版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

1、二氯异氰尿酸钠(C₃N₃O₃Cl₂Na)是常用的杀菌消毒剂，二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%.通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为：C₃N₃O₃Cl $_{2}^{-}$ +H⁺+2H₂O=C₃H₃N₃O₃+2HClO，HClO+2I^-+H⁺=I₂+Cl^-+H₂O，I₂+2S₂O $_{3}^{2 -}$ =S₄O $_{6}^{2 -}$ +2I^- ，准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点(恰好反应完全)，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。
该样品的有效氯= $\frac{测定中转化为 H C l O 的氯元素质量 \times 2}{样品的质量}$ ×100%

通过计算判断该样品的有效氯约为

A、55% B、58% C、61% D、63%

查看解析
2、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数。这四种元素形成的一种食品添加剂Q的结构如图所示。下列说法正确的是

A、简单氢化物稳定性：X＜Y B、W与Z形成的化合物具有较强还原性 C、原子半径：W＜Y＜X＜Z D、Q中所有原子都满足8电子稳定结构

查看解析
3、检测新鲜的菠菜中是否含有铁元素的实验步骤中，有错误的是

A、将菠菜剪碎用研杵和研钵研细 B、将研细的菠菜放在烧杯中加水搅拌，充分溶解，过滤得滤液 C、取少量滤液加入试管中，加入少量稀盐酸 D、最后再加入几滴KSCN溶液，若溶液变红，则菠菜中含有铁元素

查看解析
4、下列有关元素及其化合物的知识说法不正确的是

A、将铁放入到浓硝酸中，一段时间后拿出用蒸馏水洗干净，再深入到硫酸铜溶液中，在铁片上会有红色固体析出 B、厨卫管道常因油脂、毛发、菜渣等造成堵塞，可以用NaOH和铝粉制成的固体管道疏通剂解决问题 C、将铝片打磨后插入到Hg(NO₃)₂(硝酸汞)溶液中，一段时间后取出，将其放在空气中，发现铝片表面长出了许多白毛，该白毛的成分为氧化铝 D、无水CoCl₂呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水

查看解析

5、根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是

选项	事实	推测
A	Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应	Be(铍)与冷水更难反应
B	铬(Cr)的金属性位于锌和铁之间	铬能与稀盐酸发生反应
C	HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解	HBr的分解温度介于二者之间
D	H₂O的沸点比H₂S的高	H₂S的沸点比H₂Se的高

A、A B、B C、C D、D

6、四氯化钛(TiCl₄)极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点为−25℃，沸点为136.4℃。某实验小组设计如图装置(部分加热和夹持装置省略)，用Cl₂与碳粉、TiO₂制备TiCl₄。下列说法正确的是

A、②中应盛装饱和食盐水 B、冷凝管处冷凝水应该由b进a出 C、反应结束时，应先停止①处的加热，后停止③处的加热 D、该设计存在不足，如④、⑤之间缺少防止水蒸气进入④的装置

查看解析
7、北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C₆₀形成的球碳盐K₃C₆₀ ，实验测知该物质在熔融状态下能导电，具有良好的超导性。下列有关分析不正确的是

A、K₃C₆₀中含有离子键 B、K₃C₆₀中含有非极性共价键 C、该晶体融化过程中破坏了离子键 D、C₆₀与¹²C互为同位素

查看解析
8、水合肼(N₂H₄•H₂O)是一种重要的化工原料，其沸点约为118℃，具有强还原性，实验室将NaClO稀溶液缓慢滴加到CO(NH₂)₂和NaOH的混合溶液中制备水合肼，其流程如图所示，下列说法不正确的是

A、“制备NaClO”过程中每消耗标准状况下2.24LCl₂ ，转移0.1mol电子 B、“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为ClO^-+CO(NH₂)₂+H₂O=Cl^-+CO₂↑+N₂H₄•H₂O C、“氧化”步骤中药品的滴加顺序不能颠倒 D、Cl₂与热的NaOH溶液反应会生成NaClO₃ ，所以制备NaClO应在冷水浴中进行

查看解析
9、我国著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土资源素有“工业维生素”之称，已知：金属铈(Ce，稀土元素)在空气中易被氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应(注：Ce常见的化合价为+3价和+4价，氧化性Ce⁴⁺＞Fe³⁺＞I₂)。下列说法不正确的是

A、将少量的碘化亚铁溶液滴加到Ce(SO₄)₂溶液中，其离子方程式为3Ce⁴⁺+Fe²⁺+2I^-=3Ce³⁺+Fe³⁺+I₂ B、铈元素在自然界中主要以化合态形式存在 C、金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方 D、铈溶于氢碘酸的离子方程式可表示为Ce+4H⁺=Ce⁴⁺+2H₂↑

查看解析
10、通过下列实验得出的结论正确的是

A、将某固体试样完全溶于盐酸，若产生使品红褪色的气体，则该固体试样中存在SO $_{3}^{2 -}$ 或HSO $_{3}^{-}$ B、固体试样溶于水，滴加Ba(OH)₂溶液产生不溶于盐酸的白色沉淀，则固体试样中存在SO $_{4}^{2 -}$ C、向某无色溶液滴加少量溴水，再加CCl₄ ，溶液分层且两层均为无色该无色溶液中可能含有碘离子 D、将某固体试样完全溶于硫酸，再滴加KSCN溶液，若出现血红色，则该试样中存在Fe³⁺

查看解析

11、下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是

A	B	C	D
验证非金属性强弱：C＞Si	实验室制Fe(OH)₂	吸收氨气并防止倒吸	比较NaHCO₃和Na₂CO₃溶解度

A、A B、B C、C D、D

12、下列各组中的物质在指定的分散系中能大量共存的是

A、空气：HCl、CO₂、NO、NH₃ B、水玻璃：K⁺、H⁺、NO $_{3}^{-}$ 、Cl^- C、pH=10的溶液：SO $_{3}^{2 -}$ 、Na⁺、S^2-、Ca²⁺ D、氨水：Na⁺、NH $_{4}^{+}$ 、NO $_{3}^{-}$ 、Al(OH)₃

查看解析
13、中国传统文化对人类文化贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是

A、《开宝本草》中记载了铁华粉的制法：“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”由此判断铁华粉是指醋酸亚铁 B、《天工开物•五金》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差 C、《梦溪笔谈》中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金 D、《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO₃)和朴消(Na₂SO₄)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验

查看解析
14、化学用语是学习化学的基础工具，下列化学用语描述不正确的是

A、中子数为9的水分子：HDO B、MgCl₂的电子式为 C、CO₂的分子比例模型： D、HClO分子的结构式H-O-Cl

查看解析
15、化学与社会、科学、技术、生活等密切相关，下列说法正确的是

A、现代社会的发展与进步离不开材料，“超轻海绵”使用的石墨烯是新型有机非金属材料 B、纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb²⁺、Cu²⁺、Cd²⁺、Hg²⁺等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附 C、焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)长期放置会变成硫酸钠，故常添加在葡萄酒里作抗氧化剂 D、“华为麒麟980”手机芯片上的主要成分是二氧化硅

查看解析
16、下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。

IA

0
1
①
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩

(1)、画出元素⑥的原子结构示意图：。

(2)、关于⑩所在主族的单质及化合物的叙述错误的是____(填字母)。

A、从上到下，单质颜色越来越深，熔、沸点越来越高 B、单质均可与水发生反应生成两种酸 C、单质均具有强氧化性，能将Fe氧化成 $F e^{3 +}$ D、氢化物均易溶于水，且均为强酸

(3)、①与⑤可以形成(填“共价”或“离子”)化合物，用电子式表示其形成过程为。

(4)、④与⑨非金属性较强的是(填元素符号)，请从原子结构的角度解释原因：。

(5)、为了探究元素②、③、⑦的非金属性强弱，该兴趣小组又设计如下装置，实验所用到的物质有：稀 $H N O_{3}$ 、稀盐酸、碳酸钙、 $N a_{2} S i O_{3}$ 溶液、饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液，已知 $H_{2} S i O_{3}$ 不溶于水。据此回答以下问题。

分液漏斗内装入的试剂为(填物质名称)，B中装入的试剂为(填物质名称)，烧杯C中发生反应的离子方程式为。

查看解析
17、刚玉在工业上有广泛的用途，其主要成分为 $α -$ 氧化铝。利用铝灰(主要成分为 $A l_{2} O_{3}$ ，含少量杂质 $S i O_{2}$ 、FeO、 $F e_{2} O_{3}$ )制备刚玉的工艺流程如下：

已知： $S i O_{2}$ 是酸性氧化物，且不与水反应。

回答下列问题：

(1)、滤渣的主要成分是(填化学式)；过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和。

(2)、“氧化”操作的目的为，该过程中发生反应的离子方程式为。

(3)、已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。
氢氧化物
$A l {(O H)}_{3}$
$F e {(O H)}_{2}$
$F e {(O H)}_{3}$
开始沉淀时
3.4
6.3
1.5
完全沉淀时
4.7
8.3
2.8
用氨水“调节pH”，pH的范围是。

(4)、写出用氨水调节pH生成 $F e {(O H)}_{3}$ 沉淀的离子方程式：。

(5)、往 $A l (O H)$ 中滴加NaOH溶液，可以看到沉淀溶解，写出反应的化学方程式：。

查看解析
18、高铁酸钾( $K_{2} F e O_{4}$ ， $M = 198$ g/mol)是一种高效多功能的绿色消毒剂，在新冠疫情期间大显身手。
【查阅资料】 $K_{2} F e O_{4}$ 为紫色固体，易溶于水，微溶于KOH溶液，不溶于乙醇；具有强氧化性，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生 $O_{2}$ 。

(1)、I.湿法制备 $K_{2} F e O_{4}$ (夹持装置略)
装置A中所用浓盐酸浓度为11.6mol/L，现欲用其配制100mL，0.6mol/L的稀溶液。则需量取mL浓溶液，量取所用量筒的规格是(填“10mL”“25mL”或“50mL”)。若所配制的稀溶液浓度偏大，则可能的原因是(填字母)。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．量取浓溶液时，仰视液面
C．未经冷却，立即转移至容量瓶定容 D．定容时，仰视液面

(2)、A中发生反应的化学方程式是。

(3)、下列试剂中，装置B的X溶液可以选用的是____(填字母)。

A、饱和食盐水 B、浓盐酸 C、氢氧化钠溶液 D、饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液

(4)、C中得到紫色固体和溶液，生成 $K_{2} F e O_{4}$ 的化学方程式是。

(5)、II.干法制备高铁酸钾分两步进行
第一步反应为： $2 F e S O_{2} + 6 N a_{2} O_{2} = 2 N a_{2} F e O_{2} + 2 N a_{2} O + 2 N a S O_{2} + O_{2}$ ，该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为；
第二步反应为： $N a_{2} F e O_{4} + 2 K C l = K_{2} F e O_{4} + 2 N a C l$

(6)、实验室用100mL 2.00 $m o l \cdot L^{- 1}$ $F e S O_{4}$ 溶液发生上述反应，产品经干燥后得到纯品35.0g，则 $K_{2} F e O_{4}$ 的产率为(保留一位小数)。

查看解析
19、有如下物质：①Na；②NaOH溶液；③ $K H S O_{4}$ 固体；④ $C O_{2}$ ；⑤酒精( $C_{2} H_{6} O$ )；⑥蒸馏水；⑦ $N a H C O_{3}$ 溶液；⑧ $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 晶体。

(1)、以上物质中，属于电解质的是(填序号，右同)，属于非电解质的是。

(2)、将②与⑦进行混合，该过程中发生反应的离子方程式是。

(3)、向氢氧化钡溶液中加入物质③的溶液至 $B a^{2 +}$ 恰好沉淀完全，其离子方程式为。

(4)、向100mL②溶液中通入一定量的④，然后向该溶液中逐滴加入2 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸，所加盐酸的体积与产生 $C O_{2}$ 的体积(标准状况)关系如图所示：
回答下列问题：
①0A段发生反应的离子方程式为。
②m=mL。
③原②溶液的物质的量浓度为。

(5)、将0.1mol⑤在足量氧气中充分燃烧，再将全部产物缓慢通过足量的 $N a_{2} O_{2}$ 固体， $N a_{2} O_{2}$ 固体质量增加g。

查看解析
20、向100mL 1.0mol/L的硫酸溶液中投入一定量的Fe、 $F e_{2} O_{3}$ 和CuO的混合物，充分反应后生成448mL标准状况下的气体，得不溶物0.03mol。向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至20mL时开始出现沉淀。忽略溶液的体积变化，下列说法不正确的

A、不溶物全为Cu，物质的量为0.03mol B、混合物中氧原子的物质的量为0.06mol C、滤液中的阳离子有 $F e^{2 +}$ 、 $H^{+}$ 、 $F e^{3 +}$ D、滤液中的 $F e^{2 +}$ 的物质的量浓度为0.8mol/L

查看解析

上一页 1956 1957 1958 1959 1960 下一页跳转