高中化学人教版-试题列表-第1991页

1、下列说法不正确的是（）

A、铅蓄电池充电时阴极反应式为

{Pb}^{2 +} + 2 e^{-} =Pb

B、常温下，pH为a的醋酸钠溶液中水电离出的

c (H^{+})

为

10^{a - 14} mol \cdot L^{- 1}

C、对

{2NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)

平衡体系缩小体积，再次平衡

c ({NO}_{2})

变大 D、

S (s) + O_{2} (g) = {SO}_{2} (g)

{ΔH}_{1}

、

S (g) + O_{2} (g) {=SO}_{2} (g)

{ΔH}_{2}

，则

{ΔH}_{1} {>ΔH}_{2}

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2、化学与生活密切相关，下列事实、现象或应用中，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、CO中毒者应及时移至空气流通处，必要时应放入高压氧舱 B、去除锅炉水垢中的

{CaSO}_{4}

，先用

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液浸泡处理 C、镀锡铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀 D、施肥时不宜将草木灰与铵态氮肥混合使用

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3、2017年1月4日，谷歌公司宣布：以60胜0负1平的战绩横扫众多围棋高手的神秘棋手“Master”乃是其人工智能产品AlpbaGo的升级版，人工智能再次成为热门话题。其中，高纯度硅是一种重要的基础材料。以下是工业上制取纯硅的一种方法：

请回答下列问题(各元素用相应的元素符号表示)：

(1)、在上述生产过程中，属于置换反应的有(填反应代号)。

(2)、反应①的化学方程式：；反应③的化学方程式。

(3)、下列有关硅材料的说法正确的是_______。

A、盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅 B、金刚砂是一种新型陶瓷材料 C、普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高 D、

{SiO}_{2}

能做光导纤维的原因是因为自身具有良好的导电性 E、建筑用的水泥和实验室使用的陶瓷坩埚都属于硅酸盐材料

(4)、已知硅的最简单氢化物甲硅烷(SiH₄)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和液态水，已知室温条件下，1g甲硅烷自燃放出热量为44.6kJ。则其热化学方程式是；

(5)、在人体器官受到损伤时，需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内，这种材料是_______(填字母)。

A、高温结构陶瓷 B、生物陶瓷 C、导电陶瓷。

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4、氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料，实验室可用无水氯化铬(CrCl₃)与氨气在高温下反应制备，反应原理为CrCl₃＋NH₃

\overset{∆}{=}

CrN＋3HCl。回答下列问题：

(1)、制备无水氯化铬。氯化铬有很强的吸水性，通常以氯化铬晶体(CrCl₃·6H₂O)的形式存在。直接加热脱水往往得到Cr₂O₃ ，有关反应的化学方程式为，以氯化铬晶体制备无水氯化铬的方法是。

(2)、制备氮化铬。某实验小组设计制备氮化铬的装置如下图所示(夹持与加热装置省略)：

①实验开始时，要先打开装置A中活塞，后加热装置C，目的是。

②装置B中盛放的试剂是，装置D的作用是。

③有同学认为该装置有一个缺陷，该缺陷是。

(3)、氯化铬的纯度测定。制得的CrN中含有Cr₂N杂质，取样品14.38g在空气中充分加热，得固体残渣(Cr₂O₃)的质量为16.72g，则样品中CrN的质量分数为(结果保留3位有效数字)。

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5、有机物种类繁多，请以你对有机物的认识填空：

(1)、下列几组物质中，互为同系物的是，互为同分异构体的是

①氯气和液氯 ②D 和 T ③CH₃CH₃和(CH₃)₂CHCH₃④¹²CO 和¹⁴CO ⑤和 ⑥ CH₂=CHCH₂CH₃和

(2)、下列各烷烃的沸点由高到低的顺序为(用字母表示)

A．正戊烷 B．异戊烷 C．CH₃(CH₂)₂CH₃ D．新戊烷 E．C₃H₈

(3)、丙烯使溴水褪色，其化学方程式为，该反应的类型是。

(4)、乙烯和丙烯按物质的量之比为 1： 1 聚合时，可生成聚合物乙丙树脂，该聚合物的结构简式是。

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6、砷(As)是第四周期第VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人类认识它、研究它的历史却很长。

(1)、砷的氢化物的化学式为，其稳定性比磷的氢化物(填“强”或“弱”)。已知H₃AsO₃是两性偏酸性的化合物，它与硫酸反应的化学方程式为。Na₂HAsO₃溶液呈碱性，该溶液中

c (H_{2} A {sO}_{3}^{-})

c (A {sO}_{3}^{3 -})

(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)、砷在自然界中主要以硫化物形式(如雄黄As₄S₄、雌黄As₂S₃等)存在。

①工业上以雄黄为原料制备砷的过程是：先在空气中煅烧使其转化为砒霜(As₂O₃)，然后用焦炭还原。写出焦炭还原时发生反应的化学方程式：。砒霜有剧毒，卫生防疫分析中鉴定的方法是：先将试样与锌、硫酸混合在一起反应，将生成的气体导入到热玻璃管中热解，若玻璃管中产生亮黑色的“砷镜”，则说明试样中含有As₂O₃。写出上述鉴定过程中有关反应的化学方式：。

②“砷镜”可被漂白粉氧化为H₃AsO₄ ，反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为。

(3)、已知砷酸(H₃AsO₄)是三元酸，有较强的氧化性。

①常温下砷酸的K₁＝6×10^-3、K₂＝1×10^-7 ，则NaH₂AsO₄溶液的pH为7。(填“＞”、“＜”或“＝”)，判断依据为。

②某原电池装置如图所示，电池总反应为 $A {sO}_{4}^{3 -}$ +2I^—+H₂O $⇌$ $A {sO}_{3}^{3 -}$ +I₂+2OH^—。

当P池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为。当电流计指针归中后向Q池中加入一定量的NaOH，则电池负极所在的烧杯为（填“P”或“Q”）。

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7、如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

请回答：

(1)、氟元素的相对原子质量为，钙元素的原子序数为， D中的X为，写出①②两种元素形成的化合物的化学式为。

(2)、①②两种元素最本质的区别是(填选项)

a．质子数不同 b．中子数不同 c．相对原子质量不同

(3)、A，B，C，D结构示意图中，属于同种元素的粒子是(填字母)。

(4)、A粒子的化学性质与B，C，D中哪一种粒子的化学性质相似(填字母)。

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8、由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体

8 .96 L

（标准状况），在足量氧气中充分燃烧后将生成的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液增重

26 .4 g

，则原混合气体中乙烷的物质的量为

A、

0 .1 mol

B、大于或等于

0 .2 mol

，小于

0 .3 mol

C、等于

0 .2 mol

D、大于

0 .1 mol

小于

0 .3 mol

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9、将32.5g锌粉与一定量的浓硝酸反应生成硝酸盐、水及气体，当锌粉完全反应时收集到11.2LNO、

{NO}_{2}

混合气(标准状况下)，则所消耗硝酸的物质的量是

A、1.2mol B、1.1mol C、1.5mol D、0.8mol

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10、NO₂、O₂、熔融盐NaNO₃组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是

A、石墨I极为正极，石墨II极为负极 B、Y的化学式可能为NO C、石墨II极上的O₂被氧化 D、石墨I极的电极反应式为NO₂+NO

_{3}^{-}

﹣e^﹣═N₂O₅

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11、如图是 1molCO(g)和 2molH₂(g)发生反应 CO(g)+2H₂(g)→CH₃OH(g)过程中的能量变化曲线。曲线 a 表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线 b 表示使用催化剂时反应的能量变化。下列相关说法正确的是

A、使用催化剂后该反应从放热反应变成了吸热反应 B、使用和不使用催化剂相比反应的能量变化相同 C、1molCO(g)和 2molH₂(g)中的化学键完全被破坏需要释放 419kJ 能量 D、1molCO(g)和 2molH₂(g)完全反应生成1molCH₃OH(g)会释放出 510kJ 能量

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12、按如图所示装置进行实验。在Ⅰ中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后，关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，无色溶液变浑浊。符合以上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中对应的试剂为

	A	B	C	D
Ⅰ	CaCO₃、稀HCl	Na₂SO₃、稀H₂SO₄	Zn、稀H₂SO₄	Cu、稀H₂SO₄
Ⅱ	KNO₃溶液	KCl溶液	BaCl₂溶液	Ba(OH)₂溶液

A、A B、B C、C D、D

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13、对于反应A(g)+3B(g)

\overset{}{⇌}

4C(g)+2D(g)，在相同时间内，用不同物质表示的平均反应速率如下，则反应速率最快的是

A、v(A)=0.4mol•L^-1•s^-1 B、v(B)=0.8mol•L^-1•s^-1 C、v(C)=1.2mol•L^-1•s^-1 D、v(D)=0.7mol•L^-1•s^-1

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14、短周期元素W、X、Y、Z、M、N的原子半径依次增大，W、N同主族，N在同周期主族元素中原子半径最大，X、Y、Z分处三个连续的主族且最外层电子依次减少，Y、M价电子数相同且Y的原子序数是M的一半。下列说法错误的是

A、简单离子半径：Y>X>N B、X和Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 C、W、Y、Z三种元素可形成离子化合物 D、NW具有还原性

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15、下列有关说法不正确的是

A、向Mg(OH)₂加入足量稀硫酸，加热浓缩，冷却结晶后得到硫酸镁晶体 B、氨水清除试管壁附着的银镜 C、可用稀硝酸鉴别MgI₂、AgNO₃、Na₂CO₃、NaAlO₂四种溶液 D、除去乙酸乙酯中的乙酸杂质，加入碳酸钠溶液，分液

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16、利用固体表面催化工艺进行

NO

分解的过程如图所示。

下列说法不正确的是

A、

NO

是有毒气体 B、催化剂能改变

NO

的分解速率 C、

NO

分解生成

N_{2}

和

O_{2}

D、过程②释放能量，过程③吸收能量

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17、天然气的主要成分为甲烷。下列关于甲烷的叙述中错误的是

A、通常情况下，甲烷与强酸、强碱、强氧化剂都不反应 B、甲烷的化学性质比较稳定，点燃前不必验纯 C、甲烷与氯气反应，生成CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃或CCl₄ ，都属于取代反应 D、甲烷的四种有机氯代产物都难溶于水

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18、下列有关化学用语的表示方法中正确的是

A、N₂的电子式：

N ⋮ ⋮ N

B、NH₄I的电子式：

[H ： N_{\overset{\cdot \cdot}{H}}^{\underset{\cdot \cdot}{H}} ： H {]^{+} I}^{-}

C、NaCl的电子式：

D、F离子的结构示意图：

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19、日本福岛排放的核废水中含有一种能导致白血病的

{}_{38}^{90}S r

元素。下列有关说法正确的是

A、

^{90} Sr

和

^{87} Sr

互为同素异形体 B、

{}_{38}^{90}S r

的中子数为52 C、

^{90} Sr

的中子数与核电荷数之差为12 D、

^{90} Sr

转变为

^{87} Sr

属于化学变化

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20、

(1)、Ⅰ.已知某链状烷烃子中含有的电子数为42。该链状烷烃的分子式为。

(2)、写出该链状烷烃所有的同分异构体的结构简式：。

(3)、上述同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是（填结构简式）。

(4)、Ⅱ.某混合气体由A、B两种烃组成，该混合气体的平均相对分子质量随A的体积分数的变化情况如图所示。

A的摩尔质量是。

(5)、A、B的分子式分别为、， A、B互为。

(6)、A分子中所有碳原子（填“可能”“一定”或“一定不”）在一条直线上；A的二氯代物有种。

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