相关试卷

1、姜黄素是从姜黄根茎中提取得到的一种黄色食用色素。下列关于姜黄素说法正确的是（）

A、分子式为C₂₁H₂₂O₆ B、分子中存在手性碳原子 C、分子中存在2种含氧官能团 D、分子中含有8种化学环境不同的氢原子

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2、N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、一定条件下，0.1mol H₂和0.1mol I₂充分反应后转移电子总数为0.2N_A B、标准状况下，11.2L CH₂Cl₂中含有的原子总数为2.5N_A C、常温下，0.5 $mol \cdot L^{- 1}$ Na₂S溶液中S^2-数目小于0.5N_A D、3.0gC₂H₆中含σ键总数为0.7N_A

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3、下列化学用语表示正确的是（）

A、乙烯的实验式：C₂H₄ B、乙醛的结构简式：CH₃COH C、3-甲基戊烷的键线式： D、甲烷的球棍模型

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4、在钢铁中添加有固定组成的铝铬合金颗粒，可以增强钢铁的耐腐蚀性、硬度和机械性能。

(1)、钢铁中含有适量的碳元素。基态C原子中，核外存在对自旋相反的电子，电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。

(2)、实验测得FeCl₃在蒸汽状态下实际存在形式为Fe₂Cl₆ ，其分子的球棍模型如图所示。

其中铁的配位数为；Fe₂Cl₆属于非极性分子的原因为。

(3)、某铝铬合金的晶胞结构如图(1)所示，晶胞俯视图如图(2)所示，则该铝铬合金的化学式可表示为；若N_A表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 g∙cm^-3 (用含a、c和 $N_{A}$ 的代数式表示)。

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5、最近，科学家发现对LiTFSI(一种亲水有机盐，结构如下图所示)进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。

请回答下列问题：

(1)、若同学将基态氮原子的电子排布图画为，该排布图违背的规则有。

(2)、LiTFSI中所含元素中，电负性最大的三种元素电负性由小到大的顺序为(填元素符号，下同)；LiTFSI中的第二周期非金属元素第一电离能由小到大的顺序为。

(3)、LiTFSI中存在的化学键有。
a．离子键 b．极性键 c．金属键 d．氢键

(4)、中氮原子的杂化类型为。

(5)、常见的含硫微粒有： ${SO}_{2}$ 、 ${SO}_{3}$ 、 ${SO}_{3}^{2 -}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 $H_{2} S$ 等，其中 ${SO}_{3}^{2 -}$ 的空间构型为； ${SO}_{2}$ 、 ${SO}_{3}$ 中键角较大的是。

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6、我国含硫天然气资源丰富，甲烷与硫化氢重整制氢和天然气脱硫具有重要的现实意义。

(1)、甲烷与硫化氢重整制氢反应为 ${CH}_{4} (g) + {2H}_{2} S (g) ⇌ {CS}_{2} (g) + {4H}_{2} (g)$ ，其过程中反应ⅰ、ⅱ及其相对能量变化示意图为：

反应 ${CH}_{4} (g) + {2H}_{2} S (g) ⇌ {CS}_{2} (g) + {4H}_{2} (g)$ 在(填“高温”或“低温”)下可自发进行；已知CH₄的燃烧热ΔH为-890.3 kJ/mol，则表示CH₄燃烧热的热化学方程式为。

(2)、在恒压条件下，起始时按 $n (H_{2} S) ：n ({CH}_{4}) =2：1$ (同时通入一定量的N₂进行稀释，N₂不参与反应)向某密闭容器中充入反应混合物，温度变化对平衡时反应混合物中 ${CH}_{4}$ 、 $H_{2} S$ 、 ${CS}_{2}$ 、 $H_{2}$ 的物质的量分数(ω)的影响如图所示：

①研究发现，在800～870℃温度区间内，随温度升高，H₂S在平衡时反应混合物中含量迅速下降，而CS₂的含量几乎为0，其原因可能是；

②研究发现，当温度大于900℃时，平衡混合物中 $\frac{ω (H_{2})}{ω ({CS}_{2})}$ 非常接近4。则N点对应温度下，CH₄的平衡转化率为；保持其他条件不变，若起始时不通入N₂进行稀释，则CH₄的平衡转化率会(填“降低”“升高”或“无影响”)

(3)、天然气中的H₂S可用Na₂CO₃溶液吸收，电解吸收足量H₂S气体后的溶液可得到有工业应用价值的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 。
①已知25℃，H₂CO₃、H₂S的电离常数K_a如下表所示：

$H_{2} {CO}_{3}$

$H_{2} S$

$K_{a1}$

$4.5 \times 10^{- 7}$

$1.1 \times 10^{- 7}$

$K_{a2}$

$4.7 \times 10^{- 11}$

$1.3 \times 10^{- 13}$

写出Na₂CO₃溶液吸收足量H₂S气体的离子方程式。

②Na₂S₂O₃在酸性较强环境下不能稳定存在，其原因为(用离子方程式解释)。

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7、 ${NaClO}_{2}$ 为高效漂白剂和氧化剂，可用于纸浆、纸张和各种纤维的漂白，也在环境治理中有所应用。

(1)、已知 ${3NaClO}_{2} (aq) {=2NaClO}_{3} (aq) + NaCl (aq)$     $Δ H_{1} = a kJ \cdot {mol}^{- 1}$
$NaClO (aq) + {NaClO}_{3} (aq) {=2NaClO}_{2} (aq)$     $Δ H_{2} = b kJ \cdot {mol}^{- 1}$

则 $3NaClO (aq) {=NaClO}_{3} (aq) + 2NaCl (aq)$     $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ (用含a、b式子表示)。

(2)、浓度均为0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ ${NaClO}_{2}$ 和 ${HClO}_{2}$ 混合溶液呈酸性，则溶液中微粒浓度大小关系： $c (H^{+}) + c ({HClO}_{2})$ $c ({OH}^{-}) + c ({ClO}_{2}^{-})$ (填“>”“<”或“=”)。

(3)、工业上可用电解法制备 ${NaClO}_{2}$ ，其工作原理如图所示(NaCl足量)，电解一段时间后，将Pt(A)电极区的溶液除去微量二氧化氯后，喷雾干燥即得 ${NaClO}_{2}$ 粗品。

M处是外接直流电源的极(填“正”或“负”)；离子交换膜应选择(填“阴”或“阳”)离子交换膜；当外电路转移0.1mol电子时，理论上Pt(B)电极区电解质溶液质量减少g。

(4)、以 ${NaClO}_{2}$ 为氧化剂是一种新型脱除NO方法，其原理为：
第一步：NO在碱性环境中被氧化为 ${NO}_{2}^{-}$ ，反应为： $4 NO + {ClO}_{2}^{-} + 4 {OH}^{-} ⇌ {Cl}^{-} + 4 {NO}_{2}^{-} + 2 H_{2} O$ ；

第二步： ${NO}_{2}^{-}$ 继续被氧化为 ${NO}_{3}^{-}$ ，反应为： $2 {NO}_{2}^{-} + {ClO}_{2}^{-} + 4 {OH}^{-} ⇌ 2 {NO}_{3}^{-} + {Cl}^{-} + 2 H_{2} O$ 。

① ${NaClO}_{2}$ 溶液吸收NO的过程中，适当增加压强，对NO的脱除率的影响是(填“提高”“无影响”或“降低”)。

②在50℃时，将NO匀速通过足量浓度为 $2 \times 10^{- 2} mol \cdot L^{- 1}$ ${NaClO}_{2}$ 碱性溶液，3min后，测得溶液中 ${Cl}^{-}$ 浓度为 $6 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}$ 。则该时间段内平均反应速率 $v ({NaClO}_{2}) =$ (反应前后溶液的体积变化忽略不计)。

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8、GaN是研制微电子器件、光电子器件的第三代半导体材料，其晶胞结构如下。

已知：GaN、GaP、GaAs的熔点高，且熔融状态均不导电；晶胞参数为a cm。

下列说法正确的是（）

A、GaN为离子晶体 B、熔点：GaN<GaP<GaAs C、N原子与Ga原子的最短距离为 $\frac{\sqrt{3}}{4} a$ cm D、与N原子相连的Ga原子构成的几何体为正方体

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9、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，其中Y元素电负性在同周期中最小，Z的3p轨道有三个未成对电子，W的原子序数是X原子价电子数的4倍。下列说法正确的是（）

A、第一电离能： $Z > W > Y$ B、元素X与Z性质相似 C、最高价含氧酸的酸性： $Z > W$ D、X、Z、W形成的单质均属于分子晶体

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10、配离子 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 的球棍模型如图所示。下列关于该配离子的说法中错误的是（）

A、有4个配位原子 B、 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 中的铜采用 ${sp}^{3}$ 杂化 C、 ${NH}_{3}$ 为配离子的配体， ${NH}_{3}$ 的VSEPR模型为四面体形 D、若用两个 $H_{2} O$ 代替两个 ${NH}_{3}$ ，可以得到两种不同结构的配离子

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11、白磷在氯气中燃烧能生成 ${PCl}_{3}$ 、 ${PCl}_{5}$ ， ${PCl}_{5}$ 受热失去两个Cl原子生成 ${PCl}_{3}$ ，其中 ${PCl}_{5}$ 分子结构如图所示：

下列叙述正确的是（）

A、 ${PCl}_{5}$ 分子中所有P-Cl键键能都一样 B、 ${PCl}_{3}$ 分子的空间构型为平面正三角形 C、 ${PCl}_{3}$ 、 ${PCl}_{5}$ 中P原子均为 ${sp}^{3}$ 杂化 D、 ${PCl}_{5}$ 分子中键角(Cl-P-Cl)有3种

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12、卤化钠(NaX)和四卤化钛( ${TiX}_{4}$ )的熔点如图所示：下列有关说法不正确的是（）

A、Ti原子的价电子排布式为 ${3d}^{2} {4s}^{2}$ B、 ${TiF}_{4}$ 分子中存在极性共价键 C、晶格能： $NaF > NaBr > NaCl > NaI$ D、分子间作用力： ${TiI}_{4} > {TiBr}_{4} > {TiCl}_{4}$

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13、下列各项性质的比较中正确的是（）

A、熔点： $Na > Al$ B、沸点： ${AsH}_{3} > {PH}_{3} > {NH}_{3}$ C、酸性： ${ClCH}_{2} COOH > {CH}_{3} COOH$ D、水溶性： ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} OH > {CH}_{3} {CH}_{2} OH$

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14、2022年夏季，让公众对全球气候变暖有了“切身感受”，温室气体排放是导致全球变暖的主要原因。1997年《京都议定书》中规定控制的6种温室气体为： ${CO}_{2}$ 、 ${CH}_{4}$ 、 $N_{2} O$ 、氢氟碳化合物(HFCs)、全氟碳化合物(PFCs)、六氟化硫( ${SF}_{6}$ )。下列有关说法正确的是（）

A、 ${CH}_{4}$ 中有4个π键 B、O、F均为p区元素 C、 $N_{2} O$ 属于非极性分子 D、 ${SF}_{6}$ 为正四面体结构

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15、一定温度下，向足量的AgBr固体中加入100mL水，充分搅拌，慢慢加入NaCl固体，随着 $c ({Cl}^{-})$ 增大，溶液中 $c ({Br}^{-})$ 的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

A、该温度下 $K_{sp} (AgBr) = 6.4 \times 10^{- 13}$ B、从Y点到Z点发生的离子反应为 ${Ag}^{+} + {Cl}^{-} =AgCl ↓$ C、AgBr与AgCl在一定条件下可以相互转化 D、P点溶液中 $c ({Cl}^{-}) = 625 c ({Br}^{-})$

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16、某传统锌-空气二次电池的放充电原理如下图所示：

下列叙述正确的是（）

A、放电时，电子从Zn电极流出经电解液向多孔铜电极移动 B、放电时，负极反应式仅为 $Zn - 2 e^{-} {=Zn}^{2 +}$ C、充电时，Zn电极上“钝化”的ZnO不容易得电子 D、放电时，CO₂做氧化剂被还原为K₂CO₃

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17、已知磷酸二氢钾( ${KH}_{2} {PO}_{4}$ )可用作高磷钾复合肥料，工业上可通过 $KOH + H_{3} {PO}_{4} {=KH}_{2} {PO}_{4} + H_{2} O$ 制备。已知25℃时， $K_{a1} (H_{3} {PO}_{4}) = 6.9 \times 10^{- 3}$ 、 $K_{a2} (H_{3} {PO}_{4}) = 6.2 \times 10^{- 8}$ 、 $K_{a3} (H_{3} {PO}_{4}) = 4.8 \times 10^{- 13}$ 。下列关于0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ ${KH}_{2} {PO}_{4}$ 溶液的说法正确的是（）

A、该溶液中 $c (H_{2} {PO}_{4}^{-}) > c ({HPO}_{4}^{2 -}) + c ({PO}_{4}^{3 -})$ B、该溶液中 $c (H_{2} {PO}_{4}^{-}) + c ({HPO}_{4}^{2 -}) + c ({PO}_{4}^{3 -}) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ C、向该溶液中滴加少量NaOH溶液，其离子方程式为 $H_{2} {PO}_{4}^{-} + 2 {OH}^{-} {=PO}_{4}^{3 -} + 2 H_{2} O$ D、25℃， $H_{3} {PO}_{4} (aq) + {OH}^{-} (aq) {=H}_{2} {PO}_{4}^{-} (aq) + H_{2} O (l)$ 的化学平衡常数为 $6.2 \times 10^{6}$

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18、下列操作会导致实验结果偏大的是（）

A、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，未进行洗涤操作 B、实验时用醋酸代替盐酸测定中和热ΔH C、用标准NaOH溶液滴定醋酸来测定其浓度，选择甲基橙作指示剂 D、用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，酸式滴定管未用待测液润洗

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19、在T℃时，将足量的某碳酸氢盐( ${MHCO}_{3}$ )固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡： $2 {MHCO}_{3} (s) ⇌$ $M_{2} {CO}_{3} (s) + H_{2} O (g) + {CO}_{2} (g)$ 已知反应达平衡时体系的总压强为p。则下列叙述正确的是（）

A、当混合气体中 ${CO}_{2}$ 的体积分数不变时，说明反应达到平衡状态 B、向平衡体系中加入适量 ${MHCO}_{3}$ ，再次平衡后 $c ({CO}_{2})$ 增大 C、向平衡体系中充入适量的 ${CO}_{2}$ ，逆反应速率增大 D、该温度下用压强表示的化学平衡常数为 $p^{2}$

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20、根据下列图示所得出的结论正确的是（）

A、由图甲可知，该反应反应物所含化学键的键能总和大于生成物所含化学键的键能总和 B、由图乙能制备 $Fe {(OH)}_{2}$ 并能较长时间观察其颜色 C、由图丙可验证Zn与盐酸反应有电子转移 D、由图丁可证明： $K_{a} (HA) > K_{a} (HB)$

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	$H_{2} {CO}_{3}$	$H_{2} S$
$K_{a1}$	$4.5 \times 10^{- 7}$	$1.1 \times 10^{- 7}$
$K_{a2}$	$4.7 \times 10^{- 11}$	$1.3 \times 10^{- 13}$