相关试卷

1、分子构型可能为平面型的是（）

A、 $H_{2} C = C H - C H = C H_{2}$ B、 $N H_{3}$ C、 $C C l_{4}$ D、

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2、在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）

A、中和时所需NaOH的量 B、溶液的导电能力 C、H⁺的物质的量 D、CH₃COOH的物质的量

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3、氮化硅 $(S i_{3} N_{4})$ 是一种性能优异的半导体材料。下列说法正确的是（）

A、硅也是一种半导体材料 B、非金属性： $S i > N$ C、原子半径： $S i < N$ D、硅位于第3周期第VIA族

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4、有关工业合成氨的说法错误的是（）

A、不断移去液氨，有利于反应正向进行 B、400~500℃时，原料的平衡转化率最大 C、增大压强，氨的分解速率增加 D、原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒

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5、75%乙醇、含氯消毒剂都能有效灭活病毒。下列说法正确的是（）

A、乙醇能与水以任意比例互溶 B、乙醇浓度越高灭活效果越好 C、漂粉精的主要成分是NaClO D、都是利用氧化性灭活病毒

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6、实验室用98%的浓硫酸配制 $200 m L 0.5 m o l \cdot L^{- 1}$ 的稀硫酸。下列说法错误的是（）

A、应选用200mL容量瓶 B、可选用量筒量取浓硫酸 C、在烧杯中稀释浓硫酸 D、定容时应选用胶头滴管

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7、利用反应 $2 N H_{3} + N a C l O = N_{2} H_{4} + N a C l + H_{2} O$ 可制备 $N_{2} H_{4}$ 。下列说法正确的是（）

A、 $N_{2} H_{4}$ 是还原产物 B、 $N H_{3}$ 是弱电解质 C、 $H_{2} O$ 的结构式为 $H - O - H$ D、NaClO和NaCl所含的化学键类型完全相同

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8、使用石墨电极电解 $C u C l_{2}$ 溶液，阴极产物为（）

A、 $O_{2}$ B、Cu C、 $C l_{2}$ D、 $H_{2}$

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9、可用于检验 $F e S O_{4}$ 溶液是否少量变质的试剂（）

A、NaOH B、Fe C、 $C l_{2}$ D、KSCN

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10、下列物质沸点的比较，正确的是（）

A、 $C H_{3} C H_{2} C H_{2} C H_{3}$ < B、 $H C l < H B r$ C、 $S i O_{2} < S O_{2}$ D、 $N a C l < K C l$

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11、下列物质不能通过化合反应直接转化的是（）

A、 $F e C l_{2}$ B、 $N a H C O_{3}$ C、 $F e {(O H)}_{3}$ D、 $A l {(O H)}_{3}$

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12、金属是现代工业非常重要的材料。下列说法错误的是（）

A、Al的表面易形成致密的氧化膜 B、生铁含碳量高，熔点比纯铁低 C、钢铁在潮湿的空气中生锈，主要发生化学腐蚀 D、铝热反应可以用来冶炼某些难熔的金属

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13、下列变化中，属于物理变化的是（）

A、氯气液化 B、石油裂化 C、金属钝化 D、蔗糖炭化

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14、

(1)、I. $H_{2} S$ 是化学活动性极强的气体。高温下，将一定量的 $H_{2} S$ 与 $C O_{2}$ 充入2.5L的空钢瓶中，发生反应： $H_{2} S (g) + C O_{2} (g) ⇌ C O S (g) + H_{2} O (g)$ 。相关数据如下表。
温度(K)
起始反应物的量(mol)
平衡时 $H_{2} O$ 的物质的量分数
$H_{2} S$
$C O_{2}$
500
0.40
0.10
0.02
600
0.40
0.10
0.03
该反应是(选填“吸热”或“放热”)反应；500K时，反应5min时达到平衡，则0～5min内， $H_{2} S$ 的平均反应速率 $v (H_{2} S) =$ ；600K时，达到平衡所需时间(选填“大于”“小于”或“等于”)5min。

(2)、向反应器中再分别充入下列气体，能使 $H_{2} S$ 平衡转化率增大的是。(选填编号)
a. $H_{2} S$ b. $C O_{2}$ c.COS d. $N_{2}$

(3)、II. $H_{2} S$ 可在氧气中燃烧，反应式为： $2 H_{2} S (g) + O_{2} (g) ⇌ S_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Q (Q > 0)$ 。研究人员对影响产率的反应条件进行了研究：保持其他条件不变，测定反应至相同时间时产率随温度的变化。所得结果如图所示。
请解释 $S_{2}$ 产率先增大后减小的原因。

(4)、III.另一种 $H_{2} S$ 吸收效率更高的工艺是：将 $H_{2} S$ 与 $O_{2}$ 分别缓慢通入 $F e C l_{2}$ 、 $C u C l_{2}$ 的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。
请写出 $H_{2} S$ 与 $C u C l_{2}$ 反应的离子方程式；在上述吸收过程中，理论上无需添加的物质是。

(5)、已知常温下CuS不与 $O_{2}$ 发生反应，则过程中通入 $O_{2}$ 的作用是；为保证 $H_{2} S$ 全部转化为S，通入 $O_{2}$ 和 $H_{2} S$ 的体积比至少为。

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15、一种抗癌药物中间体G的合成路线如下：
完成下列填空：

(1)、C中含有的官能团名称为， G的分子式为， B→C的反应类型为。

(2)、A→B的化学方程式为。

(3)、写出满足下列条件的一种B的同分异构体。
①分子中含有六元环；
②1mol能与 $2 m o l N a H C O_{3}$ 反应；
③不同化学环境的氢原子个数比是3∶2∶1∶1。

(4)、设计反应D→E的目的是。

(5)、参照上述合成路线，设计以和1，3-丙二醇 $(H O C H_{2} C H_{2} C H_{2} O H)$ 为原料合成的合成路线。(合成路线常用的表示方式为：甲 $\to_{反应条件}^{反应试剂}$ 乙…… $\to_{反应条件}^{反应试剂}$ 目标产物)

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16、 $N H_{3} - C a S O_{4}$ 法可用于吸收燃煤发电厂的 $C O_{2}$ ，同时获得产品 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 。反应的原理为： $C O_{2} + C a S O_{4} \cdot 2 H_{2} O (s) + 2 N H_{3} \overset{}{\to} C a C O_{3} (s) + {(N H_{4})}_{2} S O_{4} + H_{2} O$ 。实验室根据上述反应原理，模拟生产硫酸铵。完成下列填空：

(1)、搭建如图装置，先通入 $N H_{3}$ 。通入 $N H_{3}$ 的仪器采用干燥管替代长导管的目的是；然后通入 $C O_{2}$ ，当液体由红色变为浅红色时，立即停止实验，此时溶液的pH范围为，不继续通入 $C O_{2}$ 直至过量的可能原因是。

(2)、已知 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 的溶解度曲线如图。将反应后的混合液进行如下实验：过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤烘干。两次过滤依次得到的物质分别为和；实验时，烘干温度不易过高，其原因为。

(3)、实验所得 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 的量较少，为提高其产量，工业上可采取的措施是。(任写一条即可)
为了测定样品中 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 的纯度，进行实验。取1.500g硫酸铵在碱性溶液中反应，蒸馏出生成的氨气，用 $25.00 m L 0.500 m o l \cdot L^{- 1}$ 硫酸标准液吸收，再用氢氧化钠标准溶液滴定吸收氨气后过量的硫酸。

(4)、若滴定时消耗了 $0.200 m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液20.00mL，则该硫酸铵产品的纯度为%。

(5)、若蒸馏出的氨气中含有较多水蒸气，则实验结果将(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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17、某污水处理工艺中， $N O_{2}^{-}$ 的转化途径如下图所示：
完成下列填空：

(1)、上述转化过程(选填“属于”或“不属于”)氮的固定。N原子核外能量最高的电子有个，这些电子(选填编号)
a.所处的电子亚层相同 b.自旋方向相同
c.占据的轨道相同 d.运动状态相同

(2)、从原子结构角度解释NO分子中氮元素化合价呈正价的原因。

(3)、 $N_{2} H_{4}$ 中氢元素的化合价为 $+ 1$ 价，写出 $N_{2} H_{4}$ 的结构式，其所含共价键的类型为；若其分子的极性与 $N H_{3}$ 相同，则它是(选填“极性”或“非极性”)分子。

(4)、配平离子方程式：。
_NO＋_ $N H_{4}^{+} \overset{}{\to}$ _ $N_{2} H_{4} +$ _ $H_{2} O +$ _ $H^{+}$
若反应所得的氧化产物比还原产物多1.5mol，则该反应转移的电子为mol。

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18、一定温度下，向1.0L恒容密闭容器中充入 $1.0 m o l P C l_{5}$ ，发生如下反应： $P C l_{5} (g) ⇌ P C l_{3} (g) + C l_{2} (g)$ 。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法错误的是（）
$t / s$
0
50
150
250
350
$n (P C l_{3}) / m o l$
0
0.16
0.19
0.20
0.20

A、0～250s，反应过程中气体平均摩尔质量逐渐减小 B、反应到250s时，产生的 $C l_{2}$ 体积为4.48L(标准状况) C、对平衡后体系降温，混合气体密度减小，则 $P C l_{5}$ 的状态一定发生变化 D、其它条件相同时，向平衡后体系再充入等物质的量的 $P C l_{5}$ 和 $P C l_{3}$ ，此时v(正)>v(逆)

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19、常温下用 $0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ 的HCl溶液滴定同浓度20.00mL某一元碱MOH溶液并绘制滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、水的电离程度：X>Y>Z B、X点： $2 c (C l^{-}) = c (M^{+}) + c (M O H) = 0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ C、Y点： $c (C l^{-}) = c (H^{+}) = c (M^{+}) = c (O H^{-})$ D、对Z点溶液加热， $\frac{c (H^{+})}{c (M O H) \times c (M^{+})}$ 一定增大

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20、将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是（）

A、图甲中pH减小是由于光照促进了HClO的电离 B、图乙中 $c (C l^{-})$ 增大主要是由于反应消耗了水 C、图丙中氧气的体积分数增大是由于HClO的分解 D、该体系中存在两个电离平衡和两个化学平衡

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温度(K)	起始反应物的量(mol)		平衡时 $H_{2} O$ 的物质的量分数
温度(K)	$H_{2} S$	$C O_{2}$	平衡时 $H_{2} O$ 的物质的量分数
500	0.40	0.10	0.02
600	0.40	0.10	0.03

$t / s$	0	50	150	250	350
$n (P C l_{3}) / m o l$	0	0.16	0.19	0.20	0.20