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相关试卷

1、一种吲哚生物碱中间体的结构简式如图所示，下列说法错误的是

A、该物质属于芳香族化合物 B、分子中含有酰胺基 C、该物质能发生取代反应、加成反应 D、分子中不含手性碳原子

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2、如图是人体含量较多元素的质量分数图，下列有关这些元素的说法错误的是

A、原子半径：N＜P B、第一电离能：K＞Ca C、基态O原子的价层电子轨道表示式 D、图中的七种元素中有2种元素位于周期表第4周期

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3、化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A、油脂是一种没有固定熔沸点的有机高分子混合物 B、燃煤取暖，燃烧过程是将化学能转化成热能 C、冰的密度比水小，是因为水分子间存在氢键 D、我国古代的青铜器是由含铜合金制成的

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4、实验小组模拟工业上回收“分银渣”中的银，过程如下：

I中反应： $A g C l + 2 S O_{3}^{2 -} \overset{}{⇌} A g {(S O_{3})}_{2}^{3 -} + C l^{-}$ (杂质不反应)

(1)、过程I中，向 $5 L 0.3 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S O_{3}$ 溶液中加入分银渣，10分钟后，固体质量减少了28.7g，则反应速率 $v (S O_{3}^{2 -}) =$ 。(忽略溶液体积变化)

(2)、 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液中离子浓度的关系是： $c (N a^{+}) =$ 。

(3)、其他条件不变，反应I在敞口容器中进行，若反应时间过长反而银的产率降低，银产率降低的可能原因是(用离子方程式解释)。
不同 $p H$ 时，浸出液中 $A g {(S O_{3})}_{2}^{3 -}$ 的浓度与含硫化合物总浓度的关系如下图所示(注：含硫化合物总浓度即亚硫酸钠溶液中含硫微粒总浓度)。

(4)、 $p H = 10$ 时，解释 $A g {(S O_{3})}_{2}^{3 -}$ 浓度度随含硫化合物总浓度变化趋势的原因。

(5)、 $p H = 6$ 时， $A g {(S O_{3})}_{2}^{3 -}$ 浓度随含硫化合物总浓度的变化与 $p H = 10$ 时不同，可能的原因是。

(6)、将II中反应的离子方程式补充完整： (HCHO中C的化合价可看做0价)

$A g {(S O_{3})}_{2}^{3 -}$ + $H C H O$ + = + $S O_{3}^{2 -} +$ + $C O_{3}^{2 -}$

(7)、III中回收液可直接循环使用，但循环多次后，银浸出率降低。从回收液离子浓度变化和平衡移动的角度分析原因：。

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5、3-四氢呋喃甲醇是合成农药呋虫胺的中间体，其一种合成路线如下：
已知：i. R₁COOR₂+R₃OH $\overset{一定条件}{\to}$ R₁COOR₃+R₂OH
ii. R₁COOR₂ $\to_{② H_{2} O}^{① K B H_{4}}$ R₁CH₂OH+R₂OH
iii. R₁OH+R₂OH $\overset{一定条件}{\to}$ R₁OR₂+H₂O

(1)、 $A$ 和 $H C O O C_{2} H_{5}$ 互为。 $A \to B$ 的反应类型是反应。

(2)、 $F$ 的分子式。

(3)、 $B \to D$ 不宜选用银氨溶液或新制氢氧化铜的原因是：。

(4)、 $G$ 的结构简式为：。

(5)、3-四氢呋喃甲醇有多种同分异构体，写出1种符合下列条件的有机物的结构简式：。
①不能与金属钠反应 ②分子中有3种不同化学环境的氢原子

(6)、 $E \to F$ 时会生成分子式为 $C_{11} H_{20} O_{6}$ 的副产物，该副产物的结构简式是。

(7)、已知 $K B H_{4}$ 具有极强还原性，除了还原酯基外(信息ii)，还可还原醛基等。请以为原料，利用题中信息及所学知识，选用必要的无机试剂合成。
(合成路线的表示方式为：甲 $\to_{反应条件}^{反应试剂}$ 乙…… $\to_{反应条件}^{反应试剂}$ 目标产物)

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6、环己烯(

)是重要的化工原料，实验室环己醇(

)可在

F e C l_{3} \cdot 6 H_{2} O

催化下制备环己烯。

I.环己烯的制备

如图所示，将环己醇加入试管 $A$ 中，再加入 $F e C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 固体，缓慢加热，在试管 $C$ 内收集到环己烯粗品。

	密度 $(g \cdot c m^{- 3})$	熔点(℃)	沸点(℃)	溶解性
环己醇	0.96	25	161	能溶于水
环己烯	0.81	$- 103$	83	难溶于水

(1)、浓硫酸也可作该反应的催化剂，但此实验中，选用

F e C l_{3} \cdot 6 H_{2} O

，而不用选浓硫酸的可能原因是(写2点)。

(2)、实验时水浴温度应高于℃，原因是。

(3)、环己烯粗品中含少量环己醇和

H C l

等物质。产生

H C l

的原因是(用化学方程式表示)。加入饱和食盐水除去

H C l

，经振荡、静置、分层后，产品在层(填“上”或“下”)，再蒸馏得到纯环己烯。

(4)、II.环己烯含量测定

向 $a g$ 环己烯样品中加入 $b m o l B r_{2}$ ，充分反应后，剩余的 $B r_{2}$ 与足量 $K I$ 溶液反应，用 $c m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定，终点时消耗 $N a_{2} S_{2} O_{3} V m L$ 。 (已知： $I_{2} + 2 N a_{2} S_{2} O_{3} = 2 N a I + N a_{2} S_{4} O_{6}$ )

滴定所用指示剂为，滴定终点现象为。

(5)、样品中环己烯的质量分数为(用字母表示)。

N a_{2} S_{2} O_{3}

标准溶液部分被氧化，会导致测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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7、离子型金属氢化物 $L i H$ 、 $N a H$ 、 $L i A l H_{4}$ 、 $N a B H_{4}$ 等，具有强还原性，也可作生氢剂。

(1)、 $N a$ 核外不同能量的电子数之比为：(按能量由低至高的顺序)。

(2)、将 $L i^{+}$ 、 $H^{-}$ 、 $H^{+}$ 、 $O^{2 -}$ 按半径由小到大的排列顺序为。

(3)、1个 $B H_{4}^{-}$ 中含电子，补写一个与 $B H_{4}^{-}$ 电子数相同且带一个单位负电荷的离子的电子式： ${[： F_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ：]}^{-}$ 、。

(4)、两种硼化物的熔点如表所示：
硼氢化物
$N a B H_{4}$
$A l {(B H_{4})}_{3}$
熔点/℃
400
$- 64.5$
两物质熔点差异的原因是。

(5)、工业上常用“有效氢”含量衡量含氢还原剂的还原能力，有效氢指单位质量(克)的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气的还原能力。 $L i A l H_{4}$ 的有效氢含量约为(2位小数)。
工业上可利用下述工艺得到氢气。

(6)、其中 $F e_{3} O_{4} (s) + C O (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 3 F e O (s) + C O_{2} (g)$ 的平衡常数的表达式 $K =$ ，上述反应达到平衡时，容器内气体的平均摩尔质量为 $M_{1}$ ，若保持恒温恒容，向该容器中加入少量 $C O$ ，再次达平衡后，气体的平均摩尔质量为 $M_{2}$ ，比较 $M_{1}$ 、 $M_{2}$ 的大小，并说明理由。

(7)、该工艺的总反应方程式为：。

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8、常温下，将 $C l_{2}$ 缓慢通入水中至饱和，再向其中滴加 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 溶液，溶液 $p H$ 的变化如图所示，下列分析正确的是

A、①点： $c (H^{+}) > c (C l^{-}) + c (H C l O) + c (O H^{-})$ B、②点： $c (H^{+}) > c (C l^{-}) > c (C l O^{-}) > c (H C l O)$ C、③点： $c (N a^{+}) = 2 c (C l O^{-}) + c (H C l O)$ D、④点： $c (N a^{+}) > c (C l O^{-}) > c (C l^{-}) > c (H C l O)$

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9、侯氏制碱法的流程如图所示。下列判断正确的是

A、煅烧前后固体质量：前＜后 B、碳酸化前后 $c (N H_{4}^{+})$ ：前>后 C、盐析前后 $p H$ ：前>后 D、母液I和II中 $c (N a^{+})$ ：I＜II

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10、相关有机物分别与氢气发生反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示：
下列叙述错误的是

A、(g) $\to_{}^{}$ (g)为吸热反应 B、(g) $\to_{}^{}$ (g) $+ H_{2} (g) Δ H = + 20.6 k J$ C、相同状况下，等质量的和完全燃烧，放热少 D、 $3 d \neq a$ ，可推测苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键

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11、以下是工业上生产乙酸乙酯的四种方法，下列分析不合理的是

A、②③反应类型相同 B、①③乙酸的 $C - O$ 键均断裂 C、①④均有水生成 D、②④均有 $C - O$ 键形成

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12、将铜和氧化铁的混合物溶于足量烯盐酸中，所得溶液能使 $K S C N$ 溶液变红色。下列说法错误的是

A、容器中可能有固体残渣 B、所得溶液中存在 $F e^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $C u^{2 +}$ C、原固体中 $n (F e_{2} O_{3}) > n (C u)$ D、红色溶液中加入足量铁粉，红色褪去

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13、室温下，等体积 $p H = 12$ 的 $N a O H$ 溶液和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液，下列叙述正确的是

A、钠离子浓度相同 B、滴入几滴稀盐酸，均无明显现象 C、水电离的 $H^{+}$ 总浓度均为 $1 0^{- 12} m o l \cdot L^{- 1}$ D、滴入少量 $A l C l_{3}$ 溶液，均得到沉淀

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14、25℃时， $H_{2} S$ 溶液中的下列关系不能说明 $H_{2} S$ 第二步电离比第一步电离程度更小的是

A、 $c (H_{2} S)$ 远大于 $c (S^{2 -})$ B、 $c (H S^{-})$ 远大于 $c (S^{2 -})$ C、 $c (H^{+})$ 远大于 $c (S^{2 -})$ D、 $c (H^{+})$ 约等于 $c (H S^{-})$

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15、利用下列药品进行实验，能达到实验目的的是

	实验目的	实验药品
A	证明烧碱部分变质	样品溶液、酚酞、 $C a C l_{2}$ 溶液
B	层析法分离微量 $F e^{3 +}$ 和 $C u^{2 +}$	样品溶液、丙酮、 $N a O H$ 溶液
C	检验溴乙烷中的溴原子	溴乙烷、 $N a O H$ 溶液、 $A g N O_{3}$ 溶液
D	除去己烷中的己烯	样品、溴水

A、A B、B C、C D、D

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16、室温下，甲同学配制5%的 $N a C l$ 溶液100g，乙同学配制 $0.5 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a C l$ 溶液100mL( $N a C l$ 的溶解度为 $36 g / 100 g$ 水)，下列说法正确的是

A、所需溶质的质量相同 B、所需仪器均包括100mL容量瓶 C、所配溶液均为不饱和溶液 D、所配溶液质量相同

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17、海洋生物参与氮循环的过程如图所示，下列说法正确的是

A、图中微粒间的转化均属于氧化还原反应 B、酸性环境有利于反应① C、反应③可能有氧气参与反应 D、反应③、⑤属于氮的固定

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18、环辛四烯()中碳碳键键长有两种： $1.33 \times 1 0^{- 10} m$ 和 $1.46 \times 1 0^{- 10} m$ ，则环辛四烯

A、与乙苯互为同分异构体 B、与等物质的量的溴加成，产物只有1种 C、邻二氯代物只有1种 D、化学键b的键长为 $1.33 \times 1 0^{- 10} m$

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19、下列试剂不能用来鉴别 $S O_{2}$ 和 $H_{2} S$ 的是

A、 $B a C l_{2}$ 溶液 B、亚硫酸 C、溴水 D、氢硫酸

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20、室温下，将充满 $N O_{2}$ 的试管倒立于水中，充分反应，如图所示，下列分析错误的是

A、 $N O_{2}$ 不能用排水法收集 B、剩余的无色气体约占试管体积的 $\frac{1}{3}$ C、试管中的溶液能使石蕊试液变红色 D、向试管中缓慢通入 $O_{2}$ ，液面上升但不可能充满试管

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硼氢化物	$N a B H_{4}$	$A l {(B H_{4})}_{3}$
熔点/℃	400	$- 64.5$