相关试卷

1、下列说法正确的组合是（）
①晶体在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同

②晶体呈现自范性的条件之一是晶体生长的速率适当

③分子晶体中，分子间作用力越大，物质越稳定

④金属晶体能导电的原因是在外加电场作用下可失去电子

⑤“杯酚”、冠醚等超分子可用于分子识别

A、②⑤ B、①② C、③④ D、④⑤

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2、用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)（）

选项

A

B

C

D

X

浓盐酸

浓硫酸

双氧水

浓氨水

Y

${MnO}_{2}$

Cu

${MnO}_{2}$

NaOH

气体

${Cl}_{2}$

${NO}_{2}$

$O_{2}$

${NH}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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3、关于[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl的说法正确的是（）

A、中心原子的化合价为＋2价 B、配位数是6 C、配体为水分子，外界为Cl^－ D、在其水溶液中加入AgNO₃溶液，不产生白色沉淀

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4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X原子的价电子排布式为 ${2s}^{2} {2p}^{4}$ ， Y元素在短周期主族元素中金属性最强，Z与Y同周期且相邻，W与X同主族。下列说法正确的是（）

A、最简单氢化物的熔、沸点：X<W B、原子半径： $X < Y < Z < W$ C、X与Y形成的化合物中可能含有非极性键 D、Z分别与X、W组成的化合物的熔点： $ZX<ZW$

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5、某学习小组用“球”和“棍”搭建的有机化合物分子的球棍模型如图所示，下列说法错误的是（）

A、①说明碳原子可以和氢原子形成共价键以满足“碳四价”原则 B、⑤④说明碳原子之间可以形成碳链或碳环，剩余价键与氢原子结合以满足“碳四价”原则 C、②③说明碳原子之间可形成碳碳双键、碳碳三键，且这两种烃属于不饱和烃 D、由⑤可推知多个碳原子以碳碳单键形成碳链时，所有碳原子一定在同一条直线上

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6、可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（）

A、溴和四氯化碳 B、汽油和煤油 C、水和硝基苯 D、水和乙醇

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7、下列比较正确的是（）

A、原子半径： $N > C$ B、电负性： $P > Si$ C、碱性： $Al {(OH)}_{2} > Mg {(OH)}_{2}$ D、熔点： $K_{2} O > {Na}_{2} O$

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8、某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（）

A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu²^＋+2e^-= Cu C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu²^＋向铜电极移动

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9、下列说法不正确的是（）

A、非金属元素的原子间不能形成离子化合物 B、HCl、HBr和HI的稳定性依次减弱 C、氯化氢气体溶于水共价键被破坏 D、干冰由固态变为气态，分子间作用力被破坏

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10、下列叙述正确的是（）

A、含有非极性键的分子一定是非极性分子 B、非极性分子中一定含有非极性键 C、由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 D、分子的极性只与键的极性有关

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11、下列烷烃的系统命名中，正确的是（）

A、2，3，3-三甲基丁烷 B、3，3-甲基戊烷 C、3-甲基-2-乙基戊烷 D、2，3-二甲基丁烷

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12、下列物质中，含有共价键的盐是（）

A、 ${Na}_{2} O_{2}$ B、 ${CaCl}_{2}$ C、 ${KNO}_{3}$ D、NaOH

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13、下列分子式代表的可能是混合物的是（）

A、C₂H₅Cl B、C₃H₈ C、CF₂Cl₂ D、C₃H₇Cl

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14、按要求回答以下问题：
现有 ${Ti}^{3 +}$ 的配合物 $[{TiCl (H}_{2} {O)}_{5}] {Cl}_{2} \cdot H_{2} O$ ，其中配离子是，配位数为；在0.2mol该配合物溶液中滴加足量的 ${AgNO}_{3}$ 溶液，产生沉淀的物质的量为。

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15、现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的 $\frac{1}{2}$ ；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。
回答下列问题：

(1)、用电子式表示C和E形成化合物的过程：。

(2)、写出基态F原子的核外电子排布式：。

(3)、A₂D的电子式为，其分子中(填“含”或“不含”，下同) $σ$ 键，π键。

(4)、A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型有。

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16、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，请按要求填写下列空白：

主族周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

①

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

(1)、在元素①②⑤⑥⑦⑧对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：；

(2)、写出元素②的最简单氢化物的结构式；

(3)、④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序(用离子符号表示)；

(4)、写出元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式；

(5)、写出元素③的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式；

(6)、用电子式表示⑤与⑦组成化合物的形成过程。

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17、Ⅰ.有以下物质：①H₂O ②NH₃ ③NH $_{4}^{+}$ ④CH₄ ⑤C₂H₄ ⑥C₂H₂ ⑦P₄ ⑧O₃。

(1)、上述微粒中，既含有极性键又含有非极性键的是。

(2)、上述微粒中，既含有σ键又含有π键的是。

(3)、上述微粒中，非极性分子有。

(4)、上述微粒中，含有sp³杂化的原子的微粒有。

(5)、上述微粒中，为正四面体构型的有。

(6)、上述微粒中，原子中含有孤电子对的有。

(7)、Ⅱ.请回答下列与10电子和18电子微粒相关的问题：
18电子微粒中化学性质最稳定的。(填化学式)

(8)、18电子微粒中有一种强氧化性的四原子分子，该分子是 (填“极性”或者“非极性”)，含有的共价键种类是，画出其电子式。

(9)、10电子微粒中有两种可以相互反应生成另外两种10电子微粒，产物中有一种是单核离子，该反应的离子方程式是。

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18、根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是（）

化学键

H-H

H-Cl

H-I

Cl-Cl

Br-Br

键能/ kJ·mol^-1

436

431

299

247

193

A、HCl B、HBr C、H₂ D、Br₂

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19、下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）
①第ⅥA族元素硒（ $Se$ ）的氢化物稳定性比硫的氢化物稳定性强

②元素周期表中第一列的元素都是碱金属元素

③第ⅥA族元素是同周期中非金属性最强的元素

④原子序数为22的元素位于元素周期表的第四周期第ⅡB族

⑤同周期主族元素随着原子序数的递增，离子半径逐渐减小

A、③ B、③⑤ C、③④ D、②③⑤

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20、下列关于SiO₂和金刚石的叙述正确的是（）

A、SiO₂的晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连 B、通常状况下，1molSiO₂晶体中含有的分子数为N_A(N_A表示阿伏加德罗常数的值) C、金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小环上有6个碳原子 D、1mol金刚石中含有4N_A个C-C键(N_A表示阿伏加德罗常数的值)

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选项	A	B	C	D
X	浓盐酸	浓硫酸	双氧水	浓氨水
Y	${MnO}_{2}$	Cu	${MnO}_{2}$	NaOH
气体	${Cl}_{2}$	${NO}_{2}$	$O_{2}$	${NH}_{3}$

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2	①			②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

化学键	H-H	H-Cl	H-I	Cl-Cl	Br-Br
键能/ kJ·mol^-1	436	431	299	247	193