高中化学人教版-试题列表-第2013页

1、色满结构单元(

)广泛存在于许多具有生物活性分子的结构中。一种含色满结构单元的药物中间体G的合成路线如图：

(1)、色满结构单元(

)的分子式是。

(2)、乙酸酐的结构简式是

， A→B反应类型是。

(3)、检验A中的含氧官能团的化学试剂是；写出G中含氧官能团的名称为。

(4)、E→F的化学方程式是。

(5)、乙二酸二乙酯由乙二酸和乙醇反应制得，乙二酸二乙酯的结构简式是。M是乙二酸二乙酯的同分异构体，写出两种满足下列条件的M的结构简式、。

①1molM能与足量NaHCO₃反应放出2molCO₂

②核磁共振氢谱有三组峰

(6)、设计以

为原料制备

的合成路线(无机试剂任选)。

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2、铁、硒、铜都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：

(1)、乙烷硒啉是一种抗癌新药，其结构如图：

①基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]。

②该新药分子中有种不同化学环境的H原子。

③SeO $_{3}^{2 -}$ 的空间构型为。

(2)、富马酸亚铁(FeC₄H₂O₄)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：

①基态Fe²⁺的价电子轨道表示式为。

②富马酸分子中σ键与π键的数目比为。

③富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为。

(3)、铜的某种氧化物的晶胞结构如图所示，若该晶胞中O原子之间的最近距离为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该晶胞的密度为g•cm^-3(填含a、N_A的代数式).

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3、我国科技工作者设计了一种电解装置，能将甘油(C₃H₈O₃)和二氧化碳转化为甘油醛(C₃H₆O₃)和合成气(CO和H₂)，原理如图所示，下列说法错误的是

A、催化电极b与电源负极相连 B、电解时催化电极a附近的pH增大 C、电解时阴离子透过交换膜向a极迁移 D、生成合成气时电极上发生还原反应

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4、臭氧层可阻止紫外线辐射，氟利昂(如CFCl₃)破坏臭氧层的反应过程如图所示。下列说法正确的是

A、过程Ⅰ中断裂极性键C－F键 B、过程Ⅱ和Ⅲ中不涉及电子转移 C、臭氧被破坏的过程中Cl作催化剂 D、CFCl₃的空间构型是正四面体形

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5、化合物Q可用于合成药物，结构如图所示。下列有关说法正确的是

A、化合物Q中无手性碳原子 B、化合物Q中所有原子均处于同一平面 C、化合物Q苯环上的一溴代物有2种 D、1mol化合物Q最多能与3molH₂加成

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6、劳动创造幸福未来。下列劳动项目与所述的化学知识关联不合理的是

选项	劳动项目	化学知识
A	科学研究：燃煤脱硫	增大煤燃烧放出的热量
B	工厂生产：冶炼钢铁	涉及氧化还原反应
C	社会服务：推广使用免洗手酒精消毒液	酒精消毒液酒精能使蛋白质变性
D	家务劳动：饭后用热的纯碱溶液洗涤餐具	油脂在碱性条件下发生水解

A、A B、B C、C D、D

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7、用NaCl固体配制100 mL 1.00 mol·L^-1的溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是

A、a为Na⁺ ， b为Cl^- B、水分子破坏了NaCl中的离子键 C、NaCl只有在水溶液中才能发生电离 D、上述过程可表示为NaCl

\begin{array}{l} \underline{\underline{通 电}} \end{array}

Na⁺+Cl^-

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8、下列关于Na和K的比较中正确的是

A、原子半径：Na＞K B、金属性：Na＞K C、第一电离能：Na＞K D、还原性：Na＞K

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9、化学是材料科学的基础，下列涉及的材料中，主要成分为有机高分子化合物的是

A、制造5G芯片的氮化铝晶圆 B、飞船返回仓壳层中的铝合金 C、中国天眼中传输信息用的光导纤维 D、航天服中的合成纤维及尼龙膜

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10、偏二甲肼与N₂O₄是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH₃)₂NNH₂(l)+2N₂O₄(l)=2CO₂(g)+3N₂(g)+4H₂O(g)(I)

(1)、反应(I)中氧化剂是。

(2)、火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N₂O₄(g)=2NO₂(g)(II)。当温度升高时，气体颜色变深，则反应(II)为(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)、100℃时，将1molN₂O₄充入一恒压密闭容器中，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，反应速率v(N₂O₄)为mol•L^-1•s^-1；反应的平衡常数K₁的数值为。

(4)、温度为T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是。

(5)、利用反应6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O构成电池，既减轻环境污染又充分利用了化学能。装置如图所示，电池的负极反应是；离子交换膜是交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)。

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11、实验室利用红磷(P)与Cl₂反应可制取少量PCl₃或PCl₅。

物质	熔点/℃	沸点/℃	性质
PCl₃	-112	75.5	遇水生成H₃PO₃和HCl，与O₂反应生成POCl₃
PCl₅	—	约100℃升华	遇水生成H₃PO₄和HCl，与红磷反应生成PCl₃

I.利用如图所示装置制取少量PCl₃(部分夹持装置已略去)。

(1)、组装好装置，在放入试剂前应先。

(2)、A中发生反应的离子方程式为。

(3)、B中所装试剂为____。

A、饱和碳酸氢钠溶液 B、饱和氯化钠溶液 C、氢氧化钠溶液 D、浓硫酸

(4)、实验开始前，打开K₁通入一段时间氮气来除去装置中的空气，除去空气的目的是；除去装置A、B中空气的具体方法是。

(5)、除去产物中PCl₅杂质的化学反应方程式是。

(6)、II.测定产品中PCl₃的质量分数

实验步骤：

①迅速称取mg产品，加水反应后配成100mL溶液。

②取上述溶液10.00mL，向其中加入V₁mLc₁mol/L碘水(足量)，充分反应。

③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，逐滴滴加c₂mol/L的Na₂S₂O₃溶液并振荡，当溶液恰好由蓝色变为无色时，记录所消耗Na₂S₂O₃溶液的体积。

④重复②、③操作3次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。

第①步溶于水的化学反应方程式是。

(7)、逐滴滴加Na₂S₂O₃溶液使用的仪器是。(已知：H₂S₂O₃是弱酸)。

(8)、根据上述数据测得该产品中PCl₃的质量分数为。(已知：H₃PO₃+I₂+H₂O=H₃PO₄+2HI，I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆)

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12、顺式聚异戊二烯是重要的有机化工原料，可由下列方法合成。

(1)、用系统命名法给A命名；C含有的官能团是。

(2)、C→D的反应类型是。

(3)、化合物X与异戊二烯具有相同的分子式，与Br₂的CCl₄溶液反应后得到3－甲基－1，1，2，2－四溴丁烷。X的结构简式为。

(4)、异戊二烯分子中最多有个原子共平面。

(5)、顺式聚异戊二烯的结构简式为。

(6)、设计合成路线：由异戊二烯合成3－甲基－1－丁醇(

)。(注意：不能采用异戊二烯与水直接加成的反应)

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13、Cu(II)可形成多种配合物，呈现出多样化的性质和用途。

(1)、Cu²⁺的价层电子排布式为。

(2)、[Cu(NH₃)₄]SO₄在水中电离的方程式是。

(3)、如图为Cu(II)配合物A和B发生配位构型的转变，该转变可带来颜色的变化。

①氢原子与其它原子之间存在的作用力类型有。

②已知：当Cu(II)配合物A和B配位构型由八面体转变为四方平面时，吸收光谱蓝移，配合物颜色由紫色变为橙色(如图所示)。

若将配合物的颜色由紫色调整为橙色，需要进行的简单操作为。

(4)、已知：[CuCl₄]^2-为黄色；[Cu(H₂O)₄]²⁺为蓝色；两溶液混合为绿色溶液。在稀CuCl₂溶液中加入MgCl₂浓溶液，颜色从蓝色变为绿色，请结合化学用语解释原因。

(5)、CuCl₂和CuCl是铜常见的两种氯化物，如图表示的是的晶胞。已知晶胞的边长为apm，阿伏加德罗常数为N_Amol^-1 ，则该晶体的密度为g•cm^-3。(已知：1pm=10^-10cm)

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14、由下列实验操作及现象，不能推出相应结论的是

	操作	现象	结论
A	往Fe₂(SO₄)₃溶液中加入Cu片	溶液由棕色变为蓝色	Fe³⁺的氧化能力比Cu²⁺强
B	向某溶液样品中加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口	试纸变蓝	溶液样品中含 $N H_{4}^{+}$
C	常温下，向2mL0.1mol•L^-1MgSO₄溶液中加入2mL0.1mol•L^-1NaOH溶液，再滴加5～6滴0.1mol•L^-1CuSO₄溶液	先产生白色沉淀，后部分白色沉淀变为蓝色	相同温度下K_sp：Cu(OH)₂＜Mg(OH)₂
D	将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液	溶液呈浅绿色	食品脱氧剂样品中没有+3价铁