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相关试卷

1、环状芳香低聚物的开环聚合技术为高性能树脂的加工带来了革命性变革。双酚A与邻苯二甲酸在一定条件下能发生缩聚反应生成环状低聚物，其中环状四聚体为主要成分，反应如下：

(1)、基态O原子的核外电子排布式为；H、C、O的电负性从大到小的顺序为，元素周期表中，C、O皆与N相邻，则C、N、O的第一电离能从大到小的顺序为。

(2)、邻苯二甲酸中C的杂化方式为，双酚A分子中的键角， $∠ 1$ (填“>”，“＜”或“=”) $∠ 2$ ，原因为。

(3)、环状四聚体(相对分子质量为716)经重结晶得到的晶体晶胞如图A所示，图B为晶胞投影。

①图B为晶胞沿(填“x”“y”成“z”)轴方向的投影。

②已知该晶胞参数， $a=1 .0$ nm， $b=0 .9$ nm， $c=2 .1$ nm，则该晶体(晶胞上的原子能被完全平均)的密度为(保留两位小数) $g \cdot {cm}^{-3}$ 。

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2、过渡金属可以形成许多配合物，在经济、生产、生活等方面都有重要应用。

(1)、铬是维持人体生命活动的必需元素，基态铬原子的价层电子数为，

{CrCl}_{3}

与

H_{2} O

按物质的量之比为1∶6可形成三种配合物A、B、C，它们的配位数均为6，且等物质的量的A、B、C分别与足量的

{AgNO}_{3}

溶液反应，生成AgCl的物质的量之比为1∶2∶3，则能表示出配合物的内界和外界的化学式为A、B、C。

(2)、

{Fe}^{3 +}

在溶液中易与许多配体形成配离子，比如

{[Fe {(H_{2} O)}_{6}]}^{3 +}

(淡紫色)。

{[Fe {(H_{2} O)}_{6}]}^{3 +}

不稳定，逐渐水解成

{[FeOH {(H_{2} O)}_{5}]}^{2 +}

(棕黄色)及其二聚体，某同学为了观察

{[Fe {(H_{2} O)}_{6}]}^{3 +}

的淡紫色，设计了如下实验。

实验	操作	现象
实验一	配制 $100 mL 0.5 mol \cdot L^{- 1} {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液	溶液为棕黄色
实验二	配制 $100 mL 0.5 mol \cdot L^{- 1} {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 和 $5 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$ 的混合溶液	溶液为浅黄色
实验三	取3 mL 98%的浓硫酸加入盛有2 mL无色石油醚( $ρ<$ 水，且与硫酸不反应，便于对比观察下层液体颜色)的试管中，然后沿试管壁滴入3～4滴新制饱和 ${FeSO}_{4}$ 溶液	溶液分为两层，上层为无色，下层呈淡紫色

①实验二比实验一中的溶液颜色浅的原因是。

②实验三中浓 $H_{2} {SO}_{4}$ 与 ${FeSO}_{4}$ 溶液发生反应时起和的作用。

③由实验可知要观察到 ${[Fe {(H_{2} O)}_{6}]}^{3 +}$ 的淡紫色需要具备的条件有两个：一是需要一定量的水提供配体，但又不能太多；二是。

3、某同学为测定有机物M(仅可能含C、H、O三种元素)的分子式，设计了如图所示的实验装置。(加热仪器略)。

已知：装置C中样品M的质量为2.25g，实验结束后测得装置D增重1.35g，装置E增重5.94g(反应产物全部被吸收)。

(1)、仪器a的名称是，盛装的试剂名称为。

(2)、装置B的作用是；装置F的作用是。

(3)、M中(填“含”或“不含”)O元素。

(4)、M的实验式为。

(5)、若想知道M的分子式，则还需要知道M的。

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4、由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体(晶胞为图乙)可视为Ge晶体(晶胞为图甲)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。下列说法正确的是（）

A、2号原子的坐标为( $\frac{3}{4}$ ， $\frac{3}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ ) B、X晶体的化学式为HgGe₂Sb₂ C、设Ge晶体晶胞边长为anm，则Ge原子之间的最短距离为 $\frac{\sqrt{3}}{4}$ anm D、X晶体中与Hg最近且等距离的Sb的数目为8

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5、某物质W由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z和M组成。W在水溶液中可得到如图所示的结构，图中各元素原子均满足稳定结构，短线表示单键、双键或氢键，下列说法错误的是（）

A、图中1表示双键，4表示氢键 B、X与Y可形成正四面体形的分子 C、W在无色火焰上灼烧时焰色呈黄色 D、W与盐酸反应会放出有刺激性气味的气体

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6、一种生产聚苯乙烯的流程如下：

下列叙述正确的是（）

A、苯乙烯和聚苯乙烯中碳原子的杂化方式完全相同 B、最多共平面的原子数：苯乙烯>乙苯 C、苯乙烯与聚苯乙烯完全燃烧时耗氧量相同 D、可用水鉴别乙苯与苯乙烯

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7、实验室制备溴苯的装置如图所示，下列叙述正确的是（）

A、可将盛装苯和液溴的仪器换成长颈漏斗 B、可用苯萃取溴的 ${CCl}_{4}$ 溶液中的溴 C、反应后的混合液用少量蒸馏水洗涤、分液，得到纯净的溴苯 D、装置c中石蕊溶液由紫色变为红色，可证明苯与溴发生的是取代反应

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8、超分子化学因具有潜在的应用价值备受人们青睐，已成为国内外研究的热点。尿素与正烷烃( $C_{n} H_{2n+2} ， n \geq 8$ )形成的超分子包合物示意图如图。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

图(a)为尿素分子通过氢键形成六角形通道结构；图(b)为正烷烃填入蜂窝状六角形通道形成的晶体结构。

A、尿素形成的晶体为分子晶体 B、如果支链烷烃体积过大，则可能装不进六角形通道 C、60 g尿素中C原子上未参与杂化的p轨道数为 $N_{A}$ D、1 mol正烷烃( $C_{n} H_{2n+2} ， n \geq 8$ )含有的 $σ$ 键数至少为26 $N_{A}$

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9、雷公藤是一味应用历史悠久的中药，雷公藤甲素是雷公藤的主要活性成分之一，其结构如图所示，现代研究表明雷公藤甲素不仅有抗类风湿作用，还有抗癌作用。下列有关雷公藤甲素的说法中正确的是（）

A、分子式为 $C_{20} H_{24} O_{6}$ B、含有6种官能团 C、含有10个手性碳原子 D、属于芳香族化合物

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10、元素R是第四周期主族元素，基态R原子中未成对电子数为3，据此推测元素R不可能具有的性质是（）

A、最高正化合价为+5价 B、最简单氢化物的空间结构为平面三角形 C、最简单氢化物的沸点低于 ${NH}_{3}$ 和 $HF$ D、最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸弱

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11、 $I_{2}$ 在 ${CCl}_{4}$ 中的溶解度比在水中的大，这是因为（）

A、 $I_{2}$ 和 ${CCl}_{4}$ 中都含有卤素原子 B、 $I_{2}$ 是单质， ${CCl}_{4}$ 是化合物 C、 $I_{2}$ 与 ${CCl}_{4}$ 能发生化学反应 D、 $I_{2}$ 、 ${CCl}_{4}$ 是非极性分子，而水是极性分子

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12、下列说法错误的是（）

A、若基态C原子的电子排布式为 ${1s}^{2} {2s}^{2} {2p}_{y}^{2}$ ，则违反了洪特规则 B、若基态K原子的电子排布式为 ${1s}^{2} {2s}^{2} {2p}^{6} {3s}^{2} {3p}^{6} {3d}^{1}$ ，则违反了能量最低原理 C、同一原子中，s电子的能量一定低于p电子的能量 D、若基态Be原子的轨道表示为，则违反了泡利不相容原理

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13、借助现代化的仪器可以帮助我们便捷地认识有机物的结构。有机物R的两种谱图如下，下列选项所给出的结构中可能为R的是（）

A、 B、 C、 D、

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14、下列有关说法错误的是（）

A、利用重结晶法可以提纯含有少量NaCl的苯甲酸 B、保存金属钠的煤油，其主要成分为烃类物质 C、利用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以延长水果的保质期 D、可用溴水除去乙炔中的 $H_{2} S$ ，以防止其干扰乙炔的检验

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15、下列物质中，与 $H_{2} O_{2}$ 所含化学键类型完全相同且分子的极性也相同的是（）

A、 $N_{2} H_{4}$ B、 $C_{2} H_{6}$ C、 ${CH}_{4}$ D、 $H_{2} O$

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16、化学用语是化学的专业术语，是学习化学的工具。下列有关化学用语表示正确的是（）

A、乙醚的结构式： B、反-2-丁烯的键线式： C、硝基苯的结构简式： D、乙醇的空间填充模型：

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17、2023年中国航天科技集团计划安排超50次宇航发射任务，全面推进探月工程四期和行星探测工程，中国空间站转入常态化运营模式。中国航天使用了很多“黑科技”，下列所用物质属于有机物的是（）

A、制作发动机喷管套筒的碳纤维 B、用于燃气管路隔热层的纳米二氧化硅气凝胶 C、制作陀螺仪的浮液专用氟油(聚全氟异丙醚油) D、制作柔性薄膜电池的砷化镓

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18、2019年8月13日中国科学家合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光材料Ba₂[Sn(OH)₆][B(OH)₄]₂并获得了该化合物的LED器件，该研究结果有望为白光发射的设计和应用提供一个新的有效策略。

(1)、已知Sn和Si同族，基态Sn原子价层电子的空间运动状态有种，基态氧原子的价层电子排布式不能表示为 ${2s}^{2} {2p}_{x}^{2} {2p}_{y}^{2}$ ，因为这违背(填选项)。
A．泡利原理 B．洪特规则 C．能量最低原理

(2)、[B(OH)₄]^-中氧原子的杂化轨道类型为， [B(OH)₄]^-的配体为。[Sn(OH)₆]^2-中，Sn与O之间的化学键不可能是(填选项)。
a．配位键 b．σ键 c． $π$ 键 d．极性键

(3)、超高热导率半导体材料-砷化硼(BAs)的晶胞结构如图所示，则1号砷原子的坐标为。已知阿伏加德罗常数的值为N_A ，若晶胞的密度为ag·cm^-3 ，则晶胞中最近的两个砷原子之间的距离为cm(列出含a、N_A的计算式即可)。

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19、X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表：

元素	相关信息
X	原子核外有6种不同运动状态的电子
Y	基态原子中s电子总数与p电子总数相等
Z	原子半径在同周期元素中最大
M	逐级电离能(kJ•mol^-1)依次为578、1817、2745、11575、14830、18376
Q	基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
R	基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子

请用化学用语填空：

(1)、X、Y、Q三种元素电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)。

(2)、请写出Q元素基态原子的简化电子排布式：， R元素基态原子的价层电子排布的轨道表示式。

(3)、R元素可形成R²⁺和R³⁺ ，其中较稳定的是R³⁺ ，原因是。

(4)、Y、Z、M三种元素的离子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)。

(5)、与M元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与Z元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：；已知T元素和Q元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物是(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

20、CoCO₃可用作选矿剂、催化剂及伪装涂料的颜料。以含钴废渣(主要成分为CoO、Co₂O₃ ，还含有Al₂O₃、ZnO等杂质)为原料制备CoCO₃的一种工艺流程如下：

已知：①常温下，Ksp(CoCO₃)=1.6×10^-7

②相关金属离子[c(Mⁿ⁺)=1.0mol·L^-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子

开始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Co²⁺

7.6

9.4

Al³⁺

3.0

5.0

Zn²⁺

5.4

8.0

(1)、“酸浸”时加快溶解的方法有(写出一种)。

(2)、写出“酸浸”时发生氧化还原反应的化学方程式。

(3)、“除铝”过程中需要调节溶液pH的范围为，形成沉渣时发生反应的离子方程式为。

(4)、“沉钴”后经过滤、洗涤、干燥可得CoCO₃固体，其中洗涤沉淀的方法是。

(5)、当Co²⁺沉淀完全时[c(Co²⁺)≤1×10^-5mol·L^-1]，溶液中c(CO $_{3}^{2 -}$ )至少应大于。

(6)、在空气中煅烧CoCO₃生成钴的氧化物和CO₂ ，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO₂的体积为0.672L(标准状况)，则该钴的氧化物的化学式为。

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