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相关试卷

1、随着生活水平的不断提高，人们越来越重视消毒防护和环境保护，其中化学物质发挥了重要作用。

(1)、亚氯酸钠( $N a C l O_{2}$ )是一种高效消毒剂。 $N a C l O_{2}$ 的一种生产工艺如图所示：
①亚氯酸钠( $N a C l O_{2}$ )中 $C l$ 元素的化合价为。
②制得 $135.75 g N a C l O_{2}$ 理论上需要消耗标准状况下 $S O_{2}$ 的体积为L。

(2)、某氨氮废水( $N H^{+}$ 、 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ )的生物法处理流程如图所示：

①过程Ⅰ主要操作为加NaOH溶液调节pH至9，充分反应后，升温至30℃，然后通入空气。以上操作能降低废水中氨氮含量的原因为(用离子方程式和必要的文字说明)。

②过程Ⅱ在 $O_{2}$ 作用下硝化细菌帮助实现 $N H_{4}^{+} \to N O_{2}^{-} \to N O_{3}^{-}$ 的转化，称为硝化过程。在碱性条件下实现上述硝化过程的总反应的离子方程式为。

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2、氮氧化物(NO、 $N O_{2}$ )、 $S O_{2}$ 是大气污染物。回答下列问题：

(1)、以上污染物造成的环境问题有(写一种即可)。

(2)、SCR脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达90%以上。化学反应机理如图1所示，写出该反应发生的化学方程式：。

(3)、目前，NaClO溶液广泛地应用于脱硫脱硝。某课外小组同学设计了如图2所示的喷淋吸收塔装置。该装置的优点是；脱硫( $S O_{2}$ )反应的离子方程式为。

(4)、某研究小组用下图所示装置探究 $S O_{2}$ 和 $F e (N O_{3})_{3}$ 溶液的反应。

请回答：

①装置A中反应的化学方程式是。

②为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是。

③装置B中产生了白色沉淀，其成分是(填名称)，说明 $S O_{2}$ 具有性。

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3、氮的氧化物(NO_x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH₃将NO_x还原生成N₂。某同学在实验室中对NH₃与NO₂反应进行了探究。回答下列问题：

(1)、I．氨气的制备
某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。
实验室制备氨气的化学方程式为；B中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口(填“a”或“b”)。

(2)、若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是；你认为引发喷泉的操作应是。

(3)、为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是(填序号)。
① ② ③ ④

(4)、Ⅱ．氨气与二氧化氮的反应
铜和浓硝酸产生NO₂的化学方程式是。

(5)、将I中收集到的NH₃充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入(4)中产生的NO₂(两端用夹子K₁、K₂夹好)。
在一定温度下按图示装置进行实验。打开K₁ ，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管中实验现象是；反应的化学方程式。

(6)、若有NO₂和NH₃的混合物1mol，充分反应。反应后所得到产物中，经氧化得到的N₂比经还原得到的N₂多1.4g，则反应混合物中NO₂与NH₃的体积比是

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4、随着原子序数递增，八种短周期元素(用字母x、y等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。回答下列问题：

(1)、h在元素周期表中的位置为。

(2)、x与e形成的化合物的电子式为。

(3)、e、f的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是。

(4)、元素d与g的氢化物组成和结构相似，相同条件下二者沸点较高的是(填化学式)，原因是。

(5)、z、d、e、f这四种元素分别形成的简单离子中离子半径最小的是(填离子符号)。

(6)、化合物 $x_{2} d_{2}$ 所含化学键为(填共价键类型)。

(7)、元素的原子得电子能力越强，则元素非金属性越强。下列事实不能说明h的非金属性比g的非金属性强的是____(填标号)。

A、将h的单质通入g的气态氢化物形成的溶液中，有淡黄色沉淀产生 B、g与Fe化合时产物中Fe为 $+ 2$ 价，h与Fe化合时产物中Fe为 $+ 3$ 价 C、用h的氢化物可以制出g的氢化物 D、化合物 $g h_{2}$ 中，h的化合价为 $- 1$ 价

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5、有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量增加的变化如图所示，且每一阶段只对应一个反应(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是

A、原混合酸 $n (H_{2} S O_{4}) ： n (H N O_{3})$ 为 $3 ： 2$ B、OA段产生的是NO，AB段的反应为 $F e + 2 F e^{3 +} = 3 F e^{2 +}$ ， BC段产生 $H_{2}$ C、第二份溶液中最终溶质为 $F e S O_{4}$ D、原混合酸中 $N O_{3}^{-}$ 的物质的量为0.2mol

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6、合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是

A、可用排空气法收集气体1 B、用湿润的淀粉 $- K I$ 试纸可以鉴别气体2和溴蒸气 C、在饱和NaCl溶液中先通入过量 $C O_{2}$ ，再通入过量 $N H_{3}$ 可得到固体1 D、相同条件下，1L气体1、2的混合气(体积比为 $1 ： 1$ )与 $1 L N H_{3}$ 在一定条件下转化为对环境无害的物质，反应方程式为 $2 N H_{3} + N O + N O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{一定条件}} \end{array} 2 N_{2} + 3 H_{2} O$

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7、下列说法组合全部正确的是
①自然界没有游离态的硫

②向某无色气体中通入空气，无色气体变为红棕色，该无色气体为NO

③浓氨水可以用来检测氯气管道是否泄漏

④二氧化硫使紫红色高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性

⑤用浓硫酸与 $N a C l (s)$ 、 $N a N O_{3} (s)$ 反应可制取HCl和 $H N O_{3}$ ，是因为浓硫酸是一种高沸点酸

⑥酸雨是指 $p H < 7$ 的雨雪或其他形式的降水

⑦浓硝酸见光会分解，一般保存在棕色试剂瓶中

A、②③⑤⑦ B、①②⑤⑥ C、①③⑤⑥ D、②④⑤⑦

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8、下列叙述不正确的是

A、图1实验中乙试管中变浑浊，而甲试管中未变浑浊，说明稳定性： $N a_{2} C O_{3} > N a H C O_{3}$ B、图2实验制备的二氧化硫使品红褪色，说明二氧化硫具有漂白性 C、图3先打开止水夹a将装置内的空气排尽，后关闭a可较长时间观察到白色沉淀 D、图4蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，是因为浓硫酸有吸水性

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9、短周期主族元素A、B、C、D、E、F和G原子序数依次递增，其中A是原子半径最小的元素， $B A_{4}$ 的空间结构呈正四面体形，D是地壳中含量最多的元素，E、F和G同周期，E是该周期中原子半径最大的元素，F的单质是黄色晶体。下列说法错误的是

A、原子半径： $E > F > G > B > C > D > A$ B、氧化物对应的水化物酸性： $F < G$ C、D与E、E与G均可形成离子化合物 D、C的气态氢化物和最高价含氧酸可以反应生成盐

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10、下列离子方程式书写正确的是

A、向 $C a C l_{2}$ 溶液中通入 $S O_{2}$ ： $C a^{2 +} + H_{2} O + S O_{2} = C a S O_{3} ↓ + 2 H^{+}$ B、碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合： $H C O_{3}^{-} + B a^{2 +} + O H^{-} = B a C O_{3} ↓ + H_{2} O$ C、 $F e I_{2}$ 溶液中通入少量 $C l_{2}$ ： $C l_{2} + 2 F e^{2 +} = 2 F e^{3 +} + 2 C l^{-}$ D、 $M g (O H)_{2}$ 和稀盐酸的反应： $O H^{-} + H^{+} = H_{2} O$

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11、将盛有 $6 m L N O_{2}$ 和 $O_{2}$ 的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余 $1 m L$ 无色气体，则原混合气体中 $N O_{2}$ 的体积可能是

A、0.6mL B、2mL C、2.4mL D、4mL

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12、下列实验操作错误的是

A	B	C	D

实验室制氨气	除去 $C l_{2}$ 中的HCl	称量氯化钠固体24.0g	向容量瓶中转移溶液

A、A B、B C、C D、D

13、下列说法错误的是

A、 $F e_{3} O_{4}$ 常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 B、大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫氮的固定 C、放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应 D、过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

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14、 $N_{A}$ 是阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A、标准状况下， $22.4 L S O_{3}$ 中含有 $S O_{3}$ 的物质的量为1mol B、 $1 m o l N_{2}$ 与 $3 m o l H_{2}$ 充分反应转移电子数为6 $N_{A}$ C、1molNO中含有N原子的数目为 $N_{A}$ D、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S O_{4}$ 溶液中含有的氧原子数为0.4 $N_{A}$

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15、下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是

A、 $C l O^{-}$ 、 $N a^{+}$ 、 $S O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ B、 $A g^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 $C l^{-}$ C、 $C u^{2 +}$ 、 $H^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S^{2 -}$ D、 $M g^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$

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16、下列选项中，漂白原理与其他几种物质不同的是

A、“84”消毒液 B、 $S O_{2}$ C、二氧化氯消毒片 D、漂白粉

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17、中国文化源远流长，下列古诗文不涉及化学变化的是

A、丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂 B、熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 C、日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 D、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

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18、科技新成果应用于考古领域，丰富了考古的研究方法，使考古有着较好的发展前景。其中，利用 ${}^{13}C$ 和 ${}^{15}N$ 的测定，可分析古代人类的食物结构，具有重要参考价值。核素 ${}^{13}C$ 中子数和质子数的差值为

A、1 B、6 C、7 D、2

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19、已知氮元素及其化合物的转化关系如图所示，回答下列问题。

(1)、①~④各步转化中，属于氮的固定的是(填序号)。

(2)、实验室制备少量氨气时，常用浓氨水滴到生石灰固体的方法制取。
①该方法制备的原理是。
②干燥氨气不可选用的试剂是(填字母)。
a．浓硫酸 b．碱石灰 c．氯化钙固体 d．氢氧化钠固体

(3)、工业制硝酸时尾气中含有NO、NO₂ ，可用以下方法吸收：
①水吸收法。用水直接吸收NO₂存在明显的缺陷，需通入适量的氧气加以改进，用化学方程式说明通入适量氧气的优势。

②NaOH溶液吸收法。发生的反应有：2NaOH+NO₂+NO=2NaNO₂+H₂O，NaOH+NO₂=+NaNO₂+H₂O(填化学式，不需要配平方程式)。

③用不同浓度的NaOH溶液吸收NO₂含量不同的尾气，关系如图：

(α表示尾气里NO、NO₂中NO₂的含量)

i．根据图和题中相关信息可得知(填字母)。

a．NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大

b．NO₂含量越大，氮氧化物的吸收率越大

c．吸收后的尾气中含量较多的气体是NO

ii．标准状况下，当α等于50%时，用一定量尾气与足量NaOH溶液做喷泉实验，求实验后得到的NaNO₂溶液的物质的量浓度(保留两位有效数字)。

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20、请回答下列问题。
随原子序数递增，x、y、z、……等八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示：

(1)、f的离子结构示意图为。

(2)、将上述处在第三周期的元素的离子，按半径由小到大进行排列(填离子符号)。

(3)、研究g、h非金属性强弱的方案中不可行的是____(填序号)。

A、比较其简单氢化物稳定性 B、比较其单质与氢气反应的难易程度 C、比较其简单阴离子的还原性 D、比较其氧化物的水化物的酸性

(4)、元素y在周期表中的位置为，对x、z组成的简单阳离子进行检验，反应的离子方程式是，现象是。

(5)、f和z组成的化合物fz，被大量用于制造电子元件。工业上用f的氧化物、y单质和z单质在高温下制备fz，其中f的氧化物和y单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为。

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