高中化学人教版-试题列表-第1985页

1、碱式次氯酸镁[

M g_{2} (C l O) {(O H)}_{3} \cdot H_{2} O

]微溶于水，是一种有开发价值的无机抗菌剂。请回答：

(1)、工业上利用

M g C l_{2}

、NaOH、

C l_{2}

为原料合成碱式次氯酸镁，写出发生反应的化学方程式。

(2)、碱式次氯酸镁也可通过电解法制备，在无隔膜状况下以铁为阴极、

P b O_{2}

为阳极电解氯化镁溶液制得。采取无隔膜工艺的目的是，阴极电极反应方程式为。

(3)、碱式次氯酸镁经醋酸酸化后杀菌功能增强，原因是(用离子方程式表示)。

(4)、碱式次氯酸镁(

M = 168.5 g \cdot m o l^{- 1}

)的品质可通过其中的有效氯含量来衡量，测定有效氯的方法是：称取一定质量的样品，加入适量乙酸和KI溶液溶解，再用

N a_{2} S_{2} O_{3}

标准溶液测定生成的

I_{2}

，将碘单质折算为

C l_{2}

，有效氯含量

= m (C l_{2}) / m

(样品)。则产品的理论有效氯含量为。

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2、五氮离子盐

{(N_{5})}_{6} {(H_{3} O)}_{3} {(N H_{4})}_{4} C l

、

N_{5} A s F_{6}

均是高能炸药。回答：

(1)、Cl的基态原子电子排布式为。

(2)、气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能，N、O、F的第一电离能从小到大的顺序是。(用元素符号表示)。

(3)、经X射线衍射测得

{(N_{5})}_{6} {(H_{3} O)}_{3} {(N H_{4})}_{4} C l

的局部结构如上图所示。

① $N H_{4}^{+}$ 的空间构型是， $H_{3} O^{+}$ 中O原子的杂化方式是。

② $N_{5}^{-}$ 中的σ键总数为个，图中a处的氢键可表示为 $(H_{3} O^{+}) O - H \cdot \cdot \cdot N (N_{5}^{-})$ ，请照此画出b处的氢键。

(4)、下列说法正确的是____

A、

N_{5}^{-}

中含有非极性键 B、两种盐中的五氮离子的结构完全相同 C、两种盐爆炸时均产生气体且大量放热 D、

N_{5} A s F_{6}

中As显+7价，

A s F_{6}^{-}

中As的配位数是6

(5)、

{(N_{5})}_{6} {(H_{3} O)}_{3} {(N H_{4})}_{4} C l

的晶体密度为

d g \cdot c m^{- 3}

，立方晶胞边长为anm，设晶胞中含有y个[

{(N_{5})}_{6} {(H_{3} O)}_{3} {(N H_{4})}_{4} C l

]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为。

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3、用化学理论可对物质性质、转化等进行预测和论证。已知常温下：

K_{a 1} (H_{2} S) = 1.1 \times 1 0^{- 7}

，

K_{a 2} (H_{2} S) = 1.0 \times 1 0^{- 14}

，

K s p (C u S) = 6.3 \times 1 0^{- 36}

。

(1)、常温下

0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S

溶液的pH约为13，用离子方程式表示溶液显碱性的原因，该溶液中

c (H S^{-})

c (S^{2 -})

(“>、<或=”)。

(2)、资料表明可采用硫酸铜溶液吸收尾气中

H_{2} S

(

C u^{2 +} + H_{2} S = C u S ↓ + 2 H^{+}

)，请从反应限度的角度通过计算对这一方法的合理性予以论证。写出论证过程。

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4、丙烯酸乙酯是一种食品用香料，可用乙烯、丙烯为原料合成：

(1)、下列说法正确的是____。

A、丙烯转化为B是加成反应 B、丙烯酸乙酯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、乙烯转化为A的过程中碳原子的杂化类型没有改变 D、

F_{3} C C H_{2} O H

与A相比较，前者分子中羟基上氢原子更活泼

(2)、久置的丙烯酸乙酯会自发聚合，形成具有良好弹性的聚合物，该聚合反应的化学方程式为，推测该反应是(“吸热”或“放热”)反应。

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5、下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验某无色溶液中是否含有 $C l^{-}$	取少量该溶液于试管中，加入硝酸银溶液	若有白色沉淀生成，则该溶液中含有 $C l^{-}$
B	探究不同金属离子对 $H_{2} O_{2}$ 分解速率的影响	向2支试管中各加入5mL6% $H_{2} O_{2}$ 溶液，再分别加入 $1 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}$ 溶液和少量 $C u C l_{2}$ 固体粉末	相同时间内产生气泡越多，对应金属离子的催化效果好
C	比较水分子、氨分子与铜离子结合能力强弱	取适量硫酸铜粉末溶于水，再向溶液中加入足量浓氨水	硫酸铜粉末溶解后显蓝色，加足量浓氨水后得到深蓝色溶液，则氨分子结合铜离子能力强于水分子
D	检验铁粉与水蒸气反应产物中铁元素的价态	取反应后的固体溶于足量盐酸，滴加KSCN溶液	若溶液不显血红色，则产物中铁元素为二价铁