高中化学人教版-试题列表-第2019页

1、化合物W是合成风湿性关节炎药物罗美昔布的一种中间体，其合成路线如下：

已知： (i)

(ii)

回答下列问题：

(1)、A的化学名称是， B中含氧官能团的名称是。

(2)、由B生成C的反应类型是。

(3)、写出由G生成H的化学方程式：。

(4)、写出I的结构简式：。

(5)、Y为X的同系物，分子式为C₈H₉Br，Y的可能结构有种。

(6)、设计由甲苯和

制备

的合成路线。(无机试剂任选)

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2、Co、Al、 Si形成的合金是一种高性能的热电材料，备受研究人员关注。回答下列问题：

(1)、基态Co原子的核外电子排布式为，它处于元素周期表的区。

(2)、下列各状态的铝中，再电离出一个电子所需能量最小的是____ (填序号)。

A、

B、

C、

D、

(3)、AlCl₃是某些有机反应的催化剂，如苯酚(

)与乙酰氯(

)反应的部分历程为

。

①乙酰氯分子中碳原子的杂化类型为。

②乙酰氯分子中C-C键与C-Cl键的夹角 120°(填“大于“等于”或“小于”)，判断理由是。

③ $A l C l_{4}^{-}$ 的空间构型为。

(4)、金刚石、金刚砂(SiC)、单晶硅的熔点由低到高的顺序为。

(5)、Co、Al、Si形成的一种合金的晶胞结构如图所示(若不看

，该晶胞具有萤石结构)，1号原子、2号原、Al原子的分数坐标分别为(0， 1， 0)、(

\frac{1}{4}

，

\frac{3}{4}

，

\frac{3}{4}

)、(

\frac{1}{2}

，

\frac{1}{2}

，

\frac{1}{2}

)，则3号原子的分数坐标为；若晶胞参数为anm，则该合金的密度为g·cm^-3(N_A表示阿伏加德罗常数的值，只需列出式子)。

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3、当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间点。因此研发CO₂的回收和综合利用成为研究热点。

(1)、I.一种脱除和利用水煤气中CO₂的方法为，在吸收塔中用K₂CO₃溶液吸收CO₂；吸收液再生可得较纯净的CO₂用于合成其他物质。

若K₂CO₃溶液吸收一定量的CO₂后，c( $C O_{3}^{2 -}$ )= 5c( $H C O_{3}^{-}$ )，则该溶液的pH=(该温度下H₂CO₃的K_a1=4.6×10^-7 ， K_a2=5.0×10^-11)。

(2)、II.CO₂可用于合成低碳烯烃：2CO₂(g)+6H₂(g) = CH₂=CH₂(g)+4H₂O(g) ΔH =a kJ/mol

已知： H₂和CH₂= CH₂的标准燃烧热分别是285.8 kJ/mol和1410.0 kJ/mol。H₂O(g) = H₂O(l) ΔH =- 44 kJ/mol 则a=kJ/mol。

(3)、上述由CO₂合成CH₂= CH₂的反应在下。自发(填“高温”或“低温”)。

(4)、如图所示为在体积为1 L的恒容容器中，投料为3mol H₂和1 mol CO₂时，测得的温度对CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响。

①下列说法正确的是。

a．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO₂的平衡转化率可能位于点M₁

b．平衡常数大小： M>N

c．其他条件不变，若投料改为4mol H₂和1 mol CO₂时，则250℃时CO₂的平衡转化率可能位于点M₂

d．当压强、混合气体的密度或n(H₂)/n(CO₂)不变时均可视为化学反应已达到平衡状态

②计算250℃时该反应平衡常数的数值K=。

③若达到平衡后再向体系内通入1.5 mol CO₂和1 mol H₂O，则平衡 (填向左移动、向右移动或不移动)。

(5)、III.利用“Na -CO₂”电池将CO₂变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na -CO₂”电池，以等质量的钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na+3CO₂

⇌_{充 电}^{放 电}

2Na₂CO₃ +C。放电时该电池“吸入”CO₂ ，其工作原理如图所示：

若生成的Na₂CO₃和C全部沉积在电极表面，放电时，正极的电极反应式为，当转移0.4mol e^-时，两电极的质量差为 g。

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4、随着新能源汽车销量的猛增，动力电池退役高峰将至，磷酸铁锂(LEP)是目前使用最多的动力电池材料，因此回收磷酸铁锂具有重要意义。一种从废旧磷酸铁锂正极片( LiFePO₄、导电石墨、铝箔)中回收锂的工艺流程如下：

已知： i．废旧磷酸铁锂正极片中的化学物质均不溶于水也不与水反应。

ii．Li₂CO₃在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时与水发生反应。

回答下列问题：

(1)、LiFePO₄中用途最广用量最大的金属元素在周期表中的位置是。

(2)、“氧化浸出”时，保持其他条件不变，不同氧化剂对锂的浸出实验结果如下表，实际生产中氧化剂选用H₂O₂ ，不选用NaClO₃的原因是。在“氧化浸出”时，适当的升温可加快反应速率，但般不采取高温法，其原因是。“氧化浸出”时生成了难溶的FePO₄ ，该反应的离子方程式为。。

序号	锂含量/%	氧化剂	pH	浸出液Li 浓度/(g·L^-1)	浸出渣中Li 含量/%
1	3.7	H₂O₂	3.5	9.02	0.10
2	3.7	NaClO₃	3.5	9.05	0.08
3	3.7	O₂	3.5	7.05	0.93
4	3.7	NaClO	3.5	8.24	0.43

(3)、“浸出液”循环两次的目的是。

(4)、“滤渣II”经纯化可得FePO₄ ，流程中生成的Li₂CO₃、FePO₄在高温条件下与H₂C₂O₄煅烧可得LiFePO₄ ，实现再生利用，其化学方程式为。

(5)、“一系列操作”具体包括、洗涤、干燥。

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5、连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)是重要的化工产品，可用SO₂与Zn、NaOH溶液反应制取。实验室模拟制备的工艺流程及制取装置如图。

已知：①连二亚硫酸钠易溶于水、难溶于乙醇、在碱性介质中较稳定、在空气中易被氧化。

②二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图。

请回答下列问题：

(1)、通入一段时间SO₂的作用除了充当反应物以外还有。需调节溶液为弱碱性的原因：。

(2)、写出制取连二亚硫酸钠的总反应方程式对应的离子方程式：。

(3)、下列说法正确的是____。

A、将锌粉投入水中形成悬浮液主要是为了加快反应速率 B、单向阀的主要作用是防止氧气倒吸进入装置中 C、洗涤Na₂S₂O₄·2H₂O时用水洗涤效果比酒精好 D、向Na₂S₂O₄溶液中加NaCl的稀溶液或固体对Na₂S₂O₄的产率无明显影响

(4)、请选择最佳操作并排序完成制备Na₂S₂O₄·2H₂O晶体。安装好整套装置，并检查装置的气密性→→过滤取滤液并加入 NaCl固体，冷却至窒温、过滤，洗涤，干燥得晶体。

a．将一定量的Zn粉与蒸馏水混合搅拌成悬浊液

b．向溶液中滴加NaOH至pH在8.2 ~ 10.5之间

c.28 ~ 35℃加热条件下，向悬浊液中通入SO₂至澄清

(5)、称取上述制得的连二亚硫酸钠样品0.0800g加入另一三颈烧瓶，通过自动电位滴定仪控制滴定管向三颈烧瓶中快速滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液将连二亚硫酸钠氧化为硫酸钠，记录终点读数，共消耗10.00mL0.2000mol·L^-1的K₃[Fe(CN)₆]溶液，则样品中连二亚硫酸钠的纯度为。样品中可能存在的杂质有。

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6、M(OH)₂是一种可溶于水的二元弱碱，在水中能电离出M(OH)⁺、M²⁺。已知pOH=−lgc(OH^-)。常温下，向M(OH)₂溶液中滴加某浓度的硫酸溶液，调节pOH的值，测得溶液的pOH随x{x=lg

\frac{c [M (O H)^{+}]}{c [M (O H)_{2}]}

或lg

\frac{c [M^{2 +}]}{c [M (O H)^{+}]}

}的变化关系如图所示，正确的是

A、溶液中水的电离程度：b点大于c点 B、b点处有2c(SO

_{4}^{2 -}

)+c(OH^-)=2c(M²⁺)+c(H⁺) C、常温下，

\frac{c^{2} [M (O H)^{+}]}{c [M (O H)_{2}] \cdot c [M^{2 +}]}

=10^3.08 D、曲线M代表pOH与lg

\frac{c [M (O H)^{+}]}{c [M (O H)_{2}]}

的变化关系

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7、有机物Z是合成药物的中间体，Z的合成路线如下。下列说法正确的是

已知：连接4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子

A、1molX 最多耗1 molNaOH B、X与Y可用溴水来鉴别 C、每个Z分子含有1个手性碳原子 D、Y分子不可能所有原子均共面

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8、利用垃圾假单胞菌株分解有机物的电化学原理如图所示。下列说法正确的是

A、电子流向：电极B→负载→电极A B、若有机物为葡萄糖，处理0.25mol有机物，电路中转移电子6mol C、电极A上的反应式为： X-4e^- = Y +4H⁺ D、若B电极上消耗氧气22.4L， B电极区域溶液增重36g

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9、根据实验操作、现象得到的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向某无色溶液中滴加稀硫酸	产生的气体能使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复红色	原溶液中必含 $S O_{3}^{2 -}$ 或 $H S O_{3}^{-}$
B	将甲醇和过量酸性高锰酸钾溶液混合	紫红色褪去或变浅	甲醇被氧化成甲酸
C	向双氧水中滴加FeCl₂溶液	起始没有气泡，一段时间后产生大量气泡	可能是Fe³⁺催化了H₂O₂的分解
D	向2mL0.1mol·L^-1的AgNO₃溶液中滴加3滴相同浓度的NaCl溶液，然后再滴加3滴相同浓度的KI溶液	先出现白色沉淀，然后产生黄色沉淀	Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

A、A B、B C、C D、D

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10、原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、Q、W组成的化合物的结构如图所示，基态Q原子最外层电子是电子层数的3倍。下列说法正确的是

A、W和Z形成的某种化合物受到撞击时能瞬间释放出大量的气体 B、简单离子半径W>Q C、氢化物的沸点Y<Q D、由X、Y、Q、W形成的化合物的水溶液一定显碱性

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11、对废催化剂进行回收可有效利用金属资源，某含银废催化剂主要含Ag、

α - A l_{2} O_{3}

(

α - A l_{2} O_{3}

为载体，不溶于硝酸)及少量MgO、

S i O_{2}

、

K_{2} O

、

F e_{2} O_{3}

等，一种回收制备高纯银粉工艺的部分流程如图：下列说法正确的是

A、废渣只含

S i O_{2}

B、气体B可以通入NaOH溶液除去 C、溶解过程的氨水可以换成氢氧化钠溶液 D、“还原”过程中生成无毒气体，B与C的物质的量的理论比值为4∶3

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12、2022年11月20日晚卡塔尔世界杯正式开幕。在此次史上最“壕”的世界杯中，中国元素随处可见。下列有关说法错误的是

A、世界杯吉样物“拉伊卜”毛绒玩具主要来自中国义乌，所用的材料是以羊毛为原料的绒线，其主要成分为蛋白质 B、中国铁建打造的主场馆——卢塞尔体育场内幕墙设置的完全封闭的隔热玻璃属于混合物 C、中国宇通新能源客车的引入有助于实现卡塔尔 “碳中和”的世界杯目标 D、中国电建承建的阿尔卡萨光伏电站使用的电池材料主要为二氧化硅

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13、乙硫醇(

C_{2} H_{5} S H

)的综合利用及治理是当前环境领域关注的焦点之一。

(1)、家用煤气中可掺入微量具有难闻气味的乙硫醇。

已知： $C_{2} H_{5} O H (g) + H_{2} S (g) = C_{2} H_{5} S H (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 32$ kJ·mol $^{- 1}$

$C_{2} H_{5} O H (g) + 3 O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g) + 3 H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = - 1277$ kJ·mol $^{- 1}$

$2 H_{2} S (g) + 3 O_{2} (g) = 2 S O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} = - 1036$ kJ·mol $^{- 1}$

$2 C_{2} H_{5} S H (g) + 9 O_{2} (g) = 4 C O_{2} (g) + 6 H_{2} O (g) + 2 S O_{2} (g)$ 的 $Δ H =$ 。

(2)、

K_{2} F e O_{4}

是一种高效多功能的新型绿色水处理剂，可用于除去废水中的

C_{2} H_{5} S H

。已知

C_{2} H_{5} S H

水溶液中的物种分布分数如图所示。

①已知 $K_{a 1} (H_{2} S) = 9 \times 1 0^{- 8}$ ，比较 $H_{2} S$ 和 $C_{2} H_{5} S H$ 酸性强弱并从结构的角度说明理由：。

②写出工业废水 $p H = 9$ 时， $K_{2} F e O_{4}$ 氧化 $C_{2} H_{5} S H$ 生成 $C_{2} H_{5} S O_{3}^{-}$ 和 $F e {(O H)}_{3}$ 的离子方程式：。

③一种采用电化学方法制取 $K_{2} F e O_{4}$ 的装置原理如图所示。阳极使用的是易被氧化的活性铁电极。电解池阳极室中KOH溶液的浓度为14 mol·L $^{- 1}$ 、电解60 min，调节不同的电压，测得反应后溶液中 $F e O_{4}^{2 -}$ 的浓度与电流密度(其他条件一定，电压与电流密度大小成正比)的关系如图所示。

I 写出制取 $K_{2} F e O_{4}$ 的电极反应式：。

II 电流密度大于4 mA·cm $^{- 2}$ 时，所得反应后溶液中 $F e O_{4}^{2 -}$ 的浓度上升幅度变小的原因是。

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14、实验室以含锰废液为原料可以制取

M n S O_{4}

，部分实验过程如下：

已知室温下，部分难溶电解质的溶度积常数如下表：

难溶电解质	$F e {(O H)}_{3}$	$M n {(O H)}_{2}$	$M n F_{2}$	$C a F_{2}$	$M g F_{2}$
$K_{s p}$	$4.0 \times 1 0^{- 38}$	$4 \times 1 0^{- 14}$	$1.2 \times 1 0^{- 3}$	$1.6 \times 1 0^{- 10}$	$6.4 \times 1 0^{- 9}$

(1)、经检测，含锰废液中

c (M n^{2 +}) = 0.2

mol·L

^{- 1}

、

c (N a^{+}) = 0.6

mol·L

^{- 1}

、

c (F e^{2 +}) = 0.2

mol·L

^{- 1}

，还含

S O_{4}^{2 -}

及少量

C a^{2 +}

、

M g^{2 +}

。“氧化”阶段，

H_{2} O_{2}

用量为理论用量的1.1倍。

①“氧化”1 L该废液，需要加入 $H_{2} O_{2}$ 的物质的量为。

②检验 $F e^{2 +}$ 已经完全被氧化的方法是。

(2)、“除杂I”加入

M n C O_{3}

调节溶液

p H = 4

。该过程中发生反应的离子方程式为。

(3)、“除杂Ⅱ”中反应之一为

M n F_{2} + C a^{2 +} ⇌ C a F_{2} + M n^{2 +}

。结合反应的平衡常数解释用

M n F_{2}

能除去

C a^{2 +}

的原因：。

(4)、已知

M n S O_{4}

和

N a_{2} S O_{4}

的溶解度如图所示。请补充完整由粗

M n S O_{4}

溶液制取

M n S O_{4} \cdot H_{2} O

晶体的实验方案：取实验所得粗

M n S O_{4}

溶液，，得到

M n S O_{4} \cdot H_{2} O

晶体。(可选用的试剂：1 mol·L

^{- 1}

N a H C O_{3}

溶液，1 mol·L

^{- 1}

H_{2} S O_{4}

溶液，1 mol·L

^{- 1}

盐酸)

(5)、如图为不同温度下硫酸锰焙烧2小时后残留固体的X-射线衍射图。由

M n S O_{4}

固体制取活性

M n_{2} O_{3}

的方案为：将

M n S O_{4}

固体置于可控温度的反应管中，，将

M n_{2} O_{3}

冷却、研磨、密封包装。(可选用的试剂有：1 mol·L^-1

B a C l_{2}

， 1 mol·L^-1 NaOH溶液)

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15、化合物G是一种重要的药物中间体，其人工合成路线如下：

(1)、化合物C分子中发生

s p^{2}

、

s p^{3}

杂化的碳原子数目之比为。

(2)、F→G的反应类型为。

(3)、D→E转化过程中新生成的官能团名称为。

(4)、B→C中经历B

\overset{还 原}{\to}

\overset{加 成}{\to} X \overset{消 去}{\to} Y \overset{加 成}{\to} C

的过程，写出中间体Y的结构简式：。

(5)、已知：

R C O O H \overset{S O C l_{2}}{\to} R C O C l

。设计以

和

C H_{3} C H O

为原料制备

的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见题干) 。

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16、研究含硼化合物具有重要意义。

(1)、

H_{3} B O_{3}

易溶于热水、在冷水中溶解度较小，可通过如下过程制得：称取10 g钠硼解石[主要成分

N a C a B_{5} O_{9} \cdot 8 H_{2} O

，含少量

C a P O_{3} (O H) \cdot 2 H_{2} O

、NaCl和难溶于酸的物质]，除去氯化钠后，在60℃下用浓硝酸溶解，趁热过滤，将滤渣用热水洗净后，合并滤液和洗涤液，降温结晶，过滤得

H_{3} B O_{3}

。

①写出 $N a C a B_{5} O_{9} \cdot 8 H_{2} O$ 与硝酸反应生成 $H_{3} B O_{3}$ 的化学方程式：。

②60℃时，控制钠硼解石量一定，硝酸溶解时B的浸出率随液固质量比 $[\frac{m (硝酸)}{m (钠硼解石)}]$ 的变化如图所示。硝酸溶解时控制液固质量比为5∶1，而不采用更大液固质量比的原因是。

③钠硼解石中的B可看成以 $B_{2} O_{3}$ 形式存在。液固质量比为测定钠硼解石中 $B_{2} O_{3}$ 的质量分数，实验方案如下：将所得 $H_{3} B O_{3}$ 用热水完全溶解后，加水定容至500 mL。取25.00 mL溶液，加入适量甘露醇(甘露醇与 $H_{3} B O_{3}$ 结合后，每分子 $H_{3} B O_{3}$ 可电离出1个 $H^{+}$ )，滴入2~3滴酚酞作指示剂，用0.2500 mol·L $^{- 1}$ NaOH标准溶液进行滴定，终点时消耗NaOH标准溶液20.00 mL。根据实验数据计算钠硼解石中 $B_{2} O_{3}$ 的质量分数，写出计算过程。

(2)、一种镍磷化合物催化氨硼烷水解制氢的可能机理如图所示。

①“中间体I”中B、N上所连H分别吸附在Ni和P上的原因是。

②“中间体III”可以进一步水解，则氨硼烷水解最终所得含硼化合物的化学式为。

(3)、一种

C a B_{n}

是核工业屏蔽中子的新型材料。其晶胞中Ca处于晶胞的体心位置，占据晶胞8个顶点的是由B原子构成的正八面体。晶胞和正八面体结构如图所示。

C a B_{n}

中

n =

。

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17、在催化剂作用下，以

C_{2} H_{6}

、

C O_{2}

为原料合成

C_{2} H_{4}

，其主要反应有：

反应1 $C_{2} H_{6} (g) + C O_{2} (g) = C_{2} H_{4} (g) + H_{2} O (g) + C O (g)$ $Δ H = + 177$ kJ·mol $^{- 1}$

反应2 $C_{2} H_{6} (g) = C H_{4} (g) + H_{2} (g) + C (s)$ $Δ H = + 9$ kJ·mol $^{- 1}$

将体积比为1∶1的 $C_{2} H_{6}$ 、 $C O_{2}$ 混合气体按一定流速通过催化反应管，测得 $C_{2} H_{6}$ 、 $C O_{2}$ 的转化率随温度变化的关系如图所示。

已知 $C_{2} H_{4}$ 的选择性 $= \frac{n_{生成} (C_{2} H_{4})}{n_{反应} (C_{2} H_{6})} \times 100 %$

下列说法正确的是

A、图中曲线①表示

C O_{2}

转化率随温度的变化 B、720~800℃范围内，随温度的升高，出口处

C_{2} H_{4}

及

C H_{4}

的量均增大 C、720~800℃范围内，随温度的升高，

C_{2} H_{4}

的选择性不断增大 D、其他条件不变，加入

C a O (s)

或选用高效催化剂，均能提高平衡时

C_{2} H_{4}

产率

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18、一种脱除燃煤烟气中

S O_{2}

的方法如图所示。室温下用氨水吸收

S O_{2}

，若转化过程中气体挥发和溶液体积的变化可忽略，溶液中含硫物种的浓度

c_{总} = c (H_{2} S O_{3}) + c (H S O_{3}^{-}) +

c (S O_{3}^{2 -})

。

下列说法正确的是

A、0.1 mol·L

^{- 1}

氨水中：

c (N H_{3} \cdot H_{2} O) > c (N H_{4}^{+}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})

B、

N H_{4} H S O_{3}

溶液氧化过程中

\frac{c (N H_{4}^{+})}{c (N H_{3} \cdot H_{2} O)}

比值逐渐减小 C、0.1 mol·L

^{- 1}

氨水吸收

S O_{2}

，

c_{总} = 0.05

mol·L

^{- 1}

溶液中：

c (H^{+}) + c (H S O_{3}^{-}) + c (H_{2} S O_{3}) < c (O H^{-}) + c (N H_{3} \cdot H_{2} O)

D、1 L 0.1 mol·L

^{- 1}

氨水吸收标准状况1.68 L

S O_{2}

后的溶液中：

4 [c (N H_{3} \cdot H_{2} O) + c (N H_{4}^{+})] = 3 [c (S O_{3}^{2 -}) + c (H S O_{3}^{-}) + c (H_{2} S O_{3})]

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19、室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	向盛有少量酸性 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液的试管中滴加足量乙醇，充分振荡，观察溶液颜色变化	乙醇具有还原性
B	用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察火焰颜色	溶液中存在 $N a_{2} C O_{3}$
C	向盛有3 mL 0.1 mol·L $^{- 1}$ $A g N O_{3}$ 溶液的试管中滴加2滴0.1 mol·L $^{- 1}$ NaCl溶液，振荡试管，再向试管中滴加2滴0.1 mol·L $^{- 1}$ KI溶液，观察生成沉淀的颜色	$K_{s p} (A g I) < K_{s p} (A g C l)$
D	将中间裹有锌皮的铁钉放在滴有酚酞的饱和NaCl溶液中，一段时间后观察铁钉周围溶液颜色变化	铁钉能发生吸氧腐蚀

A、A B、B C、C D、D

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20、沙丁胺醇(Y)可用于治疗新冠感染，合成路线中包含如下步骤。下列说法正确的是

A、X中所含官能团有酯基、酰胺基 B、X在水中的溶解性比Y在水中的溶解性好 C、Y与足量

H_{2}

反应后的有机产物中含有4个手性碳原子 D、用

F e C l_{3}

溶液可检验有机物Y中是否含有X

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