高中化学人教版-试题列表-第2005页

1、下列离子方程式书写正确的是

A、用Pt电极电解AlCl₃饱和溶液：2H₂O+2Cl^-

\begin{array}{l} \underline{\underline{电 解}} \end{array}

H₂↑+Cl₂↑+2OH^- B、向NaClO溶液中通入少量SO₂：SO₂+ClO^-+H₂O=

S O_{4}^{2 -}

+Cl^-+2H⁺ C、碳酸氢铵溶液中滴入少量的氢氧化钠溶液：

N H_{4}^{+}

+OH^-

⇌

NH₃·H₂O D、CuSO₄溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：Cu²⁺(aq)+ZnS(s)

⇌

Zn²⁺(aq)+CuS(s)

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2、化学与生活、生产及环境密切相关，下列说法错误的是

A、常规融雪剂(CaCl₂、NaCl等)的使用对桥梁和环境有破坏作用 B、“北溪”管道输送的天然气主要成分是烷烃，其中己烷占绝大多数 C、家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D、葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒

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3、化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)、A的分子式是， E中的官能团名称是。

(2)、②的反应类型是。

(3)、F的结构简式。

(4)、D→E的化学方程式为。

(5)、B的同分异构体中，含有六元环且能发生银镜反应的化合物共有种(不考虑立体异构)。写出其中核磁共振氢谱有6种不同化学环境的氢，峰面积比为1：1：1：2：2：3 的结构简式。

(6)、设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH₃COCH₂COOC₂H₅)制备

的合成路线(无机试剂任选)。

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4、锌在工业中有重要作用，也是人体必须的微量元素。人体内碳酸酐酶可以使CO₂水合和脱水反应速率分别加快13000和25000倍。碳酸酐酶的部分结构如图所示：

回答下列问题：

(1)、Zn基态原子核外电子排布式。

(2)、碳酸酐酶的部分结构中与Zn²⁺配位的原子是(填元素符号) ；该物质中碳原子的轨道杂化类型是；与H₂O互为等电子体的一种微粒为(填化学式)。

(3)、黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成，第一电离能I₁(Zn)I₁(Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是。

(4)、Zn(NO₃)₂中除了含有离子键以外还含有____。

A、氢键 B、σ键 C、π键 D、非极性共价键

(5)、立方硫化锌晶胞如图所示，该晶体中Zn²⁺的配位数为；设晶胞中S离子与其最近的Zn离子的距离为d nm，其密度为ρ g·cm^-3 ，阿伏加德罗常数N_A为 (用含d、ρ的式子表示)。

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5、有效去除大气中的H₂S、SO₂以及废水中的硫化物是环境保护的重要课题。

(1)、氨水可以脱除烟气中的SO_2.氨水脱硫的相关热化学方程式如下：

2NH₃(g) + H₂O(1) + SO₂(g)=(NH₄)₂SO₃(aq) ΔH=akJ/mol

2NH₄HSO₃(aq)=((NH₄)₂SO₃ (aq) + H₂O(l) + SO₂(g) ΔH =bkJ/mol

2(NH₄)₂SO₃(aq) + O₂(g)= 2(NH₄)₂SO₄ (aq) ΔH = ckJ/mol

反应2NH₃(g) + 2NH₄HSO₃(aq)+O₂(g)= 2(NH₄)₂SO₄+(aq)的 ΔH = kJ/mol(用含a、 b、c的代数式表示)。

(2)、H₂S与CO₂在高温下发生反应： H₂S(g) + CO₂(g)

\overset{}{⇌}

COS(g)+ H₂O(g)。在610K时，将。0.40 mol H₂S与0.20 mol CO₂充入5 L的空钢瓶中，反应达到平衡后水的物质的量分数为0.2。

①上述条件下H₂S的平衡转化事α₁= %。

②若在620 K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.3，该反应的ΔH 0(填“<” “>”“<或=”)。

③在610 K时反应H₂S(g) + CO₂(g) $\overset{}{⇌}$ COS(g) + H₂O(g)平衡建立的基础上，改变下列一种条件，能使H₂S平衡转化率增大的是 (填标号)。

A．向容器中通入H₂S B．向容器中通入CO₂

C．加入催化剂 D．缩小容器的体积

(3)、在气体总压强分别为p₁和p₂时，反应2SO₃(g)

\overset{}{⇌}

2SO₂ g) + O₂(g)在不同温度下达到平衡，测得SO₃(g)及SO₂(g)的物质的量分数如图所示：

①压强： p₂ p₁(填：“>”或”<”) ：判断的理由是。

②若p₁=8.1MPa，起始时充入a mol的SO₃(g)发生反应，计算Q点对应温度下该反应的平衡常数K_p= MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压-总压×物质的量分数)。

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6、高锰酸钾是强氧化剂，用途十分广泛。

(1)、I.某化学兴趣小组拟以绿色的锰酸钾(K₂MnO₄)碱性溶液为主要原料在实验室制备KMnO₄实验装置(固定和加热装置已省略)如下：

已知：K₂MnO₄在强碱性溶液中稳定存在。

仪器b的名称是，使用a的优点是，单向阀(只允许气体从左流向右)可以起到的作用是。

(2)、如图安装好装置后，应先进行的操作是。

(3)、装置B中生成KMnO₄的离子方程式为。

(4)、Ⅱ.利用KMnO₄标准溶液测定某FeC₂O₄晶体样品的纯度[样品中含有草酸铵(NH₄)₂C₂O₄杂质]。

步骤1：称取m g FeC₂O₄晶体样品并溶于稀H₂SO₄中，配成250mL溶液：

步骤2：取上述溶液25.00mL，用cmol/LKMnO₄标准溶液滴定至终点：

步骤3：向反应后溶液中加入过量铜粉，充分反应后，过滤、洗涤，将滤液和洗涤液全部收集到锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄ ，再用c mol/L KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液VmL。

步骤2中KMnO₄溶液除与Fe²⁺发生反应外，还与H₂C₂O₄发生氧化还原反应，写出其与H₂C₂O₄反应的离子方程式。

(5)、m g FeC₂O₄晶体样品的纯度为 (用含c、V的式子表示，不必化简)，若步骤1配制溶液时在空气中放置时间过长，则测定结果将 (填 “偏高”、 “偏低“或“无影响”)。

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7、工业上以工业废渣(主要含CaSO₄·2H₂O，还含少量SiO₂、Al₂O₃、 FeO、Fe₂O₃)为原料制取(NH₄)₂SO₄晶体和轻质CaCO₃ ，其实验流程如下：

已知：金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围[ pH =8.5时Al(OH)₃开始溶解]

金属离子	Al³⁺	Fe³⁺	Fe²⁺	Ca²⁺
开始沉淀时pH	3.4	2.7	7.6	11.3
完全沉淀时pH	4.7	3.7	9.6

回答下列问题：

(1)、提高废渣脱硫速率的方法是 (写两点) 。

(2)、在“脱硫”中CaSO₄可以较完全的转化为CaCO₃ ，用沉淀溶解平衡原理解释选择(NH₄)₂CO₃的原因。[K_sp(CaSO₄)=4.8×10^-5 ， K_sp(CaCO₃)=3×10^-9]

(3)、从滤液1中获取(NH₄)₂SO₄晶体必要的操作是、、过滤等。

(4)、下列可检验H₂O₂是否过量的试剂是____ (填字母)

A、KSCN B、K₃[Fe(CN)₆] C、KMnO₄

(5)、“调pH”除铁和铝时，应调节溶液的pH范围为。

(6)、利用轻质CaCO₃可以按照以下流程制得过氧化钙晶体。步骤②中反应的化学方程式为；将步骤③过滤得到的白色晶体依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，判断晶体已经洗涤干净的方法是；使用乙醇洗涤的目的是。

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8、已知： Ag⁺ +NH₃

\overset{}{⇌}

[Ag(NH₃)]⁺ K₁=10^3.32

[Ag(NH₃)]⁺+NH₃ $\overset{}{⇌}$ [Ag(NH₃)₂]⁺ K₂

Ag⁺、[Ag(NH₃)]⁺、 [Ag(NH₃)₂]⁺的分布分数δ与lgc(NH₃)关系如下图所示，下列说法正确的是{例如：分布分数δ(Ag⁺)= $\frac{c (A g^{+})}{c (A g^{+}) + c {[A g (N H_{3})]}^{+} + c {[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+}}$ }

A、曲线c代表[Ag(NH₃)₂]⁺ B、K₂=10^-3.61 C、[Ag(NH₃)₂]⁺

\overset{}{⇌}

Ag⁺+ 2NH₃平衡常数K' =10^-7.22 D、当c(NH₃ )<0.01 mol/L时，c [Ag(NH₃)₂]⁺> c [Ag(NH₃)]⁺>c(Ag⁺)

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9、LiFePO₄电池是一种新型锂离子电池，其工作原理为LiFePO₄+6C

⇌_{放 电}^{充 电}

Li_1-xFePO₄+Li_xC₆充放电时，Li⁺在正极材料上嵌入或脱嵌，随之在石墨中发生了Li_xC₆的生成与解离。利用LiFePO₄电池可将雾霾中的NO、SO₂转化为硫酸铵，其回收利用装置如图所示，下列说法错误的是

A、放电时电池内部Li⁺向正极移动 B、电池工作时，正极反应式为： Li_1-xFePO₄ + xLi⁺+ xe^—= LiFePO₄ C、转化为硫酸铵时，M与b相接，N与a相接 D、该装置实际工作过程中需要在C处补充适量H₂SO₄

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10、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、Y、Z可形成的化合物是一种具有发展前景的“绿色”化工产品( 如图所示)，W是短周期中金属性最强的元素，下列说法正确的是

A、简单氢化物的稳定性： Y<Z B、原子半径： X<Y<Z<W C、X₂Z₂、W₂Z₂中所含化学键类型完全相同 D、W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱

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11、布洛芬(图丁)是一种解热镇痛类非处方药药品。下面是其一条高产率的合成路线。下列说法正确的是

A、甲的一氯代物有7种(不考虑立体异构) B、乙→丙为取代反应 C、丙可与金属钠反应放出H₂ D、丁分子中的碳原子一定处于同一平面

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12、能正确表示下列反应的离子方程式为

A、将等物质的量浓度的NaHCO₃溶液与Ba(OH)₂溶液等体积混合：

H C O_{3}^{-}

+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓ +H₂O B、氯气溶于水：Cl₂+H₂O=2H⁺ + Cl^-+ClO^- C、向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸： Fe(OH)₂ +2H⁺=Fe²⁺ +2H₂O D、用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H₂：Al+2OH^-=

A l O_{2}^{-}

+H₂↑

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13、根据实验目的，下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

选项	实验目的	实验方案设计	现象和结论
A	制备Fe(OH)₃胶体	向5 mL NaOH溶液中滴加2滴FeCl₃饱和溶液，煮沸	溶液变红褐色；说明有Fe(OH)₃胶体生成
B	验证铁的电化学腐蚀	在一块除去铁锈的铁片上面滴1滴含有酚酞的食盐水，静置2~3 min	溶液边缘出现红色；说明铁发生了吸氧腐蚀
C	探究SO₂的还原性	将SO₂通入适量品红溶液中	溶液褪色：说明SO₂具有还原性
D	比较C与Cl的非金属性强弱	用pH试纸测定1mol/L的Na₂CO₃和NaClO溶液的pH	前者的试纸颜色比后者深；说明非金属性Cl>C

A、A B、B C、C D、D

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14、“探索浩瀚宇宙，发展航天事业，建设航天强国，是我们不懈追求的梦。”航天科技的发展与化学密切相关。下列说法错误的是

A、神舟十四号飞船外壳使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 B、航天飞船内安装盛有过氧化钠颗粒的装置，它的用途是再生氧气 C、航天服壳体使用的铝合金材料熔点比纯铝低 D、“祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于有机高分子化合物

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15、化合物G是一种抗骨质疏松药，俗称依普黄酮。以甲苯为原料合成该化合钧的路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1)、反应①的条件为，反应⑤的反应类型为。

(2)、用系统命名法给

命名。

(3)、E中含氧官能团的名称为，向F中加入浓溴水，1molF最多可以与molBr₂反应。

(4)、H的结构简式为。

(5)、已知N为催化剂，E和M反应生成F和另一种有机物X，写出E→F反应的化学万程式：。

(6)、D有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的所有同分异构体：。

a.含苯环的单环化合物；

b.苯环上只有一个取代基；

c.核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为3：2：2：1。

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16、

(1)、I.2022年4月，大型运输机运−20向塞尔维亚远程运送“常规军事物资”，展示了大国重器“鲲鹏”的突出性能，为世人瞩目。

运−20的外壳大量使用了AM系列Mg−Al−Mn，铝的价电子排布图为，第一电离能铝(填“大于”、“等于”或“小于”)镁，镁原子核外有种不同运动状态的电子。

(2)、为了减轻飞机的起飞重量并保持机身强度，运-20使用了大量的树脂材料，其中一种树脂材料的部分结构如图1所示，其中碳原子的杂化方式为，其个数比为。

(3)、Ⅱ．大型飞机的高推重比发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石”，采用大量的金属钨作为耐高温耐磨损材料。

钨元素位于第六周期第VIB族，价电子排布的能级与Cr相同，但排布方式与Cr有所不同，请写出钨原子的价层电子排布式。

(4)、图2为碳和钨形成的一种化合物的晶胞模型，碳原子和钨原子个数比为，其中一个钨原子周围距离最近且相等的碳原子有个。

(5)、已知该晶胞边长为acm，高为hcm，N_A为阿伏加德罗常数。摩尔质量为M g∙mol⁻¹。该晶体密度为 g∙cm⁻³。

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17、硫酸铅(PbSO₄)，制造铅蓄电池的一种原料；以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO₂、PbSO₄及炭黑等)和H₂SO₄为原料，制备高纯PbO，可实现铅的再生利用。

(1)、铅蓄电池中需要配制5.3 mol∙L⁻¹的H₂SO₄溶液，需要的仪器有玻璃棒、(从下列图中选择，写出名称)。

(2)、工业上以PbS为原料可以制取PbSO₄ ， 80℃时浸取，将PbS与盐酸、MnO₂和饱和食盐水一起浸取，PbS反应后生成

P b C l_{4}^{2 -}

和S。

①写出PbS反应的离子方程式：。

②浸取时应控制盐酸的浓度。其他条件一定，若盐酸浓度过大，铅元素的浸出率反而下降，原因是。

(3)、用废旧铅酸电池中的含铅废料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用的过程中，

过程Ⅰ中，Fe²⁺催化过程可表示为：

i：2Fe²⁺+PbO₂+4H⁺+ $S O_{4}^{2 -}$ =2Fe³⁺+PbSO₄+2H₂O

ii：2Fe³⁺+Pb+ $S O_{4}^{2 -}$ =2Fe²⁺+PbSO₄

下列实验方案可证实上述催化过程。请将实验方案补充完整。

a．向酸化的FeSO₄溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO₂ ，溶液变红。

b．。

(4)、已知：K_sp(PbCO₃)=1.5×10⁻¹³ ， K_sp(PbSO₄)=1.8×10⁻^8.在某制备过程中，经检测，过滤出的PbCO₃沉淀中混有PbSO₄ ，则该滤液中

\frac{c (S O_{4}^{2 -})}{c (C O_{3}^{2 -})}

=。

(5)、以铅蓄电池为电源，电解二氧化碳酸性溶液可制得丙烯(如图)。

①Y极与电源(填“正极”或“负极”)相连。

②该离子交换膜为膜。

③X极的电极反应式为。

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18、五氧化二钒(V₂O₅)在冶金、化工等领域有重要应用。实验室以含钒废料(含V₂O₃、FeO、CuO、MnO、SiO₂、Al₂O₃、有机物)为原料制备V₂O₅的一种流程如图：

已知：25℃时，难溶电解质的溶度积常数如表所示：

难溶电解质	Cu(OH)₂	Mn(OH)₂	Al(OH)₃
K_sp	2.2×10⁻²⁰	4×10⁻¹⁴	1.9×10⁻³³

(1)、“焙烧”的目的是。

(2)、酸溶时加入H₂O₂的目的是。

(3)、常温下，若“调pH”为7，Cu²⁺是否能沉淀完全：(填“是”或“否”)(溶液中离子浓度小于10⁻⁵ mol∙L⁻¹时，认为该离子沉淀完全)。

(4)、“沉锰”需将温度控制在70℃左右，温度不能过高或过低的原因为。

(5)、结晶所得的NH₄VO₃需进行水洗、干燥。证明NH₄VO₃已洗涤干净的实验操作及现象为。

(6)、在煅烧NH₄VO₃生成的V₂O₅过程中，固体残留率=

\frac{剩 余 固 体 质 量}{原 始 固 体 质 量}

×100%随温度变化的曲线如图所示。其分解过程中，A点失去的物质是(填写化学式)。

(7)、为测定该产品的纯度，兴趣小组同学准确称取V₂O₅产品2.000g，加入过量稀硫酸使其完全反应，生成(VO₂)₂SO₄ ，并配成100mL溶液。取10.00mL溶液用0.1000 mol∙L⁻¹的H₂C₂O₄标准溶液滴定，滴定到终点时消耗标准液10.00mL。已知滴定过程中H₂C₂O₄被氧化为CO₂ ， VO

_{2}^{+}

黄色(被还原为VO²⁺蓝色)，该反应的离子方程式：；该产品的纯度为。

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19、化学上常用

A G

表示溶液中的

l g \frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})}

。

25 ℃

时，用

0.100 m o l \cdot L^{- 1}

的

N a O H

溶液滴定

0.100 m o l \cdot L^{- 1}

的

H N O_{2}

溶液(

20.00 m L

)，滴定过程中

A G

与所加

N a O H

溶液的体积(

V

)的关系如图所示(忽略体积变化)，下列说法错误的是

A、

A

点溶液的

p H = 2.75

，从

B

点到

D

点的过程中，水的电离程度先变大再变小 B、

B

点溶液中存在：

c (H^{+}) - c (O H^{-}) > c (N O_{2}^{-}) - c (H N O_{2})

C、

C

点加入

N a O H

溶液的体积小于

20 m L

，溶质为

H N O_{2}

和

N a N O_{2}

D、

D

点加入

N a O H

溶液的体积小于

40 m L

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20、下列方案设计、现象和结论都正确的是

选项	目的	方案设计	现象和结论
A	探究温度对化学平衡的影响	将2mL0.5mol/L的CuCl₂溶液加热后置于冷水中，观察现象	若溶液由黄绿色变为蓝绿色，说明降低温度，[Cu(H₂O)₄]²⁺+4Cl^- $\overset{}{⇌}$ [CuCl₄]^2-+4H₂O向逆方向移动
B	检验食品脱氧剂中还原铁粉是否已变质	取脱氧剂包装内固体粉末于试管中，加足量稀盐酸溶解，充分反应后滴加KSCN溶液，振荡，观察溶液颜色变化	若溶液未变红色，说明脱氧剂中还原铁粉没有变质
C	比较CH₃COO^-和ClO^-水解程度大小	用pH试纸分别测定同浓度CH₃COONa和NaClO溶液的pH	若测得CH₃COONa溶液pH大，说明CH₃COO^-水解程度大于ClO^-
D	探究电石与水的反应	将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察现象	若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明电石与水反应生成了乙炔

A、A B、B C、C D、D

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