高中化学人教版-试题列表-第1994页

1、25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是（）

A、

H^{+}

、

N H_{4}^{+}

、

C l O^{-}

、

C l^{-}

B、

H^{+}

、

M g^{2 +}

、

I^{-}

、

N O_{3}^{-}

C、

N a^{+}

、

A l^{3 +}

、

H C O_{3}^{-}

、

S O_{4}^{2 -}

D、

K^{+}

、

N a^{+}

、

S O_{3}^{2 -}

、

O H^{-}

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2、下列关于苯丙氨酸甲酯的叙述，正确的是（）

A、具有碱性 B、不能发生水解 C、分子中不含手性碳原子 D、分子中采取

s p^{2}

杂化的碳原子数目为6

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3、向恒温恒容密闭容器中通入2mol

S O_{2}

和1mol

O_{2}

，反应

2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)

达到平衡后，再通入一定量

O_{2}

，达到新平衡时，下列有关判断错误的是（）

A、

S O_{3}

的平衡浓度增大 B、反应平衡常数增大 C、正向反应速率增大 D、

S O_{2}

的转化总量增大

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4、燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是（）

A、甲是空气中体积分数最大的成分 B、乙是引起温室效应的气体之一 C、反应(Ⅰ)在常温下容易发生 D、反应(Ⅱ)中NO是氧化剂

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5、利用反应

2 N H_{3} + N a C l O = N_{2} H_{4} + N a C l + H_{2} O

可制备N₂H₄。下列叙述正确的是（）

A、NH₃分子有孤电子对，可做配体 B、NaCl晶体可以导电 C、一个N₂H₄分子中有4个σ键 D、NaClO和NaCl均为离子化合物，他们所含的化学键类型相同

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6、下列物质沸点的比较，正确的是（）

A、

C H_{4} > C_{2} H_{6}

B、HF>HCl C、

H_{2} S > H_{2} S e

D、

> C H_{3} C H_{2} C H_{2} C H_{3}

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7、嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是（）

A、原子半径：Al＜Si B、第一电离能：Mg＜Ca C、Fe位于元素周期表的p区 D、这六种元素中，电负性最大的是O

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8、近年我国在科技领域不断取得新成就。对相关成就所涉及的化学知识理解错误的是（）

A、我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉是一种单糖 B、中国“深海一号”平台成功实现从深海中开采石油和天然气，石油和天然气都是混合物 C、我国实现了高性能纤维锂离子电池的规模化制备，锂离子电池放电时将化学能转化为电能 D、以硅树脂为基体的自供电软机器人成功挑战马里亚纳海沟，硅树脂是一种高分子材料

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9、【选修5：有机化学基础】

舍曲林(Sertraline)是一种选择性 $5 -$ 羟色胺再摄取抑制剂，用于治疗抑郁症，其合成路线之一如下：

已知：

(ⅰ)手性碳原子是指连有四个不同原子或原子团的碳原子

(ⅱ)

(ⅲ)

回答下列问题：

(1)、①的反应类型为。

(2)、B的化学名称为。

(3)、写出一种能同时满足下列条件的D的芳香族同分异构体的结构简式。

(a)红外光谱显示有 $C = O$ 键；(b)核磁共振氢谱有两组峰，峰面积比为1∶1。

(4)、合成路线中，涉及手性碳原子生成的反应路线为、(填反应路线序号)。

(5)、H→I的化学方程式为，反应还可生成与I互为同分异构体的两种副产物，其中任意一种的结构简式为(不考虑立体异构)。

(6)、W是一种姜黄素类似物，以香兰素(

)和环己烯(

)为原料，设计合成W的路线(无机及两个碳以下的有机试剂任选)。

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10、【选修3：物质结构与性质】

含Cu、Zn、Sn及S的四元半导体化合物(简写为CZTS)，是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题：

(1)、基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为。

(2)、Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是，原因是。

(3)、SnCl

_{3}^{-}

的几何构型为，其中心离子杂化方式为。

(4)、将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是____(填标号)。

A、[Cu(NH₃)₂]Cl B、[Cu(NH₃)₄]SO₄ C、[Zn(NH₃)₄]SO₄ D、Na₂[Zn(OH)₄]

(5)、如图是硫的四种含氧酸根的结构：

A． B． C． D．

根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将Mn²⁺转化为MnO $_{4}^{-}$ 的是(填标号)，理由是。

(6)、如图是CZTS四元半导体化合物的四方晶胞。

①该物质的化学式为。

②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中A原子的坐标为( $\frac{3}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{8}$ )，则B原子的坐标为。

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11、氢能是极具发展潜力的清洁能源，以氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。

(1)、

298 K

时，

1 g H_{2}

燃烧生成

H_{2} O (g

)放热

121 k J

，

1 m o l H_{2} O (l)

蒸发吸热

44 k J

，表示

H_{2}

燃烧热的热化学方程式为。

(2)、工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应。

Ⅰ. $C H_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌_{}^{} C O (g) + 3 H_{2} (g)$

Ⅱ. $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌_{}^{} C O_{2} (g) + H_{2} (g)$

①下列操作中，能提高 $C H_{4} (g)$ 平衡转化率的是 (填标号)。

A．增加 $C H_{4} (g)$ 用量 B．恒温恒压下通入惰性气体

C．移除 $C O (g)$ D．加入催化剂

②恒温恒压条件下，1molCH₄(g)和1molH₂O(g)反应达平衡时， $C H_{4} (g)$ 的转化率为 $α$ ， $C O_{2} (g)$ 的物质的量为 $b m o l$ ，则反应Ⅰ的平衡常数 $K_{x} =$ (写出含有α、b的计算式；对于反应 $m A (g) + n B (g) ⇌_{}^{} p C (g) + q D (g)$ ， $K_{x} = \frac{x^{p} (C) \cdot x^{q} (D)}{x^{m} (A) \cdot x^{n} (B)}$ ， x为物质的量分数)。其他条件不变， $H_{2} O (g)$ 起始量增加到 $5 m o l$ ，达平衡时， $α = 0.90 ， b = 0.65$ ，平衡体系中 $H_{2} (g)$ 的物质的量分数为(结果保留两位有效数字)。