高中化学人教版-试题列表-第1996页

1、氧元素的非金属性比氯元素的非金属性强，下列说法中，能支持该结论的是（）

A、相同条件下，氯气与铁反应生成氯化铁，氧气与铁反应生成四氧化三铁 B、氧元素与氯元素形成的化合物中，氧元素显负化合价，氯元素显正化合价 C、氧原子最外层电子数比氯原子最外层电子数少 D、氧原子的半径比氯原子的半径小

2、N_A表示阿伏加德罗常数，下列有关物质结构说法正确的是（）

A、NaH的电子式为：

B、78克Na₂O₂晶体中所含阴阳离子总数为3N_A C、CCl₄和PCl₅分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构 D、浓硫酸溶于水电离出H⁺和SO

_{4}^{2 -}

并放出大量的热，所以浓硫酸溶于水属于放热反应

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3、向含有NH₄^＋、Mg^2＋、Fe^2＋和Al^3＋的溶液中加入足量Na₂O₂微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是（）

A、NH₄^＋ B、Fe²⁺ C、Mg^2＋ D、Al³⁺

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4、下列操作可能使所配Na₂CO₃溶液浓度偏大的是（）

A、烧杯和玻璃棒未洗涤 B、称量前Na₂CO₃·10H₂O固体已失去部分结晶水 C、加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体 D、上下颠倒摇匀后溶液液面低于刻度线，补充加水至刻度线

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5、下列各组离子在溶液中能大量共存，加入氢氧化钠溶液有沉淀生成，加入盐酸有气体生成的一组离子是（）

A、

C O_{3}^{2 -}

、Na⁺ 、Ba²⁺、

N O_{3}^{-}

B、K^+、Mg²⁺ 、Cl^-、

H C O_{3}^{-}

C、

N H_{4}^{+}

、

C O_{3}^{2 -}

、

N O_{3}^{-}

、Na⁺ D、

N H_{4}^{+}

、Cl^- 、

H C O_{3}^{-}

、K⁺

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6、在同温同压下的两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气，另一个盛有H₂和Cl₂气，两容器内的气体一定具有相同的（）

A、原子数 B、密度 C、质量 D、摩尔质量

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7、下列电离方程式正确的是（）

A、

C u S O_{4} = C u^{2 +} + S O_{4}^{2 -}

B、

N H_{4} N O_{3} = N H_{4}^{+} + N O_{3}^{-}

C、

N a_{2} C O_{3} = N a^{2 +} + C O_{3}^{2 -}

D、

K C l O_{3} = K^{+} + C l^{-} + 3 O^{2 -}

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8、部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）

A、在水溶液中，a可与e反应生成b B、e只能被还原 C、可将e的溶液加入NaOH溶液中制得d(OH)₃胶体 D、可存在b→c→d→e→b的循环转化关系

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9、下列有关化学用语表示正确的是（）

A、过氧化钠的化学式：NaO B、钠离子的结构示意图：

C、次氯酸钠(NaClO)中Cl元素的化合价：+1 D、NaClO的电离方程式：NaClO=Na⁺+Cl⁺+O^2-

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10、化合物Ⅷ是合成治疗心衰药物的中间体，该物质的合成路线片段如下(部分反应条件省略)：

回答下列问题：

(1)、化合物Ⅰ的分子式为，化合物Ⅷ中含氧官能团有(写名称)。

(2)、Ⅱ→Ⅲ涉及两步反应，第一步反应类型为加成反应，第二步的反应类型为。

(3)、Ⅴ→Ⅵ的化学方程式可表示为

Ⅴ = Ⅵ + H C l

，化合物Ⅵ的结构简式为。

(4)、化合物Ⅳ、Ⅴ、Ⅶ中，化合物(填标号)含有手性碳原子。

(5)、化合物Y在分子组成上比化合物Ⅶ少两个

C H_{2}

，同时符合下列条件的Y的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为(任写一种)。

条件：①除苯环外不含其他环结构，且苯环上有两个取代基，其中一个为 $- N H_{2}$ ；

②可使溴的四氯化碳溶液褪色；

③可发生水解反应。

(6)、根据上述信息，写出以溴乙烷的一种同系物及

为原料合成

的路线(无机试剂任选)。

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11、“

O_{3}

氧化法”和“光催化氧化法”常用于烟气脱硫、脱硝，对环境保护意义重大。回答下列问题：

(1)、Ⅰ.

O_{3}

氧化法

用 $O_{3}$ 氧化烟气中的 $S O_{2}$ 时，体系中存在以下反应：

a) $S O_{2} (g) + O_{3} (g) ⇌ S O_{3} (g) + O_{2} (g)$ $Δ H_{1}$

b) $2 O_{3} (g) ⇌ 3 O_{2} (g)$ $Δ H_{2} = - 286.6 k J \cdot m o l^{- 1}$

c) $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)$ $Δ H_{3} = - 196.6 k J \cdot m o l^{- 1}$

根据盖斯定律， $Δ H_{1} =$ 。

(2)、在密闭容器中充入

1 m o l

N_{2} O_{4}

和

1 m o l

O_{3}

，发生以下反应：

d) $N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$ $Δ H_{4} = + 57 k J \cdot m o l^{- 1}$

e) $N_{2} O_{4} (g) + O_{3} (g) ⇌ N_{2} O_{5} (g) + O_{2} (g)$ $Δ H_{5}$

不同压强(p)下， $N_{2} O_{4}$ 的平衡转化率 $α (N_{2} O_{4})$ 随反应温度(T)的变化关系如下图所示：

①由图可知， $Δ H_{5}$ 0(填“大于”或“小于”下同)， $p_{1}$ $p_{2}$ 。

②下列有关该反应体系的说法正确的是(填标号)。

A．恒压下，混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡

B．任意时刻，存在 $n (N O_{2}) + n (N_{2} O_{4}) + n (N_{2} O_{5}) < 1 m o l$

C．恒容下，升高温度，该体系中气体颜色变浅

D．恒容下，增大 $N_{2} O_{4}$ 的浓度，反应d、e的正反应速率均增大

③某温度下，平衡时 $N_{2} O_{4}$ 的物质的量分数为 $\frac{1}{3}$ ，且 $N O_{2}$ 与 $O_{2}$ 的物质的量分数相等，此时 $n (O_{2}) =$ mol。

(3)、Ⅱ.光催化氧化法

光照条件下，催化剂 $T i O_{2}$ 表面产生电子( $e^{-}$ )和空穴( $h^{+}$ )。电子与 $O_{2}$ 作用生成离子自由基( $· O_{2}^{-}$ )，空穴与水电离出的 $O H^{-}$ 作用生成羟基自由基( $· O H$ )， $· O_{2}^{-}$ 和 $· O H$ 分别与 $N O$ 反应生成 $N O_{3}^{-}$ 。变化过程如下图所示：

一定范围内，NO脱除速率随烟气湿度的增大而增大，结合催化剂的作用机理，分析可能的原因。

(4)、已知该过程中生成的

H N O_{2}

可继续与

· O H

发生反应：

H N O_{2} + 2 \cdot O H = H^{+} + N O_{3}^{-} + H_{2} O

；该反应可分两步进行，请补充反应ⅰ：

ⅰ.；

ⅱ. $N O_{2} + \cdot O H = H^{+} + N O_{3}^{-}$ 。

(5)、理论上“光催化氧化法”中，消耗的

O H^{-}

与生成的

N O_{3}^{-}

的物质的量之比为。

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12、金属铑(Rh)是一种高效催化剂，在有机合成中发挥重要作用。一种以高铜铑精矿(主要含Rh，还含有少量的Cu、Fe等杂质)为原料提取的工艺如下：

已知：阳离子交换过程可表示为 $x R H (s) + M^{x +} (a q) ⇌ R x M (s) + x H^{+} (a q)$

回答下列问题：

(1)、基态Cu原子的价电子排布式为。

(2)、“氯化溶解”后，Rh元素以

{[R h C l_{6}]}^{3 -}

的形式存在，其中Rh元素的化合价为。

(3)、“定向脱铜”时，铜与铑的沉淀率随pH变化如下图所示，该过程需将溶液pH调至2，结合图像说明原因。

(4)、“阳离子交换”过程中，溶液中被阳离子交换树脂吸附的金属阳离子主要有。

(5)、“水解”过程中，

{[R h C l_{6}]}^{3 -}

发生反应的离子方程式为。

(6)、铑锰催化剂可催化反应：

C O_{2} + 4 H_{2} = C H_{4} + 2 H_{2} O

。下列有关该反应的说法正确的是____(填标号)。

A、存在极性共价键的断裂与形成 B、所有分子均为非极性分子 C、含碳化合物中心原子杂化轨道类型有

s p

与

s p^{3}

D、

H_{2} O

的VSEPR模型为V形 E、催化剂可降低该反应的焓变，从而增大反应速率

(7)、铑掺杂

S r T i O_{3}

形成的催化剂，在光催化

C O_{2}

还原反应中有很高的催化效率。

S r T i O_{3}

的晶胞结构如图所示。

①其中 $S r^{2 +}$ 位于晶胞的体心，则 $T i^{4 +}$ 所处的位置为晶胞的(填“顶角”或“棱心”)；每个 $T i^{4 +}$ 周围紧邻的 $O^{2 -}$ 共有个。

②当有1%的 $T i^{4 +}$ 被 $R h^{3 +}$ 替代后，晶体中会失去部分 $O^{2 -}$ 产生缺陷，此时平均每个晶胞所含 $O^{2 -}$ 数目为(保留三位小数)。

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13、某学习小组按下图所示流程，在实验室模拟处理含苯酚的工业废水，并进行相关实验探究。

回答下列问题：

(1)、“操作Ⅰ”所使用的玻璃仪器有烧杯和(填仪器名称)，流程中可循环使用的物质是(填名称)。

(2)、“水层2”中主要溶质为(填化学式)。

(3)、将所得苯酚配制成一定浓度的苯酚溶液，探究铁盐种类和pH对苯酚与Fe³⁺显色反应的影响。

查阅资料

ⅰ. ${[F e (C_{6} H_{5} O)_{6}]}^{3 -}$ 为紫色；

ⅱ. $N a^{+}$ 对苯酚与 $F e^{3 +}$ 的显色反应无影响；

ⅲ. ${[F e (C_{6} H_{5} O)_{6}]}^{3 -}$ 对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与 ${[F e (C_{6} H_{5} O)_{6}]}^{3 -}$ 的浓度在一定范围内成正比。

提出猜想：

猜想1： $C l^{-}$ 对苯酚与 $F e^{3 +}$ 的显色反应有影响

猜想2： $S O_{4}^{2 -}$ 对苯酚与 $F e^{3 +}$ 的显色反应有影响。

猜想3： $H^{+}$ 对苯酚与 $F e^{3 +}$ 的显色反应有影响。

进行实验：

常温下，用盐酸调节pH配制得到pH分别为a和b的 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $F e C l_{3}$ 溶液( $a > b$ )，用硫酸调节pH配制得到pH分别为a和b的 $0.05 m o l \cdot L^{- 1}$ $F e_{2} (S O_{4})_{3}$ 溶液。取 $5 m L$ 苯酚溶液于试管中，按实验1~4分别再加入 $0.1 m L$ 含 $F e^{3 +}$ 的试剂，显色 $10 m i n$ 后用紫外-可见分光光度计测定该溶液的吸光度(本实验条件下，pH改变对 $F e^{3 +}$ 水解程度的影响可忽略)。

序号	含 $F e^{3 +}$ 的试剂		吸光度
序号	$0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $F e C l_{3}$ 溶液	$0.05 m o l \cdot L^{- 1}$ $F e_{2} (S O_{4})_{3}$ 溶液	吸光度
1	$p H = a$	/	$A_{1}$
2	$p H = b$	/	$A_{2}$
3	/	$p H = a$	$A_{3}$
4	/	$p H = b$	$A_{4}$

结果讨论实验结果为 $A_{1} > A_{2} > A_{3} > A_{4}$ 。

①根据实验结果，小组同学认为此结果不足以证明猜想3成立的理由是。

②为进一步验证猜想，小组同学设计了实验5和6，补充下表中相关内容。(限选试剂： $N a C l$ 溶液、 $N a_{2} S O_{4}$ 溶液、 $N a C l$ 固体、 $N a_{2} S O_{4}$ 固体)

序号	含 $F e^{3 +}$ 的试剂		再加入的试剂	吸光度
序号	$0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $F e C l_{3}$ 溶液	$0.05 m o l \cdot L^{- 1}$ $F e_{2} (S O_{4})_{3}$ 溶液	再加入的试剂	吸光度
5	/	$p H = a$	$N a C l$ 固体	$A_{5}$
6	$p H = a$	/		$A_{6}$

③根据实验1~6的结果，小组同学得出猜想1不成立，猜想2成立，且 $S O_{4}^{2 -}$ 对苯酚与 $F e^{3 +}$ 的显色反应起抑制作用，得出此结论的依据是。

④根据实验1~6的结果，小组同学得出猜想3成立，且 $H^{+}$ 对 $F e^{3 +}$ 与苯酚的显色反应有抑制作用，从化学平衡角度解释其原因是。

(4)、小组同学利用滴定法测定所得“水层2”中苯酚的含量：向

V_{1} m L

样品溶液中加入过量溴水，将苯酚全部转化为化合物M；再加入过量

K I

溶液，充分反应后，用

c m o l \cdot L^{- 1}

N a_{2} S_{2} O_{3}

标准溶液滴定。

已知：ⅰ.

ⅱ. $I_{2} + 2 N a_{2} S_{2} O_{3} = 2 N a I + N a_{2} S_{4} O_{6}$

①加入 $K I$ 溶液前需加热除去多余的 $B r_{2}$ ，否则会使测定结果(填“偏高”或“偏低”)。

②若消耗 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液的体积为 $V_{2} m L$ ，则样品中苯酚的浓度为 $g \cdot L^{- 1}$ (用含 $c$ 、 $V_{1}$ 、 $V_{2}$ 的代数式表示)。

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14、我国科学家研发了一种用于合成氨的自供电Haber-Bosch反应器(机理如图所示)。该装置工作时，将Zn-NO₂水溶液体系电池反应中的产物，通过自供电转换为NH₃•H₂O，从而在单个设备内完成氮循环中的多个关键转换步骤。

下列说法正确的是（）

A、b电极为Zn电极 B、放电过程中，负极发生的反应为

N O_{2} + e^{-} = N O_{2}^{-}

C、电解过程中，阴极区溶液的pH逐渐减小 D、理论上，每得到1molNH₃•H₂O，至少需要消耗195gZn

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15、恒温、恒压下，向密闭容器中充入少量正丁烷，可同时发生以下反应：

反应1：(g) $⇌$ (g) + H₂(g) $Δ H_{l}$

反应2：(g) $⇌$ (g) +H₂(g) $Δ H_{2}$

反应3：(g) $⇌$ (g) $Δ H_{3}$

已知： $l n K = - \frac{Δ H}{R T} + C$ ，其中R、C均为常数。反应1和反应2的 $l n K$ 随 $\frac{1}{T}$ 变化关系曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A、

Δ H_{1} < 0

，

Δ H_{2} < 0

B、稳定性：

反 - 2 - 丁 烯 > 顺 - 2 - 丁 烯

C、a为反应3中

l n K

随

\frac{1}{T}

的变化曲线 D、再向平衡体系中充入少量Ar，反应3的平衡常数增大

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16、室温下，以氟磷灰石

[C a_{5} (P O_{4})_{3} F]

为原料，经酸浸、转化可得到

C a (H_{2} P O_{4})_{2}

、

H_{3} P O_{4}

和

H F

。已知：25℃，

H_{3} P O_{4}

的

p K_{a 1} = 2.12

、

p K_{a 2} = 7.21

、

p K_{a 3} = 12.36

(

p K_{a} = - l g K_{a}

)；下列说法错误的是（）

A、

C a_{5} (P O_{4})_{3} F

的沉淀溶解平衡可表示为：

C a_{5} (P O_{4})_{3} F (s) ⇌ 5 C a^{2 +} (a q) + 3 P O_{4}^{3 -} (a q) + F^{-} (a q)

B、酸浸过程中溶液

p H = 6

时，

c (H_{2} P O_{4}^{-}) < c (H P O_{4}^{2 -})

C、

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

C a (H_{2} P O_{4})_{2}

溶液中存在：

c (H^{+}) + c (H_{3} P O_{4}) = c (H P O_{4}^{2 -}) + 2 c (P O_{4}^{3 -}) + c (O H^{-})

D、向

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

H F

溶液中加入少量水稀释时，

\frac{c (F^{-})}{c (H F)}

的值增大

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17、含氯化合物的反应具有多样性。下列有关反应的离子方程式书写错误的是（）

A、将

C l_{2}

通入冷的石灰乳中制备漂白粉：

C l_{2} + 2 O H^{-} = C l^{-} + C l O^{-} + H_{2} O

B、向

A g C l

悬浊液中通入

N H_{3}

：

A g C l + 2 N H_{3} = {[A g (N H_{3})_{2}]}^{+} + C l^{-}

C、利用

M n O_{2}

和浓盐酸反应制备

C l_{2}

：

M n O_{2} + 4 H^{+} + 2 C l^{-} ≜ M n^{2 +} + C l_{2} ↑ + 2 H_{2} O

D、将

S O_{2}

通入酸性

N a C l O_{3}

溶液中制备

C l O_{2}

：

2 C l O_{3}^{-} + S O_{2} = 2 C l O_{2} + S O_{4}^{2 -}

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18、下列实验操作能达到相应实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	除去氨气中的水蒸气	将混合气体通入盛有浓 $H_{2} S O_{4}$ 的洗气瓶
B	验证 $C H_{3} C O O H$ 是弱电解质	分别取相同体积、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $C H_{3} C O O H$ 溶液和盐酸，测定两者pH，并比较大小
C	检验1-溴丁烷中含有溴元素	取适量样品于试管中，加入适量 $N a O H$ 溶液后加热，再滴加 $A g N O_{3}$ 溶液
D	验证 $K_{s p} (A g C l) > K_{s p} (A g I)$	向 $2 m L$ $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $A g N O_{3}$ 溶液中滴加几滴 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $N a C l$ 溶液，产生白色沉淀后，再滴加几滴 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $K I$ 溶液