相关试卷

1、室温下，用 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的HCl和HX溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示，下列说法错误的是

A、HX的电离平衡常数 $K_{a} < 1 \times 1 0^{- 7}$ B、M点存在： $c (H X) - c (X^{-}) > c (O H^{-}) - c (H^{+})$ C、将P点和N点的溶液混合，溶液呈酸性 D、向N点的溶液中通入HCl气体至pH=7： $c (N a^{+}) > c (H X) = c (C l^{-}) > c (X^{-})$

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2、应用电化学方法，对水体消毒并去除余氯，装置如下图所示。下列说法正确的是

A、闭合 $K_{1}$ 后，可对池中的水杀菌消毒 B、断开 $K_{1}$ ，闭合 $K_{2}$ 时， $e^{-}$ 由M极流出 C、断开 $K_{1}$ ，闭合 $K_{2}$ 后，N极金属 $N a$ 不断累积 D、钠离子交换膜可用质子交换膜代替

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3、氢还原辉钼矿并用碳酸钠作固硫剂的原理为MoS₂(s)+4H₂(g)+2Na₂CO₃(s) $⇌_{}^{}$ Mo(s)+2CO(g)+4H₂O(g)+2Na₂S(s) △H。平衡时的有关变化曲线如图。下列说法正确的是

A、该反应在低温下可以自发进行 B、粉碎矿物和增大压强都有利于辉钼矿的还原 C、图2中T₁对应图1中的温度为1300℃ D、若图1中A点对应温度下体系压强为10MPa，则H₂O(g)的分压为5MPa

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4、下图是用钌 $(R u)$ 基催化剂催化 $C O_{2} (g)$ 和 $H_{2} (g)$ 的反应示意图，当反应生成 $46 g$ 液态 $H C O O H$ 时放出 $31.2 k J$ 的热量。下列说法错误的是

A、反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成 B、图示中物质I为该反应的催化剂，物质II、III为中间产物 C、使用催化剂可以降低反应的活化能，但无法改变反应的焓变 D、由题意知： $H C O O H (l) = C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H = + 31.2 k J \cdot m o l^{- 1}$

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5、2022年诺贝尔化学奖授予了在点击化学方面做出贡献的科学家。一种点击化学反应如下：
用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A、该反应的原子利用率为100% B、标况下，22.4 L X物质含有N_A个手性碳原子 C、Y物质存在顺反异构体 D、常温时1mol Z物质含8N_A个碳碳双键

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6、处理烟气中的 $S O_{2}$ 可以采用碱吸——电解法，其流程如图1；模拟过程Ⅱ如图2，下列推断错误的是

A、电解 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液时，亚硫酸根离子通过阴离子交换膜进入右室 B、若用锌锰碱性电池为电源，a极与锌极相连 C、a极的电极反应式为 $2 H_{2} O + 2 e^{-} = 2 O H^{-} + H_{2} ↑$ D、若收集22.4L的P(标准状况下)，则转移4mol电子

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7、硅及其化合物广泛应用于光电材料领域，其中SiCl₄与N-甲基咪唑()反应可以得到M²⁺ ，其结构如图所示。下列叙述错误的是

A、SiCl₄的空间构型为正四面体 B、1个M²⁺中含有42个σ键。 C、H、C、N的电负性由大到小的顺序为N>C>H D、N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为sp²、sp³

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8、下列反应的离子方程式正确的是

A、 $H_{2} O$ 中投入 $N {a_{2}}^{18} O_{2}$ 固体： $4 H_{2} O + 4 N {a_{2}}^{18} O_{2} = 8 N a^{+} + 2 O H + 6^{18} O H +^{18} O_{2} ↑ + O_{2} ↑$ B、邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： C、二元弱酸亚磷酸( $H_{3} P O_{3}$ )溶液中滴加少量的NaOH溶液： $H_{3} P O_{3} + 2 O H^{-} = H P O_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O$ D、 $N H_{4} A l {(S O_{4})}_{2}$ 溶液中滴加足量 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液： $N H_{4}^{+} + A l^{3 +} + 2 S O_{4}^{2 -} + 2 B a^{2 +} + 5 O H^{-} = 2 B a S O_{4} ↓ + A l {(O H)}_{4}^{-} + N H_{3} \cdot H_{2} O$

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9、下列实验操作能够达到目的的是
A．验证铁钉的吸氧腐蚀
B．比较 $M n O_{2}$ 和 $F e_{2} O_{3}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 的催化效果
C．测定中和反应的反应热
D．用酸性高锰酸钾溶液滴定硫酸亚铁溶液

A、A B、B C、C D、D

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10、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W原子的核外电子只有一种运动状态；X与Z同主族，X元素基态原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；Y元素原子中只有两种形状的电子云，最外层没有成对电子。下列说法正确的是

A、非金属性：W>X B、最简单氢化物的键角：X＜Z C、简单离子半径：Y>X D、四种元素的氧化物都至少有两种

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11、某种天然生物活性物质结构如下图所示，下列说法错误的是

A、分子中有两种含氧官能团 B、苯环上的一氯代物共有6种 C、可发生取代反应和加成反应 D、完全水解可得3种有机产物

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12、制备 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 的反应： $2 N a_{2} S + N a_{2} C O_{3} + 4 S O_{2} = C O_{2} + 3 N a_{2} S_{2} O_{3}$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $2 L 0.5 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S$ 溶液中含 $S^{2 -}$ 的数目为 $N_{A}$ B、 $5.6 L C O_{2}$ (标准状况下)中含电子数目为 $11 N_{A}$ C、 $15.8 g N a_{2} S_{2} O_{3}$ 中含非极性共价键的数目为 $0.1 N_{A}$ D、 $1 m o l S O_{2}$ 完全参加反应，转移电子数为 $N_{A}$

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13、化学在社会进步中发挥着关键性作用。下列有关能源和材料的说法错误的是

A、低磁合金钢常用于舰体材料，其强度高于纯铁 B、可燃冰资源丰富且可再生，是最有希望的未来能源 C、利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济” D、稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，其加入钢中后可增加钢的韧性、抗氧化性

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14、一种防晒剂的有效成分M的合成路线如图所示：

已知：

请回答下列问题；

(1)、A的化学名称是；B→C的反应条件所需的试剂是。

(2)、C→D的反应类型是；F中官能团名称是。

(3)、C的结构简式为。

(4)、写出D与F反应生成M的化学方程式。

(5)、有机化合物G是F的同分异构体，G中只含有一个环，核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为1：1：2：6，则G可能的结构有种(不含立体异构)

(6)、写出用2-丁烯和乙二酸二乙酯为原料制取有机化合物的合成路线(其它无机试剂任选)。

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15、减少 $C O_{2}$ 的排放量以及利用 $C O_{2}$ 与 $H_{2}$ 的反应合成新能源是实现世界气候峰会目标的有效途径。

(1)、I． $C O_{2}$ 催化加氢合成二甲醚技术能有效利用 $C O_{2}$ 资源
已知：① $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H_{1} = - 49.0 k J / m o l$
② $2 C H_{3} O H (g) ⇌ C H_{3} O C H_{3} (g) + H_{2} O$    $Δ H_{2} = - 25.0 k J / m o l$
$C O_{2}$ 催化加氢直接合成二甲醚反应的热化学方程式为。

(2)、 $C O_{2}$ 催化加氢直接合成二甲醚时会发生副反应： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H_{3} = + 41.2 k J / m o l$ 。其他条件相同时，反应温度对 $C O_{2}$ 平衡总转化率及反应2小时的 $C O_{2}$ 实际总转化率影响如图。图中，温度高于280℃， $C O_{2}$ 平衡总转化率随温度升高而上升的原因可能是。

(3)、II． $C O_{2}$ 与烷烃耦合反应有利于减少空气中 $C O_{2}$ 含量，已知 $C O_{2}$ 与 $C_{3} H_{8}$ 发生的耦合反应包含如下三个反应：
① $C_{3} H_{8} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + H_{2} (g)$
② $3 C O_{2} (g) + 9 H_{2} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + 6 H_{2} O (g)$
③ $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$
在恒温恒容密闭容器中充入一定量的 $C_{3} H_{8}$ ，发生反应①，达到平衡时压强增大20%，则平衡时 $C_{3} H_{8}$ 的转化率为。

(4)、在一定温度，某恒压密闭容器中充入 $1 m o l$ $C_{3} H_{8}$ 和 $0.85 m o l$ $C O_{2}$ ，达平衡后，容器中 $C O_{2}$ 为 $0.5 m o l$ ， $C O$ 为 $0.2 m o l$ ， $H_{2} O$ 为 $0.5 m o l$ ，反应③的分压平衡常数 $K_{p} = 1$ ，则平衡时容器中 $C_{3} H_{6}$ 的物质的量为。

(5)、为提高丙烷与 $C O_{2}$ 耦合过程中 $C_{3} H_{6} (g)$ 的产率，可采取的措施有。
a．改善催化剂的选择性能
b．增大 $H_{2} O (g)$ 的浓度
c．恒容时充入惰性气体

(6)、如图所示是一种二甲醚和 $C O_{2}$ 直接制备碳酸二甲酯()的电化学方法，a极连接直流电源的(填“正极”或“负极”)，b极的电极反应式为。

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16、实验室用粗锌(含少量铜、硫化亚铁)和稀硫酸反应制备氢气，用氢气还原硫酸锂可以制备硫化锂，实验装置如下。已知：硫化锂易潮解，在加热条件下易被空气中的氧气氧化。
请回答下列问题：

(1)、检查装置B气密性的方法是，利用该装置还可制备的常见气体有(举两个例子)。

(2)、按气流从左至右，装置的连接顺序是c→(按气流方向，填小写字母，部分装置可重复利用)。

(3)、装置D的作用是。

(4)、若装置A中只有两种产物生成，请写出反应的化学方程式。

(5)、采用E装置对装置B中混合物进行分离，再将滤液进行蒸发浓缩、降温结晶可得到副产物皓矾( $Z n S O_{2} \cdot 7 H_{2} O$ )晶体。采用E装置对装置B中混合物进行分离的目的是。

(6)、实验小组欲探究 $L i_{2} S$ 产品的成分，现进行如下实验操作：①取少量 $L i_{2} S$ 样品，滴加足量的稀盐酸，将气体通入品红溶液中，溶液褪色；②在实验①的溶液中滴加 $B a C l_{2}$ 溶液，产生白色沉淀。
a．由上述实验①可知， $L i_{2} S$ 样品中含有杂质(填化学式)，②中存在 $L i_{2} S O_{4}$ 杂质的原因可能是。
b．若产品含上述实验所检测出的杂质，为检测产品纯度，取100克 $L i_{2} S$ 样品加入足量 $B a C l_{2}$ 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到固体24.03克，将固体在空气中加热，固体质量变为25.63克，则测得的 $L i_{2} S$ 样品的纯度为(已知 $B a S$ 易溶于水)。

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17、开发新型材料是现在科学研究的一项重要工作，科学家开发一种形状记忆陶瓷，它的主要原材料是纳米级 $Z r O_{2}$ 。用锆石 $Z r S i O_{4}$ (含少量 $F e O$ 、 $A l_{2} O_{3}$ 、 $S i O_{2}$ 和 $C u O$ )制备纳米级 $Z r O_{2}$ 的流程设计如图：

回答下列问题：

(1)、锆石杂质中含铁元素，则基态Fe的价电子排布式为， $F e^{2 +}$ 易被氧化为 $F e^{3 +}$ 的原因是。(从原子结构角度解释)

(2)、为提高碱熔率，可采取的措施是(至少写出两种)。

(3)、“酸浸”过程中 $F e O$ 发生氧化还原反应的离子方程式为，滤渣2的主要成分是。

(4)、“除铜”过程中，若要完全除掉 $C u^{2 +}$ ，溶液中 $C N^{-}$ 的浓度至少为mol/L。(已知常温下 $K_{s p} [C u (C N)_{2}] = 4 \times 1 0^{- 11}$ )

(5)、“酸浸”时，得到的溶质主要是 $Z r O C l_{2}$ ，而不是 $Z r C l_{4}$ ，是因为 $Z r C l_{4}$ 很容易水解，则 $Z r C l_{4}$ 水解的化学方程式是。

(6)、若锆石中含有 $Z r S i O_{4}$ 的质量分数是73.2%，在制备 $Z r O_{2}$ 的过程中损失10%的锆元素，则1kg锆石理论上能够制得 $Z r O_{2}$ 的质量是g。

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18、常温下，体积和浓度一定的 $N a A$ 溶液中各微粒浓度的负对数( $- l g c$ )随溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A、曲线②表示 $- l g c (O H^{-})$ 随溶液pH的变化情况 B、等物质的量浓度 $N a A$ 和 $H A$ 混合溶液： $c (N a^{+}) > c (A^{-}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})$ C、 $H A$ 的 $K_{a}$ 的数量级为 $1 0^{- 5}$ D、常温下，将M点对应溶液加水稀释， $\frac{c (A^{-})}{c (H A)}$ 不变

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19、新能源的开发和利用是解决气候问题的重要途径，科研人员开发一种新型可充电钾离子电池的正极材料( $F e C_{2} O_{4} F$ )，可使电池效能更佳，已知放电时正极会生成 $K F e C_{2} O_{4} F$ 。下列有关说法正确的是

A、总反应为 $F e C_{2} O_{4} F + K C_{6} ⇌_{放电}^{充电} C_{6} + K F e C_{2} O_{4} F$ B、放电时，正极反应为 $F e C_{2} O_{4} F - e^{-} + K^{+} = K F e C_{2} O_{4} F$ C、该电池可用 $K_{2} S O_{4}$ 溶液作为电解质溶液 D、用该电池电解 $C u S O_{4}$ 溶液，阴极增重24克时，通过交换膜的 $K^{+}$ 为 $0.75 m o l$

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20、向一系列恒容但体积各不相同的恒温密闭容器中分别加入足量活性炭和 $2 m o l$ $N O_{2}$ ，容器中发生反应： $2 C (s) + 2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)$ ，在相同时间内测得各容器中 $N O_{2}$ 的转化率与容器体积( $V_{1} < V_{2} < V_{3}$ )的关系如图所示。下列说法错误的是

A、ab曲线上的点均已经达到平衡状态，c点未达到平衡状态 B、容器内的压强： $P_{a} ： P_{b} = 6 ： 7$ C、b、c两点时气体的颜色不同 D、相同温度下，a、b、c三点反应的平衡常数相等

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A．验证铁钉的吸氧腐蚀	B．比较 $M n O_{2}$ 和 $F e_{2} O_{3}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 的催化效果	C．测定中和反应的反应热	D．用酸性高锰酸钾溶液滴定硫酸亚铁溶液