高中化学人教版-试题列表-第2004页

1、已知常温时

H C l O

的

K_{a} = 3.0 \times 1 0^{- 8} ， H F

的

K_{a} = 3.5 \times 1 0^{- 4}

，现将

p H

和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，

p H

随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是

A、曲线Ⅱ为氢氟酸稀释时

p H

的变化曲线 B、取相同体积a点的两种酸溶液，中和相同浓度的

N a O H

溶液，

H F

消耗

N a O H

溶液体积较小 C、b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小 D、从b点到d点，溶液中

\frac{c (R^{-})}{c (H R) \cdot c (O H^{-})}

的值变小(

H R

代表

H C l O

或

H F

)

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2、合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法错误的是

A、合成氨采用400～500℃是为了提高原料转化率和反应速率 B、湿润的淀粉KI试纸不可以鉴别气体2和溴蒸气 C、生成固体1的化学方程式为NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl D、1L气体1、2的混合气与1 L NH₃在一定条件下转化为对环境无害的物质，混合气中二者的体积比为1∶1

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3、中国企业华为宣布：利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为Li_xC₆+Li_1-xCoO₂

⇌_{充 电}^{放 电}

C₆+LiCoO₂ ，其工作原理如图。下列关于该电池的说法正确的是

A、该电池若用隔膜可选用阴离子交换膜 B、进行充电时，要将外接电源的负极与锂离子电池的石墨烯极相连 C、放电时，LiCoO₂极发生的电极反应为：LiCoO₂-xe^-=Li_1-xCoO₂+xLi⁺ D、对废旧的该电池进行“放电处理”让Li⁺嵌入石墨烯中而有利于回收

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4、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A、加入铝产生氢气的溶液：

H^{+} 、 M g^{2 +} 、 N O_{3}^{-} 、 S O_{4}^{2 -}

B、澄清透明的溶液：

C u^{2 +} 、 F e^{3 +} 、 S O_{4}^{2 -} 、 M g^{2 +}

C、能使甲基橙试液显红色的溶液：

N H_{4}^{+} 、 M g^{2 +} 、 C l O^{-} 、 N O_{3}^{-}

D、水电离的

c (H^{+}) = 1 \times 1 0^{- 13} m o l / L

的溶液：

K^{+} 、 N a^{+} 、 S O_{3}^{2 -} 、 H C O_{3}^{-}

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5、我国学者利用催化剂催化丙烷氧化脱氢的历程如图(吸附在催化剂表面的物质用标注)。下列说法正确的是

A、反应历程中第一步化学反应为决速步骤 B、催化剂改变了丙烷氧化脱氢的焓变(

Δ H

) C、过渡态物质的稳定性：过渡态2小于过渡态1 D、吸附过程为吸热过程

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6、下列方案设计、现象和结论中错误的是

选项	目的	方案设计	现象和结论
A	比较 $H_{2} C O_{3}$ 与 $H_{2} S i O_{3}$ 的酸性	向 $N a_{2} S i O_{3}$ 溶液中通入 $C O_{2}$	溶液中出现白色沉淀，能确定酸性： $H_{2} C O_{3} > H_{2} S i O_{3}$
B	比较 $M g (O H)_{2}$ 、 $F e (O H)_{3}$ 的溶解度	$2 m L 0.1 m o l / L$ 的 $N a O H$ 溶液中滴加2滴 $0.1 m o l / L$ 的 $M g C l_{2}$ 溶液，再滴加2滴 $0.1 m o l / L$ 的 $F e C l_{3}$ 溶液	白色沉淀转化为红褐色沉淀不能确定两者溶解度大小
C	比较羟基的活泼性	将大小相同的金属钠分别投入水和乙醇中	钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈，说明乙醇羟基中氢原子不如水分子中的氢原子活泼
D	比较 $F e^{3 +}$ 和 $I_{2}$ 的氧化性	向含有淀粉的酸性 $K I$ 溶液中滴入 $F e {(N O_{3})}_{3}$ 溶液，观察溶液颜色变化	溶液变蓝能确定氧化性： $F e^{3 +} > I_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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7、

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是

A、

1 m o l

金刚石中

C - C

键的数目为

4 N_{A}

B、

1 m o l N a_{2} O_{2}

与足量水反应，转移电子数为

N_{A}

C、常温下，

1 L p H = 9

的

C H_{3} C O O N a

溶液中，发生电离的水分子数为

1 \times 1 0^{- 9} N_{A}

D、含

0.1 m o l H_{3} P O_{4}

的溶液中含有的氧原子数为

0.4 N_{A}

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8、《神农本草经》中记载白矾的主要成分为

K A l {(S O_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O

。下列说法错误的是

A、离子半径：

r (A l^{3 +}) < r (O^{2 -})

B、碱性：

K O H > A l (O H)_{3}

C、热稳定性：

H_{2} S > H_{2} O

D、第一电离能：

I_{1} (S) < I_{1} (O)

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9、下列化学用语或图示表达错误的是。

A、乙炔的结构简式为

H C \equiv C H

B、

H C l O

的结构式为

H - O - C l

C、基态

S i

原子电子轨道表示式为

D、

N a_{2} O_{2}

的电子式为

N a^{+} {[： O_{· ·}^{· ·} ： O_{· ·}^{· ·} ：]}^{2 -} N a^{+}

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10、2022北京冬奥会向全世界展示了“中国智造”，下列说法错误的是

A、“冰墩墩”材质中用到的芳香烃可以通过煤的干馏获得，该过程属于化学变化 B、镁、铝等合金广泛用于各场馆建造，合金熔点通常低于其组成金属熔点 C、新型材料石墨烯和金刚石、石墨互为同素异形体 D、奥运火炬外壳以碳纤维材质为主，碳纤维是有机高分子材料

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11、有机物G是多种药物和农药的合成中间体，下图是G的一种合成路线：

已知：

① (苯胺，呈碱性，易被氧化)。

②甲基吡啶()和苯胺互为同分异构体，并具有芳香性。

③苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻、对位：苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位。

回答下列问题：

(1)、A的名称为。

(2)、②的化学方程式为，反应类型为。

(3)、D的结构简式为， 1molE在反应⑤过程中最多消耗molNaOH。

(4)、G的芳香性同系物M的分子式为C₁₁H₁₃O₄N，满足下列条件的M有种，写出其中一种同分异构体的结构简式：。

①分子结构中含一个六元环，且环上一氯代物只有一种

②1mol该物质与足量NaHCO₃反应生成2molCO₂

③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为6：4：2：1

(5)、根据题中的信息，设计以甲苯为原料合成有机物

的流程图(无机试剂任选)。

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12、科学工作者合成了含镁、镍、碳、氮4种元素的超导材料，具有良好的应用前景。回答下列问题：

(1)、下列属于碳原子激发态轨道表示式的有(填字母，下同)，其中失去最外层上一个电子所需能量最低的是。

(2)、含有碳元素的有机化合物分布极广，最简单的为碳正离子

C H_{3}^{+}

，该离子的几何构型为；乙醇的挥发性比水的强，原因是；如图是叶绿素的结构示意图，配体是一种平面大环有机物，该结构中N原子的杂化方式为， C-Nσ键有个。

(3)、某种半导体NiO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，半径r(O^2-)=anm。

①阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该晶体密度为g·cm^-3.(用含a，N_A的表达式表示)。

②NiO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Ni-N键中离子键成分的百分数小于Ni-O键，原因是。

③若该晶胞中氧原子有25%被氮原子替代，则该晶体的化学式为；N所替代的O的位置可能是。

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13、工业上常用甲烷和水蒸气催化重整制备H₂ ，该工艺同时发生如下反应：

反应Ⅰ：CH₄(g)+H₂O(g) $⇌_{}^{}$ CO(g)+3H₂(g)　ΔH₁

反应Ⅱ：CO(g)+H₂O(g) $⇌_{}^{}$ CO₂(g)+H₂(g)　ΔH₂

(1)、反应Ⅰ和反应Ⅱ以物质的量分数表示的平衡常数Kx与温度T变化关系如图甲所示，则ΔH₁-ΔH₂0(填“>”“<”或“=”)。

(2)、恒容密闭容器中，按质量比为8：9加入CH₄和H₂O，下列说法正确的是____。

A、达平衡时，CH₄和H₂O的转化率相等 B、反应Ⅰ在低温时容易自发进行 C、当压强不再发生改变时，反应Ⅰ和反应Ⅱ均达到了平衡 D、单位时间内，若有2molH-O键断裂，同时有3molH-H键断裂，则反应Ⅰ处于平衡状态

(3)、某科研小组研究了反应I的动力学，获得其速率方程v_正=k_正·c^m(CH₄)·cⁿ(H₂O)，k_正为速率常数(只受温度影响)，反应级数是反应的速率方程式中各反应物浓度的指数之和。在某温度下进行实验，测得各组分初始浓度和反应初始速率如下：

实验序号	1	2	3
CH₄浓度/mol·L^-1	0.1000	0.2000	0.2000
H₂O浓度/mol·L^-1	0.1000	0.1000	0.2000
速率/mol·L^-1·s^-1	3.75×10^-4	1.50×10^-3	3.00×10^-3

若某时刻，测得c(CH₄)=0.4000mol·L^-1 ， c(H₂O)=0.4000mol·L^-1 ，则此时的反应速率v_正=。

(4)、在2.4MPa下，将CH₄和H₂O(g)按照1：3的比例通入反应器中。平衡时各组分的物质的量分数与温度的关系如图乙所示。

①600℃时，若经过tmin，反应达到平衡。该条件下，反应I的K_p=(MPa)²(列出计算式即可)。

②H₂的含量在740℃左右出现峰值的原因为。

(5)、某工厂用电解原理除去H₂中的杂质CH₄、CO和CO₂ ，其装置如图丙所示：

①CH₄参与的电极反应为。

②经测定，原料气中各气体的体积分数为：

气体	H₂	CH₄	CO	CO₂
体积分数	82%	3%	5%	10%

若电解过程中消耗了100m³的原料气，则可得到相同条件下纯净H₂m³。

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14、某重金属离子处理剂M(Na₂CS₃·xH₂O)为红色固体，易溶于水，性质与碳酸钠类似，水溶液显碱性，在空气中易被氧化。

(1)、Ⅰ．M的制备：

步骤一：向三颈烧瓶中加入少量磁力搅拌子，再加入10.00mL(密度为1.26g/mL)CS₂。

步骤二：用恒压滴液漏斗向三颈烧瓶中加入50mLl.00mol/L的Na₂S溶液，再向球形冷凝管中通入冷水，打开磁力搅拌器和加热装置，控制温度在25℃反应15min，关掉磁力搅拌器和加热装置。待溶液冷却后， (实验操作)，得M的溶液，通过处理后得M晶体(Na₂CS₃·xH₂O)。

步骤三：再将温度分别控制在30℃、35℃、40℃、45℃，重复以上操作，可得反应温度对全硫碳酸钠产率的影响如图乙；硫化钠和二硫化碳分别在40℃和45℃反应时，反应时间对全硫碳酸钠产率的影响如图丙。

已知：CS₂易燃，有毒，不溶于水，沸点为46℃，能与NaOH溶液反应。

回答下列问题：

步骤一三颈烧瓶中加入的CS₂是否过量(填“是”或“否”)，发生反应的化学方程式为：。

(2)、该制备过程不能用明火加热的原因是。由图，温度应控制在℃，原因是。

(3)、步骤一若三颈烧瓶中忘加磁力搅拌子，正确操作是。步骤三中的实验操作和过滤均用到的玻璃仪器是。

(4)、Ⅱ．M的性质探究：

M溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)。

(5)、向M溶液中滴加硫酸酸化的K₂Cr₂O₇溶液，溶液中有绿色的Cr^3-产生。某同学在所得溶液中加入过量的BaCl₂溶液，通过测定产生的白色沉淀的质量来求所用Na₂CS₃质量，你是否同意他的观点(填“是”或“否”)，理由是。

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15、锰酸锂(LiMn₂O₄)是锂电池的正极材料，以软锰矿为原料，生产锰酸锂的流程如下：

已知：

①软锰矿的成分如下：

成分	MnO₂	Fe₂O₃	CaO	SiO₂	其他不反应杂质
质量分数	69.6%	7.6%	5.6%	9.0%	8.2%

②K₂MnO₄在强碱性溶液(pH大于13.5)中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境中会发生歧化反应生成 $M n O_{4}^{-}$ 和MnO₂。

③苯胺(C₆H₅NH₂)还原性较强，在该条件下可被氧化为硝基苯(C₆H₅NO₂)。

④锰酸锂为灰黑色粉末，离子化合物，易溶于水，难溶于无水乙醇。

(1)、“氧压浸出”的浸出温度为260℃，并维持500r/min的速率搅拌，此时发生的氧化还原反应的化学方程式为。

(2)、“加热溶解”和“除杂”时均要严格控制溶液pH的原因是， “除杂”中加入CaO后，需要适当加热并搅拌的目的是，若此时溶液中c(

M n O_{4}^{2 -}

)=2.5mol/L，则1m³溶液中理论上需要加入的CaO的质量为kg。

(3)、“一系列的操作”是将所得溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，其中洗涤的试剂最好选用____。

A、冷水 B、热水 C、95%的乙醇溶液 D、LiOH溶液

(4)、纯度的测定：取0.5800g锰酸锂[Mr(LiMn₂O₄)=181]样品与稀硝酸和双氧水反应，将Mn元素完全转化为Mn²⁺ ，除去过量的双氧水，调节pH，滴加指示剂，用浓度为0.3000mol/L的EDTA标准溶液滴定，终点时消耗EDTA标准溶液20.00mL(Mn²⁺与EDTA反应的化学计量数之比为1：1)

①若反应时，N元素的化合价不变，则锰酸锂与稀硝酸和双氧水反应的离子方程式为。

②样品中锰酸锂的纯度为%(保留两位有效数字)。

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16、常温下，向浓度为0.01mol·L^-1的H₃AsO₃溶液中滴加NaOH溶液，溶液中含砷微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。关于该过程的说法错误的是