高中化学人教版-试题列表-第1988页

1、化学与生活、环境密切相关，下列说法正确的是

A、丝绸、宣纸及尼龙的主要成分均为合成纤维 B、古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 C、制作五星红旗用的芳纶为合成纤维 D、废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，能使溴水褪色

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2、有机物物是重要的医药合成中间体，其一种合成路线如图：

已知：

① $\to_{H C l}^{F e}$ ；

②I为芳香烃，且同温同压下I对H₂的相对密度为46。

回答下列问题：

(1)、I的分子式为， II的名称为， II→IV的反应类型为。

(2)、IV的结构简式为，含有的官能团名称为。

(3)、VI→VIII的化学方程式为。

(4)、IV有多种同分异构体，同时能满足下列条件的同分异构体有种(不考虑立体异构)。

①能发生银镜反应和水解反应

②苯环上有3个取代基

写出其中一种核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为6：2：1：1的结构简式：。

(5)、参照上述合成路线，以甲苯

和为原料合成

的路线(无机试剂任选)。

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3、苯乙酮既可用于制香皂和香烟，又可用作纤维素脂和树脂等的溶剂。实验室以苯和乙酸酐为原料制备苯乙酮：

，制备过程中还有CH₃COOH+AlCl₃→CH₃COOAlCl₂+HCl↑等副反应发生，实验装置图和相关物质的沸点如表：

物质	苯	苯乙酮	乙酸	乙酸酐
相对分子质量	78	120	60	102
沸点/℃	80.1	202	117.9	139.8

实验步骤如下：

步骤1：苯和适量无水乙酸酐由滴液漏斗滴加，在三颈烧瓶中将30mL(约0.337mol)苯和无水AlCl₃粉末充分混合后，再缓慢滴加6mL(约0.064mol)乙酸酐。乙酸酐滴加完后，升温至70～80℃，保温反应一段时间，冷却。

步骤2：冷却后将反应物倒入含盐酸的冰水中，然后分出苯层。苯层依次用水、5%NaOH溶液和水洗涤。

步骤3：向洗涤后的有机相中加入适量无水MgSO₄固体，放置一段时间后进行分离。

步骤4：将步骤3中得到的有机相进行蒸馏，经称正得到约5.8g苯乙酮。

回答下列问题：

(1)、仪器a中支管的作用是，步骤1中适宜的加热方式为。

(2)、干燥管中氯化钙的作用是。

(3)、写出步骤2中用NaOH溶液洗涤时除去酸性物质的化学方程式：。

(4)、步骤3中分离时用到的玻璃仪器有。

(5)、经计算，该反应的产率约为(保留三位有效数字)。

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4、湖南省成矿地质条件优越，矿产资源丰富，优质矿产多且分布相对集中，在国内外享有盛誉。在已探明储量的矿种中，钒、锰、锌、锡、磷、硫等的含量在全国均位于前列。

请回答下列问题：

(1)、基态V原子的价层电子轨道表示式为。

(2)、锡与氯、溴、碘可以形成四卤化物。熔沸点数据如表所示：

	SnCl₄	SnBr₄	SnI₄
熔点/℃	-33	31	144.5
沸点/℃	114.1	202	364

SnCl₄、SnBr₄、SnI₄的熔沸点逐渐升高的原因是。

(3)、二麦芽酚锌是锌的一种配位化合物，其结构如图所示。配位化合物中的中心原子配位数是指和中心原子直接成键的原子的数目。二麦芽酚锌中锌的配位数为，其中非金属元素的电负性由大到小的顺序是(填元素符号)，其中碳原子的杂化类型为。

(4)、MnS的晶胞结构如图所示。

①离中心S^2-最近且等距离的Mn²⁺有个，所围成的空间结构为。

②已知N_A代表阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为apm，则MnS晶胞的密度为(用含N_A、a的代数式表示)g•cm^-3。

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5、已知X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，其中Y是地壳中含量第二的元素，X、Y、Z是核外未成对电子数均为2的非金属元素，ZX₃的空间结构为平面三角形，M的价层电子数为6，N与Z同族。请回答下列问题：

(1)、X为(填元素名称，下同)，Y为， Z为。

(2)、M在元素周期表的位置是，基态N原子的价层电子排布式为。

(3)、X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为(填元素符号)。

(4)、Z与N的最简单氢化物的稳定性比较： (写化学式)，原因为。

(5)、YX₂的晶体类型为，其熔点(填“高于”或“低于”)NX₂。

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6、有机合成反应需要考虑“原子经济性”，也应尽可能选择反应条件温和、产率高的反应。已知RCHO+R′CH₂CHO

\overset{催 化 剂}{\to}

为加成反应。用乙烯制备

时，按正确的合成路线依次发生反应的反应类型为

A、加成→氧化→加成 B、加成→氧化→取代 C、加成→氧化→消去 D、加成→加成→氧化

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7、我国科学家在FeS₂表面自组装单原子层Cu₅纳米团簇构筑双催化剂实现H₂O₂到·OH的稳定持续活化。FeS₂的晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为a pm。下列说法错误的是

A、每个晶胞中含有4个Fe²⁺ B、H₂O₂和FeS₂中都含有非极性键 C、

S_{2}^{2 -}

和

S_{2}^{2 -}

之间的最短距离为

\sqrt{2}

a pm D、Fe²⁺位于

S_{2}^{2 -}

形成的正八面体空隙中

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8、某有机物M的结构简式为CH₃CH(OH)CH₂COOH，下列有机物经过一定条件不可以一步生成M的是

A、CH₃CH=CHCOOH B、CH₃CH₂CHBrCOOH C、CH₃CH(OH)CH₂COOCH₂CH₃ D、

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9、下列实验装置或操作能达到实验目的的是

选项	A	B	C	D
实验装置或操作
实验目的	证明乙炔可使溴水褪色	配制银氨溶液	验证苯与液溴发生取代反应	检验蔗糖的水解产物具有还原性

A、A B、B C、C D、D

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10、由徐光宪院士发起院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象地戏说了BF₃、NH₃、H₂S、O₃、CH₃COOH、SOCl₂等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是

A、键角：NH₃<BF₃ B、酸性：CH₃COOH>CF₃COOH C、SOCl₂分子中只存在σ键，不存在π键 D、H₂S、O₃分子的空间结构均为直线形，且均为非极性分子

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11、PC(聚碳酸酯)塑料以其独特的高透光率、高折射率、高抗冲性、尺寸稳定性及易加工成型、耐热等特点，被广泛应用在北京冬奥会滑雪运动员护目镜的镜片制作上。PC的结构如图所示，下列说法错误的是

A、PC是纯净物 B、PC是一种缩聚产物 C、PC的一个链节中所有原子不可能共平面 D、PC可水解生成H₂CO₃和

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12、下列有机物分子中属于手性分子的是

A、甘氨酸(NH₂CH₂COOH) B、氯仿(CHCl₃) C、乳酸[CH₃CH(OH)COOH] D、丙醛(CH₃CH₂CHO)

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13、下列实验方案正确的是

A、可用分液漏斗分离甘油和水 B、可用蒸馏法分离正己烷(沸点为69℃)和正庚烷(沸点为98℃) C、可用溴水鉴别乙烯和乙炔 D、只用NaOH溶液可一次性鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

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14、H₂O的和H₂O₂的含有相同的元素，H₂O₂的分子空间结构如图所示，下列说法正确的是

A、H₂O₂的是非极性分子 B、1molH₂O₂中含有2molσ键 C、H₂O和H₃O⁺的VSEPR模型不同 D、H₂O分子之间存在氢键，因此H₂O的沸点高于H₂S的

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15、某有机物M的结构简式如图，其中1、2、3号原子的杂化方式分别为

A、sp³、sp³、sp³ B、sp³、sp³、sp² C、sp²、sp³、sp² D、sp³、sp²、sp²

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16、下列物质中，属于含有非极性共价键的分子晶体的是

A、Si B、HCl C、N₂ D、NH₄Cl

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17、人们的幸福是靠辛勒劳动创造出来的。下列化学知识解读错误的是

选项	劳动项目	化学知识解读
A	用食醋除去水壶中的水垢	水垢的主要成分——CaCO₃是离子晶体
B	用铁锅炒菜	Fe的价层电子排布式为3d⁵4s²
C	用热的碳酸钠溶液清洗油污	油污在碱性条件下水解可以生成丙三醇
D	用乙醇对公共场所杀菌消毒	利用了乙醇的强氧化性

A、A B、B C、C D、D

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18、中华文化博大精深，蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是

A、“蜡(主要成分为石蜡)炬成灰泪始干”，“泪”是蜡烛燃烧的产物 B、“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”，此现象涉及电子的跃迁 C、“春蚕到死丝方尽”中，“丝”的主要成分为蛋白质 D、“葡萄美酒夜光杯”中的“美酒”的酿制包含了淀粉的水解过程

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19、3，4-二羟基肉桂酸乙酯(

)具有抗炎作用和治疗自身免疫性疾病的潜力。由乙烯为原料制备3，4-二羟基肉桂酸乙酯合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1)、物质A的官能团名称是。物质B的名称为。

(2)、物质C的结构简式为。

(3)、物质D转化为物质E的反应类型是。

(4)、物质G转化为物质H的化学方程式。

(5)、芳香族化合物X是G的同分异构体，物质X的苯环上有三个取代基，1molX与足量

N a H C O_{3}

溶液反应可生成2mol

C O_{2}

，核磁共振氢谱的峰面积比为3：2：2：1的结构简式为(写出一种)。

(6)、根据上述路线中的相关知识，设计以乙醇为主要原料制备

的合成路线。

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20、近年碳中和理念成为热门，通过“

C O_{2}

→合成气→高附加值产品”的工艺路线，可有效实现

C O_{2}

的资源化利用。请回答下列问题：

(1)、

C O_{2}

加复制合成气(CO、

H_{2}

)时发生下列反应：

已知：① $C H_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + 3 H_{2} (g)$ $Δ H = + 206.2 k J / m o l$

② $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 165.0 k J / m o l$

则 $C H_{4} (g) + C O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H =$ $k J / m o l$

(2)、

C O_{2}

经催化加氢可合成烯烃：

2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 4 H_{2} O (g)

Δ H

。在0.1MPa时，按

n (C O_{2}) ： n (H_{2}) = 1 ： 3

投料，如下图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。

①在一个恒温恒容的密闭容器中，该可逆反应达到平衡的标志是(填字母)

A．容器内各物质的浓度不随时间变化 B． $2 v_{正} (C O_{2}) = 3 v_{逆} (H_{2})$

C．容器内压强不随时间变化 D．混合气体的密度不再改变

②该反应的 $Δ H$ 0(填“＞”或“＜”)。

③曲线b表示的物质为(用化学式表示)。

(3)、由

C O_{2}

与

H_{2}

反应合成甲醇：

C O_{2} + 3 H_{2} ⇌ C H_{3} O H + H_{2} O

Δ H < 0

。某温度下，将1mol

C O_{2}

和3mol

H_{2}

充入体积不变的2L密闭容器中，初始总压为8MPa，发生上述反应，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如下表：

时间/h	1	2	3	4	5
$\frac{P 后}{P 前}$	0.92	0.85	0.79	0.75	0.75

该条件下的分压平衡常数为 $K_{P} =$ ${(M P a)}^{- 2}$ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(4)、电催化

C O_{2}

制备燃料可实现资源综合利用。如图所示装置工作时，阳极的电极反应式为。

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