高中化学人教版-试题列表-第1998页

1、关于烷烃性质的叙述中，不正确的是(　　)

A、烷烃同系物的熔沸点随分子内碳原子数的增多逐渐升高，常温下的状态由气态递变到液态，再递变到固态 B、烷烃同系物的密度随分子内碳原子数的增多而逐渐增大，从比水轻递变到比水重 C、烷烃跟卤素单质在光照下能发生取代反应 D、烷烃同系物都不能使溴水、酸性KMnO₄溶液褪色

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2、根据实验操作和和现象得出的结论不正确的是(　　)

选项	实验操作和和现象	结论
A	某溶液中加入浓NaOH溶液，微热，试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝	溶液中含NH
B	将两支分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近，中间出现白烟现象	浓氨水和浓盐酸都具有挥发性
C	除去粗盐中Ca²⁺、Mg²⁺、 ${SO}_{4}^{2-}$ 的实验中，过滤后，向滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到没有气泡冒出，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性	盐酸已滴加至完全反应的标准
D	某溶液中滴加BaCl₂溶液，出现白色沉淀，再加足量稀HCl，沉淀不溶解	溶液中含有 ${SO}_{4}^{2-}$

A、A B、B C、C D、D

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3、把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL0.1mol/L盐酸的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v(H₂)与反应时间t的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论不正确的是(　　)

A、O→a不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸 B、b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高 C、t = c时，反应处于平衡状态 D、t > c时，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H⁺浓度下降

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4、分析下图可知(　　)

A、

HCl

分解为

H_{2}

与

{Cl}_{2}

时放出热量 B、断开

1molHCl

中化学键时吸收热量

431kJ

C、甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为丙>乙>甲 D、

1 {molH}_{2}

和

1 {molCl}_{2}

₂的总能量小于

2 molHCl

的能量

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5、硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅及其化合物的叙述正确的是(　　)

A、焦炭还原石英砂可以制得粗硅：SiO₂＋C

\underline{\underline{高 温}}

Si(粗硅)＋CO₂↑ B、SiO₂既能和氢氧化钠溶液反应，又和氢氟酸反应，故SiO₂是两性氧化物 C、碱液能用玻璃瓶盛放，但不能用玻璃塞 D、硅酸盐C中硅、氧原子之间以离子键形成硅氧四面体结构

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6、如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO₂气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是(　　)

A、紫色石蕊溶液变蓝色 B、品红溶液褪色 C、溴水颜色褪去 D、含酚酞的NaOH溶液红色变浅或褪色

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7、利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示：

则下列说法错误的是(　　)

A、过程中实现了光能转化为化学能 B、氢能资源丰富，属于可再生能源 C、过程Ⅰ吸收能量，过程Ⅱ释放能量 D、2H₂O

=_{催 化 剂}^{光 照}

2H₂↑＋O₂↑反应的能量变化如图所示：

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8、在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是(　　)

A、N₂(g)

\to_{放电}^{O_{2}}

NO(g)

\overset{NaOH(aq)}{\to}

NaNO₂(aq) B、SO₂

\overset{{BaCl}_{2} (aq)}{\to}

BaSO₃

\overset{O_{2} (g)}{\to}

BaSO₄ C、N₂(g)

\to_{H_{2} (g)}^{高 温 、 高 压 、 催 化 剂}

NH₃(g)

\to_{{CO}_{2} (g)}^{饱 和 NaCl 溶 液}

NaHCO₃(s) D、SiO₂

\overset{H_{2} O}{\to}

H₂SiO₃

\overset{NaOH}{\to}

Na₂SiO₃

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9、利用下列实验装置能达到实验目的的是(　　)


A．检验氨气极易溶于水	B．制取并干燥氨气	C．制取并收集二氧化硫	D．将化学能转化为电能

A、A B、B C、C D、D

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10、下列化学用语表述不正确的是(　　)

A、氯离子的结构示意图：

B、丙烷的分子式：C₃H₆ C、乙烷的球棍模型：

D、氯化钙的电子式：

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11、自然界的氮循环包括以下过程。下列说法中正确的是(　　)

A、图中反硝化过程和氨氧化过程属于氮的固定 B、硝化过程中，含氮物质均发生还原反应 C、在氨氧化过程中，亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为3：4 D、土壤中的

{Fe}^{2+}

和Fe³⁺的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素

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12、下列说法正确的是(　　)

A、CO₂、NO₂或SO₂都会导致酸雨的形成 B、工业制普通玻璃和生产陶瓷所使用原料相同 C、CO、NO、NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D、活性炭、SO₂、Na₂O₂都能使品红溶液褪色，但原理不同

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13、在刚刚过去的2022年，我国的科技发展成果举世瞩目。下列说法不正确的是(　　)

A、2022年冬奥会中，国家速滑馆“冰丝带”采用CO₂跨临界制冰，比氟利昂更环保 B、2022年我国风电、光伏发电量突破一万亿千瓦时，光伏发电符合绿色发展理念 C、2022年我国锂离子电池产量同比增长超130%，锂离子电池属于二次电池 D、2022年中国空间站全面建成，空间站所使用太阳能电池的主要成分为SiO₂

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14、近年，甲醇的制取与应用在全球引发了关于“甲醇经济”的广泛探讨。二氧化碳加氢制甲醇已经成为研究热点，在某

C O_{2}

催化加氢制

C H_{3} O H

的反应体系中，发生的主要反应如下：

Ⅰ. $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{}{⇌} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} < 0$

Ⅱ. $C O_{2} (g) + H_{2} (g) \overset{}{⇌} C O (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} > 0$

回答下列问题：

(1)、下列能说明反应Ⅰ一定达到平衡状态的是____(填标号)。

A、

v_{正} (C O_{2}) = 3 v_{逆} (H_{2})

B、平衡常数不再发生变化 C、混合气体的密度不再发生变化 D、混合气体中

H_{2} O (g)

的百分含量保持不变

(2)、

C O_{2}

在催化剂作用下，将平均相对分子质量为16的

C O_{2}

和

H_{2}

的混合气体充入一恒容密闭容器中发生反应Ⅰ、Ⅱ，已知反应Ⅱ的反应速率

v_{正} = k_{正} x (C O_{2}) \cdot x (H_{2}) ， v_{逆} = k_{逆} x (C O) \cdot x (H_{2} O)

，

k_{正} ， k_{逆}

为速率常数，x为物质的量分数。

①当 $C O_{2}$ 转化率达到60%时，反应达到平衡状态，这时 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 的平均相对分子质量为23，若反应Ⅱ的 $k_{正} = 20 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ ，平衡时反应速率 $v_{逆} =$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ ；

② $A r r h e n i u s$ 经验公式为 $R l n k = - \frac{E_{a}}{T} + C$ ，其中 $E_{a}$ 为活化能，T为热力学温度，k为速率常数，R和C为常数，则 $Δ H_{2} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ (用含 $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 、T、R的代数式表示)。

③由实验测得，随着温度的逐渐升高，反应Ⅰ为主反应，平衡逆向移动平衡时混合气体的平均相对分子质量几乎又变回16，原因是。

(3)、其他条件相同时，反应温度对

C H_{3} O H

选择性的影响如图所示：

由图可知，温度相同时 $C H_{3} O H$ 选择性的实验值略高于其平衡值，可能的原因是。

(4)、利用甲醇分解制取烯烃，涉及反应如下。

a. $2 C H_{3} O H (g) = C_{2} H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$

b. $3 C H_{3} O H (g) = C_{3} H_{6} (g) + 3 H_{2} O (g)$

c. $3 C_{2} H_{4} (g) \overset{}{⇌} 2 C_{3} H_{6} (g)$

恒压条件下，平衡体系中各物质的量分数随温度变化如图所示：

已知 $650 K$ 时， $2 x (C_{2} H_{4}) = x (C_{3} H_{6})$ ，平衡体系总压强为P，则 $650 K$ 反应c的平衡常数 $K_{p} =$ 。

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15、伪蕨素是一种抗炎症药剂，其合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1)、产物J中官能团的名称为。

(2)、有机物C上氧原子一端连接

T E S

(

)基团而不是氢原子的原因是。

(3)、在反应D→E中，已知

D M S O

是一种稳定的有机溶剂，则

I B X

是一种____ (填标号)。

A、催化剂 B、氧化剂 C、还原剂

(4)、F的结构简式为；H→I的化学方程式为。

(5)、E的同分异构体中，符合以下条件的有种。

①有苯环且能发生水解反应和银镜反应

②含有五种化学环境的氢

(6)、根据上述信息，写出以丙烯醛、

1 ， 3 -

丁二烯和

为原料制备合成

的路线。

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16、钽(

T a

)和铌(

N b

)的性质相似，因此常常共生于自然界的矿物中。一种以钽铌伴生矿(主要成分为

S i O_{2} 、 M n O_{2} 、 N b_{2} O_{5} 、 T a_{2} O_{5}

和少量的

T i O_{2} 、 F e O 、 C a O 、 M g O

)为原料制取钽和铌的流程如下：

“浸取”后，浸出液中含有 $H_{2} T a F_{7} 、 H_{2} N b F_{7}$ 两种二元强酸和锰、钛等元素。

已知：① $M I B K$ 为甲基异丁基酮；② $K_{s p} (C a F_{2}) = 2.5 \times 1 0^{- 11} ， K_{s p} (M g F_{2}) = 6.4 \times 1 0^{- 9}$

(1)、“浸取”时通常在____材料的反应器中进行(填标号)。

A、陶瓷 B、玻璃 C、铅 D、塑料

(2)、浸渣的主要成分是，

T a_{2} O_{5}

与氢氟酸反应的离子方程式为。

(3)、“浸取”时，

H F

的浓度对铌、钽的浸出率的影响如下图所示，则

H F

的最佳浓度为

g \cdot L^{- 1}

，理由是。

(4)、金属铌可用金属钠还原

K_{2} N b F_{7}

制取，也可用电解熔融的

K_{2} N b F_{7}

制取。

①流程中钠热还原法制备铌粉的化学方程式为。

②传统的熔盐电解法采用的电解质体系通常为 $K_{2} N b F_{7} - N a C l$ ，电解总化学反应方程式为。

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17、碳酸钐

S m_{2} {(C O_{3})}_{3}

(摩尔质量为

480 g \cdot m o l^{- 1}

)为难溶于水的白色粉末，可用于治疗高磷酸盐血症。

回答下列问题：

(1)、Ⅰ.实验室利用

N H_{3}

和

C O_{2}

通入

S m C l_{3}

溶液中制备水合碳酸钐

S m_{2} {(C O_{3})}_{3} \cdot x H_{2} O

：

装置的连接顺序是a→ ， ←b(填接口字母)；

(2)、实验有不足之处，改进办法是；

(3)、生成水合碳酸钐的化学方程式为；

(4)、若氨气过量，溶液碱性太强会生成副产物

S m (O H) C O_{3}

，化学方程式为；

(5)、Ⅱ.碳酸钐质量分数的测定：

准确称取 $10.0 g$ 产品试样，溶于 $10.0 m L$ 稀盐酸中，加入 $10.0 m L N H N H_{3} - N H_{4} C l$ 缓冲溶液，加入 $0.2 g$ 紫脲酸铵混合指示剂，用 $0.5 m o l \cdot L^{- 1} E D T A - 2 N a (N a_{2} H_{2} Y)$ 标准溶液滴定至呈蓝紫色( $S m^{3 +} + H_{2} Y^{2 -} = S m Y^{-} + 2 H^{+}$ )，消耗 $E D T A - 2 N a$ 溶液 $40.00 m L$ 。

产品中碳酸钐的质量分数 $ω =$ 。

(6)、Ⅲ.测定

S m_{2} {(C O_{3})}_{3} \cdot x H_{2} O

中结晶水的含量：

将装置A称重，记为 $m_{1} g$ 。将提纯后的样品装入装置A中，再次将装置A称重，记为 $m_{2} g$ ，将装有试剂的装置C称重，记为 $m_{3} g$ 。按下图连接好装置进行实验。

①打开 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ 和 $K_{3}$ ，缓缓通入 $N_{2}$ ；

②数分钟后关闭，打开，点燃酒精喷灯，加热A中样品；

③一段时间后，熄灭酒精灯，打开 $K_{1}$ ，通入 $N_{2}$ 数分钟后，冷却到室温，关闭 $K_{1}$ 和 $K_{2}$ ，称量装置A．重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为 $m_{4} g$ (此时装置A中为 $S m_{2} O_{3}$ )。称重装置C，记为 $m_{5} g$ 。

实验步骤②中关闭，打开(填写止水夹代号)。

(7)、计算

S m_{2} {(C O_{3})}_{3} \cdot x H_{2} O

中结晶水数目

x =

(用含

m_{1} 、 m_{2} 、 m_{4}

的代数式表示)。

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18、石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成，如图a所示，图中用虚线标出了石墨的一个六方晶胞。若按ABCABC方式堆积而成，则如图b所示，图中用虚线标出了石墨的一个三方晶胞。回答下列问题：

(1)、石墨中碳原子的杂化方式为，基态碳原子中电子的空间运动状态有种，D、E原子的分数坐标分别为、(以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标)。

(2)、六方石墨晶体的密度为

g \cdot c m^{- 3}

(写出计算表达式，要求化简)。

(3)、1个三方石墨晶胞中碳原子的个数为。

(4)、石墨可用作锂离子电池的负极材料，充电时可由

L {i_{1 -}}_{x} C_{6}

形成

L i^{+}

计按如图所示均匀分布的锂碳化合物，该物质中存在的化学键有，充电时该电极的电极反应式为。

(5)、锂离子电池的正极材料为层状结构的

L i N i O_{2}

。锂离子完全脱嵌时

L i N i O_{2}

的层状结构会变得不稳定，用铝取代部分镍形成

L i N {i_{1 -}}_{y} A l_{y} O_{2}

。可防止锂离子完全脱嵌而起到稳定结构的作用，其原因是。

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19、常温下，用

0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H

标准溶液滴定

20 m L

等浓度的三元酸

H_{3} A

，得到

p H

与

V (N a O H)

、

l g X [X = \frac{c (H_{2} A^{-})}{c (H_{3} A)}

或

\frac{c (H A^{2 -})}{c (H_{2} A^{-})}

或

\frac{c (A^{3 -})}{c (H A^{2 -})}]

的关系分别如图1、图2所示。

下列说法错误的是（）

A、曲线Ⅰ表示

p H

与

l g \frac{c (H_{2} A^{-})}{c (H_{3} A)}

的变化关系 B、由图1知中和

N a_{2} H A

溶液时，未出现

p H

突跃 C、当体系中溶液的

p H = 9

时，

\frac{c (H A^{2 -})}{c (H_{2} A^{-})} = 1 0^{- 1.8}

D、当滴入

40 m L N a O H

溶液时，

c (N a^{+}) > c (H A^{2 -}) > c (O H^{-}) > c (H_{2} A^{-}) > c (A^{3 -}) > c (H^{+})

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20、借助催化剂(

(F e ， A l) / M I L - 53

(如图1)可直接选择性氧化甲烷制甲醇，催化机理如图2，其中虚线表示吸附状态。

$(F e ， A l) / M I L - 53$ 制备方法如下：

$A l {(N O_{3})}_{3} \cdot 9 H_{2} O \to_{\begin{array}{l} 对苯二甲酸 \end{array}}^{} A l / M I L - 53 \frac{F e C l_{3} 溶液}{供热} (F e ， A l) / M I L - 53$

下列说法错误的是（）

A、图中X、Y分别为

H_{2} O

和

C H_{3} O H

B、生成

(F e ， A l) / M I L - 53

过程中溶液

p H

变大 C、ii转化为iii的过程中，破坏的微粒间作用力有极性键、非极性键和离子键 D、

(F e ， A l) / M I L - 53

中

F e^{3 +}

位于O原子形成的八面体空隙中

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