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相关试卷

1、二甲醚简称DME，是一种基础化工原料，可用于燃料电池及制取低碳烯烃等，Kagan提出的一步法制取二甲醚的反应为： $2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + 3 H_{2} O (g)$ ΔH。下图为刚性容器中，CO₂初始浓度相同，进料浓度比c(H₂)∶c(CO₂)分别等于3和5时CO₂平衡转化率随温度变化的关系：

(1)、ΔH0(填“>”或“＜”)。进料浓度比c(H₂)∶c(CO₂)=5的曲线为点所在曲线(填“A”或“B”)，B、C两点用CH₃OCH₃表示的平均反应速率 $υ$ (B) $υ$ (C)(填“>”、“＜”或“=”)。

(2)、在一定条件下，若将CO₂改为等物质的量的CO和CO₂的混合气，则充入的CO与H₂O发生反应： $H_{2} O(g)+CO(g) ⇌ {CO}_{2} {(g)+H}_{2} (g)$ 将导致CH₃OCH₃的产率增大，原因是。

(3)、在一定体积的刚性容器中保持温度不变，保持c(H₂)∶c(CO₂)进料浓度比不变，进一步提高CO₂的平衡转化率的方法是、。

(4)、在绝热恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH₃ ，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH₃(g) $⇌_{}^{}$ 5N₂(g)+6H₂O(g)
不能说明该反应已达到平衡状态标志的是(填标号)。

a.体系温度不变

b.反应速率5v(NH₃)_消耗 =4v(N₂)_消耗

c.容器内压强不再随时间而发生变化

d.容器内N₂的物质的量分数不再随时间而发生变化

e.容器内n(NO)：n(NH₃)：n(N₂)：n(H₂O)=6：4：5：6

(5)、一定温度下，在2 L恒容密闭容器内发生反应2NO₂(g) $⇌_{}^{}$ N₂O₄(g)，n(NO₂)随时间的变化如表：

时间/s

0

1

2

3

4

5

n(NO₂) /mol

0.040

0.020

0.010

0.005

0.005

0.005

根据表中可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是。该温度下，反应2NO₂(g) $⇌$ N₂O₄(g)的平衡常数K=L·mol^-1。

(6)、对于反应2NO₂(g) $⇌_{}^{}$ N₂O₄(g)，用平衡时各组分压强关系表达的平衡常数 $K_{p} = \frac{p (N_{2} O_{4})}{p^{2} ({NO}_{2})}$ 。在一定条件下NO₂与N₂O₄的消耗速率与自身压强间存在关系：v_消耗(NO₂)=k₁·p²(NO₂)，v_消耗(N₂O₄)=k₂·p(N₂O₄)。其中k₁、k₂是与反应及温度有关的常数。相应的消耗速率跟压强的关系如图所示：

一定温度下，k₁、k₂与平衡常数K_P的关系是k₁=。在图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由。

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2、神舟十四号载人宇宙飞船胜利升空，并完成与天和核心舱的对接，中国空间站即将建成。合成材料在宇宙飞船和宇航服等方面得到广泛应用，回答下列问题：

(1)、合成材料品种很多，其中被称为“三大合成材料”的是、和合成橡胶。

(2)、飞船上的柔性材料常用聚氯乙烯塑料。聚氯乙烯可利用乙烯和氯气作原料制备，其流程是乙烯→→乙炔→→聚氯乙烯。(填有机物名称)

(3)、制作宇航服的材料聚酯纤维(聚对苯二甲酸乙二酯纤维)商品名叫涤纶，其单体的结构简式分别为和。

(4)、酚醛树脂可做宇宙飞船外壳的烧蚀材料，其原料是苯酚和甲醛。写出下列反应的化学方程式：
①苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水产生白色沉淀；

②甲醛与苯酚在催化剂作用下制备酚醛树脂。

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3、向含MgCl₂和CuCl₂的溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，沉淀的质量(m)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示，已知V₂=3V₁ ，下列说法正确的是

A、原溶液中MgCl₂和CuCl₂的物质的量浓度之比为3：1 B、该实验不能证明Cu(OH)₂的K_sp比Mg(OH)₂的K_sp小 C、若向Mg(OH)₂悬浊液中滴入CuCl₂溶液，一定会有Cu(OH)₂生成 D、水的电离程度：A＞B＞C

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4、聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI₃形成聚维酮碘，其结构表示如图(图中虚线表示氢键)。下列说法错误的是

A、聚维酮中C、N原子均采取sp³杂化 B、聚维酮的单体是 C、聚维酮分子由2m个单体聚合而成 D、聚维酮能发生水解反应

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5、被称为“软电池”的纸质电池，其总反应为：Zn＋2MnO₂＋H₂O=ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是

A、该电池中 Zn 作正极 B、MnO₂电极上发生氧化反应 C、该电池工作时电流由 Zn 经导线流向 MnO₂ D、当 6.5gZn 完全溶解时，流经电路的电子数目为 0.2N_A

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6、由短周期前10号元素组成的物质T和X，有如图所示的转化，X不稳定，易分解。下列有关说法正确的是

A、T分子中所有原子均在同一平面上 B、等物质的量的T、X分子中含有π键的数目均为N_A C、X分子中含有的σ键个数是T分子中含有的σ键个数的2倍 D、T分子中只含有极性键，X分子中既含有极性键又含有非极性键

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7、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、60gSiO₂晶体中含Si-O键数目为2N_A B、足量Fe与1molCl₂完全反应，转移的电子数目为2N_A C、1L 0.1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中 ${HCO}_{3}^{-}$ 和 ${CO}_{3}^{2-}$ 离子数目之和为0.1N_A D、1L 0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，阴离子数目小于0.1N_A

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8、化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是

A、晶体硅常用做光导纤维的主要材料 B、近年来已发布“空气质量日报”中，将CO₂、SO₂、NO₂和可吸入颗粒物等列入了首要污染物 C、煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料 D、SO₂可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等

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9、已知断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B的键能。下表列出了一些化学键的键能(E)：

化学键

H—H

O=O

O—H

E/(kJ·mol^-1)

436

x

463

(1)、反应H₂(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=H₂O(g)放出241.8 kJ能量，则根据所给键能数据可得x=。

(2)、工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₃OH(g)，反应过程中的能量变化情况如图所示。

曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。

①计算当反应生成1.5molCH₃OH(g)时，能量变化值是kJ。

②推测反应CH₃OH(g)⇌CO(g)+2H₂(g)是(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)、为发展低碳经济，还有科学家提出可以用氧化锆锌作催化剂，将CO₂转化为重要有机原料CH₃OH，该反应的化学方程式为 ${CO}_{2} (g) {+3H}_{2} (g) ⇌_{}^{} {CH}_{3} OH (g) {+H}_{2} O (g)$ 。在容积为2 L的恒温密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂ ，一段时间内CO₂和CH₃OH的物质的量随时间的变化如表所示。

时间

0 min

3 min

6 min

9 min

12 min

n(CH₃OH)

0 mol

0.50 mol

0.65 mol

0.75 mol

0.75 mol

n(CO₂)

1 mol

0.50 mol

0.35 mol

a

0.25 mol

①上表中，a为mol。

②由表可知，3～6 min内，v(CO₂)=mol·L^-1·min^-1。

③对于上述反应，下列叙述正确的是。

A．当各气体的浓度不再改变时，该反应一定已达平衡状态。

B．当该反应达到平衡后， $n ({CO}_{2}) ：n (H_{2}) ：n ({CH}_{3} OH) ：n (H_{2} O) = 1 ： 3 ： 1 ： 1$ 。

C．由表可知，3 min时CH₃OH的生成速率大于12 min时CH₃OH的分解速率。

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10、

(1)、I.硝酸钠在工农业生产中有着广泛的用途。现有含有少量NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃等杂质的NaNO₃溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO₃固体，实验流程如图所示。

沉淀A的主要成分是、(填化学式)。

(2)、③中反应的离子方程式是。

(3)、溶液3经过处理可以得到NaNO₃固体，溶液3中肯定含有的杂质是，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的。

(4)、II.能源是现代社会发展的三大支柱之一，化学在提高能源的利用率和开发新能源中起到了重要的作用。电能是现代社会中应用最广泛的二次能源。
下列装置中能够实现化学能转化为电能的是(填字母)。

(5)、该装置正极材料为(填电极的化学式)，发生了反应(氧化或还原)。

(6)、若装置中转移了0.2mol电子，负极减少的质量是。

(7)、用CH₄和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图：
①电极d是(填“正极”或“负极”)；

②若线路中转移2 mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O₂在标准状况下的体积为L。

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11、某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。

(1)、若氨气的发生装置选择a，则其化学反应方程式为；

(2)、若氨气的发生装置选择b，则所用的试剂为和；

(3)、B装置中的干燥剂可选用；实验中观察到C装置中的现象是；

(4)、当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是， E中倒扣漏斗的作用是；

(5)、用c装置做氨气喷泉实验可以说明氨气具有的性质是：；

(6)、氨气(NH₃)是一种重要的化工原料，其中约80%用来生产各种氮肥。其中利用NH₃生产NH₄NO₃的主要转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)：
${NH}_{3} \overset{}{\to} NO \overset{}{\to} {NO}_{2} \overset{}{\to} {HNO}_{3} \overset{M}{\to} {NH}_{4} {NO}_{3}$

① ${NH}_{3} \overset{}{\to} NO$ 的化学方程为。

② ${NO}_{2} \overset{}{\to} {HNO}_{3}$ 的化学方程式为。

③列举两种不同类别的将HNO₃转化为NH₄NO₃的化合物M：、。

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12、图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题：

(1)、图2中N对应图1中物质的化学式为， Y与金属铜反应所得产物的化学式为。

(2)、X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(3)、碳和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为。

(4)、为验证（3）中生成的气体产物，化学兴趣小组的同学们在教师指导下设计并进行如图实验：

请将能得出对应结论的实验现象填入表中。

验证气体

实验现象

实验结论

SO₂

有SO₂产生

CO₂

有CO₂产生

(5)、从物质分类角度分析判断，下列物质不属于酸性氧化物的是__________(填字母)。

A、SO₂ B、SO₃ C、SiO₂ D、NO₂

(6)、Na₂SO₃溶液易变质，实验室检验Na₂SO₃溶液是否变质的基本操作是。

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13、用等浓度和等体积的盐酸与足量的石灰石反应，测量反应过程中产生的 ${CO}_{2}$ 体积。实验I用的是块状的石灰石，实验II用的是粉末状石灰石。下列哪个图像能正确表示实验结果(　　)

A、 B、 C、 D、

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14、向容积为2.0 L的密闭容器中通入一定量的N₂O₄(无色气体)和NO₂的混合气体，发生反应：N₂O₄ $⇌$ 2NO₂(g)，反应吸热，体系中各物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是(　　)

A、64 s时，反应达到化学平衡状态 B、到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深 C、若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高 D、前100 s内，用NO₂浓度的变化表示的化学反应速率是0.008 mol·L^－¹·s^－¹

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15、在不同条件下，分别测得反应 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)的速率如下，其中化学反应速率最快的是(　　)

A、v(SO₂) = 4 mol•L^-1•min^-1 B、v(O₂) = 2 mol•L^-1•min^-1 C、v(SO₃) = 1.5 mol•L^-1•s^-1 D、v(SO₂) = 1 mol•L^-1•s^-1

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16、在某容器中发生反应 $H_{2} S (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ COS (g) + H_{2} O (g)$ ，下列情况下能判断反应一定达到平衡状态的是(　　)

A、容器内混合气体摩尔质量不再改变 B、容器内的压强不再改变 C、容器内各气体浓度相等时 D、断开 $2 molH - S$ 键的同时断裂2mol H-O键

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17、下列措施中，能够明显增大原反应化学反应速率的是(　　)

A、在工业合成氨时，恒容条件下增加氮气的量 B、在利用Zn与H₂SO₄制取H₂时，将稀硫酸改为浓硫酸 C、在稀硫酸与NaOH溶液反应时，增大压强 D、在Na与水反应时，增大水的用量

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18、化学电源在生活中有广泛的应用，各种电池的示意图如下，下列有关说法正确的是(　　)

A、甲：电流由锌片经导线流向铜片 B、乙：负极的电极反应式为Zn－2e^－=Zn²^＋ C、丙：锌筒作负极，发生氧化反应，使用一段时间锌筒会变薄 D、丁：使用一段时间后电解质溶液的酸性增强，导电能力增大

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19、如图所示原电池装置中，溶液为稀硫酸，电子流向如图所示。下列说法正确的是(　　)

A、电子流动方向为：X电极→导线→Y电极→溶液→X电极 B、X电极上发生氧化反应，Y电极上发生还原反应 C、若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn D、氢气产生在X电极上， ${SO}_{4}^{2 -}$ 移向Y电极

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20、下列说法正确的是(　　)

A、的名称为异丁烷 B、CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃和互为同素异形体 C、和为同一物质 D、CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃互为同系物

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