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相关试卷

1、金属及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。请回答下列问题：

(1)、与Fe最外层电子数相同且同周期的过渡元素有种。

(2)、次磷酸的正盐KH₂PO₂中P的杂化轨道与O的轨道形成 $σ$ 键。

(3)、Zn、Fe、Cu等过渡金属的原子或离子易通过配位键形成配合物或配离子。
①和中所有原子均共面，其中氮原子较易形成配位键的是。
②配位原子提供孤电子对的能力与元素的电负性大小有关，元素电负性越大，其原子越不容易提供孤电子对。则对于配合物Fe(SCN)₃ ，配体SCN^-中提供孤电子对的原子是(填元素符号)。
③将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，下列物质中，属于顺磁性物质的是。
A．［Cu(NH₃)₂］Cl B．［Cu(NH₃)₄］SO₄
C．［Zn(NH₃)₄］SO₄ D．［Cr(H₂O)₅Cl］Cl₂

(4)、硫化锌(ZnS)晶体属于六方晶系，Zn原子位于4个S原子形成的正四面体空隙中。晶胞参数如图所示α=120°，β=γ=90°。
①该晶体中，锌的配位数为。
②已知空间利用率 $η = \frac{晶胞中含有原子的体积}{晶胞的体积} \times 100 %$ ，设锌和硫的原子半径分别r₁cm和r₂cm，则该晶体的空间利用率为(列出计算式即可)。
③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。若A点原子的分数坐标为(0，0，0)，则B点原子的分数坐标为。

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2、LiFePO₄的晶胞如图所示，其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构，电池充电时，LiFePO₄脱出部分Li⁺ ，形成Li_1-xFePO₄晶胞。
下列说法正确的是

A、每个LiFePO₄晶胞中含有4个O原子 B、Li_1-xFePO₄晶胞中， $\frac{n (F e^{2 +})}{n (F e^{3 +})} = 4.3$ C、每个LiFePO₄晶胞完全转化为FePO₄晶胞时，转移电子数为1 D、1molLi_1-xFePO₄全转化为LiFePO₄时，消耗xmolFe³⁺

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3、天然溶洞的形成与岩石中的CaCO₃和空气中CO₂溶于天然水体形成的含碳物种的浓度有密切关系。常温下，某溶洞水体中pM随pH的变化关系如图所示。
［已知： $K_{s p} (C a C O_{3}) = 1 0^{- 8.54}$ ； $p M = - l g c (M)$ ， M为 $H C O_{3}^{-} 、 C O_{3}^{2 -}$ 或 $C a_{a}^{2 +}$ ］下列说法正确的是

A、曲线③代表 $p (H C O_{3}^{-} ）$ 与pH的关系 B、 $K_{h l} (C O_{3}^{2 -})$ 的数量级为10^-4 C、 $m = 2.57$ D、pH由4到8的过程中 $c (H C O_{3}^{-})$ 增大的比 $c (C O_{3}^{2 -})$ 快

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4、利用氢氧燃料电池可实现由白磷电解法制备Li［P(CN)₂］，并能实现H₂的循环利用，其工作原理如图所示。(已知：Me为甲基；电极均为石墨电极)
下列说法正确的是

A、电池工作时电极a连接电极d B、当生成9gLi［P(CN)₂］时，电极a消耗H₂的体积(标准状况)为2.24L C、通电一段时间后，若隔膜e为阴离子交换膜，则c(KOH)减小 D、电极c的电极方程式为 $P_{4} - 4 e^{-} + 8 L i C N = 4 L i [P (C N)_{2}] + 4 L i^{+}$

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5、ClO₂是一种高效、低毒的消毒剂。实验室用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂(亚氯酸钠)为原料，制备ClO₂的流程如图：
已知：①电解过程中氯元素被氧化。
②ClO₂是一种黄绿色易溶于水的气体；三氯化氮为黄色油状液体，熔点较低，很不稳定，受热90℃以上或受震动时发生猛烈爆炸。下列说法正确的是

A、“电解”过程中的阳极电极反应式为 $3 C 1^{-} - 6 e^{-} + N H_{4}^{+} = N C l_{3} + 4 H^{+}$ B、“反应”过程中可快速搅拌反应混合液以加快反应速率 C、“反应”过程中的还原产物存在于溶液X中 D、可用稀盐酸除去ClO₂中的氨气

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6、下列操作不能达到实验目的的是

	目的	操作
A	验证淀粉未水解	向淀粉溶液中加适量20%H₂SO₄溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，观察颜色变化。
B	验证 $S O_{3}^{2 -}$ 结合H⁺的能力比 $H S O_{3}^{-}$ 强	室温下，用pH试纸测得：0.1mol/LNa₂SO₃溶液的pH约为10；0.1mol/LNaHSO₃溶液的pH约为5.
C	探究维生素C的还原性	向盛有2mL黄色FeCl₃溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化。
D	研究温度对化学平衡的影响	将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温，观察颜色变化。

A、A B、B C、C D、D

7、铜催化乙炔选择性氢化制1，3-丁二烯的反应机理如图所示(吸附在铜催化剂表面上的物种用*标注)。
下列说法正确的是

A、反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ的速率 B、若原料用丙炔，则会有2种分子式为C₆H₁₀的有机物生成 C、增大Cu的表面积，可加快反应速率，提高C₂H₂的平衡转化率 D、 $C_{2} H_{3}^{*}$ 转化成C₄H₆(g)过程中，有非极性键的断裂和形成

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8、实验室制备丙炔酸甲酯( $C H \equiv C - C O O C H_{3}$ ，沸点为103〜105℃)的流程如下，下列说法错误的是

A、“蒸馏”时不能用水浴加热 B、“操作1”名称为干燥 C、“洗涤2”中5%Na₂CO₃溶液的作用是除去丙快酸等酸性物质 D、“反应”前加入试剂的顺序为浓硫酸、丙焕酸、甲醇

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9、已知Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。实验室利用废旧镀锌铁皮(Fe元素的质量分数为z)制备磁性Fe₃O₄胶体粒子的过程为：①碱溶：取xg镀锌铁皮于烧杯中，加入足量NaOH溶液，加热、过滤、水洗；②酸溶、氧化：向所得不溶物中加入稀硫酸，调节溶液pH始终保持在1〜2之间并加入NaClO溶液；③碱溶、分离：再向溶液中滴加NaOH溶液并加热，同时向溶液中持续通入N₂ ，充分反应，分离得到ygFe₃O₄胶体粒子，下列说法正确的是

A、①中“过滤”所得的滤液中含有Zn²⁺ B、②中“氧化”时加入的NaClO要过量 C、③中“分离”操作中包括过滤 D、Fe₃O₄胶体粒子的产率为 $\frac{21 y}{29 x z} \times 100 %$

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10、化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：
下列说法错误的是

A、Z的分子式为C₁₃H₁₆O₅ B、X分子中共平面的碳原子最多有8个 C、Y与足量H₂加成后的产物分子中含有4个手性碳原子 D、1molZ可与3molNaOH反应，生成1molH₂O

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11、利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是

A、溶液的转移 B、验证乙炔使溴水褪色 C、制备碳酸氢钠 D、测定Na₂C₂O₄溶液的浓度

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12、植物对氮元素的吸收过程如下，下列说法错误的是
$N_{2} \to_{①}^{根瘤菌} N H_{3} / N H_{4}^{+} \to_{②}^{O_{2}} N O_{2}^{-} \underset{③}{\to} N O_{3}^{-} \underset{④}{\to} 植物吸收$

A、NH₃中的键角小于 $N H_{4}^{+}$ 中的键角 B、 $N O_{2}^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 中N的杂化方式不同 C、P原子间难形成三键而N原子间可以，是因为P的原子半径大于N，难形成P-Pπ键 D、当有9.2g $N O_{2}^{-}$ 生成时，过程②转移的电子为1.2mol

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13、化合物P具有抗肿瘤活性，结构简式如图，下列有关P的说法错误的是

A、存在顺反异构 B、可发生取代反应、氧化反应、消去反应 C、与酸或碱溶液反应均可生成盐 D、水解后可得到三种有机物

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14、短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，基态X、Z、W原子均有两个单电子，W与Z同主族。下列说法错误的是

A、第一电离能：Y>Z B、简单离子还原性：W>Z C、氧化物对应水化物的酸性：Y>W D、X、Y的氢化物分子中均可能存在非极性键

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15、下列有关物质性质的应用正确的是

A、SO₂具有还原性，可用作纸浆漂白 B、生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 C、氢氧化铝受热分解，可用作中和过多的胃酸 D、聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层

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16、古代典籍富载化学知识，下述之物见其还原性者为

A、石胆(CuSO₄•5H₂O)：“石胆能化铁为铜。” B、强水(HNO₃)：“性最烈，能蚀五金，……” C、矶(FeSO₄•7H₂O)：“盖此矶色绿味酸，烧之则赤。” D、金箔(Au)：“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片，……”

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17、有机物A为无色液体，难溶于水，有特殊香味。它能够与浓硝酸发生硝化反应。其苯环上的一硝基代物有四种同分异构体，A的质谱图如图甲所示，它能够在一定条件下发生如图乙所示的转化关系。其中F能够发生银镜反应，K是一种白色沉淀。
已知：无水醋酸钠与碱石灰混合共热制甲烷：CH₃COONa+NaOH $\overset{△}{\to}$ CH₄+Na₂CO₃

请结合相关信息回答下列问题：

(1)、A中官能团的名称为：。

(2)、写出D、K的结构简式：D、K。

(3)、写出E→F、C+F→G的方程式并注明反应类型：
E→F：，反应类型：；
C+F→G：，反应类型：。

(4)、A的同分异构体中，属于芳香族化合物，不能与FeCl₃溶液发生显色反应，能够与碳酸氢钠溶液反应的气体的共有种，其中核磁共振氢谱为4组峰的物质的结构简式。（本题不考虑结构）。

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18、砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。

(1)、基态Ga原子的价电子排布式为，其同周期元素中未成对电子数最多的是(填元素符号)。

(2)、GaAs可用Ga(CH₃)₃(常温下为无色液体)和AsH₃高温反应制得，同时生成另一种产物，写出反应方程式，另一种产物中心原子的杂化类型为。

(3)、沸点AsH₃NH₃(填“>”、“<”、“=”)，原因是。

(4)、GaAs的晶胞结构如图所示，As的配位数，若晶胞中距离最近的两个Ga原子距离为anm，阿伏加德罗常数的值为，则GaAs的密度为。

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19、习近平主席在第75届联合国大会提出，我国要在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和的目标。因此二氧化碳的固定和转化成为科学家研究的重要课题。

(1)、以CO₂和H₂为原料合成乙烯，其反应的过程分两步进行：
I．CO₂(g)+H₂(g) $⇌$ CO(g)+H₂O(g) ΔH=+41.3kJ·mol^-1
Ⅱ.2CO(g)+4H₂(g) $⇌$ C₂H₄(g)+2H₂O(g) ΔH=+210.5kJ·mol^-1
CO₂加氢合成乙烯的热化学方程式为。

(2)、2021年9月24日，我国科学家在《Science》上发表论文《无细胞化学酶法从二氧化碳合成淀粉》，代表着人类人工合成淀粉领域的重大颠覆性和原创性突破。该实验方法首先将CO₂催化还原为CH₃OH，探究CH₃OH合成反应的化学平衡影响因素，有利于提高CH₃OH的产率，CO₂和H₂在某种催化剂作用下可同时发生以下两个反应：
I．CO₂(g)+3H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=—48.5kJ·mol^-1
Ⅱ.2CO₂(g)+5H₂(g) $⇌$ C₂H₂(g)+4H₂O(g) ΔH=+37.1kJ·mol^-1
在压强为P，CO₂、H₂的起始投料为1：3的条件下，发生反应I、Ⅱ，实验测得CO₂的平衡转化率和平衡时CH₃OH的选择性随温度的变化如图所示：
已知：CH₃OH的选择性= $\frac{C H_{3} O H 物质的量}{反应的 C O_{2} 物质的量} \times 100 %$
①有利于提高CH₃OH的选择性的措施有(填序号)。
A．适当降温　　　　B．适当升温　　　　C．选择合适的催化剂
②温度高于350℃时，体系中发生的反应以(填“I”或“Ⅱ”)为主，并说明理由。
③其中表示平衡时CH₃OH的选择性的曲线是填“a”或“b”)。
④400℃时，在该压强及投料比的条件下，利用图示所给数据计算H₂的转化率为(保留三位有效数字)。

(3)、二氧化碳甲烷化技术是一种最有效的对二氧化碳循环再利用的技术。用如图装置电解二氧化碳制取甲烷，温度控制在10℃左右，持续通入二氧化碳，电解过程中KHCO₃物质的量基本不变，则阴极反应式为。

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20、亚硫酰氯(SOCl₂)又名氯化亚砜，M(SOCl₂)=119g·mol^-1 ，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，常用作脱水剂、还原剂，主要用于制造酰基氯化物，还用于医药、农药、染料等的生产。某实验小组设计实验制备氯化亚砜并探究其性质。

已知：①实验室制备原理为 $P C l_{3} + S O_{2} + C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{60 ~ 65 ℃}} \end{array} P O C l_{3} + S O C l_{2}$ 。

②资料卡片：

物质	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	其他
$P C l_{3}$	$- 112$	76.1	137.5	遇水剧烈水解，易与O₂反应
POCl₃	1.25	105.8	153.5	遇水剧烈水解，能溶于PCl₃
SOCl₂	$- 105$	78.8	119	遇水剧烈水解生成SO₂气体和HCl气体，受热易分解

实验一：制备并探究SOCl₂的性质，制备SOCl₂的装置如图(夹持装置已略去)

(1)、a仪器的名称为，上图中制取Cl₂的装置为(填字母)。制取亚硫酰氯(SOCl₂)时加热措施与控制温是。

(2)、b装置有2个作用，一个作用是吸收未反应的Cl₂、SO₂和SOCl₂蒸气另一个作用是。

(3)、将上述装置制得的SOCl₂通过蒸馏方法提取出来(加热及夹持装置略)，装置安装顺序为①⑨⑧⑥⑩(填序号)。

(4)、甲同学加热下用SOCl₂作

F e C l_{3} \cdot 6 H_{2} O

的脱水剂制取无水

F e C l_{3}

，反应的化学方程式为；但乙同学认为该实验可能发生副反应，

F e C l_{3}

与SOCl₂发生氧化还原反应使产品不纯，所以乙同学让整个实验在N₂的氛围中，取少量

F e C l_{3} \cdot 6 H_{2} O

在不断通入SOCl₂蒸气的条件下加热，充分反应后，加水溶解，取溶解后的溶液少许，加入(填写试剂和实验现象)，说明发生了副反应。

(5)、实验二：测定某SOCl₂样品中SOCl₂的纯度。

①准确称量称量瓶和盖的总质量 $m_{1} g$ ，迅速加入 $0.6 m L S O C l_{2}$ 样品，立即盖紧，称量，质量为 $m_{2} g$ 。

②连同称量瓶一起放入盛有 $300 m L N a O H$ 溶液的密封反应瓶中，打开称量瓶瓶盖，并用蒸馏水封口，轻轻摇动，使SOCl₂充分发生SOCl₂+4NaOH=Na₂SO₃+2NaCl+2H₂O反应，将反应瓶中的溶液全部转移到 $500 m L$ 容量瓶中，洗涤水解瓶2~3次，洗涤液一并转入容量瓶中，静置至室温，定容，摇匀，得到混合溶液M。

③准确量取 $50.00 m L$ 溶液M于 $250 m L$ 锥形瓶中，先用 $2 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸中和过量的 $N a O H$ 溶液至恰好完全，后加碘标准溶液进行滴定。反应为Na₂SO₃+H₂O+I₂=Na₂SO₄+2HI。

④准确加入 $50.00 m L 0.0500 m o l \cdot L^{- 1}$ 碘标准溶液，充分反应后，用淀粉溶液作指示剂，用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液滴定过量的碘，反应为 $I_{2} + 2 N a_{2} S_{2} O_{3} = N a_{2} S_{4} O_{6} + 2 N a I$ 。平行测定两次，反应消耗 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的平均体积为 $V m L$ 。

步骤④判断滴定终点的方法为，样品中SOCl₂的质量分数为(只列数学表达式)

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