高中化学人教版-试题列表-第1957页

1、请回答下列问题。

(1)、从断键和成键的角度分析反应中2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)的能量变化，化学键的键能如表所示：

化学键	H－H	O=O	H－O
键能/(kJ/mol)	436	496	463

①生成3molH₂O(g)可放出的热量为kJ。

②写出水分子的结构式。

③写O₂分子的电子式。

(2)、Mg、Al设计成如图所示原电池装置：

①若X为氢氧化钠溶液，负极的电极反应式为。

②电解质溶液中的阴离子移向极(填“Mg”或“Al”)。

③当电路中通过1mole^-时，溶液质量(填“增加”或“减少”)g。

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2、硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如图：

(1)、工业上常以黄铁矿(FeS₂)为原料，通过高温锻烧的方式来制备SO₂ ，将KSCN滴入其另一种产物(红棕色氧化物)与盐酸充分反应后的溶液中，变成血红色，写出该反应的化学方程式。

(2)、为提高吸收塔中的工作效率，可采用的方式是。

(3)、硫酸工业的尾气中含有少量SO₂ ，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。尾气处理可用NaOH溶液吸收，写出相关反应的离子方程式。

(4)、为验证SO₂的某些性质，设计了下列装置图。试回答：

①E中的实验现象为，证明SO₂具有性。

②通入SO₂后，F中的酸性KMnO₄溶液褪色，证明SO₂具有性，写出相关的离子方程式。

③H中使用倒置漏斗的目的是。

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3、一个密闭容器中有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入4molN₂ ，右边充入CO和CO₂的混合气体共32g时，隔板处于如下图位置(保持温度不变)，下列说法错误的是

A、右边CO与CO₂分子数之比为3∶1 B、左边抽出1molN₂时，隔板向左移动，左右两边体积比为3∶1 C、右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍 D、若改变右边CO和CO₂的充入量而使隔板处于距离右端

\frac{1}{3}

处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为5∶6

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4、将12.8g铜片加入到100mL一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生NO和NO₂的混合气体4.48L(标准状况下)；若向反应后的溶液中加入400mL 2mol/LNaOH溶液，能使溶液中的Cu²⁺恰好完全沉淀．下列说法不正确的是

(

)

A、铜片与硝酸反应过程中转移电子0.4mol B、反应后溶液中剩余

N O_{3}^{-}

的物质的量为0.4mol C、混合气体中NO和

N O_{2}

的体积之比为1：1 D、原硝酸溶液的物质的量浓度为10mol/L

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5、向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示。则下列说法中正确的是

A、还原性：I^-＜Fe²⁺＜Br^- B、原混合溶液中Br^-的物质的量为4mol C、线段BC表示Cl^-的物质的量变化 D、原溶液中：n(Fe²⁺)：n(I^-)：n(Br^-)=2：1：3

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6、科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是

A、与Z同主族元素的氢化物中，Z的氢化物稳定性最强 B、W、X、Y、Z四种元素的原子半径，X的最大 C、自然界中的水晶、玛瑙的主要成分为X的氧化物 D、X的最高价氧化物的水化物为强酸

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7、下列由实验操作、现象所得结论正确的是

选项	操作现象结论
A	向溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液	溶液变为红色	溶液中一定含有Fe²⁺
B	将碘化钾溶液滴到一片馒头上	显蓝色	馒头中含有淀粉
C	气体通入石灰水中	石灰水变浑浊	气体为CO₂
D	将分别蘸有浓盐酸、浓氨水的玻璃棒相互靠近	有白烟生成	浓盐酸、浓氨水均具有挥发性，并生成铵盐

A、A B、B C、C D、D

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8、下列说法正确的是

A、凡是需要加热的化学反应都不是放热反应 B、灼热的炭与二氧化碳的反应属于放热反应 C、有能量放出或吸收的变化一定是化学变化 D、断键吸收的能量大于成键放出的能量为吸热反应

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9、除去粗盐中杂质(Mg²⁺、SO

_{4}^{2 -}

、Ca²⁺)加入的药品顺序不正确的是

A、NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸 B、BaCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸 C、NaOH溶液→BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸 D、BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸

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10、某同学根据化学反应Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，并利用实验室材料制作原电池。下列关于该原电池组成的说法正确的是

选项	A	B	C	D
正极	锌棒	铁棒	石墨棒	铁棒
负极	铁棒	石墨棒	铁棒	铜棒
电解质溶液	H₂SO₄溶液	H₂SO₄溶液	H₂SO₄溶液	H₂SO₄溶液

A、A B、B C、C D、D

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11、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A、某无色透明溶液中：Na⁺、Cu²⁺、SO

_{4}^{2 -}

、OH^- B、与铝反应放出H₂的溶液：NH

_{4}^{+}

、K⁺、SO

_{3}^{2 -}

、NO

_{3}^{-}

C、透明溶液：K⁺、H⁺、MnO

_{4}^{-}

、SO

_{4}^{2 -}

D、含有大量Fe²⁺的溶液中：H⁺、Ca²⁺、NO

_{3}^{-}

、Cl^-

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12、研究表明，核废水中含有

{}_{55}^{134}

Cs、

{}_{55}^{137}

Cs下列有关说法中错误的是

A、

{}_{55}^{134}

Cs和

{}_{55}^{137}

Cs互为同位素 B、

{}_{55}^{134}

Cs原子中核外电子数为79 C、

{}_{55}^{134}

Cs和

{}_{55}^{137}

Cs属于两种不同的核素 D、

{}_{55}^{137}

Cs原子中含有的中子数为82

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13、N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、常温常压下，4.8g由O₂和O₃组成的混合气体中所含氧原子总数为0.3N_A B、1molNa₂O₂中含有的阴、阳离子总数是：3N_A C、1mL1mol•L^-1的HCl溶液中所含H⁺的数目为0.3N_A D、标准状况下，3.36LCH₄中含有氢原子的数目等于0.6N_A

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14、下列除杂质的方法错误的是

A、CO₂气体中混有少量SO₂：用KMnO₄溶液洗气 B、FeCl₃溶液(CuCl₂)：加入Fe粉 C、Cl₂气体中混有少量HCl：用饱和食盐水溶液洗气 D、Na₂CO₃固体中混有少量NaHCO₃：加热

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15、下列物质不能通过单质间直接化合生成的是

A、Cu₂S B、SO₃ C、Fe₃O₄ D、FeCl₃

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16、中国的量子通信、5G技术在世界上处于领先地位。下列说法不正确的是

A、工业制粗硅反应的化学方程式为SiO₂+2C

\overset{高温}{=}

Si+2CO↑ B、光导纤维被广泛应用于光缆通讯，其成分是二氧化硅 C、“北斗”全球导航卫星计算机的芯片材料是高纯度硅 D、普通玻璃的生产以烧碱、石灰石和石英砂为原料

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17、元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素(不含Po)的部分知识如表所示：

元素	₈O	₁₆S	₃₄Se	₅₂Te
单质熔点/℃	-218.4	113		450
单质沸点/℃	-183	444.6	685	1390
元素主要化合价	-2	-2，+4，+6	-2，+4，+6
原子半径	逐渐增大
单质与H₂反应情况	点燃时易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

请总结表中知识规律，并依据元素周期律回答下列问题：

(1)、从原子结构角度解释硫与硒元素性质相似与不同的原因：。

(2)、硒的氢化物的电子式为。

(3)、硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少而分散，常从精炼铜的阳极泥中提取硒。阳极泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下：

i.将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧，产生SO₂、SeO₂的混合气体

ii.用水吸收i中混合气体，可得Se固体

①写出步骤ii中的化学方程式：。

②下列说法合理的是(填字母)。

a.SeO₂既有氧化性又有还原性，其还原性比SO₂强

b.浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性

c.热稳定性：H₂Se＜HCl＜H₂S

d.酸性：H₂SeO₄＜HBrO₄＜HClO₄

(4)、碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷生产。工业上用精炼铜的阳极泥(主要含有TeO₂、少量Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如图：

已知TeO₂微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱溶液。

①“碱浸”时发生反应的离子方程式为。

②碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是。

③“酸溶”过程中发生的化学方程式为：。

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18、某实验室保存过氧化钠时方法不当导致过氧化钠试剂结块，表面为白色，将块状物敲开，内部呈现淡黄色。

(1)、将该实验室过氧化钠药品用铝箔包裹(铝箔上用针扎出许多小孔)放入水中反应，写出其中产生气体的成分是(填化学式)。

(2)、甲组同学为测定制得的Na₂O₂样品的纯度，设计装置如图：

分液漏斗和烧瓶用导管连接可使稀硫酸顺利流下，也可防止产生实验误差，若没有该导管将导致测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是。

(3)、乙组从反应历程上分析该测定反应存在中间产物，从而导致测定结果(填“偏大”或“偏小”)。为证明其分析的正确性，设计实验方案如表所示：

实验方案	产生的现象
I.取烧瓶中的反应液加入少量MnO₂粉末	有大量气泡逸出
II.向NaOH稀溶液中加入2～3滴酚酞溶液，然后加入少量的反应液	溶液先变红后褪色
III.向反应液中加入2～3滴酚酞溶液，充分振荡，然后逐滴加入过量的NaOH稀溶液	开始无明显现象，加NaOH溶液先变红后褪色

在上述实验中，能够证明乙组分析正确的最佳方案是(填实验序号)。根据上述实验可知，反应溶液中存在的中间产物与酚酞作用的条件是。

(4)、丙组根据上述提供的有关信息：称取一定质量的样品(m克)，加入少量MnO₂固体，再用甲组同学设计的装置测定常温常压下生成O₂体积，并换算成标准状况下氧气的体积为VL，计算该药品中过氧化钠的纯度为：(不必化简)。

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19、以焙烧黄铁矿FeS₂(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝Fe(NH₄)Fe(CN)₆颜料(该物质难溶于水)。工艺流程如图：