高中化学人教版-试题列表-第2004页

1、下列过程中没有发生化学变化的是（）

A、二氧化硫作纸浆的漂白剂 B、用苯提取溴水中的溴 C、明矾作净水剂 D、“84”消毒液用于杀灭新冠病毒

2、科学家通过测定地球岩石和球粒陨石中

^{25} M g 、^{24} M g

比例差异，为月球起源“大撞击”假说提供了重要证据。²⁵Mg与²⁴Mg的说法正确的是（）

A、互为同素异形体 B、具有相同质量数 C、具有相似的化学性质 D、具有相同的中子数

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3、化合物H是合成治疗心血管疾病药物的中间体，可通过如图所示途径合成：

已知：① $\to_{盐酸}^{F e}$ (苯胺易被氧化)；

②甲苯发生—硝基取代反应与A类似。

请回答下列问题：

(1)、写出C中官能团的名称：。

(2)、A→B反应的试剂1是。

(3)、写出有关反应的反应类型：B→C：；F→G：。

(4)、写出G→H反应的化学方程式：。

(5)、同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式为(写出一种即可)。

①能发生银镜反应

②能发生水解反应，水解产物之一与 $F e C l_{3}$ 溶液显紫色

③核磁共振氢谱显示分子中有4种不同化学环境的氢原子

(6)、合成途径中，将C转化为D的目的是。

(7)、参照上述合成路线，以甲苯和

{(C H_{3} C O)}_{2} O

为原料(无机试剂任选)，设计制备

的合成路线。

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4、全球大气CO₂浓度升高对人类生产、生活产生了影响，碳及其化合物的资源化利用成为研究热点。回答下列问题：

(1)、已知25℃时，大气中的CO₂溶于水存在以下过程

①CO₂(g) $\overset{}{⇌}$ CO₂(aq)

②CO₂(aq)+H₂O(1) $\overset{}{⇌}$ H⁺(ag)+HCO $_{3}^{-}$ (aq) K

过程①的ΔH0(填“＞”“＜”或“=”)。溶液中CO₂的浓度与其在大气中的分压(分压=总压×物质的量分数)成正比，比例系数为ymol·L^-1·kPa^-1。当大气压强为pkPa，大气中CO₂(g)的物质的量分数为x时，溶液中H⁺的浓度为mol·L^-1(忽略HCO $_{3}^{-}$ 和水的电离)。

(2)、焦炭与水蒸气可在高温下反应制H₂。

反应I：C(s)+H₂O(g) $\overset{}{⇌}$ CO(g)+H₂(g) ΔH₁=+131.3kJ·mol^-1 K₁

反应II：C(s)+2H₂O(g) $\overset{}{⇌}$ CO₂(g)+2H₂(g) ΔH₂=+90.3kJ·mol^-1 K₂

反应III：CO(g)+H₂O(g) $\overset{}{⇌}$ CO₂(g)+H₂₍g) ΔH₃=-41.0kJ·mol^-1 K₃

上述反应的化学平衡常数随温度变化的关系如图所示，表示K₁、K₂、K₃的曲线分别是c、、。

②研究表明，反应III的速率方程为v=k[x(CO)·x(H₂O)- $\frac{x (C O_{2}) \cdot x (H_{2})}{K_{p}}$ ]，x表示相应气体的物质的量分数，K_p为平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度计算)，k为反应的速率常数，随温度升高而增大。在气体物质的量分数和催化剂一定的情况下，反应速率随温度的变化如图所示。根据速率方程分析T＞T_m时，v逐渐下降的原因是。

(3)、甲烷干法重整制H₂同时存在如下反应：

主反应：CH₄(g)+CO₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2CO(g)+2H₂(g) ΔH₁

副反应：CO₂(g)+H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CO(g)+H₂O(g) ΔH₂

温度为T℃，压强为p₀的恒压密闭容器中，通入2molCH₄和1molCO₂发生上述反应。平衡时H₂O(g)的分压为p₁ ，甲烷的转化率为40%。

①下列说法正确的是(填标号)

A．ΔH₁和ΔH₂不变，说明反应达到平衡状态

B．相同条件下，主反应的速率大于副反应，说明主反应的活化能小

C．选用合适的催化剂可以提高主反应的选择性，增大甲烷的平衡转化率

D．平衡后，若增大压强，主反应平衡逆向移动，副反应平衡不移动

②平衡时混合气体的总物质的量为mol，H₂(g)的分压是(用含p₀和p₁的计算式表示)。

(4)、甲醇燃料电池中，吸附在催化剂表面的甲醇分子逐步脱氢得到CO，四步可能脱氢产物及其相对能量如图，则最可行途径为a→(用b-j等代号表示)。

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5、钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)中提取氧化钪(Sc₂O₃)的一种流程如图：

回答下列问题：

(1)、洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。混合的实验操作是。

(2)、常温下，先加入氨水调节pH=3，过滤，滤渣主要成分是；再向滤液加入氨水调节pH=6，滤液中Sc³⁺的浓度为。{已知：K_sp[Mn(OH)₂]=1.9×10^-13、K_sp[Fe(OH)₃]=2.6×10^-39、K_sp[Sc(OH)₃]=9.0×10^-31)。

(3)、用草酸“沉钪”，“沉钪”得到草酸钪的离子方程式是。

(4)、草酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为。

(5)、Ti(BH)₃是一种储氢材料，可由TiCl₄和LiBH₄反应制得。

①写出BH $_{4}^{-}$ 的结构式是(标明其中的配位键)。

②常温下，TiCl₄是一种有刺激性臭味的无色液体，熔点为-23.2℃，沸点为136.2℃；TiF₄为白色粉末，熔点为377℃。TiCl₄和TiF₄熔点不同的原因是。

(6)、由氧元素形成的常见物质有H₂O₂、H₂O、O₂ ， H₂O₂为(填“极性”或“非极性”)分子，O₂的晶胞为立方体，结构如图。根据图中信息，可计算O₂晶体密度是g·cm^-3(设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

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6、硫酸亚铁铵晶体[x(NH₄)₂SO₄·yFeSO₄·zH₂O][M=(132x+152y+18z)g·mol^-1]是常见的补血剂。

已知：①硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化。

②FeSO₄溶液与(NH₄)₂SO₄反应可得到硫酸亚铁铵。

(1)、FeSO₄溶液的制备。将铁粉、一定量H₂SO₄溶液反应制得FeSO₄溶液，其中加入的铁粉需过量，除铁粉不纯外，主要原因是(用离子方程式表示)。

(2)、制备x(NH₄)₂SO₄·yFeSO₄·zH₂O向制备得到的FeSO₄溶液中加入一定质量的(NH₄)₂SO₄固体，在70℃-80℃条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。乙醇的作用为。

(3)、产品化学式的确定——NH

_{4}^{+}

含量的测定

I.准确称取58.80g晶体，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中：

Ⅱ.准确量取50.00mL3.030mol·L^-1H₂SO₄溶液于锥形瓶中：

Ⅲ.向三颈烧瓶中通入氮气，加入足量NaOH浓溶液，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶；

Ⅳ.用0.120mol·L^-1的NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00mLNaOH标准溶液。

①装置M的名称为。

②通入N₂的作用为。

③步骤Ⅲ中，反应的离子方程式是。

④若步骤Ⅳ中，未用NaOH标准溶液润洗滴定管，则n(NH $_{4}^{+}$ )将(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。步骤Ⅳ中，滴定时还必须选用的仪器是(填编号)。

(4)、产品化学式的确定一SO

_{4}^{2 -}

含量的测定

I.另准确称取58.80g晶体于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl₂溶液；

Ⅱ.将得到的溶液过滤得到沉淀，洗涤沉淀3～4次；

Ⅲ.灼烧沉淀至恒重，称量，得沉淀质量为69.90g。

结合实验(3)和(4)，通过计算得出硫酸亚铁铵晶体的化学式为。

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7、K₂Cr₂O₇溶液中存在如下平衡：Cr₂O

_{7}^{2 -}

转化为CrO

_{4}^{2 -}

①Cr₂O $_{7}^{2 -}$ (aq)+H₂O(l) $\overset{}{⇌}$ 2HCrO $_{4}^{-}$ (aq) K₁=3.0×10^-2(25℃)

②HCrO $_{4}^{-}$ (aq) $\overset{}{⇌}$ CrO $_{4}^{2 -}$ (ag)+H⁺(ag) K₂=3.3×10^-7(25℃)

25℃时，0.1mol/LK₂Cr₂O₇溶液中lg $\frac{c (C r O_{4}^{2 -})}{c (C r_{2} O_{7}^{2 -})}$ 随pH的变化关系如图。下列有关K₂Cr₂O₇溶液的说法错误的是（）

A、加入过量烧碱溶液，反应的离子方程式为Cr₂O

_{7}^{2 -}

+2OH^－=2CrO

_{4}^{2 -}

+H₂O B、当pH=8.8时，c(CrO

_{4}^{2 -}

)+c(Cr₂O

_{7}^{2 -}

)＜0.10mo/L C、加入少量水稀释，平衡时c²(CrO

_{4}^{2 -}

)与c(Cr₂O

_{7}^{2 -}

)的比值增大 D、当pH=9.0时，溶液中HCrO

_{4}^{-}

的平衡浓度约为6.0×10^-4mol/L

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8、X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素。基态X原子价电子层有3个单电子，Z与Y可形成原子个数比为1：1的含非极性共价键的离子化合物。W、Q的最外层电子数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是（）

A、简单离子半径：Z＞Y B、X、W单质的晶体类型一定相同 C、Q的最高价含氧酸为强酸 D、简单气态氢化物的稳定性：X＞Y

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9、生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用铁、石墨做电极，用电解法去除。电解时，如图1原理所示可进行除氮；翻转电源正负极，可进行除磷，原理是利用Fe^2＋将PO

_{4}^{3 -}

转化为Fe₃(PO₄)₂沉淀。下列说法正确的是（）

A、图2中0～20min脱除的元素是氮元素，此时石墨做阴极 B、溶液pH越小、有效氯浓度越大，氮的去除率越高 C、图2中20～40min脱除的元素是磷元素，此时阳极的电极反应式为2Cl^-－2e^-=Cl₂↑ D、电解法除氮有效氯ClO^-氧化NH₃的离子方程式为3ClO^-＋2NH₃=3Cl^-＋N₂↑＋3H₂O

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10、近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点方向。一种Ru配合物(如图所示)复合光催化剂可将

C O_{2}

转化为HCOOH。下列说法错误的是（）

A、Ru配合物中第二周期元素的电负性由大到小的顺序为O>N>C B、如图结构的吡啶环(

)中 C、N原子的杂化方式分别为

s p^{2}

、

s p^{3}

C．该配合物中Ru的配位数是6 D、HCOOH的沸点比

C H_{3} C H O

高，主要原因是HCOOH分子间存在范德华力和氢键，而

C H_{3} C H O

分子间只有范德华力

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11、SO₂、Cl₂、NO₂都是大气污染物，下列说法正确的是（）

A、都能使品红试液褪色，原理相同 B、都能与水反应，生成物都是电解质 C、等物质的量的SO₂和Cl₂混合通入装有湿润的有色布条的试管中，漂白效果更好 D、将SO₂、NO₂同时通入水中，加入BaCl₂溶液有白色沉淀生成

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12、设N_A为阿伏加德罗常数值，在现实生活中我们常常利用物质的量来为难以用实际数字描述的数量做了定量解释，下列说法正确的是（）

A、将0.1mol醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH₃COO^-数目小于0.1N_A B、将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H₂分子数为0.1N_A C、1.5mol的液态冰醋酸中含s－pσ键0个 D、1L1mol·L^-1NaCl溶液含有28N_A个电子

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13、盐酸哌替啶是一种镇痛药，其合成路线如下：

请回答下列问题：

(1)、芳香烃A的结构简式为，反应①选择的无机反应物和反应条件是；

(2)、D的同分异构体有多种，满足分子中只含有一种官能团且除苯环外无其他环状结构的化合物共有种，写出其中能发生银镜反应且只有一个支链的化合物的结构简式；

(3)、E→F的转化需要加入环氧乙烷(

)，以下是由乙烯合成环氧乙烷的两种方法：

(i) $C H_{2} = C H_{2} + C l_{2} + C a {(O H)}_{2} \overset{}{\to}$ $+ C a C l_{2} + H_{2} O$

(ii) $2 C H_{2} = C H_{2} + O_{2} \overset{A g}{\to} 2$

试从绿色化学的角度评价两种方法的优劣；

(4)、H是最简单的胺类物质，G与H的反应发生在和之间(填官能团名称)；

(5)、请运用学过的知识并结合上述流程，写出以氯乙烷为有机原料合成丙酸乙酯的合成路线 (其他无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。

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14、钼酸钠

(N a_{2} M o O_{4})

是一种金属缓蚀剂，金属钼是重要的合金材料，下图是由辉钼矿(钼元素的主要存在形式为

M o S_{2}

)生产两种物质的流程：

请回答下列问题：

(1)、

M o

为第五周期元素，与

C r

同族，其基态原子价层电子排布式为；

(2)、辉钼矿在空气中焙烧时，加入氧化物X可减少空气污染物的排放，烧渣中

M o

以

C a M o O_{4}

的形态存在，则X为(填化学式)，焙烧方程式为；

(3)、已知：25℃时，

K_{s p} (C a M o O_{4}) = 1.6 \times 1 0^{- 5}

，则该温度下，

C a M o O_{4}

饱和溶液中

C a^{2 +}

的浓度为

g / L

；

(4)、

N a_{2} C O_{3}

溶液在对烧渣进行浸出时，温度对浸出率的影响如下图所示：

“操作1”需选择“高压浸出”的理由是；

(5)、从上述流程中可分析出

M o O_{3}

属于(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)；

(6)、由

M o O_{3}

获得

M o

可以选择

H_{2}

做还原剂，相关说法正确的是(填代号)；

a.其原理属于热还原法冶金

b. $M o$ 的金属活动性可能位于 $M g$ 、 $A l$ 之间

c.工业上可用 $N a$ 与钼酸盐溶液直接作用冶炼钼

(7)、已知

M o S_{2}

晶体有类似石墨的层状结构，预测其可能的用途是。

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15、随着工业的发展，氨氮废水(主要含

N H_{4}^{+}

)的排放对环境造成很大的影响，常见的处理方法有：生物脱氮法、吹脱-氧化法、电化学氧化法等。请回答下列问题：

(1)、氨氮废水排放最直接的影响是加速水体富营养化，可造成(填写一个可出现的环境问题)；

(2)、生物脱氮法流程如下：

①两步反应的最佳温度为35℃，当温度低于5℃，反应接近停止的原因是；

②步骤I中若 $N H_{4}^{+}$ 的消除速率为 $18 m g / (L \cdot h)$ ，则 $O_{2}$ 的消耗速率为 $m g / (L \cdot h)$ ；

(3)、吹脱-氧化法：

①吹脱时， $N H_{3}$ 与 $N H_{4}^{+}$ 在溶液中存在下述平衡： $N H_{3} (a q) + H_{2} O ⇌ N H_{4}^{+} (a q) + O H^{-}$ ，如图是不同温度下，水中 $N H_{4}^{+}$ 与 $N H_{4}^{+}$ 随 $p H$ 变化的相对含量图：

由图像可知， $p H$ 越大，水中 $N H_{3}$ 含量越高，其原因是。50℃平衡 $N H_{3} (a q) + H_{2} O ⇌ N H_{4}^{+} (a q) + O H^{-}$ 的平衡常数 $K =$ ；

②氧化原理如下：

(i)其他条件相同时，向一定体积的氨氮废水中通入 $O_{2}$ ，根据上述原理推测下列说法错误的是(填代号)；

a.该过程中N元素既有被氧化的过程又有被还原的过程

b.优良的催化剂不但能降低 $N H_{3}$ 的活化温度，还能提升 $N H_{3}$ 的平衡转化率

c.单位时间内生成的活性氧(O·)越多，对转化 $N H_{3}$ 为无害物越有利

d.随着温度升高、单位时间内 $N H_{3}$ 的转化率提升说明该转化一定是吸热反应

(ii)其他条件相同，不同催化剂X、Y在发生催化作用时，对比结果如下：

催化剂	转化温度(℃)	$N H_{3}$ 转化率(％)	$N_{2}$ 选择性(％)
X	250	90	50
Y	225	90	90

X催化剂Y催化剂(填“优于”或“劣于”)；

(4)、电化学氧化法：

其原理为电解时阳极产生的羟基自由基氧化 $N H_{3}$ 或 $N H_{4}^{+}$ 成为 $N_{2}$ 而被去除。实验结果表明，当溶液中存在 $C l^{-}$ 时， $N H_{3}$ 或 $N H_{4}^{+}$ 转化率大幅提升(如图所示)，其可能的原因是。

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16、四氯化锡

(S n C l_{4})

是一种重要的化工原料，主要用于有机锡化合物的制造，也可用作分析试剂、有机合成脱水剂等。已知锡单质在加热时可直接与氯气化合生成

S n C l_{4}

，某实验小组用如下装置对其进行合成。

【相关药品性质】

药品	颜色、状态	熔点(℃)	沸点(℃)	其他性质
$S n$	银白色固体	231	2260	较活泼金属能与 $O_{2}$ 、 $H C l$ 等气体发生反应
$S n C l_{4}$	无色液体	$- 33$	114	极易水解产生 $S n O_{2} \cdot x H_{2} O$ 溶胶

请回答下列问题：

(1)、仪器A的名称是；

(2)、写出

S n C l_{4}

水解的化学方程式。将少量

S n C l_{4}

置于空气中可观察到的现象是；

(3)、检验装置气密性后，向A中装入

K M n O_{4}

固体，小试管D内装入

S n

片，恒压滴液漏斗中加入浓盐酸，(填“操作”及“现象”)，点燃酒精灯开始反应；

(4)、若无洗气瓶B，可能会导致的问题是；洗气瓶C中所盛放的药品是；

(5)、试验结束后，小试管E内收集到的液体呈淡黄色，其原因是；

(6)、碳与锡可形成多种氯化物，其沸点如下：

氯化物	$C C l_{4}$	$S n C l_{2}$	$S n C l_{4}$
沸点(℃)	76	623(分解)*	114

*注： $S n C l_{2}$ 加热至623℃，未沸腾直接分解

解释表中氯化物沸点差异的原因。

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17、常温下，用

0.1000 m o l / L

的

N a O H

溶液滴定

20.00 m L 0.1000 m o l / L

的二元酸

H_{2} A

溶液。溶液中，分布系数

δ

随

p H

的变化关系如图所示[例如

A^{2 -}

的分布系数：

δ (A^{2 -}) =

\frac{c (A^{2 -})}{c_{总} (含 A 元 素 的 粒 子)}

]。下列叙述正确的是（）

A、曲线①代表

δ (H_{2} A)

B、滴加

N a O H

溶液体积为

30.00 m L

时，溶液中

c (H A^{-}) + 2 c (H^{+}) = c (A^{2 -}) + 2 c (O H^{-})

C、

A^{2 -}

的水解常数

K_{h} = 1.0 \times 1 0^{- 2}

D、a点时溶液中

c (N a^{+}) > c (A^{2 -}) + c (H A^{-}) + c (H_{2} A)

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18、

N a C l

是中学化学常见的药品之一，其相图(

101 k P a

时，用于描述

N a C l - H_{2} O

体系共存形式的平衡曲线)见图，已知

N a C l

溶解度随温度变化不大，则下列有关说法错误的是（）

A、0℃时，

N a C l

的溶解度约为

35.7 g

B、对海水进行冷冻，可获取淡水资源 C、由饱和

N a C l

溶液中析出的晶体是否带结晶水主要由结晶速率决定 D、5℃时，取适量20％的

N a C l

溶液于洁净试管中，用玻璃棒刮擦试管内壁后无明显现象

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19、L-脯氨酸催化有机反应的机理如图所示(

、

分别表示向纸面内、向外伸展的共价键)。下列叙述错误的是（）

A、L-脯氨酸的化学式为：

C_{5} H_{9} N O_{2}

B、过渡态中存在分子内氢键 C、若

R \neq H

，则内盐中含有3个手性原子 D、图中总过程的化学方程式可表示为：

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20、甲酸钠燃料电池是一种膜基碱性电池，提供电能的同时可以获得烧碱，其工作原理如图所示，下列有关说法正确的是（）

A、CEM隔膜为质子交换膜 B、甲为电池负极，电极反应为：

H C O O^{-} - e^{-} + H_{2} O = H_{2} C O_{3} + H^{+}

C、电池在工作时，乙极附近溶液

p H

增大 D、单位时间内甲极产生的

H_{2} C O_{3}

与乙极消耗的

O_{2}

物质的量之比为

4 ： 1

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