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相关试卷

1、碳的多种同素异形体及一系列化合物广泛应用于科研、医疗、工农业生产等领域。回答下列问题：

(1)、写出基态C原子核外电子排布的轨道表示式。

(2)、C原子在形成化合物时，可采取多种杂化方式。杂化轨道中s轨道成分越多， C元素的电负性越强，连接在该C原子上的H原子越容易电离。下列化合物中，最有可能在碱性体系中形成阴离子的是____(填编号)。

A、CH₄ B、CH₂=CH₂ C、CH ≡ CH D、苯

(3)、TiO₂与光气COCl₂反应可用于制取四氯化钛。COCl₂中σ键和π键的数目比为，其空间构型为。

(4)、甲乙酮肟()中同周期三种元素电负性由大到小的顺序为，氮原子的杂化方式为， C=N与C-C键夹角C=N与N-O键夹角(填“<”“>”或“=”)。

(5)、CO₂分子中并不存在简单的“碳氧双键”，除了正常的σ键，还有两个方向互相垂直的大π键(每个O原子上还有一对孤对电子)，则每个大π键中有个电子。

(6)、从化学键的角度解释石墨的熔点高于金刚石的原因。

(7)、利用皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多壁碳纳米管可以合成T-碳。T-碳的晶体结构可看成金刚石晶体中每个碳原子被正四面体结构单元(由四个碳原子组成)取代，如图所示[其中图(a)、(b) 为T-碳的晶胞和晶胞俯视图，图(c)为金刚石晶胞]。
一个T-碳晶胞中含有个碳原子。 T-碳的密度非常小，是金刚石的一半，则T-碳晶胞的棱长和金刚石晶胞的棱长之比为。

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2、减少CO₂排放并实现CO₂的有效转化已成为科研工作者的研究热点。根据以下几种常见的CO₂转化方法，回答下列问题：

(1)、I．研究表明，利用如图所示的原理，可以将CO₂转化为炭黑。
该过程的能量转化形式为，在整个过程中， FeO 的作用是。

(2)、已知：①2Fe₃O₄(s)=6FeO(s)+O₂(g) ΔH₁=akJmol
②C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₂=bkJ/mol
则过程1的热化学方程式为。
II．以氧化铟(In₂O₃)作催化剂，采用“CO₂催化加氢制甲醇”方法将CO₂资源化利用。反应历程如下：
i．催化剂活化： In₂O₃( 无活性) $⇌_{氧化}^{还原}$ In₂O_3-x(有活性) ；
ii．CO₂与H₂在活化的催化剂表面同时发生如下反应：
反应①： CO₂(g)+3H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₃主反应
反应②： CO₂(g)+H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CO(g)+H₂O(g) ΔH₄副反应

(3)、某温度下，在恒容密闭反应器中，下列能说明反应①达到平衡状态的是____ (填编号 )。

A、混合气体的密度不再变化 B、CH₃OH的分压保持不变 C、v_正(H₂)：v_逆(CH₃OH)=3：1 D、CO₂、H₂、CH₃OH和H₂O的浓度之比为1：3：1：1

(4)、增大CO₂和H₂混合气体的流速，可减少产物中H₂O(g) 的积累，从而减少催化剂的失活，请用化学方程式表示催化剂失活的原因：。

(5)、ii中反应①、②的lnK(K代表化学平衡常数)随 $\frac{1}{T}$ ×10³ (T代表温度)的变化如图所示。
a．升高温度，反应CO(g)+2H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OH(g)的化学平衡常数K (填“增大” “减小”或“不变”)。
b．恒温恒压密闭容器中，加入2molCO₂和4molH₂ ，只发生反应①和反应②，初始压强为P₀。在230℃以上，升高温度，CO₂的平衡转化率增大，但甲醇的产率降低，可能原因是。在300℃发生反应，反应达到平衡时，CO₂的转化率为50%，容器体积减小20%，则反应②用平衡分压表示的平衡常数K_p= ( 保留两位有效数字)。

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3、金属锑可用作阻燃剂、电极材料、催化剂等物质的原材料。一种以辉锑矿(主要成分为Sb₂S₃ ，还含有Fe₂O₃、Al₂O₃、 MgO、SiO₂等)为原料提取锑的工艺流程图如下：
已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的浓度及溶液的pH如下表所示：
金属离子
Fe³⁺
Al³⁺
Fe²⁺
Mg²⁺
开始沉淀时的pH c=0.01mol ·L^-1
2.2
3.7
7.5
9.6
完全沉淀时的pH c=1.0× 10^-5mol·L^-1
3.2
4.7
9.0
11.1
试回答下列问题：

(1)、“浸出渣”的主要成分有S、。“溶浸”时Sb₂S₃发生反应的化学方程式为。

(2)、“还原”时加入Sb的目的是将还原(填离子符号)。

(3)、“水解” 时需控制溶液pH=2.5。
①Sb³⁺发生水解反应的离子方程式为。
②下列能促进该水解反应的措施有 ( 填编号)。
A．升高温度 B．增大c(H⁺)
C．增大c(Cl^-) D．加入Na₂CO₃粉末
③为避免水解产物中混入Fe(OH)₃ ， Fe³⁺的浓度应小于 mol·L^-1。

(4)、“酸溶2”后的溶液可返回上工序循环使用。

(5)、Sb可由 $S b C l_{4}^{-}$ 电解制得，阴极的电极反应式为。

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4、硫酸亚铁铵晶体[x(NH₄)₂SO₄·yFeSO₄·zH₂O] [ M=(132x+152y+18z)g·mol^-1 ]是常见的补血剂。
已知：①硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
②FeSO₄溶液与(NH₄)₂SO₄反应可得到硫酸亚铁铵。

(1)、FeSO₄溶液的制备。将铁粉、一定量 H₂SO₄溶液反应制得FeSO₄溶液，其中加入的铁粉需过量，除铁粉不纯外，主要原因是(用离子方程式表示)。

(2)、制备x(NH₄)₂SO₄·yFeSO₄·zH₂O。向制备得到的FeSO₄溶液中加入一定质量的(NH₄)₂SO₄固体，在70℃~80℃条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。乙醇的作用为。

(3)、产品化学式的确定——NH $_{4}^{+}$ 含量的测定
I.准确称取58.80 g晶体，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中；
II.准确量取50.00 mL 3.030 mol·L^-1 H₂SO₄溶液于锥形瓶中；
III.向三颈烧瓶中通入氮气，加入足量NaOH浓溶液，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶；
IV.用0.120 mol·L^-1的NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00 mL NaOH标准溶液。
①装置M的名称为。
②通入N₂的作用为。
③蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是。
④若步骤IV中，未用NaOH标准溶液润洗滴定管，则n(NH $_{4}^{+}$ )将(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(4)、产品化学式的确定——SO $_{4}^{2 -}$ 含量的测定
I.另准确称取58.80 g晶体于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl₂溶液；
II.将得到的溶液过滤得到沉淀，洗涤沉淀3～4次；
Ⅲ.灼烧沉淀至恒重，称量，得沉淀质量为69.90 g。
结合实验(3)和(4)，通过计算得出硫酸亚铁铵晶体的化学式为。

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5、在1L 0.10mol·L^-1NH₄HCO₃溶液中，加入一定量NaOH固体并恢复到常温(体积变化忽略不计)。溶液中各主要微粒浓度变化如图所示[已知K_b(NH₃·H₂O)=1.75×10^-5 ， K_a1(H₂CO₃) =4.4×10^-7 ， K_a2(H₂CO₃)=4.7×10^-11]。下列说法正确的是（）

A、NH₄HCO₃溶液呈酸性 B、a点pH约为5，b点pH约为12 C、0.1mol·L^-1NH₄HCO₃溶液： c( $N H_{4}^{+}$ )+c(NH₃ $\cdot$ H₂O)+c( $H C O_{3}^{-}$ )+c( $C O_{3}^{2 -}$ )=0.2 mol·L^-1 D、当n(NaOH) =0.10 mol时，c(Na⁺)>c( $H C O_{3}^{-}$ )>c( $N H_{4}^{+}$ )>c(OH^-)>c(H⁺)

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6、纤维电池的发明为可穿戴电子设备的发展奠定了基础。一种纤维状钠离子电池放电时的总反应为： Na_0.44MnO₂+NaTi₂(PO₄)₃ = Na_0.44-xMnO₂+Na_1+xTi₂(PO₄)₃ ，其结构简图如图所示。下列说法错误的是（）

A、放电时， $S O_{4}^{2 -}$ 向乙电极移动 B、放电时乙电极的电极反应式为：NaTi₂(PO₄)₃+xe^-+xNa⁺ =Na_1+xTi₂(PO₄)₃ C、该电池充电时甲电极应该与电源负极相连 D、该电池充电过程中Mn元素的化合价降低

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7、X、Y、Z和W为原子序数依次增大的短周期主族元素， X、Z同主族且能形成离子化合物，YW同主族且原子序数之和为24。四种元素组成的一种化合物 M具有下列性质：白色沉淀 $\overset{滴加澄清石灰水}{\leftarrow}$ M $\overset{滴加少量溴水}{\to}$ 溶液褪色并产生气泡。下列说法正确的是（）

A、原子半径： W>Z>Y>X ． B、简单氢化物的稳定性： W>Y C、Y与X、Z、W均能形成具有漂白性的物质 D、X、Z形成的离子化合物中阴阳离子核外电子排布相同

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8、一定条件下，有机物M可以转化为N。下列说法正确的是（）
$\overset{一定条件}{\to}$

A、M的分子式是C₈H₁₂O₂ B、M能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、N的六元环上的一氯代物有6种(不考虑立体异构) D、N分子中所有碳原子可能共平面

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9、实验室采用如图装置制备气体，合理的是（）

试剂X
试剂Y
试剂Z
制备气体
A
稀盐酸
大理石
饱和碳酸氢钠溶液
CO₂
B
浓盐酸
二氧化锰
饱和食盐水
Cl₂
C
浓氨水
生石灰
浓硫酸
NH₃
D
稀硝酸
铜片
水
NO

A、A B、B C、C D、D

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10、已知N_A为阿伏加德罗常数的值。当反应3Cl₂(g)+CS₂(g)=CCl₄(g)+S₂Cl₂(g)生成1molS₂Cl₂(g)时，下列叙述错误的是（）

A、反应中断裂的Cl-Cl键数目为3N_A B、反应中转移的电子数目为6N_A C、生成的CCl₄的体积约为11.2L D、反应后气体分子数目减少2N_A

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11、化学与生产生活联系紧密。下列叙述正确的是（）

A、电器起火可用泡沫灭火器扑救 B、漂白粉既可做棉、麻、纸张的漂白剂，又可做环境消毒剂 C、车用燃油与家用食用油主要成分相同，均属于烃类 D、维生素C具有氧化性，在人体内起抗氧化作用

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12、汽车尾气含有CO₂、CO、H₂O、氮氧化合物(用N₂O表示)等气体，CO和N₂O为大气污染物。回答下列问题：

(1)、CO₂分子的VSEPR模型为。

(2)、用CO还原N₂O的能量变化如下图所示：
则反应 $C O (g) + N_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + N_{2} (g)$ 　△H=kJ/mol

(3)、在相同温度和压强下，1 mol N₂O和1 mol CO经过相同反应时间(均未达平衡)测得，反应物转化率使用催化剂1催化剂2(填“大于”、“等于”、“小于”)。

(4)、在体积均为1 L的密闭容器A(500℃，恒温)，B(起始500℃，绝热)两个容器中分别加入0.1 mol N₂O、0.4 mol CO和相同催化剂，实验测得A、B容器中N₂O的转化率随时间的变化关系如图所示。
①B容器中N₂O的转化率随时间的变化关系是上图中的曲线(填“a”或“b”)。
②在密闭容器A中，下列事实能判断反应达到平衡状态的是。
A．气体的密度不再变化 B．混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．体系中CO的转化率不变 D． $\frac{c (C O)}{c (C O_{2})}$ 比值不再变化
③要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变N₂O的平衡转化率，在催化剂一定的情况下可采取的措施是。
④500℃该反应的化学平衡常数K=(用分数表示)。

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13、二氧化氯 $(C l O_{2})$ 常温下为气体，是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对二氧化氯制备、吸收、释放和应用进行了研究。(已知：装置A中反应生成 $C l O_{2}$ 气体和 $C l_{2}$ 气体)

(1)、仪器A的名称是。

(2)、打开B的活塞，为使 $C l O_{2}$ 在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜(填“快”或“慢”)。

(3)、关闭B的活塞， $C l O_{2}$ 在D中被稳定剂完全吸收生成 $N a C l O_{2}$ ，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是。

(4)、已知在酸性条件下 $N a C l O_{2}$ 可发生反应生成NaCl并释放出 $C l O_{2}$ (不考虑其他副反应)，在 $C l O_{2}$ 释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是，安装F中导管时，应选用图2中的(填字母序号)。

(5)、已吸收 $C l O_{2}$ 气体的稳定剂I和稳定剂II，加酸后释放 $C l O_{2}$ 的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是，原因是。

(6)、自来水厅用碘量法检测水中 $C l O_{2}$ 的浓度，其实验操作如下：取水样，酸化，加入足量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，加入淀粉溶液。再用 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定碘单质( $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{+} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ )。达到滴定终点时现象为。

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14、温度感受器的发现与辣椒素有关。辣椒素I的一种合成路线如下(部分试剂或产物略)。
已知： $R_{1} - C H_{2} B r \to_{W i t t i n g 反应}^{R_{2} - C H O} R_{1} - C H = C H - R_{2}$ ，请回答下列问题：

(1)、A的分子式为；由A生成B的反应类型为。

(2)、D中的官能团名称为；C的结构简式为。

(3)、F→G的化学反应方程式为。

(4)、G的同分异构体中，同时符合下列条件的有种(不含立体异构)其中核磁共振氢谱为五组峰的同分异构体的结构简式为。
①能与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应；②能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出气体。

(5)、利用Wittig反应，设计以溴化苄( )为原料合成的路线(无机试剂任选，不考虑产物的立体异构)。

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15、元素周期表中，铍(Be)与铝处于对角线的位置，它们的性质相似。试回答：

(1)、Be元素在元素周期表中的位置：，有关Be性质的推断错误的是(填序号)。
a．Be是一种轻金属，能与冷水反应
b．氧化铍具有高熔点，能耐酸碱
c．常温时， $B e C l_{2}$ 溶液的 $p H < 7$

(2)、已知： $A l_{4} C_{3} + 12 H_{2} O = 4 A l {(O H)}_{3} + 3 C H_{4} ↑$ ，写出 $B e_{2} C$ 与NaOH溶液反应的离子方程式(铍酸根离子为 $B e O_{2}^{2 -}$ )：

(3)、基态铝原子的价电子排布式为，镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，用法测定其晶胞结构如图1所示，图中原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为，该立方晶胞的晶胞的密度为 $d g \cdot c m^{- 3}$ ，设阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，则该晶胞中镁铝之间的最近距离为pm。(列出计算式，可不化简)。

(4)、铝石墨双离子电池是一种全新的低成本、高效能电池，反应原理为： $A l L i + C_{x} (P F_{6}) ⇌_{充电}^{放电} A l + x C + L i^{+} + P {F_{6}}^{-}$ ，电池结构如图2所示。放电时，正极反应式为，充电时，应将铝-石墨电极与外接电源的极相连。

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16、室温下，下列说法正确的是（）

A、向 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C O O H$ 溶液中加水稀释，溶液中 $\frac{c (H^{+})}{c (C H_{3} C O O H)}$ 减小 B、等物质的量浓度的 $H C O O N a$ 和NaF溶液，前者pH较大，则可发生反应： $H C O O H + N a F = H F + H C O O N a$ C、 $p H = 9$ 的 $C H_{3} C O O N a$ 溶液与 $p H = 5$ 的 $C H_{3} C O O H$ 溶液，水的电离程度相同 D、等浓度、等体积的NaOH溶液和二元弱酸 $H_{2} A$ 溶液混合后溶液呈酸性，则混合液中： $c (H A^{-}) > c (A^{2 -}) > c (H_{2} A)$

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17、以下实验设计能达到实验目的的是（）

	实验目的	实验设计
A	制备无水 $F e C l_{3}$	加热蒸发 $F e_{2} O_{3}$ 与稀盐酸反应后的溶液
B	除去 $N a H C O_{3}$ 固体中的 $N a_{2} C O_{3}$	将固体充分加热至恒重
C	鉴别NaBr和KI溶液	分别加新制氯水后，用 $C C l_{4}$ 萃取
D	重结晶提纯苯甲酸	将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶

A、A B、B C、C D、D

18、关于生物体中普遍存在的有机化合物，下列说法正确的是（）

A、核糖与葡萄糖互为同分异构体 B、聚丙烯酸钠是通过缩聚反应制得 C、苯胺在酸性下可发生水解反应 D、淀粉可以发生酯化反应和水解反应

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19、茶叶中铁元素检验可用以下步骤完成，各步选用的实验用品不需要的是（）
A
B
C
D
将茶叶灼烧灰化
用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释
过滤得到滤液
检验滤液中的 $F e^{3 +}$

A、A B、B C、C D、D

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20、有a、b、c、d四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知四种元素中只有b为金属元素，则下列有关说法中正确的是（   ）





a



b

c

d

A、第一电离能：d>c>b B、离子半径：c>d>a C、简单气态氢化物的稳定性：a<c<d D、c的最高价氧化物的水化物为强酸

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