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相关试卷

  • 1、制备下列物质过程中，净化除杂的有关操作(括号内是杂质)其中正确的是
    A、C2H4(SO2)——气体通过盛有溴水的洗气瓶 B、CH3COOC2H5(CH3COOH)——用饱和Na2CO3溶液洗涤 C、Cl2(HCl)——通过水洗，再干燥 D、NH3(H2O)——浓H2SO4洗气

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  • 2、洁厕灵与84消毒液混合会产生氯气：2HCl + NaClO = NaCl + Cl2↑ + H2O，下列说法错误的是
    A、2molHCl反应将转移NA个电子 B、n氧化剂：n还原剂=1：1 C、NaClO作氧化剂，失去电子 D、Cl2既是氧化产物又是还原产物

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  • 3、将过氧化钠粉末投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是
    A、最终生成红褐色沉淀 B、没有气体产生 C、最终生成白色沉淀 D、最终生成血红色溶液

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  • 4、通过比较与归纳可以加深对化学物质的认识。下列说法一定正确的是
    A、热稳定性：NH3＞PH3＞H2S B、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 C、离子半径：阴离子＞阳离子 D、熔沸点：离子化合物＞共价化合物

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  • 5、下列不属于氮的固定的是（    ）
    A、豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为氨 B、氮气和氢气在适宜条件下合成氨 C、氮气和氧气在放电条件下生成NO D、工业上用氨和二氧化碳合成尿素

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  • 6、NH3分子和CO2分子比较，相同的是
    A、键角 B、空间构型 C、分子的极性 D、化学键的类型

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  • 7、与“用自来水制取蒸馏水”的原理相似的是（   ）
    A、石油裂化 B、石油分馏 C、煤干馏 D、纸层析

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  • 8、一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是
    A、钾 B、镁 C、铁 D、铜

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  • 9、下列物质中只含有非极性共价键的是
    A、NaOH B、I2 C、KCl D、H2S

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  • 10、能说明HBr是共价化合物的事实是
    A、仅由非金属元素组成 B、液态条件不导电 C、水溶液具有腐蚀性 D、受热易分解

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  • 11、贝沙罗汀(分子式C24H28O2)主要用于治疗顽固性早期皮肤T细胞淋巴瘤，其一种合成路线如下：

    完成下列填空：

    (1)、①的反应类型是；③所需的无机试剂是；④中官能团的转化为：→(填官能团名称)。
    (2)、②的反应式为。
    (3)、已知：1molC与1molD反应生成1molE，同时生成1molHCl。D的结构简式为。
    (4)、写出满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式。

    i.属于芳香族化合物，能发生银镜反应

    ⅱ.只含有2种化学环境不同的氢原子

    (5)、参考E→F的反应信息，写出以为原料合成的路线。(无机试剂与溶剂任选，合成路线常用的表示方式为：A→反应条件反应试剂……B→反应条件反应试剂目标产物)

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  • 12、某同学查阅资料得知，无水三氯化铝能催化乙醇制备乙烯，为探究适宜的反应温度，设计如下反应装置：

    检验装置气密性后，在圆底烧瓶中加入5g无水三氯化铝，加热至100℃，通过A加入10mL无水乙醇，观察并记录C中溶液褪色的时间。重复上述实验，分别观察并记录在110℃、120℃、130℃、140℃时C中溶液褪色的时间，实验结果如图所示。

    完成下列填空：

    (1)、仪器B的名称是；该实验所采用的加热方式优点是 ， 液体X可能是(选填编号)。

    a.水          b.酒精                c.油                d.乙酸

    (2)、根据实验结果，判断适宜的反应温度为。
    (3)、在140℃进行实验，长时间反应未观察到C中溶液褪色，可能的原因是。
    (4)、在120℃进行实验，若将B改为装有浓硫酸的洗气瓶，长时间反应未观察到C中溶液褪色，可能的原因是。
    (5)、教材中用乙醇和浓硫酸在170℃时制备乙烯。和教材实验相比，用三氯化铝做催化剂制备乙烯的优点有、(列举两点)。
    (6)、品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于锥形瓶中，用浓度为0.1000mol·L-1的AgNO3标准溶液进行滴定，达到终点时消耗标准液15.30mL。

    该样品中AlCl3的质量分数为(保留3位有效数字)。

    (7)、某次测定结果误差为-2.1%，可能会造成此结果的原因是(选填编号)。

    a.称量样品时少量吸水潮解          b.配制AlCl3溶液时未洗涤烧杯

    c.滴定管水洗后未用AgNO3标准溶液润洗    d.样品中含有少量Al(NO3)3杂质

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  • 13、铁及其化合物在人类生活中有着极其重要的作用。完成下列填空：
    (1)、铁的原子结构示意图为。由此可知，铁是第周期元素，铁原子核外3d轨道上共填充了个电子。
    (2)、古代中国四大发明之一的司南是由天然的磁石制成的，其主要成分是(选填编号)。

    a.Fe b.FeO c.Fe2O3 d.Fe3O4

    (3)、FeSO4可以用来净水、治疗缺铁性贫血等，实验室在配制FeSO4溶液时，为了防止FeSO4变质，经常向溶液中加入铁粉，其原因是(用离子方程式表示)。
    (4)、向新配制的FeSO4溶液中，加入一定量的稀硝酸，发生如下反应：

    Fe2++H++NO3−=Fe3++NO↑+H2O

    ①配平上述反应。

    ②每生成0.5molNO气体，转移的电子数为。

    ③要检验该反应后的溶液中是否还含有Fe2+ ， 实验方案是。

    现在可以利用铁氧化物循环裂解水制备氢气，其过程如图所示：

    (5)、写出反应Ⅲ的平衡常数表达式。
    (6)、写出铁氧化物循环裂解水制氢的总反应的化学方程式：。
    (7)、Fe3O4和CO的反应过程与温度密切相关。向某容器中加入Fe3O4与CO，当其它条件一定时，达到平衡时CO的体积百分含量随温度的变化关系如图所示。

    已知：①Fe3O4+CO⇌3FeO+CO2-Q1(Q1>0)

    ②Fe3O4+4CO⇌3Fe+4CO2+Q2(Q2>0)

    推测当温度达到570℃，平衡时CO体积百分含量最高的原因：。

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  • 14、SO2是大气污染物，SO2废气的处理可以先用H2还原成H2S后再设法回收S，主要涉及反应：3H2+SO2⇌一定条件H2S+2H2O。完成下列填空：
    (1)、写出硫化氢的电子式 ， 硫原子的核外有种不同运动状态的电子。
    (2)、列举一个硫元素比氧元素非金属性弱的事实：。
    (3)、在一定温度下，向2L反应器中通入含SO2的废气与H2 ， 经过10min，有0.4mol水生成，则这段时间内v(SO2)=。
    (4)、一定条件下SO2与H2的反应达到平衡时，SO2的平衡转化率随温度(t)、压强(P)的变化如下图所示：

    ①根据上述信息可以判断：P1P2(填“>”、“<”或“=”)

    ②随着温度的升高，该反应的化学平衡常数K将(填“变大”、“变小”或“不变”)。

    ③SO2废气的另一种处理方法是用Na2SO3溶液吸收，得到NaHSO3溶液。

    (5)、写出该方法吸收SO2的化学方程式。
    (6)、所得的NaHSO3溶液呈酸性，运用相关化学用语进行解释。

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  • 15、向100mL1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入1mol·L-1Ba(OH)2溶液。沉淀总物质的量n随加入Ba(OH)2溶液体积V的变化如图。下列说法错误的是

    A、沉淀质量：b点>a点>c点 B、a点到c点过程中，b点溶液中水的电离程度最小 C、a点离子浓度的大小关系为：[NH4+]>[SO42−]>[H+]>[OH-] D、b点到c点过程中，发生的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2−+2H2O

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  • 16、一定温度下，向1L密闭容器中充入2molX和1molY，发生反应2X(g)+Y(g)⇌3Z(？)。达到平衡时，容器的压强从原来的P0变为0.4P0。下列说法错误的是
    A、Z不可能为气体 B、达到平衡时容器内有1.8molZ C、压缩体积，再次达到平衡，X的浓度不变 D、Y的体积分数不变说明反应达到平衡状态

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  • 17、某兴趣小组对氢氧化镁的溶解进行如图探究实验。下列说法错误的是

    A、c(OH-)：①=③ B、③中存在：2c(Mg2+)>c(Cl-) C、③中溶液又变红的原因：沉淀溶解平衡正向移动 D、①中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq)

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  • 18、某同学为测定某NaHCO3(含少量NaCl)固体中NaHCO3的含量，设计如下实验。

    下列说法错误的是

    A、NaHCO3的质量分数为：84b197a B、可通过恒重操作确保固体完全烘干 C、反应的离子方程式为：HCO3−+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O D、确定Ba(OH)2是否过量的操作：取上层清液，继续加Ba(OH)2溶液，看有无沉淀生成

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  • 19、气态有机物①~④分别与氢气发生加成反应生成1mol气态环己烷()的能量变化如图所示。下列说法错误的是

    A、物质的热稳定性：②<③ B、物质④中不存在碳碳双键 C、物质①~④与氢气的加成反应都是放热反应 D、物质③脱氢生成④的热化学方程式为：(g)⇌(g)+H2(g)-21kJ

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  • 20、某同学为检验溶液中是否含有常见的四种离子，进行了如图操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列结论正确的是

    A、原溶液中一定含有SO42- B、原溶液中一定含有NH4+ C、原溶液中一定含有Cl- D、原溶液中一定含有Fe3+

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