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相关试卷

1、下列由实验现象所得结论错误的是

A、向5mL0.2mol/L的FeCl₃溶液中加入几滴同浓度的KI溶液，再加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色，则FeCl₃与KI的反应是可逆反应 B、二氧化硅虽然能与氢氧化钠、氢氟酸反应，但它不是两性氧化物 C、将淀粉与稀硫酸混合，加热一段时间后，取冷却后少量溶液加入适量NaOH溶液调至弱碱性，再加入银氨溶液水浴加热，试管壁上出现光亮镜面，蔗糖发生了水解反应。 D、向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，可以证明NaClO在溶液中发生了水解反应

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2、下列说法正确的是

A、2022年冬奥会聚氨酯速滑服是新型无机非金属材料 B、75%酒精可用于消毒杀死新冠病毒，如果用90%酒精效果更好 C、T—碳(T—Carbon)是中科院预言的一种三维碳结构晶体，其与C₆₀互为同位素 D、核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是高分子化合物

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3、化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：
已知：①RCHO+CH₃CHO $\to_{Δ}^{N a O H / H_{2} O}$ RCH=CHCHO+H₂O
②
请回答下列问题：

(1)、化合物G的结构简式为， D中官能团的名称为。

(2)、下列说法错误的是____。

A、C→D的反应类型是取代反应 B、化合物C可以与NaHCO₃溶液反应 C、化合物D不能发生消去反应 D、化合物H的分子式为C₁₈H₁₈O₂

(3)、B→C第一步的化学反应方程式为。

(4)、芳香化合物X是C的同分异构体，X具有以下特点：①只有一个环状结构；②具有两个相同的官能团；③能发生银镜反应，X共有种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱有四种不同化学环境的氢，且峰面积之比为3：2：2：1，写出1种符合要求的X的结构简式。

(5)、写出用环戊烷()和2—丁炔(CH₃CH ≡ CHCH₃)为原料制备化合物x()的合成路线(用流程图表示，其他试剂任选)。

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4、I．回答下列问题：

(1)、Pt的电子排布式为[Xe]4f¹⁴5d⁹6s¹ ，则Pt在元素周期表中的位置是。

(2)、基态As原子的价电子排布图为，基态Ga原子核外有个未成对电子。

(3)、科学家合成了一种含硼阴离子[ $[B_{6} O_{7} (O H)_{6}^{2 -}]$ ，其结构如图所示。其中硼原子的杂化方式为，该结构中共有种不同化学环境的氧原子。

(4)、四方晶系的CuFeS₂晶胞结构如图所示：
①CuFeS₂中各元素电负性数值从小到大的顺序为，晶胞中S原子的杂化方式为。
②晶胞中Cu和Fe的投影位置如图所示，设阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该晶体的密度为g·cm^-3。

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5、金山银山不如绿水青山，实现碳达峰碳中和是贯彻新发展理念、构建新发展格局、推动高质量发展的内在要求。

(1)、二甲醚(CH₃OCH₃)被誉为“21 世纪的清洁燃料，以CO₂、H₂为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下：
I.2CO₂ (g) +6H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OCH₃(g) +3H₂O(g) ΔH₁= - 122. 5kJ/mol
Ⅱ．CO₂(g) +H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CO(g) +H₂O(g) ΔH₂=+41.1kJ/mol
①在压强、CO₂和H₂的起始投料一定的条件下，发生反应I、Ⅱ，实验测得CO₂平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性随温度的变化如图所示。(已知：CH₃OCH₃的选择性= $\frac{2 \times C H_{3} O C H_{3} 的物质的量}{反应的 C O_{2} 的物质的量} \times 100 %$ )
其中表示平衡时CH₃OCH₃的选择性的曲线是(填“①”或“②”)；温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高的原因是。
②对于反应Ⅱ的反应速率v=v_正- v_逆=k _正p(CO₂)·p(H₂) - k_逆p(CO)·p(H₂O)，其中k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压(分压=总压 ×物质的量分数)。
a．降低温度，k_正- k_逆(填 “增大”“减小”或”不变”)；
b．在一定温度和压强下的反应Ⅱ，按照n(H₂)：n(CO₂)=1：1投料，CO₂转化率为50%时 v₍_正₎：v₍_逆₎=3：4，用气体分压表示的平衡常数K_p=。

(2)、石化工业，常采用碳酸钠溶液作为脱硫吸收剂。
已知： 25℃，H₂CO₃K_a1=4.5×10^-7 K_a2=4.7 ×10^-11； H₂S K_a1=1.1 ×10^-7K_a2=1.3 ×10^-13。请写出H₂S与足量碳酸钠溶液反应的离子方程式：。

(3)、化工废水中常常含有以二甲胺(CH₃)₂NH)为代表的含氮有机物，可以通过电解法将二甲胺转化为无毒无害的气体排放，装置如图所示。

反应原理是：(i) Cl^-在阳极转化为Cl₂；

(ii) Cl₂在碱性溶液中歧化为ClO^-；

(iii) ClO^-将二甲胺氧化为N₂ ， $C O_{3}^{2 -}$ 和H₂O。

①写出电解池中阴极发生反应的方程式。

②电解池中选择阴离子交换膜而不选择阳离子交换膜的原因是。

③当阴极区收集到6.72L (标况下) H₂时，阳极区收集到N₂的体积(标况下)是L。

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6、金属锂、钴是重要但又匮乏的战略资源，利用含钴废料(主要成分为Co₃O₄ ，还含有少量的铝箔、LiCoO₂等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图：
回答下列问题：

(1)、“滤液①”主要成分是；“操作②”的分离方法是。

(2)、“酸溶”中H₂O₂的作用是：；若用Na₂S₂O₃代替H₂O₂则有两种硫酸盐生成，写出Na₂S₂O₃在“酸溶”时发生的化学方程式：。

(3)、H₂O₂ 的电子式为。

(4)、Co²⁺萃取的反应原理如下：Co²⁺+2HR(有机层) =CoR₂+2H⁺ ，若酸浸后的浸取液pH=1.000，c (Co²⁺ )=0.01001mol·L^-1 ，多次萃取后水相中c(H⁺)为0.1200mol·L^-1 ，则钴的萃取率为。(变化忽略，用百分数表示，保留小数点后两位)

(5)、“碱浸”时少量未浸出的残余铝可在“酸浸”时浸出，萃取锂后的溶液需调pH至5.0以上将铝离子沉淀除去。若c(Co²⁺)=0.16mol·L^-1 ，为避免析出Co(OH)₂沉淀，则调pH不能超过。(已知K_sp [Co(OH)₂]=1.6×10^-15)。

(6)、在空气中煅烧CoCO₃生成钴的氧化物和CO₂ ，测得充分煅烧后固体质量为24.1g， CO₂的体积为6.72L (标准状况)，则该钴氧化物的化学式为。

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7、含氯的消毒剂可以有效地灭活2019新型冠状病毒(2019- nCoV)。其中二氧化氯(ClO₂)是国际上公认的安全绿色消毒剂。ClO₂是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制备成NaClO₂固体以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO₂固体的实验装置如图所示：

已知：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄=2ClO₂ ↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O

2ClO₂+H₂O₂+2NaOH=2NaClO₂+O₂↑+2H₂O

ClO₂熔点-59℃、沸点11℃； H₂O₂沸点150℃

请回答：

(1)、仪器A的作用是；冰水浴冷却的目的是(写出两种)。

(2)、反应结束后常常需再通入一定量的CO₂代替空气，其目的是：；实际实验过程中需持续通入一定量的CO₂ ，其目的是：。

(3)、Cl^-存在时会催化ClO₂的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO₂的生成速率大大提高，并产生微量氯气，该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：
①(用离子方程式表示)；

②H₂O₂+Cl₂= 2Cl^-+O₂+2H⁺。

(4)、设计实验证明NaClO₂溶液具有氧化性：。(可供选择的试剂：稀HNO₃、稀H₂SO₄、BaCl₂溶液、FeCl₂溶液、KSCN 溶液)。

(5)、某同学欲测定经ClO₂消毒过的自来水中ClO₂残留量，他进行了如下实验：
I．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL蒸馏水溶解后，再加入3mL稀硫酸；

Ⅱ．再向该锥形瓶中加入20.00 mL自来水；

Ⅲ．用0.0001 mol ·L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定测定锥形瓶中生成I₂的量。(已知：I₂+2 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ =2I^-+ $S_{4} O_{6}^{2 -}$ )，共用去20.00 mL Na₂S₂O₃溶液。

计算可得自来水水样中ClO₂的含量为mg/L(精确到0.01)。

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8、在T° C时，Ag₂CrO₄ (橘红色)及CdCO₃和Cd (OH)₂的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pCd²⁺为Cd²⁺浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是

A、T° C时，Ag₂CrO₄的K_sp为1.0×10^-9 B、T℃时，Y点和Z点时Ag₂CrO₄的K_sp不相等 C、曲线I是CdCO₃的沉淀溶解平衡曲线 D、T℃，在CdCO₃(s) +2OH^- (aq) $\overset{}{⇌}$ Cd(OH)₂(s)+ $C O_{3}^{2 -}$ (aq)平衡体系中，平衡常数K=10²

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9、2019年11月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H₂O₂的绿色方法，原理如图所示(已知：H₂O₂ $\overset{}{⇌}$ H⁺+ $H O_{2}^{-}$ ， K_a=2.4×10^-12)，下列说法错误的是

A、催化剂可促进反应中电子的转移 B、b电极上的电极反应为O₂+H₂O+2e^-= $H O_{2}^{-}$ +OH^- C、Y膜为选择性阳离子交换膜 D、以对硝基苯甲酸( )为原料，用铅蓄电池电解合成对氨基苯甲酸 ( )，阴极的主要电极反应式为 +6e^-+6H⁺= +2H₂O

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10、下列关于有机物的说法错误的是

A、苯环上的一氯代物有7种 B、化学式为C₅H₁₂O₂的二元醇有多种同分异构体，主链上有3个碳原子的二元醇，其同分异构体数目是(不包括1个碳原子上连接2个羟基的化合物)： 1种 C、化学式为C₉H₁₂含有苯环的同分异构体有8种 D、研究表明禽流感病毒H7N9在沸水中两分钟就能被杀死，是因为病毒所含蛋白质受热变性

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11、一种钠盐的结晶水合物的阴离子由短周期元素X、Y、Z组成，其结构如图，已知：Z为第二周期元素，三种元素原子序数之和小于20，下列说法正确的是

A、X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是X B、NaZY₄是一种强还原剂，其固体溶于水可产生Y₂ C、Z原子的L层上有5个电子 D、X的氢化物中不可能存在非极性共价键

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12、下列实验能达到预期目的的是

选项	实验目的	实验及现象	结论
A	比较CH₃COO^-和 $H C O_{3}^{-}$ 的水解常数的大小	分别测浓度均为0.1mol·L^-1的CH₃COONH₄ 和NaHCO₃溶液的pH，后者大于前者	K_h(CH₃COO^-)〈K_h( $H C O_{3}^{-}$ )
B	验证蔗糖水解产物	向盛有1mL 20%蔗糖溶液的试管中滴入3-5滴稀硫酸，将混合液煮沸几分钟、冷却，在冷却后的溶液中加入银氨溶液	有银镜产生
C	探究氢离子浓度对 $C r O_{4}^{2 -}$ 转化为 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 的影响	向K₂CrO₄溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色	增大氢离子浓度，平衡向生成 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 的方向移动
D	比较AgCl和AgI的溶度积常数	向NaCl、NaI 的混合液中滴加2滴0.1mol/LAgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色	K_sp(AgI)<K_sp( AgCl)

A、A B、B C、C D、D

13、设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A、含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数是0.8N_A B、标准状况下，甲烷和氧气的混合气体共22.4L，完全燃烧后产物的分子总数可能为N_A C、10g的D₂O中含有的质子数与中子数分别为5N_A和4N_A D、常压、500℃、催化条件下，1molSO₂和0.5molO₂充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数为N_A

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14、在人类社会发展中，化学学科有着极其重要的作用。下列说法正确的是

A、《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指氧气 B、中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料 C、制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料 D、KMnO₄、 C₂H₅OH、 H₂O₂等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂

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15、M是合成某增强免疫功效药物的中间体，其一种合成路线如下：
已知： $\overset{N a B H_{4}}{\to}$ 。
回答下列问题：

(1)、A的化学名称为；C中所含官能团的名称为。

(2)、B→C和F→G的反应类型分别为、。

(3)、化合物D的结构简式为。

(4)、A→B反应的化学方程式为。

(5)、满足下列条件的C的同分异构体有种(不包含立体异构)，其中核磁共振氢谱显示有四组峰的结构简式为(任写一种)。
i．能与NaHCO₃溶液反应生成CO₂﹔
ⅱ．能发生银镜反应。

(6)、参考以上合成路线及反应条件，写出以为原料制备的合成路线：其他无机试剂任选)。

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16、1-氯丙烷是一种重要的有机合成中间体，在一定温度下可以转化为2-氯丙烷，其转化原理如下：
i． $(g) + H C l (g) ⇌$ (g)　ΔH₁=-271.96kJ·mol^-1
ⅱ． $(g) + H C l (g) ⇌$ (g)　ΔH₂=-267.80kJ·mol^-1
回答下列问题：

(1)、1-氯丙烷转化为2-氯丙烷的热化学方程式为。

(2)、在恒温恒压条件下，将丙烯和HCl按起始投料n(丙烯)：n(HCl)=1：2匀速通过装有等量相同催化剂的反应器，测得不同温度下丙烯和HCl的转化率如图(忽略温度对催化剂的影响)；
①表示HCl转化率的曲线为(填“L₁”或“L₂”)，理由为。
②T₁温度下丙烯转化率最高的原因为。
③已知T₂温度下，平衡时2-氯丙烷的体积分数为10%，则1-氯丙烷的体积分数为(保留两位有效数字，下同)；反应i的平衡常数 $K_{x} =$ [对于反应 $m A (g) + n B (g) ⇌ p C (g) + q D (g)$ ， $K_{x} = \frac{x^{p} (C) \cdot x^{q} (D)}{x^{m} (A) \cdot x^{n} (B)}$ ， x为物质的量分数]。

(3)、向恒温恒容密闭容器中充入一定量的1-氯丙烷，只发生1氯丙烷转化为2-氯丙烷的反应。保持温度不变，向平衡体系中再充入一定量的1-氯丙烷，再次平衡后，1氯丙烷的体积分数(填“增大”“减小”或“不变”)，原因为。

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17、碲在冶金工业中用途广泛。某精炼铜的阳极泥经过处理后的主要成分为Cu₂Te、TeO₂、CuO等，从中回收碲和胆矾的工艺如下：
已知：①高温焙烧后的产物为TeO₂和Cu₂O；
②Cu₂O在酸性条件下会发生歧化反应；
③Te元素在酸化和碱浸后分别转化为TeOSO₄和Na₂TeO₃两种易溶于水的盐。
回答下列问题：

(1)、“高温焙烧”时，Cu₂Te发生反应的化学方程式为；从结构的角度分析此时产物是Cu₂O而不是CuO的原因为。

(2)、“酸化”时需要加入一定量的H₂O₂ ，其目的为。

(3)、“还原”时发生反应的离子方程式为。

(4)、胆矾中存在的化学键有(填标号)。
a．离子键 b．配位键 c．氢键 d．σ键

(5)、“电解”制Te的原理如图。其中N与电源的(填“正极”或“负极”)相连；与M相连的惰性电极上的电极反应式为。

(6)、Cu₂Te的立方晶胞结构如图。其中Te的配位数为；已知晶胞参数为apm，N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为g·cm^-3(列出计算式即可)。

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18、对硝基苯甲酸(

)常用于合成叶酸，可用

K_{2} C r_{2} O_{7}

，在酸性条件下氧化对硝基甲苯(

)制得，反应原理为

+ K_{2} C r_{2} O_{7} + H_{2} S O_{4} \to

+ K_{2} S O_{4} + H_{2} O + C r_{2} {(S O_{4})}_{3}

(未配平)。

所用实验装置如图(略去加热、夹持装置和部分仪器)。

操作步骤：

①向250mL的三口烧瓶中依次加入2.0550g对硝基甲苯，6.0g $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 粉末及15mL水，在搅拌下滴入10mL浓硫酸(过量)，并用冷水冷却；

②加热回流0.5h；

③待反应物冷却后，搅拌下加入40mL冰水，析出沉淀，抽滤；

④将③所得固体放入20mL5%硫酸溶液中，沸水浴上加热10min，冷却后抽滤并洗涤；

⑤将④所得固体溶于10mL5%NaOH溶液中，50℃温热后抽滤，在滤液中加入1g活性炭，煮沸，趁热抽滤；

⑥充分搅拌下将⑤所得滤液慢慢加入盛有60mL15%硫酸溶液的烧杯中，经“一系列操作”得产品，称重为2.0g。

部分物质的用量及物理常数如表：

药品名称	颜色状态	相对分子质量	熔点(℃)	沸点(℃)	水溶解性
对硝基甲醛	淡黄色晶体	137	51.3	237.7	不溶
重铬酸钾	橘红色结晶体粉末	294	398	500	易溶
对硝基苯甲酸	黄白色晶体	167	242		难溶

回答下列问题：

(1)、配平化学方程式，

+

K_{2} C r_{2} O_{7}

+

H_{2} S O_{4} \to

+

K_{2} S O_{4}

+H₂O+Cr₂(SO₄)_3.

(2)、仪器a的名称为操作②中，仪器a上可能会有淡黄色晶体析出，该晶体的主要成分为(填化学名称)，析出的原因是。

(3)、操作⑤中，若温度过高可能产生的不良后果是。

(4)、操作⑥将滤液和硫酸混合后，观察到的现象为， “一系列操作”为。

(5)、本实验中对硝基苯甲酸的产率为(保留两位有效数字)。

19、我国新能源汽车上有望推广钠离子电池，一种钠离子电池工作示意图如下，充电时Na⁺经电解液嵌入石墨(C₆)，下列说法错误的是

A、放电时，电势：电极a>电极b B、放电时，电子从电极b经外电路流向电极a，再经电解液流回电极b C、放电过程中，导线上每通过1mole^- ，负极质量减少23g D、充电时，电极a上发生反应的电极反应式为 $N a F e P O_{4} - x e^{-} = N a_{1 - x} F e P O_{4} + x N a^{+}$

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20、 $N_{2} H_{4}$ 的水溶液呈碱性，其电离方程式可表示为 $N_{2} H_{4} + H_{2} O ⇌ N_{2} H_{5}^{+} + O H^{-}$ ， $N_{2} H_{5}^{+} + H_{2} O ⇌ N_{2} H_{6}^{2 +} + O H^{-}$ 。常温下。用 $N_{2} H_{4}$ 的水溶液滴定盐酸，滴定过程中三种含氮微粒的物质的量分布分数 $[如： δ (N_{2} H_{4}) = \frac{c (N_{2} H_{4})}{c (N_{2} H_{4}) + c (N_{2} H_{5}^{+}) + c (N_{2} H_{6}^{2 +})}]$ 与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是

A、曲线I代表的微粒是 $N_{2} H_{6}^{2 +}$ B、pH=7时， $c (N_{2} H_{5}^{+}) > c (N_{2} H_{4}) > c (N_{2} H_{6}^{2 +})$ C、 $K_{b 2} (N_{2} H_{4}) = 1 0^{- 7.94}$ D、b点时溶液中存在： $c (N_{2} H_{4}) + c (N_{2} H_{5}^{+}) + c (N_{2} H_{6}^{2 +}) + c (H^{+}) = c (O H^{-}) + c (C l^{-})$

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