高中化学人教版-试题列表-第1990页

1、以a(环戊二烯)为原料制备d(金刚烷)的路线如图所示。下列说法正确的是

A、a分子中最多有5个原子共平面 B、a与b互为同系物 C、c的分子式为

C_{10} H_{14}

D、d的一氯代物有2种

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2、我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐

{(N_{5})}_{6} {(H_{3} O)}_{3} {(N H_{4})}_{4} C l

(用R代表)。经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局都结构如下图所示，从结构角度分析R中两种阳离子的不同之处是

A、中心原子的杂化轨道类型 B、中心原子的价层电子对数 C、空间结构 D、共价键类型

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3、很多含巯基(

- S H

)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物Ⅱ，化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂，化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的是

A、在Ⅰ中S原子采取

s p

杂化 B、在Ⅱ中

C - C - C

键角是180° C、在Ⅲ中存在离子键和共价键 D、在Ⅳ中硫氧键的键能均相等

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4、我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，放电时

A、铝电极上发生还原反应 B、阳离子移向负极 C、氧气在正极上得电子 D、电流由铝板经外电路流向铂网

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5、设阿伏加德罗常数的值为

N_{A}

，下列说法正确的是

A、

64 g S_{8}

(分子结构：

)中的共价键数目为

N_{A}

B、

1 m o l C H C l_{3}

，含有

C - C l

键的数目为

3 N_{A}

C、

1 L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C O O H

溶液中含有的

H^{+}

离子数为

0.1 N_{A}

D、标准状况下，

22.4 L

甲烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为

8 N_{A}

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6、利用下列装置(夹持装置已略去)进行实验，能达到实验目的的是

A、用装置①检验溴乙烷消去产物中的乙烯 B、用装置②证明乙炔可使溴水褪色 C、用装置③分离乙酸乙酯和乙醇 D、用装置④除去水中的苯酚

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7、一种活性物质的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法正确的是

A、分子中含氧官能团是羟基、醛基 B、既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物 C、

1 m o l

该物质与碳酸钠反应得

44 g C O_{2}

D、与

互为同分异构体

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8、关于化合物2-苯基丙烯(

)，下列说法正确的是

A、属于烷烃 B、易溶于水及甲苯 C、可以发生加聚反应 D、分子中含有4个碳碳双键

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9、VA族的氮、磷、砷(

A s

)等元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。下列说法错误的是

A、沸点：

A s H_{3} > P H_{3} > N H_{3}

B、N、P原子的第一电离能：

N > P

C、基态

A s

原子的核外电子排布式为

[A r] 3 d^{10} 4 s^{2} 4 p^{3}

D、基态P原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形

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10、新制的

C u (O H)_{2}

可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成

C u_{2} O

，下列说法错误的是

A、乙醛中碳原子的杂化轨道类型为

s p^{3}

和

s p^{2}

B、乙酸含有的元素中C元素的电负性最大 C、

1 m o l

乙醛分子中含有的

σ

键的数目为

6 m o l

D、乙酸的沸点高于乙醛原因是乙酸存在分子间氢键

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11、硫酸镍溶于氨水形成

[N i {(N H_{3})}_{6}] S O_{4}

蓝色溶液，下列说法错误的是

A、

N i

原子3d能级上的未成对电子数为1 B、

{[N i {(N H_{3})}_{6}]}^{2 +}

产提供孤电子对的成键原子是N C、

{[N i {(N H_{3})}_{6}]}^{2 +}

中

N i^{2 +}

与

N H_{3}

之间形成配位键 D、

[N i {(N H_{3})}_{6}] S O_{4}

中阴离子的立体构型是正四面体形

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12、我国力争于2060年前实现碳中和。

C H_{4}

与

C O_{2}

重整是

C O_{2}

利用的研究热点之一。下列关于

C H_{4}

和

C O_{2}

说法正确的是

A、固态

C O_{2}

属于共价晶体 B、

C H_{4}

键角大于

C O_{2}

键角 C、

C H_{4}

分子中含有极性共价键，是极性分子 D、干冰中每个

C O_{2}

分子周围紧邻12个

C O_{2}

分子

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13、化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如图：

回答下列问题：

(1)、E中的官能团名称是。

(2)、碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出C的结构简式，用星号(*)标出C中的手性碳。

(3)、B到C的反应类型是。

(4)、写出D到E的反应方程式。

(5)、F的结构简式。

(6)、W是分子式比C少1个CH₂的六元环有机物，W能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO₂ ，则W可能的结构有种，其中核磁共振氢谱显示有6种不同环境的氢，峰面积比为4：4：3：1：1：1的结构简式为。

(7)、设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH₃COCH₂COOC₂H₅)制备

的合成路线(无机试剂任选)。

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14、磷酸亚铁锂(LiFePO₄)电池因其原材料丰富、高放电功率等优点，广泛用于新能源汽车动力电池。回答下列问题：

(1)、据报道，深圳某团队开发出一种新型铝基复合负极材料的锂电池，具有宽温域、低成本、长寿命的特点。在下列状态的铝元素中，电离最外层一个电子所需能量由高到低的顺序是____(填标号)。

A、

B、

C、

D、

(2)、橄榄石型LiFePO₄正极材料中，Fe²⁺的价层电子排布式为， PO

_{4}^{3 -}

的空间结构为。

(3)、文献报道NH₄H₂PO₄和苯胺(

)是制备LiFePO₄的原料。

①NH₄H₂PO₄的熔点高于苯胺，原因是。

②NH₄H₂PO₄中，电负性最高的元素是；P的杂化轨道与O的2p轨道形成(填“σ”或“π”)键。

(4)、氢燃料电池因其环保、来源广泛等优点，具有广阔前景。储氢合金能有效解决氢气的贮存和运输问题。某储氢合金的结构属六方晶系，晶体结构及俯视图分别如图(a)、(b)所示，该储氢合金的化学式是(填最简式)。已知该储氢合金晶胞底边长为a=0.5017nm，高为c=0.3977nm，设阿伏加德罗常数的值为N_A ，该晶体的密度为g•cm^-3(列出计算式)。