高中化学人教版-试题列表-第1992页

1、研究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义，回答下列问题：

(1)、在固定体积的容器中进行反应：

2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)

，该反应为放热反应。下列一定能加快该反应速率的措施是________。

A、降温 B、充入氮气 C、充入

O_{2}

D、加入催化剂

V_{2} O_{5}

(2)、常温下，实验室用

100 mL 6.0 mol \cdot L^{- 1}

硫酸跟足量锌粉反应制取氢气。

①为降低反应进行的速率，又不影响生成氢气的量，可向反应物中加入。（填序号）

A. ${CH}_{3} COONa$ 固体 B. ${KNO}_{3}$ 固体 C. $K_{2} {SO}_{4}$ 溶液 D. ${KHSO}_{4}$ 溶液

②向溶液中滴加少量硫酸铜溶液，反应速率加快，原因是。

(3)、一定温度下，在体积为

a L

的固定密闭容器中，有色气体N与无色气体M的物质的量随时间变化曲线如图所示。从反应开始到

t_{1}

，平均反应速率

v (N) =

。该反应的化学方程式可表示为。（用M、N表示化学式）

下列说法中能够判定该反应处于平衡状态的是。（填序号）。

A.速率 $v {(M)}_{正} = 2 v {(N)}_{逆}$ B.气体的总质量不再变化

C.气体的颜色不再变化 D.M的体积分数不变

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2、燃料电池是利用燃料（如

H_{2}

、CO、

{CH}_{4}

、

{CH}_{3} OH

、

{NH}_{3}

等）与

O_{2}

反应从而将化学能转化为电能的装置。

(1)、甲烷燃料电池（NaOH溶液作电解质溶液）的负极反应式为，正极反应式为，放电过程中溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”）。

(2)、瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下，下列有关说法正确的是。

a.电池工作时， ${Na}^{+}$ 向负极移动

b.电子由电极2经外电路流向电极1

c.电池总反应为 $4 {NH}_{3} + 3 O_{2} = 2 N_{2} + 6 H_{2} O$

d.电极2发生的电极反应为 $O_{2} + 4 H^{+} + 4 e^{-} = 2 H_{2} O$

(3)、铅酸蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和

{PbO}_{3}

，电解质溶液为稀硫酸，该电池工作时发生的总反应为

Pb + {PbO}_{2} + 2 H_{2} {SO}_{4} = 2 {PbSO}_{4} + 2 H_{2} O

。试回答下列问题。

①铅酸蓄电池的负极材料是，正极反应为。

②若有1mol电子从某电极流出，则参加反应的 $H_{2} {SO}_{4}$ 是mol，负极的质量变化是（填“增大”或“减小”）g。

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3、1mol某链状烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗8mol氧气。该烷烃在光照条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯代物。该烷烃的结构简式是（）

A、

B、

{CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{3}

C、

D、

{({CH}_{3})}_{2} CHCH {({CH}_{3})}_{2}

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4、下列有关说法不正确的是（）

A、乙烯的化学性质比乙烷活泼是因为乙烯分子中含有碳碳双键 B、乙烯分子的碳碳双键中有一个键容易断裂，能与溴水发生加成反应 C、1mol乙烯与氯气完全加成后，产物再与氯气彻底取代，两个过程中共消耗氯气6mol D、乙烯在空气中的燃烧现象中与甲烷燃烧现象不同的原因是乙烯中含碳量高

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5、氢燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是（）

A、a处通入氧气 B、电池每消耗11.2L氢气，电路中通过的电子数目为

N_{A}

C、右侧的电极反应式为：

O_{2} + 4 e^{-} + 4 H^{+} = 2 H_{2} O

D、右侧电极为电池的负极

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6、下列各组物质按同位素、同系物、同分异构体、同素异形体顺序排列的是（）

① $C_{60}$ 、 $C_{70}$ 、金刚石、石墨；② ${CH}_{3} CH ({CH}_{3}) {CH}_{2} {CH}_{3}$ 和 ${CH}_{3} C {({CH}_{3})}_{2} {CH}_{3}$ ；

③ ${}_{6}^{12}C$ 、 ${}_{6}^{13}C$ 、 ${}_{6}^{14}C$ ；④ ${HOCH}_{2} CHO$ 、 ${HOCH}_{2} {CH}_{2} CHO$ 、 ${HOCH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{2} CHO$

A、③④②① B、③④①② C、④②①③ D、①②③④

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7、纳米级

{Fe}_{3} O_{4}

可用于以太阳能为热源分解水制

H_{2}

，过程如图所示。下列说法中不正确的是（）

A、过程Ⅰ的反应：

2 {Fe}_{3} O_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{太 阳 能}} \end{matrix} 6 FeO + O_{2} ↑

B、过程Ⅱ的反应：

2 H_{2} O = 2 H_{2} ↑ + O_{2} ↑

C、整个过程实现了太阳能向化学能的转化 D、

{Fe}_{3} O_{4}

为整个过程的催化剂

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8、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是（）

A、图甲：溶液中

{Zn}^{2 +}

向Cu电极方向移动，外电路电流由Cu流向Zn B、图乙：正极的电极反应式为

{Ag}_{2} O + 2 e^{-} + H_{2} O = 2 Ag + 2 {OH}^{-}

C、图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D、图丁：为了增强电解质溶液的导电能力，通常使用98%的浓硫酸

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9、一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示。则下列对该反应的推断合理的是（）

A、该反应的化学方程式为

6 A + 2 D = 3 B + 4 C

B、反应进行到1s时，

v (A) = v (B)

C、达到反应限度时，C的转化率为80% D、反应进行到5s时，B的平均反应率为

0.12 mol / (L \cdot s)

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10、某种氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，该电池用

30 % H_{2} {SO}_{4}

溶液作电解质溶液。有关这种燃料电池的下列说法中，不正确的是（）

A、供电时的总反应为

2 H_{2} + O_{2} = 2 H_{2} O

B、该装置中发生化学反应，实现了化学能到电能的转化 C、正极上反应的电极反应式为：

O_{2} + 4 e^{-} + 2 H_{2} O = 4 {OH}^{-}

D、氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池

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11、一定温度下恒容密闭容器中，可逆反应

A (g) + 2 B (g) ⇌ 2 C (g)

，达到平衡状态的标志是（）

A、A的分解速率和C的生成速率之比为

1 ： 2

B、单位时间内生成

n molA

的同时生成

2 n molB

C、混合气体的密度不再改变 D、混合气体平均摩尔质量不再改变

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12、已知某化学反应

A_{2} (g) + 2 B_{2} (g) = 2 {AB}_{2} (g)

（

A_{2}

、

B_{2}

、

{AB}_{2}

的结构式分别为

A = A

、

B - B

、

B - A - B

），反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是（）

A、该反应的进行一定需要加热或点燃 B、该反应若生成

2 {molAB}_{2} (g)

，则放出的热量为

(E_{1} - E_{2}) kJ

C、该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量 D、生成

2 molB - A

键放出

E_{2} kJ

能量

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13、在

100 {mLHNO}_{3}

和

H_{2} {SO}_{4}

的混合溶液中，

c ({HNO}_{3}) = 0.4 mol / L

，

c (H_{2} {SO}_{4}) = 0.1 mol / L

，向其中加入

1.92 gCu

粉微热，待充分反应后溶液中

c ({Cu}^{2 +})

为（）

A、

0.15 mol / L

B、

0.225 mol / L

C、

0.30 mol / L

D、无法计算

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14、合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是（）

A、可用排空气法收集气体1 B、用湿润的淀粉-KI试纸可以鉴别气体2和溴蒸气 C、在饱和NaCl溶液中先通入过量

{CO}_{2}

，再通入过量

{NH}_{3}

可得到固体1 D、相同条件下，1L气体1、2的混合气（体积比为

1 ： 1

）与

1 {LNH}_{3}

在一定条件下转化为对环境无害的物质，反应方程式为

2 {NH}_{3} + NO + {NO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{一 定 条 件}} \end{matrix} 2 N_{2} + 3 H_{2} O

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15、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度，下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图，下列说法不正确的是（）

A、坐标轴左侧区域代表的是氮及其化合物 B、a→b→c→d→e的转化均能一步实现 C、c、d和i、j均属于酸性氧化物 D、f与l可以是同一种物质

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16、化学与科技、社会、生产密切相关。下列有关说法正确的是（）

A、

{SO}_{2}

易产生“光化学烟雾”，可用碱性物质吸收 B、燃煤中加入氧化钙有利于实现“碳达峰” C、豆科植物直接吸收空气中的

N_{2}

作为肥料，实现氮的固定 D、汽车尾气中的主要大气污染物为NO、

{SO}_{2}

和

{PM}_{2.5}

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17、下列关于重要非金属元素的用途的叙述错误的是（）

A、氮化硅（

{Si}_{3} N_{4}

）、氧化铝（

{Al}_{2} O_{3}

）、碳化硅（SiC）等新型陶瓷是无机非金属材料 B、在葡萄酒中添加

{SO}_{2}

可以使其保持较好的品质，

{SO}_{2}

是可以适量使用的食品添加剂 C、量子通信材料螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同素异形体 D、晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维

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18、铼被誉为21世纪的超级金属，被广泛应用于航空航天领域，一种由铼渣(主要成分：ReS₂)提取铼的工艺流程图如图：

(1)、已知铼的价电子排布与锰相似，写出₇₅Re的价电子排布式为。

(2)、第一步酸浸过程中ReS₂转化为两种强酸，其中一种为高铼酸(化学式：HReO₄)，请写出反应的离子方程式：，根据图1所示，浸出过程中应将铼渣粉碎至目左右，根据图2所示，操作II过程中萃取液流速应选择6～8BV/h。

(3)、已知高铼酸铵微溶于冷水，易溶于热水。提纯粗高铼酸铵固体的方法是。

(4)、写出由高铼酸铵热分解得到Re₂O₇的化学方程式：。

(5)、实际生产过程中，使用氢气还原Re₂O₇时，氢气的用量始终要大于理论计算值，其原因是。

(6)、整个工艺中可循环利用的物质有硫酸、氨气以及。

(7)、已知铼的晶胞如图3所示，晶胞的参数如图4所示(a、c的单位为A，1A=10^-10m)，则金属铼的密度表达式为g•cm^-3(用N_A表示阿伏加德罗常数的值，M表示Re的摩尔质量)

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19、以硫酸渣(含Fe₂O₃、SiO₂等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图：

(1)、“酸溶”中加快溶解的方法为(任意写出一种)。

(2)、“还原”过程中的离子方程式为。

(3)、写出“滤渣”中主要成分的化学式。

(4)、①“沉铁”过程中生成Fe(OH)₂的化学方程式为。

②若用CaCO₃“沉铁”，则生成FeCO₃沉淀。当反应完成时，溶液中 $\frac{{c(Ca}^{2}^{+})}{{c(Fe}^{2}^{+})}$ =。[已知K_sp(CaCO₃)=2.8×10^-9 ， K_sp(FeCO₃)=2×10^-11]

(5)、“氧化”时，用NaNO₂浓溶液代替空气氧化Fe(OH)₂浆液，能缩短氧化时间，但缺点是。

(6)、焦炭还原硫酸渣炼铁能充分利用铁资源，在1225℃、

\frac{n(C)}{n(O)}

=1.2时，焙烧时间与金属产率的关系如图，时间超过15min金属产率下降的原因是。

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20、二甲醚简称DME，是一种基础化工原料，可用于燃料电池及制取低碳烯烃等，Kagan提出的一步法制取二甲醚的反应为：

2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + 3 H_{2} O (g)

ΔH。下图为刚性容器中，CO₂初始浓度相同，进料浓度比c(H₂)∶c(CO₂)分别等于3和5时CO₂平衡转化率随温度变化的关系：

(1)、ΔH0(填“>”或“＜”)。进料浓度比c(H₂)∶c(CO₂)=5的曲线为点所在曲线(填“A”或“B”)，B、C两点用CH₃OCH₃表示的平均反应速率

υ

(B)

υ

(C)(填“>”、“＜”或“=”)。

(2)、在一定条件下，若将CO₂改为等物质的量的CO和CO₂的混合气，则充入的CO与H₂O发生反应：

H_{2} O(g)+CO(g) ⇌ {CO}_{2} {(g)+H}_{2} (g)

将导致CH₃OCH₃的产率增大，原因是。

(3)、在一定体积的刚性容器中保持温度不变，保持c(H₂)∶c(CO₂)进料浓度比不变，进一步提高CO₂的平衡转化率的方法是、。

(4)、在绝热恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH₃ ，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH₃(g)

⇌_{}^{}

5N₂(g)+6H₂O(g)

不能说明该反应已达到平衡状态标志的是(填标号)。

a.体系温度不变

b.反应速率5v(NH₃)_消耗 =4v(N₂)_消耗

c.容器内压强不再随时间而发生变化

d.容器内N₂的物质的量分数不再随时间而发生变化

e.容器内n(NO)：n(NH₃)：n(N₂)：n(H₂O)=6：4：5：6

(5)、一定温度下，在2 L恒容密闭容器内发生反应2NO₂(g)

⇌_{}^{}

N₂O₄(g)，n(NO₂)随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO₂) /mol	0.040	0.020	0.010	0.005	0.005	0.005

根据表中可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是。该温度下，反应2NO₂(g) $⇌$ N₂O₄(g)的平衡常数K=L·mol^-1。

(6)、对于反应2NO₂(g)

⇌_{}^{}

N₂O₄(g)，用平衡时各组分压强关系表达的平衡常数

K_{p} = \frac{p (N_{2} O_{4})}{p^{2} ({NO}_{2})}

。在一定条件下NO₂与N₂O₄的消耗速率与自身压强间存在关系：v_消耗(NO₂)=k₁·p²(NO₂)，v_消耗(N₂O₄)=k₂·p(N₂O₄)。其中k₁、k₂是与反应及温度有关的常数。相应的消耗速率跟压强的关系如图所示：

一定温度下，k₁、k₂与平衡常数K_P的关系是k₁=。在图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由。

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