高中化学人教版-试题列表-第2015页

1、下列图示错误的是

A、

2 p_{x}

的电子云：

B、金刚石晶体结构模型：

C、

H C l

形成过程：

H^{·} + ： {C l}_{· ·}^{· ·} ： \to H^{+} {[： {C l}_{· ·}^{· ·} ：]}^{-}

D、

C C l_{4}

球棍模型：

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2、关于

18.4 m o l \cdot L^{- 1}

硫酸

(ρ = 1.84 g \cdot c m^{- 3})

的说法错误的是

A、质量分数为98% B、

c (H^{+})

为

36.8 m o l \cdot L^{- 1}

C、可干燥

S O_{2} 、 C O

等气体 D、稀释时有共价键断裂

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3、与物质溶解度无关的实验是

A、

H C l

通入饱和食盐水中析出晶体 B、用水吸收尾气中

H C l

C、冷却熔融态硫，得到淡黄色固体 D、加热浓氨水得到氨气

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4、室温下，能完全溶解

A l

和

F e_{2} O_{3}

反应后的固体混合物的试剂是

A、稀

H_{2} S O_{4}

B、浓

H_{2} S O_{4}

C、

N a O H

溶液 D、浓

H N O_{3}

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5、下列药品易变质，其原因与氧化还原反应无关的是

A、漂粉精 B、

F e S O_{4}

溶液 C、

N a_{2} O_{2}

D、烧碱

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6、从煤焦油中可分离出苯、甲苯等芳香烃。关于煤焦油的下列说法错误的是

A、属于混合物 B、由煤分馏得到 C、难溶于水 D、利用沸点差异分离出苯、甲苯

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7、2021年日本将核废水中的辐射物“氚(T)”做成卡通形象(如图示)，企图将核废水排入大海合理化。下列有关氚的说法正确的是

A、标“+”小球表示中子 B、可表示为

​^{2} H

C、和氕、氘的性质完全相同 D、和氕、氘都属于氢元素

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8、过量排放含氮废水，会引起水体污染。含

N H_{4}^{+}

的废水脱氮方法主要有吹脱法、NaClO氧化法等，某小组研究废水除氮方法，测定废水中氨氮含量，并探究含氮化合物的性质。

(1)、I.氨氮去除

i.吹脱法

加入Ca(OH)₂的目的是。

(2)、用热空气吹脱效果更好，原因是。

(3)、ii.NaClO氧化法

一定条件下，溶液pH对NaClO去除 $N H_{4}^{+}$ 能力的影响如图所示。

已知：HClO的氧化性比NaClO强。

$p H = 5$ 时，将NaClO溶液氧化NH $_{4}^{+}$ 的方程式为： $3 C l O^{-}$ +2 $N H_{4}^{+}$ =N₂+ $3 C l^{-}$ +3H₂O+2H⁺ ，若有6.72L(标准状况)氮气逸出，转移电子数为。由图分析可知，去除氨氮废水适宜的pH约为7—8，当pH大于8时，氨氮去除率随pH升高而降低的可能的原因是。

(4)、II.氨氮含量测定

研究小组用如图装置测定(部分夹持装置省略)：

①B中盛装的物质为；装置D的作用是。

②反应结束后，C装置增重1.53克，则废水中氨氮(以氨气计)的物质的量浓度为mol/L。

(5)、III.含氮化合物的性质研究

某同学看到“利用零价铁还原 $N O_{3}^{-}$ 脱除地下水中硝酸盐”的报道后，利用如图装置探究铁粉与KNO₃溶液的反应。

实验如下：

i.打开弹簧夹，缓慢通入N₂ ，并保持后续反应均在N₂氛围中进行；

ii.加入pH已调至2.5的KNO₃酸性溶液100mL，一段时间后铁屑部分溶解，溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解静置后发现，剩余固体表面有少量白色物质附着；

iii.过滤剩余固体时，表面的白色物质立即变为灰绿色后又迅速变为红褐色；

iv.检测到滤液中存在 $N O_{3}^{-}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 和Fe²⁺。

通入N₂并保持后续反应均在N₂氛围中进行的实验目的是，用化学方程式解释iii中白色固体变为红褐色的原因：。

(6)、取iv中少量滤液，向其中加入几滴KSCN溶液，无明显现象；再加入几滴稀硫酸，溶液呈红色。溶液变成红色的原因是。

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9、我国成功研制出了具有自主知识产权的治疗缺血性脑梗死新药——丁苯酞。有机物G是合成丁苯酞的中间产物，G的一种合成路线如下：

已知：，回答下列问题：

(1)、A的名称是， E中含有的官能团为，反应I的条件为。

(2)、由B生成C的化学方程式为。

(3)、G的结构简式为。合成丁苯酞的最后一步转化为，

，则该转化的反应类型是。

(4)、有机物D的溴原子被羟基取代后的产物J(

)有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的J的同分异构体的结构简式为。

①能发生水解和银镜反应；②分子中含有苯环。

(5)、参照题中信息，写出用

和

C H_{3} M g B r

为原料(其他无机试剂任选)制备

的合成路线(合成路线常用的表示方法为：A

\to_{反 应 条 件}^{反 应 试 剂}

B……

\to_{反 应 条 件}^{反 应 试 剂}

目标产物)。

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10、能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应I：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) +Q₁

反应II：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) +Q₂

下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

(1)、在一定条件下将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中发生反应I，5分钟后测得c(CO)=0.2mol/L，此段时间的反应速率(用H₂表示)mol/(L·min)。由表中数据判断Q₁0(填“>”、“<”或“=”)。

(2)、若容器容积不变，下列措施可提高反应I中CO转化率的是。

a．充入CO　　　b．将CH₃OH(g)从体系中分离　　　c．升高温度　　　d．选用新型高效催化剂

(3)、写出反应II的平衡常数表达式：K=。一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生II反应，下列能判断达到平衡状态的是。

a．容器中的压强不再改变　　　　b．混合气体的密度不再改变

c． $v_{正} (C O_{2}) = v_{逆} (H_{2} O)$ 　　　　　d．消耗nmolCO₂的同时生成nmolH₂O(g)

(4)、甲醇和CO反应合成甲酸甲酯，原理如下：CH₃OH(g)+CO(g)⇌HCOOCH₃(g)　+Q(Q>0)，研究压强和温度对该反应的影响结果如下：

①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”(即成本投入和产出比)考虑，工业制取甲酸甲酯应选择的压强最好是。

a.3.0×10⁶Pa　　　　b.4.0×10⁶Pa　　　　c.5.0×10⁶Pa

②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是。

(5)、甲醇氧化可生成甲酸，能使0.1mol/L的甲酸溶液的电离度与pH值都增大的是。

a．加水稀释　　　b．加入少量甲酸钠固体　　　c．通氯化氢　　　d．加入少量苛性钠固体

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11、

(1)、I.硫元素是动植物生长不可缺少的元素，广泛存在于自然界中。

从图1中选择符合图2要求的X代表的物质：X。

(2)、硫原子的最外层电子排布式为，其原子核外有种不同能量的电子。在周期表中，与硫相邻的短周期元素的原子半径由大到小的顺序是。

(3)、硫化氢溶液在空气中易变浑浊，说明S的非金属性比O(填“强”或“弱”)，从原子结构的角度解释其原因：。

(4)、下图是燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是____。

A、使用此装置可减少导致酸雨的气体的形成 B、装置内发生了化合反应和分解反应 C、若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明排放的气体中一定含有SO₂ D、整个过程的总反应可表示为：2SO₂+2CaCO₃+O₂=2CaSO₄+2CO₂

(5)、II.某化学兴趣小组用以下装置探究SO₂的某些化学性质。

装置乙的作用是。若X为品红溶液，观察到溶液褪色，说明SO₂具有(填序号，下同)；若X为Na₂S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO₂具有。

a．氧化性　　　b．还原性　　　c．漂白性　　　d．酸性

(6)、若试剂X为Ca(ClO)₂溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式。

Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₄↓+Cl^-+ $S O_{4}^{2 -}$ +H⁺

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12、室温下，在10mL浓度均为0.1mol/L的醋酸和盐酸混合液中，滴加0.1mol/L的NaOH溶液VmL，则下列关系正确的是

A、V=0时：

c (H^{+}) > c (C l^{-}) = c (C H_{3} C O O H)

B、V=10mL时：

c (O H^{-}) + c (C H_{3} C O O^{-}) = c (H^{+})

C、V=20mL时：

c (N a^{+}) < c (C H_{3} C O O^{-}) + c (C l^{-})

D、加入NaOH溶液至pH=7时，

V > 20

mL

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13、关于下列工业生产，说法错误的是

A、氯碱工业：阳极产生Cl₂ ， NaOH在阴极附近产生 B、硫酸工业：在吸收塔中安装热交换器，实现能量的充分利用 C、合成氨工业：利用氢气和氮气的循环来提高原料气的转化率 D、纯碱工业：侯氏制碱法在分离出NaHCO₃后的母液中加入食盐，促进NH₄Cl结晶

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14、如图是实验室模拟硫酸工业中合成

S O_{3}

的反应装置，以下说法中错误的是

A、装置甲的作用是混合气体、干燥等 B、乙处导出的气体主要含有

S O_{3}

、

S O_{2}

、

O_{2}

C、反应生成的

S O_{3}

不宜直接通入水中吸收 D、工业中用高压提高

S O_{3}

的产率

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15、用如图示的方法可以保护钢质闸门。下列说法正确的是

A、当a、b间用导线连接时，X可以是锌棒，X上发生氧化反应 B、当a、b间用导线连接时，X可以是锌棒，电子经导线流入X C、当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的正极 D、当a、b与外接电源相连时，阴极的电极反应式：2Cl^--2e^-=Cl₂↑

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16、2022年7月，我国首款治疗新冠肺炎的口服药阿兹夫定片获准上市，其有效成分结构如图，下列说法错误的是

A、羟基的电子式为

H \begin{array}{l} \cdot \\ \cdot \end{array} O_{• •}^{• •} \cdot

B、非金属性

F > O > N > H

C、该有机物可以发生氧化反应 D、1摩尔该物质与足量的钠反应可产生2摩尔氢气

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17、反应A(g)+B(g)→C(g)-Q₁(Q₁>0)分两步进行：①A(g)+B(g)→X(g)+Q₂(Q₂>0)；②X(g)→C(g)-Q₃(Q₃>0)。下列图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

A、

B、

C、

D、

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18、在

p H = 1

的含有

M g^{2 +}

、

F e^{2 +}

、

A l^{3 +}

三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是（　　）

① $C l^{-}$ 　② $N {O_{3}}^{-}$ 　③ $S {O_{4}}^{2 -}$ 　④ $S^{2 -}$

A、①② B、②③ C、③④ D、①③

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19、工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等金属，其原因与下列无关的是

A、铝还原性较强 B、铝能形成多种合金 C、锰、钒熔点高 D、反应放出大量热

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20、下列物质分离(括号内为杂质)的方法错误的是

A、溴苯(溴)：KI溶液，分液 B、乙烯(二氧化硫)：氢氧化钠溶液，洗气 C、硝基苯(苯)：蒸馏 D、乙酸乙酯(乙醇)：饱和碳酸钠溶液，分液

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