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相关试卷

  • 1、化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。

    下列有关化合物X、Y和Z的说法错误的是（   ）

    A、X分子中不含手性碳原子 B、Y分子中的碳原子可能处于同一平面 C、Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应 D、X、Z分别在过量NaOH溶液中加热，均能生成丙三醇

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  • 2、下列实验操作可以达到实验目的的是


    实验目的

    实验操作

    A

    验证乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化

    将乙醇与浓硫酸加热到170℃，反应生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色

    B

    除去苯中少量的苯酚

    向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤

    C

    除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸

    加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡，静置，分液，取出上层液体

    D

    检验蔗糖的水解产物

    取少量蔗糖溶液，与稀硫酸共热后加入新制的Cu(OH)2悬浊液，观察是否出现砖红色沉淀

    A、A B、B C、C D、D

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  • 3、类比法是化学学习中的常用方法，下列类比关系正确的是
    A、干冰是分子晶体，则二氧化硅也是分子晶体 B、苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，则甲苯也不能使酸性KMnO4溶液褪色 C、乙醇与浓硫酸在加热时能脱水生成乙烯，则丙醇与浓硫酸在加热时也能脱水生成丙烯 D、分子式为C7H7Br的芳香族化合物的同分异构体有4种，则分子式为C7H8O的芳香族化合物的同分异构体也是4种

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  • 4、紫花前胡醇(如图)可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是

    A、属于芳香烃衍生物 B、不能使酸性重铬酸钾溶液变色 C、能发生水解反应 D、能够发生消去反应生成双键

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  • 5、下列关于有机化合物的说法正确的是
    A、石油的分馏、煤的干馏、煤的气化和液化均属于物理变化 B、聚合物()可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得 C、香叶醇()能发生加成反应不能发生取代反应 D、油脂、淀粉、纤维素、蛋白质均为高分子化合物

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  • 6、下列说法正确的是
    A、的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构) B、等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等 C、按系统命名法，化合物的名称是2，3，4－三甲基－2－乙基戊烷 D、和互为同系物

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  • 7、三硝酸六尿素合铁[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3]是常见的有机铁肥，一定条件下可由Fe(NO3)3和尿素(H2NCONH2)合成。下列说法正确的是
    A、NO3−的空间构型为V形 B、第一电离能：O>N>C>Fe C、尿素分子中碳为手性碳原子 D、尿素水溶液中存在尿素分子与水分子形成的氢键

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  • 8、自从第一次合成稀有气体元素的化合物XePtF6以来，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如XeF2、XeF4等。如图甲为XeF4的结构示意图，图乙为XeF2晶体的晶胞结构图。下列有关说法正确的是

    A、XeF4是极性分子 B、XeF2晶体属于离子晶体 C、一个XeF2晶胞中实际拥有2个XeF2 D、XeF2晶体中距离最近的两个XeF2之间的距离为22a(a为晶胞边长)

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  • 9、下列关于丙烯(CH3CH=CH2)分子的说法中，错误的是
    A、有8个σ键，1个π键 B、丙烯分子中的碳原子有sp3和sp2两种杂化类型 C、所有原子都在同一平面上 D、丙烯的键线式为

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  • 10、有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是

    A、在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数之比为1：2 B、该气态团簇分子的分子式为EF或FE C、在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体形 D、在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+

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  • 11、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

    ①1s22s22p63s23p4        ②1s22s22p63s23p3       ③1s22s22p3        ④1s22s22p5

    则下列有关比较中正确的是

    A、第一电离能：④>③>②>① B、原子半径：④>③>②>① C、电负性：④>③>②>① D、最高正化合价：④>③=②>①

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  • 12、下列说法正确的是
    A、某分子由X和Y原子构成，个数比为1：2，则X原子一定为sp2杂化 B、元素Ga的核外电子排布式为[Ar]4s24p1 ， 位于元素周期表中p区 C、NH3中N－H间的键角比CH4中C－H间的键角大 D、基态Cr原子有6个未成对电子

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  • 13、下列说法中正确的是
    A、在多电子原子中，p道电子能量一定高于s轨道电子能量 B、2p和3p轨道形状均为哑铃形 C、基态氮原子的轨道表示式为 D、B原子由1s22s22px1→1s22s22py1时，由基态转化为激发态，形成发射光谱

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  • 14、【选考题】光伏组件封装胶膜是太阳能电池的重要材料，经由如图反应路线可分别制备封装胶膜基础树脂Ⅰ和Ⅱ(部分试剂及反应条件略)。

    反应路线Ⅰ：

    反应路线Ⅱ：

    已知以下信息：

    ①⇌互变异构→稀OH-(R、R1、R2为H或烃基)

    ②+2ROH→H++H2O

    (1)、A+B→D的反应类型为。
    (2)、基础树脂Ⅰ中官能团的名称为。
    (3)、F的结构简式为。
    (4)、从反应路线Ⅰ中选择某种化合物作为原料H，且H与H2O反应只生成一种产物Ⅰ，则H的化学名称为。
    (5)、K与银氨溶液反应的化学方程式为；K可发生消去反应，其有机产物R的分子式为C4H6O，R及R的同分异构体同时满足含有碳碳双键和碳氧双键的有个(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱只有一组峰的结构简式为。
    (6)、L与G反应制备非体型结构的Q的化学方程式为。
    (7)、为满足性能要求，实际生产中可控制反应条件使F的支链不完全水解，生成的产物再与少量L发生反应，得到含三种链节的基础树脂Ⅱ，其结构简式可表示为。

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  • 15、【选考题】配位化合物X由配体L2-(如图)和具有正四面体结构的[Zn4O]6+构成。

    (1)、基态Zn2+的电子排布式为。
    (2)、L2-所含元素中，电负性最大的原子处于基态时电子占据最高能级的电子云轮廓图为形；每个L2-中采取sp2杂化的C原子数目为个，C与O之间形成σ键的数目为个。
    (3)、X晶体内部空腔可吸附小分子，要增强X与H2O的吸附作用，可在L2-上引入____。(假设X晶胞形状不变)。
    A、－Cl B、－OH C、－NH2 D、－CH3
    (4)、X晶体具有面心立方结构，其晶胞由8个结构相似的组成单元(如图)构成。

    ①晶胞中与同一配体相连的两个[Zn4O]6+的不同之处在于。

    ②X晶体中Zn2+的配位数为。

    ③已知ZnO键长为dnm，理论上图中A、B两个Zn2+之间的最短距离的计算式为nm。

    ④已知晶胞参数为2anm，阿伏加德罗常数的值为NA ， L2-与[Zn4O]6+的相对分子质量分别为M1和M2 ， 则X的晶体密度为g•cm-3(列出化简的计算式)。

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  • 16、反应CO(g)+H2O(g)⇌一定条件CO2(g)+H2(g)在工业上有重要应用。
    (1)、该反应在不同温度下的平衡常数如表所示。

    温度/℃

    700

    800

    830

    1000

    平衡常数

    1.67

    1.11

    1.00

    0.59

    ①反应的△H0(填“>”“<”或“=”)。

    ②反应常在较高温度下进行，该措施的优缺点是。

    (2)、该反应常在Pd膜反应器中进行，其工作原理如图所示。

    ①利用平衡移动原理解释反应器存在Pd膜时具有更高转化率的原因是。

    ②某温度下，H2在Pd膜表面上的解离过程存在如下平衡：H2⇌2H ， 其正反应的活化能远小于逆反应的活化能。下列说法错误的是。

    A．Pd膜对气体分子的透过具有选择性

    B．过程2的△H＞0

    C．加快Pd膜内H原子迁移有利于H2的解离

    D．H原子在Pd膜表面上结合为H2的过程为放热反应

    ③同温同压下，等物质的量的CO和H2O通入无Pd膜反应器，CO的平衡转化率为75%；若换成Pd膜反应器，CO的平衡转化率为90%，则相同时间内出口a和出口b中H2的质量比为。

    (3)、该反应也可采用电化学方法实现，反应装置如图所示。

    ①固体电解质采用(填“氧离子导体”或“质子导体”)。

    ②阴极的电极反应式为。

    ③同温同压下，相同时间内，若进口Ⅰ处n(CO)：n(H2O)=a：b，出口Ⅰ处气体体积为进口Ⅰ处的y倍，则CO的转化率为(用a，b，y表示)。

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  • 17、研究小组以无水甲苯为溶剂，PCl5(易水解)和NaN3为反应物制备米球状红磷。该红磷可提高钠离子电池的性能。
    (1)、甲苯干燥和收集的回流装置如图1所示(夹持及加热装置略)。以二苯甲酮为指示剂，无水时体系呈蓝色。

    ①存贮时，Na应保存在中。

    ②冷凝水的进口是(填“a”或“b”)。

    ③用Na干燥甲苯的原理是(用化学方程式表示)。

    ④回流过程中，除水时打开的活塞是；体系变蓝后，改变开关状态收集甲苯。

    (2)、纳米球状红磷的制备装置如图2所示(搅拌和加热装置略)。

    ①在Ar气保护下，反应物在A装置中混匀后转入B装置，于280℃加热12小时，反应物完全反应。其化学反应方程式为。用Ar气赶走空气的目的是。

    ②经冷却、离心分离和洗涤得到产品，洗涤时先后使用乙醇和水，依次洗去的物质是和。

    ③所得纳米球状红磷的平均半径R与B装置中气体产物的压强p的关系如图3所示。欲控制合成R=125nm的红磷，气体产物的压强为kPa，需NaN3的物质的量为mol(保留3位小数)。已知：p=a×n，其中a=2.5×105kPa•mol-1 ， n为气体产物的物质的量。

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  • 18、电子印制工业产生的某退锡废液含硝酸、锡化合物及少量Fe3+和Cu2+等，对其处理的流程如图。

    Sn与Si同族，25℃时相关的溶度积见表。

    化学式

    Sn(OH)4(或SnO2·2H2O)

    Fe(OH)3

    Cu(OH)2

    溶度积

    1.0×10-56

    4×10-38

    2.5×10-20

    (1)、Na2SnO3的回收

    ①产品Na2SnO3中Sn的化合价是。

    ②退锡工艺是利用稀HNO3与Sn反应生成Sn2+ ， 且无气体生成，则生成的硝酸盐是 ， 废液中的Sn2+易转化成SnO2·xH2O。

    ③沉淀1的主要成分是SnO2 ， 焙烧时，与NaOH反应的化学方程式为。

    (2)、滤液1的处理

    ①滤液1中Fe3+和Cu2+的浓度相近，加入NaOH溶液，先得到的沉淀是。

    ②25℃时，为了使Cu2+沉淀完全，需调节溶液H+浓度不大于mol•L-1。

    (3)、产品中锡含量的测定

    称取产品1.500g，用大量盐酸溶解，在CO2保护下，先用Al片将Sn4+还原为Sn2+ ， 再用0.1000mol•L-1KIO3标准溶液滴定，以淀粉作指示剂滴定过程中IO3−被还原为I— ， 终点时消耗KIO3溶液20.00mL。

    ①终点时的现象为 ， 产生I2的离子反应方程式为。

    ②产品中Sn的质量分数为%。

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  • 19、两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为p1和p2。

    反应1：NH4HCO3(s)⇌NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)    p1=3.6×104Pa

    反应2：2NaHCO3(s)⇌Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)    p2=4×103Pa

    该温度下，刚性密闭容器中放入NH4HCO3和Na2CO3固体，平衡后以上3种固体均大量存在。下列说法错误的是（   ）

    A、反应2的平衡常数为4×106Pa2 B、通入NH3 ， 再次平衡后，总压强增大 C、平衡后总压强为4.36×105Pa D、缩小体积，再次平衡后总压强不变

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  • 20、“千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH4)2SO4的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得△H4/(kJ•mol-1)为（   ）

    A、+533 B、+686 C、+838 D、+1143

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