高中化学人教版-试题列表-第1989页

1、二甲基亚砜(

)是一种重要的极性溶剂。铭和锰等过渡金属卤化物在二甲基亚砜中有一定溶解度，故可以应用在有机电化学中。回答下列问题：

(1)、Mn元素位于元素周期表的区。基态Cr原子的价电子排布示为，其第一电离能比Mn(填“大”或“小”)

(2)、已知：二甲基亚砜能够与水和丙酮(

)分别以任意比互溶。

①二甲基亚砜分子中硫原子的杂化类型为。

②沸点：二甲基亚砜丙酮(填“＞”或“＜”)。

③二甲基亚砜能够与水以任意比互溶的原因为。

(3)、已知

C r^{3 +}

半径小，正电场较强，能形成多种络合物。配合物

[C r {(H_{2} O)}_{2} {(N H_{3})}_{4}] C l_{3} \cdot 2 H_{2} O

中提供孤对电子形成配位键的原子是。

(4)、锰的某种氧化物的晶胞结构如图所示：

该晶体的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ (用含a、b和 $N_{A}$ 的代数式表示， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值)。

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2、纳米氧化锌作为一种新型功能材料，在橡胶、涂料、陶瓷、防晒化妆品等领域广泛应用。以废辞电池预处理物(主要成分为ZnO，另含少量

F e_{2} O_{3}

、CuO、

S i O_{2}

、MnO等)为原料可生产制备纳米ZnO的流程如图所示。

已知：ZnS和Cus的Ksp分别为 $1.6 \times 1 0^{- 24}$ 、 $6.4 \times 1 0^{- 36}$ 。

(1)、“酸浸”过程中，为了提高浸取效率，可采取的措施有(写出其中一条即可)。

(2)、滤渣1的主要成分是。

(3)、“除锰”过程中

H_{2} O_{2}

的作用是(用离子方程式表示)。

(4)、“除铁”过程中加入试剂X可能是____(填字母序号)。

A、

Z n C O_{3}

B、

N a_{2} C O_{3}

C、NaOH D、

Z n {(O H)}_{2}

(5)、“除铜”的原理是

Z n S (s) + C u^{2 +} (a q) ⇌ Z n^{2 +} (a q) + C u S (s)

，常温下，该反应的平衡常数为。

(6)、在通风橱中，将草酸锌晶体置于陶瓷仪器(填仪器名称)中加热分解可制得ZnO。实验室中测定纳米ZnO的晶体结构可用法(填方法名称)。

(7)、草酸锌晶体(

Z n C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O

)加热过程中固体质量随温度的变化情况如图所示。图中A转化为B的过程中发生反应的化学方程式为。

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3、氯化铁在工农业生产中有着广泛的应用，某化学小组在实验室进行有关

F e C l_{3}

的实验探究。

【查阅资料】 $F e C l_{3}$ 加热易升华，熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水，有强烈的吸水性，易潮解，在水溶液中 $F e^{3 +}$ 和 $C l^{-}$ 能发生络合反应： $F e^{3 +} + 4 C l^{-} ⇌ {[F e C l_{4}]}^{-} (黄色)$ 。

(1)、Ⅰ.用以下装置制取

F e C l_{3}

晶体：

装浓盐酸的仪器名称是。

(2)、装置接口的连接顺序为：a、(填仪器接口的字母编号)。

(3)、Ⅱ．为探究

F e C l_{3}

水解的影响因素，学习小组用pH传感器采集以下溶液的pH：

编号	待测溶液/50mL	溶液温度/℃	pH
①	$0.1 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}$ 溶液	25	1.9
②	$0.01 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}$ 溶液	25	a
③	$0.01 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}$ 溶液	35	b
④	对照溶液X	25	1.9
⑤	对照溶液Y	25	c

对照溶液的配制方法如下：在0.3mol/LKCl溶液中滴加盐酸，使其pH与 $0.1 m o l / L F e C l_{3}$ 溶液pH一致，得X溶液，将X溶液稀释10倍，得Y溶液。

实验②和③是为了探究对水解的影响，根据表格数据ac(填“＞”或“＜”)等可说明稀释使 $F e C l_{3}$ 水解平衡正向移动。

(4)、Ⅲ．为探究盐酸对

F e^{3 +} + 3 S C N^{-} ⇌ F e {(S C N)}_{3}

平衡的影响，将

0.005 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}

溶液(接近无色)和

0.01 m o l \cdot L^{- 1} K S C N

溶液等体积混合，得到红色溶液。取2mL红色溶液，滴加5滴

3 m o l \cdot L^{- 1} H C l

溶液，观察到现象Ⅲ：溶液颜色变浅，呈橙色。为探究原因，设计如下实验：

编号	操作	现象
⑥	向2mL红色溶液中	溶液颜色无明显变化
⑦	向2mL红色溶液中滴加5滴 $3 m o l \cdot L^{- 1} K C l$ 溶液	溶液颜色变浅，呈橙色

实验⑥的目的是排除稀释使溶液颜色变化的干扰，则⑥中向2mL红色溶液中进行的操作是。

(5)、根据实验⑤和实验①的结果，从平衡移动角度解释现象Ⅲ：

(6)、Ⅳ.可用碘量法测定无水氯化铁的质量分数：称取m克无水

F e C l_{3}

样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶中，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液(

2 F e^{3 +} + 2 I^{-} = 2 F e^{2 +} + I_{2}

)，充分反应后，用

c m o l / L

的

N a_{2} S_{2} O_{3}

溶液进行滴定(已知：

I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}

)，终点时消耗

V m L N a_{2} S_{2} O_{3}

溶液。

该样品中氯化铁的质量分数为(已知 $M (F e C l_{3}) = 162.5 g / m o l$ ，用含c、V、m的代数式表示)。

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4、某公司推出一款铁-空气燃料电池，成本仅为锂电池的

\frac{1}{10}

，其装置放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是

A、放电时，M为正极，电势高 B、放电一段时间，KOH溶液浓度不变 C、充电时，N极的电极反应式包括：

F e_{2} O_{3} + H_{2} O + 2 e^{-} = 2 F e O + 2 O H^{-}

D、放电时，

K^{+}

从M移向N

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5、柠檬酸是天然防腐剂和食品添加剂，它是一种有机三元弱酸，与NaOH溶液反应生成柠檬酸钠(用Na₃Y表示)。下列说法正确的是

A、柠檬酸的电离方程式为：H₃Y

⇌

3H⁺+Y^3- B、NaH₂Y水溶液中：c(H₂Y^-) ＜ c(Na⁺) C、Na₃Y水溶液中： c(Na⁺) + c(H⁺) = 3c(Y^3- )+c(OH^- ) D、Na₃Y水溶液的 pH值随着c(Na₃Y)的增大而减小

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6、科学家采用基于金属钉的催化剂，将从空气中捕获的

C O_{2}

转化为甲醇，其转化原理如图所示。下列说法错误的是

A、第2步反应的产物是离子化合物 B、第4步反应中有

σ

键和

π

键的断裂和形成 C、

是该反应的催化剂 D、该过程的总反应是为总反应为：

C O_{2} + 3 H_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{催 化 剂}} \\ △ \end{array} C H_{3} O H + H_{2} O

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7、掌握化学实验的基本操作是完成化学实验的前提和保障。下列实验操作规范且能达到目的的是

选项	目的	操作
A	除去苯中混有的苯酚	向溶液中滴加少量浓溴水充分反应后过滤弃去沉淀
B	探究淀粉是否水解完全	淀粉溶液加入稀硫酸，加热，冷却后滴入碘水
C	检验水解产物中的溴离子	将溴乙烷与NaOH溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加 $A g N O_{3}$ 溶液
D	探究 $P b S O_{4}$ (白色)和PbS(黑色)的溶度积大小	向盛有 $3 m L 0.1 m o l / L P b {(N O_{3})}_{2}$ 溶液的试管中加入 $1 m L 0.1 m o l / L N a_{2} S O_{4}$ 溶液，充分反应后，再加入少量同浓度的 $N a_{2} S$ 溶液，观察现象

A、A B、B C、C D、D

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8、一种有机合成中间体和活性封端剂的分子结构式如下图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族非金属元素，X、Y同主族，Z的基态原子核外只有一个未成对电子。下列说法正确的是

A、基态X原子的电子轨道表示式为：

B、

Y W_{2} Z_{2}

分子空间结构为正四面体形 C、电负性：Y＜X＜Z D、四种元素原子半径的大小顺序为W＜X＜Y＜Z

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9、科学探究是化学学科的魅力所在，如图所示实验能达成相应目的的是

A、用装置①验证

H_{2} O

是极性分子 B、用装置②验证铁钉能发生析氢腐蚀 C、用装置③进行海水制淡水 D、用装置④制乙酸乙酯

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10、

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。实验室中，向

10 m L 0.1 m o l / L A g N O_{3}

溶液中逐滴滴入pH=9的稀氨水至过量，制得银氨溶液。下列说法正确的是

A、

10 m L 0.1 m o l / L A g N O_{3}

溶液中含

N O_{3}^{-}

数目为0.001

N_{A}

B、室温下，pH=9的氨水中含有的

O H^{-}

数目为

1 \times 1 0^{- 5} N_{A}

C、

1 m o l {[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+}

中含有的

σ

键为6

N_{A}

D、

22.4 L N H_{3}

中含有的电子数目为10

N_{A}

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11、药物研发中，碳-氮(C-N)交换反应一旦实现，将会彻底改变药物化学领域。例如：将有机物X转化为有机物Y的反应如图所示。下列说法正确的是

A、X分子中不含手性碳原子 B、X中所有的碳原子可能共面 C、Y可发生加成反应和氧化反应 D、X、Y、Z互为同分异构体

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12、化学与生产生活、能源、航空航天、医疗健康等诸多领域的需求密切相关。下列说法错误的是

A、北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”的制作原料之一聚氯乙烯可通过加聚反应制得 B、汕头海湾隧道风塔亮灯，美轮美奂的LED灯光与原子核外电子跃迁释放能量有关 C、“神舟十三号”飞船返回舱外壳的烧蚀材料之一酚醛树脂是酚与醛在碱的催化下相互缩合而成的具有网状结构的高分子 D、核酸是生物体遗传信息的载体，通过红外光谱仪可检测其结构中存在的多种单键、双键、氢键等化学键

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13、广东有众多非物质文化遗产，潮汕文化源远流长。下列有关说法错误的是

A、潮汕工夫茶蜚声四海，茶叶富含茶多酚，茶多酚含有羟基 B、“无鹅不成宴”，潮汕卤鹅享誉海内外，卤水配方中的酱油属于油脂 C、鼠壳粿是潮汕特色美食，粿含有淀粉，鼠壳草含有纤维素和维生素 D、潮汕陶瓷历史悠久，传统瓷器主要含有硅酸盐

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14、金属镓拥有电子工业脊梁的美誉，镓与铝同族，化学性质相似。综合利用炼锌矿渣[主要含铁酸嫁

G a_{2} {(F e_{2} O_{4})}_{3}

、铁酸锌

Z n F e_{2} O_{4}

]获得3种金属盐，并利用镓盐电解制备金属镓，部分工艺流程如下：

已知：①常温下，浸出液中各离子的浓度及其开始形成氢氧化物沉淀的pH见下表：

金属离子	$F e^{2 +}$	$F e^{3 +}$	$Z n^{2 +}$	$G a^{3 +}$
浓度( $m o l \cdot L^{- 1}$ )	$1.0 \times 1 0^{- 3}$	$4.0 \times 1 0^{- 2}$	1.5	$3.0 \times 1 0^{- 3}$
开始沉淀pH	8.0	1.7	5.5	3.0

金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见下表：

金属离子	$F e^{2 +}$	$F e^{3 +}$	$Z n^{2 +}$	$G a^{3 +}$
萃取率(%)	0	99	0	97-98.5

回答下列问题：

(1)、

G a_{2} {(F e_{2} O_{4})}_{3}

中的

F e

化合价为。“浸出”时

G a_{2} {(F e_{2} O_{4})}_{3}

矿渣经过硫酸浸出获得2种金属盐，该反应的离子方程式为。

(2)、“过滤”后滤液中可回收利用的物质是。滤饼的主要成分是(填化学式)。

(3)、滤液中残余的

G a^{3 +}

的浓度为

m o l \cdot L^{- 1}

。

(4)、“萃取”前加入的

F e

的目的是。

(5)、“反萃取”时镓元素发生反应的离子方程式。

(6)、“电解”过程包括电解反萃取液制粗镓和粗镓精炼两个步骤。精炼时，以粗镓为阳极，以

N a O H

溶液为电解液，阴极的电极反应式为。

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15、乙烯是工业的重要原料，研究工业制取

C_{2} H_{4}

对资源综合利用有重要意义。工业上用

C O_{2}

氧化

C_{2} H_{6}

制

C_{2} H_{4}

主要化学反应有：

a. $C_{2} H_{6} (g) + C O_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + H_{2} O (g) + C O (g)$ $Δ H_{1}$

b. $C_{2} H_{6} (g) + 2 C O_{2} (g) ⇌ 4 C O (g) + 3 H_{2} (g)$ $Δ H_{2} = 430 k J \cdot m o l^{- 1}$

c. $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} = 41 k J \cdot m o l^{- 1}$

(1)、上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有____(填编号)。

A、增大的

C_{2} H_{6}

浓度，反应a、b的正反应速率都增加 B、反应b有助于乙烷脱氢，有利于乙烯生成 C、加入反应a的催化剂，可提高的

C_{2} H_{6}

平衡转化率 D、降低反应温度，反应a~c的正、逆反应速率都减小

(2)、有研究表明，在催化剂存在下，反应a的反应过程如图所示，该反应过程分两步进行，其中第步的正反应活化能最大，反应a的

Δ H_{1} =

k J \cdot m o l^{- 1}

。

(3)、乙烷在一定条件可发生如下反应：

C_{2} H_{6} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g) Δ H = 136 k J \cdot m o l^{- 1}

①提高该反应平衡转化率的方法有、。

②一定温度下，原料组成为 $n (C_{2} H_{6}) ： n (H_{2}) = 1 ： 1$ 、初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时 $C_{2} H_{6}$ 的平衡转化率为20%，平衡时体系的压强为kPa。计算反应的平衡常数 $K_{p}$ 写出计算过程。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

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16、化合物VI是制备核苷类抗病毒药物的重要原料，某研究小组以化合物I为原料合成化合物VI的合成路线如下(部分反应条件省略)：

已知：烯烃复分解反应可示意如下：

回答下列问题：

(1)、化合物Ⅱ能发生银镜反应，其结构简式为。

(2)、反应③的反应方程式为。

(3)、反应⑤的方程式可表示为：

I I I \overset{催 化 剂}{\to} I V + Z

，化合物Z是一种烯烃。写出化合物Z的结构简式为。

(4)、反应①④⑥中属于加成反应的有，属于取代反应的有。

(5)、化合物V的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的有种，写出其中任意一种结构简式：。

条件：a)可与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应；

b)最多能与3倍物质的量的 $N a O H$ 反应；

c)核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1。

(6)、根据以上信息，写出

及

为原料合成

的路线。

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17、硅、锗(Ge)及其化合物广泛应用于光电材料领域，钙钛矿(

C a T i O_{3}

)型化合物是一类可用于生产太阳能电池的功能材料。回答下列问题：

(1)、太阳能电池板主要材料为单晶硅。基态

S i

原子价层电子排布式为，单晶硅的晶体类型为。

(2)、硅和卤素单质反应可以得到硅的卤化物(

S i X_{4}

)，

S i X_{4}

的熔点和沸点如下表：

$S i X_{4}$	$S i F_{4}$	$S i C l_{4}$	$S i B r_{4}$	$S i I_{4}$
熔点/℃	-90.2	-70.4	5.2	120.5
沸点/℃	-85.8	57.8	154.2	287.7

沸点依次升高的原因是。

(3)、钙钛矿

C a T i O_{3}

的晶胞如图所示，其组成元素的电负性大小顺序是。

C a^{2 +}

与

O^{2 -}

间的作用力为，该晶体中每个钛离子周围与它最近且相等距离的钛离子有个。

(4)、以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。下图为Ge单晶的晶胞，原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(

\frac{1}{2}

， 0，

\frac{1}{2}

)C为(

\frac{1}{2}

，

\frac{1}{2}

， 0)，则D原子的坐标参数为。

已知Ge单晶属于立方晶系，晶胞参数为 $a p m$ ，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，则该晶体的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ (列出计算式)。

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18、25℃时，

c (H_{2} C_{2} O_{4}) + c (H C_{2} O_{4}^{-}) + c (C_{2} O_{4}^{2 -}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}

的草酸溶液。

l g c (H_{2} C_{2} O_{4})

、

l g c (H C_{2} O_{4}^{-})

和

l g c (C_{2} O_{4}^{2 -})

随

p H

变化的关系如下图所示。下列说法错误的是

A、曲线①代表

l g c (H_{2} C_{2} O_{4})

，曲线③代表

l g c (C_{2} O_{4}^{2 -})

B、

l g [K_{a 2} (H_{2} C_{2} O_{4})] = - 4.3

C、

p H = 2.8

时，

c (H C_{2} O_{4}^{-}) > 0.01 m o l \cdot L^{- 1}

D、

p H = 4.3

时，

c (H C_{2} O_{4}^{-}) = c (C_{2} O_{4}^{2 -}) = c (H^{+})

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19、

L i - O_{2}

电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来，科学家研究了一种光照充电

L i - O_{2}

电池，如图所示。光照时，光催化电极产生电子(

e^{-}

)和空穴(

h^{+}

)，驱动阴极反应(

L i^{+} + e^{-} = L i

)和阳极反应(

L i_{2} O_{2} + 2 h^{+} = 2 L i^{+} + O_{2}

)对电池进行充电。下列说法错误的是

A、充电时，电池的总反应

L i_{2} O_{2} = 2 L i + O_{2}

B、放电时，光催化电极是正极 C、放电时，

L i^{+}

从正极穿过离子交换膜向负极迁移 D、放电时，正极发生反应

O_{2} + 2 L i^{+} + 2 e^{-} = L i_{2} O_{2}

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20、环己烯是重要的化工原料。实验室环己烯的制备与提纯流程如下：

下列说法错误的是

A、由环己醇制备环己烯的反应类型为消去反应 B、环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为

F e C l_{3}

溶液 C、分液时，有机相应从分液漏斗的下口放出 D、蒸馏除去残余反应物时，产物先蒸出体系

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