高中化学人教版-试题列表-第2009页

1、某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应，实验装置如图所示（夹持装置略）。实验开始前，先向装置中通入一段时间的

N_{2}

。

已知：在溶液中 $F e S O_{4} + N O = [F e (N O)] S O_{4}$ （棕色），该反应可用于检验NO。

(1)、写出E处发生的离子反应方程式：。

(2)、F处的作用是。

(3)、若观察到装置H中红色粉末变黑色，且生成空气中的常见气体，写出此处的化学方程式：。

(4)、Ⅰ处的目的是检验NO有剩余，则Ⅰ处的试剂为，现象为。

(5)、写出实验前检验装置气密性的方法：。

(6)、若将G处的药品换为

N a_{2} O_{2}

，则此处谈黄色固体会变为白色，生成一种常见的盐和一种金属氧化物。写出此反应的化学方程式：。

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2、学习小组在实验室中利用下图所示装置制备

S O_{2}

并进行相关性质的探究。回答下列问题：

(1)、仪器Q的名称为；装置c中品红溶液褪色，可证明

S O_{2}

具有性，装置b的作用是。

(2)、向分液漏斗中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间

N_{2}

，此操作的目的是。

(3)、装置a中反应的化学方程式为。

(4)、探究：探究

S O_{2}

在KI溶液体系中的反应产物

实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入 $S O_{2}$ ，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在反应： $S O_{2} + 4 I^{-} + 4 H^{+} = S ↓ + 2 I_{2} + 2 H_{2} O$ 。但有同学提出上述反应生成的 $I_{2}$ 可与 $S O_{2}$ 发生反应： $S O_{2} + I_{2} + 2 H_{2} O = S O_{4}^{2 -} + 2 I^{-} + 4 H^{+}$ 。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。

Ⅰ．取适量装置d中波液，向其中滴加几滴溶液（填试剂名称），振荡，无明显变化，溶液中无 $I_{2}$ 。

Ⅱ．将装置d中浊液进行分离，得淡黄色固体和澄清溶液：取适量分离后的澄清溶液于试管中，，出现白色沉淀，产物溶液中存在 $S O_{4}^{2 -}$ 。

综上可知， $S O_{2}$ 在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为。

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3、64g铜与

9 m o l \cdot L^{- 1}

的浓硝酸1L充分反应，铜完全溶解，生成含

N O_{2}

、NO的混合气体33.6L（在标准状况下）。若反应前后硝酸溶液的体积没有变化，下列说法错误的是（）。

A、起氧化作用的硝酸有1.5mol B、不起氧化作用但参与反应的硝酸有2mol C、反应后溶液中

N O_{3}^{-}

的浓度为

5.5 m o l \cdot L^{- 1}

D、混合气体中

N O_{2}

与NO的体积比为5∶1

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4、下列有关实验操作、现象和解释或结论不正确的是（）。

序号	实验操作	现象	解释或结论
A	过量的Fe粉中加入稀 $H N O_{3}$ ，充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀 $H N O_{3}$ 将Fe氧化为 $F e^{3 +}$
B	浓 $H N O_{3}$ 久置或光照	变黄色	$H N O_{3}$ 不稳定易分解
C	铁片插入浓 $H N O_{3}$ 中	无现象	铁片表面被 $H N O_{3}$ 氧化，形成致密的氧化膜
D	用玻璃棒蘸取浓 $H N O_{3}$ 点到蓝色石蕊试纸上	试纸先变红色后褪色	浓 $H N O_{3}$ 具有酸性和强氧化性

A、A B、B C、C D、D

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5、一种以黄铁矿（主要成分是

F e S_{2}

，设杂质均不参与反应）为原料生产硫酸的简要流程图如图，下列说法正确的是（）。

A、黄铁矿“煅烧”时反应的化学方程式为

4 F e S_{2} + 11 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array} 2 F e_{3} O_{4} + 8 S O_{2}

B、依据上述流程，当最终生成

0.1 m o l H_{2} S O_{4}

时，共转移7.5mol电子 C、“吸收”时若用水吸收三氧化硫会有酸雾产生 D、标准状况下，

22.4 L S O_{3}

中含有的原子总数为

2.408 \times 1 0^{24}

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6、根据反应：

2 A g^{+} + C u = C u^{2 +} + 2 A g

，设计如下图所示原电池，下列说法错误的是（）。

A、X可以是银或石墨 B、Y是硫酸铜溶液 C、电子从铜电极经外电路流向X电极 D、X极上的电极反应式为

A g^{+} + e^{-} = A g

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7、下列物质之间的转化都一步能实现的是（）。

A、

S i \to S i O_{2} \to H_{2} S i O_{3} \to N a_{2} S i O_{3}

B、

A l \to A l_{2} O_{3} \to A l {(O H)}_{3} \to N a A l O_{2}

C、

N_{2} \to N H_{3} \to N O \to N O_{2} \to H N O_{3} \to N O_{2}

D、

S \to S O_{3} \to H_{2} S O_{4} \to S O_{2} \to N a_{2} S O_{3} \to N a_{2} S O_{4}

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8、将足量的

S O_{2}

通入

B a C l_{2}

溶液中，无明显现象，当加入（或通入）某试剂（或气体）X后有沉淀生成。此试剂（或气体）X可能是（）。

①NaOH溶液 ②NaCl溶液 ③氨水溶液 ④新制氯水 ⑤ $H_{2} S$ ⑥ $C O_{2}$

A、①③④⑤ B、②③④⑥ C、①②④ D、④⑤⑥

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9、根据下列实验内容得出的结论正确的是（）。

选项	实验内容	结论
A	向某浴液中滴加KSCN溶液，溶液变红	该溶液一定含 $F e^{2 +}$
B	向某溶液中滴加盐酸酸化的 $B a C l_{2}$ 溶液产生白色沉淀	该溶液一定含 $S O_{4}^{2 -}$
C	向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸交蓝的气体	该溶液一定含 $N H_{4}^{+}$
D	向酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中滴加某液体，酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色	该液体一定含有 $S O_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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10、硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法不正确的是（）。

A、

N O_{2}

和

S O_{2}

均为有刺激性气味的有毒气体，是酸雨的主要成因 B、汽车尾气中的主要大气污染物为NO、

S O_{2}

、

C O_{2}

和PM2.5 C、豆科植物直接吸收利用空气中的

N_{2}

作为肥料，实现氮的固定 D、工业废气中的

S O_{2}

可采用生石灰法进行脱除

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11、下列实验装置不能达到实验目的的是（）。

图① 图② 图③ 图④

A、图①用于观察金属钠在空气中加热所发生的变化 B、图②用于验证氨气在水中的溶解性 C、图③用于验证二氧化硫的氧化性 D、图④用于检验浓硝酸受热分解产生的

N O_{2}

气体

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12、“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是（）。

A、玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品 B、生产陶瓷、玻璃、水泥都用到黏土 C、硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高 D、沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐

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13、根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是（）。

A、

H_{2} O (g)

分解为

H_{2}

与

O_{2}

时放出热量 B、生成

1 m o l H_{2} O (g)

时吸收热量

245 k J

C、甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙＞甲＞丙 D、氢气和氧气的总能量小于水蒸气的能量

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14、现代社会的发展与进步离不开材料。下列有关说法不正确的是（）。

A、碳化硅是一种新型陶瓷材料，具有耐高温耐磨的特点 B、晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维 C、硬铝是一种铝合金，是制造飞机和飞船的理想材料 D、石墨烯是一种新型无机非金属材料，具有高电导率的特点

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15、下列有关化合物的性质说法正确的是（）。

A、

S O_{2}

使品红、溴水褪色，都体现了

S O_{2}

的漂白性 B、常温下浓硫酸可以用铝罐贮存，”说明常温下铝与浓硫酸不反应 C、

S O_{2}

气体有还原性，故不能用浓硫酸干燥 D、

H_{2} S

水溶液暴露在空气中会产生浑浊的现象，体现了

H_{2} S

的还原性

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16、下列关于硫及其化合物的叙述正确的是（）。

A、试管内壁残留的硫可用酒精洗涤 B、

S O_{2}

的水溶液长期放置，酸性会增强 C、

S O_{2}

有毒，不可以做食品添加剂 D、浓硫酸在空气中敞口放置，质量会减小

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17、布洛芬具有抗炎、止痛、解热的作用。以有机物A为原料制备布洛芬的一种合成路线如图所示。回答下列问题：

已知：

(1)、C中官能团的名称是， D的名称是。

(2)、B→C的反应类型。

(3)、下列有关布洛芬的叙述正确的是。

a.能发生取代反应，不能发生加成反应

b.1mol该物质与足量碳酸氢钠反应理论上可生成44g $C O_{2}$

c.布洛芬分子中最多有11个碳原子共平面

d.1mol布洛芬分子中含有手性碳原子物质的量为2mol

(4)、满足下列条件的布洛芬的同分异构体有种，写出其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱峰面积比为12：2：2：1：1的物质的结构简式。(写一种即可)

①苯环上有三个取代基，苯环上的一氯代物有两种

②能发生水解反应，且水解产物之一能与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应

(5)、缓释布洛芬能缓慢水解释放出布洛芬，请将下列方程式补充完整。

。

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18、我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。

C O_{2}

的综合利用是实现碳中和的措施之一。

(1)、生产尿素：

①尿素的合成分两步进行：

a. $2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g) ⇌ N H_{2} C O O N H_{4} (l)$ $Δ H = - 117 k J \cdot m o l^{- 1}$

b. $N H_{2} C O O N H_{4} (l) ⇌ C O {(N H_{2})}_{2} (l) + H_{2} O (l)$ $Δ H = + 15 k J \cdot m o l^{- 1}$

则总反应 $2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g) ⇌ C O {(N H_{2})}_{2} (l) + H_{2} O (l)$ 的ΔH=。

②如图为 $n (N H_{3}) ： n (C O_{2}) = 4 ： 1$ 时，温度对 $C O_{2}$ 的转化率的影响。解释温度升高 $C O_{2}$ 的平衡转化率增大的原因：

(2)、已知制备甲醇的有关化学反应如下：

C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)

①甲醇还可以与乙酸反应制香料，反应方程式为 $C H_{3} O H (l) + C H_{3} C O O H (l) ⇌ C H_{3} C O O C H_{3} (l) + H_{2} O (l)$ ，制香料反应的平衡常数K的表达式为。

②850℃时，反应 $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ 的平衡常数K=160，在密闭容器中进行该反应，开始时只加入 $C O_{2}$ 、 $H_{2}$ ，反应10min后测得各组分的浓度如下表。比较正、逆反应的速率的大小：v(正) v(逆)(填“>”“＜”或“=”)。

物质	$H_{2}$	$C O_{2}$	$C H_{3} O H$	$H_{2} O$
浓度/( $m o l \cdot L^{- 1}$ )	0.2	0.2	0.4	0.4

(3)、一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入4mol CO(g)和4mol

N_{2} O

(g)发生反应

C O (g) + N_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + N_{2} (g)

，测得CO(g)和

C O_{2}

(g)的物质的量随时间的变化如图所示：

①从反应开始至达到化学平衡时，以 $C O_{2}$ 表示的平均化学反应速率为 $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ 。

②若该反应的正、逆反应速率分别可表示为 $v_{正} = k_{正} \cdot c (C O) \cdot c (N_{2} O)$ ， $v_{逆} = k_{逆} \cdot c (C O_{2}) \cdot c (N_{2})$ ， $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 分别为正、逆反应速率常数， A、B两点对应的时刻，该反应的正反应速率之比 $v_{A} ： v_{B} =$ 。

③若平衡时总压强为pkPa，用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数 $K_{p} =$ [已知：气体分压( $p_{分}$ )=气体总压( $p_{总}$ )×该气体的体积分数]。

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19、某实验小组探究浅黄色草酸亚铁晶体(

F e C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O

)分解产物的装置如图所示。

回答下列问题：

(1)、仪器M的名称是。

(2)、点燃酒精灯之前，先通入

N_{2}

，其目的是。

(3)、装置C的作用是。

(4)、如果实验中观察到C、H变浑浊，E不变浑浊，可以得出实验结论：A装置中分解的气体产物一定有(填化学式)。

(5)、在300℃、500℃下进行上述实验，A装置中分别得到甲、乙两种黑色粉末，进行实验并观察到现象如下：

实验	实验操作及现象
①	用强磁铁接近甲，无明显现象；将黑色粉末溶于稀硫酸，滴加 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 溶液，产生蓝色沉淀
②	用强磁铁接近乙，吸起部分粉末，将吸起来的粉末投入盐酸中，产生气泡；将剩余黑色粉末溶于稀硫酸，滴加 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 溶液，产生蓝色沉淀

根据上述实验，实验①产生蓝色沉淀的离子方程式为。乙中的成分可能为(填化学式)。

(6)、测定草酸亚铁晶体(

F e C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O

)纯度。准确称取W g样品于锥形瓶，加入适量的稀硫酸，用c

m o l \cdot L^{- 1}

K M n O_{4}

溶液滴定至终点，消耗

K M n O_{4}

溶液b mL。滴定反应：

F e C_{2} O_{4} + M n O_{4}^{-} + H^{+} \to F e^{3 +} +

C O_{2} + M n^{2 +} + H_{2} O

(未配平)。该样品纯度为%。若滴定管没有用待装液润洗，测得结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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20、氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：

已知：①菱镁矿石的主要的成分是 $M n C O_{3}$ ，还含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素；

②相关金属离子[ $c (M^{n^{+}}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ ]形成氢氧化物沉淀时的pH如下：

金属离子	$A l^{3 +}$	$F e^{3 +}$	$F e^{2 +}$	$C a^{2 +}$	$M n^{2 +}$	$M g^{2 +}$
开始沉淀的pH	3.8	1.5	6.3	10.6	8.8	9.6
沉淀完全的pH	5.2	2.8	8.3	12.6	10.8	11.6

③常温下， $C a F_{2}$ 、 $M g F_{2}$ 的溶度积分别为 $1.46 \times 1 0^{- 10}$ 、 $7.42 \times 1 0^{- 11}$ 。

回答下列问题：

(1)、“焙烧”时发生的主要化学反应方程式为。

(2)、浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入

M n O_{2}

，将

F e^{2 +}

氧化为

F e^{2 +}

，反应的离子方程式为。然后调节溶液pH使

F e^{2 +}

、

A l^{3 +}

沉淀完全，此时溶液的pH范围为。再加入

N H_{4} F

沉淀

C a^{2 +}

、

M g^{2 +}

，当

c (C a^{2 +}) = 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}

时，

c (M g^{2 +}) =

m o l \cdot L^{- 1}

。

(3)、流程中能循环利用的固态物质是。

(4)、某种含Zn、Mn特殊材料的晶胞结构如图所示，该物质的化学式为。若该晶体的密度为

ρ g \cdot c m^{- 3}

，则晶体中相邻N之间的最短距离为nm(列出计算式，

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值)。

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