版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

1、硫的氧化物既是大气污染物，也是重要的化工原料，研究大气中含硫化合物的转化具有重要意义。

(1)、下列为二氧化硫和氮的氧化物转化的部分环节：
I. $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)$      $Δ H = - 196.6 k J \cdot m o l^{- 1}$
II. $2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$      $Δ H = - 113.0 k J \cdot m o l^{- 1}$
则 $S O_{2} (g)$ 与 $N O_{2} (g)$ 反应生成 $S O_{3} (g)$ 和 $N O (g)$ 的热化学方程式为。若该反应在恒温、恒容体系中进行，达到平衡的标志为(填选项字母)
A． $S O_{2}$ 的质量保持不变
B． $S O_{2}$ 、 $N O_{2}$ 、 $S O_{3}$ 和 $N O$ 的物质的量之比为1：1：1：1
C． $N O_{2}$ 的正反应速率为零
D．在给定条件下，可逆反应完成程度达到最大

(2)、反应I是工业上生产硫酸的关键步骤。在容积为2L的恒温密闭容器中通入10mol $S O_{2}$ 和5mol $O_{2}$ ，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。
①恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是(填字母)。
A．增加 $O_{2}$ 的浓度    B．选择高效催化剂    C．充入氦气    D．适当降低温度
②2min时， $v_{正} (S O_{2})$ $v_{逆} (S O_{2})$ (填“>”、“<”或“=”)，0~5min内，反应的平均速率 $v (S O_{3}) =$ $m o l^{- 1} \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ 。
③画出 $O_{2}$ 的物质的量随反应时间变化的曲线。

(3)、二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。
①该电池放电时，被还原的物质是，电子从(填“b→a”或“a→b”)
②该电池的负极反应为。

查看解析
2、钛合金密度较小，常温下特别稳定，耐酸碱腐蚀，韧性好，高温下海绵状钛能与氧气反应，是航空、军工、电力等领域的必须金属材料。

(1)、I.由钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁： $F e T i O_{3}$ ，还含有少量 $F e_{2} O_{3}$ 、 $S i O_{2}$ 等杂质)制备 $T i O_{2}$ 的一种工艺流程示意如下：
回答下列问题：
为提高酸浸效率，可采取的措施有(任写二种即可)。

(2)、 $F e T i O_{3}$ 中Ti的化合价为， “酸浸”中， $F e T i O_{3}$ 反应的离子方程式为。

(3)、加入铁屑的作用是。

(4)、①实验室完成“操作I”需用到的玻璃仪器有烧杯、，废渣的主要成分是。
②实验室完成“操作II”包含的具体操作有蒸发浓缩，，过滤，洗涤，干燥。

(5)、II.以 $T i O_{2}$ 为原料，采用亨特(Hunter)法生产钛的流程如下：
沸腾氯化炉中反应的化学方程式为。

(6)、制备海绵钛中Ar的作用是。

查看解析
3、人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。

(1)、实验室利用A装置制备 $N H_{3}$ 的反应方程式为，氨气极易溶于水，下列能用作吸收氨气的装置是(填序号)。

(2)、①实验过程中观察到以下现象，完成表格：
序号
实验现象
实验结论
I
C装置中黑色CuO固体全部变红
反应生成了 $C u_{2} O$ 或
II
D装置中无水 $C u S O_{4}$ 变蓝
反应生成了
III
F装置中收集到无色无味气体
反应生成了 $N_{2}$
②实验后取C中固体加足量稀硫酸，充分反应后溶液变蓝且有红色固体剩余，再加入下列试剂(填选项)，固体又可以继续溶解。
A． $F e C l_{3}$ 溶液 B． $F e C l_{2}$ 溶液 C． $K C l$ 溶液 D． $K N O_{3}$ 溶液
③反应前C中CuO质量为8g，反应后C中红色固体质量为6.8g，则C中发生反应的总方程式为。

(3)、若将D与a相连(如图)， $B a C l_{2}$ 溶液中产生白色沉淀，其化学式为，若向a处分别通入(填选项)，也会产生白色沉淀。
A． $C l_{2}$ B． $N O_{2}$ C． $N_{2}$ D． $C O_{2}$

(4)、装置E的作用是。

查看解析
4、X、Y、Z为原子序数依次增加的短周期主族元素，且Y、Z同周期，由它们组成的单质或化合物存在以下转化关系。常温下，D是红棕色气体，F为无色液体。下列说法正确的是

A、原子半径：X<Y<Z B、简单气态氢化物的稳定性：Y>Z C、X、Y、Z可以组成含有共价键的离子化合物 D、化合物 $Y X_{3}$ 中各原子均满足8电子稳定结构

查看解析

5、下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是

	实验操作	实验现象	实验结论
A	将 $S O_{2}$ 通入盛有2mL新制氯水的试管中	新制氯水褪色	$S O_{2}$ 有氧化性
B	常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中	铁无明显变化铜片剧烈反应	金属活动性：Cu>Fe
C	取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口	试纸变蓝	溶液中含有 $N H_{4}^{+}$
D	取少量待测液于试管中，滴加几滴 $B a C l_{2}$ 溶液	产生白色沉淀	溶液中含有 $S O_{4}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

6、我国科学家发明了一种 $Z n - P b O_{2}$ 电池： $P b O_{2} + S O_{4}^{2 -} + Z n + 2 H_{2} O = P b S O_{4} + Z n {(O H)}_{4}^{2 -}$ 。电解质为 $K_{2} S O_{4}$ 、 $H_{2} S O_{4}$ 和KOH，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，结构示意图如下。下列说法错误的是

A、Zn为电池的负极 B、a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜 C、电池工作一段时间后，A区域pH减小，C区域pH变大 D、 $P b O_{2}$ 电极反应： $P b O_{2} + S O_{4}^{2 -} + 2 e^{-} + 2 H_{2} O = P b S O_{4} + 4 O H^{-}$

查看解析
7、下列有关反应事实对应的离子方程式正确的是

A、用稀硫酸、双氧水溶解铜： $C u + H_{2} O_{2} + 2 H^{+} = C u^{2 +} + 2 H_{2} O$ B、向NaOH溶液中通入过量的 $S O_{2}$ ： $S O_{2} + 2 O H^{-} = S O_{3}^{2 -} + H_{2} O$ C、 $M g S O_{4}$ 溶液中加入少量 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液： $S O_{4}^{2 -} + B a^{2 +} = B a S O_{4} ↓$ D、盛放 $N a O H$ 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞的原因： $S i O_{2} + 2 O H^{-} = H_{2} S i O_{4} ↓$

查看解析
8、部分含氮物质的分类与相应氮元素化合价关系如图所示。下列说法错误的是

A、常温下，a的水溶液pH>7 B、一定条件下，b可以转化为a或c，该过程属于氮的固定 C、一定条件下，c、d、e之间存在转化关系： $c ⇌ d ⇌ e$ D、实验室用e的浓溶液与Cu反应制备d，可用排水法收集

查看解析

9、用下图所示装置进行实验，将①中溶液逐滴滴入②中，预测②中的现象与实际相符的是

选项	①中溶液	②中物质	预期②中现象
A	稀盐酸	饱和碳酸钠溶液	立即产生无色气体
B	$S O_{2}$ 饱和溶液	品红溶液	溶液红色逐渐褪去
C	蒸馏水	白色 $C u S O_{4}$ 粉末	白色粉末溶解，溶液呈无色
D	浓硫酸	铜片	剧烈反应，产生无色气体

A、A B、B C、C D、D

10、某化学兴趣小组的同学设计了如图所示原电池装置。下列说法错误的是

A、该装置工作时化学能转化为电能 B、电池工作时，Zn片发生的电极反应： $Z n - 2 e^{-} = Z n^{2 +}$ C、溶液中 $C u^{2 +}$ 向Zn电极移动， $S O_{4}^{2 -}$ 向Cu电极移动 D、电池工作一段时间后，溶液质量增加

查看解析
11、 $C (s)$ 与 $O_{2} (g)$ 生成 $C O_{2} (g)$ 的反应可以一步完成，也可以分两步完成，各步反应之间的关系如图所示。下列说法错误的是

A、 $C (s)$ 燃烧是放热反应 B、 $C (s) + C O_{2} (g) = 2 C O (g)$ $Δ H = Δ H_{1} - Δ H_{2}$ C、1mol $C (s)$ 和1mol $C O (g)$ 分别在足量 $O_{2} (g)$ 中燃烧生成 $C O_{2} (g)$ ，前者放热多 D、化学反应的 $Δ H$ 只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

查看解析
12、粗盐溶液中常含有 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 等杂质，实验室利用 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $B a {(O H)}_{2}$ 、盐酸，按照如图所示流程可除去杂质得到精盐。下列说法错误的是

A、试剂X可以是 $N a_{2} C O_{3}$ B、加入试剂Z前必须过滤 C、操作I是蒸发结晶 D、加入试剂Z的目的是为了除去过量的 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $O H^{-}$

查看解析
13、科学生产中蕴藏着丰富的科学知识。化学改善人类生活，创造美好世界。下列生产、生活情境中涉及的原理错误的是

A、太阳能电池板广泛应用在航天器上，利用 $S i O_{2}$ 的光电性质 B、葡萄酒中通常添加少量 $S O_{2}$ ， $S O_{2}$ 既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化 C、催化光解设施可处理汽车尾气中的CO、 $N O_{x}$ ， CO和 $N O_{x}$ 催化反应生成 $C O_{2}$ 和 $N_{2}$ D、景德镇的瓷器可由黏土经高温烧结而成，过程中发生了化学变化

查看解析
14、习近平总书记强调“我们既要绿水青山，也要金山银山，绿水青山就是金山银山”。“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法不符合“绿色化学”的是
A
B
C
D
甲烷与氯气反应
氨溶于水的喷泉实验
铜与硝酸反应
氨气与氯化氢反应

A、A B、B C、C D、D

查看解析

15、防控“奥密克戎”新冠疫情：“戴口罩，测体温，少聚集，勤洗手，勤消毒，勤通风”逐渐成为人们的生活习惯。下列有关物质化学式、类别和性质均正确的是

选项	消毒剂	化学式(有效)	类别	性质
A	“84”消毒液	NaClO	氧化物	强氧化性
B	医用酒精	$C H_{3} C H_{2} O H$	醇	浓度越大杀菌效果越好
C	过氧乙酸溶液	$C H_{3} C O O H$	羧酸	遇石蕊显蓝色
D	双氧水	$H_{2} O_{2}$	氧化物	氧化性，不稳定、受热易分解

A、A B、B C、C D、D

16、有机化合物的组成元素并不复杂，但化合物数量众多，性质各异。下列说法正确的是

A、甲烷分子的空间填充模型为，其二氯代物有2种结构 B、乙烯分子的球棍模型为，所有原子共平面，能使溴水和高锰酸钾溶液褪色 C、苯分子的结构简式为，分子中含有3个碳碳双键 D、塑料、橡胶、纤维是常见有机高分子材料，属于纯净物

查看解析
17、生命活动需要一系列复杂的化学过程来维持，食物中的营养物质是这些过程的物质和能量基础。下列说法正确的是

A、淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖，两者互为同分异构体 B、一定条件下，葡萄糖能与新制氢氧化铜、新制银氨溶液反应 C、结晶牛胰岛素属于蛋白质，特定条件下会发生变性，变性属于物理变化 D、奶油俗称黄油，属于油脂，奶油中含有较多的不饱和脂肪酸甘油酯

查看解析

18、2022北京冬奥会的主题口号是“一起向未来”，秉承绿色冬奥、科技冬奥的理念。下列有关材料属于新型无机非金属单质材料的是

A	B	C	D

“冰丝带”速滑馆场馆幕墙：钢化玻璃	“冰墩墩”吉祥物透明外壳：硅胶	“瑞雪祥云”礼仪服智能发热：石墨烯	“飞扬”火炬火炬内胆：铝合金

A、A B、B C、C D、D

19、某实验小组采用如下方法制备 ${(N H_{4})}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液，模拟AgBr胶片定影过程探究定影原理。已知：硫代硫酸盐露置在空气中容易被氧化。

(1)、I.制备 $B a S_{2} O_{3}$ (图中夹持和加热装置省略)
仪器A的名称是。

(2)、虚线框中装置的作用是。

(3)、将混合溶液加热充分反应，有大量菱片状沉淀( $B a S_{2} O_{3} \cdot H_{2} O$ )析出，分离 $B a S_{2} O_{3}$ 的操作步骤：冷却结晶→→→脱水干燥得 $B a S_{2} O_{3}$ 。

(4)、II.制备 ${(N H_{4})}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液
不断搅拌下将粉末缓慢加入 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 溶液中，发生反应： $B a S_{2} O_{3} + {(N H_{4})}_{2} S O_{4} = {(N H_{4})}_{2} S_{2} O_{3} + B a S O_{4}$ 。
“不断搅拌下缓慢加入 $B a S_{2} O_{3}$ 粉末”的目的是。

(5)、实验得到的 ${(N H_{4})}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液中可能含有少量 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ ，请设计实验探究 ${(N H_{4})}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液存在的阴离子。

(6)、III.定影原理探究
$S_{2} O_{3}^{2 -}$ 能和 $A g^{+}$ 形成 ${[A g {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3 -}$ ， ${(N H_{4})}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液能够溶解胶片中未曝光的AgBr使胶片快速成像。用离子方程式解释AgBr被溶解的原因：。

查看解析
20、丙烯是一种重要的化工原料，可以在催化剂作用下由丙烷脱氢制备。
反应原理为：

热解反应： $C_{3} H_{8} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + H_{2} (g)$

副反应： $C_{3} H_{8} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + C H_{4} (g)$

(1)、已知相关键能的数据如下表所示，则热解反应的 $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。
化学键
C-C
C=C
C-H
H-H
键能/ $k J \cdot m o l^{- 1}$
348
615
413
436

(2)、下列说法正确的是____

A、丙烷脱氢制备丙烯时，选择合适的催化剂有利于提高丙烯的平衡产率 B、丙烷脱氢制备丙烯时，增大压强有利于提高产物中丙烯的相对含量 C、丙烷脱氢制备丙烯时，通入适量 $O_{2}$ 进行“烧氢”，有利于降低能耗且提高丙烯的产率 D、工业上通过石油裂化和裂解可以获得乙烯、丙烯等化工原料

(3)、恒定不同压强(p₁、p₂)，平衡时热解气中丙烷及丙烯的物质的量分数随温度变化如图1所示。
①压强：p₁p₂(填“>”或“<”)。
②若 $p_{1} = p_{0} M P a$ ，则a点对应温度下，副反应的平衡常数 $K_{p} =$ MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(4)、丙烯与HBr发生加成反应主要生成2-溴丙烷，已知反应放热且分两步进行，首先生成的是，该步骤是决速步。在图2中画出丙烯生成2-溴丙烷过程中的能量变化曲线图。

查看解析

上一页 1982 1983 1984 1985 1986 下一页跳转