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相关试卷

1、价类图是十分重要的学习工具和应用工具。观察硫及其化合物的价类图，判断下列说法不正确的是（）

A、SO₂ 通入氨水中，和转化④有相似原理，也可生成正盐或酸式盐 B、实验室可用转化⑤制备 SO₂ ，也可以让转化①和⑥在同一容器里同时发生 C、转化②可以是 Cu+2H₂SO₄(浓)=SO₂↑+CuSO₄+2H₂O D、转化③易发生，其逆过程相对难发生

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2、下列说法正确的是（）

A、葡萄糖在酶作用下分解生成乙醇和二氧化碳 B、检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法：取适量水解液于试管中，加入少量新制
Cu(OH)₂ 悬浊液，加热，观察是否出现砖红色沉淀
C、煤的气化和液化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 D、蛋白质在紫外线、CuSO₄ 溶液、冷藏等作用下均会发生变性

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3、下列化工原理生产中错误的是（）
①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠
②可以用钠加入氯化镁的饱和溶液中制取金属镁
③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝
④对一些不活泼的金属，可以用加热法制备

A、②③ B、①③ C、①②③ D、②③④

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4、下列储存药品的方法不正确的是（）

A、大量的金属钠密封于铁桶内，少量金属钠保可存在煤油中 B、浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中 C、可用如右图装置暂时储存 NO 气体，以备后续实验使用 D、氢氧化钠溶液、新制氯水保存在有橡皮塞的玻璃瓶中

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5、下列实验方案中，实验装置正确且能达到实验目的的是（）

选项	A	B	C	D
实验装置
实验目的	两个都能做喷泉实验	制备乙酸乙酯	收集NO₂ 并处理尾气	稀释浓硫酸

A、A B、B C、C D、D

6、下列说法正确的是（）

A、葡萄酒中添加过量的二氧化硫可以起到杀菌、抗氧化、改变果香味的作用 B、液氨汽化时会吸收大量的热，NH₃ 可用作制冷剂 C、某雨水样品放置一段时间后 pH 变小，是因为溶有二氧化碳 D、夏天雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮

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7、下列关于材料的说法错误的是（）

A、三峡大坝的建设使用了大量的水泥，水泥属于硅酸盐材料 B、钛合金密度小、硬度大、熔点高、耐腐蚀，可用于制造飞机、火箭 C、碳纳米管是一种含有碳元素的化合物，属于新型无机非金属材料 D、碳化钛陶瓷（主要成分 TiC）具有金属光泽、很硬、高熔点、有导热性和导电性，故表现了一些金属性质。

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8、中国古代文明和现代工业彰显了民族和文化自信，其中也有许多化学知识。下列说法正确的是（）

A、两代“四羊方尊”属于青铜制品，青铜是一种铜合金，合金的熔点比金属铜熔点高 B、侯氏制碱法中用到了 NaHCO₃ 溶解度相对较大这一性质 C、“世间丝、麻、裘皆具素质……”，这里丝、麻、裘主要成分是蛋白质 D、西晋·刘琨：“何意百炼钢，化为绕指柔” ，炼铁和炼钢都发生了氧化还原反应

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9、下列属于二次能源的是（）

A、裂化汽油 B、煤 C、石油 D、天然气

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10、阿帕替尼是我国自主研制的一种小分子酪氨酸酶抑制剂，是目前唯一一种口服治疗晚期胃癌的靶向药物。其合成路线如下图所示。
回答下列问题：

(1)、H中含氧官能团的名称为。

(2)、B的结构简式为， C的分子式为。

(3)、D→E、G→H的反应类型分别为。

(4)、E→G化学反应方程式。

(5)、F的同分异构体中，含一个苯环，核磁共振氢谱有2组峰且面积比为 $1 ： 1$ 的结构简式为。

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11、 $K M n F e {(C N)}_{6} \cdot y H_{2} O$ 是普鲁士蓝类化合物中的一种，可用于钠离子电池的正极材料。 $K M n F e {(C N)}_{6}$ 晶胞如图所示( $K^{+}$ 未标出)。

(1)、基态Mn原子的外围电子轨道表示式为。

(2)、Mn、Fe元素的第三电离能(I₃)： $I_{3} (M n)$ $I_{3} (F e)$ (填“>”或“<”)。

(3)、 $K M n F e {(C N)}_{6} \cdot y H_{2} O$ 中的第二周期元素与H元素形成的 $H_{3} C - C H_{3}$ 、 $H_{2} N - N H_{2}$ 、 $H O - O H$ 化合物中，A-A键键能依次减小，从结构角度分析其原因是。其中 $H_{2} N - N H_{2}$ 分子中N原子的杂化类型为。

(4)、 $K M n F e {(C N)}_{6}$ 晶胞中，与 $C N^{-}$ 形成配位键的元素有。晶胞结构的另一种表示中，若O点处于晶胞体心位置，则晶胞中 $M n$ 处于位置。

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12、 $C O_{2}$ 有效转化是研究“碳中和”的重要方向。

(1)、 $C O_{2}$ 可用于人工合成淀粉，其中前两步的反应如下图所示。
已知 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l)$ $Δ H_{3}$
则 $C O_{2} (g) + 2 H_{2} (g) = H C H O (g) + H_{2} O (g)$ 的 $Δ H =$ (用 $Δ H_{1}$ 、 $Δ H_{2}$ 、 $Δ H_{3}$ 表示)。

(2)、CO₂催化加氢可合成乙烯，反应为2CO₂(g)+6H₂(g) $⇌_{}^{}$ C₂H₄(g)+4H₂O(g) ΔH<0，在恒压密闭容器中，起始充入2molCO₂(g)和6molH₂(g)发生反应，不同温度下达到平衡时各组分的体积分数随温度的变化如图所示。
①下列说法正确的是
A．b点时：2v_正(H₂)=3v_逆(H₂O)
B．a、b、c三点的平衡常数：Ka>Kc>Kb
C．将H₂O(g)液化分离可提高C₂H₄的产率
D．活性更高的催化剂可提高CO₂的平衡转化率
②表示C₂H₄体积分数随温度变化的曲线是(填“k”“l”“m”或“n”)
③若d点表示240℃某时刻H₂的体积分数，保持温度不变，则反应向(填“正”或“逆”)反应方向进行。
④205℃，反应达b点所用时间为tmin，则此过程中用CO₂表示的反应速率是mol/min。若平衡时b点总压为P，则平衡常数Kp=(列出计算式，以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
⑤其他条件相同，分别在催化剂X、Y作用下发生该反应，测得相同时间CO₂的转化率与温度的关系如下图所示。使用催化剂X，当温度高于302℃，CO₂转化随着温度升高而下降的原因是。

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13、 $N a C l O$ 可用于环境消毒。实验室利用如图装置制备 $N a C l O$ 溶液，已知 $C l_{2}$ 通入 $N a O H$ 溶液存在如下反应：
Ⅰ. $C l_{2} (g) + 2 N a O H (a q) = N a C l (a q) + N a C l O (a q) + H_{2} O (l)$ $Δ H_{1} = - 101.1 k J \cdot m o l^{- 1}$
Ⅱ. $3 N a C l O (a q) = 2 N a C l (a q) + N a C l O_{3} (a q)$ $Δ H_{2} = - 112.1 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应Ⅰ的反应速率很快，反应Ⅱ在室温下较慢。

(1)、仪器a的名称是。

(2)、制备 $C l_{2}$ ，必要时可进行加热，则装置甲中试剂X为(填化学式)，相应的化学方程式为。

(3)、装置乙中蒸馏水的作用是。

(4)、为了提高 $N a C l O$ 产率，对装置丙进行改进，可采取的一种措施是。

(5)、实验过程中仍有少量 $C l_{2}$ 进入装置丁的原因是(写一种原因)。

(6)、有效氯指的是每升含氯消毒液的氧化能力相当于多少克 $C l_{2}$ 的氧化能力。实验测得装置丙中的有效氯为 $56.8 g \cdot L^{- 1}$ ，假设有效氯都来自 $N a C l O$ ，则该溶液中 $N a C l O$ 的物质的量浓度为。若实验制得的 $N a C l O$ 溶液在放置过程中又有部分转化成 $N a C l O_{3}$ ，则有效氯含量(填“变大”“变小”或“不变”)。

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14、锗是现化高科技产业重要的基础材料。用含氧化锌烟尘(杂质主要有 $P b O$ 、 $G e O_{7}$ 、 $S i O_{2}$ 、 $F e O$ 、 $A g_{2} O$ 等)为主要原料制备氧化锌和高纯度单质锗的一种工艺流程如图所示。
已知：①单宁酸是一种只含C、H、O元素的有机化合物
② $p K_{s p} = - l g K_{s p}$ ，常温下 $p K_{s p} [P b {(O H)}_{2}] = 19.8$ ， $p K_{s p} [Z n {(O H)}_{2}] = 16.2$ ， $p K_{s p} [F e {(O H)}_{2}] = 16.4$ ， $p K_{s p} [F e {(O H)}_{3}] = 38.6$
③当溶液中某离子的物质的量浓度不大于 $1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时，该离子沉淀完全

(1)、“酸浸”后所得的滤渣主要成分除 $S i O_{2}$ 外，还含有。(填化学式)

(2)、如图所示，“酸浸”过程中浓硫酸用量超过理论量会导致锗的浸出率降低，其可能的原因为。

(3)、“调 $p H$ ”所用试剂X为(填一种物质的化学式)，若“酸浸”后溶液中 $c (Z n^{2 +}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ ，则应调控 $p H$ 的范围为。

(4)、若“沉锌”的产物为 $Z n_{2} {(O H)}_{2} C O_{3}$ ，则反应的离子方程式为。

(5)、“水解”反应的化学方程式为。

(6)、在750℃的 $C a C l_{2} - N a C l$ 熔融盐体系中，将“水解”产物 $G e O_{2}$ 作为电极进行电解生成单质 $G e$ ，该电极反应式为。

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15、常温下，用 $0.5 m o l \cdot L^{- 1} N a H C O_{3}$ 溶液滴定 $25.00 m L 0.25 m o l \cdot L^{- 1} C a C l_{2}$ 溶液，消耗 $N a H C O_{3}$ 溶液的体积与混合液 $p H$ 关系如下图所示。滴定过程中有白色沉淀生成，但整个过程未见气泡产生。已知：碳酸 $K_{a 1} = 4.5 \times 1 0^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$ ； $K_{s p} (C a C O_{3}) = 3.4 \times 1 0^{- 9}$ 。下列说法正确的是

A、ab段 $p H$ 升高的主要原因： $H C O_{3}^{-} + C a^{2 +} = C a C O_{3} ↓ + H^{+}$ B、bc段溶液不可能出现白色沉淀 C、b点： $c (H_{2} C O_{3}) < c (C O_{3}^{2 -})$ D、c点： $2 c (C a^{2 +}) > 2 c (C O_{3}^{2 -}) + c (H C O_{3}^{-})$

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16、铁碳微电解技术是处理酸性废水的一种工艺，装置如下图所示。若上端口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性中间体羟基自由基 $(\cdot O H)$ ；若上端口关闭，可得到强还原性中间体氢原子 $(\cdot H)$ 。下列说法正确的是

A、无论上端口是关闭还是打开，正极反应式均为： $F e - 2 e^{-} = F e^{2 +}$ B、 $1 m o l O_{2}$ 完全转化为羟基自由基 $(\cdot O H)$ 时转移了 $2 m o l$ 电子 C、若处理含酚类的酸性废水，则上端口应关闭 D、若处理含 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 的酸性废水，则上端口应打开并鼓入空气

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17、我国科学家在寻找“点击反应”的砌块过程中，发现一种新的化合物，结构如下图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与W是同一主族元素。下列说法正确的是

A、元素电负性：Z>Y>W B、简单氢化物沸点：X>Y>W C、简单离子半径：Z>Y>X D、X、W氧化物的水化物均为强酸

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18、活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。 $H N O$ 自由基与 $O_{2}$ 反应过程的能量变化如下图所示，已知升高温度，活化能大的反应速率增大的程度越大。下列说法正确的是

A、 $P_{1}$ 比 $P_{2}$ 稳定 B、升高温度，生成 $P_{1}$ 的反应速率增大的程度更大 C、该历程中最小正反应的活化能为 $4.52 k J \cdot m o l^{- 1}$ D、改变催化剂可以改变生成 $P_{2}$ 的反应焓变

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19、碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。 $I_{2}$ 的一种制备方法如下图所示。
下列说法错误的是

A、“富集”中所发生的离子反应为： $A g^{+} + I^{-} = A g I ↓$ B、“转化”中为了使悬浊液充分反应，使用铁粉并搅拌 C、“转化”中生成的沉淀与硝酸反应所得产物可循环使用 D、“氧化”中通入足量氯气时只得到氧化产物 $I_{2}$

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20、现有下列实验探究摩尔盐 $[{(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O]$ 的化学性质。
装置
实验
试剂a
现象
①
紫色石蕊溶液
溶液变红色
②
$B a C l_{2}$ 溶液
产生白色沉淀
③
稀硝酸溶液
溶液变黄色
④
浓 $N a O H$ 溶液
产生具有刺激性气味的气体
下列离子方程式不能准确解释相应实验现象的是

A、①中溶液变红： $N H_{4}^{+} + H_{2} O ⇌ N H_{3} \cdot H_{2} O + H^{+}$ 、 $F e^{2 +} + 2 H_{2} O ⇌ F e {(O H)}_{2} + 2 H^{+}$ B、②中产生白色沉淀： $B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓$ C、③中溶液变黄： $F e^{2 +} + N O_{3}^{-} + 2 H^{+} = F e^{3 +} + N O_{2} ↑ + H_{2} O$ D、④中产生有刺激性气体： $N H_{4}^{+} + O H^{-} = N H_{3} ↑ + H_{2} O$

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