{-}

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11、某种培根型碱性氢氧燃料电池示意图如所示，下列有关该电池的说法错误的是

A、电池放电时，

K^{+}

向镍电极Ⅰ的方向迁移 B、正极电极反应为：

O_{2} + 2 H_{2} O + 4 e^{-} = 4 O H^{-}

C、出口Ⅰ处有水生成 D、循环泵可使电解质溶液不断浓缩、循环

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12、某温度下，将pH和体积均相同的HCl和

C H_{3} C O O H

溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述错误的是

A、稀释前溶液的浓度：

c (H C l) < c (C H_{3} C O O H)

B、溶液中水的电离程度：b点<c点 C、从b点到d点，溶液中

c (H^{+}) \cdot c (O H^{-})

逐渐增大 D、在d点和e点均存在：

c (H^{+}) > c

(酸根阴离子)

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13、BAS是一种可定向运动的“分子机器”，其合成路线如下：

下列说法正确的是

A、

存在顺反异构 B、

既有酸性又有碱性 C、中间产物的结构简式为

D、①为加成反应，②为消去反应

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14、钛酸钙是典型的钙钛矿型化合物，该类化合物具有特殊的理化性质，比如吸光性、电催化性等，其晶体结构如图所示。

下列说法错误的是

A、该晶体为离子晶体 B、钛酸钙的化学式为

C a T i O_{3}

C、每个晶胞中含有8个

C a^{2 +}

D、每个Ca²⁺周围距离最近且等距的

O^{2 -}

有12个

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15、有氧条件下，在Fe基催化剂表面，

N H_{3}

还原NO的反应机理如图所示。该反应能够有效脱除烟气中的NO，保护环境。下列说法错误的是

A、在酸性配位点上，

N H_{3}

与

H^{+}

通过配位键形成

N H_{4}^{+}

B、增大压强有利于NO与

O_{2}

吸附在

F e^{3 +}

配位点上形成

N O_{2}

C、在反应过程中，Fe基可以提高NO的转化率 D、该反应的总方程式为：

4 N H_{3} + 2 N O + 2 O_{2} = 3 N_{2} + 6 H_{2} O

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16、下列实验方案(图中部分夹持略)，不能达到实验目的的是

选项	A	B	C	D
目的	制取无水 $F e C l_{3}$ 固体	检验产生的 $S O_{2}$	证明 $K_{s p} (C u S) < K_{s p} (Z n S)$	探究化学反应速率的影响因素
实验方案