高中化学人教版-试题列表-第1958页

1、钼酸钠是一种白色结晶性粉末，广泛应用于颜料和化工等领域。工业上用钼精矿(主要成分是

M o S_{2}

，含少量的

P b S

)制备钼酸钠晶体(

N a_{2} M o O_{4} \cdot 2 H_{2} O

)的简化流程如图所示。下列说法错误的是

已知：浸取液溶质主要为 $N a_{2} M o O_{4}$ 和 $N a_{2} P b O_{2}$ 。

A、焙烧时发生反应

2 M o S_{2} + 7 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{焙 烧}} \end{array} 2 M o O_{3} + 4 S O_{2}

B、气体X为

C O_{2}

，废渣的主要成分为

P b S

C、从滤液中获得

N a_{2} M o O_{4} \cdot 2 H_{2} O

的操作为蒸发结晶 D、利用纯碱吸收

S O_{2} (g)

，可获得副产品亚硫酸钠

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2、某盐用作一种新型电池的电解质，能有效提高电池性能，其结构如图所示。R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，W是电负性最强的元素，

R^{+}

的电子对数与非空原子轨道数相等。下列说法错误的是

A、Y是形成化合物种类最多的元素 B、R、X、Y、Z、W的最高化合价依次增大 C、Z、W简单氢化物的熔、沸点比同主族其他元素氢化物的熔、沸点高 D、该盐的阴离子中存在配位键

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3、液流电池储能寿命长、安全性高，是大规模高效储能首选技术之一、全钒液流电池、铁铬液流电池是使用规模较大的两种液流电池，它们的装置如图所示。已知铁铬液流电池中甲池电解质溶液为

F e^{2 +} / F e^{3 +}

、乙池电解质溶液为

C r^{3 +} / C r^{2 +}

；氧化性：

F e^{3 +} > C r^{3 +}

。下列说法错误的是

A、铁铬液流电池充电时，a电极与电源正极相连，b电极与电源负极相连 B、铁铬液流电池放电时，乙池的电极反应式为

C r^{2 +} - e^{-} = C r^{3 +}

C、全钒液流电池中，A、B、C、D分别为

V^{4 +}

、

V^{5 +}

、

V^{3 +}

、

V^{2 +}

D、放电时，电路中通过

0.1 m o l

电子，理论上，有

0.1 N_{A}

个

H^{+}

由乙池经质子交换膜移向甲池

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4、咔唑(

)是一种新型有机液体储氢介质。下列说法正确的是

A、电负性

： N > H > C

B、同周期元素中第一电离能小于N的有4种 C、咔唑的沸点比

的沸点高 D、基态氮原子的外围电子轨道表示式不能写为

，因为违背了泡利不相容原理

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5、下列实验装置合理且能达到实验目的的是

A、用甲装置制备

C O_{2}

B、用乙装置鉴别

B r_{2} (g)

和

N O_{2} (g)

C、用丙装置制备氢氧化铁胶体 D、用装置丁制取乙酸乙酯

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6、下列变化对应的离子(或化学)方程式正确的是

A、苯酚钠溶液中通入

C O_{2}

，出现白色浑浊：

B、用漂白粉溶液脱除废气中的少量

S O_{2}

：

C a^{2 +} + 2 C l O^{-} + S O_{2} + H_{2} O = C a S O_{3} ↓ + 2 H C l O

C、

F e_{2} O_{3}

溶于过量的氢碘酸溶液中：

F e_{2} O_{3} + 6 H^{+} = 2 F e^{3 +} + 3 H_{2} O

D、用

N a_{2} C O_{3}

溶液处理锅炉水垢中的

C a S O_{4}

：

C a S O_{4} (s) + C O_{3}^{2 -} (a q) ⇌ C a C O_{3} (s) + S O_{4}^{2 -} (a q)

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7、

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A、一定条件下，5.6 g Fe与足量S反应，转移

0.2 N_{A}

个电子 B、常温下，

100 m L

1 m o l \cdot L^{- 1}

N a_{2} C O_{3}

溶液中阴离子总数等于

0.1 N_{A}

C、电解精炼铜时每转移

N_{A}

个电子，阳极质量一定减少32 g D、常温常压下，6 g

S i O_{2}

晶体中所含硅氧键数目为

0.2 N_{A}

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8、河北邯郸后百家北墓地出土文物2400余件，其中有大量青铜器、陶器、玉石器等，为研究工作提供了珍贵的考古资料。下列有关说法正确的是

A、青铜器中的锡会加速铜的腐蚀 B、利用X射线、红外光谱检测等方法鉴定文物 C、测定出土文物中的

^{12} C

的含量来确定遗址的年代 D、古人曾用反应

C u_{2} S + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array} S O_{2} + 2 C u

炼铜，反应中

C u_{2} S

只作还原剂

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9、邯郸市曲周县某公司利用天然植物提取分离产业化技术生产叶黄素，创造了产销量世界第一的佳绩。叶黄素结构简式如图所示。下列说法错误的是

A、叶黄素能发生加成反应、氧化反应、取代反应 B、叶黄素含有3个手性碳原子，存在立体异构体 C、叶黄素中所有的碳原子可能共平面 D、叶黄素是天然色素，可用作食品添加剂

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10、2022年中国空间站全面建成，标注着中国航天的崭新高度。下列说法错误的是

A、用于“天和”核心舱推进系统的氮化硼陶瓷是新型无机非金属材料 B、空间站搭载的太阳能电池板的核心材料是二氧化硅 C、载人舱所用钛合金的性能可以通过改变合金元素的种类、含量加以调节 D、航天服使用的尼龙、氯丁橡胶、聚酯纤维均为有机高分子材料

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11、辉瑞研发的新冠药物帕罗韦德(Paxlovid)可抑制新冠病毒的主要蛋白酶性而发挥作用，其最重要的片段H(

)的合成路线如下：

已知：-Ph代表， Me代表 $- C H_{3}$

请回答下列问题：

(1)、

的化学名称是。

(2)、化合物D中氮原子采取

s p^{3}

杂化，写出其结构简式。

(3)、写出⑥中步骤ii的反应方程式。

(4)、药物合成中，需要对手性分子进行拆分，涉及生成手性碳原子的步骤是(填合成路线中的数字序号)。

(5)、F的芳香族同分异构体中苯环上有3个取代基，且不含

结构的有机物共有种，其中核磁共氢谱的峰面积比为4∶3∶2∶2∶1的化合物的结构简式为。(写出其中一种即可)

(6)、下列关于此合成路线的叙述中错误的是。

a．④的反应类型是氧化反应

b．本流程步骤较多，产品收率低，可减少步骤提高收率

c．本流程使用试剂KCN，它的取用需戴口罩、护目镜、手套，在通风橱下进行

d．在酸性条件下，对手性分子G进行成盐拆分，G成盐的官能团为酯基和亚氨基

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12、氢化铝锂(

L i A l H_{4}

)以其优良的还原性广泛应用于医药、农药、香料、染料等行业，实验室按如图流程、装置开展制备实验(夹持、尾气处理装置已省略)。

已知：① $L i A l H_{4}$ 难溶于烃，可溶于乙醚、四氢呋喃；

②LiH、 $L i A l H_{4}$ 在潮湿的空气中均会发生剧烈水解；

③乙醚，沸点34.5℃，易燃，一般不与金属单质反应。请回答下列问题：

(1)、仪器a的名称是；装置b的作用是。

(2)、乙醚中的少量水分也会对

L i A l H_{4}

的制备产生严重的影响，以下试剂或操作可有效降低市售乙醚(含水体积分数为0.2%)含水量的是。

a．钠　　　　b．分液　　　　c．五氧化二磷　　　　d．通入乙烯

(3)、下列说法正确的是

a． $A l C l_{3}$ 能溶于乙醚，可能与 $A l C l_{3}$ 可以形成二聚体有关

b．滤渣A的主要成分是LiCl

c．为提高过滤出滤渣A的速度，可先加水让滤纸紧贴漏斗内壁

d．为提高合成 $L i A l H_{4}$ 的速率，可将反应温度提高到50℃

e．操作B可以在分液漏斗中进行

(4)、该制备原理的不足之处是。

(5)、

L i A l H_{4}

(不含LiH)纯度可采用如下方法测定(装置如图所示)：25℃，常压下，准确称取产品

L i A l H_{4} m g

，记录量气管B起始体积读数

V_{1} m L

，在分液漏斗中准确加入过量的四氢呋喃、水混合液15.0mL，打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞，调整量气管B，读数

V_{2} m L

，过量四氢呋喃的作用；

L i A l H_{4}

的质量分数为(已知25℃时，气体摩尔体积为

V_{m} L / m o l

，列出计算式即可)。

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13、甲醇水蒸气催化重整是当前制取清洁能源氢气的主要方法，其反应机理如下：

反应I： $C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) ⇌_{}^{} C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$ $Δ H_{1}$

反应II： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌_{}^{} C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2}$

请回答下列问题：

(1)、在催化剂作用下，反应I可通过如图1所示的反应历程实现催化重整，则

Δ H_{1} =

k J / m o l

。

(2)、将一定量的甲醇气体和水蒸气混合反应，使用催化剂R，测得相同条件下，甲醇的转化率

[(C H_{3} O H) %]

与CO的物质的量分数

[(C O) %]

变化如图2所示。反应II为反应(填“吸热”或“放热”)，选择催化剂R的作用为。

(3)、将1mol甲醇气体和1.3mol水蒸气混合充入2L恒容密闭容器中，控制反应温度为300℃、起始压强为2.5MPa下进行反应。平衡时容器中

n (C H_{3} O H) = n (C O) = 0.1 m o l

，甲醇的转化率为，则反应I的平衡常数

K_{c} =

m o l^{2} / L^{2}

(列出计算式即可)。

(4)、相同反应条件下，测得相同时间内甲醇水蒸气重整反应各组分的含量与反应温度关系曲线图如下，下列说法中正确的是。

a．升温对反应I的化学反应速率影响更大

b．该条件下催化剂活性温度高于270℃

c．催化剂的选择应考虑提高生成 $C O_{2}$ 的选择性

d.250℃时， $n (H_{2} O) ： n (C H_{3} O H)$ 不小于1.3

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14、重铬酸钾(

K_{2} C r_{2} O_{7}

)在实验室和工业上都有广泛应用。如工业中常将其用于制铬矾、火柴、电镀、有机合成等。工业上以铬铁矿(主要成分为

F e {(C r O_{2})}_{2}

，杂质主要为硅、铁、铝的氧化物)制备重铬酸钾的工艺流程如下图所示：

已知：①焙烧时 $F e {(C r O_{2})}_{2}$ 中的Fe元素转化为 $N a F e O_{2}$ ，铝的氧化物转化为 $N a [A l {(O H)}_{4}]$

②矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示，当溶液中可溶性组分浓度 $c \leq 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时，可认为已除尽

请回答下列问题：

(1)、写出焙烧过程中发生的主要反应的化学方程式。

(2)、水浸滤渣的主要成分是

F e {(O H)}_{3}

，写出生成此滤液的离子方程式。

(3)、中和步骤中理论pH的范围是，中和后滤渣的主要成分是(填化学式)。

(4)、酸化时加冰醋酸调节pH约等于5，写出酸化过程中反应的离子方程式。

(5)、工序I经过过滤、洗涤后获得粗产品，则工序II的操作方法是。

(6)、可以采用氧化还原滴定法测定产品的纯度，还可以采用分光光度法测定(

K_{2} C r_{2} O_{7}

溶液的吸光度与其浓度成正比)，但测得的质量分数明显偏低，分析原因，发现配制

K_{2} C r_{2} O_{7}

待测液时少加了一种试剂，该试剂可以是(填字母)。

a．硫酸　　　　b．氢碘酸　　　　c．硝酸钾　　　　d．氢氧化钾

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15、25℃时，向

H_{3} R O_{3}

溶液中加入NaOH溶液，所有含R微粒的

l g c - p O H

关系如图所示，下列叙述中错误的是

已知： $p O H = - l g c (O H^{-})$ ， a、b、c三点的坐标： $a (7.3 ， - 1.3)$ 、 $b (10.0 ， - 3.6)$ 、 $c (12.6 ， - 1.3)$ 。

A、

N a_{2} H R O_{3}

属于正盐 B、曲线②表示

l g c (H_{2} R O_{3}^{-})

随pOH的变化 C、a点溶液中，

c (N a^{+}) + c (H^{+}) = 3 c (H_{2} R O_{3}^{-}) + c (O H^{-})

D、反应

H_{3} R O_{3} + H R O_{3}^{2 -} ⇌_{}^{} 2 H_{2} R O_{3}^{-}

的平衡常数

K = 1 0^{- 5.3}

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16、化合物甲(

Z X_{2} Y_{4} \cdot n W_{2} Y

)是制药工业和电池制造业等的原料，其组成元素W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素；其中W、X、Y为短周期主族元素，W是元素周期表中原子半径最小的元素，X、Y同周期，且X原子和Y原子的最外层电子数之比为2∶3，

W_{2} X_{2} Y_{4}

的电子数比Z原子的电子数多20.化合物甲在加热分解过程中剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是

A、第一电离能：

X > W > Z

B、若M点时所得产物化学式为

Z X_{2} Y_{4}

，则n为2 C、M到N的过程中只有一种气体生成 D、

W_{2} X_{2} Y_{4}

可由

X_{2} W_{6} Y_{2}

与足量酸性

K M O_{4}

溶液反应得到

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17、在起始温度均为T℃、容积均为10L的密闭容器A(恒温)、B(绝热)中均加入

1 m o l N_{2} O

和4molCO，发生反应

N_{2} O (g) + C O (g) ⇌_{}^{} N_{2} (g) + C O_{2} (g)

Δ H < 0

。已知：

k_{正}

、

k_{逆}

分别是正、逆反应速率常数，

v_{正} = k_{正} \cdot c (N_{2} O) \cdot c (C O)

，

v_{逆} = k_{逆} \cdot c (N_{2}) \cdot c (C O_{2})

， A、B容器中

N_{2} O

的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是

A、Q点与P点的平衡常数大小为：

K_{(P)} > K_{(Q)}

B、

N_{2}

与

C O_{2}

浓度比为1∶1时，标志此反应已达平衡 C、T℃时，

k_{逆} = 76 k_{正}

D、用CO的浓度变化表示曲线N在0～100s内的平均速率为

1 \times 1 0^{- 3} m o l / (L \cdot s)

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18、上海交通大学利用光电催化脱除

S O_{2}

与制备

H_{2} O_{2}

相耦合，高效协同转化过程如图。(BPM原可将水解离为

H^{+}

和

O H^{-}

，向两极移动)

已知：① $2 H_{2} O (l) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O_{2} (a q)$ $Δ G^{Θ} = + 233.6 k J / m o l$

② $2 O H^{-} (a q) + S O_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = S O_{4}^{2 -} (a q) + H_{2} O (l)$ $Δ G^{Θ} = - 374.4 k J / m o l$

下列分析中正确的是

A、

α - F e_{2} O_{3}

是负极，电势更高 B、正极区每消耗22.4L氧气，转移

2 m o l e^{-}

C、当生成

0.1 m o l H_{2} O_{2}

时，负极区溶液增加6.4g D、总反应

S O_{2} (g) + O_{2} (g) + 2 O H^{-} (a q) = S O_{4}^{2 -} (a q) + H_{2} O_{2} (a q)

，该过程为自发过程

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19、吲哚生物碱具有抗菌、抗炎、抗肿瘤等多种活性，其一种中间体结构简式如图所示，下列关于吲哚生物碱中间体的叙述中错误的是

A、该化合物苯环上的二氯代物有6种同分异构体 B、该化合物既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应 C、该化合物与足量

H_{2}

加成后1个产物分子中含5个手性碳原子 D、该化合物属于芳香族化合物，其中碳原子的杂化方式有2种

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20、一种含钒超导材料的晶胞结构及晶体结构俯视图如下图，晶胞参数为xnm、xnm、ynm，摩尔质量为Mrg/mol。(Sb原子有两种位置关系，分别用Sb1和Sb2代表)，下列叙述中错误的是

A、该晶体的化学式为

C s V_{3} S b_{5}

B、与Cs原子距离最近的Sb1原子有6个 C、基态

V^{2 +}

占据的最高能层的符号是M D、该含钒超导材料的晶体密度为

\frac{M r}{N_{A} \times \frac{\sqrt{3}}{2} \times x^{2} \times y \times 1 0^{- 21}} g \cdot c m^{- 3}

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