高中化学人教版-试题列表-第2005页

1、某反应

A (g) + B (g) \overset{}{\to} C (g) + D (g)

的速率方程为

v = k \cdot c^{m} (A) \cdot c^{n} (B)

，其半衰期(当剩余的反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为

\frac{0.8}{k}

。当其他条件不变，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示：

$c (A) / (m o l \cdot L^{- 1})$	0.25	0.50	1.00	0.50	1.00	$c_{1}$
$c (B) / (m o l \cdot L^{- 1})$	0.050	0.050	0.100	0.100	0.200	0.200
v/(mol^-1∙L^-1∙min^-1)	$1.6 \times 1 0^{- 3}$	$3.2 \times 10$	$v_{1}$	$3.2 \times 1 0^{- 3}$	$v_{2}$	$4.8 \times 1 0^{- 3}$

下列说法正确的是（）

A、该反应的速率方程中的

m = n = 1

B、该反应的速率常数

k = 6.4 \times 1 0^{- 2} m i n^{- 1}

C、表格中的

c_{1} = 0.75 ， v_{1} = v_{2} = 6.4 \times 1 0^{- 3}

D、在过量的B存在时，反应掉93.75%的A所需的时间是

375 m i n

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2、下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（）

选项	实验目的	实验方案设计	现象和结论
A	证明碳酸钠遇水放热	向碳酸钠粉末中加少量水，观察现象并用手碰触试管外壁	结块，试管外壁变热，说明生成含有结晶水的碳酸钠晶体，同时放出热量
B	蛋白质在某些物质作用下变性	向蛋白质溶液中加入浓 $K C l$ 溶液	得白色浑浊，说明蛋白质发生了变性
C	检验1-溴丁烷消去产物	取适量 $N a O H$ 、1-溴丁烷、无水乙醇，共热，将产生的气体直接通入酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中	酸性 $K M n O_{4}$ 溶液紫红色褪去，有1-丁烯生成
D	证明某无色溶液中含有 $C l^{-}$	取少量溶液，加入盐酸后，滴入 $A g N O_{3}$ 溶液，观察现象	滴入 $A g N O_{3}$ 溶液后，立即产生白色沉淀，说明原溶液中含有 $C l^{-}$

A、A B、B C、C D、D

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3、普鲁士蓝是一种辐射应急药物。最初，狄斯巴赫把草木灰和牛血混在一起，制成亚铁氰化钾(其三水合物俗称黄血盐)，之后与

F e^{3 +}

反应获得了普鲁士蓝。如图是普鲁士蓝晶体的单元结构，下列说法正确的是（）

A、黄血盐的化学式为

K_{4} [F e {(C N)}_{6}]

B、在制备黄血盐时，牛血的作用是仅提供

F e

元素 C、普鲁士蓝中

F e^{2 +}

与

F e^{3 +}

的配位数均为6 D、普鲁士蓝的每个晶胞中实际含有3个

C N^{-}

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4、铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下，下列说法正确的是（）

A、可用陶瓷等硅酸盐产品作吸收塔内衬材料 B、采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率 C、合成槽中

p H

会随着合成的进行而不断减小 D、冰晶石可作为电解熔融氯化铝制铝时的助熔剂

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5、已知X、Y、Z、W是短周期元素。X元素原子的

2 p

能级处于半充满状态；Y元素原子L电子层上s电子数和p电子数相等；Z元素的

+ 2

价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M电子层有1个未成对的p电子。下列说法正确的是（）

A、含有Y元素的化合物一定是共价化合物 B、电负性：Y>X C、Z元素的第一电离能大于同周期其他元素 D、若W为金属元素，则其单质能与

N a O H

溶液反应放出氢气

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6、化合物Z是药物合成的重要中间体，其合成路线如下。下列有关X、Y、Z的说法错误的是（）

A、X→Y、Y→Z都是取代反应 B、X、Y均能与

H_{2}

发生加成反应，且等物质的量的X、Y消耗的氢气相等 C、Y中除氢原子外，其余原子均可处于同一平面上 D、

1 m o l Z

与足量

N a O H

溶液反应最多消耗

3 m o l N a O H

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7、已知冰醋酸能与氯气在碘催化下发生反应：

C H_{3} C O O H + C l_{2} \overset{I_{2}}{\to} C l C H_{2} C O O H + H C l

。对实验过程进行监测，发现过程中出现了

C - I

键，下列有关说法错误的是（）

A、实验中

C - I

键的产生，可通过红外光谱结果证明 B、

C - I

键比

C - C l

键更易形成，且键能更大 C、

C l C H_{2} C O O H

中存在

s p^{2} - s p^{3} σ

键 D、

C l C H_{2} C O O H

的酸性比

C H_{3} C O O H

强

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8、广东名酒“玉冰烧”始载于宋代赵珣的《熙宁酒课》，其独特的风味在于从醪液中得到浓度更高的初酒后，浸入猪膘肉“陈肉酝浸”而成。下图为“玉冰烧”的简要酿造流程，其中说法错误的是（）

A、糖化过程中，淀粉是分步水解为单糖的 B、酒化过程的反应原理为：

C_{6} H_{12} O_{6} \overset{酶}{\to} 2 C_{2} H_{5} O H + 2 C O_{2} ↑

C、操作1为过滤 D、猪膘肉中溶出的酯类化合物可使酒的香气、口感更丰富

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9、下列化学用语正确的是（）

A、中子数为18的氯原子，符号为：

_{17}^{35} C l

B、反-2-丁烯的键线式：

C、

B F_{3}

的空间结构模型：

D、甲基的电子式：

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10、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、

100 g

质量分数为46％的乙醇溶液中，含

O - H

键的数目为

7 N_{A}

B、

78 g N a_{2} O_{2}

晶体含有离子总数为

4 N_{A}

C、含

0.2 m o l H_{2} S O_{4}

的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数为

0.2 N_{A}

D、常温下，

p H = 2

的

N a H S O_{4}

溶液中，

H^{+}

的数目为

0.02 N_{A}

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11、下列化学物质的用途及对应性质，说法正确的是（）

A、使用

C a S O_{4}

来减轻盐碱地(含

N a_{2} C O_{3}

)的碱性，是利用

C a S O_{4}

显酸性 B、葡萄酒添加

S O_{2}

杀菌，是利用

S O_{2}

的漂白性 C、果汁中添加维生素C(又称抗坏血酸)防变质，是利用维生素C的酸性 D、铁表面镀锌防腐蚀，是利用活泼的

Z n

作牺牲阳极

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12、茚草酮是一种常见的除草剂，主要用于水稻和草坪上。以A和芳香烃E为原料可以制备茚草酮，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)、A中所含官能团的名称为。

(2)、写出B →C的化学方程式。

(3)、C→D的反应类型为；E →F的反应所需试剂为。

(4)、E的结构简式为。

(5)、G的化学名称为。

(6)、若I分子的碳碳双键和Br₂分子加成，则产物中有个手性碳原子。

(7)、B的同分异构体中，满足下列条件的结构有种

①与FeCl₃溶液发生显色反应；

②含有2个甲基，且连在同一个碳原子上。

其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6：2：2：1的结构简式为。

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13、2023年1月30日，中国科学院朱庆山团队研究六方相砷化镍(NiAs)型到正交相磷化锰(MnP)型结构转变，实现了对锂硫催化剂的精确设计。回答下列问题：

(1)、Li、P、S三种元素中，电负性最小的是。第三周期元素中第一电离能比P大的元素有种。

(2)、基态S原子核外有个电子自旋状态相同。基态As原子的电子排布式为。

(3)、PH₃、AsH₃中沸点较高的是，其主要原因是。

(4)、Mn的一种配合物化学式为[Mn(CO)₅(CH₃CN)]，该配合物中锰原子的配位数为。

(5)、CH₃CN中C原子的杂化类型为。

(6)、等物质的量的CH₃CN和CO中，π键数目之比。

(7)、NiAs的一种晶胞结构如图所示。若阿伏加德罗常数的值为N_A ，晶体的密度为ρ g/cm³ ，则该晶胞中最近的砷原子之间的距离为 pm。

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14、金属钛(Ti)及其合金是高强度、低密度结构材料，在航空航天、医疗器械等领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是将TiO₂转化为TiCl₄ ，再进一步还原得到钛。

(1)、TiO₂转化为TiCl₄有直接氯化法(反应a)和碳氯化法(反应b)。

a．TiO₂(s) +2Cl₂(g) $\overset{}{⇌}$ TiCl₄(g) +O₂(g) ΔH₁ =172 kJ·mol^-1

b．TiO₂(s) +2Cl₂(g)+2C (s) $\overset{}{⇌}$ TiCl₄(g)+2CO (g) ΔH₂

已知：C (s) +O₂(g) $\overset{}{⇌}$ CO₂(g) ΔH₃= -393.5 kJ·mol^-1 ， 2CO (g) +O₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2CO₂(g) ΔH₄= - 566.0 kJ·mol^-1

①直接氯化反应在(填“高温”“低温”)有利于自发进行。

②ΔH₂=kJ·mol^-1

③碳氯化法中生成CO比生成CO₂更有利于TiO₂转化为TiCl₄ ，从熵变角度分析可能的原因是。

④已知常压下TCl₄的沸点为136℃，从碳氯化反应的混合体系中分离出TiCl₄的措施是。

(2)、在1. 0 ×10⁵Pa，将TiO₂、C、Cl₂以物质的量比1：2.2：2进行反应。体系中TiCl₄、CO、CO₂平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。

①已知在200℃平衡时TiO₂几乎完全转化为TiCl₄ ，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是。

②图中a曲线代表的物质是，原因是。

③反应C (s)+CO₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2CO (g)的平衡常数K_p(1200℃)= Pa。

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15、阿司匹林(乙酰水杨酸)是世界上应用最广泛的解热、镇痛药。乙酰水杨酸在128℃~135℃受热易分解。以水杨酸与醋酸酐[(CH₃CO)₂O]为主要原料合成阿司匹林，反应原理如下：

制备流程、实验装置及有关数据如下：

物质	相对分子质量	熔点或沸点(℃)	水
水杨酸	138	158(熔点)	微溶
醋酸酐	102	139. 4(沸点)	反应
乙酰水杨酸	180	135(熔点)	微溶

(1)、装置中仪器b的名称是。合成阿司匹林时，最合适的加热方法是。

(2)、本实验中副产物的结构简式为(只写一种)。

(3)、装置中仪器a起到冷凝回流的作用，目的是。

(4)、将粗产品转至250 mL圆底烧瓶中，安装好回流装置，向烧瓶内加入100 mL乙酸乙酯和2粒沸石，加热回流、溶解。趁热过滤，冷却至室温，抽滤，用少许乙酸乙酯洗涤，干燥后得乙酰水杨酸1.8g。

①烧瓶内加入乙酸乙酯的作用是，加热回流时间不宜过长，原因是。

②“趁热过滤”的原因是。

③乙酰水杨酸的产率为。

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16、氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工行业，以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，生产CuCl的工艺流程如下：

已知：CuCl难溶于醇和水，在氯离子浓度较大的体系中生成 $C u C l_{2}^{-}$ ，在潮湿空气中易水解氧化。回答下列问题：

(1)、“酸溶”时温度应控制在60~70℃ ，原因是。

(2)、写出“还原”步骤中主要反应的离子方程式。“还原”步骤中亚硫酸铵适当过量的可能原因是(答出2条)。随着NH₄Cl用量增加，CuCl沉降率先增大后减小，减小的原因可能是。(用化学方程式表示)

(3)、“洗涤”步骤中包括用pH=2的酸洗、水洗、醇洗，酸洗采用的酸是。选择醇洗的原因是。

(4)、“浓缩分离”得到副产品M的主要成分是。

(5)、称取烘干制得的氯化亚铜5 g，将其置于FeCl₃溶液中溶解后，加入适量稀硫酸，用0.2 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液滴定到终点(

C r_{2} O_{7}^{2 -}

被还原为Cr³⁺)，消耗K₂Cr₂O₇溶液25 mL。则样品中CuCl的质量分数为。

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17、已知室温下，磷酸三步电离的pKa(- lgKa)分别用a₁、a₂、a₂表示，它们与溶液pH的关系如下图：

某工厂排放的含磷废水pH约为6。下列叙述错误的是（）

A、NaH₂PO₄溶液呈酸性，原因是a₂+ a₃> 14 B、室温下，磷酸溶液中：

c (H^{+}) = c (O H^{-}) + c (H_{2} P O_{4}^{-}) + 2 c (H P O_{4}^{2 -}) + 3 c (P O_{4}^{3 -})

C、该废水中存在：c(

H_{2} P O_{4}^{-}

)>c(

H P O_{4}^{2 -}

)>c(

P O_{4}^{3 -}

) D、该废水除磷时加入CaCl₂溶液生成Ca₅ (PO₄)₃OH的主要反应为

3 H_{2} P O_{4}^{-} + 5 C a^{2 +} + H_{2} O = C a_{5} {(P O_{4})}_{3} O H ↓ + 7 H^{+}

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18、pH计是通过测定电池两极电势差(即电池电动势E)确定待测液pH的仪器，复合电极pH计的工作原理如图。室温下，E=0.059pH+0.2 (E的单位为V)。下列说法错误的是（）

A、pH计工作时，化学能转变为电能 B、指示电极的电极电势随待测溶液的c(H⁺)变化而变化 C、若参比电极电势比指示电极电势高，则指示电极的电极反应式：AgCl(s)+e^- = Ag(s) +Cl^- D、室温下，若E为0. 377V，则待测溶液的pH=3.0

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19、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，某锂离子电池电解液中溶质的结构如图所示。下列说法正确的是（）

A、X、Y分别形成的氢化物中，都有10个电子 B、含X、Y的酸式盐溶液可能呈碱性 C、Z的最高价氧化物对应水化合物是强酸 D、W的最高价氧化物可用做食品干燥剂

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20、实现碳达峰、碳中和是党中央做出的重大战略决策。恒压、750℃时，CH₄和CO₂按物质的量之比1：3投料，反应经如下流程(主要产物已标出)可实现CO₂高效转化。

下列说法正确的是（）

A、过程①中，CO₂的转化率为50% B、过程②中CO₂的吸收，不利于CO还原Fe₃O₄的平衡正向移动 C、过程③中通入He的作用是催化剂，加快CaCO₃分解 D、过程①、②、③均涉及到了氧化还原反应

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