高中化学人教版-试题列表-第1993页

1、硝酮是重要的有机合成中间体，可采用“成对间接电氧化”法合成。电解槽中水溶液的主要成分及反应过程如图所示。

下列说法错误的是（）

A、惰性电极2为阳极 B、反应前后WO

_{4}^{2 -}

/WO

_{5}^{2 -}

数量不变 C、消耗1mol氧气，可得到1mol硝酮 D、外电路通过1mol电子，可得到1mol水

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2、某小组模拟成垢－除垢过程如图。

100mL0.1mol•L^-1CaCl₂水溶液 $\to_{①}^{0.01 m o l N a_{2} S O_{4}} \to_{②}^{0.02 m o l N a_{2} C O_{3}} \to_{③}^{0.02 m o l 冰醋酸}$ ……

忽略体积变化，且步骤②中反应完全。下列说法正确的是（）

A、经过步骤①，溶液中c(Ca²⁺)+c(Na⁺)=c(Cl^-) B、经过步骤②，溶液中c(Na⁺)=4c(SO

_{4}^{2 -}

) C、经过步骤②，溶液中c(Cl^-)=c(CO

_{3}^{2 -}

)+c(HCO

_{3}^{-}

)+c(H₂CO₃) D、经过步骤③，溶液中c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=c(Cl^-)

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3、R、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y与Z同主族且Z的原子序数大于Y。R和X的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R的最高化合价为+1。1mol化合物RZY₃X含58mol电子。下列说法正确的是（）

A、R与X形成的化合物水溶液呈碱性 B、X是四种元素中原子半径最大的 C、Y单质的氧化性比Z单质的弱 D、Z的原子最外层电子数为6

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4、下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是（）

选项	实验操作及现象	结论
A	将Na₂S₂O₃溶液和稀H₂SO₄混合，得到沉淀，且生成的气体可使品红溶液褪色	Na₂S₂O₃既体现还原性又体现氧化性
B	将Zn(OH)₂固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液	Zn(OH)₂既体现碱性又体现酸性
C	将TiCl₄液体和FeCl₃固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒“白烟”	水解性：TiCl₄＞FeCl₃
D	将红色固体CrO₃加热，得到绿色固体Cr₂O₃ ，且生成的气体可以使带火星的木条复燃	热稳定性：CrO₃＜Cr₂O₃

A、A B、B C、C D、D

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5、PEEK是一种特种高分子材料，可由X和Y在一定条件下反应制得，相应结构简式如图。下列说法正确的是（）

A、PEEK是纯净物 B、X与Y经加聚反应制得PEEK C、X苯环上H被Br所取代，一溴代物只有一种 D、1molY与H₂发生加成反应，最多消耗6molH₂

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6、下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是（）

A、装置甲气体干燥 B、装置乙固液分离 C、装置丙Cl₂制备 D、装置丁pH测试

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7、关于M的说法正确的是（）

A、分子式为C₁₂H₁₆O₆ B、含三个手性碳原子 C、所有氧原子共平面 D、与(CH₃)₂C=O互为同系物

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8、工业上用N₂和H₂合成NH₃ ， N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、消耗14gN₂生成NH₃分子数为2 N_A B、消耗1molH₂ ，生成N－H键数为2 N_A C、生成标准状况下22.4LNH₃ ，电子转移数为2 N_A D、氧化1molNH₃生成NO，需O₂分子数为2 N_A

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9、下列操作中，不会影响溶液中K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO

_{3}^{-}

等离子大量共存的是（）

A、加入ZnSO₄ B、加入Fe粉 C、通入NH₃ D、通入CO₂

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10、下列叙述正确的是（）

A、Cl₂和Br₂分别与Fe²⁺反应得到Cl^-和Br^- B、Na和Li分别在O₂中燃烧得到Na₂O和Li₂O C、1molSO₃与1molNO₂分别通入1L水中可产生相同浓度的H₂SO₄和HNO₃ D、0.1mol•L^-1醋酸和0.1mol•L^-1硼酸分别加入适量Na₂CO₃中均可得到CO₂和H₂O

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11、BCl₃水解反应方程式为：BCl₃+3H₂O=B(OH)₃+3HCl，下列说法错误的是（）

A、Cl的原子结构示意图为

B、H₂O的空间填充模型为

C、BCl₃的电子式为：

D、B(OH)₃的结构简式为

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12、“逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，航天科技的发展与化学密切相关。下列选项正确的是（）

A、“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第ⅠA族元素 B、“嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能 C、“祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于不饱和烃 D、“神舟十三号”航天员使用塑料航天面窗，塑料属于无机非金属材料

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13、天津地处环渤海湾，海水资源丰富。科研人员把铁的配合物

F e^{3 +} L

(L为配体)溶于弱碱性的海水中，制成吸收液，将气体

H_{2} S

转化为单质硫，改进了湿法脱硫工艺。该工艺包含两个阶段：①

H_{2} S

的吸收氧化；②

F e^{3 +} L

的再生。反应原理如下：

① $H_{2} S (g) + 2 F e^{3 +} L (a q) + 2 O H^{-} (a q) = S (s) + 2 F e^{2 +} L (a q) + 2 H_{2} O (l)$ $Δ H = - a k J \cdot m o l^{- 1} (a > 0)$

② $4 F e^{2 +} L (a q) + O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l) = 4 F e^{3 +} L (a q) + 4 O H^{-} (a q)$ $Δ H = - b k J \cdot m o l^{- 1} (b > 0)$

回答下列问题：

(1)、该工艺的总反应方程式为。1mol

H_{2} S (g)

发生该反应的热量变化为，

F e^{3 +} L

在总反应中的作用是。

(2)、研究不同配体与

F e^{3 +}

所形成的配合物(A、B、C)对

H_{2} S

吸收转化率的影响。将配合物A、B、C分别溶于海水中，配成相同物质的量浓度的吸收液，在相同反应条件下，分别向三份吸收液持续通入

H_{2} S

，测得单位体积吸收液中

H_{2} S

吸收转化率

[α (H_{2} S)]

随时间变化的曲线如图1所示。以

α (H_{2} S)

由100%降至80%所持续的时间来评价铁配合物的脱硫效率，结果最好的是(填“A”、“B”或“C”)。

(3)、

H_{2} S

的电离方程式为。25℃时，

H_{2} S

溶液中

H_{2} S

、

H S^{-}

、

S^{2 -}

在含硫粒子总浓度中所占分数

δ

随溶液pH的变化关系如图2，由图2计算，

H_{2} S

的

K_{a 1} =

，

K_{a 2} =

。再生反应在常温下进行，

F e^{2 +} L

解离出的

F e^{2 +}

易与溶液中的

S^{2 -}

形成沉淀。若溶液中的

c (F e^{2 +}) = 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}

，

c (H_{2} S) = 6.0 \times 1 0^{- 9} m o l \cdot L^{- 1}

，为避免有FeS沉淀生成，应控制溶液pH不大于(已知25℃时，FeS的

K_{s p}

为

6.0 \times 1 0^{- 18}

)。

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14、氯化铁是重要的化工原料。针对氯化铁的实验室制备方法，回答下列问题：

(1)、Ⅰ．

F e C l_{3} \cdot 6 H_{2} O

的制备

制备流程图如下：

将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。判断反应完全的现象为。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为。

(2)、操作①所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有。

(3)、检验

F e C l_{3}

溶液中是否残留

F e^{2 +}

的试剂是。

(4)、为增大

F e C l_{3}

溶液的浓度，向稀

F e C l_{3}

溶液中加入纯Fe粉后通入

C l_{2}

。此过程中发生的主要反应的离子方程式为。

(5)、操作②为。

(6)、Ⅱ．由

F e C l_{3} \cdot 6 H_{2} O

制备无水

F e C l_{3}

将 $F e C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 与液体 $S O C l_{2}$ 混合并加热，制得无水 $F e C l_{3}$ 。已知 $S O C l_{2}$ 沸点为77℃，反应方程式为： $F e C l_{3} \cdot 6 H_{2} O + 6 S O C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} F e C l_{3} + 6 S O_{2} ↑ + 12 H C l ↑$ ，装置如下图所示(夹持和加热装置略)。

仪器A的名称为，其作用为。NaOH溶液的作用是。

(7)、干燥管中无水

C a C l_{2}

不能换成碱石灰，原因是。

(8)、由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是(填序号)。

a． $Z n C l_{2} \cdot H_{2} O$ b． $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ c． $N a_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$

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15、光固化是高效、环保、节能的材料表面处理技术。化合物E是一种广泛应用于光固化产品的光引发剂，可采用异丁酸(A)为原料，按如图路线合成：

回答下列问题：

(1)、写出化合物E的分子式：，其含氧官能团名称为。

(2)、用系统命名法对A命名：；在异丁酸的同分异构体中，属于酯类的化合物数目为，写出其中含有4种处于不同化学环境氢原子的异构体的结构简式：。

(3)、为实现C→D的转化，试剂X为(填序号)。

a．HBr b．NaBr c． $B r_{2}$

(4)、D→E的反应类型为。

(5)、在紫外光照射下，少量化合物E能引发甲基丙烯酸甲酯(

)快速聚合，写出该聚合反应的方程式：。

(6)、已知：

R=烷基或羧基

参照以上合成路线和条件，利用甲苯和苯及必要的无机试剂，在方框中完成制备化合物F的合成路线。

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16、金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：

(1)、基态Na原子的价层电子轨道表示式为。

(2)、NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，电解反应方程式：

2 N a C l (l) \begin{array}{l} \underline{\underline{580 ℃ 电 解}} \\ C a C l_{2} (l) \end{array} 2 N a (l) + C l_{2} (g)

，加入

C a C l_{2}

的目的是。

(3)、

N a_{2} O_{2}

的电子式为。在25℃和101kPa时，Na与

O_{2}

反应生成1mol

N a_{2} O_{2}

放热510.9kJ，写出该反应的热化学方程式：。

(4)、采用空气和Na为原料可直接制备

N a_{2} O_{2}

。空气与熔融金属Na反应前需依次通过、(填序号)

a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．NaOH溶液 d． $K M n O_{4}$ 溶液

(5)、钠的某氧化物晶胞如下图，图中所示钠离子全部位于晶胞内。由晶胞图判断该氧化物的化学式为。

(6)、天然碱的主要成分为

N a_{2} C O_{3} \cdot N a H C O_{3} \cdot 2 H_{2} O

， 1mol

N a_{2} C O_{3} \cdot N a H C O_{3} \cdot 2 H_{2} O

经充分加热得到

N a_{2} C O_{3}

的质量为g。

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17、一定条件下，石墨转化为金刚石吸收能量。下列关于石墨和金刚石的说法正确的是（）

A、金刚石比石墨稳定 B、两物质的碳碳

σ

键的键角相同 C、等质量的石墨和金刚石中，碳碳

σ

键数目之比为4∶3 D、可以用X射线衍射仪鉴别金刚石和石墨

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18、实验装置如图所示。接通电源后，用碳棒(

a^{'}

、

b^{'}

)作笔，在浸有饱和NaCl溶液和石蕊溶液的湿润试纸上同时写字，

a^{'}

端的字迹呈白色。下列结论正确的是（）

A、a为负极 B、

b^{'}

端的字迹呈蓝色 C、电子流向为：

b \to b^{'} \to a^{'} \to a

D、如果将

a^{'}

、

b^{'}

换成铜棒，与碳棒作电极时的现象相同

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19、下列叙述错误的是（）

A、

H_{2} O

是极性分子 B、

_{8}^{18} O

原子的中子数为10 C、

O_{2}

与

O_{3}

互为同素异形体 D、

和

互为同系物

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20、下列实验操作中选用仪器正确的是（）


用量筒量取10.00mL盐酸	用瓷坩埚加热熔化NaOH固体	用分液漏斗分离乙酸异戊酯和水的混合物	配制一定温度的NaCl饱和溶液，用温度计测温并搅拌
A	B	C	D

A、A B、B C、C D、D

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