高中化学人教版-试题列表-第2011页

1、25℃时，向

H_{3} R O_{3}

溶液中加入NaOH溶液，所有含R微粒的

l g c - p O H

关系如图所示，下列叙述中错误的是

已知： $p O H = - l g c (O H^{-})$ ， a、b、c三点的坐标： $a (7.3 ， - 1.3)$ 、 $b (10.0 ， - 3.6)$ 、 $c (12.6 ， - 1.3)$ 。

A、

N a_{2} H R O_{3}

属于正盐 B、曲线②表示

l g c (H_{2} R O_{3}^{-})

随pOH的变化 C、a点溶液中，

c (N a^{+}) + c (H^{+}) = 3 c (H_{2} R O_{3}^{-}) + c (O H^{-})

D、反应

H_{3} R O_{3} + H R O_{3}^{2 -} ⇌_{}^{} 2 H_{2} R O_{3}^{-}

的平衡常数

K = 1 0^{- 5.3}

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2、化合物甲(

Z X_{2} Y_{4} \cdot n W_{2} Y

)是制药工业和电池制造业等的原料，其组成元素W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素；其中W、X、Y为短周期主族元素，W是元素周期表中原子半径最小的元素，X、Y同周期，且X原子和Y原子的最外层电子数之比为2∶3，

W_{2} X_{2} Y_{4}

的电子数比Z原子的电子数多20.化合物甲在加热分解过程中剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是

A、第一电离能：

X > W > Z

B、若M点时所得产物化学式为

Z X_{2} Y_{4}

，则n为2 C、M到N的过程中只有一种气体生成 D、

W_{2} X_{2} Y_{4}

可由

X_{2} W_{6} Y_{2}

与足量酸性

K M O_{4}

溶液反应得到

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3、在起始温度均为T℃、容积均为10L的密闭容器A(恒温)、B(绝热)中均加入

1 m o l N_{2} O

和4molCO，发生反应

N_{2} O (g) + C O (g) ⇌_{}^{} N_{2} (g) + C O_{2} (g)

Δ H < 0

。已知：

k_{正}

、

k_{逆}

分别是正、逆反应速率常数，

v_{正} = k_{正} \cdot c (N_{2} O) \cdot c (C O)

，

v_{逆} = k_{逆} \cdot c (N_{2}) \cdot c (C O_{2})

， A、B容器中

N_{2} O

的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是

A、Q点与P点的平衡常数大小为：

K_{(P)} > K_{(Q)}

B、

N_{2}

与

C O_{2}

浓度比为1∶1时，标志此反应已达平衡 C、T℃时，

k_{逆} = 76 k_{正}

D、用CO的浓度变化表示曲线N在0～100s内的平均速率为

1 \times 1 0^{- 3} m o l / (L \cdot s)

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4、上海交通大学利用光电催化脱除

S O_{2}

与制备

H_{2} O_{2}

相耦合，高效协同转化过程如图。(BPM原可将水解离为

H^{+}

和

O H^{-}

，向两极移动)

已知：① $2 H_{2} O (l) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O_{2} (a q)$ $Δ G^{Θ} = + 233.6 k J / m o l$

② $2 O H^{-} (a q) + S O_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = S O_{4}^{2 -} (a q) + H_{2} O (l)$ $Δ G^{Θ} = - 374.4 k J / m o l$

下列分析中正确的是

A、

α - F e_{2} O_{3}

是负极，电势更高 B、正极区每消耗22.4L氧气，转移

2 m o l e^{-}

C、当生成

0.1 m o l H_{2} O_{2}

时，负极区溶液增加6.4g D、总反应

S O_{2} (g) + O_{2} (g) + 2 O H^{-} (a q) = S O_{4}^{2 -} (a q) + H_{2} O_{2} (a q)

，该过程为自发过程

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5、吲哚生物碱具有抗菌、抗炎、抗肿瘤等多种活性，其一种中间体结构简式如图所示，下列关于吲哚生物碱中间体的叙述中错误的是

A、该化合物苯环上的二氯代物有6种同分异构体 B、该化合物既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应 C、该化合物与足量

H_{2}

加成后1个产物分子中含5个手性碳原子 D、该化合物属于芳香族化合物，其中碳原子的杂化方式有2种

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6、一种含钒超导材料的晶胞结构及晶体结构俯视图如下图，晶胞参数为xnm、xnm、ynm，摩尔质量为Mrg/mol。(Sb原子有两种位置关系，分别用Sb1和Sb2代表)，下列叙述中错误的是

A、该晶体的化学式为

C s V_{3} S b_{5}

B、与Cs原子距离最近的Sb1原子有6个 C、基态

V^{2 +}

占据的最高能层的符号是M D、该含钒超导材料的晶体密度为

\frac{M r}{N_{A} \times \frac{\sqrt{3}}{2} \times x^{2} \times y \times 1 0^{- 21}} g \cdot c m^{- 3}

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7、由下列实验操作及现象能得出相应结论的是

	实验操作	现象	结论
A	向氢氧化钠的乙醇溶液中加入1—溴丁烷，在一定条件下发生反应。将产生的气体通入 $K M n O_{4}$ 溶液中	$K M n O_{4}$ 溶液褪色	证明产生的气体中含有1—丁烯
B	在物质X柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡	石蜡熔化呈椭圆形	说明物质X为非晶体
C	将 $2 m L 0.5 m o l / L C u C l_{2}$ 溶液加热	溶液变为黄色	${[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} + 4 C l^{-} ⇌$ ${[C u C l_{4}]}^{2 -} + 4 H_{2} O$ ，正反应方向为放热反应
D	向盛有KI溶液的试管中加入少量氯水	溶液变为黄色	非金属性： $C l > I$

A、A B、B C、C D、D

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8、乙烯与溴单质发生加成反应的反应机理如图所示，下列有关叙述中错误的是

A、溴鎓离子中所有原子不在同一平面内 B、相同条件下，乙烯与溴的

C C l_{4}

溶液反应比与溴水反应更容易 C、玻璃容器表面的Si—O键对反应进行有一定的促进作用 D、将乙烯通入溴水中，理论上会有一定量的

C H_{2} B r C H_{2} O H

生成

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9、一种用

F e_{2} {(S O_{4})}_{3}

溶液浸取黄铁矿(主要含

F e S_{2}

，还含有少量难溶性杂质)的流程如图所示，下列叙述中错误的是

A、浸取时主要反应的离子方程式为：

F e S_{2} + 2 F e^{3 +} = 3 F e^{2 +} + 2 S

B、可以向操作后的溶液X中加入KSCN溶液，检验

F e^{3 +}

是否存在 C、

F e S_{2}

中含有离子键和共价键，阴阳离子个数比为2：1 D、由溶液X制取绿矾晶体

F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O

的主要操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

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10、类比法是一种学习化学的重要方法。下列“类比”中不合理的是

A、酸性：

C F_{3} C O O H > C H_{3} C O O H

，则碱性：

C F_{3} C H_{2} N H_{2} > C H_{3} C H_{2} N H_{2}

B、

N a_{2} C O_{3}

溶液显碱性，则

N a_{2} C S_{3}

溶液显碱性 C、

N H_{3}

与HCl反应生成

N H_{4} C l

，则

H_{2} N - N H_{2}

也可与HCl反应生成

N_{2} H_{6} C l_{2}

D、

C H_{3} C H_{2} O H

沸点比

C H_{3} C H_{3}

高，则苯酚的沸点比苯高

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11、下列离子方程式中书写正确的是

A、向

N a_{2} S_{2} O_{3}

溶液中加入稀硫酸：

S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 S O_{4}^{2 -} + 6 H^{+} = 4 S O_{2} ↑ + 3 H_{2} O

B、用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：

S O_{3}^{2 -} + C l_{2} + H_{2} O = S O_{4}^{2 -} + 2 C l^{-} + 2 H^{+}

C、检验溶液中的

F e^{2 +}

：

F e^{2 +} + K^{+} + {[F e {(C N)}_{6}]}^{3 -} = K F e [F e {(C N)}_{6}] ↓

D、用过量苯酚溶液与碳酸钠溶液反应：2

+

C O_{3}^{2 -}

→2

+H₂O+CO₂↑

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12、下列实验设计和操作合理的是

A、用浓硫酸与氯化钠固体共热制备HCl气体 B、用饱和碳酸钠溶液除去

C O_{2}

中混有的少量HCl气体 C、用乙醛作萃取剂萃取溴水中的溴 D、用NaOH标准液滴定未知浓度的醋酸溶液，可以选择甲基橙做指示剂

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13、

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A、

1 m o l F e {(C O)}_{5}

中含有的

σ

键的数目为

5 N_{A}

B、标准状况下，

22.4 L C H_{4}

和

22.4 L C l_{2}

在光照下充分反应后的分子数为

2 N_{A}

C、

1 m o l C a H_{2}

固体含有的离子数目为

2 N_{A}

D、一定条件下，5.6gFe与

0.1 m o l C l_{2}

充分反应，转移的电子数为

0.3 N_{A}

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14、下列化学用语表达中正确的是

A、

C H_{3} C H (C H_{3}) C H_{2} C O O H

用系统命名法命名为：2-甲基丁酸 B、空间填充模型

既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 C、

C H_{3} O H

分子中，碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为

s p^{3} - p σ

键 D、基态氧原子核外电子轨道表示式：

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15、化学与生活、生产密切相关。下列说法中正确的是

A、以木材、秸秆等为原料，经加工处理可以得到合成纤维 B、植物从土壤中吸收

N H_{3}

、NO转化为氨基酸的过程属于氮的固定 C、低温石英具有手性，被广泛用作压电材料，如制作石英手表 D、“杯酚”分离

C_{60}

和

C_{70}

，体现了超分子的自组装的重要特性

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16、化合物H是降脂类药物瑞舒伐他汀制备中的关键中间体。在医药工业中的一种合成方法如下：

已知： i.

ii. 与苯结构相似，六元环中存在共轭大 $Π$ 键，具有芳香性。

回答下列问题：；

(1)、A中官能团名称为， C的化学名称为。

(2)、E中碳原子的杂化方式有种。

(3)、写出E→F的转化过程中另一生成物的电子式。

(4)、在F的同分异构体中，同时满足下列条件的有种(不考虑立体异构)

a含有和两个直接相连的六元环

b．两个六元环上均只有一条侧链， - SCH₂CH₂F与连接

c．可以使溴的四氯化碳溶液褪色

其中含有手性碳原子的结构简式为。

(5)、参照上述合成路线，以

为原料，设计合成

的路线(无机试剂及不超过两个碳的有机试剂任选)。

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17、氨基甲酸铵(H₂NCOONH₄)为尿素生产过程的中间产物，易分解。

已知：

Ⅰ.N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH₁= -92 kJ·mol^-1

Ⅱ. C(s)+O₂(g)⇌CO₂(g) ΔH₂= - 394 kJ·mol^-1

Ⅲ. N₂(g)+ 3H₂(g)+C(s)+O₂(g)⇌H₂NCOONH₄(s) ΔH₃= - 646 kJ·mol^-1

Ⅳ.H₂NCOONH₄(s)⇌2NH₃(g)+ CO₂(g) ΔH₄

回答下列问题：

(1)、NH₃的空间构型为。NH₃的键角大于PH₃ ，分析原因：。

(2)、ΔH₄=。 T℃下在某密闭容器中加入H₂NCOONH₄(s)，假设只发生反应Ⅳ，达平衡时测得NH₃的浓度为c₁；保持温度不变，加压(缩小容器的体积)，测得新的平衡条件下NH₃的浓度为c₂ ，则c₁c ₂(填“>” “<”或“=”)。反应Ⅳ在 (填“高温” “低温”或“任意温度”)条件下能够自发进行。

(3)、某温度下在一刚性的密闭容器中，充入等物质的量N₂和H₂发生反应Ⅰ，起始压强为1MPa， 10min 末达平衡，测得平衡时压强为0.8MPa，则10min内v(N₂)=MPa/min。此时平衡常数K_p=。对于该条件下的反应，下列说法错误的是。

A．当N₂的体积分数不变时，说明反应已经达到化学平衡状态

B．温度升高化学反应速率加快，化学平衡常数增大

C．其他条件不变时，若适当增加N₂的用量，可以提高H₂的平衡转化率

D．使用合适的催化剂可以加快化学反应速率，但ΔH₁不变

(4)、在一定的条件下，将AmolN₂和BmolH₂充入某体积固定的密闭容器中合成NH₃ ，在不同的催化剂(甲或乙)下发生反应，反应相同时间后H₂的转化率与温度的关系如图：

某学习小组的同学通过讨论得出结论： 200℃时， a点对应的转化率(5%)不是使用催化剂甲下H₂的平衡转化率。判断依据是：。

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18、某研究小组制备纳米ZnO，再与金属有机框架(MOF)材料复合制备荧光材料ZnO@MOF，流程如图：

已知：①含锌组分间的转化关系：Zn²⁺ $⇌_{H^{+}}^{O H^{-}}$ Zn(OH)₂ $⇌_{H^{+}}^{O H^{-}}$ $[Z n (O H)_{4}]^{2 -}$

②ε−Zn(OH)₂是Zn(OH)₂的一种晶型，39℃ 以下稳定。

请回答：

(1)、步骤I，初始滴入ZnSO₄溶液时，反应的化学方程式。

(2)、下列有关说法错误的是____ 。

A、步骤I，搅拌的作用是避免反应物浓度局部过高，使反应充分 B、步骤I，若将过量NaOH溶液滴入ZnSO₄溶液制备ε−Zn(OH)₂ ，可提高ZnSO₄的利用率 C、步骤Ⅱ，为了更好地除去杂质，可用50℃的热水洗涤

(3)、步骤Ⅲ，控温煅烧的目的是。

(4)、步骤Ⅲ中，实验室盛放样品的容器名称是。

(5)、用(CH₃COO)₂Zn和过量(NH₄)₂CO₃反应，得到的沉淀可直接控温煅烧得纳米ZnO，沉淀无需洗涤的原因是。

(6)、为测定纳米ZnO产品的纯度，可用已知浓度的EDTA标准溶液滴定Zn²⁺。用称量ZnO样品0.081g，在中用酸溶解样品，然后在中配制一定体积的Zn²⁺溶液，再用移液管量取一定体积的 Zn²⁺溶液，最后用滴定管盛装EDTA标准溶液，滴定Zn²⁺。从下列选项中选择合理的仪器(按顺序填写且用字母作答)补全以上步骤。

仪器： a．烧杯 b．托盘天平 c．容量瓶 d．分析天平 e．试剂瓶

(7)、制备的ZnO@MOF荧光材料可测Cu²⁺浓度。已知ZnO@MOF的荧光强度比值与Cu²⁺在一定浓度范围内的关系如图。某研究小组取7.5 ×10⁻³g人血浆铜蓝蛋白(相对分子质量为1.5 ×10⁵)，经预处理，将其中Cu元素全部转化为Cu²⁺并定容至1L。取样测得荧光强度比值为9.7，则1个人血浆铜蓝蛋白分子中含个铜原子。

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19、碲被誉为现代工业的维生素，某工艺从精炼铜的阳极泥(主要含有Cu₂Te，还有Au、Ag、SiO₂等)中分别回收碲和重金属的流程如下图所示：

已知：“焙烧”后，碲主要以TeO₂形式存在，TeO₂溶于强碱生成 $T e O_{3}^{2 -}$ 。

(1)、基态Te原子的价电子排布式为。

(2)、“焙烧”时气体与固体原料逆流而行，目的是；“滤液①”中的成分为(填化学式)。

(3)、“氧化”步骤中，双氧水需分批加入的目的是。

(4)、写出“热还原”时发生反应的化学方程式。

(5)、滤渣①中含CuO、Au和Ag，“酸浸①”可用浸取(填选项，下同)，“酸浸②”可用浸取。

A．王水　　　B．稀硝酸　　　C．浓氢氧化钠溶液　　　D．稀硫酸

(6)、粗碲粉中碲质量分数的测定步骤如下：取mg粗碲粉，加入酸使其转化为亚碲酸(H₂TeO₃)，配制成100mL 溶液，取25.00mL 于锥形瓶中。向锥形瓶中加入V₁mLc₁mol·L^-1酸性K₂Cr₂O₇溶液，充分反应使亚碲酸转化为原碲酸(H₆TeO₆)。用c₂mol·L^-1硫酸亚铁铵[ (NH₄)₂ Fe(SO₄)₂ ]标准溶液滴定剩余的酸性K₂Cr₂O₇溶液，消耗V₂mL硫酸亚铁铵标准溶液。该粗碲粉中碲的质量分数为。

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20、HA是一元弱酸，含少量MA固体的难溶盐MA的饱和溶液中c(M⁺)随c(H⁺)而变化， M⁺不发生水解。实验发现，298K 时c²(M⁺)~ c(H⁺)为线性关系，如下图中实线所示。下列叙述错误的是

A、c(H⁺) 增大的原因可能是加入了酸HA B、溶液c(H⁺)= 2×10^-4时，c(M⁺)> 3×10^-4mol·L^-1 C、随着c(H⁺)的增大， MA的溶度积Ksp(MA)保持不变 D、c²(M⁺)~ c(H⁺) 的线性关系为： c²(M⁺)= K_sp(MA)

[1 + \frac{c (H^{+})}{K_{a} (H A)}]

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