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相关试卷

1、硒是人体需要的重要微量元素之一，参与体内多种代谢。试回答下列问题：

(1)、硒元素的基态原子核外电子排布中成对电子与成单电子的个数比为；在同一周期中比它的第一电离能大的元素有种。

(2)、SeO₃与水反应可以生成H₂SeO₄。H₂SeO₄分子中心原子的轨道杂化方式为；固体H₂SeO₄ ，存在作用力除范德华力共价键外还有；从分子结构的角度解释H₂SeO₄比H₃AsO₄酸性强的原因是。

(3)、固态SeO₂(如图)是以锥体形的角氧相连接的聚合结构，每一个锥体带一个端氧原子。
①同为分子晶体，SeO₂ ，熔点为350℃而SO₂的熔点为-75.5℃，原因是。
②图中Se－O键较短的是(填“a”或”b”)。

(4)、在一定条件下MgSe晶体结构为NaCl型(如图)，Se^2-为面心立方最密堆积方式，经测定MgSe的晶胞参数为anm，则Se^2-的半径r(Se^2-)为nm(写出表达式)；CaSe晶体结构也为NaCl型，其晶胞参数比MgSe大，且r(Ca²⁺)=bnm，则CaSe晶体的密度为g•cm^-3(写出表达式)。

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2、汽车尾气的氮氧化物是大气污染物的主要来源，研究汽车尾气处理是环境保护的重要课题。试回答下列问题：

(1)、有关汽车尾气的生成
已知：①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH₁=+180.50kJ•mol^-1
②2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g) ΔH₂=-144.14kJ•mol^-1
③2N₂O(g)⇌2N₂(g)+O₂(g) ΔH₃=-244.10kJ•mol^-1
则3NO(g)=N₂O(g)+NO₂(g) ΔH=。

(2)、用CO消除汽车尾气
在催化剂a作用下将尾气转化为无污染的气体而除去。向密闭容器中充入10molCO(g)和8molNO(g)发生反应2NO(g)+2CO(g) $\overset{催化剂 a}{⇌}$ N₂(g)+2CO₂(g) ΔH，测得平衡时NO体积分数与温度、压强的关系如图。
①已知T₂＞T₁ ，则反应ΔH0(填“＞”、“=”或“＜”)。
②该反应达到平衡后，为了同时提高反应速率和NO的平衡转化率，可采取的措施(填字母序号)。
a.改用高效催化剂
b.恒温恒容条件下，按投料比增大反应物浓度
c.移去CO₂
d.升高温度
e.缩小反应容器的体积
③在温度为T₁、容器体积为4L的条件下，反应进行到10min时恰好在D点达到平衡。则从反应开始到平衡时，NO平均反应速率v(NO)=；若其他条件不变，升高温度，用分压表示的平衡常数K_p(填“变大”、“变小”或“不变”)。
④在X点，对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到平衡状态可能为图中点(填A～F)。

(3)、用NH₃消除汽车尾气
新型催化剂b在含有少量O₂条件下，能催化NH₃ ，和NO_x ，反应生成N₂ ，且高温下活性很强。在盛有催化剂b的管式反应容器[如图(一)]中按一定比例匀速通入NH₃、NO_x、O₂发生反应。NO_x的除去率随反应温度变化曲线如图(二)所示。
①在50℃之前，NO_x的除去率随温度升高而缓慢上升的原因是。
②当温度高于300℃时，NO_x除去率迅速下降的原因是。

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3、硫酸镁可用于印染、造纸、医药工业。利用某水泥厂的废料(含50%MgO，还有少量CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质)，制取MgSO₄∙7H₂O的流程如图：
回答下列问题

(1)、“酸浸”时，pH控制为1，若提高浸取速率，可采取的措施是(任写一条)。

(2)、“氧化”时，NaClO与Mn²⁺按物质的量1：1反应生成MnO₂ ，其离子方程式为；调节pH时可加入试剂X为(任写一种)。

(3)、滤渣除Al(OH)₃、Fe(OH)₃外还有氧化物。

(4)、“除钙”时，控温在60℃时除去MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄。
①参照表格，简要说明除钙的操作方法。
②60℃下CaSO₄的K_sp＝。(饱和CaSO₄溶液的密度约为1.0g∙L⁻¹)
部分物质的溶解度(g/100gH₂O)如表：
温度/℃
物质
20
40
60
80
MgSO₄
28.6
30.9
36
40.8
CaSO₄
0.272
0.23
0.204
0.184

(5)、为了提高原料中镁的利用率，操作a后滤液的处理方法是。

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4、某化学小组制取无水三氯化铁并研究其与铜的反应，设计如图实验。

(1)、I.制备无水三氯化铁实验装置如图。(已知无水三氯化铁易潮解，易升华)
试剂X可以是；若缺少C装置其后果是(写一条)。

(2)、整个装置充满黄绿色气体后，才开始加热D装置的目的是。

(3)、若实验过程中FeCl₃沉积在D和E的导管之间，导致导管内径变小，除去沉积FeCl₃的简易操作是。

(4)、II.探究三氯化铁与铜反应的实验如图：
(已知CuCl、CuSCN是难溶于水的白色固体)
请从平衡角度说明红色褪去的可能原因。

(5)、为了进一步研究白色沉淀进行如图实验。
①如图蓝色溶液中可能含有的盐有Cu(NO₃)₂、。
②实验中CuSCN与过量稀HNO₃反应生成白色沉淀B的阴离子，同时生成N₂、NO和CO₂气体。CuSCN与HNO₃反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为(已知SCN^-中C为+4价)。

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5、向某Na₂A、NaHA的混合液中加入CaCl₂固体(忽略溶液体积、温度的变化)，测出溶液中离子浓度变化如图所示。已知：K_sp(CaA)＝2×10⁻⁹ ， H₂A为二元弱酸，Ca(HA)₂易溶于水且溶液呈碱性。下列说法正确的是（）

A、X、Y、Z三点对应溶液pH大小顺序为：X＜Y＜Z B、X点溶液中可能存在：c(OH－)＝c(H⁺) C、Y点溶液中c(HA－)＝2×10⁻² mol∙L⁻¹ D、向Z点溶液中通入HCl气体，可以使Z点溶液向Y点溶液转化

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6、某化学小组构想用电化学原理回收空气中二氧化硫中的硫，同时将地下水中的硝酸根(NO $_{3}^{-}$ )进行无害化处理，其原理如图。
下列有关说法错误的是（）

A、Mg电极为负极，Pt₁为阳极 B、乙池中NO $_{3}^{-}$ 在Pt₁ ，电极发生还原反应 C、碳纳米管析出硫的电极反应为：SO₂+4e^-=S+2O^2- D、Pt₂电极可能产生H₂ ，周围pH增大

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7、由下列实验和现象推出的结论错误的是（）

选项	实验和现象	结论
A	向X溶液中滴入稀HNO₃酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀	溶液中一定含Cl－”或 $S O_{4}^{2 -}$ 或两者均有
B	向油脂中加烧碱溶液，加热一段时间，将混合液倒入盛水烧杯中，水面上无油滴与油膜	油脂完全皂化
C	向含KIO₃的食盐溶液中滴加淀粉和KI溶液，滴入稀硫酸，溶液变蓝	氧化性：酸性条件下 $I O_{3}^{-}$ ＞I₂
D	向5mL0.1 mol∙L⁻¹KI溶液中加入0.1 mol∙L⁻¹FeCl₃溶液1mL，振荡，取反应后的溶液滴入3滴KSCN溶液，溶液变红色	Fe³⁺和I－反应为可逆反应

A、A B、B C、C D、D

8、主族元素X、Y、Z、W分别位于三个短周期，且原子序数依次增大。X、Y可形成化合物A的结构式为：X－Y－Y－X；Y、Z、W可形成具有强氧化性的化合物B，其电子式为。下列说法错误的是（）

A、原子半径：Z＞Y＞X B、W的最高价氧化物的水化物为强酸 C、B的浓溶液可用pH试纸测其酸碱性 D、化合物A、B都可用作新型冠状病毒的消毒剂

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9、具有美白功效的某化妆品主要成分Z的合成如图：
下列分析错误的是（）

A、1molX最多与4molH₂发生加成反应 B、Y中所有原子可能共面 C、X和Y反应生成Z为加成反应 D、Z中苯环上一氯代物有8种

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10、设N_A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述一定正确的是（）

A、28g¹⁴CO中含有中子数为14N_A B、1mol O₂与一定量甲烷反应转移电子数目为4N_A C、1L浓度为0.1 mol∙L⁻¹Na₂CO₃溶液中阴离子数目为0.1N_A D、28g C₂H₄和C₃H₆混合物中含有共用电子对数目6N_A

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11、化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是（）

A、用生石灰脱燃煤中的硫，最终硫可转变为CaSO₄ B、用作信息高速公路的石英光导纤维是一种新型有机高分子材料 C、净水池中加入活性炭有吸附色素和除异味的作用 D、作反应容器涂层的聚四氟乙烯能抗酸、碱，耐腐蚀

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12、现代农业要精准施肥，科学种植。以下是一种实验室测定土壤中含氮量的方法。

(1)、(一)提取土壤中的氮
称取100g土壤于烧杯中，加入足量浓硫酸和一定量的催化剂，充分反应后过滤、洗涤滤渣，往滤液加入足量NaOH溶液，按如图进行蒸馏，用过量硼酸 $(H_{3} B O_{3})$ 吸收生成的氨。
已知：常温下， $H_{3} B O_{3} + H_{2} O ⇌ B {(O H)}_{4}^{-} + H^{+}$
土壤中的氮元素主要存在形式。(填微粒符号)

(2)、向土壤中加入浓硫酸和一定量催化剂的目的。

(3)、判断滤渣已洗涤干净的方法为。

(4)、丙装置的缺点为。

(5)、当丙中尾接管无明显液滴后，需升高温度继续蒸出水蒸气一段时间，目的为。

(6)、(二)滴定测量含氮量
将锥形瓶内溶液稀释至250mL，取出25.00mL稀释液，向其中滴加2~3滴甲基红(变色范围4.4~6.2)，用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸标准溶液滴定。重复实验3次，平均消耗盐酸标准溶液18.00mL。
滴定时，发生反应的离子方程式为。

(7)、该土壤样品的含氮量为 $g \cdot k g^{- 1}$ (以N元素计算)。

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13、对氨基苯甲酸()主要用作医药、染料中间体。以下是它的一种合成路线(部分试剂和条件省略，不考虑立体异构)。
已知： $R - N O_{2} \overset{F e / H C l}{\to} R - N H_{2}$

(1)、反应①所需的试剂和条件。

(2)、反应②的反应类型为。

(3)、写出一种检验反应③是否发生的方法。

(4)、写出反应⑥的化学方程式。

(5)、流程设计反应⑤的目的是。

(6)、写出一种满足下列条件，对氨基苯甲酸同分异构体的结构简式。
①属于芳香族化合物；②有3种不同化学环境的H原子

(7)、结合相关信息，设计以邻二甲苯和C物质为原料，合成的合成路线。(无机试剂任选)(合成路线可表示为： $A \to_{反应条件}^{反应试剂} \cdot \cdot \cdot \cdot \cdot \cdot B \to_{反应条件}^{反应试剂}$ 目标产物)

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14、化学链燃烧(CLC)是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术。图1是基于 $C u O / C u_{2} O$ 载氧体的甲烷化学链燃烧技术的示意图。
空气反应器与燃料反应器中发生的发应分别为：
① $2 C u_{2} O (s) + O_{2} (g) ⇌ 4 C u O (s) + Q_{1} k J (Q_{1} > 0)$
② $8 C u O (s) + C H_{4} (g) ⇌ 4 C u_{2} O (s) + C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) + Q_{2} k J (Q_{2} > 0)$

(1)、 $C u_{2} O$ 的颜色为。

(2)、反应②的平衡常数表达式 $K =$ 。

(3)、氧的质量分数：载氧体I载氧体Ⅱ(填“>”“=”或“<”)。
往盛有 $C u O / C u_{2} O$ 载氧体的刚性密闭容器中充入空气[氧气的物质的量分数 $φ (O_{2})$ 为21%]，发生反应①。平衡时 $φ (O_{2})$ 随反应温度T变化曲线如图2所示。

(4)、985℃时， $O_{2}$ 的平衡转化率=(保留两位小数)。

(5)、根据图2数据， $φ (O_{2})$ 随温度升高而增大的原因是。反应温度必须控制在1030℃以下，原因是。
载氧体掺杂改性，可加快化学链燃烧速率。使用不同掺杂的 $C u O / C u_{2} O$ 载氧体，反应②的反应历程如图3。

(6)、由图3分析：使用(填“氧化铝”或“膨润土”) 掺杂的载氧体反应较快。

(7)、与传统燃烧方式相比，化学链燃烧技术的优点有。

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15、金属钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要作用。

(1)、Na的轨道表示式为。

(2)、NaCl的熔点为800.8℃。工业上，采用电解熔融的NaCl和 $C a C l_{2}$ 混合盐，制备金属Na，电解的化学方程式为： $2 N a C l (l) \begin{array}{l} \underline{\underline{580 ℃}} \\ 通电 \end{array} 2 N a (l) + C l_{2} (g)$ ，加入 $C a C l_{2}$ 的目的是。

(3)、采用空气和Na为原料可直接制备 $N a_{2} O_{2}$ 。空气与熔融的金属Na反应前需依次通过的试剂为、(填序号)。
a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．NaOH溶液 d． $K M n O_{4}$ 溶液

(4)、 $N a_{2} O_{2}$ 的电子式为。
在25℃和101kPa时，Na与 $O_{2}$ 反应生成 $1 m o l N a_{2} O_{2}$ 放出510.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：。

(5)、向酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中加入 $N a_{2} O_{2}$ 粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应。
$____M n O_{4}^{-} +____H^{+} +____N a_{2} O_{2} =____M n^{2 +} +____N a^{+} +____O_{2} ↑ +____H_{2} O$
配平上述离子方程式。
该反应说明 $N a_{2} O_{2}$ 具有(选填“氧化性”“还原性”或“漂白性”)。

(6)、在密闭容器中，将 $a m o l N a_{2} O_{2}$ 和bmol $N a H C O_{3}$ 固体混合物加热至250℃，充分反应后，若剩余固体为 $N a_{2} C O_{3}$ 和NaOH、排出气体为 $O_{2}$ 和 $H_{2} O$ 时， $a ： b$ 的取值范围为。

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16、氨是水体污染物的主要成分之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，有关反应可表示为：
① $2 N H_{3} + 3 C l O^{-} = N_{2} ↑ + 3 C l^{-} + 3 H_{2} O$
② $N H_{3} + 4 C l O^{-} + O H^{-} = N O_{3}^{-} + 4 C l^{-} + 2 H_{2} O$
在一定条件下模拟处理氨氮废水：将 $1 L 0.006 m o l \cdot L^{- 1}$ 的氨水分别和不同量的 $N a C l O$ 混合，测得溶液中氨去除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与 $N a C l O$ 投入量(用x表示)的关系如下图所示。下列说法正确的是（）

A、 $x_{1}$ 的数值为0.009 B、 $x > x_{1}$ 时， $c (C l^{-}) = 4 c (N O_{3}^{-})$ C、 $x > x_{1}$ 时，x越大，生成 $N_{2}$ 的量越少 D、 $x = x_{1}$ 时， $c (N a^{+}) + c (H^{+}) + c (N H_{4}^{+}) = c (C l^{-}) + c (O H^{-}) + c (C l O^{-})$

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17、密闭容器中加入HBr，一定条件下发生反应： $2 H B r (g) ⇌ B r_{2} (g) + H_{2} (g)$ ， $c (H B r)$ 随反应时间的变化如曲线①所示，分别改变一个条件，得到曲线②和③，下列说法正确的是（）

A、该反应正反应为放热反应 B、曲线①，0~50min用 $H_{2}$ 表示的平均反应速率为 $0.02 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ C、曲线②，可能使用了催化剂或压缩容器体积 D、曲线③，达到平衡后，容器内各物质的浓度分别增加 $0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ ，平衡正向移动

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18、有关的说法正确的是（）

A、可以与 $5 m o l H_{2}$ 发生加成反应 B、能使溴水褪色 C、只含2种官能团 D、在加热条件下，能与NaOH的乙醇溶液发生消去反应

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19、室温时，下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是（）

A、 $H^{+}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $C l O^{-}$ 、 $C l^{-}$ B、 $H^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $I^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ C、 $N a^{+}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ D、 $S^{2 -}$ 、 $N a^{+}$ 、 $S O_{3}^{2 -}$ 、 $O H^{-}$

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20、实验室用苯与溴反应制备溴苯，关于说法正确的是（）

A、可以用溴水代替液溴，减少溴的挥发 B、将生成气体直接通入 $A g N O_{3}$ 溶液，检验反应是否生成HBr C、铁粉作催化剂，苯与溴既能发生加成反应，也能发生取代反应 D、反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、分液、蒸馏，即可得到溴苯

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