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1、部分短周期元素的原子半径及主要化合价见下表。
元素
X
Y
Z
W
T
原子半径/nm
0.152
0.186
0.066
0.102
0.099
最外层电子数
1
1
6
6
7
下列有关说法正确的是（）

A、简单离子的半径：Y>Z>X B、气态氢化物的热稳定性：W>Z C、Y与Z形成的化合物可能具有强氧化性 D、常温下，W单质的分子间作用力小于T单质

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2、下列有关苯乙烯()的说法正确的是（）

A、最多有8个原子共面 B、是苯的同系物 C、1mol苯乙烯可与4mol溴发生加成反应 D、加聚产物的含碳量与乙炔相同

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3、汽油中异辛烷()的含量越高，抗爆性能越好，下列有关异辛烷的说法正确的是（）

A、常温常压下为气体 B、一氯代物有4种 C、可由炔烃或二烯烃加氢制得 D、系统命名为2，4，4-三甲基戊烷

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4、用大苏打 $(N a_{2} S_{2} O_{3})$ 除去自来水中的余氯，反应的离子方程式为： $S_{2} O_{3}^{2 -} + 4 C l_{2} + 5 H_{2} O \overset{}{\to} 2 S O_{4}^{2 -} + 8 C l^{-} + 10 H^{+}$ 。下列说法正确的是（）

A、S元素化合价既升又降 B、氧化性： $S O_{4}^{2 -} > C l_{2}$ C、可用pH计指示反应终点 D、可用 $A g N O_{3}$ 溶液检验还原产物

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5、下列工业生产中采用的措施与目的相符合的是（）

A、合成氨工业中用铁触媒作催化剂，以提高氨气的平衡浓度 B、硫酸工业中用热交换器，以维持反应条件、节约能源 C、海水提溴时用苦卤为原料，以防止溴与水发生反应 D、海带提碘时通过浓缩提高 $c (I^{-})$ ，以减少氧化剂的用量

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6、为除去 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中的下列杂质，所选用的试剂正确的是（）
选项
杂质
试剂
A
$N a H C O_{3}$
适量的NaOH溶液
B
NaOH
适量的 $K_{2} C O_{3}$ 溶液
C
NaCl
适量的盐酸
D
$N a_{2} S O_{4}$
适量的 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液

A、A B、B C、C D、D

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7、实验室制备乙酸丁酯时，可以采用（）

A、1-丁醇与过量的乙酸反应 B、水浴加热 C、边反应边蒸出产物 D、NaOH溶液提纯

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8、反应过程Ⅰ、Ⅱ都能将反应物(M)转化为产物(N)。其能量与反应进程的关系如下：
下列有关说法正确的是（）

A、进程Ⅰ是吸热反应 B、X是催化剂 C、M·X比N·X稳定 D、反应热：Ⅰ>Ⅱ

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9、小陈同学利用如图所示装置完成厨房小实验，以下能在碳棒上观察到气泡的溶液是（）

A、食醋 B、食盐水 C、糖水 D、纯净水

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10、进行下列封管实验都产生明显现象，其中不涉及化学反应的是（）

A、 B、 C、 D、

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11、电子可以（）

A、在氧化还原反应中发生转移 B、在电解质溶液中自由移动 C、与阳离子形成离子键 D、在原子核周围聚集成电子云

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12、不能使 $A l {(O H)}_{3}$ 悬浊液变澄清的是（）

A、硫酸溶液 B、盐酸 C、氢氧化钠溶液 D、氨水

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13、将蘸有浓硫酸的温度计置于空气中，片刻后，温度计读数升高，说明浓硫酸具有（）

A、吸水性 B、脱水性 C、强酸性 D、氧化性

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14、刚玉(主要成分为 $A l_{2} O_{3}$ )硬度仅次于金刚石，常用于高级研磨材料，它（）

A、是分子晶体 B、是共价化合物 C、可做铝热剂 D、熔融状态下能导电

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15、下列属于非烃燃料的是（）

A、丁烷 B、乙醇 C、汽油 D、煤油

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16、工业焊接钢管时常用 $_{55}^{137} C s$ 进行“无损探伤”，该原子（）

A、质子数是82 B、中子数是55 C、与 $_{55}^{131} C s$ 互为同位素 D、摩尔质量是137

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17、第三代铝锂合金被用于国产大飞机的外壳，其用途与下列性质无关的是（）

A、密度小 B、耐腐蚀 C、能导热 D、强度大

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18、NO_x的排放主要来自于汽车尾气，包含NO₂和NO。若用活性炭对NO进行吸附，可发生C(s)+2NO(g) $\overset{}{⇌}$ N₂(g)+CO₂(g)，在T₁℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如表：
浓度(mol•L^-1)
时间(min)
0
10
20
30
40
50
NO
1.00
0.58
0.40
0.40
0.48
0.48
N₂
0
0.21
0.30
0.30
0.36
0.36

(1)、关于该反应说法错误的是。
a.该反应体现了NO的氧化性              b.降低NO浓度能够减慢反应速率
c.加入足量的炭粉可以使NO100%转化      d.合适的催化剂可以加快反应速率

(2)、表中0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)=；当升高反应温度，该反应的平衡常数K减小，说明正反应为反应(填“吸热”或“放热”).

(3)、30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据表中的数据判断改变的条件可能是(填字母)。
a.加入一定量的活性炭      b.通入一定量的NO
c.适当缩小容器的体积      d.加入合适的催化剂
某实验室模拟该反应，在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

(4)、由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是；在1100K时，CO₂的体积分数为。

(5)、NO₂排放到大气中会引起(填两个)等环境问题。

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19、芯片制造过程需用到光刻胶，光刻胶的一种合成路线如图(部分试剂、反应条件和产物已略去)：
已知：A是苯甲醛()
I. + $\to_{Δ}^{稀 N a O H}$ (R₁ ， R₂为烃基或氢)
II. +R₂OH $\overset{一定条件}{\to}$ +HCl(R₁ ， R₂为烃基)

(1)、B分子中所含官能团的名称为；由F到G的反应类型为。

(2)、乙炔和羧酸X发生加成反应生成E，E中不同环境的氢原子个数比为3∶2∶1，E能发生水解反应，则E加聚后产物F的结构简式为。

(3)、D和G反应生成光刻胶的化学方程式为。

(4)、C的一种同分异构体满足下列条件：
①既能发生银镜反应，又能发生水解反应；
②苯环上的一氯取代产物只有两种。
写出该同分异构体的结构简式：。

(5)、根据已有知识并结合本题信息，写出以CH₃CHO为原料制备CH₃COCOCOOH的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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20、某兴趣小组对鸡蛋壳中CaCO₃的质量分数进行了测定(假设蛋壳中的其他物质不与盐酸反应)。五个已知质量的不同CaCO₃样品在相同的密封的刚性反应容器中与过量的2.0mol•L^-1HCl(aq)反应，所产生的气体压强用附在反应容器上的压力计测量。实验数据被用来创建下面的校准线：
用蛋壳样品重复实验，实验数据记录在表中。
蛋壳样品质量
0.200g
反应前压强
0.800atm
反应后压强
0.870atm

(1)、反应的离子方程式：。

(2)、因为反应是放热的，所以在记录压强之前，反应系统需。

(3)、实验用到的定量仪器有压力计和。

(4)、蛋壳样品中CaCO₃的质量分数最接近。
a.30%      b.45%     c.60%      d.75%

(5)、另一个蛋壳样品与4.0mL未知浓度的HCl(aq)完全反应。若反应生成0.095atm的压力，则HCl(aq)的浓度至少为mol•L^-1。
a.0.0020        b.0.050      c.0.50      d.1.0

(6)、可提高该反应速率的措施有。
a.用2.0mol•L^-1CH₃COOH(aq)代替2.0mol•L^-1HCl(aq)    b.将HCl(aq)冷却到比原实验更低温度
c.选择体积更小的反应容器                         d.将蛋壳研磨成更小的粉末

(7)、请你再设计一种测定蛋壳中CaCO₃的质量分数的实验方法。

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元素	X	Y	Z	W	T
原子半径/nm	0.152	0.186	0.066	0.102	0.099
最外层电子数	1	1	6	6	7

选项	杂质	试剂
A	$N a H C O_{3}$	适量的NaOH溶液
B	NaOH	适量的 $K_{2} C O_{3}$ 溶液
C	NaCl	适量的盐酸
D	$N a_{2} S O_{4}$	适量的 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液

浓度(mol•L^-1)	时间(min)
浓度(mol•L^-1)	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N₂	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

蛋壳样品质量	0.200g
反应前压强	0.800atm
反应后压强	0.870atm