高中化学人教版-试题列表-第2011页

1、合成某种药物路线中的某步骤如图所示，下列说法正确的是

A、X分子最多有15个原子共平面 B、用酸性高锰酸钾能检验Z中是否含有Y C、反应

X + Y \to Z

只发生了加成反应和取代反应 D、Z有3种官能团且Z能与溴水、

N a O H

溶液反应

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2、下列实验操作及现象、实验目的或结论均正确的是

选项	实验操作及现象	目的或结论
A	向盛有蔗糖的烧杯中滴加适量浓硫酸并用玻璃棒迅速搅拌，蔗糖变黑，体积膨胀，产生有刺激性气味的气体	浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性
B	向少量 $K M n O_{4}$ 酸性溶液中滴加 $F e S O_{4}$ 溶液，无明显现象，再向 $F e S O_{4}$ 溶液中滴加 $K S C N$ 溶液，溶液变为红色。	该 $F e S O_{4}$ 溶液已经完全变质
C	用托盘天平称取1.0g $N a O H$ 固体，在烧杯中加少量蒸馏水溶解转移至250mL容量瓶中定容	配制250mL $0.1 m o l / L$ 的 $N a O H$ 溶液
D	用pH试纸测定 $N a C l$ 和 $N a F$ 溶液的pH， $p H (N a C l) < p H (N a F)$	F元素非金属性强于Cl元素

A、A B、B C、C D、D

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3、钒系催化剂催化脱硝部分机理如图所示。有关该过程的叙述错误的是

A、反应过程中有氢氧键的断裂和形成 B、反应过程中

H - O - V^{4 +}

被氧化 C、脱硝反应为

4 N H_{3} + 3 O_{2} = 2 N_{2} + 6 H_{2} O

D、

V^{5 +} - O^{-} ⋯^{+} H_{3} N - N = O

是反应中间体

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4、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X基态原子的p轨道处于半充满状态；常温下，Y的氢化物呈液态，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法错误的是

A、第一电离能：

X > Y

B、氢化物的热稳定性：

W > Q

C、电负性：

Y > W

D、原子半径：

Z > X

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5、为实现“碳达峰、碳中和”的目标，科学家提出以

T i O_{2}

为催化剂，用光热化学循环分解法，达到减少大气中

C O_{2}

量的目的，反应的机理如图所示：

物质的量	物质	完全断键所需吸收的总能量
$1 m o l$	$C O_{2}$	$1598 k J / m o l$
$1 m o l$	$C O$	$1072 k J / m o l$
$1 m o l$	$O_{2}$	$496 k J / m o l$

下列说法错误的是

A、过程①中光能转化为化学能 B、过程④为吸热过程 C、

T i O_{2}

降低该反应的焓变，提高该反应速率 D、全过程热化学方程式为

2 C O_{2} (g) = 2 C O (g) + O_{2} (g)

Δ H = + 556 k J \cdot m o l^{- 1}

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6、下列实验操作或装置正确的是

A、用甲装置分离苯和溴苯的混合液 B、用乙装置进行氢氧化钠滴定盐酸的实验，测定盐酸的浓度 C、用丙装置制备无水氯化镁 D、用丁装置进行中和热的测定

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7、硫化氢可与氧气发生反应：

O_{2} + 2 H_{2} S = 2 H_{2} O + 2 S

；生成的硫单质有多种组成形式，如

S_{6}

：

、

S_{8}

：

(冠状)等。下列有关说法中正确的是

A、熔点

O_{2} > S

B、键角

H_{2} S > H_{2} O

C、

S_{6}

、

S_{8}

中S原子均为

s p^{3}

杂化 D、生成的硫单质为共价晶体

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8、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A、澄清透明的溶液中：

C u^{2 +}

、

C l^{-}

、

A l^{3 +}

、

N O_{3}^{-}

B、能使酚酞变红的溶液中：

N a^{+}

、

M g^{2 +}

、

H C O_{3}^{-}

、

B r^{-}

C、麦芽糖溶液中：

M n O_{4}^{-}

、

K^{+}

、

H^{+}

、

S O_{4}^{2 -}

D、含

N H_{4}^{+}

的溶液中：

S O_{4}^{2 -}

、

C O_{3}^{2 -}

、

S i O_{3}^{2 -}

、

N a^{+}

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9、

N_{A}

为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A、1L

p H = 3

的

0.1 m o l / L

K_{2} C r_{2} O_{7}

溶液中

C r_{2} O_{7}^{2 -}

离子数为

0.1 N_{A}

B、11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为

3 N_{A}

C、0.1L

a m o l / L

的

N a C l O

溶液中，含有的

C l O^{-}

数目可能为

0.09 a N_{A}

D、常温下，5.6g铁与

100 m L

3 m o l / L

的硝酸反应，铁失去的电子数为

0.3 N_{A}

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10、下列化学用语表示正确的是

A、三氯化氮的电子式：

C l ： N_{\begin{array}{l} \cdot \cdot \\ C l \end{array}}^{\cdot \cdot} ： C l

B、镁原子最外层电子的电子云图：

C、溴乙烷的空间填充模型：

D、乙酸甲酯的结构简式：

H C O O C H_{2} C H_{3}

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11、化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A、科技公司研发的“芯片”需要以高纯度的二氧化硅为原料 B、新冠病毒可用医用酒精或双氧水消毒，其消毒原理相同 C、三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸主要成分为纤维素 D、嫦娥五号采样返回器带回的月壤含有

M g O \cdot F e O \cdot S i O_{2}

，该物质属于硅酸盐

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12、阿利克仑是一种肾素抑制剂，以芳香化合物A为原料合成其中间体I的一种合成路线如下：

请回答下列问题：

(1)、A的化学名称是， C中含氧官能团的名称为。

(2)、F生成G的反应类型是。

(3)、E的结构简式为， F 的分子式为。

(4)、B生成C的化学方程式为。

(5)、有机物X与E互为同分异构体，已知满足下列条件的X有种。

①X为芳香化合物；

②能与FeCl₃溶液发生显色反应；

③能发生水解反应。

上述同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1：2：2：3的结构简式为 (写出其中一种)。

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13、钕铁硼磁铁在绝对零度时磁性仅次于钬磁铁，但是在常温下磁性远远强于目前已知的所有永久磁铁。生产钕铁硼磁铁的主要原料有稀土金属钕、纯铁、铝硼及其他稀土原料。

(1)、钕(Nd)为60号元素，在周期表中第周期。

(2)、①铝原子激发态的电子排布式有(填标号，下同) ，其中能量较高的是。

A.1s²2s²2p⁶3s¹3p² B.1s²2s²2p⁶3s²

C.1s²2s²2p⁶3s²3p² D.1s²2s²2p⁶3p³

②实验测得AlCl₃的实际存在形式为Al₂Cl₆ ，其分子的球棍模型如图所示。已知Al₂Cl₆分子中正负电荷中心重合，则Al₂Cl₆属于分子(填“极性”或“非极性”)，分子中Al采取杂化。

(3)、硼元素及与其同周期相邻两种元素第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。晶体硼的熔点比晶体硅高，原因是。

(4)、羰基铁[ Fe(CO)₅]与二茂铁[ Fe(C₅H₅)₂]是两种重要的配合物。测定表明二茂铁中配体环戊二烯离子的结构简式为

，且所有氢原子的化学环境都相同，则下列说法中正确的是____(填标号)。

A、二茂铁的中心粒子与配体间存在离子键，且配体中存在一个

Π_{5}^{5}

键 B、羰基铁中，配位原子为C原子，且配体与CN^-是等电子体 C、两种配合物的中心粒子价电子排布图均为

D、1 mol羰基铁中有10 N_A个σ键和10N_A个π键

(5)、已知氮化硼( BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼(I)与石墨相似，具有层状结构；立方相氮化硼(II)是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如下图所示。

①六方相氮化硼结构与石墨相似，但是却不导电的原因是。

②立方相氮化硼中，离硼原子最近且等距离的硼原子有个。

③若立方相氮化硼晶胞边长为104 nm，设N_A为阿伏加德罗常数的值，则立方相BN晶体的摩尔体积V_m=m³·mol^-1 (列出计算式)。

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14、为实现“碳达峰”及“碳中和”，二氧化碳甲烷化技术是CO₂循环再利用最有效的技术之一。请回答下列问题：

(1)、二氧化碳甲烷化时发生的反应为： CO₂(g) + 4H₂(g)

\overset{}{⇌}

CH₄(g) + 2H₂O(g)

①298 K时，已知相关物质的相对能量如图，则该反应的 ΔH为kJ·mol^-1。

②某温度下，向某容积为1 L的恒容密闭容器中充入冒2 mol CO₂和5 mol H₂ ， 5 min时反应达到平衡， CO₂的转化率为50% ，该反应的平衡常数K为；能判断该程反应已达化学平衡状态的标志是(填标号)。

A．CO₂体积分数保持不变

B．容器中混合气体的质量保持不变

C．混合气体的平均相对分子质量保持不变

D．CO₂的生成速率与H₂O的生成速率相等

③有利于提高体系中CO₂平衡转化率的措施是(填标号)。

A．使用高效催化剂 B．增加CO₂投入量

C．延长反应时间| D．及时分离CH₄

(2)、催化剂的选择是CO₂甲烷化的核心，金属Ni或Ni-CeO₂均可作为催化剂。反应相同时间，测得CO₂转化率和CH₄选择性随温度的变化如图所示。高于320 ℃，以Ni—CeO₂为催化剂，CO₂转化率略有下降，而以Ni为催化剂，CO₂转化率却仍在上升，其原因是。

(CH₄的选择性= $\frac{转化成甲烷所消耗的二氧化碳的量}{二氧化碳的总转化量}$ )

(3)、Ni-CeO₂催化CO₂加H₂生成CH₄的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注) ，则发生的副反应的方程式为。

(4)、某温度，在体积为1L的恒容密闭容器中加入1molCO₂和4molH₂ ， 10min后达到平衡，CO₂的平衡转化率和CH₄的选择性分别为80%、90% ，则CH₄的反应速率为。

(5)、还可以采用微生物电化学法生产甲烷，装置如图，b电极的电极反应式为。

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15、2022年11月，神舟十五号载人飞船发射任务取得圆满成功。肼(N₂H₄)可作火箭发射的燃料，具有强还原性，实验室用NH₃与Cl₂合成N₂H₄的装置如图所示，请回答下列问题：

(1)、仪器c的名称为，装置中仪器a的作用除了导气还有。

(2)、按图连接装置，盛放试剂前，首先要进行操作。

(3)、装置D中制备Cl₂的化学方程式为，导管 b的作用是。

(4)、装置C中的试剂是。

(5)、装置B中制备N₂H₄的离子方程式为。

(6)、实验室对产品中肼的质量分数进行测定。已知：N₂H₄+2I₂=N₂↑ +4HI。取装置B中的溶液6.00g，调节溶液pH为6.5左右，加水配成500mL溶液，移取25.00mL于锥形瓶中，滴加2~3滴淀粉溶液，用0.2000 mol·L¹的I₂溶液滴定(杂质不参与反应) ，滴定终点的现象是，测得消耗I₂溶液的体积为20.00 mL，则该产品中N₂H₄的质量分数为%(保留3位有效数字)。

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16、为保护环境，充分利用钴资源，一种以废旧钴酸锂电池材料(正极材料主要含有LiCoO₂、铝箔及金属钢壳)回收钴酸锂的工艺流程如下：