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相关试卷

1、卤族元素能形成多种物质，结构和性质之间充满联系。

(1)、部分卤族元素的某种性质a随核电荷数的变化趋势如图所示，则a表示正确的是。(填字母)
a.原子半径 b.氢化物的稳定性
c.单质的氧化性 d.元素的非金属性

(2)、溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，溴化碘和水反应所得产物中有一种为三原子分子，该分子的电子式为；溴原子核外电子能量最高的电子层符号是。

(3)、ClF₃的熔、沸点比BrF₃的(填“高”或“低”)，理由是。
ClO₂气体可处理污水中的CN^- ，以下是ClO₂的两种制备方法：
方法一：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
方法二：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄=2ClO₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O

(4)、ClO₂与CN^- (C是+2价)反应产生2种无毒气体，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为。

(5)、请评价上述哪一种方法制备的ClO₂更适合用于饮用水的消毒。

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2、室温时，向 $100 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} N H_{4} H S O_{4}$ 溶液中滴加 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液，溶液pH随 $N a O H$ 溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、a点处存在 $c (N H_{4}^{+}) + c (N H_{3} \cdot H_{2} O) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ B、b点处存在 $c (N a^{+}) > c (S O_{4}^{2 -}) > c (N H_{4}^{+}) > c (O H^{-}) = c (H^{+})$ C、由b到c发生反应的离子方程式为 $H^{+} + N H_{4}^{+} + 2 O H = N H_{3} \cdot H_{2} O + H_{2} O$ D、图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是d点

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3、一定条件下，在水溶液中1molClO $_{x}^{-}$ ；(x=0，1，2，3，4)的相对能量(kJ)大小如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、上述离子中最稳定的是C B、B→A+D反应的热化学方程式为3ClO^-(aq)=2Cl^-(aq)+ClO $_{3}^{-}$ (aq)+116kJ C、上述离子中结合H⁺能力最强的是E D、一定温度下，Cl₂与NaOH溶液反应产物中有A、B、D，则三者的浓度之比可能为10∶1∶2

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4、开关K置于a处时，两极均有气泡产生，U形管中的液面上升，一段时间后，再将开关K置于b处，可观察到两极的气体逐渐减少。据此分析，下列说法正确的是（）

A、开关K置于a处时，铁电极与直流电源的正极相连 B、开关K置于a处时，产生气体的原因为：2H⁺+2Cl^- $\begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array}$ H₂↑+Cl₂↑ C、开关K置于b处时，阳离子通过阳离子交换膜移向石墨电极 D、开关K置于b处时，铁电极上的电极反应式为H₂-2e^-=2H⁺

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5、下列最适合分离己烷和辛烷的混合物的技术是（）

A、过滤 B、纸层析法 C、萃取 D、蒸馏

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6、将去掉氧化膜的铝片放入足量Na₂CO₃溶液中，铝片表面产生气泡，充分反应后得到无色溶液M。下列分析错误的是（）

A、产生的气体中有H₂ B、反应与 $C O_{3}^{2 -}$ 水解有关 C、Al(OH)₃向酸式电离方向移动 D、M中含大量：Na⁺、Al³⁺、 $H C O_{3}^{-}$

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7、将浓硫酸与乙醇共热后得到的混合气体通入下列装置中，下列说法错误的是（）

A、品红溶液a褪色证明气体中有SO₂ B、品红溶液b不变色且澄清石灰水变浑浊证明原混合气体中有CO₂ C、SO₂的生成体现了浓硫酸的氧化性 D、酸性高锰酸钾溶液可以氧化乙烯和SO₂

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8、逆流能使物质充分接触，硫酸工业中未采取逆流工艺的是（）

A、SO₂、O₂和V₂O₅接触 B、硫铁矿和空气反应 C、浓硫酸吸收SO₃ D、预热SO₂、O₂

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9、在烧杯中混合含等物质的量溶质的KOH溶液和Cu(NO₃)₂溶液，能正确显示反应后存在物质的是（）

A、 B、 C、 D、

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10、下列化肥与熟石灰研磨有刺激性气味的是（）

A、NH₄Cl B、KNO₃ C、NaNO₃ D、CO（NH₂）₂

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11、实验室利用下列仪器(不考虑夹持装置和塞子及导管)不能制备的气体是（）

A、C₂H₂ B、H₂ C、CO₂ D、C₂H₄

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12、氯水中存在：Cl₂+H₂O $\overset{}{⇌}$ HCl+HClO，下列化学用语表达正确的是（）

A、中子数为20的氯原子：³⁵Cl B、HCl的电子式： C、HClO的比例模型： D、氧原子核外电子轨道表示式：

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13、丙炔和氯化氢之间发生加成反应，产物不可能是（）

A、1-氯丙烷 B、1，2-二氯丙烷 C、1-氯丙烯 D、2-氯丙烯

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14、煤化工和石油化工的工艺中属于物理变化的是（）

A、煤的干馏 B、煤的液化 C、石油分馏 D、石油裂化

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15、只用水不能鉴别（）

A、苯和 $C C l_{4}$ B、 $K M n O_{4}$ 晶体和 $I_{2}$ 晶体 C、 $N a_{2} O_{2}$ 和硫粉 D、乙酸乙酯和乙酸丁酯

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16、把铁条放入盛有过量稀硫酸的试管中，下列改变不能加快氢气产生速率的是（）

A、改铁条为镁条 B、滴加少量CuSO₄溶液 C、改稀硫酸为98%的硫酸 D、升高溶液的温度

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17、电子亚层2p的三个轨道之间具有不同的（）

A、能量 B、形状 C、空间伸展方向 D、可容纳电子数

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18、下列固体属于非电解质的是（）

A、冰 B、干冰 C、可燃冰 D、冰醋酸

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19、我国航空事业飞速发展，下列材料适合制造飞机外壳的是（）

A、黄铜 B、生铁 C、硬铝 D、高碳钢

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20、化学小组实验探究SO₂与AgNO₃溶液的反应。
实验一：用如图装置制备SO₂ ，并将足量SO₂通入AgNO₃溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B．(省略夹持、加热仪器)

(1)、制备的SO₂中会混有少量的SO₃ ，原因可能为。为了排除SO₃的干扰，试剂a可以为。
a．浓硫酸 b．饱和Na₂SO₃溶液　c．饱和NaHS溶液　d．饱和NaHSO₃溶液
实验二：验证白色沉淀B的成分。
分析：沉淀B可能为Ag₂SO₃、Ag₂SO₄或两者混合物。滴加氨水可释出其阴离子，便于后续检验。
相关反应为：①Ag₂SO₃+4NH₃•H₂O=2 $A g (N H_{3})_{2}^{+}$ + $S O_{3}^{2 -}$ +4H₂O；
②Ag₂SO₄+4NH₃•H₂O=2 $A g (N H_{3})_{2}^{+}$ + $S O_{4}^{2 -}$ +4H₂O。
流程如下：

(2)、欲检验溶液C中加入的Ba(NO₃)₂是否已经过量，请简述实验方法。

(3)、沉淀D中主要含BaSO₃ ，理由是。向滤液E中加入H₂O₂溶液，产生的现象是，可进一步证实B中含Ag₂SO₃。

(4)、实验三：探究 $S O_{4}^{2 -}$ 的产生途径。
猜想1：实验一中，SO₂在AgNO₃溶液中被氧化生成Ag₂SO₄ ，随沉淀B进入D。
猜想2：实验二中， $S O_{3}^{2 -}$ 被氧化为 $S O_{4}^{2 -}$ 进入D。
取少量溶液A，滴加过量盐酸，产生白色沉淀。静置后，取上层清液再滴加BaCl₂溶液，未出现白色沉淀，可判断猜想1不合理。理由是：。

(5)、不同反应的速率也有所不同。将实验一所得混合物放置一段时间，也会有 $S O_{4}^{2 -}$ 生成，同时生成单质Ag。请从化学反应速率的角度分析原因：。

(6)、实验探究可知， $S O_{3}^{2 -}$ 在(选填“酸性”“中性”“碱性”)溶液中更易被氧化为 $S O_{4}^{2 -}$ 。

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